【中学思维导图】图解人教版高中历史选修3

化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向

第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向【思维导图】 【微试题】 1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是() A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生

【答案】C 2.对于反应：4Fe(O H)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变B．温度C．压强D．熵变 【答案】A

3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(? ?)? A．该反应的焓变为正值? B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 【答案】A

4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃700 800 830 1000 1200 平衡常数 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“>”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20m ol的A和的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)= mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

(人教版)化学选修四思维导图：2-3化学平衡(含答案)

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第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 【思维导图】 【微试题】 2

1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 【答案】 B 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2 ，在一定条件下使反应SO 2 (g)＋NO 2 (g)SO 3 (g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如 下所示。由图可得出的正确结论是（） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 3

C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t 1＝△t 2 时，SO 2 的转化率：a～b段小于b～c段 【答案】 D 3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[: A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【答案】D 4

化学选修四思维导图：2-3化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 【思维导图】 【微试题】 1.[2018·全国卷] 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 【答案】B 2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 【答案】D 3.(2018·安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )[: A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【答案】D 4.(2018山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。 （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 NO和 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。 【答案】（1） 2 1 2 K K （2）×10-2；75%；>；不变；升高温度 【解析】（1）方程式（I）×2 （II）即可得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K= 2 1 2 K K ； （2）ClNO的浓度变化△c（ClNO）=×10-2mol?L，所以ClNO的物质的量变化△n（ClNO）=，所以Cl2的物质的量变化率△n（Cl2）=，则平衡后n（Cl2）=；转化的n（NO）=，则NO的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的?H < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；

(人教版)化学选修四思维导图：1-1化学反应与能量的变化(含答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 【思维导图】 【微试题】 1.（12全国卷I）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －4b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l) △H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = b KJ/mol 【答案】C 2.(2019年全国理综试题)已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2= b kJ· mol-1 (3)H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) △H3= c kJ· mol-1 (4)2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) △H4= d kJ· mol-1 下列关系式中正确的是( ) A．a＜b＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c= d＞0 【答案】C

3.(2018·大纲全国理综，9）反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（） 【答案】D

4.实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃ 盐酸NaOH溶液 1 20. 2 20. 3 23.7 2 20. 3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 试完成下列问题：

人教版化学选修四思维导图化学反应进行的方向含答案

人教版化学选修四思维导图化学反应进行的方 向含答案 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向 【思维导图】 【微试题】 1.(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是( ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C 2.对于反应：4Fe(O H) 2(s)＋2H 2 O(l)＋O 2 (g)===4Fe(OH) 3 (s) ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的 方向起决定作用的是() A．焓变B．温度C．压强D．熵变 【答案】A 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(??)? A．该反应的焓变为正值? B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 【答案】A 4.(2012·海南高考·15)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃70080083010001200 平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20m ol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 【答案】(1) (C)(D) (A)(B) ? ? c c c c<(2)0.0220.0980%80% (3)c(4)2.5

(人教版)化学选修四思维导图：4-4金属的电化学腐蚀与防护(含答案)

第四章电化学基础 第四节金属的电化学腐蚀与防护【思维导图】 【微试题】 1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

①②③④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B 2.下列说法正确的是（） A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－

C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑ 【答案】D 3.(2012·海南高考·10)下列叙述错误的是( ) A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案】C

4.(2014山东卷理综30．（16分）)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。 （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。 （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。 a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。 【答案】（1）负 4Al2Cl7—+3e-=Al+7AlCl4— H2 （2）3

高中历史思维导图

高中历史思维导图 高中历史思维导图是一种表达发射性思维的有效的图形思维工具,其核心思想是联想和关联。高中历史思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属或相关的层级图表现出来，并建立记忆链接，激发大脑的潜能，使人们在联想和关联的环境下对事物进行深刻的记忆和理解。 新课改下的历史高考强调以知识的迁移和灵活运用为核心，注重考查学生理解分析历史问题与探究、阐释、解决历史问题的思维过程与能力。因此，在历史高考中，运用高中历史思维导图，纵观全局，俯视各个知识板块, 找出各部分的联系，使庞杂的历史知识条理化、系统化，浓缩化，让学生在完善认知结构的过程中温故而知新，以发展历史思维，领悟思想方法，提升人文素养，提高历史高考复习效能。那么，在历史高考复习中，我们应该如何运用高中历史思维导图来进行备考复习呢？本文拟以《多元史观下的世界》高中历史思维导图的运用来加以说明。 一、在建立知识框架体系的过程中提升学生思维能力 历史教材知识是各单元、章节知识之间紧密联系的一个整体。在历史高考复习中，要引导学生对所学的历史知识作纵向、横向的归类和整理，找出知识间的内在联系，将分散的知识串成线，连成片，结成网。因此，教师在教学中，指导学生利用高中历史思维导图，对学习的课程内容进行有效的资源整合，通过梳理知识，形成知识框架体系，同时，让学生在构建知识结构系统化过程中，提升思维能力。 如通过《多元史观下的世界》高中历史思维导图，使学生明确人类社会交往发展的历史知识框架体系。一方面，梳理人类社会的发展由彼此隔绝到世界市场

雏形出现、世界市场拓展、世界市场基本形成、世界市场形成到经济全球化、区域集团化的发展历史；另一方面，理解人类社会交往的发展与生产力发展的关系，如新航路开辟促进了世界市场雏形出现，工业革命推动了世界市场的基本形成等。 二、在理清历史时序的过程中培养学生历史素养 历史时序是指历史事件发生的时间先后，是学生学习历史学科应该具备的基本历史素养。在新课改下，最基本的历史时序概念，却普遍成为了学生认知结构的“短板”。在历史高考复习中，要引导学生在历史叙述中树立时间意识，学会运用时间术语来进行历史陈述，在时间的背景下把握历史的变迁与延续、原因与结果。因此，教师在教学中，指导学生利用高中历史思维导图，编制专题性事件大事记；掌握与时间有关的专业术语如世纪、年代等；归纳历史发展的基本脉络及不同发展阶段的社会特征。 如通过《多元史观下的世界》高中历史思维导图，让学生能够站在时序的角度来分析历史。古代史主要是农业文明、人类社会彼此隔绝；近代史主要是新航路开辟、殖民扩张、工业革命、人类社会日益连成一个整体，工业文明兴起；现代史主要是第三次科技革命兴起，经济全球化出现，工业文明向全球扩散。 三、在提炼历史知识关键点的过程中增进学生理解和记忆能力 历史知识关键点是指历史发展过程具有转折或标志性的事件，它不仅是历史教材的核心内容，更是高考考查的高频考试内容。在历史高考复习中，要引导学生从多个角度对知识关键点进行探究与分析，并形成关键知识点之间的连接。因此，教师在教学中，指导学生利用高中历史思维导图，在浩如烟海的历史知识中，积极主动思考，进行思维联想，提炼历史知识关键点，全面增进学生的理解和记忆能力。

(人教版)化学选修四思维导图：4-1原电池(含答案)

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第四章电化学基础 第一节原电池 【思维导图】 【微试题】 1.（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（） 2

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【答案】 B A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e–+2H2O=4OH– 【答案】C 3

3.（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（） A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【答案】C 4

4. （2015山东理综卷29、(15分)）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 5

(人教版)化学选修四思维导图：3-1弱电解质的电离(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离【思维导图】 【微试题】 1.(2011·福建高考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度 【答案】B

2.(2012·淮北模拟)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。他设计了如下方案，其中错误的是( ) A.先配制一定量的0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量的0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C.先测0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 【答案】C

3.有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是( ) A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1 D．体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2 【答案】D

高中历史中国史思维导图

高中历史中国史思维导图 中国古代史部分 先秦时期 秦汉时期魏晋隋唐宋元时期 明清时期中国近代史部分 中国现代史部分建国初期 十年建设时期文化大革命时期 改革开放时期 10分钟掌握2000年历史， 秦朝到清朝皇帝世系表 摘要：中国有2000多年的封建历史，从第一 个皇帝秦始皇算起，有记载的皇帝多达500多位。 为了更清楚直观的了解每个朝代的皇帝传承，作 者将他们绘制成表，呈现给喜欢历史的读者。（包 括魏晋南北朝、五代十国） 秦朝：公元前221年，秦王嬴政攻灭六国，统一 天下，自称始皇帝，是历史上第一个皇帝。秦始 皇死后，儿子胡亥继承皇位，由宦官赵高把持朝 政。秦二世的暴政引起了大规模的农民起义，公 元前207年，秦王子婴向刘邦投降，秦朝灭亡。 秦朝共传二世，建国仅仅14年。 西汉：开国皇帝刘邦，出身小吏，是个不折不扣 的流氓。在秦朝末年的农民起义中，击败霸王项 羽，建立大汉王朝，史称西汉。公元8年，权臣 王莽自立，西汉灭亡。前后共有15位皇帝，建国 210年。 东汉：王莽篡权之后，爆发了绿林赤眉起义，汉 朝宗室后代刘秀趁机起兵，通过十几年的战争重 新统一中国。公元25年，刘秀称帝，定都洛阳， 国号汉，史称东汉。公元220年，曹操儿子曹丕 废汉献帝，建立魏国，东汉灭亡。传八世共十四 帝，建国195年。 三国：曹操、刘备、孙权相信大家并不陌生，东 汉末年天下大乱，诸侯割据相互攻伐，最后只剩 下曹操、刘备、孙权三大势力。公元220年，曹 丕篡汉称帝；次年刘备在成都称帝；公元229年 孙权称帝，至此三国正式成立。

晋朝：晋朝的开国皇帝是三国著名谋士司马懿的孙子司马炎，他在266年代魏自立称帝，建国号为晋，定都洛阳，史称西晋。公元316年，西晋被匈奴所灭，司马睿逃到江南，在建邺称帝，史称东晋。公元420年，刘裕建立宋，东晋灭亡。两晋共传十五帝，建国155年。 北朝（386年——581年），指的是在西晋灭亡之后，在中国北方由少数民族建立的五个朝代，包括北魏、东魏、西魏、北齐和北周五朝。 南朝（公元420年-公元589年），是指刘裕灭东晋建立宋朝之后，在中国江南建立的四个汉人政权。包括有：宋、齐、梁、陈四各朝代。 隋朝：开国皇帝杨坚是北周的外戚，公元581年，杨坚废除外孙周静帝，自称皇帝，建立大隋，定都长安。隋朝是自西晋之后，中国的又一个大一统王朝，结束了中国数百年的分裂局面。杨坚死后，儿子杨广继位，他在位期间荒淫无道，横征暴敛，激起了大规模农民起义和贵族叛乱。大业十四年（618年）隋恭帝杨侑禅让李渊，619年王世充废隋哀帝，隋朝灭亡，享国38年。 唐朝：隋末天下大乱，唐国公李渊在晋阳起兵，攻占长安，公元618年，李渊称帝建立唐朝。在唐太宗李世民时期，唐朝的实力得到了空前的发展，唐朝是版图最大，也是唯一未修建长城的大一统中原王朝，是公认的中国最强盛的时代之一。公元878年爆发黄巢起义破坏了唐朝统治根基，907年朱温篡唐，唐朝覆亡，中国进入五代十国。共历二十一帝，建国289年。 五代：指的是907年唐朝灭亡后依次更替的位于中原地区的五个政权，即后梁、后唐、后晋、后汉与后周。 十国：前蜀、后蜀、吴、南唐、吴越、闽、楚、南汉、南平（荆南）、北汉等十个割据政权被《新五代史》及后世史学家统称十国。 宋朝：公元960年，后周将领发动陈桥兵变，拥立大将赵匡胤为皇帝，建立宋朝。由于宋朝采取重文抑武的政策，导致军事实力较弱，在与北方辽、金等少数民族的战争中，经常处于劣势。但宋朝时期，社会经济得到了充分的发展，民间的富庶与社会经济的繁荣实远超过盛唐。1127年，北宋被金所灭，皇室成员赵构迁都江南，建立南宋。公元1276年，元朝攻占临安，崖山海战后，南宋灭亡。共历十八帝，建国319年。 辽朝：（916年—1125年）是中国历史上由契丹族建立的封建王朝，共传九帝，享国210年。

(人教版)化学选修四思维导图：3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 【思维导图】 【微试题】 1.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp (CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是() A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 【答案】D 2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是() 提示：BaSO4(g)Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)的平衡常数K sp＝c (Ba2＋)·c(SO2－4)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp 【答案】C 3.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K sp(25℃)如下： 下列叙述错误的是( ) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 【答案】C

4. (2012·海南高考)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为； (2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是； (3)过程II中发生反应的化学方程式为； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算) 【答案】(1)2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+； (2)回收铜Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(人教版)化学选修四思维导图：2-1化学反应速率(含答案)

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 【思维导图】 【微试题】 1.（20182·上海，双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（） A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 【答案】BC

2.（2018海南，双选）对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（） A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 【答案】BD

[: 3.（2018·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )[: A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 【答案】D 4.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式） （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.

(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 【思维导图】 【微试题】 1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤ 【答案】B 2.(2018·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（） A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 【答案】D

[: 3.(2018·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+) 【答案】C

[: 4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)[: （2）完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③类似于“H++O H—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）下列溶液，一定呈中性的是（） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液