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电离水解习题北京汇编

电解质溶液

混合溶液问题

2009年北京高考

11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO一)：②>④>③>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

NaHCO3 和NaHSO3 问题电离程度和水解程度相对大小问题

（石景山区）10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存,已知HSO3-电离大于水解。以

NaHXO3表示NaHCO3 和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确

．．．的是

A．c(Na+)+c(H+)= c(OH -

)+ c(HXO3

)+2c(XO32

)

B．c(Na+)= c(HXO3-

)+ c(H2XO3)+c(XO32

)

C．c(Na+)＞c(HXO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(OH -

)= c(H+)+ c(H2XO3)―c(XO32

)

几种不同的溶液

（海淀区）12．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均

为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同酸碱性强弱比较

2012海淀二模-12．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B

的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(A) = 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

图像走势几个特殊的点（包括中和点中性点）

3、（211西城一模11．）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH

溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不．正确

．．的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)

酸碱滴定

4、（211丰台一模10．）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L

盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

酸和盐的关系

57、

依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ)

D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

离子浓度比较

60、(西城11)浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1

mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正

．．确的是

61、（东城11）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25

mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是

A．水的电离程度：①＜②

B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO-

3) + c(CO-2

)

C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH+

) = c(NH3·H2O)

D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH+

)：③＜④

混合溶液

2012房山区二模-11．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确

．．．的是A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3 D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者

综合

56、（大兴10）下列说法正确的是

A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

55、（丰台9）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4

溶液（中性），下列说法正确的是（）

A．c(NH4+)：③＞②

B．pH：①＞②＞③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) 58、（房山11）下列叙述中，正确的是

A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 10-6

mo l·L-1

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小

C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na+)＞c(HX－)＞c(OH－)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)

59、（门头沟9）在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确

．．．

的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法

C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

1、（2011朝阳区11．）常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

2、（211海淀一模8．）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不．合理

．．的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

5、（2011石景山11．）下列说法正确的是

A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—) B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

6、(2011延庆县7．)下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥D．①④

（门头沟区）7．下列说法错误

．．的是

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol/L

B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D ．1mol 醋酸分子中含有共价键的个数为8N A

（丰台区）8.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A ．图①可表示t ℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B ．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH 的变化

C ．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的

量的变化

D ．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

（朝阳区）11. 常温时，在X 的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的

溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L ）

(大兴区)8.对于物质的量浓度均为0.01mol·L ①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液下列说法正确的是

A. ①的离子浓度为：)()()()(3+

>>>H c HCO c OH c Na c

B. ②升高温度，323()

()

c HCO c CO --减小

C. ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C (H ＋

)增大

D. ④和③等体积混合，溶液PH<7， C

(CH 3COO －

)+ C (OH －

)> C (CH 3COOH)+ C (H +

)

(东城区)11. 常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确．．．的是 A. c 1一定大于0.2 mol·L -1 B. HA 的电离方程式是HA

H + + A －

C. 甲反应后溶液中：c (Na +) > c (OH －

) > c (A －

) > c (H +) D. 乙反应后溶液中：c (Na +) < c (HA) + c (A －

)

2012西城二模-12．有3种溶液①0.01 mol?L —

1醋酸；②0.02 mol?L —

1醋酸与0.02 mol?L —

1NaOH

等体积混合后的溶液；③0.04 mol?L —1

醋酸与0.02 mol?L —

1 NaOH 等体积混合后的溶液。

下列说法不正确．．．

的是 A ．3种溶液中pH 最小的是①

B ．②和③溶液中所含微粒种类相同

C ．3种溶液中c (CH 3COO —

)大小顺序是③＞②＞①

D ．向②中加少量的CH 3COONa 固体则减小

2012-顺义二模-9．常温下，对于 ①3溶液 ② pH = 1 HCl 溶液 ③ pH =13的NaOH 溶液 ④ 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液,下列说法正确的是 A ．①和②分别稀释100倍后的pH ： ② ＞ ① B ．水电离出的c (OH -)：④＞③＞ ① ＞ ②

C ．①和③混合后溶液呈中性：c (Na +) /c (CH 3COO -) ＜ 1

D ．①和④混合后溶液呈酸性：c (Na +) / c (CH 3COO -)＞1

2012朝阳二模-9. 某废水中含有的NH 4

在一定条件下可被O 2氧化，反应过程如下：

①NH 4+(aq)+3/2O 2(g)=NO 2-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH = -273kL/mol ②NO 2-(aq)+1/2O 2(g)=NO 3-(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确．．．

的是 A. 1mol 的NH 3和1mol 的NH 4+都有10×6.02×1023个电子 B. 室温下，0.1 mol/L HNO 2(aq) pH ＞1，则NaNO 2溶液显碱性 C. NH 4+(aq)+2O 2(g)=NO 3-(aq)+2H +(aq)+H 2O(l) ΔH =-346kJ/mol D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 2012房山区二模-11．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确．．．

的是 A ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H +)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -) B ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7 C ．等物质的量浓度的NH 4HSO 4、NH 4HCO 3溶液中c(NH 4+)大小，NH 4HSO 4> NH 4HCO 3

D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者

2012丰台二模-12．下列关于溶液的说法不正确

．．．的是

A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N A

B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③

D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

电离与水解专题

水解练习 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2014·高考试题组合) ①加热0.1 mol·L － 1Na 2CO 3溶液，CO 2－ 3的水解程度和溶液的pH 均增大( )(2014· 江苏，11C) ②施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C) ③小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(2014·福建理综，6D) ④将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体( )(2014·福建理综，8B) ⑤NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )(2014·天津理综，3B) (2)(2013·高考试题组合) ①向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成( )(2013·重庆理综，2C) ②饱和小苏打溶液中：c (Na ＋ )＝c (HCO － 3)( )(2013·广东理综，12B) ③Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－ 3的水解程度减小，溶液的pH 减小( )(2013· 江苏，11D) ④室温下，对于0.1 mol·L －1 氨水，用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性( )(2013·福建理综，8C) ⑤已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO － 3＋H 2O ?H 2SO 3＋OH － ① HSO － 3?H ＋＋SO 2－ 3② 向0.1 mol·L －1 的NaHSO 3溶液中 a ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO － 3)增大( )(2013·安徽理综，13A) b ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－ 3)c (HSO －3)、c (OH － )c (H ＋) 的值均增大( )(2013· 安徽理综，13C) 盐类水解及应用例题：（2015天津10）（14分）FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl 3 净水的原理是。FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除H ＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO 3 氧化酸性FeCl 2 废液得到FeCl 3 。 ①若酸性FeCl 2 废液中c (Fe 2＋)=2.0×10-2mol·L -1, c (Fe 3＋ )=1.0×10-3mol·L -1, c (Cl － )=5.3×10-2mol·L -1,则该溶液的PH 约为。 ②完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式： 3－+ 2＋+ = －Fe 3＋ . （3）FeCl 3 在溶液中分三步水解： Fe 3＋ +H 2O Fe(OH)2++H ＋ K 1 Fe(OH)2++H 2O Fe(OH)2++H ＋ K 2 Fe(OH)++H 2O Fe(OH)3+H ＋ K 3 以上水解反应的平衡常数K 1、K 2、K 3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

高中高考物理试卷试题分类汇编.doc

2019年高考物理试题分类汇编（热学部分）全国卷 I 33． [物理—选修 3–3]（ 15 分）（1）（ 5 分）某容器中的空气被光滑活塞封住，容器和活塞绝热性能良好，空气可视为理想气体。初始时容器中空气的温度与外界相同，压强大于外界。现使活塞缓慢移动，直至容器中的空气压强与外界相同。此时，容器中空气的温度__________ （填“高于”“低于”或“等于”）外界温度，容器中空气的密度__________ （填“大于”“小于”或“等于”）外界空气的密度。（2）（ 10分）热等静压设备广泛用于材料加工中。该设备工作时，先在室温下把惰性气体用压缩机压入到一个预抽真空的炉腔中，然后炉腔升温，利用高温高气压环境对放入炉腔中的材料加工处理，改善其性能。一台热等静压设备的炉腔中某次放入固体材料后剩余的容积为 m3，炉腔抽真空后，在室温下用压缩机将10瓶氩气压入到炉腔中。已知每瓶氩气的容积为×10-2 m3，使用前瓶中气体压强为×107Pa，使用后瓶中剩余气体压强为×106Pa；室温温度为 27 ℃。氩气可视为理想气体。（i）求压入氩气后炉腔中气体在室温下的压强；（i i ）将压入氩气后的炉腔加热到 1 227 ℃，求此时炉腔中气体的压强。全国卷 II 33． [ 物理—选修 3-3] （ 15 分）（1）（ 5分）如 p-V 图所示， 1、2、 3三个点代表某容器中一定量理想气体的三个不同状态，对应的温度分别是 T1、T2、 T3。用 N1、N2、N3分别表示这三个状态下气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的次数，则N1______N2， T1______T3， N2 ______N3。（填“大于”“小于”或“等于”）

2018年北京高考物理真题及答案

学习资料收集于网络，仅供参考学习资料2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）物理部分 13. 在核反应方程：He + 1；Nr 80 + X中，X表示的是 A .质子B.中子C.电子D.〉粒子 14. 关于分子动理论，下列说法正确的是 A .气体扩散的快慢与温度无关 B .布朗运动是液体分子的无规则运动 C.分子间同时存在着引力和斥力 D .分子间的引力总是随分子间距增大而增大 15. 用双缝干涉实验装置得到白光的干涉条纹，在光源与单缝之间加上红色滤光片后 A .干涉条纹消失 B .彩色条纹中的红色条纹消失 C.中央条纹变成暗条纹 D .中央条纹变成红色 16. 如图所示，一列简谐横波向右传播，P、Q两质点平衡位置相距0.15m。当P运动到上方最大位移处时，Q刚好运动到下方最大位移处，则这列波的波长可能是 A. 0.60m B. 0.30m C. 0.20m D. 0.15m 17. 若想检验“使月球绕地球运动的力”与“使苹果落地的力”遵循同样的规律，在已知月地距离约为地球半径60倍的情况下，需要验证 A .地球吸引月球的力约为地球吸引苹果的力的1/602 B .月球公转的加速度约为苹果落向地面加速度的1/602 C.自由落体在月球表面的加速度约为地球表面的1/6 D .苹果在月球表面受到的引力约为在地球表面的1/60 18. 某空间存在匀强磁场和匀强电场。一个带电粒子（不计重力）以一定初速度射入该空间后，做匀速直线运动；若仅撤除电场，则该粒子做匀速圆周运动。下列因素与完成上述两类运动无关的是 A .磁场和电场的方向 B .磁场和电场的强弱 C.粒子的电性和电量 D .粒子入射时的速度

2014年全国高考物理真题汇编(12套)

2014新课标全国理综Ⅰ物理 14.(2014新课标全国理综Ⅰ)在法拉第时代,下列验证“由磁产生电”设想的实验中,能观察到感应电流的是( D ) A.将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路,然后观察电流表的变化 B.在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈,然后观察电流表的变化 C.将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表连接,往线圈中插入条形磁铁后,再到相邻房间去观察电流表的变化 D.绕在同一铁环上的两个线圈,分别接电源和电流表,在给线圈通电或断电的瞬间,观察电流表的变化解析:绕在磁铁上的线圈没有和磁铁相对运动,因此并没有引起穿过闭合线圈磁通量的变化,故无感应电流,A选项错误.同理,B选项错误;C选项中虽然可产生感应电流,但时间很短,因此再到另一房间是无法及时观察到感应电流的,选项C错误.在给线圈通、断电瞬间,将在另一线圈中引起磁通量变化,可产生感应电流,D选项正确. 15.(2014新课标全国理综Ⅰ)关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力,下列说法正确的是( B ) A.安培力的方向可以不垂直于直导线 B.安培力的方向总是垂直于磁场的方向 C.安培力的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关 D.将直导线从中点折成直角,安培力的大小一定变为原来的一半解析:安培力总是垂直于磁场与电流所决定的平面,因此,安培力总与磁场和电流的方向垂直,A项错误,B项正确;安培力F=BILsin θ,其中θ是导线与磁场方向的夹角,所以C项错误;以直导线与磁场垂直放置为例,将直导线从中点折成直角,导线受到安培力的有效长度变为原来的,安培力变为原来的,D项错误. 16.(2014新课标全国理综Ⅰ)如图,MN为铝质薄平板,铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场(未画出).一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出,从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O.已知粒子穿越铝板时,其动能损失一半,速度方向和电荷量不变.不计重力.铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为( D ) A.2 B. C.1 D. 解析:根据qvB=,=·,穿过铝板后动能减半,则=,穿过铝板后半径减半,则=,因此=,D项正确.

高二化学电离水解知识点整理

高二化学电离水解部分 ————Believe in yourself 电离平衡一.相关概念电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐碱酸非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ?? ? ?????????????2 322 3`32433223343424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：

弱电解质的电离平衡 1 ．概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。电离方程式的书写要求：? ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”，如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”，如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32— 盐类的水解定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解）

物理高考题分类汇编

2019高考物理题分类汇编一、直线运动 18．（卷一）如图，篮球架下的运动员原地垂直起跳扣篮，离地后重心上升的最大高度为H 。上升第一个4H 所用的时间为t 1，第四个4H 所用的时间为t 2。不计空气阻力，则21 t t 满足（） A ．1<21t t <2 B ．2<21 t t <3 C ．3<21t t <4 D ．4<21t t <5 25. （卷二）（2）汽车以某一速度在平直公路上匀速行驶司机忽然发现前方有一警示牌立即刹车。从刹车系统稳定工作开始计时，已知汽车第1s 内的位移为24m ，第4s 内的位移为1m 。求汽车刹车系统稳定工开始计时的速度大小及此后的加速度大小。二、力与平衡 16．（卷二）物块在轻绳的拉动下沿倾角为30°的固定斜面向上匀速运动，轻绳与斜面平行。已知物块与斜面之间的动摩擦因数为3，重力加速度取10m/s 2。若轻绳能承受的最大张力为1500N ，则物块的质量最大为（） A ．150kg B ．1003kg C ．200kg D ．2003kg 16．（卷三）用卡车运输质量为m 的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两光滑斜面之间，如图所示。两斜面I 、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°和60°。重力加速度为g 。当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面I 、Ⅱ压力的大小分别为F 1、F 2，则（） A ．1233= =F mg F mg ， B ．1233==F mg F mg ， C ．121 3== 2F mg F mg ， D ．1231==2 F mg F mg ，

19．（卷一）如图，一粗糙斜面固定在地面上，斜面顶端装有一光滑定滑轮。一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块N。另一端与斜面上的物块M相连，系统处于静止状态。现用水平向左的拉力缓慢拉动N，直至悬挂N的细绳与竖直方向成45°。已知M始终保持静止，则在此过程中（） A．水平拉力的大小可能保持不变 B．M所受细绳的拉力大小一定一直增加 C．M所受斜面的摩擦力大小一定一直增加 D．M所受斜面的摩擦力大小可能先减小后增加三、牛顿运动定律 20．（卷三）如图（a），物块和木板叠放在实验台上，木板与实验台之间的摩擦可以忽略。物块用一不可伸长的细绳与固定在实验台上的力传感器相连，细绳水平。t=0时，木板开始受到水平外力F的作用，在t=4s时撤去外力。细绳对物块的拉力f随时间t变化的关系如图（b）所示，木板的速度v与时间t的关系如图（c）所示。重力加速度取g=10m/s2。由题给数据可以得出（） A．木板的质量为1kgB．2s~4s内，力F的大小为 C．0~2s内，力F的大小保持不变D．物块与木板之间的动摩擦因数为四、曲线与天体 19.（卷二）如图（a），在跳台滑雪比赛中，运动员在空中滑翔时身体的姿态会影响其下落的速度和滑翔的距离。某运动员先后两次从同一跳台起跳，每次都从离开跳台开始计时，用v表示他在竖直方向的速度，其v-t图像如图（b）所示，t1和t2是他落在倾斜雪道上的时刻。（） A．第二次滑翔过程中在竖直方向上的位移比第一次的小 B．第二次滑翔过程中在水平方向上的位移比第一次的大 C．第一次滑翔过程中在竖直方向上的平均加速度比第一次的大 D．竖直方向速度大小为v1时，第二次滑翔在竖直方向上所受阻力比第一次的大

2017北京高考物理试题及答案

2017高考物理（北京卷） 13.以下关于热运动的说法正确的是( ) A．水流速度越大，水分子的热运动越剧烈 B．水凝结成冰后，水分子的热运动停止 C．水的温度越高，水分子的热运动越剧烈 D．水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大 14.如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光．如果光束b是蓝光，则光束a可能是( ) A．红光 B．黄光 C．绿光 D．紫光 15．某弹簧振子沿x轴的简谐运动图像如图所示，下列描述正确的是( ) A．t＝1 s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值 B．t＝2 s时，振子的速度为负，加速度为正的最大值 C．t＝3 s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 D．t＝4 s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 16．如图所示，理想变压器的原线圈接在u＝2202sin 100πt(V)的交流电源上，副线圈接有R＝55 Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2∶1，电流表、电压表均为理想电表．下列说法正确的是 ( ) A．原线圈的输入功率为220 2 W B．电流表的读数为1 A C．电压表的读数为110 2 V D．副线圈输出交流电的周期为50 s 17．利用引力常量G和下列某一组数据，不能计算出地球质量的是( ) A．地球的半径及重力加速度(不考虑地球自转) B．人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 C．月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离 D．地球绕太阳做圆周运动的周期及地球与太阳间的距离 18． 2017年年初，我国研制的“大连光源”——极紫外自由电子激光装置，发出了波长在100 nm(1 nm ＝10－9m)附近连续可调的世界上最强的极紫外激光脉冲．大连光源因其光子的能量大、密度高，可在能源利用、光刻技术、雾霾治理等领域的研究中发挥重要作用．一个处于极紫外波段的光子所具有的能量可以电离一个分子，但又不会把分子打碎．据此判断，能够电离一个分子的能量约为(取普朗克常量h＝6.6×10－34 J·s，真空光速c＝3×108 m/s)( )

第13讲_电离与水解

由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了. 1. NaHCO 3溶液：HCO 3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 2. NaHSO 3溶液：HSO 3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 3. NaHSO 4溶液：HSO 4-只电离,不水解,溶液呈酸性; 4. NaH2PO 4溶液：H 2PO 4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性; 5. Na 2HPO 4溶液：HPO 42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性; 6. 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性; 7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性. 2011年高考化学一轮讲练析精品学案第13讲弱电解质的电离电离平衡 1．掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2．掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。 3．了解电离平衡常数。 4. 了解水的电离及离子积常数； 5. 了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100％完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。电离方程式 KNO 3=K + +NO 3— H 2SO 4=2 H ++SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H + +HS _ HS _ H ++S 2- 二、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：考点解读知识体系

历年高考物理试题分类汇编

历年高考物理试题分类汇编牛顿运动定律选择题 08年高考全国I理综 15.如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是AD A.向右做加速运动 B.向右做减速运动 C.向左做加速运动 D.向左做减速运动 08年高考全国II理综 16.如图，一固定斜面上两个质量相同的小物块A和B紧挨着匀速下滑，A与B的接触面光滑。已知A与斜面之间的动摩擦因数是B与斜面之间动摩擦因数的2倍，斜面倾角为α。B与斜面之间的动摩擦因数是A A. 2 tan 3 α B. 2 cot .3 α C. tanαD.cotα 08年高考全国II理综 18.如图，一很长的、不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b。a球质量为m，静置于地面；b球质量为 3m，用手托往，高度为h，此时轻绳刚好拉紧。从静止开始释放 b后，a可能达到的最大高度为B A.h B.1.5h C.2h D.2.5h 08年高考北京卷理综 20.有一些问题你可能不会求解，但是你仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断。例如从解的物理量单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一跸特殊条件下的结果等方面进

行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性。举例如下：如图所示。质量为M 、倾角为θ的滑块A 放于水平地面上。把质量为m 的滑块 B 放在A 的斜面上。忽略一切摩擦，有人求得B 相对地面的加速度a=2 sin sin M m g M m θθ++,式中g 为重力加速度。对于上述解，某同学首先分析了等号右侧量的单位，没发现问题。他进一步利用特殊条件对该解做了如下四项分析和判断，所得结论都是“解可能是对的”。但是，其中有一项是错误的。请你指出该项。D A. 当θ?时，该解给出a=0，这符合常识，说明该解可能是对的 B. 当θ＝90?时，该解给出a=g,这符合实验结论，说明该解可能是对的 C. 当M ≥m 时，该解给出a=gsin θ,这符合预期的结果，说明该解可能是对的 D. 当m ≥M 时，该解给出a=sin B θ,这符合预期的结果，说明该解可能是对的 08年高考山东卷理综 19.直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子，如图所示。设投放初速度为零．箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比，且运动过程中箱子始终保持图示姿态。在箱子下落过程中．下列说法正确的是C A.箱内物体对箱子底部始终没有压力 B.箱子刚从飞机上投下时，箱内物体受到的支持力最大 C.箱子接近地面时，箱内物体受到的支持力比刚投下时大 D.若下落距离足够长，箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来” 08年高考宁夏卷理综 20.一有固定斜面的小车在水平面上做直线运动，小球通过细绳与车顶相连。小球某时刻正处于图示状态。设斜面对小球的支持力为N ，细绳对小球的拉力为T ，关于此时刻小球的受力情况，下列说法正确的是AB

2017年北京市高考物理试卷(高考真题)

2017年北京市高考物理试卷一、本部分共8小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．（6分）以下关于热运动的说法正确的是（） A．水流速度越大，水分子的热运动越剧烈 B．水凝结成冰后，水分子的热运动停止 C．水的温度越高，水分子的热运动越剧烈 D．水的温度升高，每一个水分子的运动速率都会增大 2．（6分）如图所示，一束可见光穿过平行玻璃砖后，变为a、b两束单色光．如果光束b是蓝光，则光束a可能是（） A．红光B．黄光C．绿光D．紫光 3．（6分）某弹簧振子沿x轴的简谐振动图象如图所示，下列描述正确的是（） A．t=1s时，振子的速度为零，加速度为负的最大值 B．t=2s时，振子的速度为负，加速度为正的最大值 C．t=3s时，振子的速度为负的最大值，加速度为零 D．t=4s时，振子的速度为正，加速度为负的最大值 4．（6分）如图所示，理想变压器的原线圈接在u=220sinπt（V）的交流电源上，副线圈接有R=55Ω的负载电阻，原、副线圈匝数之比为2：1，电流表、电

压表均为理想电表．下列说法正确的是（） A．原线圈的输入功率为220W B．电流表的读数为1A C．电压表的读数为110V D．副线圈输出交流电的周期为50s 5．（6分）利用引力常量G和下列某一组数据，不能计算出地球质量的是（）A．地球的半径及地球表面附近的重力加速度（不考虑地球自转的影响） B．人造卫星在地面附近绕地球做圆周运动的速度及周期 C．月球绕地球做圆周运动的周期及月球与地球间的距离 D．地球绕太阳做圆周运动的周期及地球与太阳间的距离 6．（6分）2017年年初，我国研制的“大连光源”﹣﹣极紫外自由电子激光装置，发出了波长在100nm（1nm=10﹣9m）附近连续可调的世界上首个最强的极紫外激光脉冲，大连光源因其光子的能量大、密度高，可在能源利用、光刻技术、雾霾治理等领域的研究中发挥重要作用。一个处于极紫外波段的光子所具有的能量可以电离一个分子，但又不会把分子打碎。据此判断，能够电离一个分子的能量约为（取普朗克常量h=6.6×10﹣34J?s，真空光速c=3×108m/s）（） A．10﹣21J B．10﹣18J C．10﹣15J D．10﹣12J 7．（6分）图1和图2是教材中演示自感现象的两个电路图，L1和L2为电感线圈。实验时，断开开关S1瞬间，灯A1突然闪亮，随后逐渐变暗；闭合开关S2，灯A2逐渐变亮，而另一个相同的灯A3立即变亮，最终A2与A3的亮度相同。下列说法正确的是（）

化学水解电离总结

电离水解平衡一、电离水解平衡的特点 ①弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子的离子化过程和阴阳离子的分子化过程的速率相同建立了该化学平衡，电离平衡的移动遵循化学平衡移动的一般性规律。 ②影响电离平衡的主要因素有：温度的升降；溶质浓度的降低(稀释)；通过离子消耗降低生成离子的浓度；同离子效应――增大生成离子的浓度。 ③遵循勒夏特列原理，平衡的移动是减弱外界条件的改变而不是逆转外界条件的改变。例如：加水稀释醋酸，平衡正向移动，但是溶液中的C(H＋)依然是减小的，增加的只是n(H＋)。例1.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)＝A- +H 2C-②H 2 B(少量)＋2A-＝B2- +2HA ③H 2B(少量)+H 2 C-＝HB-＋H 3 C 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H 2B、H 3 C三种酸中酸性最强的是。 (2)A-、B2-、C3-、HB-、H 2 C-、HC2－ 6种离子中，最易结合质子的是最难结合质子的是 (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) A.H 3C+3A-＝3HA+C3- B.HB－+A-＝HA＋B2- C.H 3 C+B2－＝HB-+H 2 C- (4)完成下列反应的离子方程式 A. H 3 C+OH－ (过量) B. HA(过量)+C3－

某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl 3、 FeCl 2 、AlCl 3 、CuSO 4 等溶液时为防止水解，常向盐溶液中加入少量相应的酸 Na 2SiO 3 、Na 2 CO 3 、NH 4 F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na 2 SiO 3 、Na2CO3 水解呈碱性，产生较多OH-，NH 4 F水解产生HF，OH-、HF均能腐蚀玻璃. 某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 ①Al3+与S2-、HS-、CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、SiO 3 2-、ClO-、C 6 H 5 O-等不共存 ②Fe3+与CO 32-、HCO 3 -、AlO 2 -、ClO-等不共存 ③NH4+与ClO-、SiO 32-、AlO 2 -等不共存想一想：Al 2S 3 为何只能用干法制取？小结：能发生双水解反应，首先因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多H+，另一方产生较多OH-，两者相互促进，使水解进行到底。酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4 ） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性：NaHSO 3、NaH 2 PO4 电离程度＜水解程度，呈碱性：NaHCO 3、NaHS、Na 2 HPO 4 、NaHS

高考物理真题分类汇编(详解)

高中物理学习材料（马鸣风萧萧**整理制作） 2011年高考物理真题分类汇编（详解）功和能 1．（2011年高考·江苏理综卷）如图所示，演员正在进行杂技表演。由图可估算出他将一只鸡蛋抛出的过程中对鸡蛋所做的功最接近于 A ．0.3J B ．3J C ．30J D ．300J 1.A 解析：生活经验告诉我们：10个鸡蛋大约1斤即0.5kg ，则一个鸡蛋的质量约为 0.5 0.0510 m kg = =，鸡蛋大约能抛高度h =0.6m ，则做功约为W=mgh =0.05×10×0.6J=0.3J ，A 正确。 2．（2011年高考·海南理综卷）一物体自t =0时开始做直线运动，其速度图线如图所示。下列选项正确的是（） A ．在0～6s 内，物体离出发点最远为30m B ．在0～6s 内，物体经过的路程为40m C ．在0～4s 内，物体的平均速率为7.5m/s D ．在5～6s 内，物体所受的合外力做负功 v/m ·s -1 10

2.BC 解析：在0~5s,物体向正向运动，5~6s向负向运动，故5s末离出发点最远，A错；由面积法求出0~5s的位移s1＝35m, 5~6s的位移s2＝－5m,总路程为：40m，B对；由面积法求出0~4s的位移s=30m，平度速度为：v＝s/t＝7.5m/s C对；由图像知5～6s过程物体加速，合力和位移同向，合力做正功，D错 3．（2011年高考·四川理综卷）如图是“神舟”系列航天飞船返回舱返回地面的示意图，假定其过程可简化为：打开降落伞一段时间后，整个装置匀速下降，为确保安全着陆，需点燃返回舱的缓冲火箭，在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，则 A．火箭开始喷气瞬间伞绳对返回舱的拉力变小B．返回舱在喷气过程中减速的主要原因是空气阻力 C．返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功D．返回舱在喷气过程中处于失重状态 3.A 解析：在火箭喷气过程中返回舱做减速直线运动，加速度方向向上，返回舱处于超重状态，动能减小，返回舱所受合外力做负功，返回舱在喷气过程中减速的主要原因是缓冲火箭向下喷气而获得向上的反冲力。火箭开始喷气前匀速下降拉力等于重力减去返回舱受到的空气阻力，火箭开始喷气瞬间反冲力直接对返回舱作用因而伞绳对返回舱的拉力变小。 4．（2011年高考·全国卷新课标版）一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能 A．一直增大 B．先逐渐减小至零，再逐渐增大 C．先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小 D．先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大 4.ABD 解析：当恒力方向与速度在一条直线上，质点的动能可能一直增大，也可能先逐渐减小至零，再逐渐增大。当恒力方向与速度不在一条直线上，质点的动能可能一直增大，也可能先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大。所以正确答案是ABD。

电离与水解

电离与水解电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+) ＞ c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。。二、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系： C(Na ＋+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―+2c(CO32―) 书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。 2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系 c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒) C(HS―+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒) 在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离。 HS―＋H2O H2S＋OH― HS―H＋＋S2― H2OH＋＋OH―从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加，有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋) 得出的式子被称为质子守恒 3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。现将此类题的解题方法作如下总结。二、典型题――溶质单一型 1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断

2020年高考物理试题分类汇编普通高校招生考试精品

θ F 2020普通高校招生考试试题汇编-相互作用 1（2020安徽第1题）．一质量为m 的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上。现对物块施加一个竖直向下的恒力F ，如图所示。则物块 A ．仍处于静止状态 B ．沿斜面加速下滑 C ．受到的摩擦力不便 D ．受到的合外力增大答案：A 解析：由于质量为m 的物块恰好静止在倾角为θ的斜面上，说明斜面对物块的作用力与物块的重力平衡，斜面与物块的动摩擦因数μ=tan θ。对物块施加一个竖直向下的恒力F ，使得合力仍然为零，故物块仍处于静止状态，A 正确，B 、D 错误。摩擦力由mg sin θ增大到(F +mg )sin θ，C 错误。 2（2020海南第4题）.如图，墙上有两个钉子a 和b,它们的连线与水平方向的夹角为45°，两者的高度差为l 。一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a 点，另一端跨过光滑钉子b 悬挂一质量为m1的重物。在绳子距a 端2 l 得c 点有一固定绳圈。若绳圈上悬挂质量为m2的钩码，平衡后绳的ac 段正好水平，则重物和钩码的质量比12 m m 为 A.5 B. 2 C. 52 D.2 解析：平衡后设绳的BC 段与水平方向成α角，则：tan 2,sin 5 αα== 对节点C 分析三力平衡，在竖直方向上有：21sin m g m g α=得：1215sin 2 m m α==，选C 3 (广东第16题).如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P 在F 1、F 2和F 3三力作用下保持静止。下列判断正确的是 A. F 1 > F 2> F 3 B. F 3 > F 1> F 2 C. F 2> F 3 > F 1 D. F 3> F 2 > F 1 4(北京理综第18题)．“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动。某人做蹦极运动，所受绳子拉力F 的大小随时间t 变化的情况如图所示。将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g 。据图可知，此人在蹦极过程中最大加速

电离和水解

8.电离和水解一、弱电解质 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质－－离子化合物或共价化合物非电解质－－共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故 BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH