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2018高中化学每日一题之快乐暑假第07天吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版

第07天吸热反应与放热反应的比较

高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆

下列反应属于放热反应的是

A．C+CO 22CO

B．Zn与稀盐酸反应制备氢气

C．浓硫酸溶于水

D．石灰石分解制备氧化钙

【参考答案】

吸热反应与放热反应的比较

注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。

（2）化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2

CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

为吸热反应。

（3）浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。

1．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矶加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 A ．②④ B ．①④ C ．②③

D ．①④⑤

2．下列说法不正确的是

A ．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

B ．放热反应在常温下一定很容易发生

C ．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定

D ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

3．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

4．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

下列有关说法正确的是

A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

1．【答案】A

【解析】常见的吸热反应有分解反应等，所以②④是吸热反应。③浓硫酸稀释时放热，但是不属于化学反应。

2．【答案】B

3．【答案】C

【解析】根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中

的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。

4．【答案】

你正走在学霸的路上！

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高中化学离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1

离子反应离子方程式专题高考考点： 1．掌握离子方程式概念，掌握离子方程式书写及判断依据。 2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序； 3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断。一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。 2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应。 3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。 4．铜与浓硝酸反应。 5．二氧化锰与浓盐酸反应。 6．过氧化钠与水反应。二、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。 1．硫化亚铁与盐酸反应。 2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。 3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。 4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。 5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。 6．氯化铝溶于水。三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。 1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32- 2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+ 3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+== FeS↓+ 2H+ 4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3++ NO↓+ 4H2O 11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O 12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ 四、较复杂离子方程式的书写： 1．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

高一化学离子反应专题复习

高一化学《离子反应》专题练习一、离子方程式书写 1、Na 与H 2O 反应___________________________________________________ 2、过氧化钠与水反应_________________________________________________ 3、NH 3通入稀硫酸中__________________________________________________ 4、醋酸铵溶液与NaOH 溶液混合________________________________________ 5、CaCO 3加入CH 3COOH 溶液中_______________________________________________ 6、向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水___________________________________________ 7、碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH 溶液______________________________________________ 8、碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH 溶液_____________________________________________ 9、氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应_______________________________________________ 10、氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应______________________________________________ 11、过量CO 2与NaOH 溶液反应___________________________________________________ 12、硫化氢与过量NaOH 溶液反应__________________________________________________ 离子方程式得书写方法: 1、写:写出正确得化学方程式; 2、拆:把易溶于水易电离得物质拆写成离子形式; 3、删:将不参加反应得离子从方程式两端删除; 4、查:检查方程式两端各元素得原子个数、电荷以及电子得失数目就是否相等二、离子方程式正误判断 1、下列反应得离子方程式错误．．得就是 ( ) A 、碳酸铵与稀硝酸: CO 32— + 2H + == H 2O + CO 2↑ B 、碳酸钙与盐酸反应:CaCO 3 + 2H + = H 2O + CO 2↑ C 、铁粉与稀硫酸: Fe + 2H + == Fe 3+ + H 2↑ D 、碳酸氢钠与稀硫酸反应: HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 2、下列反应得离子方程式书写正确得就是 ( ) A 、钠与冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中 23222CaCO H Ca H O CO +++===++↑ C 、金属铝溶于盐酸中:2Al ＋6H +＝2Al 3+＋3H 2↑ D 、亚硫酸钠与盐酸反应:Na 2SO 3+2H +===2Na + +SO 2↑+ H 2O 3.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示得反应就是 ( )

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

放热反应和吸热反应

吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + C∣2点燃2HCI ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + C∣2 光照2HCI ④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +02点燃2出0 ⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N? +3H2 高温高压催化剂2NH s （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2 ②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2 ③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +502催化剂加热4NO+6H2O ④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2 点燃S02 ⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3 （3）含氧酸的生成反应是放热的实例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：S03 +H2O=H2SO4

（4）强碱的生成反应是放热反应的实例 ①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na20+H20=2Na0H ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：cao+H2o=ca（OH）2 （5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +∣2加热2HI ②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S点燃2H2S （2）氧化物的生成是放热反应的实例 ①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+θ2点燃2CuO ②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C加热2CO （二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。 1、分解反应中少数的放热反应（1）航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料，点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热 2NH4CIO4 高温N2 ↑ + 2O2 ↑ + CI2 ↑ +4H2O （2）硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4加热N2 ↑ +O2 ↑+4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】【分析】【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；答案选 D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

高三化学二轮复习专题五离子反应

[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

(化学)化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1)

（化学）化学离子反应试题类型及其解题技巧1(1) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。，下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】

放热反应和吸热反应教学设计

第1-2课时 [引入新课] 影像：《远古人用火》01/07 [过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。 [板书] 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化 [过渡] 化学反应中能量是怎样变化的？ [学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。化学反应方程式：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O [结论] 放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。如CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

[讨论] 现代人怎样利用化学反应？结论：现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。 [板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护 [学生分组讨论]（1）燃料充分燃烧条件？（2）大量使用化石燃料的缺点？ [结论] （1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。空气不足：①浪费资源；②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。空气过量：过量空气会带走部分热量，浪费能源。增大接触面：改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。（2）大量使用化石燃料：①能引起温室效应；②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；④煤燃烧会产生大量的烟尘。

高中化学离子反应方程式汇总

高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O

常见的放热反应以及吸热反应

常见得放热反应与吸热反应 ⑴常见得放热反应 ①燃烧反应、如Ｃ、CO、Ｃ2H5OＨ等到得燃烧 ②酸碱中与反应、如２ＫOH＋H２SＯ4＝K2SＯ４+2H2Ｏ ③活泼金属与水或酸得反应、如2Ａｌ＋6ＨCl＝2ＡlＣｌ３+３H2↑ ④多数化合反应。如Ｎa2O＋H2O ＝２NaOＨ,ＳO３+Ｈ2O＝H2SＯ4 ⑵常见得吸热反应 ①多数分解反应,如CａCO３CａO+CO２↑ ②铵盐与碱得反应, 如:２ＮH４Cl(s)+Ｂa(ＯH)２·8Ｈ2Ｏ(ｓ)＝ＢａCl2+２ＮH3↑+1０H2O ③C(s)＋H２O(g) CO＋Ｈ2 ④CＯ2＋C ２CO 测定反应热 Q= —C(Ｔ2-Ｔ1)＝—C0ｍ(T２－ T1) 中与反应得反应热: 酸碱中与反应所放出得热量中与热: 在稀溶液中,酸与碱发生中与反应生成1 ｍ

ｏl水时得放出得热量中与热数值大小与反应物量多少无关焓:物质本身所具有得能量用焓来表示符号:H 焓变△H=H 生成物-H反应物 ?Ｈ〈0时,为放热反应 ?Ｈ>0时,为吸热反应影响焓及焓变大小得因素１、不同物质,Ｈ不同,△Ｈ也不同２、同一物质,物质得量越大,H也越大,△Ｈ也越大3、同一物质,H(气)〉Ｈ(液)〉Ｈ(固) 焓变与反应热得不同: △H大小要瞧符号,Ｑ得大小不瞧符号书写热化学方程式,注意以下几点: (1)热化学方程式要标明物质得状态:固体—s,液体—l,气体— g;水溶液中得溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应得温度,对于298K时进行得反应可以不注明温度; (3) △H单位就是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍,则△H数值也加倍,若反应逆向进行,则符号也要变

2018_2019学年高中化学学业水平测试复习第二章化学物质及其变化专题四离子反应学业水平过关

专题四离子反应学业水不平过关（四）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．(2018·深圳学考模拟)下列物质含有自由移动的Cl－的是( ) A．HClO溶液B．KClO3溶液 C．HCl水溶液D．KCl固体解析：HClO溶液、KClO3溶液无氯离子，KCl固体有Cl－但不能自由移动。答案：C 2．下列物质中，属于电解质的是( ) A．氯气B．二氧化碳 C．氯化钠D．蔗糖解析：无论电解质还是非电解质，都是指化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，但自由移动的离子不是CO2自身电离出来的，故CO2是非电解质，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误。答案：C 3．下列物质属于非电解质的是( ) A．碳酸钠B．蔗糖 C．氢氧化钠D．硫酸解析：离子化合物一定是电解质，共价化合物大多数都是非电解质，如CO2、NH3、蔗糖、酒精；酸、水都是共价化合物，但由于它们在水中可以电离，所以它们是电解质。答案：B 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾解析：氯化镁晶体是离子化合物，固态时不导电，A项排除；电解质必须是纯净物，B 项氯化钠溶液排除；氯化氢是共价化合物，无论气态、液态和固态都是由分子构成的，没有导电性，C排除。答案：D 5．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是( ) A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子

(化学)化学离子反应练习题20篇及解析

（化学）化学离子反应练习题20篇及解析一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】 A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误； B ．同时生成了两种沉淀，B 正确； C ．两边电荷不守恒，C 错误； D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误；答案选B 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误； B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

理解放热反应和吸热反应的实质

理解放热反应和吸热反应的实质。了解反应热和焓变的含义； 1.化学反应中，不仅有__________生成，而且伴有___________的变化。化学反应中的能量变化通常表现为________的变化。 2.基本概念： ①反应热：______________________________________________-。 ②焓变：_________________________________________________,单位_____,用 ____表示。 3. 放热反应与吸热反应 4. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如： . Ⅱ. 酸碱中和反应。如： . Ⅲ.燃烧反应。如： . Ⅳ.大多数的化合反应。如： . ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应。如： . Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应.如 .

Ⅲ. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 [要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要．．．．加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。 ⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的．．．．．．．．．．．．．．。【练习】1.下列对化学反应热现象的说法不正确的是（） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C. 吸热反应在一定的条件下也能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 2.下列说法正确的是（） A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同 D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3．吸热反应一定是（） A ．释放能量 B ．储存能量 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量能吸热反应放热反应

高中化学离子反应集锦

氧化性，还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应还原剂---氧化产物失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+MnO2>O2 （四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S （五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）

常见的放热反应和吸热反应资料

常见的放热反应和吸热反应 ⑴常见的放热反应 ①燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 ②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应 ①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑ ②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C 2CO 测定反应热 Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) 中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H

焓变△H=H 生成物-H反应物 ?H<0时，为放热反应 ?H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素 1、不同物质，H不同，△H也不同 2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大 3、同一物质，H（气）> H（液）>H（固）焓变与反应热的不同： △H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点： (1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示 (2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度； (3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1 (4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变

2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第07天 吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版

高中化学 离子反应离子方程式专题(无答案) 人教版必修1