黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2021学年高二化学12月月考试题
一、选择题(本题包括19小题,每小题3分,共57分。每小题只有一个选项符合题意) 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( ) A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N
C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A .NH 4+
、Ba 2+
、NO 3—
、CO 32—
B .Fe 2+
、OH —
、SO 42—
、MnO 4
—
C .K +
、Mg 2+
、NO 3-
、SO 42—
D .Na +
、Fe 3+
、Cl —
、AlO 2—
3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示,已知2B v =3A v 、3C v =2B v ,则此反应可表示为( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( ) A 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 B 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
C 、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D 、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 A .Cl NH 4
B .44HSO NH
C 34HCO NH .
D .424SO )(NH
6、下列说法正确的是 ( ) A 、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 、绝对不溶解的物质是不存在 C 、不溶于水的物质溶解度为0 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是 ( )
A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
B 、利用电池外壳的金属材料
C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D 、回收其中石墨电极 8、在一密闭容器中进行如下反应:2SO 2(气)+O 2(气)
2SO 3(气),已知反应过程中某一时
刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( ) A .SO 2为0.25mol/L B . SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L
C .SO 2、SO 3均为0.15mol/L
D .SO 3为0.4mol/L
9,常温下,下列离子能使纯水中的H +
离子数目增加的是
A .S
2-
B .CO 3
2-
C .NH 4
+
D .Br -
10、可以充分说明反应P (g )+Q (g ) R (g )+S (g )在恒温下已达到平衡的
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
11、设C+CO22CO-Q1(吸热反应)反应速率为1,N2+3H22NH3+Q2(放热反应)反应速率
为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为
A、增大,减小
B、同时减小
C、减小,增大
D、同时增大
12、在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度
B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率
D. 反应物的转化率
13、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2
③Zn – 2e- = Zn2+④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是()
A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①
14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确的是
A.①⑤ B.③④C.②④D.②⑤
15、下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上
没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项X Y
A.CuSO4AgNO3
B.AgNO3Pb(NO3)2
C.FeSO4Al2(SO4)3
16、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度
关系正确的为
A.c (CH3COO-)>c (Na+) B.c (OH-)>c (H+)
C .c (CH 3COOH)>c (CH 3COO -)
D .c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -
)=0.02mol/L
17、在密闭容器中的一定量A 、B 混合气体发生反应:aA (g )+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A
的浓度为0.5mol/L ;保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A 的浓度为0.28mol/L 。下列有关判断正确的是
A.a+b=c
B.该变化使平衡正向移动
C.B 的转化率降低
D.C 的体积分数增大 18、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol ·L -1
KHC 2O 4溶液中,下列关系正确
的是 A .c(K +
)+c(H +
) = c(HC 2O 4-
)+c(OH -
)+c(C 2O 42-
)
B .c(H
C 2O 4-
)+c(C 2O 42-
) = 0.1 mol ·L -1
C .c(C 2O 42-
) < c(H 2C 2O 4) D .c(K +
) = c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-
)+c(C 2O 42-
)
19.把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段
时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2
20 (4分)(1)1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2,需吸收10.94KJ 热量,此反应的热化学方程式为
(2)已知CH 4(g)+2O 2(g)== CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-Q 1kJ ·mol -1
,
)g (O )g (H 222+ =2H 2O (g )
;△H 2=-Q 2 kJ ·1mol -, )g (O )g (H 222+ =2H 2O (l )
;△H 2=-Q 3 kJ ·1mol -。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
21.(4分)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na +
)=4×10—4
mol/L ,c(SO 42—
)=2.5×10—4
mol/L ,c(Cl —
)=1.6×10—5
mol/L ,c(NO 3—
)=1.4×10—5
mol/L ,c(Ca 2+
)=1.5×10—5
mol/L ,则该废水的pH 为__________。 22.(8分)在一定条件下,可逆反应:mA+nB
pC 达到平衡,若:
(1)A 、B 、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n 和p 的关系是 。 (2)A 、C 是气体,增加B 的量,平衡不移动,则B 为 态。
(3)A 、C 是气体,而且m+n=p ,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。 (4)加热后,可使C 的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。 23.(8分)I .炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: II .①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
24.(8分)可逆反应:aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P1比P2(填大或小);(2)(a +b)(c +d)(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃(填高或低);(4)正反应为反应
25.(12分)下图装置中:b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M
沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答
(1)a连接电源的极。b极的电极反应式为。
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,
你能观察到的现象是:,
电解进行一段时间后,罩在C极上的试管中也收集到了气体。
此时C极上的电极反应式为
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,
a极上放出了 mol气体,
若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为。
一,选择(单选19×3共57分)
20 (4分)(1),
(2);
21 (4分)PH 。
22 (8分)(1) ;(2) (3) ;(4)
23Ⅰ(8分) (1) (2) Ⅱ;:图
24 (8分)(1)P1 P2
a b c d
t1 t2;
(4) 25 (11分)(1) 。
b
(2)
(3)