第一课时离子键练习题

?练习题

1 .下列说法正确的是（ ）

A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D ?钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

下列化聊电子式书写正确的是（卫

A. 3珂：若：]卜 K Ma' [: s'： ]

J [Mg^][ ? 卩

D 一 Na-[ : ￥ :） 3.

下列各数值表示有关元素的原子序数

，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（

） A.10 与 19

B.6 与 16

C. 11 与 17

D.14 与 8 4.

下列不是离子化合物的是 （） A.H 20 B.Cal 2 C. KOH D.NaNO 3

5.

与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物

（ ） A.Na 2S https://www.wendangku.net/doc/302578906.html,I 4 C. KCl D.KF

6. 下列各数值表示有关元素的原子序数

，能形成

AB 2型离子化合物的是（ ）

A.6 与 8

B.11 与 13

C. 11 与 16

D.12 与 17

7. 下列物质的形成过程表示正确的是（ ） A.N" + ■ □ : — ■: Na ： r [ ： ci ：]-

D.

T N N

? !?! ?

&写出下列微粒的电子式

9. 用电子式表示下列物质的形成过程

(1) ___________________________________________________________ N a 2O : _________________________________________________________

(2) ___________________________________________________________ C aF 2： _______________________________________________________________ ⑶ Na2S: ____________________________________________ Mg 2+ _______ Si ________

NaCl ____________ Al ______

MgCl 2

__________________

10. X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知质子数

之和为31，试回答：

（1） ______________________________ X原子的电子式为

（2） _________________________________________ Y的最高价氧化物的电子式为

（3） ________________________________________________________ Z的单质与盐酸反应的化学方程式为____________________________________

X,Y,Z三种元素的

第1单元 第2课 同步课时训练

(时间：40分钟分值：50分) 一、基础巩固(15分，每小题3分) 1．下列词语中加点字的注音全部正确的一项是() A．寒暄．(xuān)悚．然(sǒng) 负疚．(jiù) 窈．陷(yāo) B．踌．蹰(chóu) 新正．(zhēng) 倔强．(jiàng) 炮烙．(lào) C．草窠．(kē) 歆．享(xīn) 荸荠．(qí) 陈抟．(tuán) D．踝．骨(luǒ) 谬．种(miù) 朱拓．(tà) 间．或(jiàn) 解析：A项，“窈”应读yǎo；B项，“烙”应读luò；D项，“踝”应读huái。 答案：C 2．下列词语中书写无误的一组是() A．形骸鄙薄安份守己间或一轮 B．蹙缩蹒跚食不裹腹吞吞吐吐 C．简练雪褥歪门斜道连绵不断 D．聘礼懒散少不更事瘦削不堪 解析：A项，份—分；B项，裹—果；C项，斜—邪。 答案：D 3．下列句子的表达效果最好的一组是() ①她一手提着竹篮，内中一个空的破碗；一手拄着下端开了裂的

比她更长的一支竹竿。 ②她一手提着竹篮，内中一个破碗，空的；一手拄着一支比她更长的竹竿，下端开了裂。 ③一个十多岁的能打柴的小叔子。 ④一个小叔子，十多岁，能打柴了。 A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：①③两句是常式句，②④两句是变式句，后者在表达力度方面更有力度。第②句，将原来属于“破碗”的定语“空的”，置于“破碗”之后，单独成句，更能突出当时祥林嫂生活的艰难；②句中将“下端开了裂”放在后面，也有同样的效果。④句更能突出“小叔子”年龄小，但已能干活。 答案：B 4．下列各句中，加点词语使用正确的一项是() A．“是谁先动手打人的？”警察问道。“是他！”一位旁观者 简洁 ．．地说。 B．哪知天有不测风云 ．．．．．．，铆足干劲的开发商还没等施展开拳脚，危机就来了。 C．在手足口病非常时期，小孩子整日躲在家里看电视、玩游戏， 真是走投无路 ．．．．。 D．偌大的一个广场，人山人海，竟没有一个我熟悉的人，想要 找人聊天都百无聊赖 ．．．．，连搭讪的人都没有。 解析：A项，“简洁”指说话、行文等简明扼要，没有多余的内

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

高中化学 《化学键》教案 新人教版必修

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）

化学键第一课时教案

《化学键》第1课时教案 长阳民族高中秦文鑫 教学目标： 知识与技能：1. 了解化学键的基本概念 2. 掌握离子键和离子化合物的概念。 3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力； 2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。 情感、态度与价值观： 提升怀疑、求实、创新精神。 教学重点： 离子键和离子化合物的概念 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 学情分析： 本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 教学方法： 实验探究，学案导学，师生讨论 课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，试图填写学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：演示实验器材，准备教学案例，预测家教学过程中可能的情况。 3 教学环境的设计和布置：前后左右桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 教学过程： （一）预习检查，总结疑惑 根据预习情况，讲解讨论，了解化学键。 （二）实验展示，情景导入 观察演示实验，在白板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，形成离子键、离子化合物的基本概念。 （三）合作探究，精讲拓展 根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案，拓展离子键以及离子化合物的概念，并进入电子式的书写。 （四）练习提高，反思总结： 通过对电子式的书写，通过练习巩固概念，提升解题能力。 （五）完成学练案，总结回顾，如果有时间，准备下节课的预习内容。 板书设计：略 课后反思：

化学键第1课时离子键

《必修Ⅱ第1章第3节化学键》（第1课时） 【课标要求】 1、知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物； 2、能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 【重点难点】 1、离子化合物形成过程 2、电子式的书写。 【新课导学】 用原子结构知识解释NaCl的形成过程 一、离子键 （一）离子键的形成与概念 1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键 注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 2、成键条件 ①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________ （二）离子化合物 1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物 注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 ②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 2、离子化合物的范围 ①与之间形成离子化合物。 ②、以及典型的都是离子化合物 ③离子化合物均为强电解质 【课堂练习】下列哪些物质中存在离子键？ Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl （三）电子式 1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。 2、书写说明： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号； ②阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”； ③化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 ④根据教材实例，查阅有关资料，讨论归纳原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法 ⑤离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【巩固检测】 1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF 2．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 3．下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子 C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 6.写出下列物质的电子式 NaCl MgCl2 -1- -2-

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案

第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键

[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；

第三节 化学键(第1课时)教案

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第1课时） 课前预习学案 一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程. 三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程 课内探究学案 一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件. 2.能用电子式表示离子化合物地形成过程. 学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程 二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白 （一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 例1.下列化合物中有离子键地是（） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式. 例如：原子电子式： 离子电子式：Na+ Mg2+ 例2 ①用电子式表示原子或离子：

氟原子钙原子氢原子氧原子 注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 钙离子铝离子氯离子硫离子 铵根离子氢氧根离子过氧根离子 （三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2 （四）、用电子式表示化合物地形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠地形成过程： 注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件. 例4用电子式表示下列化合物地形成过程 KBr： MgCl 2： Na 2 S： 反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键. 2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成 离子键，例如：氯化铵 3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来. 4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物 地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方 向，不写反应条件. 当堂检测： 1．下列说法正确地是（） A．离子键就是阴阳离子间地静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（） A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物地是（）

18 19 专题1 第2单元 第1课时 离子键

微粒之间的相互作用力第二单元1 离子键课时第1.2.学习目标：了解离子键的概念和成因及离子化合物知道化学键的概念。()3.() 难点重点能用电子式表示简单的离子化合物。的概念。[ ·] 知自探主习预新一、化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2 ：离子键和共价键是两种常见的化学键。．类型二、离子键与离子化合物1(NaCl) 为例离子键的形成以．(1) 图示(2) 分析2 离子化合物．由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。 3 离子键．(1) 离子键的定义使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 (2) 成键微粒：阴、阳离子。 三、电子式1．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方·()()表示原子或离子的最外便，我们在元素符号周围用“或“×””叉号小黑点层电子的式子叫做电子式。 2 电子式的书写．Na·(1)H·。、氮原子原子的电子式：氢原子、钠原子、氯原子(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其2＋＋NaMg等。电子式就是其阳离子符号，如、页 1 第(3)。简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子 (4)。、硫化钾 离子化合物的电子式：氧化钙] [基础自测1() 正确的打“√”，错误的打“×”判断正误．(1)() 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键。(2)() 离子化合物中一定含有金属元素。(3)() 由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(1)(2)(3) ××【答案】√2() ．下列叙述中正确的是 A ．化学键只存在于分子之间 B ．化学键只存在于离子之间 C ．形成化学键的

人教版高中化学必修二 1.3化学键第1课时(教案1)

课题离子键（第一课时） 三 维 目 标 知识 与 技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程 与 方法 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。 情感 态度 与价 值观 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。 教学重点离子键 教学难点化学键的概念，化学反应的本质 教学方法 教学媒体 教学内容师生活动 引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有 着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那 么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起 的？这节课我们就研究这个问题。 板书] 第四节化学键 电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验 过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小 颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ 动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接 相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？ 思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是 否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过 程。 动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全

高中化学必修 教案 化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键

第一课时离子键练习题

?练习题 1 .下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D ?钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 下列化聊电子式书写正确的是（卫 A. 3珂：若：]卜 K Ma' [: s'： ] J [Mg^][ ? 卩 D 一 Na-[ : ￥ :） 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数 ，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10 与 19 B.6 与 16 C. 11 与 17 D.14 与 8 4. 下列不是离子化合物的是 （） A.H 20 B.Cal 2 C. KOH D.NaNO 3 5. 与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物 （ ） A.Na 2S https://www.wendangku.net/doc/302578906.html,I 4 C. KCl D.KF 6. 下列各数值表示有关元素的原子序数 ，能形成 AB 2型离子化合物的是（ ） A.6 与 8 B.11 与 13 C. 11 与 16 D.12 与 17 7. 下列物质的形成过程表示正确的是（ ） A.N" + ■ □ : — ■: Na ： r [ ： ci ：]- D. T N N ? !?! ? &写出下列微粒的电子式 9. 用电子式表示下列物质的形成过程 (1) ___________________________________________________________ N a 2O : _________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________ C aF 2： _______________________________________________________________ ⑶ Na2S: ____________________________________________ Mg 2+ _______ Si ________ NaCl ____________ Al ______ MgCl 2 __________________

高中化学 第一章 第三节 第1课时 离子键课后作业 新必修2

第三节化学键第1课时离子键 一、离子键 1．形成过程 (1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表： 现象 化学方 程式 (2)NaCl的形成过程： 钠离子和氯离子通过____________结合在一起。 2．离子键 (1)定义：带________________之间的____________称为离子键。 (2)离子键的理解 ①成键微粒：____________。 ②实质：____________。 ③成键条件(元素)：________________________________________________之间。 二、离子化合物

1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。 2．常见的离子化合物：______________________________________等。 三、电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。 2．书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________ Na＋：__________ Mg2＋：__________ Cl－：__________ S2－：____________ (2)写出下列化合物的电子式 NaCl ：_________________________________________________________。 MgCl2：_________________________________________________________。 Na2S：_________________________________________________________。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl：__________________________________________________________。 MgCl2：_____________________________________________________________。 (4)书写电子式需注意： ①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______ 个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。 ②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。 知识点一离子键 1．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．下列说法正确的是( ) A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．以下叙述中，错误的是( ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

第三节化学键 (第一课时)

第三节化学键(第一课时) 【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 【基础知识】 一、书本实验： 二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程 三、离子键 注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。 四、离子化合物 由构成的化合物叫离子化合物。 注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 五、电子式 (1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。 【自主探究】 根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程? _______________________________________________________________________ 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC03中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

第1单元 第2课 第1课时职业理想的作用

第1单元第2课第1课时 职业理想的作用 课前导入 (10分钟) 写一写每个学生写出自己的职业理想并相互交流。 1．相互交流并说出自己建立职业理想的依据是什么？ 2．结合每个人的特点讨论分析谁的职业理想实现的可能性更大？ 导入新课（25分钟） 议一议大家刚才在考虑自己的职业理想时是如何理解职业理想的含义的？ 学生积极发言。 老师总结： 职业理想是个人对未来职业的向往和追求。 上述大家的职业理想绝大部分都是非常具体并且又符合每个人的特点是可以实现的。试一试通过大家的职业理想总结归纳职业理想具有哪些特点？ 学生积极发言。

老师总结： 职业理想的特点是： 1．社会性。通过自己的职业履行对社会应尽的义务，每个职业都有其特有的社会责任。说一说分析下列职业对社会应尽的义务和责任是什么？（抢答） 教师、医生、售货员、司机、建筑工人、环卫工人、警察、公务员、农业、运输业、会计、理财策划师、家政服务员等等。 2．时代性。社会的分工、职业的变化是影响一个人职业理想的决定因素。生产力发展的水平不同、社会实践的深度和广度的不同，人们的职业追求目标也会不同，因为职业理想，它总是一定的生产方式及其所形成的职业地位、职业声望在一个人头脑中的反映。 想一想计算机的诞生，从而演绎出与计算机相关的哪些职业? 学生积极发言。 老师总结： 随着计算机的产生，产生了计算机工程师、软件工程师、计算机打字员、计算机维护，电子商务、计算机游戏开发等等职业。 2004年8月份国家向社会发布了第一批9个新职业以后，近日，国家劳动和社会保障部又向社会发布了第二批10个新职业。这批新职业是会展策划师、商务策划师、数字视频（DV）策划制作师、景观设计师、模具设计师、家具设计师、建筑模型设计师、客户服务管理师、宠物健康护理员、动画绘制员。这些新职业基本上都集中在现代服务业，主要是管理、策划创意、设计和制作。其特点是不仅要求从业人员有较高的理论知识水平，而且要求有较强的动手能力，属于高技能人才中知识技能型人才。 3.发展性。一个人的职业理想的内容会因时因地因事的不同而变化。随着年龄的增长,社会阅历的增强和知识水平的提高，职业理想会由朦胧变得清晰，由幻想变得理智，由波动变得稳定。因此，职业理想具有一定的发展性。孩提时代，想当一名警察，长大后却成了一名教师的事实就说明了这一点。 4.个体差异性。职业是多样性的，一个人选择什么样的职业，与他的思想品德、知识结构、能力水平、兴趣爱好等都很大的关系。政治思想觉悟、道德修养水准以及人生观决定着一个人的职业理想方向。知识结构、能力水平决定着一个人的职业理想追求的层次，个人的兴趣爱好、气质性格等非智力因素以及性别特征、身体状况等生理特征也影响着一个人的职业选择。大家刚才交流的各自不相同的职业理想充分说明了这一点。 课堂过渡 说一说分析P17—P18的故事，说说职业理想对个人的人生发展起什么作用？用一句话简单概括一下。 学生积极回答。 老师总结： 职业理想是我们人生发展的指路明灯、方向标、努力目标、动力来源、一种信仰、一种支柱、力量的源泉等等。 教材上把职业理想对人生的发展作用可以归结为两点： 一是提供有充足的动力——不怕困难，积极进取。 二是提供有持久的动力——坚持不懈，永不放弃。 议一议分析下列故事和名言谈谈对你的启发？从中感悟职业理想的力量。 1.我看过一则国外的故事，一个老师在课上问起同学们的理想是什么？有的同学很爽快的说出了自己的理想，有的说想当政府要员，有的想当医生……，也有一些同学并不确定自己的理想是什么．很多年以后的一天，已经成为老人的这位教师在收拾屋子时，发现了二战

化学键第一课时

第三节化学键（第一课时） 三维目标： 知识与技能： 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 过程与方法： 通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力 情感态度与价值观： 通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力 教学重点：离子键 教学难点：化学键的概念，化学反应的本质 教学方法：讨论、探究 教学媒体： 教学内容： [引入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。 [板书] 第四节化学键 [电脑展示] 钠在氯气中的燃烧实验 [过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？ [动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。 [说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 [设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成NaCl的呢？ [思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 [动画投影] 用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。 [讲述] 原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构，Na+与Cl-相互结合就形成了NaCl。 [设疑] Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ [答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。 [设疑] Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ [讲述]（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+与Cl-它们的

第三节 第1课时 离子键

第三节 化学键 第1课时 离子键 (时间:30分钟) 基础达标 1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( C ) A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C 中,原子序数为11与17的元素分别是Na 、Cl,二者能化合形成离子键。 2.以下叙述中,错误的是( C ) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl 后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低 解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A 、D 正确,B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na +与OH -结合成NaOH 。 3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是( C ) A.K +[·×Cl ······]- B.Na +[·×S ·· ···×]2-Na + C.N a +·×O ······O ·· ···×Na + D.[··F ···· ·×]-Ca 2+[·×F ······]- 解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K 层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围 在内部。Na 2O 2的电子式正确的书写为:Na +[·×O ······O ·· ···×]2-Na +。 4.(2011年江西九江一中月考)Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y 元素与M 元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( D ) A.KCl B.Na 2S

第一单元 第二课 第2课时 课时精练

一、选择题 1．物质和意识的对立只有在非常有限的范围内才有绝对的意义，超过这个范围便是相对的了，这个范围是指() A．物质和意识何者是本原 B．物质和意识是否具有同一性 C．物质和意识何者更为重要 D．物质和意识是否能相互作用 答案 A 解析根据题目的表述，物质和意识的对立只有在非常有限的范围内才有绝对的意义，超过这个范围便是相对的了，这个范围是指物质和意识何者是本原的问题，故A表述正确。B表述本身错误。题目中没有涉及物质与意识何者更为重要的问题，也没有涉及到能否相互作用的问题，故排除C、D。正确答案选A。 2．从远古开始，人们就把“天”作为人类智慧追索的对象，诗人屈原提出172个“天问”。下列关于“天问”的回答中，具有唯物主义倾向的是() ①天行有常，不为尧存，不为桀亡②天地合而万物生，阴阳接而变化起③天地万物都是“绝对精神”的产物④“天为阳，地为阴”“天圆地方” A．①②B．③④C．①③D．②④ 答案 A 解析③显然不具有唯物主义倾向。④不涉及世界本原的问题，因而既不属于唯物主义，也不属于唯心主义。①②正确切题，故选A。 3．我国北宋哲学家张载提出了以“气”为核心的宇宙结构说。他认为世界是由两部分构成的，一部分是看得见的万物，一部分是看不见的，而两部分都是由“气”组成的。这种观点() A．坚持了唯物主义的基本方向，但把具体的物质形态当作世界的本原，具有一定局限性 B．否定了唯物主义的基本观点，但蕴含辩证法的思想 C．正确揭示了物质世界的基本规律，是科学的世界观和方法论 D．是游离于唯物主义和唯心主义之外的哲学基本派别 答案 A 解析张载认为世界是由“气”组成的，这一观点承认世界的本原是物质，