高考化学大一轮复习讲义 第一章 第1讲 化学实验基础

第1讲化学实验基础

[考纲解读] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常见的化学实验仪器及其使用方法

1．加热仪器——酒精灯

(1)加热时用外焰加热；

(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；

(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；

(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；

(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。

2．可加热仪器

3．计量仪器

完成下列空白

(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。

特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选

50 mL量筒。

(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时

间贮存溶液吗？。

(3)仪器C的名称：

①使用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或

液体(如KMnO4溶液)，不可装溶液；④精确度： mL。

(4)仪器D的名称：

用于盛装溶液，不可盛装和液体(如KMnO4溶液)。

(5)仪器E的名称：

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘

放________，即______物______码；④精确度：______ g。

(6)仪器F的名称：__________。

①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器

内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。

1．下图是几种常见的加热装置。

(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。其

中F装置中对试管的加热方式是。采用这种加热方式的目的是。

(2)H2还原CuO可选用装置。

(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用装置。

(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用装置。

(5)乙酸乙酯的制备可选用装置。

(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用装置。若该装置只加热液体时，容器内必须

放。

2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________________________。

(填名称)

3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？____________________________。

4．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________________。烧杯的实际质量为__________g。

5．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。

(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl

溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称_________________________________________________。考点二常见的基本操作

1．药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把

药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。

(2)取少量液体可用。取用较多的液体用法，注意试剂瓶上的标签

向。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用引流。

2．试纸的使用

(1)类型及作用

石蕊试纸——定性检验________

pH试纸——定量(粗测)检测__________强弱

品红试纸——检验SO2等有________性的物质

淀粉-KI试纸——检验Cl2等有__________的物质

(2)使用方法

①检验溶液：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，

观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与______________对照。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸________，用________夹取或粘在__________的一端，

然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

3．仪器的洗涤

(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成____，也不________流下。

(3)常见残留物的洗涤

残留物洗涤剂

容器里附有的油污

容器壁上附着的硫

试管上的银镜

AgCl 氨水

试管残留的MnO2热浓盐酸

4.物质的溶解

(1)固体的溶解

一般在________或________里进行，为了加速溶解，常采用________、________、振荡或________等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能________。

(2)气体的溶解

①对溶解度较小的气体(如________等)，为了增大气体分子与水分子

的接触机会，应将气体导管插入水中(如右图中A)。

②对极易溶于水的气体(如、、等)，气体导管口只能靠近液

面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体的现象(如图中B和C)。

(3)液体的溶解

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度的液体，边加边搅拌。

6．取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？

7．指出下图操作中的错误。

(1)取用金属颗粒____________________________________________________________。

(2)取大量液体______________________________________________________________。

(3)取少量液体______________________________________________________________。8．检验溶液的酸碱性时，石蕊试纸能否浸入溶液中？

9．用pH试纸定量测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？10．如何稀释浓H2SO4?

考点三化学实验安全常识

1．认识常用危险化学药品的标志

意外事故处理方法

碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液

液溴洒在皮肤上用酒精洗涤

水银洒在桌面上用硫粉覆盖

1酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭

3.实验安全装置

(1)防倒吸装置

(2)防堵塞安全装置

(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)

①实验室制取Cl 2时，尾气的处理可采用________装置。 ②制取CO 时，尾气处理可采用________装置。

③制取H 2时，是否需尾气处理？________。若需要可采取________装置。

11．有以下药品，试根据上述危险品标志归类： ①白磷 ②汽油 ③黑火药 ④TNT ⑤KMnO 4 ⑥H 2 ⑦浓HNO 3 ⑧NaOH ⑨浓H 2SO 4 ⑩H 2O 2 ?

12．(1)简要说明防倒吸装置②的工作原理。 (2)试分析防堵塞安全装置②的工作原理。

13．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法

不正确的是 ( ) ①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 ④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。 A ．①② B ．②③ C ．③⑤ D ．②⑥

安全操作——实验室操作应当注意以下五防

防爆炸：点燃可燃气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前，要检验气体纯度；

防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；

防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；

防中毒：制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO 等)时，应在通风橱中进行； 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。 考点四 化学试剂的保存 1．试剂瓶的选择

根据药品状态???

??

固体：用 瓶液体：用 瓶

根据感光性?

??

??

见光易分解的：用 瓶

见光不分解的：用一般瓶

根据酸碱性????

?

玻璃塞：不能盛放 物质橡胶塞：不能盛放 、

物质和有机试剂

2．试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

(1)易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应________保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝。

(2)易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。 (3)见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。如AgNO 3、浓HNO 3等。 (4)液态溴有毒且易挥发，应贮存于____________中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

(5)易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。如乙醇、乙醚、苯等。 (6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

14．下列盛放试剂的方法正确的是

( )

A ．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B ．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C ．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D ．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

15．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A 、B 、C 、D 是常见的一些保存药

A

B

C

D

( )

( )

( )

( )

①NaOH 溶液 ②浓硝酸 ③Na 2CO 3溶液 ④蓝矾 ⑤酒精 ⑥浓盐酸

分析解决化学试剂贮存问题的一般思路

实验仪器的创新使用

高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；

(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。

1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”

要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶

例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2②NH3③NO(答案均填序号)

Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。

Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。

Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。

Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a 口进入。

(2)A装置用于监控气体流速

例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端

通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通

氧气的速率(如图)。

(3)测量气体的体积(B装置)

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

(4)安全防倒吸装置

①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。【例1】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( )

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

2．球形干燥管——多变的角色

(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置

①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。

②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰、可吸收HCl、Cl2、SO2等。

③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，

所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

(2)球形干燥管的创新用途

①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。

②B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中

色素的吸附实验。

③C装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，是高考化学试题命题的方向，该装置

既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。

④D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。【例2】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：

(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是。

(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是___________________________________；

如必须除去，还需在上图中加何种装置。

(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是，丙的作用是。

【例3】为了测定某碱金属元素(钠、钾)的相对原子质量，我们设计了如下实验。实验所需要的仪器和试剂为：天平(带砝码)、干燥管、大头针、广口

瓶、碱石灰、水、某碱金属单质如钠。装置如右图。

(1)本实验中我们需要测定的数据是、、。

(2)本实验中干燥管的作用是_________________________________________________。

(3)本实验的设计从实验的精确度来讲是否完整？_________________________________。如果不完整，则我们应该进行的实验装置改进是____________________，原因是________________________________________________________________________。

装置气密性的检验方法与答题规范

装置气密性检查必须是在放入药品之前进行。

1．气密性检查的基本思路

使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

2．检查气密性的答题规范

对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：

(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；

(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；

(3)液差(封)法的关键词是封闭、液差。

3

方法微热法液差法外压法

原理升高装置中气体的温

度，使气体膨胀

缩小装置中气体的体

积，增大压强

增大或减小装置中气体

的物质的量

图例

具体操作塞紧橡胶塞，将导气管

末端伸入盛水的烧杯

中，用手捂热(或用酒精

灯微热)烧瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹

夹住导气管的橡皮管部

分，从长颈漏斗向试管

中注水

塞紧橡胶塞，打开止水

夹推动或拉动注射器

现象说明烧杯中有气泡产生，停

止微热，冷却后导气管

末端形成一段水柱，且

保持一段时间不下降

停止加水后，长颈漏斗

中的液面高于试管中的

液面，且液面差不再改

变

推动注射器之后导管中

出现一段液柱，且液面

差不改变，拉动注射器

试管中产生气泡

4.其他方法

(1)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。

(2)分段法

较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。

如上图装置，可分别关闭K1、K2，分段检查。

【例4】以下是实验室制取气体的三套常见装置：

(1)装置A、B在加入反应物前，怎样检查其气密性？

(2)某同学准备用装置C制取SO2，并将制取的SO2依次通入品红溶液、澄清石灰水、酸

性KMnO4溶液的试剂瓶，一次完成SO2的性质实验。上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法来证明该装置不漏气。

【例5】对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )

高考题组一常见仪器、药品的合理、规范使

用

1．(2011·重庆理综，9)在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是 ( ) A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)

C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)

2．(2011·海南，2)0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧

化钠溶

液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( )

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

3．下列仪器使用或药品保存是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1) 存放浓硝酸( )

(2009·安徽理综，9A)

(2)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 ( )

(2011·浙江理综，8A) (3) 分离乙酸乙酯和水 ( )

(2009·安徽理综，9B)

(4)用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 ( )

(2009·江苏，6B) (5) 准确量取9.50 mL水( )

(2009·安徽理综，9C)

(6) 实验室制取乙烯( )

(2009·安徽理综，9D)

高考题组二化学实验基本操作

4．判断下列实验操作是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

( )

(2011·浙江理综，8B)

(2)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓

硫酸的洗气瓶( )

(2011·浙江理综，8D) (3)用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH ( )

(2011·江苏，7A) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100

0 mol·L－1 H2SO4溶液

( )

(2011·江苏，7B)

(5)实验室用图1所示的装置制取少量氨气

( )

(2011·江苏，7C)

图1 图2

(6)实验室用图2所示的装置除去Cl2中的少量HCl ( )

(2011·江苏，7D) (7)实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

( )

(2010·上海，12A) (8)实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

( )

(2010·上海，12B) (9)实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

( )

(2010·上海，12D) (10)实验室常用图3所示的装置制取少量的乙酸乙酯( )

(2009·江苏，6A) (11)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出( )

(2009·江苏，6D) (12)选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 ( )

(2010·江苏，7A)

图3 图4

(13)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸( )

(2010·江苏，7B) (14)( ) (15)( )

(2010·安徽理综，8B) (2010·安徽理综，8D)

5．(2009·重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是

( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

高考题组三基础实验综合题

6．(2011·广东理综，23改编)下列实验现象预测正确的是(

)

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应

7．

) 选项实验操作现象解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀

HNO3，充分反应后，滴入

KSCN溶液

溶液呈血红

色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶

液

有白色沉淀

出现

AgCl比AgI更难溶

C Al箔插入稀HNO3中无现象

Al箔表面被HNO3氧化，形

成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点

到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色浓氨水呈碱性

审题时要注意细节

判断下列说法是否正确。

课时规范训练

教材习题回扣

1．(必修1P10－2)在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是( )

2．(必修1P20－1)下列仪器中不能用于加热的是( ) A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚

3．下列操作中，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(必修1P103－C)加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 ( )

(2)(必修1P103－D)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 ( )

(3)(必修1P202－C)用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 ( )

(4)(必修1P202－D)实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 ( )

能力提升训练

1．下列实验操作正确的是 ( )

2．(2010·北京理综，7)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( ) A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

3．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

4．下列说法正确的是 ( )

A．少量金属Na应保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl－

C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体

5．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 ( ) A．用酸式滴定管量取25.00 mL 1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液

B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌6．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ( ) A．用品红试纸检验SO2

B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2

C．用红色石蕊试纸检验NH3

D．用pH试纸测定某溶液的pH

7．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ( )

①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部

8．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 ( )

9．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 ( )

10．下列操作不能达到预期目的的是 ( )

11．(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的

知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、

“<”或“＝”填写下列空白：

①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠

的质量________10.4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物

质的量浓度__________0.1 mol·L－1。

12．海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、

________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方

程式为____________________________________________________________________。

(4)把(3)中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察

到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起__________的作用。

(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。

为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________________。

(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________。13．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

(1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3

＋。试剂A可以选择_________________________________________________________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

(2)检验溶液1中是否含Fe3＋的方法是__________________________________________。

(3)请指出下列操作的名称：操作1__________；操作2____________________；请指出

操作1中所用的玻璃仪器的名称__________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_________________________________；

写出溶液2的一种用途_____________________________________________________。

(5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的

医药级二水合氯化钙的质量为__________。

14．(2011·新课标全国卷，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________________________________

(填仪器接口的字母编号)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打

开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却

(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入

酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________；

②该同学的判断不准确，原因是_____________________________________________。

(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现

象_______________________________________________________________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________。

化学实验基本内容

化学实验基本内容 一、目的 1、能力培养 (1) 熟练掌握基本操作，正确使用仪器，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决实际化学问题的动手能力。(2) 准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 (3) 选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 (4) 正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 (5) 使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 (1) 培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 (2) 培养学生相互协作和创新开拓精神。 (3) 培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用、校正 台天平、分析天平、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用 加热方法的选择(直接加热水浴加热、油浴加热) 煤气灯、喷灯的使用(酒精或煤气喷灯) 冷却方法的选择(空气、水流水浴、冰盐浴、液氮) 搅拌方法的选择(机械搅拌、电磁搅拌) 固液分离选择(倾析法、常压过滤、减压过滤、离心分离) 沉淀转移、洗涤、烘干、灼烧 结晶、重结晶(水溶液体系和非水体系中的结晶、重结晶) 常压升华、减压升华 气体制备、净化、吸收、尾气处理 分离技术(液液分离、固液分离、气液分离) 溶剂萃取 试样的干燥(晾干、烘干、真空干燥、干燥剂) 玻璃仪器的选择安装和拆卸 回流装置及操作 分馏技术(简单蒸馏、分馏和精馏、减压蒸馏、水汽蒸馏) 共沸蒸馏装置及操作 分液漏斗、滴液漏斗使用 无水无氧操作 微波技术 超声技术 高压钢瓶的识别和使用

温度的控制与测量（低温、常温、高温） 压力的控制与测量(低真空、高真空的获得及检漏) 流动法操作(流体的加料、流体的稳压、稳流) 流量测量与校正 压力计的使用 各类温度计的选择与使用 常用电极的制备 盐桥的制备 热电偶温度计的焊接与标定 三、化合物的合成、分离、鉴定及表征 无机物的制备精制及鉴定：(一般无机氧化物、盐、单质的制备；热分解法、氯化法、氢还原法、无水无氧法制备化合物) 有机物的制备分离、纯化及表征：(常量、小量、半微量有机合成，多步有机合成，有机光化学、微波、超声及电化学合成；手性化合物合成及拆分) 配合物的合成及表征 四、基本物理量及有关参数的测定 基本物理量：浓度、pH值、摩尔气体常数、阿佛加德罗常数、熔点、沸点，蒸气压、密度、粘度、折射率、比旋光度、溶解度 热力学性质：温度、热效应、活度系数、平衡常数 电学性质：电导、电动势、离子迁移数、电位表面与胶体：表面张力、固体比表面积、胶体电泳速度 结构：磁化率、偶极矩、摩尔折射度、光谱性质 动力学性质：反应级数、反应速度常数、活化能 化工参数的测定：雷诺数、阻力系数、给热系数、传热系数、总传质系数、理论板当量高度、塔效率、反应器停留时间分布、阻力系数与雷诺数关系测定、管道阻力损失的因次分析法实验操作、一定转速下，离心泵的特性曲线 五、仪器与设备 常用仪器与设备：压力计(数显压力计)、温度计(玻璃、热敏电阻、热电偶)、天平(台天平、分析天平、电予天平)、pH计、电导率仪、旋光计、折射率仪、温差测量计、氧弹热量计、温度控制仪(常温高温)、真空泵、超级恒温槽、检流计、稳压电源(直流、交流)、安培表、马弗炉、管式炉、烘箱、大气压力计、搅拌器(电磁、机械)、记录仪、万用表、数字压力表、小电容仪、磁天平、差热分析仪、熔点测定仪、原予发射光谱仪 常用分析仪器：分光光度计、紫外可见分光光度计、红外光谱仪、原予吸收分光光度计、气相色谱仪、离子活度计、单扫描示波谱仪、微库仑计、示波器 化工仪器及设备：流量计、离心泵、吸收塔及结构流程、精馏塔及结构流程、气体输送机械、换热器、实验反应嚣

化学实验的基本操作

?化学实验的基本操作： 1．药品的取用 (1)药品取用 原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。 (2)固体药品的取用 取用同体药品一般用药匙。有些块状的药品(如钠、钾、磷)可用镊子取用。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(如图A)或用小纸条折叠成的纸槽(如图B)小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。 (3)液体药品的取用 液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心(防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签)，左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口(如右图)将液体慢慢地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品，能够用量简量出体积。量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。 滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入(如A图)。取出滴管，把它悬空在容器(如烧杯、试管) 上方(不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中(如B图)。 ?(1)洗涤方法 ①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后 将容器放于指定位置晾干。如果是试管，则应倒扣在试管架上。②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，能够往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动，轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。 ③药剂洗涤法：对于用水洗小掉的污物，可根据不同污物的性质用药剂处理。

大学化学实验报告

大学化学实验报告 大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论 大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录： 实验步骤现象记录

1. 加料： 将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

初中化学基本实验技能(讲义及答案)

基本实验技能（讲义） 一、知识点睛 1.实验仪器及操作 识记常见仪器的名称及用途，并掌握基本实验操作。 2.实验误差分析 （1）托盘天平 左盘质量=右盘质量+游码质量（左物右码） ①不使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= ； ②使用游码时，若药品与砝码位置放反，则称量的 药品质量= 。 （2）量筒 量筒放平，视线与量筒内液体保持水平。 ①仰视，读数比实际量取的液体体积； ②俯视，读数比实际量取的液体体积。 3.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 （1）实验目的 比较人体吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳、氧气、 水蒸气含量的不同。 （2）实验操作、现象及结论 ①取两个空集气瓶，用玻璃片盖好瓶口，正放在桌面上。 另取两个集气瓶，用排水法收集两瓶呼出的气体， 取出后正放在桌面上。 ②将燃着的木条分别插入空气和呼出气体的样品中。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的。 ③分别向空气和呼出气体的样品中滴入相同滴数的澄 清石灰水。 现象：盛有空气的集气瓶中，盛有 呼出气体的集气瓶中。 结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的。 ④取两块干燥的玻璃片，对其中一块哈气。 现象：放在空气中的玻璃片，哈气 的玻璃片。 结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的。

4.对蜡烛及其燃烧的探究 （1）实验目的 对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄灭后的三个阶段进行细 致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 （2）实验操作、现象及结论 点燃前： ①观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度并嗅其气味。 现象：色固体，质地，有气味。 ②用小刀切下一小块石蜡，放入水中。 现象：石蜡漂浮在水面上，溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水，不溶于水的固体。 燃烧时： ③点燃蜡烛，观察燃烧时的变化及火焰。 现象：发出黄白色火焰、放热、冒黑烟、熔化成液 态后又凝固，火焰分为三层，最亮， 最暗。 结论：石蜡熔点较，燃烧时形成炭黑，火焰分 为。 ④取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s 后取出。 现象：处于火焰最外层的两端先变黑，第二层次之， 最里层变黑最慢。 结论：温度最高，温度最低。 ⑤分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁 的烧杯，先后罩在火焰上方。 现象：干燥烧杯内壁有产生，另一个烧杯内壁 澄清石灰水。 结论：蜡烛燃烧生成了和。 熄灭后： ⑥熄灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟。 现象：有产生，点燃白烟，蜡烛重新燃烧。 结论：白烟是石蜡的固体小颗粒，具有可燃性。

化学基础实验基本内容 - 中山大学化学学院

中山大学大学生化学实验竞赛基本要求 一、考试形式及命题 1、化学实验理论考试（30%） （1）考试内容 含无机化学实验、化学分析实验、有机化学实验内容，包括误差理论、数据处理、化学实验室基本知识、化学实验室安全知识、电和气的使用、重要常规化学品的安全使用、常规化学实验仪器的使用、基本的实验操作规范、化学实验基本知识等。 （2）考试形式：闭卷。 （3）考试时间：2小时。 （4）考题形式：1）单项选择题；2）填空题；3）实验设计题。 2、化学实验操作考试（70%） 每个组的实验操作题不同，但应考察基本的化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规小型仪器的使用、图谱解习，实验总结与报告能力。 实验操作考试地点：珠海校区基础化学实验大楼。 二、实验竞赛分组 本次竞赛有8个队参加，每个队由若干名学生组成。竞赛分为三个大组，每大组做同一个实验。 三、获奖比例 综合实验笔试和实验操作竞赛成绩，每个大组评定一等奖1名，二等奖2名，三等奖3名。根据每个大组全部学生的竞赛总成绩（实验理论笔试和实验操作竞赛）排名，确定3个团体奖，即冠军、亚军和季军。 四、竞赛基本要求 见附件：基础化学实验内容。

附件： 基础化学实验内容 一、目的 1、能力培养 （1）熟练掌握基本操作，正确使用仪器，获得正确可靠的实验结果，以达到用实验解决实际化学问题的能力。 （2）准确观察现象，分析判断，逻辑推理能力。 （3）选择试剂，仪器，实验方法，获得初步设计实验的能力。 （4）正确记录和处理数据，图谱解析，综合表达实验结果的能力。 （5）使用手册，工具书，多媒体技术查阅资料获取信息的能力。 2、素质培养 （1）培养学生严谨的科学方法、实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、养成良好的实验素养。 （2）培养学生相互协作和创新开拓精神。 （3）培养学生环境保护意识。 二、操作及技术 玻璃仪器的洗涤及干燥 滴定管、移液管、容量瓶的使用和校正 电子台秤、电子天平的使用 溶液的配制 滤纸和其它滤器的使用

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排：3课时 二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导： 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导： 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

《基础化学实验》

《基础化学实验》教学大纲

目录 《无机化学实验》（基础一）教学大纲 (1) 《分析化学实验》（基础二）教学大纲 (7) 《物理化学实验》（基础三）教学大纲 (11) 《有机化学实验》（基础四）教学大纲 (16)

《无机化学实验》教学大纲 ——基础化学实验一 一、有实验的课程名称：无机化学实验（Experimental Inorganic Chemistry） 二、课程编码：（以培养计划为准） 三、课程性质：必修 四、学时学分 课程总学时：64 总学分：4 实验学时：64 五、适用专业：应用化学等专业 六、本实验课的配套教材、讲义与指导书 周井炎主编，《基础化学实验》（上），华中科技大学出版社，武汉，2004。 七、实验课的任务、性质与目的 无机化学实验是应用化学专业第一门必修实验课，与无机化学理论课密切相关。通过实验教学，加深对无机化学的基本概念与基本理论的理解，了解无机物的一般分离、提纯和制备方法，掌握无机化学实验的基本操作技能和常见元素及化合物的性质，学会正确使用基本仪器，培养动手、观察、思维和表达等方面的能力以及严谨的科学态度。 八、实验课的基本理论 无机化学中的“解离平衡”、“氧化还原”“配位化合物”“d区元素的重要性质”以及常见的无机基本操作。 九、实验方式和基本要求 1.本课程以实验为主。开课后，任课教师需向学生讲清课程的性质、任务、要求、课程安排和进度、考核内容及办法、实验守则及实验室安全制度等。 2.学生在实验前必须进行预习，预习报告或设计实验方案经老师批阅后，方可进入实验室进行实验 3.老师课堂只讲解实验中所涉及的基本操作和部分难点 4.实验1人1组。每个实验要求在规定时间内由学生独立完成。碰到疑难问题，学生要善

四大化学实验基础习题附答案

1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√ ） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V =V２。 １ 答：（1）V１=0：存在NaHCO3 （2）V２=0：存在NaOH （3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 （4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3 （5）V=V存在Na CO

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫） 实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼） 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋） 实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞） 实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一） 实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍） 实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科） 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科） 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课？ 化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全，学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表，我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）； 请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

基础化学实验下

基础化学实验Ⅰ(下) 实验一、分析天平的称量练习 1. 用分析天平称量的方法有哪几种?指定质量称样法和递减称样法各有何优缺点?在什么情 况下选用这两种方法? 答：称量有三种方法：直接称量法，指定质量称量法，递减称量法。 指定质量称量法：此方法称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的 粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1mg ）样品，以便容易调节其质量。在直接配制标准溶液和试样分析时经常使用指定质量称样法。 递减称量法：此称量操作比较繁琐。主要用于称量过程中样品易吸水、易氧化或易与空气中 的CO 2发生反应的试样。 2. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：将称量瓶取出，在接收器的上方，倾斜瓶身，用称量瓶盖轻敲瓶口上部使试样慢慢落入容器中。当顷出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘附在瓶口上的试样全部进入称量瓶中，然后再盖好瓶盖，称量。 实验二、滴定分析基本操作练习 1．HCl 溶液与NaOH 溶液定量反应完全后，生成NaCl 和水，为什么用HCl 滴定NaOH 时 采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH 滴定HCl 溶液时却使用酚酞作为指示剂? 答：HCl 溶液与NaOH 溶液，相互滴定两种指示剂均可采用，但是考虑到终点颜色的观察敏 锐性一般黄色到橙色，无色到红色容易观察，因此采用上述方法。 2．滴定读数的起点为什么每次最好调到0.00刻度处？ 答：因为滴定管在制作过程中会出现管内刻度不完全均匀的现象，每次滴定都从0.00刻度开始，能消除系统误差。 实验三、混碱分析 1. 双指示剂法的测定原理是什么？ 答：用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 为例。H 2CO 3 为二元酸，离解常数分别为p K a1=6.38; p K a2=10.25，用HCl 溶液滴定Na 2CO 3 溶液时c K b1>10-9 ，c K b2=10-8.62 > 10-9，且K b1/K b2=10-3.75/10-7.62=103.87 ≈104，能分步进行：第一步反应：Na 2CO 3＋HCl ＝NaHCO 3＋NaCl ， 第二步的反应产物为CO 2 ，其饱和溶液的浓度为0.04 mol·L -1 3.8)25.1036.6(21)p p (21pH :11a a 1=+=+=K K 第一化学计量点 9.3)40.136.6(21)p p (2 1pH :1a 2=+=+=c K O H CO .............................................CO H NaCl HCl NaHCO 22323+↑+=+a 第二化学计量点用HCl 溶液滴定Na 2CO 3有2个滴定突跃： 第一个突跃在化学计量点pH=8.3的附近,可用酚酞作指示剂； 第二个突跃在化学计量点pH=3.9的附近,可用甲基橙作指示剂。 2. 采用Na 2CO 3作基准物质标定0.l mol·L -1 HCl 溶液时，基准物质称取量如何计算?

大学化学实验(G)理论考试试题及答案

浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL

8．定量分析中，基准物质是（） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同16．有效数字位数是四位的数值是：( ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色

化学实验讲义

《化学实验》考点分析与答题技巧 1、考查《实验化学》必修课题中相关实验细节例、判断下列说法中正确的是。 （1）向铜锌稀硫酸原电池中加入K 2Cr 2O 7或高锰酸钾晶体或10%H 2O 2会增强放电效率（2）向氯化钴溶液中加浓盐酸溶液会变蓝色，加水稀释溶液会变粉红色。 （3）将海带灰浸出液过滤后加入过量的氯水或H 2O 2以保证将I -全部氧化为I 2。（4）移液管使用前一定要润洗。移液管中液体放出后最后一滴一般不需吹出。 （5）过氧化氢在碱性溶液中分解较快，大多数金属氧化物、氯化铁溶液等也可加速H 2O 2的分解。（6）向蛋白质溶液中加入双缩脲试剂溶液会显紫玫瑰色； （7）用纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，样品中两种离子在滤纸上分离并氨熏后， Fe 3+ 离子对应的色带离点样点要远一些。 （8）欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜 后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体。 （9）阿司匹林的提纯是将粗产品先溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，过滤后向滤液加入盐酸，冷却后有晶体 析出，抽滤并用少量的乙醇洗涤晶体 （10）乙醇与浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性KMnO 4溶液来检验制得气体是乙烯 （11）牙膏中的保湿剂甘油可与新制Cu(OH)2反应生成绛蓝色沉淀，牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水， 水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。 （12）在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起 始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 （13）用标准酸液、甲基橙试液、pH 计、滴定管（酸式和碱式）、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可 完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验 2、考查同类型实验之间的联系例、（1）纸层析与萃取的相似点如何？（2）过滤、热过滤、抽滤实验均用到滤纸，滤纸的折叠方法有何不同？过滤与热过滤时漏斗下端与烧杯内壁是否紧靠？ （3）在纸层析试验与制铜氨纤维时均出现铜铵溶液，铜铵溶液的作用有何不同？要破坏铜铵溶液的结构可采取那些方法？ （4）列举与氢氧化铜相关的试验 （5）《必修1》、《实验化学》中钢铁的吸氧腐蚀均有Fe 2+ 的检验，检验方法有何不同？所用试剂的名称和化学式的书写。

《化学实验技术基础》滴定管的准备及使用

滴定管的准备及使用 【你知道吗】 1、在实验室中经常用到的滴定分析仪器该如何使用? 2、你知道滴定管使用前应如何处理吗?为什么? 3、用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗?为什么？【学习目标】 知识目标：1、认识常用的滴定分析仪器。 2、了解滴定操作的基本原理，掌握滴定管的使用方法。 3、学会正确读数及分析数据。 能力目标：1、掌握常用滴定分析仪器使用方法。 2、通过学习熟练规范操作各种滴定分析仪器，减少测量误差，提高 准确度。 3、掌握滴定管的滴定操作技术，学会观察与判断滴定终点。 情感目标：1、通过分组实验培养学生小组合作探究精神。 2、通过实验操作，培养学生实事求是，严谨认真的科学态度、方法 和精神。 【阅读教材】 一、滴定管的分类 滴定管是滴定时用来准确测量滴定时流出溶液体积的量器。按其容量及刻度值的不同，可分为常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管，常量滴定管的容积一般为25mL或50mL，最小刻度为 0.1mL，读数可估计到0.01mL。 根据其用途不同分为酸式滴定管和碱式滴定管，如图2-1。 资料卡片： 聚四氟乙烯酸碱两用滴定管 和酸式滴定管类似，其旋塞是用聚四氟乙烯材料制成的，耐腐蚀，密封性好。通过调节旋塞尾部的螺帽旋塞与旋塞套间的紧密度，不用涂油。

二、滴定管使用前的准备 1、酸式滴定管 （1）洗涤。通常滴定管可用自来水或管刷蘸洗涤剂(不能用去污粉)洗刷，而后用自来水冲洗干浄，去离子水润洗3次，有油污的滴定管要用5-10ml 铬酸洗液洗涤。 （2）涂油。给旋塞涂凡士林(起密封和润滑的作用)。将管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞取出，用滤纸将旋塞和塞槽内的水吸干。用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层(导管处不涂凡士林)， 然后把旋塞插入塞槽内，旋转几次，使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。 （3）试漏。将旋塞关闭，滴定管冲水至零刻度，将其固定在滴定管架上，放置2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，.然后旋转180°，再静置2分钟，若前后两次均无漏水现象，即可使用，否则应重新处理。 （4）装标准溶液。应先用标准液(5-6ml)润洗滴定管3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。方法是两手平端滴定管同时慢慢转动使标准溶液接触整个内壁，并使溶液从滴定管下端流出。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借 助任何器皿直接注入滴定管内，如图2-2。 （5）排气泡。滴定管内装入标准溶 酸式滴定管；下端带玻璃 旋塞， 用于盛放酸性溶液、中性溶液或氧化性溶液，不能用来盛放碱性溶液如NaOH 溶液。 碱式滴定管：下端连接一段橡胶管，内放一玻璃珠，以控制溶液的流速，橡胶管下端再连接一个尖嘴玻璃管，用于盛放碱类溶液，不能盛放氧化性溶液。 想一想：酸式滴定管涂抹凡士林 时，为什么要避开出口管孔？ 图2-2 装溶液 图2-1 滴定管

高中化学必修一第一讲化学实验的基本方法

第一节：化学实验基本方法 第一块：化学实验安全 【基础知识】 知识点一了解安全措施 ⒈了解危险品的存放和使用 ⑴易燃易爆的试剂所放的位置要远离火源。 常见的易燃、易爆的试剂有：金属钠、金属钾、白磷、、硫磺、酒精、汽油、笨、甲苯等 ⑵有强氧化性的物质和强还原性的物质不能放在同一个试剂柜中，以免爆炸。 ⑶认识常用危险化学品的标志 ⒉了解实验意外事故及处理 ⑴酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 ⑵玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。 ⑶眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 ⑷浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应

立即用大量的水冲洗，并涂抹3%~5%的NaHCO3溶液。 ⑸浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑹汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。 知识点二 仪器的使用方法 药品取用原则 ⒈安全性原则：⑴不允许用手直接接触化学试剂；⑵不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味；⑶不允许用口尝化学试剂的味道 ⒉节约性原则：用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。例：O H K Na 2与、反应用量过多会引起爆炸 ⒊保纯性原则：一般不放回原试剂瓶，以防试剂被污染。纯度要求不高不宜变质的可放回。如：镁条、锌粒、大理石等 药品取用方法 ⒈固体：⑴粉末状或细小颗粒药品用钥匙或纸槽“一斜、二放、三直立”；⑵块状固体用镊子“一横、二放、三慢竖” ⒉液体：⑴较多时，可直接倾倒：先取瓶塞倒放在桌子上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。⑵少量时，用胶头滴管或玻璃棒，保持滴管竖直在管口上方。⑶定量取液用量筒 物质的加热 ⑴可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 ⑵隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(精)基础化学综合实验讲义

基础化学综合实验 讲义

实验预习、记录和实验报告 实验预习 有机化学实验课是一门带有综合性的理论联系实际的课程，也是培养学 生独立工作能力的重要实践环节。因此，要达到实验的预期效果，必须在实验 前认真地预习好有关实验内容，做好实验前的准备工作。 看：仔细地阅读与本次实验有关的全部内容，不能有丝毫的马虎和遗漏。查：通过查问手册和有关资料来了解实验中要用到或可能出现的化合物 的性能和物理常数。 写：在看和查的基础上认真地写好预习笔记。每个学生都应准备一本实验 预习和记录本。 预习笔记的具体要求是： (1)实验目的和要求，实验原理和反应式(主反应、主要副反应)。需用的 仪器和装置的名称及性能、溶液浓度或配制方法，主要试剂或产物的物理常数，主要试剂的规格用量(g，ml，mol)都要写在预习笔记本上。 (2)阅读实验内容后，根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验 步骤(不是照抄！)，关键之处应加注明。步骤中的文字可用符号简化。例如， 化合物只写分子式；克用“g”，毫升“mL”，热用“△”，加“+”，沉淀“↓”，气体逸出用“↑”，仪器以示性图代之。这样在实验前己形成了一个工 作提纲，实验时按此提纲进行。 (3)合成实验，应列出租产物纯化过程及原理。 (4)对于将要做的实验中可能出现的问题(包括安全和实验结果)要写出防 范措施和解决办法。 实验记录 实验时应认真操作，仔细观察，积极思考，并且应不断地将观察到的实验 现象及测得的各种数据及时如实地记录在记录本上。实验完毕后，将实验记录 交教师审阅。实验记录是实验过程的原始记录，必须以严肃认真的态度对待。 做好实验记录应注意以下几点： (1)使用记录本，编写页数。 (2)完整记录实验内容展求记录准确，实事求是，不准弄虚作假。记录内 容包括：实验的全过程、试剂用量、仪器装置、反应温度、反应时间、反应现象、产量、产率等。 (3)实验记录必须做到简明、扼要，字迹整洁，不仅要自己明白，还要别 人能看懂，作为原始记录不得随便涂改。 实验报告 实验报告是总结实验进行的情况，分析实验中出现的问题，整理归纳实 验结果必不可少的基本学习环节；也是把直接的感性认识提高到理性思维阶段 的必要一步。因此必须认真地写好实验报告。实验报告的格式如下。 合成实验报告 实验名称 (1)实验目的和要求。 (2)实验原理。 ①主反应与副反应； ②主要试剂及产物的物理常数

(完整word版)化学实验技术基础试卷 B及答案

中卫职业技术学校机械化工部2013----2014学年 第二学期《化学实验技术基础》期末考试（12级）试卷(B) 命题人宫静 班级姓名得分 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、下列实验操作中错误的是 ( ) A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘 2、下列哪些物质可以用敞开容器盛放（） A、乙醇 B、乙醚 C、食盐水 D、ＮaＯＨ 3、下列哪些试纸可用来检验AsH3 ( ) A、酸碱试纸 B、淀粉—碘化钾 C、硝酸盐试纸 D、醋酸试纸 4、下列哪一个仪器是精密量器（） A、烧杯 B、烧瓶 C、容量瓶 D、试管 5、银镜反应后沾在试管上固体应用（）清洗。 A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸 6、要分离两种沸点分别为380℃和394℃的混合液体，应使用（)方法进行分离。 A、重结晶 B、普通蒸馏 C、简单分馏 D、萃取 7、以下除哪项外均能提高分析结果的准确度（） A、对照实验 B、增加样品量 C、空白实验 D、增加平行测定次数8、pH变色范围为8.0～9.8的指示剂是（） A、甲基橙 B、甲基红 C、石蕊 D、酚酞 9、分析天平使用的称量器皿是（） A、锥形瓶 B、碘量瓶 C、称量瓶 D、托盘 10、现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 11、工业上所谓的"三酸两碱"中的两碱通常是指（）。 A、氢氧化钠和氢氧化钾 B、碳酸钠和碳酸氢钠 C、氢氧化钠和碳酸氢钠 D、氢氧化钠和碳酸钠 12、0.1mol· L-1的HCl滴定0.1mol· L-1的NaOH时，应选择的指示剂为（） A、甲基橙 B、甲基黄 C、中性红 D、百里酚酞 13、高锰酸钾法中使用的指示剂为（） A、专属指示剂 B、自身指示剂 C、酸碱指示剂 D、金属指示剂 14、由于天平砝码被腐蚀而造成的称量误差属于（） A、仪器误差 B、系统误差 C、随机误差 D、技术误差 15、能使用分液漏斗分离的是（） A、酒精和水 B、苯和水 C、硫酸钡和水 D、乙醛和水 二、填空题（每空1分,共19分） 1、普通蒸馏装置包括、、三部分。 2、硫酸亚铁铵，俗名，色透明晶体。 3、重结晶法是利用被提纯物质与杂质在某种溶剂中的不同而将它们分离开来，适用于被提纯杂质含量在的固体物质。 4、萃取是利用不同物质在选定溶剂中的不同进行分离和提纯混合物的操作。

大学有机化学实验 全 个有机实验完整版 汇总

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定 一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法 二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。 三、试验仪器及药品 圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏 （1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。 蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点 在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？ 冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。 其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。 最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。 七、装置问题： 1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体 积的1/3，不多于2/3。 2)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 3)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶 或圆底烧瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管