分子的立体构型
分子的立体构型
第1课时价层电子对互斥理论
[目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
一、常见分子的立体构型
1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型：
2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：
分子的立体构型
(1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。
(2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。
(3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。
1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。
答案V形直线形正四面体形
解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。
2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()
A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3
答案 C
解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。
二、价层电子对互斥理论
1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子构型。
(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。
2．价层电子对互斥理论与分子立体构型
(1)分析下列中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的立体构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测)：
(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的立体构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的立体构型发生变化，如：
①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的立体构型为V形而不是直线形。
②NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH3的立体构型不能为平面三角形。
③常见分子的VSEPR模型和空间构型
分子空间构型的确定方法
中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋1
2(a －xb )
?
?
分子的立体构型——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是( ) A ．SO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子 B ．BF 3键角为120°，SnBr 2键角大于120° C ．COCl 2、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子 D ．PCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子 答案 C
解析 SO 2是V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分子，A 错误； BF 3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn 原子价电子数是4，在SnBr 2中两个价电子与Br 形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B 错误；COCl 2、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，键角是120°，C 正确； PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而PCl 5是三角双锥形结构，D 错误。
4．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型： BeCl 2________，SCl 2________，BF 3________， PF 3________，NH ＋
4________，SO 2－
3________。
答案 直线形 V 形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥形
解析 根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR 模型和分子的立体构型。
分子空间构型的确定方法
σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数＝价层电子对数――――――――→价层电子对互斥理论
VSEPR 模型―――――→略去孤电子对
分子的立体构型
注意 (1)价层电子对互斥构型是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对(未用于形成共价键的电子对)，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)常见的分子立体构型
直线形、V 形、平面三角形、三角锥形、四面体形等。
1．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3
答案 D
解析方法1：选项中四种物质的电子式依次为
。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一对孤电子对。
方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：
中心原子上的孤电子对数＝1
2×(a－xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、
0、1。
2．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()
A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2
答案 D
解析中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形，且分子或离子的立体构型为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2为V形结构。A选项NH＋4是三角锥形的NH3结合了一个H＋，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O＋是V形的H2O结合了一个H＋，呈三角锥形。
3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()
A．分子中有σ键也有π键
B．所有原子在同一平面内
C．CF4与CH4都是正四面体结构
D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol
答案 C
解析A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子，错误。
4．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体构型。
(1)H2Se____________；(2)BCl3____________；(3)PCl3____________；(4)CO2____________；(5)SO2____________；(6)SO2－4________________。答案(1)V形(2)平面三角形(3)三角锥形
(4)直线形(5)V形(6)正四面体形
[基础过关]
题组一常见分子的立体构型
1．下列分子构型为正四面体形的是()
①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥
C．①③④D．④⑤
答案 C
2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()
A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6(苯)
答案 C
解析C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。
3．下列分子的立体构型为平面正三角形的是()
A．PCl3B．BCl3
C．NH3D．CH2O
答案 B
解析PCl3、NH3中的中心原子P、N各有1对孤电子对，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的立体构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
题组二分子中价电子对数目的确定
4．下列微粒中，含有孤电子对的是()
A．SiH4B．H2O
C．CH4D．NH＋4
答案 B
解析SiH4、H2O、CH4、NH＋4的电子式分别为，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。
5．下列微粒的价电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)()
A.C ·H 4 4
B.C ·
O 2 1
C.B ·
F 3 2 D.S ·
O 3 2
答案 A
解析 对AB m 型分子中心原子价电子对数：n ＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m
2
C ·
H 4中，n ＝4＋1×4
2＝4，A 正确；
C ·O 2中，n ＝4＋0×2
2＝2，B 不正确；
B ·F 3中，n ＝3＋1×3
2＝3，C 不正确；
S ·O 3中，n ＝6＋0×3
2＝3，D 不正确。
6．下列说法中正确的是( )
A ．NO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C ．NH ＋
4的电子式为
，离子呈平面正方形结构
D ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 答案 D
解析 NCl 3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A 错
误；P 4为正四面体形分子，但其键角为60°，B 错误；NH ＋
4为正四面体形结构而非平面正方
形结构，C 错误；NH 3分子电子式为
，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键
电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D 正确。 题组三 价层电子对互斥理论及其应用
7．下列分子的VSEPR 模型与分子的立体构型相同的是( ) A ．CCl 4B ．SO 2－
3C ．NH 3D ．H 2O
答案 A
8．根据VSEPR 模型判断下列各组分子或离子结构相同的是( ) A ．SO 2和CO 2
B ．BF 3和NH 3
C．NH3和H2O D．CH4和NH＋4
答案 D
解析A项中，SO2分子中S有一对孤电子对，而CO2分子中没有孤电子对，因此SO2为V 形而CO2为直线形；B项中，BF3中B无孤电子对，而NH3中有一对孤电子对，因此其构型分别为平面三角形和三角锥形；C项中，其构型分别为三角锥形和V形；D项中，中心原子的成键情况相同，故分子结构也相同，为正四面体形。
9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
答案 D
10．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3
答案 B
解析A项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等。
[能力提升]
11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是() A．ClO－中Cl显＋1价
B．ClO－2的空间构型为直线形
C．ClO－3的空间构型为三角锥形
D．ClO－4是SO2－4的等电子体
答案 B
解析ClO－2空间构型为V形。
12．(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价电子对数。
①C．Cl4____________；
②B．eCl2__________；
③B．Cl3____________；
④P ．
Cl 3____________。 (2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 ①H 2S ．____________； ②P ．Cl 5____________； ③B ．F 3____________； ④N ．H 3____________。 答案 (1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
解析 (1)根据AB m 型分子中价电子对数目n 的计算公式：n ＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m
2
①CCl 4中C 原子的价电子对数为4＋1×4
2＝4；
②BeCl 2中Be 原子的价电子对数为2＋1×2
2＝2；
③BCl 3中B 原子的价电子对数为3＋1×3
2＝3；
④PCl 3中P 原子的价电子对数为5＋1×3
2
＝4。
(2)根据AB m 型分子中心原子的孤电子对数＝1
2(a －xb )的计算公式：
①H 2S 中的S 原子的孤电子对数：1
2×(6－2×1)＝2；
②PCl 5中的P 原子的孤电子对数：1
2×(5－5×1)＝0；
③BF 3中的B 原子的孤电子对数：1
2×(3－3×1)＝0；
④NH 3中的N 原子的孤电子对数：1
2×(5－3×1)＝1。
13．用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型： (1)NH －
2____________；(2)BBr 3____________； (3)CHCl 3____________；(4)SiF 4____________。 答案 (1)V 形 (2)平面三角形 (3)四面体形 (4)正四面体形
解析 根据原子最外层电子的排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结
合的原子数为
NH－2分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于氢原子和氯原子半径不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。
14．回答下列问题：
(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式__________、__________、____________、__________、__________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________________；为三角锥形的有________________________________________________________________________。
答案(1)OH－NH＋4H3O＋NH－2(2)H2S
H2O2PH3SiH4HCl(3)NH＋4、SiH4H3O＋、PH3
解析(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H＋或电离出一个H＋后，形成阴、阳离子所具有的电子数不变，离子符号为NH＋4、H3O＋、NH－2、OH－。
(2)第三周期元素的氢化物分子中具有18个电子，第二周期元素形成R2H x型的化合物，如C2H6、H2O2等，也具有18个电子。符合条件的分子有H2O2、N2H4、SiH4、PH3、H2S、HCl。
(3)由等电子原理分析，NH＋4、SiH4为正四面体构型，H3O＋、PH3为三角锥形。
理解感悟熟悉和掌握典型分子或离子的立体构型，根据等电子原理确定其他分子或离子的立体构型。等电子体的立体构型、性质相似。
15．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括：
Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；
Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其它。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点Ⅰ可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：
________________________________________________________________________。
(3)H2O分子的立体构型为__________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：____________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(选填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。
(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR模型)判断下列分子或离子的立体构型：
答案(1)
(2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形
(3)V形水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H<109°28′
(4)四面体形>
(5)
解析VSEPR模型的判断方法：在分子中当n＋m＝2为直线形分子；当n＋m＝3时，如果
没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为V形；当n＋m＝4时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有一对孤电子对时为三角锥形，如果有两对孤电子对时为V形。所以水分子中n＋m＝2，且有两对孤电子对，所以是V形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109°28′。再如SO2Cl2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此时n＋m＝4且没有孤电子对，所以它应为正四面体形，但由于原子种类不同，所以不是正四面体形。
分子的立体构型(高考总复习)
分子的立体构型 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型 三原子分子 CO2O==C==O180°直线形 H2O105°V形 四原子分子 CH2O约120°平面三角形 NH3107°三角锥形 五原子分子CH4109°28′正四面体形 (1) 分子类型键角立体构型实例 AB2 180°直线形CO2、BeCl2、CS2 <180°V形H2O、H2S AB3 120°平面三角形BF3、BCl3 <120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3 AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4 (2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是() A.键角为180°的分子，立体构型是直线形 B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形 C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形 D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形 【考点】常见分子的立体构型 【题点】键角与分子立体构型的关系 答案B 解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分
子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构 型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V 形，D正确。 例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 https://www.wendangku.net/doc/2e5459501.html,l4、BeCl2、PH3 【考点】常见分子的立体构型 【题点】常见分子立体构型的综合判断 答案C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 1.价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于价层电子对相互排斥的作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2)σ键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1 2(a－xb) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 实例σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排 列方式 VSEPR模型 分子的立体 构型 BeCl2、CO2202直线形直线形 BF3、BCl330 3平面三角形 平面三角形SO221V形
分子的立体构型知识点
第二节分子的立体构型 知识点一形形色色的分子 1. 分子的立体构型 (1)概念：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。由于多原子构成的分子中一定存在共价键，共价键的方向性使得分子中的原子按一定的空间结构排列，形成了分子的构型。如3原子分子的构型有直线型（CO2）和V（H2O）型两种。 （2）作用：分子构型对物质的活泼性、极性、状态、颜色和生物活性等性质都起决定性作用。 特别提醒：双原子均为直线型，不存在立体构型。 2.形形色色的分子 不同分子，构型不同。常见分子立体构型如下表： 知识点二价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥理论（VSEPR模型） （1）内容：分子中的价层电子对（包括σ键电子对和中心原子上的孤对电子）由于相互排斥作用，尽可能而趋向于彼此远离以减小斥力，分子尽可能采用对称的空间构型。电子对之间夹角越大，排斥力越小。 （2）VSEPR模型特征：用有区别的标记表示分子中的孤对电子和成对电子，如H2O、NH3的VSEPR 模型特征为： 2.利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型 （1）VSEPR模型把分子分成以下两大类 ①中心原子上的价电子都用于成键。在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。如：
②中心原子上有孤对电子的分子或离子。对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 （2）价层电子对数的计算 ①σ键电子对数的计算 σ键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中σ键电子对数为，NH3分子中σ键电子对数为。 ②孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb) a为中心原子的价电子数； x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 如：如何确定CO2－3和NH＋4的中心原子的孤电子对数 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH＋4中中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(4－4×1)＝0。 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO2－3中中心原子为C：a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(6－3×2)＝0。 ③中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋1/2(a－xb)。 例1：下列分子中心原子的价层电子对数是3的是( ) A．H2O B．BF3C．CH4D．NH3 【解析】H2O中O的价层电子对数＝2＋1/2(6－2×1)＝4 BF3中B的价层电子对数＝3＋1/2(3－3×1)＝3 CH4中C的价层电子对数＝4＋1/2(4－4×1)＝4 NH3中N的价层电子对数＝3＋1/2(5－3×1)＝4。 (3)分子立体构型的确定 依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：
分子的立体构型
[知识要点] 一、常见多原子分子的立体结构： （原子数目相同的分子的立体结构不一定相同） CH4 NH3 CH2O CO2 H2O 【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关 二、价层电子对互斥模型： （用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构）价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对）相互排斥的结果。中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型这种模型把分子分为两类： 1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子） 中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。如CO2、CH2O、CH4、HCN等分子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测： 2、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。 中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型 如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的δ键+孤对电子数=4，所以NH3与H2O的VSEPR理想模型都是四面体形。因而H2O分子呈V 型，NH3分子呈三角锥形。 【小结】电子对的空间构型（VSEPR理想模型）与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电
分子的立体构型
分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 [目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、常见分子的立体构型 1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：
分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。 (3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。 2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3 答案 C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
分子的立体构型(1)
新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构 第一课时 一、形形色色的分子 【投影展示】CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 1、三原子分子 化学式结构式分子的立体结构模型分子的空间构型键角 直线形180° V形105° 2、四原子分子 化学式结构式分子的立体结构模型 平面三角形120° 三角锥形107°3、五原子分子 正四面体形109°28’4、其他分子 5、资料卡片CH3COOH C8H8 CH3OH C6H6 CH3CH2OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 分子立体构型与其稳定性有关。例如，上图S 83像皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠是稳定；又如椅式C 6H 6比船式C 6H 6稳定 【问题】1、什么是分子的立体构型 答：分子的立体构型是指分子中原子的空间排布。 那么分子结构又是怎么测定的呢可以用现代手段测定。 【阅读】 选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱 学生活动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格 分子式 分子的立体 结构 原子数目 键角 电子式 H 2O CO 2 NH 3 BF 3 CH 2O CH 4 C 2H 4 C 6H 6 P 4 【问题】 3、 同为三原子分子的CO 2和H 2O ，四原子分子的NH 3和CH 2O ，它们的立体结构却不同，为什么 学生活动：【准备知识】填写下列表格中内容： 分子中的原子 分子立体构型 红外线 分析
二、 价层电子对 互斥模型（VSEPR 模型） 1、价层电子对互斥模型： 1940年美国的Sidgwick NV 等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR 法，该法适用于主族元素间形 成的ABn 型分子或离子。 该理论认为：一个共价分子或离子中，中心原子A 周围所配置的原子B （配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 a:中心原子的价电子数（最外层电子数） ① 对于阳离子价电子数＝最外层电子数－电荷数 ② 对于阴离子价电子数＝最外层电子数＋电荷数 x :与中心原子相结合的原子数 b ：与中心原子相结合的原子能得到的电子数 例如：CO 2： CO 2 孤电子对＝1/2(4－2×2) ＝0 分子真实 构型 中心原子上孤电子对＝1/2(a －x b)
分子的立体构型练习1
高二化学选修3练习案编号：使用时间：2013-4 编写人高娟审核人： 第二章第二节分子的立体构型第一课时 1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（） A、H2O、 B、H3O+、 C、NH3、 D、NH4+ 4.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（） A.CO2 B.PCl3 https://www.wendangku.net/doc/2e5459501.html,l4 D.NO2 5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 7. 、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（） A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形 8、下列说法正确的是（） A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C、N H4+呈平面正方形结构 D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 9、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 10、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类 是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子
分子的立体构型(1)
新课标人教版选修三物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 第一课时 一、形形色色的分子 【投影展示】CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4分子的球辊模型（或比例模型）； 1、 三原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 分子的空间构型 键角 直线形 180° V 形 105° 2、 四原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 平面三角形 120° 三角锥形 107° 3、五原子分子 正四面体形 109°28’ 4、其他分子 5、资料卡片 CH 3 COOH C 8H 8 CH 3OH C 6H 6 CH 3CH 2 OH
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 分子立体构型与其稳定性有关。例如，上图S 83像皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠是稳定；又如椅式C 6H 6比船式C 6H 6稳定 【问题】1、什么是分子的立体构型？ 答：分子的立体构型是指分子中原子的空间排布。 那么分子结构又是怎么测定的呢？可以用现代手段测定。 【阅读】 选修3 P37——科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱 【问题】 3、 同为三原子分子的CO 2和H 2O ，四原子分子的NH 3和CH 2O ，它们的立体结构却不同，为什么？ 分子中的原子 分子立体构型 红外线 分析
二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型） 1、价层电子对互斥模型： 1940年美国的Sidgwick NV 等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR 法，该法适用于主族元素间形成的ABn 型分子或离子。 该理论认为：一个共价分子或离子中，中心原子A 周围所配置的原子B （配位原子）的几何构型，主要决定于中 心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。 a:中心原子的价电子数（最外层电子数） ① 对于阳离子价电子数＝最外层电子数－电荷数 ② 对于阴离子价电子数＝最外层电子数＋电荷数 x :与中心原子相结合的原子数 b ：与中心原子相结合的原子能得到的电子数 例如：CO 2： CO 2 孤电子对＝1/2(4－2×2) ＝0 H 2O ： O 上孤电子对数＝1/2(6 －2×1) ＝2 CO 32-： C 上孤电子对数＝1/2(4 ＋2 －3×2) ＝0 学生活动：填写下表内容 分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤电子对的VSEPR 模型） 分子真实 构型 中心原子上孤电子对＝1/2(a －x b)
分子立体结构1
1.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （ ）。 A.H ＋ [ · ·O ···· —O ·· ··· ·]2－H ＋ B.H ＋ [ ··F ·· ·· ··]－ C.N ·· HHH D .H · ·O ···· ,H ·· 2.下列有关σ键和π键的说法正确的是 （ ）。 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C .σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 n D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 3.某元素的原子第三电子层上的电子排布为262 333s p d ,则下列关于该元素的说法不正确的是 A.该元素位于第四周期,第ⅣB 族 B.该元素位于第三周期,0族 C.该元素最外层只有2个电子 D.该元素为金属元素 4.下列分子或离子之间互为等电子体的是 https://www.wendangku.net/doc/2e5459501.html,l 4和PO 43－ B.NH 3和NH 4＋ C.N 2O 和CS 2 D.CO 2和SO 2 5.下列不属于”等电子体”的是( ) A.26C H 和226N H + B.23CO - 和3NO - C.24SO -和34PO - D.13 2CO 和2NO 6. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N （NO 2）3（如下图所示）。已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°，下列有关 N （NO 2）3的说法正确的是 （ ）。 A.分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C .该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g 该物质含有6.02×1022 个原子 7.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A .SO 2与O 3 B.CO 2与NO 2 C.CS 2与NO 2 D.PCl 3与BF 3 8.最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A.CO 2 B.C 2H 2 C.COCl 2 D.H 2O 2 9. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是 A.含有非极性共价键 B.键角均为109°28′ C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子 10. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 （ ） A ． B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．B 3N 3H 6分子中存在双键，可发生加成反应 C ．H 3O + 和NH 3是等电子体，均为三角锥形 D ．CH 4和NH 4+ 是等电子体，均为正四面体 11. 近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误 的是 A.二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B.C 3O 2、CO 、CO 2都是碳的氧化物 C.C 3O 2和CO 一样可以燃烧生成CO 2 D.C 3O 2和CO 2都是碳酸的酸酐 12.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是( ) A.五元素中，原子半径E 最小 B.C 、D 的氢化物沸点D 比C 高 C.第一电离能A 、B 、C 依此增大 D.五元素的最高价含氧酸酸性D 的最强 13..三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( ) A ．PCl 3分子中P —Cl 三个共价键的键长、键角都相等 B ．PCl 3分子中P —Cl 三个共价键键能、键角均相等 C ．PCl 3分子中的P —Cl 键属于极性共价键 D ．PCl 3是非极性分子 14. 下列有关σ键的说法错误的是( ) A. 如果电子云图象是由两个s 电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B. s 电子与p 电子形成s-p σ键 C. p 和p 不能形成σ键 D. HCl 分子里含有一个s--p σ键 15. 、Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A ．CS 2与NO 2 B ．CO 2与H 2O C ．SO 2与O 3 D ．PCl 3与BF 3 16. N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法不正 确的是( ) A ．N 2分子与CO 分子中都含有三键 B ．N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同 C ．N 2分子与CO 分子互为等电子体 D ．N 2分子与CO 分子的化学性质相同 17.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （ ）。 A .CH 4 B.NH 3 C.H 2O D.C 2H 4 18．下列分子中的立体结构模型正确的是( )。 A ．CO 2的立体结构模型 B ．H 2O 的立体结构模型 C ．NH 3的立体结构模型 D ．CH 4的立体结构模型 19.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl 3 B.H 3O ＋ C .HCHO D.PH 3 20. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大 B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C ．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar 的电负性比Cl 大 D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 21. 下列说法正确的是( ) 分子的立体结构限训一 完成时间：45分钟
化学：分子的立体构型1(1)
分子的立体构型（1） 用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤 （1）确定中心原子A价层电子对数目：价层电子对数=中心原子所成σ键数+ 中心原子孤电子对数 （2）确定VSEPR模型 （3）分子空间构型确定(有孤电子对时略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对得到分子的真实构型) 化学式孤电子 对数 σ键电 子对数 价层电 子对数 VSEPR模型名称 分子或离子的立 体构型名称 H2O NH3 CH4 CO2 BF3 SO2 SO3 Cl2O BeCl2 CO2－3 NH＋4 H3O＋NO－2 NO－3 ClO－3 NH－2 PO3－4 SO2－3 SO42-CHCl3 HCHO HCN
1. 下列说法正确的是 A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B. 所有的三原子分子都是直线形构型 C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型 D. 五原子分子不一定是正四面体形构型 2．下列叙述正确的是 A．NH3分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，以下叙述正确的是 A．PH3的分子构型为平面三角形B．PH3分子中有未成键的孤对电子 C．PH3的热稳定性比NH3强D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是 A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl 5．下列分子构型为正四面体的是①P4②NCl3③SiCl4④CCl4⑤H2S⑥CS2 A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤ 【选做题】 【2018新课标1卷】LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______ 【2018新课标2卷】H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形 【2018新课标3卷】炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________ 【2017新课标1卷】X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子其几何构型为__________ 【2016新课标2卷】[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 【2016新课标3卷】AsCl3分子的立体构型为_______. 【2015新课标2卷】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，D元素最外层有一个未成对电子。C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为，化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。
《分子的立体结构》教学设计(第1课时)
第二节分子的立体结构 第一课时 教学目标： 1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【投影】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立 体结构，观察，分析。 让学生对分 子的空间结 构有直观的 认识 【板书】2.1 形形式式的分子 【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情 况。 让学生区分 结构式与空 间结构的区 别 【归纳】结构式不能反映出分子的空 间结构 【思考】1.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原 因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原 因？ 记忆
【黑板练习】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O 的成键情况。 原子H C N O 电子式 可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 【黑板练习】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式 结构式O=C=O H-O-H 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数无 2 1 无无 空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，通过学生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆。 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。 【归纳板书】分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 2．含有同样数目原子的分子的键角 不一样，即共价键方向性的影响。 思考小结
选修三分子的立体构型说课稿
教学设计 人教版选修三 第二章分子的结构和性质 第二节分子的立体构型 （第一课时）
第二节分子的立体构型 一、设计思想 1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学? 2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型 的有机结合和熟练运用。 3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。 二、教材分析 1?教材的内容、地位和作用 本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。 按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。 2教学目标 知识与技能 (1) 了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥 理论和模型解释。
(2)会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。过程与方法
(1)通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程 中增强感性认识。 (2)通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。 情感、态度与价值观 (1)感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。 (2)通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力， 切身感悟化学学科的奇妙。 3.教学重难点 (1)分子的立体构型 (2)价层电子对互斥理论 、学情分析 学生的空间想象能力较差，且相尖知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。另 一方面本节知识属于化学理论教学，与已有知识联系较少，通过设计引导才能取得较好的 教学效果教学方法 问题探究法模型构造法 学生自主学习法多媒体展示法 教学过程 1.创设情境引入新课 分发挥想象力，说说它们的空间形状。 ［投影］
《分子的立体结构》教案(1)
课题：第二节分子的立体结构（1）授课班级 课时 教学目的 知识 与 技能 1.认识共价分子的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程 与 方法 情感 态度 价值观 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构难点价层电子对互斥理论 知识结构与板书设计第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 1.三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。 2.四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 3.五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 4.测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥模型 1.价层电子互斥模型 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3.价层电子对互斥模型： (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果 (2)中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。 4. 价层电子对互斥理论的应用 (1)确定中心原子A价层电子对数目 (2) 价电子对数计算方法 (3)确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师 生活动
[复习]共价键的三个参数。 [过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。 [板书]第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 [投影] [板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。 [讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。 [投影] [板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 [讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。 [投影] [板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 [讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连
分子的立体构型教案
《分子的立体构型》教案 授课人：龚韦韦 一、教学目标 1、知识技能：①正确理解价层电子对互斥理论。 ②学会分析分子的立体构型 ③理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式 2、能力培养：①通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。 ②通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。 3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 二、考纲要求： 1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。 2、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。 3、了解简单配合物的成键情况。 三、重点难点 分子的立体构型和价层电子对互斥理论 四、教学策略和手段 探究式教学法、模型构造、学生自主学习、多媒体 五、课前准备 课件制作、学案 六、教学过程 【情景再现】CH 4分子形成 【考点解读】 考点一. 杂化轨道理论 1、杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化 2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 C H H H 109°28′ C 的基态 2s 2p 激发态 2p 正四面体形 sp 3杂化态
例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图 （1）指出分子中共价键的类型及数目？ （2）在图中用小红点标出孤对电子。 （3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为 ，采取SP2杂化的原子为 ； 【总结】 要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即σ电子对和 孤电子对。 【思考】如何判断σ电子对和孤电子对？ 经验公式(对于ＡＢm 型分子) σ电子对：与中心原子成键的原子个数——m 孤电子对数= （a －bm ）÷2 =（中心原子价电子数－每个配位原子最多能接受的电子数×m ）÷2 【练习】 1、《高考365》P84 考点例析1 下列物质的杂化方式不是SP 3杂化的是（ ） A NH 3 B CH 4 C CO 2 D H 2O 2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（ ） A 、NH 4+ B 、SO 2 C 、SO 42- D 、OF 2 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 规律总结 （1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致 ； （2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型 不一致 。 N C H C 1 23C O
分子的立体构型教案1
学习目标： 1. 认识一些典形的分子构型（如：CH 4、NH 3、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6 等）； 2. 初步认识价层电子对互斥模型； 3. 能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。 导学提纲： 1. （自学、讨论、记忆）阅读教材P 35～36，思考下列问题： ⑴讨论H 、C 、N 、O 原子分别可以形成几个共价键？ 原子 H C N O 电子式 可形成共用电 子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 ⑵写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4的电子式和结构式； 分子 CO 2 H 2O NH 3 CH 2O CH 4 电子式 结构式 O=C=O H-O-H N H H H C H H O C H H H H 原子总数 3 3 4 4 5 H· ·C· ·N· ·O·
孤对电子 无 2 1 无无 空间结构直线型V型三角锥 形 平面三 角形 正四面 体 ⑶根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分 子的空间结构； ⑷请你结合上述结构，分析AB2、AB3、AB4、AB5、AB6形分子 的空间构型有哪些？ AB2：直线形，V字形 AB3：三角锥形，平面三角形 AB4：正四面体形 AB5：三角双锥形 AB6：正八面体形 2.（自学、讨论）学习价电子对互斥理论（VSEPR）的目的是什么？ VSEPR是为了解释分子的不同立体构型而提出的，该法适用于主族元素间形成的AB n形分子或离子。 3.
（思考、讨论）用价层电子对互斥理论（VSEPR ）判断AB n 形分子（或AB n m± 离子）的步骤与方法（以CO 2、SO 2、H 2O 、NH 4＋ 、CO 32－、SO 32－、BF 3、CH 4为例）： 表：价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的推测 分子或离子 CO 2 SO 2 H 2O NH 4＋ CO 3 2－ SO 32－ BF 3 CH 4 中心原子 C S O N C S B C 孤电子对数 0 1 2 0 0 1 0 0 σ键电子对数 2 2 2 4 3 3 3 4 价层电子对数 2 3 4 4 3 4 3 4 VSEPR 模型及模型名称 直线形 平面三角形 四面体形 正四面体形 平面三角形 四面 体形 平面三角形 正四 面体 形 立体构型名称 直线形 V 形 V 形 正四面体形 平面三角形 三角 锥形 平面三角形 正四 面体 形 ⑴确定中心原子上的孤电子对数。写出中心原子上的孤电子对数的计算公式，并说明公式中各字母的含义。完成表中的前两行中的内容。 中心原子上的孤电子对数＝1 2 (a －x b) a 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；若是阴离子，则是最外层电子数加上所带电荷数，若是阳离子，则是最外层电子数减去所带电荷数。 x 指B 的原子个数n b 指B 的化合价的绝对值 ⑵确定分子或离子中的中心原子上的价电子对数。完成表中的第