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无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案

(样卷2)

一、填表题（20分）

1.写出反应最终产物

物质Ni2+Hg2+(NO

-) Cr3+Mn2+

加入过量氨水并放置[Ni(NH

]2+HgO?NH

HgNO

Cr(OH)

MnO(OH)

2.物质 HgCl

2 SiCl

BBr

中心原子杂化类型sp sp3sp2不等性sp3

分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型

3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低

SiC 原子晶体Si原子、C原子共价键高

6.已知V

E A/θ：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则Eθ(Cr2O72-/Cr2+)=0.917V，Cr2+能否发生歧化反应不能。

7.AlCl

双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。

8.因为SnCl

2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为SnCl

O Sn(OH)Cl+HCl。

9.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大。

三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）

1.乙烷裂解生成乙烯：C

(g)C

(g)+H

(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水

蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、

p(C

)、p(H2)，使平衡向右移动。（√）

2.波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零，也可小于零，2

ψ表示电子在原子核外空间出现的几率密度。（√）

3.因为I -的极化率大于Cl -，所以θsp K (AgI)<θsp K (AgCl)。

（√） 4.在298K 时，最稳定纯态单质的f m H θ?均为零。（×）

5.K θ就越大，反应进行得越完全。（×）

6．如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。(√) 7．硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。(X ) 8．在浓碱溶液中MnO 4-可以被OH -还原为MnO 42-。(√)

9．配合物Na 3[Ag(S 2O 3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。(√) 10．Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。(X )

四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）

1．(B )在下列各种酸中氧化性最强的是。 (A)HClO

3(B)HClO(C)HClO 4(D)HCl 。

2．(C )下列浓酸中，可以用来和(A)浓HCl(B)浓H 2SO 4(C)浓H 3PO 4(D)3．(D )用于说明Pb(Ⅳ)(A)熵效应(B)螯合效应(C)屏蔽效应4．(C )(A)机械强度大(B)熔点高(C)5

液 7.(D )下列物质极化率最小的是： (A)CO 2(B)CS 2(C)CO(D)H 2

8.(B )已知θsp K (Ag 3PO 4)=1.4×10-16

，其溶解度为：

(A)1.1×10-4mol?L -1(B)4.8×10-5mol?L -1 (C)1.2×10-8mol?L -1(D)8.3×10-5mol?L -1

9.(A )某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为： (A)Cu(B)K(C)Br(D)Cr 10.(A )BiCl 3水解产物为：

(A)BiOCl(B)Bi(OH)3(C)Bi 2O 3(D)Bi(OH)Cl 2

五、推测题：（6分）1、某钠盐A 溶于水后加入2BaCl 有白色沉淀B 生成,在B 中加稀盐酸B 溶解

得溶液C 和气体D,D 能使品红溶液褪色,在C 中加4KMnO 溶液,4KMnO 紫色消失且有白色沉淀E 生成.试判断A,B,C,D,E 各为何物?写出各步反应方程式. 答：A 为Na 2SO 3B 为BaSO 3C 为Ba 2+,23SO -,H +,Cl - D 为SO 2E 为BaSO 4

23SO -+Ba 2+==BaSO 3↓

BaSO 3+2H +==2H O +2SO ↑+Ba 2+

523SO -+2MnO 4-+6H +==524SO -+2Mn 2++32H O Ba 2++24SO -==BaSO 4↓ 六、计算题（24分）

1、欲配制pH=10.00的3NH －4NH Cl 1mol L -32NH H O 350mL 4NH Cl 多少克?已知:NH 3的b

K θ=1.8解:设需4NH Cl 为X 克，根据公式:

C NH -5

4=4.74- =5.5X=5.1(克2片插入盛有0.51mol L -的4CuSO 溶液的烧杯中,Ag 片插入盛有0.51mol L -的3AgNO 溶液.(E°2+

1) 写出该原电池的符号.

2) 写出电极反应式和原电池的电池反应. 3) 求反应的平衡常数. 4)

求该电池的电动势.

5) 若加氨水于4CuSO 4溶液中,电池电动势如何变化?若加入氨水于3AgNO 3溶液中情况又是怎样的?(定性回答) 解:

1）(-)Cu │2Cu +(0.5mol L

)‖Ag +

(0.5mol L

)│Ag (+)

2）(-)Cu -2e →2Cu +(+)Ag +e →Ag 电池反应:Cu +2Ag

=2Cu ++2Ag

3）lgK=z θE /0.0592=2×(0.7996-0.3402)/0.0592 lgK=15.5203K=3.313×105 4）

E =θE -0.0592/2lg[2Cu +]/[Ag +

]

=0.7996-0.3402-(0.0592/2)×lg0.5/0.5

=0.4594-0.0089=0.451V 5）加氨水于4CuSO ,E 增大,加氨水于3AgNO 中,

E 降低.

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

数值分析学期期末考试试题与答案(A)

期末考试试卷（A 卷） 2007学年第二学期考试科目：数值分析考试时间：120 分钟学号姓名年级专业一、判断题（每小题2分，共10分） 1. 用计算机求 1000 1000 1 1 n n =∑时，应按照n 从小到大的顺序相加。（） 2. 为了减少误差,进行计算。（） 3. 用数值微分公式中求导数值时，步长越小计算就越精确。（） 4. 采用龙格－库塔法求解常微分方程的初值问题时，公式阶数越高，数值解越精确。（） 5. 用迭代法解线性方程组时，迭代能否收敛与初始向量的选择、系数矩阵及其演变方式有关，与常数项无关。（）二、填空题（每空2分，共36分） 1. 已知数a 的有效数为0.01，则它的绝对误差限为________，相对误差限为_________. 2. 设1010021,5,1301A x -????????=-=-????????-???? 则1A =_____，2x =______，Ax ∞ =_____. 3. 已知5 3 ()245,f x x x x =+-则[1,1,0]f -= ,[3,2,1,1,2,3]f ---= . 4. 为使求积公式 1 1231 ()()(0)33 f x dx A f A f A f -≈- ++? 的代数精度尽量高，应使1A = ，2A = ，3A = ，此时公式具有次的代数精度。 5. n 阶方阵A 的谱半径()A ρ与它的任意一种范数A 的关系是 . 6. 用迭代法解线性方程组AX B =时，使迭代公式(1) ()(0,1,2,)k k X MX N k +=+=产生的向量序列{ }() k X 收敛的充分必要条件是 . 7. 使用消元法解线性方程组AX B =时，系数矩阵A 可以分解为下三角矩阵L 和上三角矩

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

矩阵分析期末考试

错误! 2０１2-2013学年第一学期硕士研究生矩阵分析考试试卷(A) 一、(共3０分，每小题6分)完成下列各题: （1）设4R 空间中的向量????????????=23121α,????????????--=32232α,????????????=78013α，????????????--=43234α,???? ? ? ??????--=30475α Span V =1{}321,,ααα，Span V =2 {}54,αα,分别求21V V +和21V V 的维数. 解:=A {}54321,,,,ααααα? ? ??? ? ??? ???--→000004100030110 202 01 21V V +和21V V 的维数为３和１（２）设()T i i 11-=α,()T i i 11-=β是酉空间中两向量，求内积()βα, 及它们的长度（i =）. (0, 2， 2); （３）求矩阵?? ??? ?????----=137723521111A 的满秩分解. 解：?? ?? ? ?????----=137723521111A ??????? ? ??? ????? -- --→0000747510737201

??????????----=137723521111A ??????????--=775211??????? ? ?? ??? ??? ----747 510737201* (4)设-λ矩阵??? ? ? ??++=2)1(0000 00 )1()(λλλλλA ,求)(λA 的Sm ｉth 标准形及其行列式因子. 解:????? ??++=2)1(000000)1()(λλλλλA ()()??? ? ? ??++→2111λλλλ (5）设*A 是矩阵范数，给定一个非零向量α,定义 * H x x α=,验证x 是向量范数．二、(10分)设3R 中的线性变换T 在基321,,εεε下的矩阵表示为?? ?? ? ?????-=021110111A ，（1）（5分)求T 的值域)(T R 的维数及一组基；（2）（5分)求T 的核)(T N 的维数及一组基. 解：（１）由题意知 T [ε1,ε2,ε3]=[]?? ?? ? ?????-021110111,,321εεε 线性变换Ｔ的值域为T(V)= {}321312,span εεεεε+++ 所以A (V)的维数为2，基为{}321312,εεεεε+++ （2)矩阵Ａ的核为AX=０的解空间。不难求得AX=0的基础解系是[2, -1， 1]T , 因此)(A N 的维数为1, 基为3212εεε+-.

大学无机化学第六章试题及答案

大学无机化学第六章试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

第六章化学键理论本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。各小节目标：第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。第三节：金属键理论了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。习题一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）

A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（）和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

算法设计与分析课程期末试卷-A卷(自测 )

华南农业大学期末考试试卷（A卷） 2008学年第一学期考试科目：算法分析与设计考试类型：（闭卷）考试时间：120分钟学号姓名年级专业一、选择题（20分，每题2分） 1.下述表达不正确的是。 A．n2/2 + 2n的渐进表达式上界函数是O(2n) B．n2/2 + 2n的渐进表达式下界函数是Ω(2n) C．logn3的渐进表达式上界函数是O(logn) D．logn3的渐进表达式下界函数是Ω(n3) 2.当输入规模为n时，算法增长率最大的是。 A．5n B．20log2n C．2n2D．3nlog3n 3.T（n）表示当输入规模为n时的算法效率，以下算法效率最优的是。A．T（n）= T（n – 1）+1，T（1）=1 B．T（n）= 2n2 C．T（n）= T（n/2）+1，T（1）=1 D．T（n）= 3nlog2n 4.在棋盘覆盖问题中，对于2k×2k的特殊棋盘（有一个特殊方块），所需的L型骨牌的个数是。 A．（4k– 1）/3 B．2k /3 C．4k D．2k 5.在寻找n个元素中第k小元素问题中，若使用快速排序算法思想，运用分治算法对n个元素进行划分，应如何选择划分基准？下面答案解释最合理。A．随机选择一个元素作为划分基准 B．取子序列的第一个元素作为划分基准 C．用中位数的中位数方法寻找划分基准 D．以上皆可行。但不同方法，算法复杂度上界可能不同

6. 现在要盖一所邮局为这9个村庄服务，请问邮局应该盖在才能使到邮局到这9个村庄的总距离和最短。 A ．（4.5，0） B ．（4.5，4.5） C ．（5，5） D ．（5，0） 7. n 个人拎着水桶在一个水龙头前面排队打水，水桶有大有小，水桶必须打满水，水流恒定。如下说法不正确？ A ．让水桶大的人先打水，可以使得每个人排队时间之和最小 B ．让水桶小的人先打水，可以使得每个人排队时间之和最小 C ．让水桶小的人先打水，在某个确定的时间t 内，可以让尽可能多的人打上水 D ．若要在尽可能短的时间内，n 个人都打完水，按照什么顺序其实都一样 8. 分治法的设计思想是将一个难以直接解决的大问题分割成规模较小的子问题，分别解决子问题，最后将子问题的解组合起来形成原问题的解。这要求原问题和子问题。 A ．问题规模相同，问题性质相同 B ．问题规模相同，问题性质不同 C ．问题规模不同，问题性质相同 D ．问题规模不同，问题性质不同 9. 对布线问题，以下是不正确描述。 A ．布线问题的解空间是一个图 B ．可以对方格阵列四周设置围墙，即增设标记的附加方格的预处理，使得算法简化对边界的判定 C ．采用广度优先的标号法找到从起点到终点的布线方案（这个方案如果存在的话）不一定是最短的 D ．采用先入先出的队列作为活结点表，以终点b 为扩展结点或活结点队列为空作为算法结束条件 10. 对于含有n 个元素的子集树问题，最坏情况下其解空间的叶结点数目为。 A ．n! B ．2n C ．2n+1-1 D ． ∑=n i i n 1 !/! 答案：DACAD CACCB

大学无机化学考试试卷

大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/3114743491.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

矩阵分析期末考试2012

2012-2013学年第一学期硕士研究生矩阵分析考试试卷(A) 专业学号姓名一、（共30分，每小题6分）完成下列各题：（1）设4 R 空间中的向量????????????=23121α，????????????--=32232α，????????????=78013α，???? ?? ??????--=43234α， ????? ? ??????--=30475α Span V =1{}321,,ααα，Span V =2{}54,αα，分别求21V V +和21V V 的维数. 解：=A {} 54321,,,,ααααα? ? ??? ? ??? ???--→000004100030110 202 01 21V V +和21V V 的维数为 3和1 （2）设() T i i 11-=α，() T i i 11-=β是酉空间中两向量，求内积()βα, 与它们的长度（i = . （0， 2, 2）；（3）求矩阵?? ?? ? ?????----=137723521111A 的满秩分解.

解：?? ?? ? ?????----=137723521111A ??????? ? ??? ???? ? -- --→0000747510737201 ??????????----=137723521111A ??????????--=775211??????? ??? ??? ?? ? ----747 510737201* （4）设-λ矩阵???? ? ??++=2)1(000000 )1()(λλλλλA ，求)(λA 的标准形与其行列式因子. 解：????? ??++=2)1(000000)1()(λλλλλA ()()??? ? ? ??++→2111λλλλ （5）设*A 是矩阵范数，给定一个非零向量α，定义 *H x x α=，验证x 是向量范数. 二、（10分）设3R 中的线性变换T 在基321,,εεε下的矩阵表示为 ?? ?? ? ?????-=021110111A ，（1）（5分）求T 的值域)(T R 的维数与一组基；（2）（5分）求T 的核)(T N 的维数与一组基. 解：（1）由题意知 T [ε1,ε2,ε3]=[]?? ?? ? ?????-021110111,,321εεε

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期无机化学中段考试卷一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

《矩阵分析》考试题A 2016

华南理工大学研究生课程考试题（A）《矩阵分析》2016年12月姓名院（系）学号成绩注意事项：1.考试形式：闭卷（√）开卷（） 2.考生类别：博士研究生（）硕士研究生（√）专业学位研究生（） 3.本试卷共四大题，满分100分，考试时间为150分钟。一、单项选择题（每小题3分，共15分）： 1、设,,是的两个不相同的真子空间，则下列不能构成子空间的是。（A）；（B）；（C）；（D）。 2、设,为阶酉矩阵,则下列矩阵为酉矩阵的是。（A）；（B）；（C）；（D）。 3、设矩阵的秩为,则下列说法正确的是。（A）的所有阶子式不等于0；（B）的所有阶子式等于0；（C）的阶子式不全为0；（D）的阶子式不全为0。 4、下列命题不正确的是。（A）行数相同的两个矩阵一定存在最大右公因子；（B）列数相同的两个矩阵一定存在最大右公因子。（C）特征多项式的根一定是最小多项式的根；（D）最小多项式的根一定是特征多项式的根； 5、设,则。（A）1；（B）；（C）；（D）。二、填空题（每小题3分，共15分）： 1、设,,和,,是的

两个基,则从第一个基到第二个基的的过渡矩阵为。 2、实线性空间的映射称为内积运算,如果满足下列条件: 。 3、奇异值分解定理内容为。 4、设，则。 5、设，则。三、计算题（每小题14分，共56分）： 1、设，，；，，，。求和的一个基。

2、求欧氏空间的一个标准正交基（从基，，，出发），内积定义为。

3、求的若当标准形和可逆矩阵，并计算。

4、1）写出的求解公式。 2）已知，计算。

四、证明题（第一小题8分，第二小题6分，共14分）： 1、设，是维线性空间,证明都。 2、设方阵满足，且,证明。

大学无机化学考试试卷资料

大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

大学无机化学考试试卷.docx

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋子的外层电子构型为Cu离（） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型－ 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为（） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn

6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反态应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（）使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

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