第4章 酸碱理论 电离平衡(习题解)

第四章 酸碱理论 电离平衡

1. 根据质子理论指出下列物种哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？ H 2S ，HCl ，-42PO H ，NH 3，-23

CO ，-2NO ，-

24

SO ，OH －，OAC － 答：酸 H 2S ，HCl 碱 -

23

CO

，-2NO ，-

24

SO ，OH －，OAC － 两性物质 -4

2PO H ，NH 3

2．指出下列各种酸的共轭碱：

＋362)O F e (H ，H 2O ，+O H 3，32CO H ，-3HCO ，3NH ，+4

NH 答：＋

36

2)O Fe(H 共轭碱 ＋252]O H )()O F e [(H H 2O OH － +O H 3 H 2O

32CO H -3H C O

-3H C O -

23

CO

3NH -2NH +4NH 3NH

3．指出下列各种碱的共轭酸：

+](O H )O)Al(H [242，H 2O ，OH －，-24SO ，H -4SO ，-H S ，NH 3，-2NH ，-

34

PO ，-

24

HPO

答： +](O H )O)Al(H [242 共轭酸 +252]

(O H )O)Al(H [ H 2O +O H 3 OH － H 2O

-

24SO H -4

SO H -4SO H 2SO 4 -H S H 2S NH 3 +4NH

-2

NH NH 3

-

34PO

-

24

H P O -

24H P O －4

2PO H

4．指出下列反应中的两组共轭酸碱对：

①-

++?+F NH NH HF 4

3 ②O

H (OH)]

O)[Al(H OH

]O)[Al(H 2252362+?++

-

+

③-

+

+?+4

242HSO

CN

H SO H HCN

答： ① HF 共轭碱 F - +4

NH NH 3

② H 2O OH －

+362]O)[Al(H +252(O H )]O)[Al(H

③ +CN H 2 H C N H 2SO 4 H -4

SO

5．判断下列物质中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？

①HAc ，②-2NO ，③2HNO ，④-2NH ，⑤2Br ，⑥+2

NO ，⑦4SiCl ，⑧3BF ，⑨3AlCl

答：路易斯酸 ⑤2Br ，⑥+2

NO ，⑦4SiCl ，⑧3BF ，⑨3AlCl 路易斯碱 ①HAc ，②-2NO ，③2

HNO ，④-

2NH ，

6．计算游5.0mol 30％浓氨水（比重0.89）和45.0ml 水混合配制的稀氨水溶液的OH －离子浓度和电离度α 解： M 57.1)

0.50.45(1710%3089.00.5M 3

NH 3

=+????=

-

查表：O H NH 23? 的51077.1-?=θb K

O H NH 23? ? +4NH ＋

-

2NH

400

>b

K C

∴0

][C K OH b ?=-＝5.27×10-3M

%34.057

.11027.53

=?=

-α

7．若把上题中的稀氨水再冲稀至原来体积的1000倍，求此溶液的[OH -]和α 解 M 00157

.010

)0.50.45(1710%3089.00.5C 3

30=?+????=-

400

K C

O H NH 23? ? +4NH ＋ -2NH 0.00157-x x x x

x x K b -?=

00157.0θ

∴M OH x 41056.1][--?== %94.900157

.01056.14

=?=

-α

8．于100ml 0.10mol/L 氨水中溶解1.07克固体NH 4Cl ，（忽视体积变化），问溶液的[OH -]发生多大的变化？ 解： 未溶解NH 4Cl 固体时

4000>b K C 0

][C K OH b ?=-＝1.33×10-3

pH ＝11.12 溶解NH 4Cl 固体后 M NH 2.010

1005.5307

.1][3

4=?=

-+

此时的溶液可以看成由NH 4Cl 和O H NH 23?构成的缓冲溶液 盐

碱

C C l o g b pK pOH -=

pH ＝8.95

17.295.812.11pH ＝＝-?∴

9．50.0ml 0.10mol/L HAc 和25ml 0.10mol/L NaOH 混合，问此溶液中[H +]多大？

解：混合瞬间： M

10

67.60.755010.0]HAc [2

-?=?=

M

1033.30

.7525

10.0]N a O H [2

-?=?=

生成 M 1033.3]NaAc [2-?= 余M 1033.3]HAc [2-?= 组成一缓冲溶液 M

10

75.1]H [5

-+?==NaAc

HAc a

C C K

10．计算下列溶液中的pH 值：

①0.010mol/L H 2SO 4（要考虑第二步电离平衡） ②0.010mol/L H 3PO 4 ③0.010mol/L Ba(OH)2

④4.0克NaOH 溶于水，配成1升溶液 ⑤mol/L 100.25-? HCl

解：(1) -++=442HSO H SO H 0.01+x 0.01-x +-+=-

H SO HSO 244

0.01-x x 0.01+x

2

10

2.101.0)01.0(-?=-+x

x x

精确的解 x ＝4.52×10-3

[H]+=0.01+0.00452=0.0145M pH=1.84

(2) 只考虑H3PO4第一级电离，则： 4000

3

2

10

5.701.0-?=-x

x

精确解x ＝5.7310-? pH ＝2.24 (3) Ba(OH)2为强电解质

0.001M Ba(OH)2电离出[OH]－＝0.020M pH ＝12.30

(4) 所配成[NaOH]＝=0

.1400

.40.10M

pOH=1.00 pH=13.00

(5) [H]+＝2.0510-? pH ＝4.70

11．写出下列盐类水解的离子方程式及pH 值（设均浓度为0.10mol/L ） ①Cl NH 4， ②23)Mg(NO ，③342)(SO Fe ]20.2pKa )([Fe 3=+aq ，④32CO K ， ⑤43PO Na ，⑥CN NH 4

解：(1) +

++??+H O H NH O H NH 2324

C

K h ?=

+][H =7.02610-?

pH=5.15

(2) 不水解 pH ＝7

(3)

400

0

C 不能近似计算

+

+

+?+H Fe(OH)]

[O H Fe 223＋

0.2-x x x

Ka x

-0.22

=x

x=0.000515

pH=2.07 (4) -

--+?+OH

HCO

O H CO

3

223

[OH -]=

=?Ka

C Kw 0

2.1510-?M

pH=14-pOH=9.33 (5) a

w h K K K =

400

0

K C 精确计算

-

--+?+OH

HPO O H PO

24

234

0.1-x x x

h 2

K x

-0.1=x

x=[OH -]=0.015M pH=14-pOH=12.18

(6) O H NH HCN O H NH ＋CN 2324

?+?++- 10

10

28.5][-+

?=?=

Kb

Ka Kw H

12．计算下列溶液的pH 值和Ac －离子浓度 ①0.10mol/L HAc 加等体积的0.20mol/L NaAC ②0.10mol/L HAc 加等体积的0.20mol/L HCl

解 (1) NaAc

HAc a C C pK pH lg

-=θ

＝5.09

-

+

+?A c

H H A c

0.05-x x 0.01+x

[Ac]－＝[H +]+0.01=0.01M (2) -++?A c H H A c 0.05-x 0.10+x x

05

.010

76.105.0)1.0(6

x x x

x x ?=

?=-+-

[Ac]－

＝x ＝6108.8-? [H]+＝0.10M pH ＝1.00

13．求0.10mol/L HNO 2溶液中：

①[H +]，②[-2NO ]，③[2HNO ] （已知Ka ＝4.6×10-4） 解： 400

K C

+++?22NO H HNO 0. 1-x x x ∵

4

10

6.41.0-?=-?x

x x 022.0][][===-+NO H x M

078.0010.0][2=-=x HNO M

14．300ml 0.20mol/L 的HAc 稀释到多大体积才能使其电离度增大1倍？ 解： 400>Ka C 用近似计算 C

Ka =α

依题意：`

2`C Ka ==αα

C`=C ?41

=0.050M

V`=4V=1200ml

（400`>Ka C 所以稀释后也可以使用近似公计算）

15．25℃时0.0050mol/L HAc 溶液的α＝5.86%，0.20mol/L 的HAc 溶液的α＝0.94%，分别计算它们的[H +]及Ka ，计算结果说明什么问题？ 解：精确计算时 ]

[][++

-=

H c H Ka 近似计算时C

Ka =

α Ka=2αC

0.0050mol/L HAc

-++?A c H H A c 0.005(1-α) 0.005α 0.005α [H +]=0.0050%86.5?=41093.2-?M 精确计算 ]

[]

[2+

+

-=

H c H Ka ＝1.82510-?

近似计算 K=2αC =1.72510-?

0.20mol/L 的HAc

[H +]=0.20%94.0?=31088.1-?M 精确计算 ]

[]

[2+

+

-=

H c H Ka ＝1.77510-?

近似就算 Ka=2αC =1.77510-?

答：计算结果说明，弱酸的浓度越稀，电离度越大，用近似计算越不准确

16．计算室温下CO 2饱和水溶液（假定浓度为0.040mol/L ）中[H +]，[－3

HCO

]，

][CO

23

-及溶液的

pH 值。（K 1＝4.3×10-7，K 2=5.6×10-11）

解：对于二元弱酸 由于][][3-+=HCO H ∴11223106.5][--?==K CO M

400>Ka C [H +]=411031.1-?=?K C M ][][3-+=H C O H =41031.1-?M pH=3.88

17．计算下列各组水溶液的pH 值？哪些可以作为缓冲溶液，为什么？ ①0.10mol/L HAc 加等体积的0.10mol/L NaOH ②0.10mol/L HAc 加等体积的0.20mol/L NaOH ③0.20mol/L HAc 加等体积的0.10mol/L NaOH

④40ml 0.10mol/L HCl ＋50ml 0.10mol/L NaOH ⑤50ml 0.10mol/L HCl ＋50ml 0.20mol/L NaAc ⑥50ml 0.10mol/L NaOH ＋50ml 0.20mol/L NH 4Cl

⑦30ml 0.50mol/L H 3PO 4与25ml 0.30mol/L 的NaOH 混合 ⑧30ml 0.50mol/L H 3PO 4与50ml 0.50mol/L 的NaOH 混合 ⑨30ml 0.50mol/L H 3PO 4与40ml 1.0mol/L 的NaOH 混合 答：(1) 瞬间混合0=HAc C ，0=NaOH C ，M

C NaAc 05.02

10.0==

M

K K K a

w b 10

10

7.5-?==

--+?+OH HAc O H Ac 2 400>Kb

C

[OH -]=Kb C ?

pH=8.72

不适合做缓冲溶液，酸碱会直接反应 (2) 瞬间混合 0=HAc C ，M

050.02

10.0C NaOH ==

，

M

05.02

10

.020.0C NaAc =-=

-

-

+?+OH

HAc O H Ac 2

0.05-x x 0.05+x

10

10

7.505.0)05.0(-?=-+x

x x =

05

.005.0?x x=10107.5-?

[OH -

]=0.05+x=0.05M pH=12.70

不适合做缓冲溶液，NaOH 和NaAc 不能构成缓冲对 (3) 混合瞬间M

C HAc 05.02

1

.02.0=-=

0=NaOH C M

C N a A c 05.02

1.0==

可以构成缓冲溶液

75

.4lg =-=NaAc

HAc a

C C pK pH θ

(4) 混合反应后：M

2

NaOH 10

1.190

1

.0401.050C -?=?-?=

NaOH 是强电解质 pOH ＝1.95

pH ＝12.05 不适合做缓冲溶液 (5) 混合瞬间0M C HCl =，M

05.02

1

.02.0C Cl

NH 4=-=

M

05.02

1.0C HAc ==

可以构成缓冲溶液 75

.4lg =-=NaAc

HAc a

C C pK pH θ

(6) 混合瞬间 0M C NaOH =，M

05.02

1

.02.0C Cl

NH 4=-=

M

C O

H NH

05.02

1.023==

?

可以构成缓冲溶液 75

.4lg =-=盐

碱C C pK pOH b θ

pH ＝9.25 (7) 混合瞬间：M

27.025

305.030]PO [H 43=+?=

M

137.025

303.025][NaOH =+?=

O H PO NaH PO H NaOH 24243+?+

0.137 0.137 0.137

M 137.027.0]PO [H 43-= ＝0.133M

]PO [NaH 42=0.137M

可以构成缓冲溶液 pH ＝=-]

PO [NaH ]PO [H lg

4243a1θpK 2.15

(8) 混合瞬间：M

188.050

305.030]PO [H 43=+?=

M

313.050

305..050][NaOH =+?=

O H PO NaH PO H NaOH 24243+?+ 反应前 0.313 0.188 反应后 0.125 0 0.188

O H H P O Na PO NaH NaOH 24242+?+ 反应前 0.125 0.188

反应后 0 0.063 0.125 M 063.0]PO [NaH 42= ]H P O [N a 42=0.125M 42H P O Na 和42PO NaH 可以构成缓冲溶液

pH ]

HPO [Na ]PO [NaH lg

4242a2=-=θpK 7.51

(9) 混合瞬间：

0.214M

40

305.030]PO [H 43=+?= 0.571M 40

30140][NaOH =+?=

O H PO NaH PO H NaOH 24243+?+

反应前 0.571 0.214

反应后 0.357 0 0.214

O H H P O Na PO NaH NaOH 24242+?+ 反应前 0.357 0.214

反应后 0.143 0 0.214

O H PO Na HPO Na NaOH 24342+?+ 反应前 0.143 0.214

反应后 0 0.071 0.143

]H P O [N a 42=0.071M [Na 3PO 4]=0.143M 42H P O Na 和Na 3PO 4可以构成缓冲溶液

pH ]

PO [Na ]HPO [Na lg

4342a3=-=θpK 12.62

18．配制pH ＝9.5的缓冲溶液，应在1升1.0mol/L 氨溶液中加入多少克固体NH 4Cl ？（忽略体积变化） 解： pOH=14-pH=4.5

]

[NH O]H [NH lg

4

23b +

?-=θ

pK pOH ][N H 4

+=0.56M 56.01

5.53C Cl

NH 4==w

g

w 09.30 =∴

19．求1.0mol/L H 2C 2O 4溶液中的pH 值及]O [C -24

2 （21100.6K -?=a ，5a 100.6K 2

-?=）

解： 4001

-++?42422O H C H O C H 1－x x x

12

K 1a x

x

=- x ＝0.22M

-24

242O C H O HC +?+- 0.22-x 0.22+x x

2

K 2.0)22.0a x x

x x ==-＋（

5

-24

21000.6]O C [-?= [H +]=0.22M pH=0.7

20．求0.010mol/L NaHS 的水解度及pH ？（81100.9K -?=a ，12a 100.1K 2

-?=）

解 OH S H O H H S 22+?+- 7

1

10

1.1-?==

a w

b K K K

400

>b

K C

[OH -]=51032.3-?=?C K b pOH=4.48 pH=14-pOH=9.52 C

Kb =

α=0.0332%

21．将11.4克O 10H CO Na 232?晶体溶于200ml 水中，计算溶液的pH 值。

解： 初始 M C 2.02

.01

.28640

.110==

2

a w

b K K K =

400>Kb

C

-

--

+?+OH

HCO O H CO 3

223

][C K OH b ?=

-＝6.0M 310-?

pH ＝11.78

22．要配制pH 为5.00的缓冲溶液，需称取多少克O 3H NaAc 2?固体溶于300ml 0.50mol/L HAc 中？ 解： ][A c [H A c ]lg

-

a -=θpK pH

5.00＝4.75－lg

]

[A c 0.50- 0.89M ][A c -=∴

89.0300

.01.136=w

g

w 72.63=∴

23．欲配制pH ＝3的缓冲溶液，现有下列物质选用，哪种适合？ ① HCOOH Ka ＝1.8×10-4 ② HAc Ka ＝1.75×10-5

③ NH 3·H 2O Kb ＝1.77×10-5 答：①

24．计算饱和硫化氢水溶液（0.10mol/L ）中]H [+，][2-S 。如果溶液的pH ＝2.00，此时H 2S 溶液中的][2-S 为多少撒？计算结果说明了什么？ 解： 查表 K 1=8107.5-? 152102.1-?=K

(1) 51105.7][H -+?=?=K C M M K 1522102.1][S --?== (2)

21222

K K S]

[H ]

[S ][H ?=-

+

][H +=0.010M S][H 2=0.10M ][S 2-=6.84M 2010-?

计算结果说明溶液中加入H ＋，抑制了H 2S 的电离

25．某一元弱酸与36.12ml 0.100mol/L 的NaOH 溶液混合，（两者摩尔数相等），此时再加入18.06mol 0.100mol/L HCl 测得溶液的pH 值为4.92，计算该弱酸的电离常数。

解： O H A OH H A 2--+=+

反应前 36.12×0.1 36.12×0.1 0

反应后 0 0 36.12×0.1 --Cl H A H Cl A +=+ 反应前 36.12×0.1 18.01×0.1 反应后 1.806 1.806 A －与HA 构成缓冲溶液 -

?

=+A HA C C Ka H ][

∴Ka ＝1.2510-?

26．试判断下列化学反应的方向，用质子论说明其原因： ① -

--+?+Ac

HCO

CO

HAc 3

23

② -

-+?+2434

2-S PO H PO H HS ③ -

-

+?+OH

HSO SO O H 4

242－

④ -+?+OH O H O H O H 222＋

答：①反应方向：正反应方向。因为HAc 的酸性大于-3

HCO

②反应方向：逆反应方向。因为PO H 34的酸性大于HS － ③反应方向：逆反应方向。因为－4

HSO

的酸性大于H 2O

④反应方向：逆反应方向。因为＋O H 2的酸性大于H 2O

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

电离平衡经典题目

电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．

电离平衡和沉淀溶解平衡

新乡医学院无机化学实验课教案首页 授课教师姓名及职称： 新乡医学院化学教研室年月日

实验 电离平衡和沉淀溶解平衡 一、实验目的 1．了解同离子效应对电离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制并了解其缓冲原理及应用； 3．了解盐的水解及其影响因素； 4．理解沉淀的生成及溶解的条件； 二、实验原理 1. 同离子效应： HAc H +＋Ac - 同离子效应能使弱电解质的电离度降低，从而改变弱电解质溶液的pH 值。PH 值的变化可借助指示剂变色来确定。 2. 缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸、强碱或水的稀释而保持溶液pH 基本不变。 3. 盐的水解： Ac -＋H 2 O HAc ＋OH - NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + 盐类水解程度的大小，主要由盐类的本性决定。此外还受温度、盐的浓度和酸度等因素的影响。 根据同离子效应，向溶液中加入H +或OH -离子就可以防止它们的水解。另外，由于水解反应是吸热反应，加热可促使盐类水解。 4. 沉淀－溶解平衡： AB(s) A +(aq)＋B -(aq) 利用沉淀的生成可以将有关离子从溶液中除去，但不可能完全除去。 ] [][][HAc Ac H K a -+?=lg ?=,Ac HAc HAc a c c pK pH 盐 酸c c pK HAc a lg ?=,

在沉淀平衡中，同样存在同离子效应，若增加A +或B -的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成或溶解，当Q i ＝sp B A K c c >?+ 时，则有沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c =?+时，溶液达到饱和，但仍无沉淀析出；Q i ＝sp B A K c c

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

高中化学：电离平衡练习(含答案)

高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu

第三章 重难点三 弱电离质在水溶液中的电离平衡

1．电离平衡概念 一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2．电离平衡的特征 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡； ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡； ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变； ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动； 3．影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理) （1）内因-电解质本身的性质，是决定性因素； （2）外因 ①温度-由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增 大； ②浓度-同一弱电解质，浓度越大，电离度越小； 在一定温度下，浓度越大，电离程度越小．因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小．因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离； 例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH?CH3COO-+H+ A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小； B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小； ③外加物质

若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动． 以电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 4．电离方程式的书写 （1）强电解质用“=”，弱电解质用“?” （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位． H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，以第一步电离为主． NH3?H2O NH4++OH- Fe(OH)3Fe3++3OH- （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离； NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的； 熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-； 5．电离平衡常数(相当于化学平衡常数) 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

电离平衡练习题(含答案)教学文案

电离平衡练习题(含答 案)

电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。

8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

电离方程式习题

电离方程式习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]

1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 2．下列叙述正确的是（） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 B．稀H 2SO 4 溶液能导电，稀H 2 SO 4 是电解质 C． H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H+和SO 4 2- D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（） A．NaHCO 3 === Na+ + H+ + CO 3 2—B．MgCl 2 Mg2+ + Cl 2 — C．H 2SO 4 2H++ SO 4 2—D．KClO 3 K++Cl－+3O2－ 4．下列物质中含有自由移动的Cl-是 A．KClO 3 溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体 5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形 成H 3 O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．CuSO 4===Cu2＋＋SO2－ 4 B ．NaHSO 4 ===Na＋＋HSO－ 4 C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H 2O===H 3 O＋＋Cl－ 6．下列电离方程式正确的是( ) A. CuSO 4===Cu＋2＋SO 4 －2 B. NH 4 NO 3 ===NH 4 ＋＋NO 3 － C. Na 2CO 3 ===Na 2 ＋＋CO 3 2－ D. KClO 3 ===K++Cl-+3O2- 7．下列电离方程式中，正确的是 A．H 2SO 4 ＝H 2 ＋＋SO 4 2－B．Ba(OH) 2 ＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO 3＝Na＋＋NO 3 －D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ 8．（6分）写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4 Ba(OH) 2 Na 2SO 4

高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

高中必刷题高二选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与 平衡第一节电离平衡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A ．在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质 B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C ．CO 2的水溶液导电能力很弱，所以CO 2是弱电解质 D ．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A ．H 2SiO 3、H 2S 、CO 2 B ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、 C 2H 5OH C ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4 D ．H 2O 、NH 3?H 2O 、H 3PO 4 3．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ） ①500mL0.1mol/L 的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L 的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L 的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L 的酒精溶液 A ．①②③④ B ．④①③② C ．②①③④ D ．①③②④ 4．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 5．已知0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ? CH 3COO -+H +，要使溶液中c (H +)增大，可以采取的措施是 A ．升高温度 B ．加少量烧碱溶液 C ．加CH 3COONa 固体 D ．加水. 6．氨水中存在电离平衡：324NH H O NH OH + -?+。下列叙述正确的是（ ）

实验四酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡

山东大学西校区实验报告 姓名危诚年级班级公共卫生1班 实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡 实验目的：了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理；掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法；掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用；学习液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。 实验原理： 一元弱酸中的浓度： 一元弱碱中的浓度： 缓冲溶液的pH值：； 难溶强电解质的标准溶度积常数： 实验器材：离心机，离心试管，试管，烧杯，玻璃棒，量筒，试管架，滴管，药匙 实验药品： 甲基橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸 （pH=~；pH=~） 实验过程： （一）测定溶液pH 用广泛pH试纸测量L的溶液，L的溶液和的L溶液的pH。测得分别为pH=; pH=13; pH=。通过计算，易知理论值分别为pH=; pH=; pH=。 （二）同离子效应 （1）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴甲基橙溶液，摇匀后观察溶液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量固体，摇匀后观察，与B管溶液颜色比较，发现A 管中液体颜色变黄。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使甲基橙为橙红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢离子浓度减小，pH上升，甲基橙显黄色。 （2）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液和1滴酚酞指示剂，摇匀观察溶液颜色为红色。向A管中加入少量固体，摇匀观察颜色，A管中红色褪去。 解释：在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色，加入固体后，溶液中增多，发生同离子效应，反应逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，pH下降，酚

酞红色褪去。 （3）取两支试管A、B，各加入等量L的溶液，再向A管中加入适量饱和溶液，再向两支试管中各加入适量2mol/L的溶液，摇匀观察，A管无明显变化，B管中出现白 色浑浊。 解释：在两管原溶液中达到解离平衡，A管加入饱和溶液后，溶液中较多，再加入溶液则发生同离子效应，溶液解离逆向移动，使水中氢氧根离子浓度减小，使得因此不产生沉淀，没有明显变化；反之，B管中溶液解离后氢氧根离子浓度上升，使得，产生沉淀，显现白 色浑浊。 （三）缓冲溶液的配置与性质 （1）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用10ml量筒量取溶液，用100ml 量筒量取溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH=。 （2）计算得需要L的溶液，需要L的溶液。用100ml量筒量取溶液和溶液，加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸（pH=~），用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上，与比色卡对照，并用2mol/L的溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到pH= （3）以下各缓冲溶液用量皆为20ml 缓冲溶液pH（前）加入物质pH（后） 2ml L HCl 2ml L NaOH + 20ml纯水 L NaCl 2ml L HCl L NaCl 2ml L NaOH 说明：缓冲溶液能有效地阻碍溶液pH值的变化。 （四）沉淀的生成 （1）取试管A，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察到生成黄色沉淀。 解释：有，而溶液中有 =，所以形成沉淀。 （2）取试管B，加1ml L的溶液和1ml L的溶液，混合后观察，无明显现象。

高中化学 电离平衡 教案

高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃

时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。

新版高中化学电离平衡课时练习题与答案

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是( )。 A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是( )。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD

4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是( )。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案：B 6.下列说法中正确的是( )。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题

第三章电离平衡检测题

第三章电离平衡检测题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1、下列物质中，导电性能最差的是：( ) A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾 2、下列有关叙述中正确的是：( ) A 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C 易溶于水的电解质一定是强电解质 D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( ) A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同 C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大 4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( ) A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( ) A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水 6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是： A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 醋酸钠 D 硫酸铝 7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色：( ) A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变 8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( ) A 2 B 小于2 C 大于2 D 1／2 9、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS-H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小 10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m、n的关系是：( ) A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断 11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( ) A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中：( ) A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+) D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共24分) 13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( ) A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小

电离平衡和沉淀反应

电离平衡和沉淀反应 一、实验目的和原理 实验目的： 1）、通过电解质强弱的比较，巩固PH概念，掌握酸碱指示剂和试纸的用法； 2)、了解盐类水解作用及水解平衡移动； 3）、了解沉淀的生成与转化，沉淀溶解的各种方法的实验，掌握溶度积规则及沉淀转化所必需条件并掌握离心分离操作。 实验原理： 1）、电解质有强弱之分，他们的电离度大小也有不同。电解质在水溶液中的电离使水溶液呈相应的PH。 2)、弱电解质在水溶液中存在着离子化和分子化的可逆平衡。在一平衡体系中加入含有 相同离子的强电解质，促使弱电解质的电离平衡向分子化的方向移动，电离度降低，这种效应为同离子效应。 3）、由弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液组成的缓冲溶液，对外加的少量酸、碱或水都有一定的缓冲作用，即加少量的酸、碱水后溶液的酸度基本不变。 4)、盐类的水解使溶液使溶液呈现相应的PH。水解反应是中和反应的逆反应，温度升 高促使进水解反应的进行，加入酸或碱则使水解收到抑制或促进。 5）、在难溶电解质中，若相应的离子浓度幂的乘积大于该溶液电解质的溶度积时。则该难容电解质会以沉淀析出。反之，难容电解质的沉淀溶解。 二、实验注意事项 1）、酚酞为碱性指示剂，甲基橙为酸性指示剂2）、试剂取用时注意操作， 三、主要仪器与药品 仪器：试管、酒精灯、试管夹 药品：NaOH（0.1mol/L）、NH3·H2O(0.1mol/L)、HAC（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、NaCl(0.1mol/L) Na2S(0.1mol/L)、NaAc(0.1mol/L) 四、实验过程及原始数据记录 强电解质与弱电解质 用PH试纸测定溶液的PH：0.1mol/LNaOH,PH=14；0.1mol/LNH3·H2O,PH=9;；蒸馏水：PH=7； 0.1mol/LHAc,PH=3；0.1mol/LHCl.PH=1,按PH从小到大排序：0.1mol/LHCl<0.1mol/LHAc<蒸馏水<0.1mol/LNH3·H2O<0.1mol/LNaOH 盐类的水解 1）、用PH试纸测定浓度为0.1mol/L溶液PH：NaCl=8;PH =9;NaAc=10 2)、取少量NaAc固体于试管中，加水溶解，滴一滴酚酞溶液，溶液颜色变为浅红，加热溶液，溶液颜色加深。 沉淀生成与转化 1）、经试管中加入0.5mL0.1mol/L K2CrO4溶液，混合后一边振荡试管，一边逐滴加入0.1mol/L