高中化学方程式及离子方程式总结
《高中化学方程式总结》目录
第一部分金属
一碱金属
钠………………………………１
钾 (2)
锂………………………………３
二常见金属
镁 (3)
铝 (3)
铁 (3)
三其他金属
锰 (4)
铜 (4)
钙 (5)
钡 (5)
铅 (5)
锌………………………………５
铍………………………………５
汞 (5)
第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素
氟 (5)
氯 (6)
溴 (6)
碘 (6)
二氮族元素
氮 (6)
磷 (7)
砷 (8)
第三部分碳族元素、氧族元素
一碳族元素
碳 (8)
硅 (8)
二氧族元素
氧 (8)
硫………………………………
９
第四部分有机反应
一烃
甲烷 (10)
乙烯…………………………１1
乙炔 (11)
苯 (11)
甲苯 (12)
二烃的衍生物
溴乙烷………………………１
２
乙醇 (12)
苯酚…………………………1３
乙醛…………………………1３
乙酸…………………………１4
乙酸乙酯……………………1５
三糖类、油脂、蛋白质
葡萄糖 (15)
蔗糖、麦芽糖 (15)
淀粉、纤维素 (15)
油脂 (16)
氨基酸 (16)
第五部分离子反应……………1７
第六部分电极反应方程式 (20)
第七部分热反应方程式 (22)
第一部分金属
一、碱金属
１.钠
Nａ
４Nａ+O2＝2Na2Ｏ
２Ｎa+O2点燃
Na２O２
Cｌ2＋２Na点燃２NaCｌ２Nａ+Ｓ=Na2S（爆炸）
2Ｎa+２Ｈ2O=2NａOＨ＋H2↑
２Ｎa+H2△
２NaH
２Na+２NＨ3=2ＮａＮH２＋Ｈ2４Na＋TiＣl４(熔融)＝4NaCl+Ti Ｎａ2O
Na2O+H2Ｏ=2ＮaOH
2Ｎa2O+O2△
２Ｎa2O2
Nａ2Ｏ+SO3＝Ｎa2SO4
Nａ2O+CO2＝Na2ＣO3
Na2O＋2HＣl=２NaCl+H2ＯNa2O2+２Na＝２Na２O(此反应用于制备Na2O）
２Na２O2+2H2O＝4NaOH+O２↑（此反应分两步Na2O２+２H2O=2ＮａOH＋Ｈ2O2;2H2O２=2Ｈ２O＋Ｏ2↑。H2O２的制备可利用类似的反应)
2Na2Ｏ2+2ＣO2＝2Nａ2CＯ3+O２
Na2O2+Ｈ2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O２
NaＨ
NaH+H２Ｏ=NaOH+H2↑
ＮａＯＨ
2ＮａOH＋Si+Ｈ２Ｏ＝Na2ＳｉO3+２H2↑
６NａOH＋3S
△
2Ｎa2S+Na２ＳＯ3+3H２Ｏ
２NａOＨ+２Al+2Ｈ2Ｏ＝2NaAlO2＋３Ｈ２↑
2ＮaOH(过量）+CO2＝Ｎa2ＣO3＋H２O
NaＯH+CＯ2(过量)=NaHCO3
2NaOH＋SｉO２＝Ｎa2SiO3+H2Ｏ(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
２NaOＨ+Aｌ２O３＝2NaAlＯ2＋H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaＣlO+H2O
NａOH＋HＣｌ＝ＮaCl+Ｈ2ＯNaOH+H2Ｓ(足量）＝NａＨＳ+H２Ｏ2NａOH+H2Ｓ(少量)=Ｎa２S+2H2O
3NaOＨ＋AlCl3＝Aｌ(OH)3↓+3NaCl NaOＨ+Ａｌ(OＨ)３＝NａＡlO2+2H2O
NaOH＋NH4Cl △
NaCl+ＮＨ３↑+Ｈ2O2?ＮaOＨ+P2O５
＝2ＮaPO3+Ｈ2Ｏ
6NaOH+Ｐ２O5=2Na3PO3+3H２O
NaAｌO２
2ＮaAｌO２＋CＯ2+３Ｈ２O＝２Ａｌ(ＯＨ)3↓+Na2CＯ3 3ＮaAlＯ2+AｌCl３+6H２O＝４Ａl(ＯH)3↓
NaCl、NａClO、NaBr、NaI
NaCl+Ｈ2SO4（浓)△
NaHSO4+HCl↑
H2ＳO4(浓)+2NaCl Nａ2SO4+2HCl
2NａI+Cl2＝2NａCl+I２
NaBr+Ｈ3PO4（浓）＝NａH2ＰＯ4＋HBr
NａＩ＋H３ＰO4(浓）＝NaH2PO4＋HI
Na２ＣO3、NaHCO3
Ｎａ2CＯ3＋SiO２高温Ｎa2ＳiO3+CO２
Nａ2CO3+HＣl=NaHCO3+ＮaＣｌ
ＮaHCＯ3＋HＣl=NａCl+H２O+CO2
３Ｎa２CO３＋2AlCl3+3H２O＝2Ａl(OH）3↓+３CO２↑+6NaCl
3Ｎa２CＯ３+2ＦeCl３+3Ｈ2O=２Fｅ(ＯH)3↓+3CＯ２↑＋6ＮaCl
3NaHCO３+AlCｌ3＝Aｌ(OH)3↓+3CO2↑
3NａＨＣＯ3+FeCl3＝Fｅ(ＯH)３↓+3CO2↑
NaHCＯ３+HＣｌ=ＮaCl+ＣＯ2↑＋H2O
２ＮａHCO3△
Na2CＯ3+ＣO２↑+H２O
３Nａ2CO３+2Br2+H2O=2NaHCO3+２ＮaBｒO+2NａBｒ+CO2↑
NaHCＯ3+Bｒ2=NaＢr+HＢｒＯ+ＣO2↑
NaNＯ3、NaNO２
2ＮaNO3△
2NａNO2+O2↑
H2SO４(浓)+NａNＯ３△
ＮａHSＯ4+HNＯ3↑
KClO3+６HCl=ＫCl+３Cl2↑+3H2O NaNO2+NH4Ｃl=NａCl＋N2↑+２H2Ｏ
Na3PＯ4、NaＨ２ＰO4、Na2HＰＯ４
Na3ＰO4＋HＣl=Nａ2HPO４+NａCl
Nａ２HPO4+HCｌ=NaH2PＯ4+ＮaCｌ
NａH2ＰO4+ＨCｌ=H3PO4+NaCl
Ｎa2S、NaHS
Na２Ｓ+Cｌ2=２ＮaCｌ＋S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+２NＯ+3S↓+4H２O
３Na2Ｓ＋Al２(ＳO４）３+６Ｈ2O＝2Al（OＨ)3↓＋3Ｈ２S ↑
Na2SO4、Ｎa2SO３、Na2S2O３
3Ｎａ２SO３+2ＨNO3(稀)=３Na2SO4+２ＮO↑＋Ｈ２O
2Ｎa２SO3+O2＝２Na2SO４
Na2S２O3+H2SO4＝Ｎa２SO4+Ｓ+ＳO2+H2O
Nａ2ＳＯ３+ＳＯ2+H２Ｏ=２NaHSO3
２NaHＳO3
△
Ｎａ2SＯ3+ＳO2↑＋H2O
Nａ2ＳiO３
Na2SｉＯ3+2ＨCl＝H2SｉＯ３↓＋２ＮａＣl
Ｃ6Ｈ5ＯＮa
Ｃ6Ｈ5ONａ+CO2+H2O=C6H5OH+NaHＣＯ３
２．钾
K
Ｋ+Ｏ２
△
KO２
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O＋H2O＝2KＯH
K２O+CO2=K2CO３
2K2Ｏ2+2CO２=K2CO３+O2
2Ｋ2O2＋2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOＨ+CＯ2=K2CＯ3+Ｈ2O
ＫＯH+CO2＝ＫＨＣＯ3
K2CO3
Ｋ２ＣO３+2HCl=2ＫCl＋CO2↑+Ｈ2O
K２CO3＋CaCl2=CａCO3↓+2ＫＣ
K2ＣＯ3＋2AgNO3＝Ag2CO3↓＋2ＫNＯ３
ＫHCO3
KHＣO3+HCl=KCl+CO2↑+Ｈ2O
２KＨＣO3
△
２ＣＯ3+CO2↑+Ｈ2O
KClO3
２KCｌO3
△
2KＣl＋3O2↑
KＣlO3+6HCl=KCl＋3Cｌ2↑＋3H2O
KI
2ＫI+Cl2＝2KCl+Ｉ2
ＫＩ+AｇＮO３=ＡgＩ↓＋ＫNO3
ＫＡl(SO４）2
2KAl(ＳO4)2+６ＮaOH=K2ＳO4＋3Na２SO4+2Al（OH)3↓2KAl(ＳO４）2+3Bａ(OH)2＝K2SO4+3ＢaＳO4↓＋2Al(OH)３↓
ＫAl（SＯ4）2+2Ba（OH)2＝KAlO２＋2BａSO4↓
ＫSCN
3KSＣN+FeCl3＝Fｅ（SCＮ)３+3KＣｌ
KH
KＨ+H2O＝KＯH+H２↑
３．锂Li
Lｉ+O2
△
Ｌi2O
2Ｌｉ＋２H2O=2LiＯH+H2↑
Ｌi２O
Li2O+CO２=Li2CO3
Lｉ2O+Ｈ2O=２LｉOH
LiOH
２LiＯH＋CO2=Li2ＣＯ3↓+Ｈ2O
ＬiOH+CＯ2＝LiHCO3
Li2ＣO3
Li2CO3+2HCl=２LiＣl+CO2↑＋H2Ｏ
ＬｉHCO3
ＬiHCO3+HＣl＝LｉCl+ＣO2↑+H2O
２LｉHCO3
△
Ｌｉ2CO3＋ＣO２↑+H2Ｏ
二、常见金属
1.镁
Mg
2Mg＋O2点燃2MgO
Mｇ＋２Ｈ2O=２Ｍg（OH）2↓+H2↑
Ｍg+Ｃl２点燃
ＭｇCl2
2Mｇ+ＣO2点燃2ＭgO＋C
Ｍg+S＝MｇS
Ｍg+Ｂｒ２＝MgBr２
Mg+2HCl=MｇＣl2＋H2↑
Mｇ+H2ＳO４=ＭｇＳO4+Ｈ2↑
2Ｍg＋TｉCｌ4(熔融)＝Ti+2MgＣl２
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+２Rb
ＭgO
MgＯ+2HCl＝MgCl２+H2Ｏ
MgO＋H２O＝Mg(OH)2↓
Mg（ＯH)2
Mg(ＯＨ)2+２HCｌ＝MgCl2+2H２Ｏ
MｇCO3
MgCO3＋2HＣl＝2MgCl2＋CO2↑+H２O
MｇCＯ3+2H2O △
Mg（OH)2↓＋CＯ2↑
MgCO3△
CO2↑＋ＭgO
Mg(ＨCO3)2
Mg（HCＯ3)2+2HCl=MgCl2＋２CＯ2↑+2Ｈ2O
2Mg(HＣＯ３)2
△
Ｍｇ（OH)２↓+CO2↑+H2O
MｇＳO4
ＭgSＯ4＋Ba(ＯＨ)2=Mg（OH）2↓+ＢaSO4↓
ＭgSＯ4+２ＮaOH=Ｍg(OH)２↓＋Na2SO4↓
2．铝
Aｌ
Al+3O2点燃２Al2O3
2Al+3S
△
Aｌ２S3
2Aｌ+3Cl2
△
2ＡlCｌ3
４Aｌ+3MnO２
高温
2Aｌ2Ｏ3+3Mｎ
2Al＋Ｃｒ２O3高温Ａl2O3+2Cr
２Al+Fe2O３高温Ａl2Ｏ３＋２Ｆｅ
2Al+3FeO
△
Ａl2O3+3Ｆe
2Ａl+６HCｌ=2AlＣl3＋３H2↑
2Al+３H2SO4=Al2(SＯ4)3+3Ｈ2↑
2Aｌ＋6Ｈ2ＳO4(浓)
△
2
(ＳO4)３+３ＳＯ2↑+6H2O
Ａl+4ＨＮO3(稀）=Aｌ(NO3)3+NO↑+2Ｈ2O(Aｌ、Fe在冷、
浓的H2SO4、HＮO3中钝化)
2Ａl＋2NaＯH+2H２O＝2ＮaAｌO２+３Ｈ２↑
Aｌ2O3、Aｌ（OH）3
-- Aｌ２Ｏ3+3H2ＳO4＝Ａｌ２（ＳO４)3+3H2Ｏ(Ａl2O３是两性
氧化物)
Aｌ２O3+2ＮａOＨ＝2ＮaAｌO2＋Ｈ2O
２Al(ＯH)3△
2
Ｏ3＋３H２Ｏ
Al(OH)3＋3HCl＝AlＣl3+3H2O
2Al(OH)3+3Ｈ2SO4=Al2（SO4)3+6H２O
Al（OH)3＋NaOH=ＮaAｌO２+2Ｈ２O
铝盐
AlCl3+3NaOＨ=Al(OH)３↓+３NaＣl
AlCl3+３NH3·Ｈ2O=Al(OH）3↓+3ＮH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH）3↓+3CO2↑+６NａCl AlCl3+３ＮaHCO３＝Al（OH)３↓+3CＯ2↑
ＡｌCl3+3NａＡlO２+6Ｈ2O=4Al(OH）3↓
Ａl2(SO４)3+3Ｎa２S+６H2O＝２Al(OＨ）3↓+３H2S↑
Aｌ４Ｃ3+１2Ｈ2O=4Al(OＨ)3↓+3CH４↑
3.铁
Fe
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl３
3Fe+2O2点燃Fe3O４
Fｅ+S △
FｅS
2Ｆｅ+３Br2＝2FeBr3
Fｅ+I2△
FeI2
Ｆe+S △
ｅS
3Fe+4H２O(g）高温Ｆｅ3O4+4Ｈ2
Ｆe＋2ＨCl＝FeCl2+H２↑
Ｆe+CuCl2=FeCl２+Cu
Fe+SnCl４=FｅCl２+ＳnCl２
Fe+H2S=FeS+H2↑
2Fe+6H２SO4(浓)＝Fe2(SO4）3+3SＯ２↑＋６Ｈ2O Fe＋Ｈ2SＯ4（稀)＝FeＳO4+H2↑
Fe+6HＮO3=Ｆｅ(NＯ3）3+3NO2↑＋3H2O
Ｆe+4HＮＯ３＝Fe(ＮO3)3+ＮO↑＋2H２O
8Fｅ+30ＨＮＯ３=８Ｆe（NO3)3+3Ｎ2O↑+15Ｈ2O 10Ｆｅ+36HNO３＝1０Fe(NＯ3)3+3N2↑+1８H2O 8Fe+30ＨNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NＯ3＋9H2O
Ｆe+(CＨ３ＣOO）２Cu=Cu+(CH３COO)2Fe
FeO 3ＦeO+2Al
△
Al２Ｏ3+3Fe
６FｅＯ+Ｏ2
△
2Fe3Ｏ4
FeO＋4HNO3=Ｆe（NＯ3)３+NO2↑+2H2O
Ｆe2Ｏ3
Fe2O3+２Al高温Al2Ｏ3+２Fe
Ｆｅ2O3＋3ＣO
△
2Fe＋3CＯ２
Fe２Ｏ３+3H2=2Ｆe＋3H2Ｏ(制还原铁粉)
Fe2Ｏ3+６HCl=2FeＣl3+３H2O
Fe3Ｏ4
Fe3O4＋4H2
△
３Fe+４H2O
Fe３O4+8ＨCｌ(浓)
△
FeCl2+２FeCl3＋4H2O
Fｅ(OH)２、Fe（ＯH）3
4Ｆe(OH）2+O2+2H2O==4Fｅ(OH）３
２Ｆe（OH)3
△
Fｅ2Ｏ３+3Ｈ2O
FeＣl2
２FeCl２+Cｌ2=2ＦｅCl3
ＦeCｌ2＋Mg=Ｆｅ＋ＭｇCl２
FｅCｌ3
２FeＣl3+Fe=３FeCl2
2FｅCl3+Ｃu＝2ＦeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2ＦeCl3+H２SO3+H２Ｏ=Ｈ2SO4+２ＦeCl2＋２HCｌ
2FeCl3+Ｚｎ=2FｅCｌ2+ＺnCl2
2FeCｌ3＋H２S=2FeCｌ2+２HＣl+S↓
2FeCl3+2KI=2FｅCl２+２ＫCl＋I2
ＦeCl3+3NＨ３·Ｈ2O＝Fe(OH)３↓+3ＮH4Cl
2FeCｌ3+３Na2CO3＋3H2O=2Ｆｅ(OH)3↓+3ＣO2↑+６NaCl
FｅＣl3+3NaHCO3=Fe(OH)3↓+3ＣO2↑
2FeCｌ３+SＯ2+２H2O＝2FeＣl2＋H2SO4＋２HＣｌ
BａCl2+H2SO4＝BaSO４↓+2HCl?FｅCl3+３KSCN＝Ｆｅ(ＳCN)3+3ＫＣｌ
FeS
ＦeS+2HCl＝FｅCｌ２＋Ｈ2S↑
ＦｅS+H2ＳO4＝ＦeSO4+H2S↑
4ＦeS２+11O2＝2Fe２O２+8SＯ２
H２FeO４
４H２FeO４+2H２Ｏ=4Fe(OH)３+3O2↑
4Ｎa2FeO4+１0H2Ｏ=4Fｅ（OＨ）３+３O2↑+8NaOH
2Ｆｅ(OH)３＋3NaClO+４NaＯH=2Na2FeO４＋3NａCl+5H2O
Fe2Ｏ３＋3Na2O2=2Nａ2FeＯ４+Ｎa2O 其它Ｆe化合物
Fe２(SO４)３＋２Ag=FｅSO4+Ag2SＯ4(较难反应）
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2ＫMnO4△
K2MnＯ4＋MｎO2＋Ｏ２↑
2ＫMnO４＋16HCl=2ＫCl＋2MnCl2＋5Cl2↑+8Ｈ2Ｏ
２KMnO4+5Ｈ2O2+6HCl=2KCl＋2ＭnCl2＋5O2↑+8H2O ＭnＯ2
MnO2+4ＨCl（浓）△
MnCl2+Ｃl2↑+2H2Ｏ
2.铜Cu
2Ｃu+O2△
2ＣuO
2Cｕ＋Ｓ△
Cu2S
Ｃu＋Cｌ2ＣuCｌ２
3CｕO＋2NH3△
3Cu＋Ｎ2+3H2O
CuO＋2HCl＝CｕCｌ2+H2O
ＣuO+H2ＳO4=CｕSO4+H2O
Cu(ＯＨ）２+２HＣｌ=CuCl2＋２H2O Cｕ(ＯＨ)2＋Ｈ２SＯ４＝CuＳO4+2Ｈ2O
Cｕ(OH）2△
2
Ｏ
ＣuCl2＋H2S=CuS↓+2HCl
CuCl2＋2NaOH=Cu（OＨ)2↓＋２NａCl
CuSO4+H２S=CuS↓+H2SＯ4
CuSO4+2NaＯＨ=Ｃｕ(OH）2↓＋Na2SＯ4
CuＳO４+Bａ(OH)2＝Cu(ＯH)2↓＋BaSO4↓
３.钙
Ca
CａO+H2Ｏ＝Ca(OH)2
CaO＋SiO２高温CaSiO３
2Ｃa(OH)2+2Ｃl2＝CaＣl2+Ca(ClＯ)2+2H2O
Ca（ＯH)2+SO3＝ＣaSO4+H2Ｏ
CaCO3+2HNＯ３＝Ca(NO3)2+Ｈ2Ｏ+CO2↑(用HNO3和浓H2ＳO４不能制备H２S、HI、ＨＢr、SＯ２等还原性气体）
ＣａＣO３+SiO2高温
CａSiＯ3+CO２↑
CaＦ2+H2SO4(浓）＝ＣaSO4+2HＦ↑Cａ3(PO4)2+3H2SO４(浓)=3CaSＯ4＋2Ｈ3ＰＯ4
Ca３(PO4)２＋2H２SＯ4(浓）＝2CaSＯ４+Cａ（Ｈ2PＯ４)2Ｃa3(PO４)2＋4H3PＯ4=3Ｃa(H2PO4)2（重钙)
ＣａH2+2H2O=Ｃa(OＨ)2+2H2↑
４.钡
Ｂa
Ba(OＨ）2+CO2＝BaCO３↓+Ｈ2O
Ba（OH）2+2CＯ2(过量)＝Ba(HCO３)２
Ba（ＯH）2＋H２SO4=ＢａＳO4↓+２Ｈ2O
3Ｂａ(OH)２+2H3PO３=Ba3(PＯ４）2↓+6H2O
ＢａCl2+H２SＯ4=BaＳO4↓+2HCl
ＢaＣｌ2+Na2ＳO4=BaSO4↓+２NａＣl
BaＣO3＋2HCｌ=ＢａCｌ２+CＯ2↑+H2O
BaCＯ３+2HNＯ３=Bａ(ＮO３)２＋CO２↑＋H2O
ＢaＯ2＋H2SO4(稀)＝BａSO4↓+H2O2）
5.铅
Pb、PbO２
Pｂ+2HＣｌ＝PbCl2+Ｈ2↑
PｂＯ2+４ＨＣl（浓）
△
2
＋Ｃl2↑+2H2O
铅盐
Pｂ(NO3)2＋H２Ｓ＝PｂS↓+2ＨNO3
(CH3ＣOO）2Pb＋H2S＝PbS↓+CH3ＣOOＨ
6.锌
Zｎ
Zn+Ｓ
△
ZnS
Zｎ+2HＣｌ＝ZnＣl２+H２↑
Zn+H2SO４=ＺnＳO4＋Ｈ2↑
Ｚn+2ＮａOH＝Nａ2ZnＯ2+Ｈ２↑
Zn＋２FeＣｌ3＝2FeCl2+ZnCl２
ＺnＯ
ZｎO+2HCl＝ZnCl２+Ｈ2O
ＺnO+2NaＯH=Na2ZnO2+H２O
Zｎ(OH)2
Ｚn(OH)2＋2HCl＝ZｎＣｌ２+2H2O
Zn（OH）２＋2NaOH=Na２ZnO2+２H2O
Zn（ＯH)2+4NH3·H２O=Zn（ＮＨ3)４（OH)2+4H２O
Zｎ(OH）2△
ZnＯ+Ｈ２O
７．铍
Ｂe
Ｂe+2HCl＝ＢaCｌ2＋H2↑
Ｂe+２ＮａＯＨ＝Na2BO 2＋H２↑
ＢeCl2＋2NａOH＝Be(OＨ)2↓+2Ｈ2O Bｅ(OH）2+2HＣl＝ＢｅCl2+2Ｈ2O
Be(OH)２+2NaＯH=Na2ＢO2+２H2O
８.汞
Hｇ
3Hｇ＋８HＮＯ３(稀）=3Ｈg(NO3)2+2NO2↑+4H２O Ｈg+４HNＯ３(浓)=Ｈg(ＮO3)2+2NO２↑+2H2O
第二部分卤族元素、氮族元素一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2=2HF
2Ｆ2+2Ｈ２O＝4ＨＦ+O2
HＦ
4HF+SiO2＝ＳiF4+2H２Ｏ
2.氯
Cｌ２
Cl2＋Ｈ2=２ＨCl（光照或点燃)
Cｌ２+2Nａ２NaCｌ
3Cl2+2Ｐ2PCl3
Cl2+PＣl3PＣｌ5
３Ｃl2＋２Fe２FeＣｌ3
Cｌ2+Cu CｕCl２
Cl２＋2FｅＣl２=2FｅCl3
2Cl2＋2NaBr＝2ＮaCl+Br2
Ｃl２+2ＫI＝２KＣl+I2
5Cl2+Ｉ２+6H2Ｏ＝2HIＯ3+10HCl
Ｃl2+Na2S=2NａＣl+S↓
Cl２+H2S＝２HCl+Ｓ↓
Cl２＋SO2+２H２O=H２SO4+2HCl
Ｃl2+H２SO3+H2Ｏ＝H２SO4+2HCl
Ｃl2+H2Ｏ＝HCl＋HClO
Cl２+H2O2=2HＣｌ+Ｏ2
Ｃl2+２NaOH=ＮａCl+NaClO＋Ｈ2O
2Cl２+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ｃａ（ClO）2+2Ｈ2Ｏ3Ｃl2+６KOH(热、浓)＝5KＣl+KClO3+3H2O HＣl
６HCｌ+2Al＝2AlCl3+3H２↑2HＣl+Fｅ=ＦeCl２+Ｈ2↑
4HCl（浓)+MnO2
△
ＭnCl2+Cl２＋２H２O
4ＨCl(g）+O２
△
２Cｌ2+２H2O
16ＨCl+2KＭnO4＝2KCl+2MｎCl2+5Ｃl2+8Ｈ2O
14ＨCｌ＋K2Cr2O７=2KＣl+2CrCl3+３Cl2+7Ｈ2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl+FeO＝FeCｌ2+3H２Ｏ
6ＨＣl+Fe２Ｏ3＝２ＦeCl3+3H2Ｏ
８HCl(浓)＋Fe3Ｏ4
△
ＦｅＣl2＋2FｅCl3+4H2O
HCl+Ｎa3PO4＝Na２HPO4+NaＣl
ＨＣｌ+Na２ＨPO4=NaH2ＰＯ4＋NａＣｌ
ＨCl+NaＨ2PO４=H3PO4+ＮａCl
ＨＣl+Na２CＯ3＝NaHCO3+NaCl
HＣｌ+ＮaHＣO3=NaＣl＋H２O＋ＣO2
HClO
ＨＣｌO＝HＣl+O2↑
３.溴
Bｒ2
Ｂr2+Ｈ2
△
2HBr
Br2+Fe=FeBr3
Br2+2FｅBr２＝2FeBr3
Ｂｒ2+NaI＝NａＢr+I2
Bｒ２+ＨI＝ＨＢr＋I２
Br2+Ｈ2O＝HBr+HBrO
Br２+NaＯＨ＝NaBr＋NａＢｒＯ+H2O
Br2+SO２+２H２O=H2SO4+2ＨBr
Br2+H2Ｓ＝Ｓ↓＋2HＢr
２Ｂr2+3Na2ＣO3+H2Ｏ＝2NaHCO3+2ＮaＢrO＋２ＮaB
ｒ+CO2↑
HBｒ
HBr+ＮaOH＝NaBr+Ｈ2O 2HBｒ+Cl2=２HCｌ＋Br2 4.碘
Ｉ2
Ｉ2+Ｈ2２HＩI２＋Ｆe FｅI2
Ｉ2+2NａOH=NａI+ＮaＩO＋H2O HI
2HI
△
Ｈ2＋Ｉ2
2HI＋Ｃl２=2HＣl+Ｉ2
HI＋NaOＨ＝NaI+Ｈ2O
二、氮族元素１.氮
N2
Ｎ2+3H２催化剂
高温高压
2NH3
Ｎ2＋O22ＮO
N2+3Mg点燃Mｇ３N2N2+６Na＝２Ｎａ3N
ＮＯ、NＯ２、Ｎ2Ｏ5
2NO+O2=２ＮO2
NO+NＯ2+２NaＯＨ=2NaNO２(用于制硝酸工业中吸收尾气中的ＮＯ和NO2）
６NO＋4ＮH3催化剂
△
5N2+６H2O
ＮO２＋２KI+H２Ｏ=NO＋I2+2KＯH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S=4NO+SO3＋H2O
NO２+ＳO2=SO3+NO
3NO2＋Ｈ2O=２HNO３+NO
Ｎ２O5+H2O＝２HNO３
HNO3
3ＨＮO３+Ag３ＰＯ４＝H3ＰＯ４+3AgNＯ3
Ａl+４HNＯ3（稀)=Al(NO3）３+NＯ↑+2H２Ｏ
3As2S3+28ＨNO3+４Ｈ２O＝6H3ＡsO4+9H２SＯ４+28ＮO ↑
4HNO3(浓）+Ｃ△
CＯ2↑＋4NO２↑+2H2O
2ＨＮＯ3+ＣaCO3＝Ca（ＮO３)２+H２O＋CO2↑
6HNO3+Fｅ=Fe(NO3)３＋3NＯ２↑+3H2O
4HＮO3+Fｅ=Fe(NO3)３＋NO↑+2H2O
3０HNO３+８Fe＝８Fe(NO3)3+3Ｎ２O↑＋１5H2O 3６ＨNＯ3＋1０Fe=10Fe(NO3)3+３N２↑＋１8H2Ｏ３０HNO3+8Fe＝８Fe(NO3)3＋3NH４NＯ３+９H２O
FeO+４HNO3=Fe(NＯ3)３+NO2↑+2H２O
３H2S+2ＨNO3（稀)＝3S↓+2NO+4Ｈ2Ｏ
4HNO3=4ＮO2＋O2＋２Ｈ2O（见光或受热分解)
NH3+HNO3=NH4NO3（白烟)（用HNO３和浓H２SO4不能制备H2S、HI、HBｒ、(ＳO２)
3Nａ2S＋8HNO３(稀)=6ＮaNO3+2NＯ+3S↓+4H２O
3Na2ＳO3+2HNO3（稀)＝３Na2SO4+2NO↑+H2O
5HＮＯ３(浓)+Ｐ=H3ＰＯ４+5NO2↑+H２O
P4+20ＨNO３（浓)=4H3PO4+２0NO2＋4H２O
S+6HNＯ3(浓)=H2ＳO4+６NO2↑+２H2Ｏ
3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NＯ↑+2H２O
S+６HＮO３(浓)＝H2ＳＯ4+6NO２↑+2H2O
ＮＨ３
2NＨ3+3CuO
△
3Cｕ+Ｎ2＋3Ｈ２O
2ＮH３+3Cl2＝Ｎ２+6HCl
8NH3＋３Ｃl2=N2＋６NH4Cｌ
４ＮH3+３O２(纯氧)点燃2N2+６Ｈ２O
4NＨ3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
4ＮH３+6NO催化剂
△
５N2+6HO(用氨清除NO)
ＮH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NＨ3+HNＯ3=NH4NO３（白烟)
2ＮH3+Ｈ2SＯ４＝（ＮH4）2SO４
NH３+ＮaCl+Ｈ2O+CO2=NaHCＯ3↓＋NH４Cl（侯氏制碱法）
２NH3+SO2+H2O=（NH4)2SO3
NH3·H2O
△
NH３↑＋Ｈ2O
ＮＨ3＋H2O NH3·H２O NH4＋+ＯH－
--
N Ｈ4HCO ３、(N Ｈ４)2CO 3 NH 4HCO 3＝NH 3+H 2Ｏ＋C Ｏ２ (NH 4)2ＣO 3=2ＮH 3↑+H ２Ｏ+CO 2↑ NH 4Cl
NH 4Cl=NH 3＋HCl 2NH 4Cl+C ａ(OH)2 △
Ca Ｃl 2+N Ｈ3↑+Ｈ２Ｏ
NH 4Ｃl ＋NaOH
△
Na Ｃl+N Ｈ3↑+Ｈ２Ｏ
NH 4Cl+N ａOH=＝NaC ｌ+ＮH ３·H 2O ＮH 4ＮＯ３
N Ｈ4ＮO 3+ＮaOH=＝NaN Ｏ3+NH ３·Ｈ2O NH 4NO ３+NaO Ｈ △
ＮａNO 3+NH 3↑+H ２O 5NH 4ＮO 32ＨＮＯ3＋4Ｎ2↑＋９H 2O (NH 4)2SO 3、（NH 4)2ＳＯ4
（ＮＨ4)２SO 3+ＳO 2+H 2Ｏ=2NH 4H ＳＯ３
（ＮH 4)2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+２NH 3·H ２Ｏ (N Ｈ4）2S Ｏ4+２ＮａOH △
2SO 4+2ＮH ３↑＋2H 2O
2.磷 P 2P+３Ｃl ２
点燃
2ＰCl 3 ＰC ｌ3+Cl 2 △
5
P 4+6H 2 △
3
4P ＋５Ｏ2
点燃
Ｐ4O 10(常写成P ２O 5)
Ｐ4+20HNO ３(浓）=4H 3PO ４＋20NO ２+4Ｈ2Ｏ
1１Ｐ+１５ＣuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H ３PO ４＋1５H ２ＳＯ４
PH ３+2O ２＝H ３ＰO 4 P 2Ｏ3、P 2O 5
P ２Ｏ5+H 2O(冷)=2HP Ｏ3
P 2Ｏ５+３H 2O(热)=2Ｈ3P Ｏ4(P 2O 5极易吸水、可作气体干燥剂）
P ２O 5+3Ｈ2SO 4(浓）=２H ３PO 4+3S Ｏ3 P 2O 5＋２ＮaOH ＝2ＮａP Ｏ3+H 2Ｏ Ｐ2O 5＋6N ａOH=2Na 3P Ｏ３＋３H 2O H 3PO 4
４Ｈ3PO 4+Ca ３(PO 4)２＝3Ｃa （Ｈ２ＰO 4）2(重钙) H ３PO 4(浓)＋Ｎa Ｂr ＝ＮaH 2PO 4+HBr H 3P Ｏ４(浓）+NaI ＝N ａH 2PO ４+ＨＩ
３．砷 Ａs
Ａs 2O 3+6Zn+12HCl=２AsH 3↑+6ZnCl 2+3H 2O
3As 2Ｓ3+2８HNO 3（稀）+４H 2O=６Ｈ３ＡsO 4+９H 2S Ｏ4＋28NO ↑
As 2Ｓ3+28ＨＮＯ3(浓)=２H 3A ｓO 4＋3H 2SO 4＋２８ＮO 2↑＋8H ２O
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素 1.碳 C
C+2F ２=C Ｆ4 C+2Cl 2=CCl 4
2C+O 2（少量） 点燃
2CO C ＋Ｏ2(足量） 点燃
CO 2 Ｃ+ＣO 2
△
２ＣＯ
C+Ｈ2Ｏ
高温
C Ｏ+Ｈ2(生成水煤气)
２C ＋ＳｉO 2 △
２ＣO （制得粗硅) C ＋S ｉ △ SiC(金刚砂） C ＋２S
△
C Ｓ2
３C+CaO
电炉
C ａＣ2+CO ↑ 3C+S ｉO 2
电炉
S ｉC ＋2CO ↑
C+2Ｈ2SO 4（浓)
△
2↑＋２ＳO 2↑+2H 2O
C+4HN Ｏ３(浓) △
CO ２↑+４NO 2↑+2H 2Ｏ
CO 2C Ｏ＋O 2
点燃
２C Ｏ２
ＣO+CuO
△
Cu+ＣＯ２ 3CO+Fe 2Ｏ3
△
２F ｅ+３ＣＯ2
ＣO+Ｈ2O 催化剂
△ C Ｏ2+H ２
C Ｏ２ C Ｏ2+2Ｍg
点燃
2MgO+C
CO ２+H ２O=H ２CO ３
CO 2+2ＮaOH(过量)＝N ａ2CO 3+H 2O ＣO 2（过量)+ＮaOH ＝N ａＨCO 3 CO 2+Ca(OH)２（过量)=ＣaC Ｏ３↓+H 2O 2C Ｏ2(过量）+Ca(ＯＨ)２=Ca(HC Ｏ3)2
CO 2＋２NaAl Ｏ２+3Ｈ2O ＝２Al(O Ｈ）3↓＋Na ２CO 3 CO 2+C 6Ｈ５ONa+H ２Ｏ＝C 6Ｈ５OH+Na ＨC Ｏ3 C Ｏ2+Na 2O=Na 2ＣO 3
２CO 2＋2Ｎa 2O 2＝２N ａ２C Ｏ3+O 2
CO 2+N Ｈ3+NaC ｌ＋H 2O=ＮaH ＣO ３↓+NH 4Cl （侯氏制碱法)
H 2CO 3
H 2CO 3＝ＣＯ2↑+H 2Ｏ
2.硅 Si
Ｓｉ（粗)+2Cl 2 △
Ｓi Ｃl 4
SiC ｌ4+2H ２ △
Si(纯）＋4HC ｌ
Si(粉)+Ｏ2
△
ＳiO 2
Ｓi ＋C △
ＳiC （金刚砂)
Si+2NaOH+H 2O ＝Na ２SiO 3＋2H ２ SiO 2
2Ｃ+Si Ｏ2 △
S ｉ+2C Ｏ（制得粗硅) 3C+SiO 2
电炉
Si Ｃ＋2ＣO ↑ ２Ｍg+SiO 2
点燃
2Mg Ｏ+Ｓi
4HF ＋SiO 2＝S ｉF 4+２H 2O SiO 2+2H 2
△
Si+2H ２O SiO ２+2Mg
△
2MgO ＋Si SiO 2+C ａO
高温
ＣaSiO 3
S ｉＯ2+2NaOH=N ａ2SiO 3+H 2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO 2＋Ｎa 2ＣO 3 高温
Ｎa ２SiO ３+CO 2 S ｉＯ２+Ca ＣO 3 高温
C ａSi Ｏ３＋CO 2 2Na ＯH ＋SiO 2＝Na ２SiO ３+Ｈ2O
二、氧族元素 1.氧 O ２ Ｏ2+2Ｈ2
点燃
2H 2O
O ２+K
△
KO 2
2O 2+3Fe 点燃
Fe 3Ｏ4 O 2+S 点燃
ＳO 2 O ２+N ２2N Ｏ ３Ｏ22Ｏ3
4P+５O 2
点燃
２P 2O 5
C ＋Ｏ2(足量）
点燃
ＣO ２
Si+O 2
△
ＳｉO ２
4Na+O 2=2Ｎa 2O 2N ａ2Ｏ+O ２
△
2Na 2Ｏ２
2Na ＋O 2=Na 2Ｏ2
２Mg+O ２ 点燃
2MgO ４Ａl+3O 2 点燃
２Ａｌ２O 3 ４N Ｈ3+5O ２ 催化剂
△ 4NO ＋6H 2O
2SO 2+Ｏ2
△
3 2CO ＋O ２
点燃
2CO 2
6FeO+Ｏ2 △
2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O ２＝2H 2SO 4
4F ｅ(O Ｈ)2+O ２+2H 2Ｏ＝4Ｆｅ(O Ｈ)3
2Ｎa 2S Ｏ3+O 2＝２Ｎa ２SO 4 O ３
２O 3=３O 2
Ｏ3+2HI=＝Ｉ2＋O 2＋H 2O H 2Ｏ
2F ２+2H 2O=4H Ｆ+O 2 Cl 2+Ｈ2O=HCl+HClO 2Na+2Ｈ２O ＝２NaOH+H 2↑ Mg+２H 2O ＝Mg(OH)2+H ２↑
3Fe ＋4H 2O(g ） 高温
F ｅ３O 4+4Ｈ2 ２H 2Ｏ 电解
2H 2↑＋O 2 SO 2+H ２O ＝H ２ＳO ３ S Ｏ3+Ｈ2O ＝Ｈ2SO 4 3NO 2+Ｈ2Ｏ＝2HNO 3+N Ｏ N 2O 5+H 2Ｏ=2HNO 3
Ｐ２Ｏ５+H ２O （冷)＝２H ＰＯ3 P ２O 5+3H 2O(热)＝2H ３PO 4 C Ｏ２+H 2O ＝H ２CO 3 H ２Ｏ２
２H 2O 2=2Ｈ2Ｏ+Ｏ2↑ H 2Ｏ2+C ｌ2=2HCl+O 2
5H 2O 2+２KMn Ｏ4＋6HC ｌ=2MnCl 2+2K Ｃl+５O 2↑+8H 2Ｏ
2.硫 Ｓ
S+Ｈ２
△
H ２S ２Ｓ+C △
CS 2
S+Ｆe
△
e Ｓ S ＋2Ｃu
△
Cu ２S 3S+２Al
△
Ａl 2Ｓ３
S ＋Ｚｎ △
ＺｎS
Ｓ+O 2 点燃
SO 2 Ｓ+6ＨN Ｏ３(浓)=H 2ＳＯ4+6ＮO 2↑+2Ｈ2O 3S ＋４ＨN Ｏ3（稀）=3ＳO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3Ｓ+６Na ＯH △
2Na 2Ｓ＋Ｎa ２ＳO 3+3Ｈ2O S+2Ｎa ＝Na 2Ｓ(爆炸) S ＋Mg ＝Mg Ｓ
S ＋Fe △
S+2H 2SO ４(浓）＝3ＳＯ2↑+2H 2O SO 2
SO ２+2H 2S ＝3Ｓ+２Ｈ２O 2S Ｏ２+Ｏ2 △ 2SO 3
2S Ｏ2+O 2＋2H 2O ＝2H 2SO ４ ＳＯ２+Ｃl 2+2Ｈ２O=H 2ＳO 4+2HCl ＳO ２＋Ｂr 2+2Ｈ2O=Ｈ2S Ｏ４＋2HBr SO ２+I ２+2H ２Ｏ＝H 2ＳO 4+2HI SO 2+N Ｏ2=S Ｏ3＋N Ｏ SO 2+２H 2S ＝3S+2H ２O SO 2+Ｈ２O ＝Ｈ２ＳO 3
SO 2+2NH 3＋H 2O=(ＮＨ4)2ＳO 3 SO 2+(NH ４)2ＳO 3+H 2Ｏ＝２N Ｈ4HSO 3 SO ２+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+Ｈ2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和ＣＯ2.可用品红鉴别) 2Na ＯH+SO 2(少量)＝Ｎａ2ＳO 3＋Ｈ2O Na ＯH+SO ２(足量)=ＮａHSO 3 Cl ２+S Ｏ２+2H 2Ｏ=H 2S Ｏ４+2HC ｌ ＳO 3
SO 3+Ｈ2O ＝H 2SO 4 S Ｏ３＋MgO=MgS Ｏ４
SO 3＋Ca(OH ）2=C ａS Ｏ４＋H 2O SO ３+Na 2O ＝Na ２S Ｏ４
SO ３+２KI ＝Ｋ2SO 3+I 2 H 2S
H ２S ＋Cl 2＝2ＨCl+S ↓ H ２S+Mg=M ｇＳ+Ｈ2
２Ｈ2S+3O 2（足量)＝2S Ｏ2＋2H ２O 2H 2S+Ｏ２（少量)=２S+2H ２Ｏ ２H 2Ｓ+ＳO 2＝3Ｓ+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △
2+S
3H 2S+２H ＮＯ３(稀)＝3Ｓ↓＋2NO+4H 2O
5Ｈ2S+2ＫM ｎO 4＋3H 2SO 4＝2Ｍn ＳＯ4+Ｋ２
SO 4+5S+8H 2O
3H 2Ｓ+K 2Cr 2O ７+４H ２SO 4=Cr 2(ＳO 4）3+Ｋ2SO 4+３Ｓ+７H 2Ｏ
H 2Ｓ+4Na 2Ｏ2+２Ｈ2O ＝N ａ2SO 4＋6Na ＯH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓＋2H Ｃl
Ｈ２S ＋2AgNO ３＝Ag 2Ｓ↓＋２HN Ｏ3 H 2S+ＨｇC ｌ２=HgS ↓+2HC ｌ H ２S ＋Pb(NO ３)2=Pb Ｓ↓+2ＨNO 3 H 2S ＋4NO 2=4ＮO+SO ３＋Ｈ2O H ２SO 3
H 2ＳO ３＋Ｘ２＋H 2O=Ｈ２S Ｏ4+２HX(Ｘ表示Cl 2、Br 2、I 2) 2H ２S Ｏ3+O 2＝2H 2SO ４ H 2S Ｏ3＋H 2O 2＝H ２ＳＯ４+H 2Ｏ
5Ｈ2SO ３+2KMnO ４＝2MnSO 4+Ｋ２SO ４+2H ２ＳＯ４＋3H ２O
H ２SO 3+２FeC ｌ3+H 2O ＝H 2ＳO 4+2FeCl 2＋２HC ｌ H 2S Ｏ3＝H 2Ｏ＋SO ２↑ 2H ２ＳO 3+２Ｈ2Ｓ=3S ↓+2H 2O H 2SO 4
Zn+H 2SO 4=Zn ＳＯ4+H 2↑ Fe+Ｈ2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝M ｇSO 4＋H 2↑ 2Al+3H ２SO ４=Ａl 2(S Ｏ4)３+3H ２↑
2Al+6H ２ＳＯ4(浓) △
Al 2（SO 4)3+3ＳO 2↑+6Ｈ2O 2ＮＨ３+H 2SO 4＝(ＮH ４)２SO 4 2Ａl+6H 2SO 4(浓)
△
A ｌ2(S Ｏ4)3＋3SO ２↑+６H 2Ｏ
Ｈ2Ｓ＋H 2SO 4(浓）＝S ↓+SO ２+２Ｈ２O P 2O ５+3Ｈ2SO 4(浓)＝2H 3P Ｏ４＋3SO 3 Ba Ｏ2+H 2SO 4(稀)＝ＢaSO 4＋H 2O ２）
--
N ａ２O 2+Ｈ2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+Ｈ2O 2 M ｇＯ+Ｈ2SO 4=Mg ＳO 4+H ２O Al 2O ３+3H 2SO 4＝A ｌ2(SO 4)３＋3H 2O 2H 2SO ４(浓)＋C
△
C Ｏ2↑+2ＳO 2↑+２H 2O
2H 2ＳO 4（浓)+S=3SO 2↑+２Ｈ２Ｏ
6H ２SO 4（浓）＋2Fe=F ｅ２(ＳO ４)3+３SO ２↑＋6H 2Ｏ 2Ｈ2ＳＯ4(浓）+Ｃu △
C ｕＳＯ4＋S Ｏ2↑+２Ｈ2Ｏ
H ２SO 4(浓)+2HBr
△
SO 2+Br 2+2Ｈ2O
H 2ＳO 4（浓)＋2HI
△
SO 2+I 2+２H ２Ｏ
H 2S Ｏ4(浓)＋ＣaF 2=Ca ＳO 4+2H Ｆ↑ H 2SO 4(浓)+NaC ｌ
△
ＮaHSO 4+H Ｃl ↑
Ｈ2S Ｏ４(浓）＋２ＮａCl Na 2S Ｏ4+2H Ｃｌ Ｈ２S Ｏ4(浓)+NaN Ｏ3
△
NaH ＳO ４+H ＮO 3↑
3H 2ＳO 4（浓)＋Ca ３(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3P Ｏ4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3（PO 4）2=2C ａSO 4+C a (Ｈ2PO 4）2
第四部分 有机反应
一、烃 1.甲烷
甲烷的制取:CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
烷烃通式：C ｎH 2n -２
(１)氧化反应 甲烷的燃烧:CH 4+２Ｏ2 CO 2+2H ２O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷:ＣH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH ２Cl 2+ＨCl
三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 ＣＨC ｌ3+HCl(ＣＨC ｌ3又叫氯仿）
四氯化碳:ＣHCl ３+Cl 2 C Ｃl 4+HCl
(3)分解反应
甲烷分解：CH 4 C ＋２Ｈ2
2.乙烯
乙烯的制取：ＣH 3CH 2O Ｈ H 2C=ＣH ２↑+H ２O 烯烃通式：C n H 2n (１)氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C ＝ＣH 2+3O 2 2ＣO 2+２Ｈ2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。 （2)加成反应
与溴水加成:Ｈ2C=CH 2+Br ２ CH 2Br —CH 2B ｒ
与氢气加成：H 2C ＝CH 2+H 2 CH 3C Ｈ3
与氯化氢加成:Ｈ2Ｃ=CH 2＋ＨCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H ２Ｃ=CH ２+H 2O CH 3ＣH 2OH
（3)聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：ｎ H 2C ＝ＣH 2 ｎ
3.乙炔
乙炔的制取：Ｃa Ｃ2＋2Ｈ2Ｏ H Ｃ≡CH ↑+Ca （OH)2
炔烃的通式：C ｎＨ2ｎ-２ （1)氧化反应
乙炔的燃烧：ＨC ≡CH +５O 2 4CO ２+2Ｈ2Ｏ
CaO
△
点燃 光
光
光
光
高温
浓硫酸
170℃ 高温
催
化剂 △
一定条件
CH 2－CH 2
图1 乙烯的制取
点燃
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （２）加成反应
与溴水加成：ＨC ≡ＣH+Br 2 ＨC ＝CH
Ｂｒ
ＣＨＢr ＝ＣH Ｂr+B ｒ２ CHB ｒ2—CH Ｂr ２
与氢气加成：ＨC ≡CH ＋H ２
H 2Ｃ=ＣH 2
与氯化氢加成：ＨＣ≡C Ｈ+ＨＣｌ CH 2=CHC ｌ
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n C Ｈ n
乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC ≡CH
n
4.苯
苯的同系物通式:C n H ２n －6 (1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6Ｈ6+1５O 2 12CO 2+6H ２O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO +H 2O (硝基苯） 苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。 ③磺化反应
+H Ｏ—S Ｏ3H ＋H 2O (苯磺酸） (3)加成反应
（环己烷) 苯还可以和氯气在紫外．．光．照射下发生加成反应，生成C 6Ｈ6Cl 6(剧毒农药)。
5.甲苯
(1）氧化反应
甲苯的燃烧:C 7H 8+9O ２ 7ＣO ２+４H ２O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
催化剂
△
Br 2—CH
Cl
CH=CH
点燃
点燃
+Br +HBr Br NO 2
70℃~80℃
—SO 3H
+3H 2 催化剂 △ CH 3
| +3HNO 3 浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2
| NO 2
+3H 2O 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。
甲苯硝化反应生成2,４,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯（T ＮT)， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3）加成反应
（甲基环己烷)
二、烃的衍生物 6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38．４℃,密度比水大。 (1)取代反应
溴乙烷的水解:Ｃ2Ｈ5—B ｒ+Ｈ2O C 2H 5—ＯH+ＨBr
(２）消去反应
溴乙烷与Ｎa ＯH 溶液反应：CH 3CH 2Br ＋Na ＯH ＣH 2=C Ｈ２↑+ＮaBr+H 2O
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入H ＮO 3酸化，再滴加AgNO 3 溶液。一是中和多余的ＮaO Ｈ,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1)与钠反应
乙醇与钠反应:2CH 3C Ｈ２O Ｈ+２Na 2C Ｈ3CH ２ＯＮa+H 2↑（乙醇钠)
（２)氧化反应
乙醇的燃烧:CH 3CH 2ＯH+３Ｏ2 2ＣO 2+３H 2O
乙醇的催化氧化:2CH 3C Ｈ2O Ｈ＋Ｏ2 ２CH 3CH Ｏ+２H 2O （乙醛)
注意:当２－丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
2CH 3—CH —CH ３+O 2 ２C Ｈ3—C —CH 3+２H 2O
?(丙酮)
（3)消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到1７0℃生成乙烯。
注意:该反应加热到1４0℃时，乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
2C 2H 5OH C ２Ｈ５—O —Ｃ2Ｈ５+H 2O （乙醚）
（４）取代反应
乙醇与卤化氢取代:CH 3ＣH 2OH+HBr ＣＨ３C Ｈ2Br+H 2Ｏ
注意:乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 （5）酯化反应
乙醇与羧酸可以发生酯化反应，生成酯。
８.苯酚
CH 3 | |
SO 3H CH 3 | +3H 2SO 4
HO 3S — —SO 3H +3H 2O +3H 2 催化剂
△
CH 3 |
CH 3
NaOH
醇
△
催化剂 △
浓硫酸
140℃
H +
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，
甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、
粘稠、有甜味、与水和酒精以任
意比互溶，丙三醇（甘油）还有
护肤作用。
OH | 催化剂
△
|| O
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。 （1)苯酚的酸性
（苯酚钠)
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+H 2O +H 3O +
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2＋H ２O +ＮａＨＣO 3
注意：该反应只能生成NaH ＣO 3,因为3HCO 酸性弱于苯酚。 (２）取代反应
+3Ｂｒ2 ↓+3ＨB ｒ
(三溴苯酚）
(3）显色反应
苯酚能和FeC ｌ3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点20.８℃,密度比水小，易挥发。 (1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H ２ ＣH 3ＣH 2ＯH
(2）氧化反应
乙醛的燃烧：２C Ｈ３CHO+5O 2 4C Ｏ2+4H 2O
乙醛的催化氧化：2C Ｈ3—Ｃ—Ｈ+O 2 2CH 3C ＯOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
C Ｈ3CHO +2Ag （ＮH 3)２OH CH ３ＣO ＯNH ４＋２A ｇ+3ＮH 3+H 2O (乙酸铵)
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(ＮH 3)２O Ｈ（氢氧化二氨合银), 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式: Ａｇ++NH 3·H 2O===Ag ＯH ↓++
4NH
AgO Ｈ＋2ＮH 3·H 2Ｏ=＝=[Ag(ＮH 3）2］＋
+OH -
+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜:CH 3C ＨO+2Ｃu(O Ｈ）2 CH 3COOH ＋Cu 2Ｏ+2H 2O
10．乙酸 (1)乙酸的酸性
乙酸的电离:CH 3CO ＯH ＣＨ3ＣＯO －
+H + (2)酯化反应
—OH —O - —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa
—OH
—OH
—Br
Br — OH
| Br | O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
△
△
O || 浓硫酸
O || 注意：凡是含有羟基的有机物，
一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加成，且易在苯环邻、对位上取代。
点燃
C Ｈ3—C —O Ｈ＋Ｃ2Ｈ5—O Ｈ CH 3—C —OC 2H ５＋H 2O （乙酸乙酯)
注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加:酯化反应简介
(1)反应条件:一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2)反应物：醇是任意的醇,酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
3HO —N Ｏ３+ +3H 2O (3)反应机理:一般是羧酸脱羟基醇脱氢,且羧基与醇羟基数目比为1:１。如： ?+２Ｈ2Ｏ (乙二醇二乙酯） (4)反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH ＋HO —Ｒ’→RC ＯOR’+Ｈ2O
<２>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链,并形成高分子化合物。如:
n ＨO —CH 2CH ２—OH ＋n H ＯOC — —C — +2ｎH 2Ｏ
也可酯化成环状小分子酯。
C —C ＋ CH 2—CH 2
<3＞羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
CH 2—CH 2—COO Ｈ CH 2—C + H 2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯）,如：
2CH 3—CH —COOH
n H Ｏ—ＣH —COOH —O —CH —C —+n H 2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
CH 2—OH CH —OH | | CH 2—OH 催化剂
△ CH 2—ONO 2
CH —ONO 2 | |
CH 2—ONO 2
O=C —OH | O=C —OH + H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △
O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5
|
—COOH 浓硫酸
△
C —OCH 2CH 2—O — [ ] n O || | OH
浓硫酸 △ O || 3C H 3CH C
O
O C C H O
O | OH | OH | OH |
OH
O || O || 浓硫酸
△ O O CH 2C C O O CH 2| CH 2—O
浓硫酸
△ O || |
| OH [ ] n CH 3 | CH 3 | O ||
（1）水解反应
CH 3ＣOOC 2H 5+H 2O CH ３ＣＯOH+C 2H 5ＯH
（２）中和反应
CH 3COO Ｃ2H 5+N ａO Ｈ CH 3C ＯＯNa+C 2Ｈ5OH
附加：烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖
结构：CH 2OH —ＣHOH —CHO Ｈ—ＣＨO Ｈ—ＣHOH —CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应;②加成 反应：与H 2反应;③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应:在酒化酶作用下，分 解为乙醇和C Ｏ2;⑤燃烧生成CO 2和H 2Ｏ。 葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6C Ｏ2＋6H ２O 葡萄糖的氧化:ＣＨ2OH(ＣHOH)４CHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 2OH(ＣH ＯＨ)4ＣＯONH 4＋2Ａg ↓ + 3ＮＨ3+ H 2O C Ｈ2OH （CH ＯH ）４CHO+2Cu(ＯＨ)２
CH 2OH(C ＨO Ｈ)4C ＯOH + C ｕ2O ↓＋ ２Ｈ2O
葡萄糖的还原:CH ２ＯＨ(CHOH)4 + H ２
CH ２O Ｈ(C ＨOH)４C Ｈ2ＯＨ
葡萄糖的分解:Ｃ６H 12Ｏ6 2ＣH ３ＣH 2O Ｈ + 2CO 2
1３.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解:C 12H 22Ｏ1１+Ｈ2O ——→C 6Ｈ１2O 6+C 6H １2O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解:C １2Ｈ22O １1＋H 2Ｏ——→2C 6H 1２O 6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基,不可以发生银镜反应;麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解：(C ６H 10O 5)ｎ+n H ２O ——→n C 6Ｈ12O 6 淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解:C 6H 12O 6——→2C 2H 5O Ｈ+2C Ｏ2 葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：（Ｃ６H 10O 5）ｎ+n H 2O ——→n C 6Ｈ12O ６ 纤维素 葡萄糖
卤代烃 R —X 醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH
酯RCOOR ’
水解 酯化
氧化
还原 氧化 酯化 水解
不饱和烃
加 成
消 去 消去
加
成
无机酸
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
淀粉的酯化反应：
15．油脂
(１）氢化反应 ?
油酸甘油酯(油) 硬脂酸甘油酯（脂肪）
(2)水解反应
皂化反应:
16.氨基酸
氨基酸中的—NH 2和—CO ＯH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
A ｌ
2Al+６H ＋=2Al 3＋
+3Ｈ2↑
2Al+２OH -+2H 2Ｏ＝22AlO -+３H ２↑
Ａｌ３＋+3H 2O Al(ＯH)３+3H ＋
Al 3++３O Ｈ-=Al(ＯH)3↓
Al 3＋＋4ＯH -＝2AlO -+2H ２O
3Al 3++１0ＯＨ－
=2Al(ＯH ）3↓+2AlO -
+2H 2O(当n (AlCl 3)
／ｎ(N ａO Ｈ)=3：10时)
Ａl ３+
+3NH 3·H ２O ＝Ａl(ＯＨ）3↓+34NH +
2Ａl 3++３23CO -
+3H 2Ｏ=2Al （O Ｈ）３↓＋3CO 2↑
Ａｌ３
+＋３3HCO -＝Al(O Ｈ)３↓+３ＣＯ2↑ Al ３++3HS －
+3H 2Ｏ=A ｌ(ＯH)3↓+3H 2S↑
C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH | |
C 17H 33COO —CH 2
+3H 2 催化剂 加热、加压 C 17H 35COO —CH 2
C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 + + H 2O + + H 2O + + H 2O + + H 2O
2Al ３+
+３S 2-
+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H ２S↑
A ｌ３+＋32AlO -
+６Ｈ2O ＝4Al （O Ｈ)3↓
2Al ３++３23SiO -
＝Al 2(Si Ｏ3）2↓ 2AlO -+2H 2O
Al(O Ｈ)3+ＯH - 2AlO -+H ＋
+H 2O ＝Al(O Ｈ）3↓
2AlO -+4H +=Al ３++２H 2O
92AlO -
+３0H +＝2Al （OH)３↓+7Al 3++１2H 2O （当n (ＮaA ｌＯ2)/n （HCl)=３：10时）
32AlO -
+F ｅ3＋+6H 2Ｏ＝Fe(OH ）3↓+3Ａｌ(OH ）３↓
2AlO -+4NH +
+H ２Ｏ=Ａl （OH ）3↓+N Ｈ3↑
2AlO -+3HCO -+H 2O ＝Al （ＯH)3↓＋23CO -
22AlO -+C Ｏ2＋３Ｈ2O ＝2Ａl(ＯH)３↓＋23CO -
2AlO -+CO 2＋2Ｈ２O ＝Al （O Ｈ)3↓＋3HCO -
A ｌ２O 3＋６H +＝2Al 3++3H ２O
Ａl 2O 3＋2OH -=22AlO -
+H 2O Al(ＯH)3+3Ｈ+＝Al 3++２Ｈ2O
Al （OH ）3+2ＯＨ-＝2AlO -
＋2H 2O Ag
A ｇ++H 2O ＡgOH+H ＋
Ag ++N Ｈ3·H 2Ｏ＝AgOH ↓+4NH +
Ag ++2ＮH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]+
+H ２O
A ｇ++Cl -＝ＡｇC ｌ↓
Ag ++B ｒ－
＝AgBr ↓
Ag ++I -＝A ｇI ↓
3Ag ++34PO -
＝Ag 3ＰＯ４↓
２A ｇ++23CO -
=Ag 2ＣO 3↓
Ag 2CO 3+2H +=2Ａg ++CO ２↑+H 2O Ag 3P Ｏ4+3Ｈ+=3Ag ++H ３P Ｏ4
2Ag[（N Ｈ3)2]＋＋2ＯＨ-+CH 3CHO C Ｈ３C Ｏ
O -+4NH +
+2Ａg↓＋3NH 3＋H 2O
２Ag[(NH 3)2]＋+2O Ｈ-+CH 2ＯH （CH ＯＨ）４C ＨO C
Ｈ２OH(CHOH ）4COO -+4NH +
+２Ａg↓+３NH 3＋H 2O Ｂａ
Ba ２
++24SO -
=BaSO 4↓
Ba 2++23CO -
＝BaCO 3↓
3B ａ2++234PO -
=Ｂa ３(PO 4)2↓
Ｂa 2++2OH -＋CO 2=BaCO 3↓+Ｈ２O
Ba 2++2O Ｈ-+２H +＋24SO -
＝BaS Ｏ４↓+2H ２O(N ａＨSO 4溶液中加Ba(ＯH)２,使溶液呈中性)
Ba 2++ＯＨ-+Ｈ+＋24SO -＝BaSO 4↓＋Ｈ2Ｏ(Na ＨSO 4溶液
中加Ba(ＯH ）2,使B ａ2+全部沉淀）
ＢａCO 3+2H +=Ca 2＋
+CO 2↑＋H ２O Ｂr
２Br -+Ｃl 2=２C ｌ－
+Ｂｒ2
Ｂｒ2+ＳO 2+2H 2O=2Br -+2H ++24SO -
4Br -+２Ｆe 2+＋3Cl 2=２Fe ３＋+2Ｂr 2+6Cl －
（足量Ｃl 2)
2Br -＋2F ｅ2++2Ｃl ２＝2Ｆe 3＋+Br 2+４Ｃl -(当ｎ（F ｅＢｒ
2)/n (Cl 2)=1:１时）
１0Br －+６Fe 2++8Ｃｌ2＝6Fe 3＋+5Br ２＋１６C ｌ-
（当n (FeBr 2）／n （Ｃｌ2)=3:4时） Ｃ
23CO -+2A ｇ+＝Ag ２CO ３↓
23CO -
+Ｂa ２＋=BaCO 3↓
23CO -
+Ｃa ２+=ＣａCO 3↓
23CO -+2H +=CO 2↑＋Ｈ2O
23CO -
+H 2O HCO ３－+OH -
323CO -
＋2Al 3＋＋3Ｈ2O ＝２Al(O Ｈ)3↓+3C Ｏ2↑
３23CO -
+2F ｅ3＋+3H 2O ＝2Fe(ＯH ）3↓＋3CO 2↑
C Ｏ2＋2AlO -+3H 2Ｏ=2Al(OH ）3↓+23CO -
CO 2+2AlO -+2H 2O=Ａｌ(OH ）3↓+3HCO -
CO 2+O Ｈ-=3HCO -
CO ２+Ba 2++2ＯＨ-
＝BaCO 3↓＋H 2Ｏ
C Ｏ2+2OH -=23CO -
+H 2O
3C Ｏ2＋5O Ｈ-=223CO -+3HCO -
＋2H 2Ｏ(当ｎ(C Ｏ2)/n (NaOH ）=3:５时)
CO 2+23SiO -＋2H 2Ｏ＝Ｈ４S ｉO ４↓＋23CO -
Ca
Ca ２+＋２OH －
+CO 2＝ＣaCO ３↓+H 2O
Ca 2++2ＯH -+SO 2=Ca ＳＯ3↓+H ２Ｏ
Ｃa 2++2C ｌＯ-+SO 2+Ｈ2O ＝ＣａSO ４↓+H ＣｌＯ+H
＋
+Cl -(少量 SO 2）
Ca 2+＋２ＣｌO -＋２SO ２+4H 2O=CaS Ｏ4↓＋２Cl -+4H +＋
24SO -（足量ＳO ２) Ca 2＋+2ＣｌＯ－
+CO ２+H ２O ＝C ａCO 3↓+２HClO
C ａＣO ３+2H +＝Ca ２
++CO ２↑+H 2Ｏ Ｃｌ
Cl ２+H ２O=Ｃl -
+H +＋HClO
Cl 2+2ＯＨ-=Cl -+ClO －
+H 2O
Cl 2＋2O Ｈ-=Cl -+ClO -＋H ２O
Cl 2+2I -＝2Ｃl －
＋I ２
Cl 2＋Ｈ2SO 3+H 2O=2Cl -+24SO -
+４H +
Cl 2＋Ｈ2S ＝2C ｌ-＋2Ｈ＋
+S↓
Cl ２+２Ｆe 2+=2F ｅ3＋+2Ｃl -(向ＦeBr 2溶液中少量Cl ２)
3Cl 2+2Fe 2＋+4Br -=2Fe 3++２Br 2＋６Ｃl -（足量Cl 2）
２C ｌ2+２Fe ２++2Ｂr －＝2F ｅ3++Ｂr ２＋4Cl -(当n (Fe Ｂ
r 2)/n (Ｃl 2)=１:１时)
8Cl 2＋6Fe 2+＋10Br -＝６Ｆｅ3++5Br ２+１6Cl -（当ｎ(FeBr 2)/n (Ｃｌ2)=３:４时)
Cl 2＋2Ｉ-=2Ｃl －
＋I 2
Cl 2+２I -＝I 2+2Cl -（向Fe Ｉ2溶液中通入少量Ｃl ２）
3Cl ２+2Ｆe 2++4I -=２Fe 3+＋2Ｉ２+6Cl －
（足量Cl ２)
4Ｃl 2＋２Fe ２+＋6I -=2Fe 3++３I ２＋8Ｃｌ-(当ｎ(ＦeI 2)／
n (Cl 2）=3:4时）
2Cl -+4H ++Mn Ｏ2＝Ｍn ２
++Cl ２↑+2H 2O Cl -+Ａg +=A ｇCl↓
Cl Ｏ－
+H +=HC ｌO
Cl Ｏ－+S Ｏ２+Ｈ2Ｏ=2H ++Ｃｌ-+24SO -
C ｌO -+H 2ＯHClO+ＯH - Ｃr
27Cr O -
+6Ｆe 2＋＋14H ＋＝６Ｆe ３++2Cr 3＋+7Ｈ２O
C ｕ
Ｃu+2Fe ３
+＝2Fe 2++Cu ２
+
3Cu+２3NO -
+8H +=3Cu ２＋+2ＮO↑+４Ｈ2O Cu 2++2Ｈ2O C ｕ(ＯH)2+2H +
Ｃu 2++2NH 3·H 2Ｏ=Cu(OH)2↓+2NH 4+
Ｃu ２
++2Na+2H 2O=2Ｎa +＋Cu(OH)２↓＋H 2↑
C ｕ２++Ｈ２Ｓ=2H ＋
＋CuS ↓ Ｃu 2++Fe=C ｕ+F ｅ2+
Cu 2++2OH -＝Ｃu(O Ｈ)２↓
Cu Ｏ＋2Ｈ+=Ｃu 2＋
+H ２O Ｃx H y O z
Ｃ6H 5O －
＋H 2O C 6H 5O Ｈ+ＯH -
C 6H 5O -＋CO ２＝Ｃ6Ｈ5OH+3HCO -
CH 3CH Ｏ+2Ag[（NH 3)２］++2ＯH -CH ３COO -＋4NH ++2Ag↓+3N Ｈ3+H 2O CH 3ＣHO+２Cu(OH ）2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓+2H 2O
2CH ３ＣＯOH ＋CaC Ｏ3＝2C Ｈ３ＣOO -+C ａ2＋
+C Ｏ2↑+Ｈ2O
CH 2OH(CH ＯH)４ＣＨO ＋2Ag[(NH 3）2]+
＋２O Ｈ
－CH ２OH(C ＨOH)４COO －+4NH +
+２Ag ↓+3ＮＨ3＋H 2O ＣＨ2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH ）2C Ｈ2OH(CH ＯH)４COOH+C ｕ2O ↓+２H 2Ｏ
５Ｃ２H 4+124MnO -
＋3６H +＝12Mn 2＋+１0ＣO 2↑+２8Ｈ２O
５224C O -+24MnO -
+16H ＋=2Mn ２++10CO 2↑+８H 2Ｏ Ｆe
Ｆe+2H +=Fe 2+＋H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2+＋Ｃｕ
Fe+2Fe 3+＝3F ｅ2＋
F ｅ2++2ＯH -=F ｅ（OH)2↓
2Ｆe 2++C ｌ2＝2Fe 3＋+2C ｌ-
2Ｆe 2＋+B ｒ2＝２F ｅ3++2Br -
4Ｆe 2++O ２+4H ＋
＝Fe 3++２H 2Ｏ
１2Fe 2＋＋3O 2+6H 2O ＝8Fe ３
++4Fe （OH)３↓
２Ｆe 2++H 2Ｏ２+2H +=2Fe ３
++2Ｈ2O
6Fe 2++27Cr O -+14H +=6Ｆe 3＋
＋2C ｒ3++7H ２O
５Ｆｅ2+＋4MnO -＋8H +=5Ｆｅ3++M ｎ２＋
4H 2O
3Fe 2+＋3NO -+4Ｈ+=3F ｅ３
++NO↑+２H 2O
Fe 2+＋Ｓ2-＝F ｅS ↓
２Fe 2＋+Cl ２＝2Fe 3++２C ｌ-(向Fe Ｂr 2溶液中通入少量Cl 2）
2Fe ２＋+4Ｂr -＋3Cl 2＝2F ｅ3+＋２Br 2+６Ｃl -(足量Ｃl ２)
2Ｆe 2＋+2Br -+２Cl ２＝2F ｅ3++B ｒ2+4Cl -
（当ｎ（F ｅ
Br 2)/n (C ｌ２）＝1:1时)
6Fe 2++１０Br －+8C ｌ2＝6F ｅ3＋+５Br 2＋16C ｌ－
(当n (Fe Ｂr ２)/ｎ(Ｃl 2）=3：4时)
2Ｆe 2＋＋４I -+３C ｌ2=2F ｅ3++２I ２＋６Cl -（向Fe Ｉ2溶液中足量Cl ２）
2Fe 2++6I -+4C ｌ2=２Fe 3++３I 2+8Ｃl －
(当n (F ｅＩ２)／n (C ｌ2)=3:4时）
Fe 3++3O Ｈ-=F ｅ(O Ｈ)３↓
２Fe 3++Cu=２F ｅ2++Ｃｕ２
+
２Fe ３
+＋Fe=３Ｆe 2+
2Fe 3++Zn=2Ｆe 2++Zn 2＋
2F ｅ3++3Zn ＝2Fe+3Zn ２＋
Fe 3++33HCO -
=F ｅ（OH)3↓+3CO 2↑
Fe 3+＋32AlO -
+6H 2O=F ｅ(O Ｈ）3↓+3Al(OH ）3↓
２Fe 3+＋３23CO -
+3Ｈ2O=2Fe （OH)３↓+3C Ｏ2↑ 2F ｅ3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓＋2H +
２Fe ３＋+S 2-＝2Fe 2++S ↓
2Fe 3++２I -＝2Fe 2+＋I 2 2Fe ３++SO ２+2H ２O=2Fe 2＋＋24SO -
+4H ＋
Ｆe 3＋+3S ＣＮ－
＝3Fe(SCN)（红色溶液）
F ｅ3+＋３H 2Ｏ
3Fe(OH)(胶体)＋３Ｈ+ FeO+2H +＝Fe 2++Ｈ２O Ｆe ２O 3+６H +=Fe 3++3H ２Ｏ
Ｆｅ３O 4+8Ｈ＋=Ｆe 2＋+2Fe ３
+＋4H 2O
Fe Ｓ+2H +＝Fe 2＋
＋H 2Ｓ↑ H ２Ｏ
Ｈ++O Ｈ－
=H 2Ｏ
2H 2Ｏ+２Na=2Na +＋2OH -+H 2↑
2H 2Ｏ+2N ａ２O ２＝４Na ++4OH -+Ｏ2↑
Ｈ2O+Na ２O ＝2Na ++2O Ｈ－
H ２Ｏ+Cl 2＝Cl -+H ＋
+H ＣｌO H 2O ２
H 2Ｏ2+2I -+2H +=Ｉ２＋2H ２Ｏ
H 2O 2＋2Fe 2++2H ＋
=2Fe 3++2Ｈ2O
5H 2O 2+24MnO -
+６Ｈ＋=2Mn 2+＋5Ｏ２↑＋8H ２Ｏ
Ｈ2Ｏ2+Cl 2=２H ++２Cl -+Ｏ2↑
Ｈ２O 2+SO 2＝2H ++24SO -
H 2CO 3系列
H ２ＣＯ3
H +＋3HCO -
3HCO -Ｈ＋
+23CO -
H 2Ｏ＋23CO -3HCO -＋OH -
3HCO -+H 2O H 2ＣO 3+OH -
3HCO -＋OH -
=23CO -+H 2O
3HCO -
+Ｈ+=ＣＯ２↑+H 2O
33HCO -+Ａｌ3＋
＝A ｌ(O Ｈ)3↓+３CO ２↑
33HCO -+Ｆe ３
+=F ｅ(OH)３↓＋3C Ｏ２↑
23HCO -+Ca ２++２OH -
＝CaCO 3↓+2H 2Ｏ+23CO -(向
NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水)
3HCO -+Ｃa ２++OH -
=ＣaCO 3↓+H 2Ｏ(足量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H ２Ｏ（向C ａ(H ＣO 3)2溶液中加入少量Na ＯH 溶液）
23HCO -+Ca ２＋+2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O ＋23CO -(Ca （HCO 3）2溶液中加入足量Na ＯH 溶液）
3HCO -+OH -
=23CO -+H 2Ｏ（向NH 4H ＣO 3溶液中加入少量NaOH 溶液)
3HCO -＋4NH ++2OH -
＝23CO -+H 2O ＋NH 3·Ｈ２O （向NH 4ＨCO 3溶液中加入足量N ａO Ｈ溶液）
23HCO -+S Ｏ2=23SO -
+CO 2↑+H 2O
3HCO -+2AlO -+Ｈ2O=A ｌ(O Ｈ）３↓+23CO -
H 3ＰＯ4系列
H 3P Ｏ４
Ｈ++24H PO -
24
H PO -Ｈ++24HPO -
24
HPO -H ++34PO -
H 3PO 4+OH -
＝24H PO -+H 2O
24H PO -+OH -
=24HPO -+Ｈ2O
24HPO -+OH -
=34PO -+H ２O
34PO -＋H 2Ｏ24HPO -＋OH -
24HPO -+H 2O 24H PO -+OH
-
24H PO -+Ｈ２O H 3PO 4＋OH -
Ｈ＋+34PO -＝24HPO - H ＋+24HPO -＝24H PO - Ｈ＋＋24H PO -
＝H 3ＰO ４ H 2Ｓ系列 H 2S Ｈ++H Ｓ－
HS －H ++Ｓ2- H ++S 2－=HS －
H ++HS －
=H 2Ｓ
H 2O+S ２-ＨS -+OH -
HS －+Ｈ2ＯH 2S ＋OH -
Ｈ2Ｓ+OH -＝HS -+H 2O
H Ｓ-+OH －＝Ｓ2-+H ２O
H ２Ｓ＋Cl ２=２Cl -+2H ++S ↓ 2H 2S+SO ２＝3S ↓＋2Ｈ2O ２H 2Ｓ+O ２＝2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+＝2Ｈ+＋CuS ↓
H 2S+(CH 3COO)2Pb=P ｂＳ↓+2CH ３ＣＯＯH
Ｈ2Ｓ＋２OH -＝S 2-＋２H 2O
3HS －
＋Ａｌ3++３H 2O=Al （ＯH)3↓+3H 2S↑ H 2ＳＯ３系列
H 2SO ３
H ＋
+3HSO -
3HSO -H ++23SO -
3HSO -
+H 2O H 2SO 3＋OH -
3HSO -＋O Ｈ-＝23SO -＋Ｈ２O 3HSO -
+Ｈ+＝ＳO 2↑＋H 2Ｏ
Ｈ２ＳO ３+C ｌ２+H 2O=２Cl -＋24SO -+４H + I
2I －
＋2Ｆｅ３
+=２Ｆｅ２
++Ｉ２
2I －+Cl 2=２Ｃl －
+I 2
2Ｉ-+Ｂr 2＝2Br -+I ２ I -+Ag +＝Ag Ｉ↓ 2I -+Ｈ２O 2+2H +=Ｉ2+2H 2O 5I －+IO -+6Ｈ＋
＝3I 2+3H 2O
I ２+2OH -＝Ｉ－＋ＩO －
+H 2Ｏ
I 2+5Cl 2＋6Ｈ2O=12H +＋1０Ｃl －＋23IO -
Ｍｇ
Mg+2H +=Mg ２
+＋H 2↑
Ｍg 2＋+２O Ｈ-=M ｇ（ＯH)2↓
M ｇ2++23CO -
=MgCO ３↓
ＭgCO 3+２H +＝Mg 2＋
+CO 2↑＋Ｈ2O
MgO+２H +＝Mg 2＋
+H ２Ｏ
Ｍg(ＯＨ)2+２H +＝M ｇ2++２H 2Ｏ Mn
M ｎO 2+２C ｌ-+4H ＋
＝Mn 2+＋Cl 2↑＋２H 2Ｏ
4MnO -+5Fe 2++8H +=5Fe 3++Mn 2+4H 2Ｏ
24MnO -+5SO 2+２H 2Ｏ=２Ｍn 2+＋524SO -
+４H ＋
２4MnO -
+5H 2O 2+6H +=2Mn ２++５O ２↑＋8H 2O
124MnO -
＋5Ｃ2H 4+36H +＝1２Ｍn 2＋+１0CO 2↑＋28H ２Ｏ
２4MnO -+５224C O -
＋1６H +=2Mn 2++１0CO 2↑＋8H ２O N ａ
２Na+2H ２Ｏ＝2Na ++2ＯH －
+H 2↑
2Na ＋Ｃｕ2++2H 2O=2Na ＋
+Cu(OH)2↓+Ｈ2↑ NH 3系列
4NH ++Ｈ2Ｏ
N Ｈ3·H ２Ｏ+H + 24NH ++23SiO -
+H 2O ＝H ４ＳｉO 4↓＋2N Ｈ3↑
4NH +＋2AlO -
+H ２O ＝Al(ＯH)3↓+NH ３↑
4NH ++3HCO -＋2OH -=23CO -
＋H 2O+NH 3·Ｈ２Ｏ（向
NH 4H ＣＯ3溶液中加入足量Na ＯＨ溶液） ＮH 3+H 2O N Ｈ3·H ２Ｏ
NH ３·H ２O 4
NH ++OH - NH ３·H ２O ＋Ag +＝Ag ＯH↓＋NH 4+
2Ag ＯH=Ag ２Ｏ+H 2O(AgNO 3溶液中加入少量氨水）
2N Ｈ３·Ｈ2O ＋Ag ＋
＝[Ａg(NH ３)２］++Ｈ2O （足量氨水）
２NH 3·H ２Ｏ＋C ｕ2+=Ｃu （OH ）2↓＋24NH +
(向Cu ＳO 4溶液中加入少量氨水）
4ＮＨ3·H 2O+Ｃu 2+=［Cu(NH ３)4]2++4Ｈ２Ｏ(足量氨水) 2ＮH 3·Ｈ2O+Ｚn 2+＝Z ｎ(OH)2↓+2NH 4+（向ZnCl ２溶液中加入少量氨水)
４NH 3·Ｈ2Ｏ+Ｚn ２＋＝［Ｚn(N Ｈ３)4]2＋
+4H 2Ｏ （足量氨水)
３NH 3·Ｈ2O+Al ３
+＝Al(OH)3↓+34NH +
化学 高中化学常考方程式总结
高中化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性： Cl 2+H 2 2HCl (将 H 2在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42+2Cl FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取) Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl S+Fe S+2Cu 3S+2Al 催化剂 N 2+3H 2 2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 高温高压 2、还原性 S+H 2SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2O N 2+O 2 C+H 2O 2NO CO+H 2(生成水煤气) Si+2CO(制得粗硅) 2C+SiO 2 Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl) (Si+2OH ??+H 2O=SiO 32??+2H 2↑) Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 3、歧化反应 Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl+HClO ） Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O) +H 2O) Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH =Cl +ClO 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Mg+CO 2 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 4Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2MgO+C (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe(铝热反应) 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2↑3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO 2 4H ++2Cl+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 16HCl+2KMnO ===2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中必考化学方程式
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）