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溶解度专题1

C A B 学才一对一溶解度专题训练试卷

姓名：

1、下列关于溶解度的说法，正确的是（）

A 、100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克；

B 、20℃时，100克水中溶解了10克某物质，在20℃时该物质的溶解度为10克；

C 、20℃时，50克水最多溶解了18克某物质，在20℃时该物质的溶解度为18克；

D 、20℃时，32克某物质需要 100克水才能恰好完全溶解，则在20℃时该物质的溶解度为32克；

2、某温度时，向一烧杯中的不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化的是（）

3. 下面各图的溶解度曲线中，能表示某种固体物质的溶解度随温度升高而减少的是:[ ]

4、某温度时，将烧杯中的xg 硝酸钾饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中硝酸钾

溶液溶质的质量分数（w ）与时间（

t ）关系的示意图是（）

5．在一定温度下，有溶质的质量分数为a ％的某物质溶液100克，向其中加入b 克该物质完全溶解后并刚达到饱和，在这个温度下，该物质的溶解度是:（）

A b a b

B a b a

C a b a b

D a b b .().().()().()100100100100100100100100-++--++++克　克　克　克

6. 20℃时甲物质的溶液，蒸发掉20克水析出1克甲物质，温度保持不变，又蒸发20克水有3克甲物质析出，则20℃时甲物质的溶解度是:（）

A.15克

B.25克

C.30克

D.5克

7. 从200克20％的硫酸钠溶液中，取出20克溶液，则此溶液的溶质的质量分数是:（）A.2％ B.10％

C.20％

D.5％

8. 将某物质溶液蒸发掉50克水后,温度降到t ℃,析出8克该物质晶体(不含结晶水);再蒸发50克水,仍保持t ℃,又析出10克晶体.那幺原溶液欲达到t ℃时的饱和溶液,至少应（）

A.蒸发掉10克水

B.加入2克该物质

C.蒸发掉15克水

D.加入8克该物质

9. 现有20℃时氯化铵的饱和溶液100克,欲改变该溶液的溶质质量分数,应采取的措施是（）

A.温度不变蒸发掉20克水

B.温度不变加入10克固体氯化铵

A B C D

C.温度不变取出10克溶液

D.温度不变加入20克水

10. 20℃时，A物质的溶解度为15克，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为15％，而溶质质量分数为15％的C物质溶液100克蒸发掉15克水恢复到20℃时析出晶体1克，A、B、C三种物质在20℃时溶解度在S A，S B，S C，由大到小的顺序是:（）

A.S A＞S B＞S C

B.S C＞S B＞S A

C.S C＞S A＞S B

D.无法比较

11. 关于饱和溶液叙述正确的是:（）

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.饱和溶液温度降低时一定会析出溶质

C.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D.在一定温度下物质A的饱和溶液，溶解A的质量一定达到了最大值

12. 20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛溶液100克，乙杯盛溶液150克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是:[ ]

A.两杯溶液都降温至10℃

B.同温下，甲杯蒸发掉10克水，乙杯蒸发掉60克水

C.甲杯加25克A溶液，乙杯减少25克A溶液

D.同温下，两杯都蒸发掉30克水

13. t℃时，将a克某物质溶于水，刚好得到v升密度为p克／厘米3的饱和溶液，此饱和溶液的溶质质量分数为_____，t℃该物质的溶解度为_____．

A.(100a/1000pv)%

B.(100a-pv)/1000pv%

C.100a/(pv-a)

D.100a/(1000pv-a)

14. 60℃时，25克水中最多能溶解27.5克硝酸钾，其饱和溶液的质量为__克，该温度下硝酸钾的溶解度

为___克．

15. t℃时，某物质的溶解度是25克，则t℃时该物质饱和溶液的溶质的质量分数是____ ___．

16. 80克15％的氯化铵溶液里加20克水后，则溶液的溶质质量分数为______；如果在原溶液中加入20克氯

化铵（假定全部溶解）则所得溶液的溶质质量分数为______．如果将原溶液蒸发掉20克水（无晶体的出），则溶液的溶质质量分数是______．

17. 图示A和B两物质的溶解度曲线．

1）.在40℃时，10克水中溶解5克A物质10克水中溶解5克B物质，分别形

成A的_ __溶液，B的_ __溶液，（饱和或不饱和）；如不饱和需再加入_ __克A溶质才达到饱和．

2）.将40℃时A、B饱和溶液都降至0℃，_ _ _多析_ __克．

18. 图示是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：

1）.C物质的溶解度曲线，表示它的溶解度是[ ]

A.随温度的升高而增大

B.随温度的升高而减小

C.随温度的降低

而减小

2）.A.B两物质溶解度的交点M，表示[ ]

(按字母顺序选择不用分隔符）

A.该温度下，A.B的溶解度相等

B.高于该温度时A的溶解度

C.低于该温度时B的溶解度

3）.横坐标a点所对应的三种物质溶解度

大小是[ ]

A.A＞B＞C

B.B＞A＞C

C.A＞C＞B

D.C＞B＞A

19.简单解释下列现象：

(1)20℃时在100克饱和硝酸钾溶液中加入30克硝酸钾固体未溶解，但在经过稍微加热以后固体立即消失

了。

(2)在一杯冷水中加入食盐数克，杯底有较多的食盐固体未能溶解，经过充分加热，但也未见不溶固体明

显减少。

(3)将凉开水倒入鱼缸养鱼，鱼不久会死掉．

(4)加热20℃时的饱和石灰水，石灰水变浑浊．

(5)打开汽水瓶盖立即逸出大量气泡．

20. ①用______ ______等三种方法可将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，②欲使饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和时，可采用____ ___等方法.

21.在20℃时，氯化钠的溶解度是36克；现有10.8克氯化钠，在20℃时最多能配制多少克氯化钠饱和溶液？

22. 用20克食盐能配成多少克12％的食盐水？需水多少克？

23. 40℃时，硝酸钾的溶解度是64克，配成饱和溶液时：(1)1.50克水需加硝酸钾多少克？(2)128克硝酸钾需加水多少克？(3)3.800克饱和溶液中有硝酸钾多少克？(此空保留四位有效数字)．

24、在10℃时，硝酸钾饱和溶液242克里加入50克水，使温度升高到60℃，要再加入多少克硝酸钾才能使溶液达到饱和？（已知在10℃时，硝酸钾的溶解度为21克，60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。）

溶解度参数表

一些溶剂的溶度参数[单位(cal/cm^3)^1/2] 季戊烷 6.3 四氢萘9.5 异丁烯 6.7 四氢呋喃9.5 环己烷7.2 醋酸甲酯9.6 正己烷7.3 卡必醇9.6 正庚烷7.4 二乙醚7.4 氯甲烷9.7 正辛烷7.6 二氯甲烷9.7 甲基环己烷7.8 丙酮9.8 异丁酸乙酯7.9 1，2－二氯乙烷9.8 二异丙基甲酮8.0 环己酮9.9 戊基醋酸甲酯8.0 乙二醇单乙醚9.9 松节油8.1 二氧六环9.9 环己烷8.2 二硫化碳10.0 2，2－二氯丙烷8.2 正辛醇10.3 醋酸异丁酯8.3 醋酸戊酯8.3 醋酸异戊酯8.3 丁腈10.5 甲基异丁基甲酮8.4 正己醇10.7 醋酸丁酯8.5 二戊烯8.5 异丁醇10.8 醋酸戊酯8.5 吡啶10.9 二甲基乙酰胺11.1 甲基异丙基甲酮8.5 硝基乙烷11.1 四氯化碳8.6 正丁醇11.4 环己醇11.4 哌啶8.7 异丙醇11.5 二甲苯8.8 正丙醇11.9 二甲醚8.8 二甲基甲酰胺12.1 乙酸12.6 硝基甲烷12.7 甲苯8.9 二甲亚砜12.9 乙二醇单丁醚8.9 乙醇12.9 1，2二氯丙烷9.0 甲酚13.3 异丙叉丙酮9.0 甲酸13.5 醋酸乙酯9.1 甲醇14.5 四氢呋喃9.2 二丙酮醇9.2 苯9.2 苯酚14.5 甲乙酮9.2 乙二醇16.3 氯仿9.3 甘油16.5 三氯乙烯9.3 水23.4 氯苯9.5

溶剂对聚合物溶解能力的判定 (一)“极性相近”原则极性大的溶质溶于极性大的溶剂；极性小的溶质溶于极性小的溶剂，溶质和溶剂的极性越相近，二者越易溶。例如：未硫化的天然橡胶是非极性的，可溶于气油、苯、甲苯等非极性溶剂中；聚乙烯醇是极性的，可溶于水和乙醇中。 (二)“内聚能密度(CED)或溶度参数相近”原则 δ越接近，溶解过程越容易。 1、非极性的非晶态聚合物与非极性溶剂混合聚合物与溶剂的ε或δ相近，易相互溶解； 2、非极性的结晶聚合物在非极性溶剂中的互溶性必须在接近Tm温度，才能使用溶度参数相近原则。例如：聚苯乙烯δ=8.9，可溶于甲苯(δ=8.9)、苯(δ=9.2)、甲乙酮(δ=9.2)、乙酸乙酯(δ=9.2)、氯仿(δ=9.2)、四氢呋喃(δ=9.2),但不溶于乙醇(δ=12.92和甲醇(δ=14.5)中以及脂肪烃（溶度参数较低）。混合溶剂的溶度参数δ的计算： δ混＝δ1Φ1＋δ2Φ2 例如：丁苯橡胶(δ=8.10)，戊烷(δ1=7.08)和乙酸乙酯(δ2=9.20) 用49.5%所戊烷与50.5%的乙酸乙酯组成混合溶剂 δ混为8.10，可作为丁苯橡胶的良溶剂。但是当聚合物与溶剂之间有氢键形成时，用溶度参数预测结果很不准确，这是因为氢键对溶解度影响很大，此时需要三维溶度参数的概念。

溶解度计算题

有关溶解度的计算唐荣德一、选择题 1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B ) A . 20 g B . 25 g C . 30 g D . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝ g 10036g 55g -g 64?＝25 g 。应选B 。 2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12) 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D ) A . 0℃—10℃ B . 10℃—20℃ C . 20℃—30℃ D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。 3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A ) A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝ 9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962 - ＝ 23，为钠元素，应选A 。另解：设析出无水溶质质量为x ，水的质量为y x y ==363637057.. . ① 261018.+?=x M y ② x ＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③ x = 0.57y ，代入③得y = =187157119...g ，x = 6.8 g M x y =+=+=?=18026180266811918094119142(.)(..)...

专题练习溶解度Word版

溶解度\克 t /℃ ·P 0017 1.20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是 A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO 2 2.要使wg 10%的NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 A 再加入w 10g 固体NaCl B 蒸发浓缩成w 2 g NaCl 溶液 C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl 溶液 3.右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A 、B 、C 、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是 A A B B C C D D 4.在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a ）和氢氧化钙溶解度曲线（b ）的关系示意图基本合理的是 A B C D 5.A 、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如右图：现分别在 50g A 和80g B 中各加水150g ，加热溶解后并都蒸发水50g ，冷却到t 1℃，下列叙述正确的是 A t 1℃时溶液中A 、 B 的质量百分比浓度相等 B t 1℃时溶液中A 的浓度小于B 的浓度 C t 1℃时两者均无固体析出 D t 1℃时析出固体B 6.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是 A 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大 7.右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示 A 饱和溶液 B 不饱和溶液 C M 未完全溶解 D 无法配制 8.向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag ，如果保持温度不变，其结果是 A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变 B 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag C 溶液中可找到带标记的SO 42－，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag D 溶液中找不到带标记的SO 42－，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag 9.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A 溶液中的Na ＋总数不变 B 单位体积内的OH －数目不变 C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变 10.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO ，这两种情况下都不改变的是 A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度） C 溶液的质量 D 溶液中Ca 2＋的数目 11.将5g 纯净物A 投入95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为 A 一定等于5% B 一定大于5% C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于5% 12.向100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是

(word完整版)初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

常用溶剂的溶解度参数

溶剂选择的三条通用规律可以遵循。 1、极性相似原则。即极性相近的物质可以互溶。如汽车漆中极性比较高的氨基漆一般选择极性比较高的丁醇等做溶剂。 2、溶剂化原则。溶剂化是指溶剂分子对溶质分子产生的相互作用，当作用力大于溶质分子的内聚力时，便使溶质分子彼此分开而溶于溶剂中。如极性分子和聚合物的极性基团相互吸引而产生溶剂化作用，使聚合物溶解。 3、溶解度参数原则。即如果溶剂的溶解度参数和聚合物的溶解度参数相近或相等时，就能使这一聚合物溶解，应用此原则较易掌握，还可用于电子计算机进行选择。溶剂化原则：极性高分子溶解在极性溶剂中的过程，是极性溶剂分子（含亲电基团或亲核基团）和高分子的（亲核或亲电）极性基团相互吸引产生溶剂化作用，使高分子溶解。溶剂化作用是放热的。因而对于有这些基团的聚合物，要选择相反基团的溶剂。比如尼龙6是亲核的，要选择甲酸、间甲酚等带亲电基团的溶剂；相反聚氯乙烯是亲电的，要选择环己酮等带亲核基团的溶剂。高分子和溶剂中常见的亲核或亲电基团，按其从强到弱顺序排列如下：亲电基团：-SO3H,-COOH,-C6H4OH, =CHCN, =CHNO2,-CHCl2, =CHCl 亲核基团：-CH2NH2,-C6H4NH2,-CON(CH3)2,-CONH-,≡PO4,-CH2COCH2-, -CH2OCOCH2-,-CH2OCH2- 非极性高分子与溶剂的越接近，越易溶解。一般认为<1.7～2可以溶解。主要可以用以下三种间接的方法求得：（1）黏度法，使高分子溶液有最大特性黏数的溶剂的对应于高分子的。（2）溶胀度法，将高分子适度交联后，达到平衡溶胀时有最大溶胀度的为高分子的

初三化学专题(有关溶解度计算题)

初三化学专题------有关溶解度计算题关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。一. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 1.把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 2.20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 二. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 1.把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 2.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? 练习巩固： 1. 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 2．t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 3. 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

专题训练--溶质质量分数和溶解度

专题训练--溶质质量分数和溶解度一、基础知识要点: 1、溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示。 2、科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。 3、有关计算公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量液质M M a % 4、溶解度与溶质质量分数的比较二、有关溶质质量分数基础知识专题训练； 1、食盐水的浓度5%,它表示克溶液里有克食盐水和克水。10千克这样的食盐水中含食盐千克，含水克。 2、克氯化钠溶于克水中，可制的60克5%的食盐溶液：克

10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克，克10%的氯化钠溶液中含水45克。 3、现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：（要求列式计算） ⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为 ⑵加入50克水后，其质量分数为 ⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为 ⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为 ⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为 ⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为 4、T℃时，将某物质a 克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/ 厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。 5、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3） 6、在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为：在一定温度下，B物质的饱和溶液的溶质质量分数为40%，则此温度下，B物质的溶解度为克 7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为 8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60%时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：现将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克） 9、向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？ 10、已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？ 11、已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。

(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

溶剂溶解参数

涂料工业常用有机溶剂的溶解度参数及氢键值依靠溶解度参数相同或相近的原则，并不能准确预测高聚物在某溶剂内是否溶解。这是因为没有考虑到氢键力的作用，在下表列出的溶解度参数仅适用于外极性混合体系，而对于强极性分子体系，就会产生误差。美国涂料化学家Burrell认为对第一液体有两个因素与液体溶解能力有关。第一个因素是液体的氢键力。根据氢键力的强弱，Burrell将溶剂定量地分成3组： 1.第一组：弱氢键（烃类，酯类，氯化烃类，硝基化烷烃）； 2.第三组：中氢键（酮类，酯类，醚类和醇醚类）； 3.第三组：强氢键类（醇类与水）第二因素是溶解度参数，溶剂的溶解度参数可按溶剂氢键力大小分成3个等级。 1.强氢键溶解度参数δs 2.中氢键溶解度参数δm 3.弱氢键溶解度参数δp 判断是否溶解时，首先确认树脂和溶剂的氢键力大小的等级，然后依据树脂和溶剂在相同氢键等级，由溶解度参数大小是否相同或相近的原则，来判断树脂是否溶解。 Lieberman设想以氢键程度的表征平均值（相对值）来定量氢键力，设定，弱氢键力平均值为。中氢键力平均值为，强氢键力平均值为。且混合溶剂的氢键力的表征平均值，可以用下式计算混合溶剂的氢键力的表征平均值=φ1A+φ2B+…… 其中φ1，φ2——为溶剂A、B在混合溶剂中的体积分数。 A，B——溶剂A，B的氢键力表征平均值。如E-20的环氧树脂为中等氢健溶解度参数，δm为8~13，因此可以溶解在中等氢键溶解度参数。即第二组和其相近的溶解度参数相近溶剂内，如醋酸正丁酯，丙酮，乙二醇单丁醚。也可以将70%（体积计算）的二甲苯和30%正丁醇配成混合溶剂。混合溶剂的氢键力的表征平均值=*+*=，而混合溶剂的溶解度参数=*+*=，所以E-20环氧树脂可以溶解在此溶剂中。常用溶剂的极性顺序：水(最大) > 甲酰胺> 乙腈> 甲醇> 乙醇> 丙醇> 丙酮> 二氧六环> 四氢呋喃> 甲乙酮> 正丁醇> 乙酸乙酯> 乙醚> 异丙醚> 二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)

溶解度专项练习题

溶解度练习题 1．下列说法正确的是（） A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D．面粉溶于水形成溶液 2．下列关于溶液的说法正确的是（） A．一种溶液中只能有一种溶质B．澄清透明的液体就是溶液 C．溶液的各部分性质均相同D．溶液都具有导电性 3．下列关于溶液的说法正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液B．溶液中的溶质可以是一种或多种C．溶液上层的密度小，下层的密度大D．溶液一定是无色透明的 4．将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是（） A．硝酸铵B．氢氧化钠C．蔗糖D．氯化钠 5．已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多能溶解氯化钠的质量为（） A．36g B．C．D．10g 6．把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20℃时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20℃是的溶解度是（） A．20g B．C．40g D． 7．在4℃时，将100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4℃时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（） A．密度为cm3 B．溶质质量分数为% C．体积为200mL D．溶液的质量为280g 8．根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（） ①②③④ A．图①是高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量关系 B．图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系 C．图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量与产生氢气质量的关系 D．图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的9．下列图像与实验相符合的是（）固体质量 /g 溶液质量 /g 氢气质量 /g Mg Al 溶液质量 /g

(完整版)初二溶解度的计算典型例题

有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO 3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g） [例10] 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。

溶解度专项练习题

溶解度练习题 A. 20g B. C. 40g D. 7. 在4C时，将 100mL密度为cm3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸与100mL的水均匀混合，待温度恢复到4C 时，下列关于混合后的溶液叙述正确的是（） A. 密度为cm3 B.溶质质量分数为% C.体积为200mL D.溶液的质量为280g 8. 根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）气体质量/g加入固体质量/g加入金属质量/g加入硫酸铜溶液质量/g ①②③ ④ / A.图①是高温煅烧石灰石，固体剩余物的质量与产生气体的质量天糸 B. 图②是向一定质量的水中不断加入蔗糖，加入固体质量与形成溶液质量的关系 C. 图③是向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的金属镁与铝，加入金属质量与产生氢气质量的关系 D. 图④是向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液，加入硫酸铜溶液与形成溶液总质量的 9 ?下列图像与实验相符合的是（） 1 .下列说法正确的是（） A .凡是均一的、稳定的液体都是溶液 C .可用水区分NaOH固体和 2 .下列关于溶液的说法正确的是（A .一种溶液中只能有一种溶质 C.溶液的各部分性质均相同 3 .下列关于溶液的说法正确的是（ NH4NO3固体 ) B ?溶液都是无色透明的 D ?面粉溶于水形成溶液 B.澄清透明的液体就是溶液 D.溶液都具有导电性 A .饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液 C.溶液上层的密度小，下层的密度大 4 .将下列固体分别溶解于水中，温度明显降低的是（ A .硝酸铵已知在20 C时，量为（） B.溶液中的溶质可以是一种或多种 D.溶液一定是无色透明的） D.氯化钠 B.氢氧化钠 C.蔗糖氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多能溶解氯化钠的质 A. 36g 把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水，冷却至20C时有2g晶体析出，此时溶液的溶质质量分数为40%，则该物质在20C是的溶解度是（ B. C. D. 10g 閨① EiJ'V.H'i 冋闺③

溶解度参数

溶解度参数（solubility parameter，简称SP）是衡量液体材料（包括橡胶，因为橡胶在加工条件下呈液态）相溶性的一项物理常数。其物理意义是材料内聚能密度的开平方： 1概念溶解度参数（solubility parameter，简称SP）是衡量液体材料（包括橡胶，因为橡胶在加工条件下呈液态）相溶性的一项物理常数。其物理意义是材料内聚能密度的开平方： 2计算公式 SP=(E/V)1/2 其中，SP是溶解度参数，E是内聚能，V是体积，E/V是内聚能密度。 3常用参数各种常用高分子材料的的溶解度参数如下：橡胶异戊胶：7.8-8.0；天然胶：7.95；三元乙丙胶：7.95；顺丁胶：8.1；丁苯胶：8.5-8.6；丁酯胶：8.7- 8.9；氯丁胶：8.85；氯硫化聚乙烯：8.9

塑料聚乙烯：7.8；聚丙烯：8.1；高苯乙烯：8.5；EVA：9.1-9.5；PVC：9.57；尼龙：13.6 4意义掌握溶解度参数，就是掌握了不同聚合物之间的相容程度，为能否成功并用提供依据。两种高分子材料的溶解度参数越相近，则共混效果越好。如果两者的差值超过了0.5，则一般难以共混均匀，需要增加增溶剂才可以。增溶剂的作用是降低两相的表面张力，使得界面处的表面被激化，从而提高相容的程度。增溶剂往往是一种聚合物，起到桥梁中介的作用。另外，在设计配方的时候，为某种胶选择液态助剂的时候也必须考虑双方的SP是否接近，以保证各组分分散均匀。溶解度参数(Solubility parameter) 溶解度参数还称为溶度参数,是分子间作用力的一种量度.使分子聚集在一起的作用能称为内聚能.单位体积的内聚能叫做内聚能密度(CED)、CED的平方根(CED)1/2定义为溶解度参数,代号为δ或SP.

初三化学酸碱盐专题训练和溶解度图像题

初三化学酸碱盐和溶液专题训练一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（） A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH C、NaCl、H2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4 10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（） ,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl ,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（） A．①③B．③④C．①④D．②④ 13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。 10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。（1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。（2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A、Cu(OH)2B、Zn C、Fe2O3D、 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4

关于溶解度的计算

关于<<溶解度的计算>>读后感通过研读<<溶解度的计算>>一文，现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

初中化学溶解度计算专题练习(含答案)

溶解度计算专题练习2（含答案）（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____ 一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。 1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是[ ] A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶解度 2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[] A.100g水中溶有5g 氯化钠 B.5g氯化钠溶解在95g水中 C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20 D.以上说法都不对 3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ] A.100g水中溶有5g氯化钠 B.5g氯化钠溶解在95g水中 C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20 D.以上说法都不对 4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[] A．增大B．减小 C．不变D．无法判断 5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[] A.44.8g B.81g C.162g D.362g 6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[] 7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[] A.2％ B.8％ C.4％ D.10％ 8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[] A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40 二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。 9、一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液________(填“浓”或“稀”)． 10、将100g10％的KNO3溶液稀释成5％的KNO3溶液，需加水________g． 11、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而________．打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为________． 12、要增大CO2气体在水中的溶解度，可以采取________和________方法． 13、如图所示，一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(见图中A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图中B所示的变化．由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)________．

溶解度专题1

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