氯化钴

氯化钴

由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。

含有的结晶水数目不同，颜色不同。CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色，

CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。使氯化钴不吸收水分，除非空气非常干燥无水可吸。或者先让吸水饱和，放在非常潮湿地方，一直保持粉红。

六水合氯化钴加入乙醇后变为为什么由粉红色变为蓝色?

氯化钴晶体为什么在乙醇中是蓝色

这个是配位化学的问题。氯化钴本来是蓝色的，但是如果有水分子与钴离子发生络合的话，就形成了水合钴离子，这个水合钴离子是粉红色的（如果我没记错的话）。通常情况下，我们看到的氯化钴要么是水溶液，要么是水合氯化钴晶体，都是以粉红色状态存在。而当它溶于乙醇的时候，就会显示出本来的氯合钴离子的颜色，而这个是蓝色的。

植物的叶片通过蒸腾作用，为什么能使滴在它上面的氯化钴溶液的蓝色滤纸变为红色

颜色晴雨表（图）★★

2012-04-02 22:30:06来源: 作者: 【大中小】浏览:37次评论:0条

所需用品：

烧杯，玻璃棒，酒精灯，镊子。六水合氯化钴晶体，蒸馏水，白纸条。

实验过程：

1．在烧杯中注入少量蒸馏水，边加入粉红色的六水合氯化钴晶体，边用玻璃棒搅拌，一直到加入的晶体不能再溶解为止，即制成氯化钴饱和溶液。

2．把一张白色小纸条浸入上述溶液中，过一段时间后，用镊子取出，观察现象。发现原先白色的纸条，此时变成了粉红色。

3．把粉红色的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤，观察现象。

发现什么？

发现粉红色的小纸条慢慢变成了蓝色。

4．把蓝色小纸条放在水中浸一下。观察现象。

发现什么？

发现蓝色小纸条立刻又变成了粉红色。

原理揭秘：

无水氯化钴(CoCl2)是蓝色的，当它吸收了水分变成含结晶水的氯化钴(CoCl ·6H O)时却是粉红色的。粉红色的氯化钴晶体一旦失去了水分(结晶水)，又会重新变成蓝色。颜色晴雨表就是根据氯化钴的这一性质设计的。

注意事项：

1、本实验中所用的氯化钴溶液一定要饱和，并且白纸条一定要在氯化钴溶液中浸透，使其充分吸附氯化钴，否则纸条的变色不明显。

2．把浸过氯化钴溶液的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤时要十分小心，宁可烘烤速度慢一些，也千万不要将其烧焦。

1．把用氯化钴饱和溶液浸渍过的小纸条贴在墙上，如果纸条呈粉红色，说明空气的湿度较大，下雨的可能性很大；如果纸条呈蓝色，说明空气比较干燥，是晴天的预兆。

2．根据蓝色的无水氯化钴吸收水分后会变成粉红色这一性质，我们可以在一些干燥剂和受潮易变质的物质中添加一点无水氯化钴，从而可从这些物质的颜色变化来确定其是否失效或变质。同理，我们还可用无水硫酸铜来检验一瓶酒精究竟是含水酒精还是无水酒精。

如何制做泡泡水（图）

2012-04-03 10:09:19来源: 作者: 【大中小】浏览:115次评论:0条

夏天到了，我们简单介绍几种制作泡泡水，希望可以给孩子们带来欢乐。

泡泡七彩的原因：光线穿过肥皂泡的薄膜时，薄膜的顶部和底部都会产生折射，肥皂薄膜最多可以包含大约150个不同的层次。我们看到的凌乱的颜色组合是由不平衡的薄膜层引起的。最后的薄膜层反射红光，最薄的反射紫光，居中的反射七彩光。

泡泡形成的原因：泡泡是由于水的表面张力而形成的。这种张力是物体受到拉力作用时，存在于其内部而垂直于两相邻部分接触面上的相互牵引力。水面的水分子间的相互吸引力比水分子于与空气之间的吸引力强。这些水分子就像被黏在一丐一样。但如果水分子之间过度黏合在一卢，泡泡就不易形成了。肥皂“打破”了水的表面张力，它把表面张力降低到只有通常状况下的1/3，而这正是吹泡泡所需的最佳张力。

减缓泡泡消失的方法：水的蒸发很快，水蒸发时，泡泡表面一破，泡泡就消失了，因此，在泡泡溶液里必须加进一些物质，防止水的蒸发，这种具有收水性的物质叫做吸湿物。甘油是一种吸湿液体，它与水形成了一种较弱的化学黏合，从而减缓了水的蒸发速度。

在配制泡泡的过程中，大家一定要注意水质问题，因为自来水中有大量的杂质，其中铁离子会破坏泡泡的大小和时间持久性，所以我们在配制过程中尽量选择蒸馏水、纯净水，或者选择凉开水。

配制方法介绍：

1.干净水（纯净水、蒸馏水）: 1公升

2.洗发精或洗碗精 150毫升。(简单的洗发精, 别用多效合一的洗发精)

3.甘油 15毫升 (药房有卖)

以上材料缓缓倒入容器, 轻轻搅拌, 不要起太多泡泡, 混合均匀后, 就可以用了...

配方之二：

1份洗涤剂; 2份甘油; 3份干净水

配方之三：

持久型肥皂泡：. 1/3杯商用泡沫药水; 1/3杯水; 1/3杯甘油.

配方之四：

最佳配方：2份洗涤剂，6份水和1~4份的甘油。

除了上面的方法（家庭配制）,还有另外一个方法,你不防试试?需要准备的材料：杯子2只，袋泡茶1袋，白糖，干净水或者开水，洗涤剂

方法：

1、取一只杯子倒入开水，放入袋泡茶

2、在空杯子里加入1-2匙白糖，倒入一些洗涤剂，倒入茶水，用筷子搅拌一下，然后放在阴暗阴阴凉角落处，放上一晚，用这种泡泡水吹出的泡泡大而且不易破。

还有很多介绍泡泡水的，希望你们可以尝试尝试啊，不要犹豫了，开始动手吧，制作你最爱的泡泡，制作你的大泡泡。

8

顶一下

人们常用氯化钴颜色变化来检验水的存在，变化的的文字表达式

无水氯化钴是蓝色的

吸收了水分变成含结晶水的氯化钴(CoCl2·6H2O)时却是粉红色的

氯化钴+水→六水合氯化钴

金属配合物热色性——氯化钴的热色性六水氯化钴的结晶溶于水—丙酮（20：80）溶剂中，粉红色，水浴加热后，先变为紫色，再变为蓝色

请问氯化钴晶体因水份而变色，那这个变色反应速度可否加什么化工原料使它比正常变色更快或更慢-甚至不变色！急

加点具有络合能力的阴离子，如氯化钠等或升温降温都会使变色速率变化。

氯化钴试纸测定茶叶水份试验初报

林丽梅

《广东茶业》1984年03期

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利用氯化钴颜色的变化测定水份含量

成立本

《云南化工》1987年01期

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你也许看到过壁虎，它在不同的环境里会变不同的颜色。可是，你见过会变颜色的花吗？如果没有见过，不妨自己制作一朵会变颜色的“化学花”。

用吸水性比较好的白纸或者滤纸，剪成玫瑰花瓣的形状，然后用棉线或者细铁丝把这些花瓣扎成一朵纸花。把纸花放在1M氯化钴溶液中浸泡片刻。取出晾干，再放到氯化钴溶液中浸泡，再晾干。如此反复操作多次，一直到这朵纸花变成粉红色的玫瑰花为止。如果你有喷雾器，也可以把氯化钴溶液装在喷雾器中，把溶液喷到纸花上，使它变成玫瑰红色。

点燃酒精灯，把粉红色的玫瑰花放在火焰上烘烤，它就变成一朵蓝色的菊花。再把菊花从酒精灯火焰上拿开，并往蓝色的菊花上喷一些水雾，它又会恢复原样，又是朵美丽的玫瑰花。

这是什么样的化学变化呢？原来氯化钴能够和水结合生成多种化合物。

浸透了氯化钴溶液的纸花晾干后，留在纸上的化合物是六水氯化钴，纸花是玫瑰红色的。当把纸花加热到120℃以上，六水氯化钴就脱水转变成氯化钴，于是纸花就变成蓝色，再往蓝色的氯化钴上喷水，它又变成六水氯化钴，于是纸花又变成玫瑰红色了。

氯化钴溶液变色实验的定量控制及相关趣味实验介绍．王海燕刘波

全国普通高中化学新教材《实验化学—选修》(江苏教育出版社)P52专题四——反应条件对化学平衡的影响中对氯化钴溶液的变色原理进行了定性分析[1]。目的是让学生对温度和浓度对化学平衡的影响有一个初步的感性认识。但是在实际教学中教师如果不清楚氯化钴晶体、乙醇、水的具体配比及其变色的温度，就会浪费时间，并影响实验现象和课堂教学的效果。因此笔者针对影响氯化钴溶液变色的因素进行了定量控制并找出最佳配比。同时，介绍与其相关的趣味实验。

1实验仪器及药品

药品：六水合氯化钴晶体(玫瑰红色)、95%乙醇、蒸馏水、浓盐酸、0.5mol/L的氯化钴溶液。

仪器：托盘天平、温度计、250mL的烧杯若干、带橡皮塞的试管若干、铁架台、石棉网、煤气喷灯、10mL量筒若干、胶头滴管。

2实验步骤及现象

实验1：取一只洁净的试管加入3.0mL 0.5mol/L的氯化钴溶液(粉红色)，然后逐滴加入浓盐酸，当颜色

恰好变为紫红色、紫色、和蓝色时分别记录所加入的盐酸的体积。然后将上述试管中的溶液一分为二，加入蒸馏水。

实验现象：

加入盐酸的体积：2.2mL3.2mL4.6mL

溶液的颜色：紫红色紫色蓝色

加入蒸馏水后颜色又逐渐变为粉红色。

实验2：(1)取两只试管分别加入0.1g的六水合氯化钴晶体、5.0mL的95%乙醇，振荡使其完全溶解(溶液显蓝色)，然后用胶头滴管在其中一支试管中逐滴加入蒸馏水使溶液变为紫色，两支试管的溶液颜色分别呈蓝色和紫色，盖上橡皮塞作为标准比色液(由于在实验中颜色的变化是渐进的，所以用标准颜色进行对照，增加实验的准确性)。

(2)取一只试管加入0.3g的六水合氯化钴晶体，6.0mL 95%乙醇，然后用胶头滴管滴加蒸馏水到溶液恰好变为粉红色时停止加入，记录加入蒸馏水的滴数，塞上橡皮塞。然后将试管放入盛有水浴的烧杯中加热，放入温度计，与标准颜色进行对照，当颜色变为紫色和蓝色时，分别记录此时水浴的温度。当溶液变为蓝色时，停止加热，使其冷却并记录颜色重新变为紫色时的温度。

(3)继续取不同质量的氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)和一定体积的95%乙醇按照上述步骤进行实验，记录实验数据。

实验数据记录表

3 实验结论

(1)由实验1得到的结论

随着加入的浓盐酸体积的增多，溶液中的氯离子的浓度逐渐增大，平衡向逆反应方向进行，蓝色的CoCl42-的浓度增大，因此颜色从粉红色→紫红色→紫色→蓝色渐变。加入蒸馏水后，蓝色的CoCl42-的浓度大幅下降，颜色又变为粉红色。

(2)由实验2得到的结论

在课堂演示实验中，为使实验现象明显，易操作，氯化钴溶液变为紫色的温度最好控制在40℃左右，这样加热时间短现象也明显。此外，为了环保和节约，氯化钴用量以小为宜。因此，选择实验7为最佳配比，该配比氯化钴晶体为0.1g，紫色的变色温度为40℃，蓝色的变色温度为53℃，加入的乙醇的量为5mL，现象明显，所需加热时间适当。

(3)从实验2的第1、2、3、6次实验中可以看出：当加入的乙醇的体积一定时，随着加入的氯化钴晶体的量的减少，紫色的变色温度逐渐降低。

(4)从实验2的第6、7、8、9次实验中可以看出：当加入的氯化钴晶体的质量一定时，随着加入的乙醇的体积的增加，紫色的变色温度逐渐降低。

4原理分析

(1)氯化钴溶液中存在如下平衡

CoCl42-+6H2OCo(H2O)62++4Cl-

蓝色粉红色

当溶液中加入浓盐酸或氯化钙等，由于氯离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，溶液由粉红色变为蓝色；当溶液稀释时，平衡向正反应方向移动，溶液由蓝色变为粉红色。

(2)教材中还指出，氯化钴的水合物在加热时会逐步失去结晶水，并呈现不同的颜色(见下面方程式)[2]。

在此反应中由于Co2+水解能力比较弱，所以随着温度的升高CoCl2·6H2O并不发生水解反应，只是逐

步的失去结晶水[2]。当加热时温度升高平衡右移，CoCl2·6H2O逐渐失去结晶水变为蓝色的CoCl2。失去的结晶水与乙醇互溶，冷却时平衡又左移，逐步的结合结晶水生成粉红色的CoCl2·6H2O。这样当温度发生改变时，颜色就在粉红色和蓝色之间变化。同样由于丙酮与水也可以任意比互溶，因此丙酮也可以使氯化钴晶体失去结晶水变成蓝色[3]。

CoCl2·6H2O晶体的颜色是由其本身晶体结构所决定的。CoCl2·6H2O为配合物属于单斜晶系，每个钴原子周围有四个水分子，这四个水分子分别占据在一个畸变的正方形的顶角位置，与两个氯原子形成畸变的八面体，其他两个水分子没有直接与钴原子成键[4]。反式CoCl2(H2O)4是组成粉红色CoCl2·6H2O的单元，所以CoCl2·6H2O显粉红色。只要加入能促使Co(H2O)62+ 失水或能以Cl-取代内界配位水分子的物质就可以使其呈现蓝色。另外，+2价的钴离子可以被氧化成+3价的钴离子，+2价的钴离子和+3价的钴离子不但可以和H2O形成配合物呈现不同的颜色，它们还可以和其它分子形成配合物。例如：[Co(NH3)6]2+为土黄色，[Co(NH3)6]3+为茶色。

5相关的趣味实验

根据氯化钴水合物在加热时逐步失水，不同温度下可以显示不同颜色，可以将其制成封管进行课堂演示，增加学生的学习兴趣及探索欲望。另外，教师也可以设计如下几个趣味小实验来进一步加强学生对氯化钴溶液变色的理解并提高学生的学习兴趣:

5.1显隐墨水

用毛笔蘸取氯化钴的稀溶液在白纸上写几个字，由于浓度很小几乎看出字迹，把此白纸在酒精灯上加热使钴盐脱水后即显出蓝色字迹，放置在空气中吸收水分后字迹又被隐去。

5.2自制晴雨花

先把纸用较浓的氯化钴溶液浸泡后，晾干，然后将纸折成纸花，插在花瓶中，即可做成晴雨花。该晴雨花在天气晴朗的时候是一朵蓝色的花，在将要下雨的时候就会变成紫色，下雨时又会变成粉红色。另外，在配制CoCl2溶液时加入适量的食盐晶体，并加热煮沸，可使制得的晴雨花颜色更加艳丽[5]。

5.3自制有色玻璃珠

在酒精喷灯的火焰上将玻璃拉成玻璃丝，把玻璃丝浸入硝酸钴溶液，取出后放在火焰的外焰部位灼烧使玻璃丝熔化，不停转动使熔化的玻璃收缩为球状，冷却后变为漂亮的蓝色玻璃珠[5]。

5.4变色温度计

取一粒氯化钴晶体(CoCl2·6H2O，玫瑰红色)放入试管中，逐滴加入95%的酒精使之溶解(显蓝色)。再滴加清水，边滴加边振荡，使之混合均匀，至溶液刚变为红色为止。记下此时溶液的温度(起始温度)。然后用水浴加热，当温度每上升五度，用颜料在图纸卡上绘下该温度时和溶液相同的颜色，并在相同颜色边上记下来对应的温度。继续升高温度直至溶液颜色逐渐由紫色变为蓝色为止。将试管口用塞子塞住，并用蜡封口，以保证管内溶液的含水量固定不变。这样随温度变化而发生颜色变化的“变色温度计”就制成了。为观察方便，可将试管及其对应于不同温度的比色卡固定在墙壁上。如需要制成其他量程的变色温度计，只需要重选起始温度进行调试即可[5]。

5.5带助手的氧化剂

向两只盛有15mL氯化钴溶液的烧杯中，各添加150mL的蒸馏水，溶液为粉红色。向其中一只烧杯中滴加氨水，有红色沉淀Co(OH)2 产生，继续滴加沉淀全部溶解，溶液变为土黄色。然后向两只烧杯中通入氧气，由于[Co(NH3)6]2+比[Co(H2O)6]2+易被氧化，所以土黄色的[Co(NH3)6]2+溶液变为茶色([Co(NH3)6]3+)，而另外一支依然是粉红色[3]。

5.6 魔力变色线

向盛有10mL水的小烧杯中加入大约8g的氯化钴晶体，制成浓度大约是40%的氯化钴溶液。把白线放在溶液中浸泡，取出后用滤纸吸干，再把它在空气中晾干直到显出浅蓝色。将线的一端握在手中对其呵气，会变成粉红色，而另一端仍为浅蓝色。重新放在空气中粉红色又会变成浅蓝色[3]。

5.7 白瓷涂色

取一个新的瓷坩埚，用毛笔蘸取氯化钴饱和液在瓷坩埚外壁上编一个号，或画个简单符号。晾干后将该瓷坩埚放进马弗炉内加热至1200℃，并维持半小时，冷却后取出瓷坩埚，坩埚外壁已涂上了蓝色字迹，用水无法洗去(见图2)。

参考文献：

[1]王祖浩.实验化学[M].江苏教育出版社.2004.

[2]北京化学试剂公司.化学试剂·精细化学品手册[M].化学工业出版社.2002.

[3]北京大学等四校.无机化学(下)(第四版)[M].高等教育出版社.2003.

[4]有趣的化学实验编写组.有趣的化学实验[M].地质出版社.2003.

[5]邵学俊等.有机化学(下)(第二版)[M].武汉大学出版社.2003.

[6]吴志玲等.中学化学课外活动指导[M].杭州大学出版社.1990.

[7]刘怀乐.中学化学教学实证与求索[M].西南师范大学出版社.2002.

已解决问题

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有关氯化钴的问题

55 [ 标签：有关氯化钴 ] 匿名2011-07-26 00:01

(1)实验中发现的问题，请大家帮忙解释：把六水合氯化钴溶于水后，向形成的粉红色溶液中滴加氨水，即刻产生了一种蓝绿色沉淀，并且这种沉淀几乎不溶于过量氨水；若将六水合氯化钴溶于过量氨水，也同样会得到这种蓝绿色沉淀，但有部分Co2+已经生成了土黄色的[Co(NH3)6]2+，过一会也确实被氧化成了红色。但是疑惑的是，为什么会出现蓝绿色的沉淀？Co(OH)2沉淀是粉红色的，并且被氧化成的Co(OH)3是棕褐色的，也不是蓝绿色。请问这种蓝绿色沉淀是什么物质？

(2)有关变色硅胶的：书上说在变色硅胶中加入蓝色的无水氯化钴，可以指示硅胶的吸水状况，当硅胶由蓝色(CoCl2)完全变为粉红色(CoCl2·6H2O)时，就说明硅胶已经吸足了水。对这个说法我表示怀疑，硅胶中只是添加了很少量的无水氯化钴，它的质量与吸收的水的质量仅仅是130：108的关系，也就是说，硅胶只要吸收了仅仅相当于所添加的无水氯化钴质量的108/130倍的水份，就会完全变成粉红色，可是硅胶具有很大的表面积，怎么可能就吸收这样一点水份就失效了呢？

答：

(1) 向氯化钴溶液中滴加氨水，先生成的是比较稳定的碱式氯化钴，Co(OH)Cl氯化羟钴(碱式氯化钴) 是一种蓝色沉淀。加入足量的氨水并加热，才能得到Co(OH)2 的粉红色沉淀。

（2）硅胶吸附水的能力较氯化钴的能力要强，硅胶吸附水达到饱和后，氯化钴才能吸水。所以起吸水作用的是硅胶，不能按氯化钴来计算。

氯化钴

氯化钴氯化亚钴: Cobaltous Chloride;Cobalt Dichloride;Cobalt Chloridum CoCl2·6H2O 分子量:237.93相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。 熔点:86℃（六水） 水溶性soluble 沸点1049 ℃ 升华点500 ℃ 熔点735 ℃ 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。 其他:六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。 特殊的颜色:CoCl2呈蓝色，CoCl2*H2O 呈蓝紫色，CoCl2*2H2O 呈紫红色，CoCl2*6H2O 呈粉红色，利用这一特性可以制作变色水泥。 溶解情况:极易溶于水及乙醇，溶于丙酮、乙醚、甘油与丙酮；无水物：溶于乙醇、丙酮、硝基苯 制取方法::将水溶液沸腾将水溶液沸腾，，再加入再加入氨水氨水氨水就会生成氯化钴的碱式盐就会生成氯化钴的碱式盐就会生成氯化钴的碱式盐。。 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得 钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO ，工业上是采用氧化钴与盐酸反应制得的 CoO+2HCl=CoCl2+H2O 溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h 几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！ 六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。 水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。 在工业上：主要用途是制取氧化钴和金属钴作合金材料的电子材料,少量用于制气压计、比重计、隐显墨水等。氯化钴试纸在干燥时是蓝色，潮湿时转变为粉红色。硅胶中加一定量的氯化钴，可指示硅胶的吸湿程度，常用于干燥存储器中。用作玻璃和陶瓷着色剂、电镀、油漆催干剂、氨气吸收等。制造钴催化剂，制造变色硅胶干湿指示剂。制造隐显墨水 在医药上：刺激骨髓促进红细胞的生成。用于再生障碍性贫血、肾性贫血。口服：每次20—40mg ，每日3次，饭后，可连用3—4个月；小儿每日2—4mg ／kg ，分3次。 [制剂]片剂(肠溶片)或胶囊：每片20mg 、40mg ；溶液剂：0．3％。 副作用：可引起有厌食、恶心、呕吐、腹泻、心前区疼痛、脸部与四肢发红、皮疹、暂时神经性耳聋、肾损害、腹痛，偶可引起色素沉着、甲状腺肿大、心率加快等反应。大剂量可抑制红细胞的形成；（充血性心力衰竭与恶性贫血患者忌用）

无机化学实验二十五 铁、钴、镍

实验二十五铁、钴、镍 [实验目的] 1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法； 3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。 [实验用品] 仪器：试管、离心试管 固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾 液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、 氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、 KI(0.5mo1·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、 碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚 材料：碘化钾淀粉试纸 [实验内容] 一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性 1．铁(Ⅱ)的还原性 (1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。(如现象不明显，可加1滴KSCN溶液，出现红色，证明有Fe3+生成) (2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d油以隔绝空气，效果更好）。在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么?)。冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么？)观察产物颜色和状态。振荡后放置一段时间，观察又有何变化。写出反应方程式。产物留作下面实验用。 2．钴(Ⅱ)的还原性 (1)往盛有二氯化钴溶液的试管中注入氯水，观察有何变化。 现象及解释： 无现象。在中性或酸性介质中钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)比较稳定。 (2)在盛有0.5mL氯化钴溶液的试管中滴入稀氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。将所得沉淀

(完整版)化学品安全技术说明书大全MSDS

化学品安全技术说明书大全（MSDS）

1,1,1-三氯乙烷化学品安全技术说明书 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 1,1,1-三氯乙烷 化学品英文名称： 1,1,1-trichloroethane 中文名称2：甲基氯仿 英文名称2： methyl chloroform 技术说明书编码： 612 CAS No.： 71-55-6 分子式： C2H3Cl3 分子量： 133.42 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量 CAS No. 1,1,1-三氯乙烷≥95.0% 71-55-6 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：急性中毒主要损害中枢神经系统。轻者表现为头痛、眩晕、步态蹒跚、共济失调、嗜睡等；重者可出现抽搐，甚至昏迷。可引起心律不齐。对皮肤有轻度脱脂和刺激作用。 环境危害： 燃爆危险：本品可燃，有毒，具刺激性。 - 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：遇明火、高热能燃烧，并产生剧毒的光气和氯化氢烟雾。与碱金属和碱土金属能发生强烈反应。与活性金属粉末（如镁、铝等）能发生反应, 引起分解。 有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。 灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴防化学品手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 20 TLVTN： OSHA 350ppm,1910mg/m3; ACGIH 350ppm,1910mg/m3 TLVWN： ACGIH 450ppm,2460mg/m3 监测方法：气相色谱法 工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴直接式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。 手防护：戴防化学品手套。 其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。注意个人清洁卫生。 第九部分：理化特性 主要成分：含量: 工业级一级≥95.0％; 二级≥91.0％; 三级≥90.0％。 外观与性状：无色液体。 pH： 熔点(℃)： -32.5 沸点(℃)： 74.1

氯化钴

氯化钴 由碳酸钴或氧化钴与盐酸作用而制得。相对密度（25℃）：1.925（六水），3.356（无水）在室温下稳定，遇热变成蓝色，在潮湿空气中放热又变成红色。六水物在空气中易潮解，热至120～140℃则失去结晶水而成无水物。溶液遇光也呈蓝色。在30~35℃结晶开始风化并浊化，在45~50℃下加热4h几乎完全变成四水氯化钴。加热至110~120℃时完全失去6个结晶水变成无水氯化钴。有毒！六水物：红色至深红色单斜结晶；微有潮解性，无水物：浅蓝色粉末。水溶液为桃红色，乙醇溶液为蓝色。 含有的结晶水数目不同，颜色不同。CoCl2蓝色，CoCl2*H2O蓝紫色， CoCl2*2H2O紫红色，CoCl2*6H2O粉红色。使氯化钴不吸收水分，除非空气非常干燥无水可吸。或者先让吸水饱和，放在非常潮湿地方，一直保持粉红。 六水合氯化钴加入乙醇后变为为什么由粉红色变为蓝色? 氯化钴晶体为什么在乙醇中是蓝色 这个是配位化学的问题。氯化钴本来是蓝色的，但是如果有水分子与钴离子发生络合的话，就形成了水合钴离子，这个水合钴离子是粉红色的（如果我没记错的话）。通常情况下，我们看到的氯化钴要么是水溶液，要么是水合氯化钴晶体，都是以粉红色状态存在。而当它溶于乙醇的时候，就会显示出本来的氯合钴离子的颜色，而这个是蓝色的。 植物的叶片通过蒸腾作用，为什么能使滴在它上面的氯化钴溶液的蓝色滤纸变为红色 颜色晴雨表（图）★★ 2012-04-02 22:30:06来源: 作者: 【大中小】浏览:37次评论:0条 所需用品： 烧杯，玻璃棒，酒精灯，镊子。六水合氯化钴晶体，蒸馏水，白纸条。 实验过程： 1．在烧杯中注入少量蒸馏水，边加入粉红色的六水合氯化钴晶体，边用玻璃棒搅拌，一直到加入的晶体不能再溶解为止，即制成氯化钴饱和溶液。 2．把一张白色小纸条浸入上述溶液中，过一段时间后，用镊子取出，观察现象。发现原先白色的纸条，此时变成了粉红色。 3．把粉红色的小纸条放在酒精灯火焰上烘烤，观察现象。

CN200810120911-一种致密晶型氢氧化钴的制备方法

SooPAT 一种致密晶型氢氧化钴的制备方 法 申请号：200810120911.2 申请日：2008-09-11 申请(专利权)人浙江华友钴业股份有限公司 地址314500浙江省桐乡市经济开发区梧振东路18号 发明(设计)人金大庆刘秀庆刘人生 主分类号C01G51/04(2006.01)I 分类号C01G51/04(2006.01)I 公开(公告)号101570348 公开(公告)日2009-11-04 专利代理机构浙江翔隆专利事务所 代理人张建青

(10)授权公告号 CN 101570348 B (45)授权公告日 2012.04.18C N 101570348 B *CN101570348B* (21)申请号 200810120911.2 (22)申请日 2008.09.11 C01G 51/04(2006.01) (73)专利权人浙江华友钴业股份有限公司 地址314500 浙江省桐乡市经济开发区梧振 东路18号 (72)发明人金大庆 刘秀庆 刘人生 (74)专利代理机构浙江翔隆专利事务所 33206 代理人张建青 (54)发明名称 一种致密晶型氢氧化钴的制备方法 (57)摘要 一种致密晶型氢氧化钴的制备方法。现有方 法对生产设备和工艺条件提出较高的要求，不但 增加了生产成本，而且在过滤、洗涤、干燥等后续 工序中很难避免产品不被氧化，反应条件苛刻，工 业化生产难度较大。本发明以钴盐溶液为底液，在 搅拌下将弱碱性物质加入底液里发生沉淀反应， 形成碱式盐浑浊液α-Co(OH)2；然后将NaOH 溶液 和保护剂溶液连续注入浑浊液里，置换出钴碱式 盐中的阴离子，调pH 值使α-Co(OH)2转化成粉红 色的β-Co(OH)2，所得的氢氧化钴为致密的晶型 颗粒。本发明能够较好地解决防止胶体形成和防 止氧化两个难题，得到结晶性能很好的粉红色氢 氧化钴晶体；反应条件简单易控，适合工业化大 生产。 (51)Int.Cl. 审查员 史卫良 (19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利 权利要求书 1 页 说明书 4 页 附图 2 页

162种危险化学品安全技术说明书

化学品安全技术说明书（MSDS）

1,1,1-三氯乙烷化学品安全技术说明书 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：1,1,1-三氯乙烷 化学品英文名称：1,1,1-trichloroethane 中文名称2：甲基氯仿 英文名称2：methyl chloroform 技术说明书编码：612 CAS No.：71-55-6 分子式：C2H3Cl3 分子量：133.42 第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No. 1,1,1-三氯乙烷≥95.0% 71-55-6 第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害：急性中毒主要损害中枢神经系统。轻者表现为头痛、眩晕、步态蹒跚、共济失调、嗜睡等；重者可出现抽搐，甚至昏迷。可引起心律不齐。对皮肤有轻度脱脂和刺激作用。 环境危害： 燃爆危险：本品可燃，有毒，具刺激性。- 第四部分：急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：遇明火、高热能燃烧，并产生剧毒的光气和氯化氢烟雾。与碱金属和碱土金属能发生强烈反应。与活性金属粉末（如镁、铝等）能发生反应, 引起分解。 有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、光气。 灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴防化学品手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。配备相应品种和数量的消防器材。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)：未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)：20 TLVTN：OSHA 350ppm,1910mg/m3; ACGIH 350ppm,1910mg/m3 TLVWN：ACGIH 450ppm,2460mg/m3 监测方法：气相色谱法 工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴直接式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴安全防护眼镜。 身体防护：穿防毒物渗透工作服。 手防护：戴防化学品手套。

三氯化六氨合钴实验报告

三氯化六氨合钴实验报告

三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及组成测定的实验报告 实验小组：第九组 实验班级：应131-1

三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备及组成测定 1实验目的 1)了解从二价钴盐制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的方法。 2)掌握用酸碱滴定法测定样品中氨含量的原理和方法。 3)掌握用沉淀滴定法测定样品中氯含量的原理和方法。 4)掌握用碘量法测定样品中钴含量的原理和方法。 5)了解电导率法测定产品离解类型的原理及方法 6)训练无机合成、滴定分析的基本操作，掌握确定组成和化学式的原理和方法。2结构与性质 [Co(NH 3) 6 ]C l3 是反磁性的，低自旋的钴（Ⅲ）处于阳离子八面体的中心。由 于阳离子符合18电子规则因此被认为是一例典型的对配体交换反应呈惰性的金 属配合物。作为其对配体交换反应呈惰性的一个体现，[Co(NH 3) 6 ]C l3 中的NH 3 与中 心原子Co（Ⅲ）的配位是如此的紧密，以至于NH 3 不会在酸溶液中发生解离和质 子化，使得[Co(NH 3) 6 ]C l3 可从浓盐酸中重结晶析出。与之相反的是，一些不稳定 的金属氨络合物比如[Ni(NH 3) 6 ]C l2 ，Ni(Ⅱ)-NH 3 键的不稳定使得[Ni(NH 3 ) 6 ]C l2 在酸 中迅速分解。三氯化六氨合钴经加热后会失去部分氨分子配体，形成一种强氧化剂。 三氯化六氨合钴中的氯离子可被硝酸根、溴离子和碘离子等一系列其他的阴 离子交换形成相应的[Co(NH 3) 6 ]X 3 衍生物。这些配合物呈亮黄色并显示出不同程度 的水溶性。 氯化钴(Ⅲ)的氨配合物有多种，主要是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，[Co(NH 3) 6 ]C l3 橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)， [Co(NH 3) 5 (H 2 O)]C l3 ，砖红色晶体；二氯 化氯·五氨合钴(Ⅲ)， [Co(NH 3) 5 Cl]C l2 ，紫红色晶体，等等。它们的制备条件各 不相同。在有活性碳为催化剂时，主要生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)；在没有活性碳存在时，主要生成二氯化氯·五氨合钴(Ⅲ)。 配离子Co(NH 3) 6 3+中心离子有6个d电子，通过配离子的分裂能Δ的测定并与 其成对能P（21000cm-1）相比较，可以确定6个d电子在八面体场中属于低自旋排布还是高自旋排布。在可见光区由配离子的A—λ（吸光度—波长）曲线上能

溶液颜色检查标准操作规程

目的：规范溶液颜色检查法（目测比色法）的检验操作，确保检验结果的正确。范围：溶液颜色检查法的检验 1．本标准采用溶液颜色检查法的第一法----目测比色法 简述本法为目测比色法，即将供试品溶液与各色调标准比色液进行比较，以判定结果。 2．仪器与用具 2.1 纳氏比色管用25ml纳氏比色管并具有10ml刻度标线，要求玻璃质量较好，色泽、刻度标线一致。 2.2 白色背景要求不反光，一般用白纸或白布。 3．试药与试液 3.1 重铬酸钾用基准试剂，硫酸铜及氯化钴均为分析纯试剂。 3.2比色用重铬酸钾溶液取重铬酸钾，研细后，在120℃干燥至恒重，精密称取0.4000g，置 500ml量瓶中，加适量水溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。 每1ml溶液含0.800mg的K 2Cr 2 O 7 。 3.3比色用硫酸铜溶液取硫酸铜约32.5g，加适量的盐酸溶液（1→40）使溶解成500ml，精密量取10ml，置碘瓶中，加水50ml、醋酸4ml与碘化钾2g，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/l）滴定至近终点时加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失。每1ml的硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/l）相当于2 4.97mg的 CuSO 4·5H 2 O，根据上述测定结果，在剩余的原液中加适量的盐酸溶液（1 →40）， 使每1ml溶液中含62.4mg的CuSO 4·5H 2 O，即得。 3.4 比色用氯化钴溶液取氯化钴约32.5g，加适量的盐酸溶液（1→40）

使溶 成500ml，精密量取2ml，置锥形瓶中，加水200ml，摇匀，加氨试液至溶液由浅红色转变 至绿色后加醋酸－醋酸钠缓冲溶液（PH6.0）10ml，加热至60℃，再加二甲酚橙指示液5滴，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/l）滴定至溶液显黄色。每 1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于11.90mg的CoCL 2·6H 2 O， 根据上述测定结果，在剩余的原溶液中加适量的盐酸溶液（1→40），使每1ml 溶液中含59.5mg的CoCL 2·6H 2 O，即得。 3.5各种色调标准贮备液的制备按下表量取比色用重铬酸钾溶液、比色用硫酸铜溶液、比色用氯化钴溶液与水，摇匀，即得。 3.6各种色调色号标准比色液的制备按下表量取各该色调标准贮备液与水，摇匀，即得。 4．操作方法 除另有规定外，取各该药品项下规定量的供试品，加水溶解，置于25ml 的纳氏比色管中，加水稀释10ml。另取规定色调和色号的标准比色液 10ml，置另一纳氏比色管中，两管同置白色背景上，自上向下透视；或同置白色背景前，平视观察；比较时可在自然光下进行，以漫射光为光源，供试品管呈现的颜色与

氯化钴安全技术说明书英文

SAFETY DATA SHEETS According to Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) - Sixth revised edition 1.Identification 1.1GHS Product identifier Product name cobalt,chloride 1.2Other means of identification Product number- Other names Cobalt monochloride 1.3Recommended use of the chemical and restrictions on use Identified uses For industry use only. Uses advised against no data available 1.4Supplier's details Company Address Telephone Fax 1.5Emergency phone number Emergency phone number Service hours Monday to Friday, 9am-5pm (Standard time zone: UTC/GMT hours). 2.1Classification of the substance or mixture no data available 2.2GHS label elements, including precautionary statements Pictogram(s)no data available Signal word no data available Hazard statement(s)no data available Precautionary statement(s)

二氯化钴

二氯化钴化学品安全技术说 明书 第一部分：化学品名称化学品中文名称：二氯化钴 化学品英文名称：cobalt dichloride 中文名称2：氯化钴 英文名称2：cobalt(Ⅱ)chloride 技术说明书编码：2266CAS No.： 7646-79-9 分子式： CoCI 2分子量：129.83第二部分：成分/组成信息 有害物成分含量CAS No.第三部分：危险性概述 健康危害：对眼睛、皮肤和粘膜有刺激作用，长时间或反复接触可引起过敏反应。 环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性，具致敏性第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。第五部分：消防措施危险特性：本身不能燃烧。与钠、钾的混合物对震动敏感。受高热分解，放出腐蚀性、刺激性的烟雾。有害燃烧产物：氯化氢、氧化钴。灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集运至废物处理场所处置。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。第七部分：操作处置与储存 有害物成分 含量 CAS No.: 二氯化钴 7646-79-9

操作注意事项：密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、碱金属接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。第八部分：接触控制/个体防护中国M AC(mg /m 3)：未制定标准前苏联M AC(mg /m 3)：未制定标准TLVT N：未制定标准TLVW N：未制定标准监测方法：火焰原子吸收光谱法；催化极谱法工程控制：密闭操作，局部排风。呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：戴橡胶手套。其他防护：工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性外观与性状：蓝色叶片状结晶粉末，具有吸湿性。熔点(℃)：735沸点(℃)：1049相对密度(水=1)：3.367(25/4℃)相对蒸气密度(空气=1)：无资料饱和蒸气压(kP a)：无资料燃烧热(kJ /m ol)：无意义临界温度(℃)：无意义临界压力(MP a)：无意义辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V /V )：无意义爆炸下限%(V /V )：无意义溶解性：溶于水、醇、醚、丙酮、吡啶、甘油。主要用途：用作干湿指示剂、陶瓷着色剂、毒气吸收剂及制造催化剂等。第十部分：稳定性和反应活性禁配物：强氧化剂、碱金属、如钾、钠。第十一部分：毒理学资料

标准溶液配制操作规程0

目的：建立标准溶液配制操作规程。 适用范围：本操作规程适合于标准溶液的配制。 职责： 1.该文件归口质量保障部管理。 2.QC主管负责该文件的培训与具体实施。 3.QC检验员负责该文件的正确执行。 程序： 目录 溶液名称页码标准铁溶液-------------------------------------- 2 标准铅溶液-------------------------------------- 2 标准钙溶液-------------------------------------- 2 标准砷溶液-------------------------------------- 2 标准硫酸钾溶液---------------------------------- 2 标准氯化钠溶液---------------------------------- 2 标准硝酸盐溶液---------------------------------- 2 标准亚硝酸盐溶液-------------------------------- 2 比色用重铬酸钾溶液------------------------------ 2 比色用氯化钴溶液-------------------------------- 2

1.仪器：分析天平、容量瓶、刻度吸管、滴定管、量筒、三角瓶。 2.配制： 2.1标准铁溶液：取硫酸铁铵0.863g，精密称定，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ug的Fe）。 2.2标准铅溶液：称取硝酸铅0.1599g，精密称定，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml，用水50ml溶解，加水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ug的Pe）。 2.3标准钙溶液：精密称取碳酸钙0.125g，置500ml量瓶中，加水5ml与盐酸0.5ml使溶解，加水至刻度，摇匀。（每1ml相当于0.10mg的Ca） 2.4标准砷溶液：称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml 溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于1ug的As）。 2.5标准硫酸钾溶液：称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于100ug的SO4） 2.6标准氯化钠溶液：称取氯化钠0.165g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ug的CL）。 2.7标准硝酸盐溶液：精密称取硝酸钾0.163g，加水溶解并稀释至100 ml，摇匀，精密量取1ml，加水稀释成100ml，摇匀，再精密量取10ml，加水稀释成100ml，摇匀，即得（每1ml相当于1ug的NO3） 2.8标准亚硝酸盐溶液：精密称取干燥的亚硝酸钠0.750g，加水溶解，稀释至100 ml，摇匀，精密量取1ml，加水稀释至100ml，摇匀，再精密量取1ml，加水稀释至50ml，摇匀，即得（每1ml相当于1ug的NO2） 2.9比色用重铬酸钾液：取重铬酸钾，在120℃干燥至恒重，精密称取0.4000g，置500ml 量瓶中，加适量水溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。每1ml溶液中含0.800mg的重铬酸钾。 2.10比色用氯化钴液：取氯化钴约32.5g，加适量的盐酸溶液（1→40）使溶解成500ml，精密量取2ml，置锥形瓶中，加水200ml，摇匀，加氨试液至溶液由浅红色转变为绿色后，

化学品安全技术说明书大全(MSDS)丨Word版52种358页0742

化学品安全技术说明书大全（MSDS） 目录 序号化学品名序号化学品名 1 1，1，1－三氯乙烷27 碘酸钾 2 丙醇28 丁醇 3 戊醇29 对氨基苯磺酰胺 4 2-戊醇30 1,2-二甲苯 5 2,4-二硝基苯肼31 1,3-二甲苯 6 2,4,6-三硝基苯酚32 1,4-二甲苯 7 2-丙醇33 二甲基亚砜 8 4-氨基安替比林34 二氯甲烷 9 N,N-二甲基甲酰胺35 二氯乙酸 10 N-甲基吗啉36 二溴化汞 11 氨溶液37 二乙胺 12 苯38 氟化钙 13 苯胺39 氟化钠 14 苯酚40 1,1-二氟乙烷 15 苯甲醛41 二氯二氟甲烷 16 苯甲酰氯42 三氯氟甲烷 17 苯乙醚43 高碘酸钠 18 吡啶44 高氯酸 19 吡咯45 高锰酸钾 20 丙胺46 铬酸二钾 21 丙二酸47 过硫酸铵 22 丙三醇48 过氧化氢 23 丙酮49 过氧乙酸 24 次氯酸钠溶液50 环己胺 25 醋酸锌51 环己烷 26 碘52 环氧乙烷

序号化学品名序号化学品名 53 己烷79 氯甲酸异丁酯 54 甲苯80 氯酸钾 55 甲醇81 氯乙酸 56 甲醛82 钼酸铵 57 甲酸83 脲 58 甲酸甲酯84 硼氢化钠 59 甲酸乙酯85 硼酸 60 间苯三酚86 偏磷酸 61 焦磷酸四钠87 汽油 62 咔唑88 氢氟酸 63 呋喃甲醛89 氢氧化钙 64 连二亚硫酸钠90 氢氧化钾 65 磷酸91 氢氧化钠 66 磷酸二氢钠92 三氯化铁 67 磷酸钠93 三氯甲烷 68 硫化钠94 铁氰化钾 69 硫酸95 戊醇 70 硫酸钠96 2-戊醇 71 氯化铵97 硝酸 72 氯化钡98 硝酸汞 73 氯化汞99 硝酸钾 74 氯化钴100 硝酸镁 75 四氯化铅101 硝酸钠 76 氯化锌102 硝酸银 77 氯化亚砜103 溴酸钾 78 氯化亚锡104 亚硫酸氢钠

TUNEL说明书

不适用于诊断，仅供生命科学实验使用。仅供体外使用。 TUNEL细胞凋亡原位检测试剂盒（标记POD） 本试剂盒可标记DNA链末端，即TUNEL技术。用于单个细胞水平凋亡（细胞程序性死亡）的免疫组织化学检测和定量分析。光镜检测。 批号：11684817910一盒可用50次 储存：-15—-25℃ 操作指南 2006.01.

1.2 试剂盒组成 注意事项 本品标记溶液含有二甲基砷酸盐，容易被吸入而产生毒性和导致呕吐；也含有二氯化钴，吸入后容易致癌。因此应避免接触并遵循相关的操作说明。 使用过程中不能吃、喝和抽烟。如果接触到皮肤，应立即用大量水冲洗干净。如果感觉不适或者突发其它情况，应立即就医。酶标反应应在致密的、无损坏的容器中进行，收集上清液后应标明成分。垃圾应作为有毒废物进行处理。 注意：与先前的试剂盒/管不同，次试剂盒的酶溶解液不再含有毒的二甲砷基酸盐，因此瓶1没有毒性。 试剂盒组成 请参照下表对比试剂盒组成

试剂盒外自备仪器和试剂 出上表所列试剂外，实验者需制备系列溶液。下表列出了在不同实验步骤中所需要的试剂。在每步操作前都给出了详细的说明。

2 引言 2.1 产品描述 实验原理 在细胞凋亡过程中，基因组DNA 会断裂产生双链、低分子量的DNA 片段和高分子量的单链DNA 断端（缺口），这些DNA 链缺口可以利用酶标记核苷酸3’末端方法来识别。

应用 原位细胞凋亡检测试剂盒具有准确、快速、简单、非辐射等特点，可以用来对细胞或者组织中的单个细胞进行检测并定量，因而次法被用在很多分析系统中，例如： ●在基础研究和日常病理中检测冰冻和福尔马林固定的组织切片。 ●在肿瘤研究和临床癌基因研究中确定某些恶性肿瘤对某种药物的敏感性。 ●通过双染色操作，确定经历死亡的异常增生细胞的分型。 专一性 TUNEL反应可以更好的标记通过凋亡产生的DNA链末端，因此就可以区分出凋亡与坏死，以及由抗肿瘤药物或者放射诱发的初始DNA链末端。 试验干扰 假阴性：在某些形式的细胞凋亡中，DNA逃逸酶切或者不完全（37）。固定障碍物例如胞外的成分可以阻止TdT到DNA的通路，因而导致假阴性。 假阳性：在坏死的末期可能产生一些额外的DNA碎片（4,38）。 在具有快速增值和转移能力的细胞中，DNA链裂解也可能比较突出，从而导致假阳性。为了确认细胞凋亡，应仔细检测目标细胞的形态。凋亡具有很特征的形态学改变，因此在干扰导致结果模糊的原位凋亡中，细胞形态学的确证尤其重要。 样品 ●细胞涂片的制备 ●贴壁细胞的腔室斜面培养（31） ●冷冻、福尔马林固定的、石蜡包埋组织部分（1，25，26，29，30，32-34,36,39）

一种钴配合物的制备

一种钴配合物的制备 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

实验9一种钴(I I I)配合物的制备及表征 一、实验目的 1. 掌握制备金属配合物的最常用的方法――水溶液中的取代反应和氧化还原反应； 2. 学习使用电导率仪测定配合物组成的原理和方法； 二、实验原理 1. 合成 运用水溶液的取代反应来制取金属配合物，是在水溶液中的一种金属盐和一种配体之间的反应。实际上是用适当的配体来取代水合配离子中的水分子。氧化还原反应，是将不同氧化态的金属配合物，在配体存在下使其适当的氧化或还原制得金属配合物。 Co（II）的配合物能很快地进行取代反应（是活性的），而Co（III）配合物的取代反应则很慢（是惰性的）。Co（III）的配合物制备过程一般是，通过Co（II）（实际上是它的水合配合物）和配体之间的一种快速反应生成Co（II）的配合物，然后使它被氧化成为相应的Co（III）配合物（配位数均为六）。 常见的Co（III）配合物有：[Co(NH3)6]3+（黄色）、[Co(NH3)5H2O]3+（粉红色）、[Co(NH3)5Cl]2+（紫红色）、[Co(NH3)4CO3]+（紫红色）、[Co(NH3)3(NO2)3]（黄色）、[Co(CN)6]3-（紫色）、[Co(NO2)6]3+（黄色）等。 2. 组成分析 用化学分析方法确定某配合物的组成，提出先确定配合物的外界，然后将配离子破坏再来看其内界。配离子的稳定性受很多因素影响，通常可用加热或改变溶液酸碱性来破坏它。本实验先初步推断，一般用定性、半定量甚至估量的分析方法。推定配合物的

一种钴配合物的制备的实验中英

Experiment: the preparation of a cobalt (III) complexes First, the purpose of the experiment Master the most common method of preparation of metal complexes - substitution reaction and the oxidation-reduction reaction in the aqueous solution; Second, the experimental principle The use of the aqueous solution of the substitution reaction of preparation of metal complexes, is the reaction between a metal and a ligand in an aqueous solution. Actually is a suitable ligand to replace the water molecules in the hydrated complex ions. The oxidation-reduction reaction, the different oxidation states of the metal complex, it appropriate oxidation or reduction of the metal complexes in the presence of ligand. Co (II) complexes can be quickly substituted reaction (activity), and Co (III) complexes of a substitution reaction is very slow (which is inert). Co (III) complex preparation process is generally by Co (II) (actually it is hydrated with a rapid response generated Co (II) complexes thereof), and between the ligand, then it oxidized to the corresponding Co (III) complexes (the coordination number is six). The Common Co (III) complexes: [Co (NH3) 6] 3 + (yellow), [Co (NH3) 5H2O] 3 + (pink), [Co (NH3) 5Cl] 2 + (purple) , [Co (NH3) 4CO3] + (mauve), [Co (NH3) 3 (NO2) 3] (yellow), [Co (CN) 6] - (purple), [Co (NO2) 6] 3 + (yellow) and the like. Third, laboratory supplies Instruments and materials: electronic scales, beakers, Erlenmeyer flasks, graduated cylinders, mortar, funnel, iron sets, kerosene lamp, and a test tube (15 mL), dropper, medicine spoon, test tube holder, funnel stand, asbestos net, thermometer, filter paper, etc. . Solid drugs: ammonium chloride, cobalt chloride, Liquid medicines: concentrated ammonia, hydrochloric acid (6 mol / L, concentration) and H2O2 (30%). Experimental 1 Preparation of Co (III) complexes Conical flask, 1.0g of ammonium chloride was dissolved in 6 mL of concentrated aqueous ammonia, holding tapered bottleneck continuous oscillation to be completely dissolved, the solution was homogeneous. Fractional added 2.0g cobalt chloride powder plus side shake, plus after continue to shake the solution brown slurry. Further wherein the dropwise addition of hydrogen peroxide (30%) 2-3ml, plus side edge shaking, and then the addition was complete shaking When the solution stopped bubbling, 6 mL of concentrated hydrochloric acid was slowly added, plus side shaking, and alcohol lamp micro heat, can not be heated to boiling (the temperature should not exceed 85 ° C) by heating for 10-15 minutes while shaking side, then at room temperature the mixture was cooled and shaken until completely cooled, the precipitate filtered off. Precipitation scores washes with 5 mL of cold water, followed by cold 5 mL of 6 mol / L hydrochloric acid washing, product drying and weighing around 105 ℃. Preview content 1, to make the high yield of the product prepared in this experiment, What steps do you think is more critical? Why? 2 Summary prepared Co (Ⅲ) complex chemical principles and the preparation of several steps.