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(完整word版)环境化学试题及答案1,推荐文档

一.填空（每空1分

1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；

2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力；

3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；

4.逆温层不利于污染物的传输。

5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。

6.大气中重要自由基产生于光离解。

7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃；

8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止；

9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡；

10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。

11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。

12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。

13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物；

14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物；

15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体；

16.导致痛痛病的污染物是Cd；

17.导致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团；

19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；

20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-；

21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原；

22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解；

23.pE值低表示环境为有机碳性环境。

24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。

25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；

26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区

27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧

28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。

29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。

1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K p为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响)

2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。

3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。

4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。

5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。

6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用。

7.测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。

8.降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。

9.CFC-11的分子式为CFCl3。

二．选择题（共20分，每小题2分）

1.随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率（Γ），对于逆温气层的大气垂直递减率a．Γ﹥0 b. Γ=0 c. Γ﹤0

2.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80，气p E o为a。

a．13.55 b. 13.35 c. 13.05 d.12.80

3．测定总磷时，下例c组物质均会产生干扰，是测定结果偏低？

a亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐 b. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐

c. 砷酸盐、Cr（Ⅵ）、Cu（Ⅱ）、亚硝酸盐

d. 亚砷酸盐、Cr（Ⅲ）、Cu（Ⅱ）、硝酸盐4．五十年代日本出现的痛痛病是由 d 污染水体后引起的。

a．As b. Hg c. Pb d.Cr

5.根据Whittby三模态模型，粒径小于a um的粒子称为爱根核膜。

a．0.05 b. 0.1 c. 1 d.2

6．在氨氮的测定中，氨与 b 生产黄色的络合物，可在425nm波长下比色测定。

a．盐酸萘乙二胺显色剂 b. 纳氏试剂 c. 混合试剂 d.二磺酸酚试剂7.重金属从悬浮物或沉积物中重新释放属于二次污染问题，下例b原因可能诱发重金属释放。

a．颗粒物聚沉 b. 降低水体的pH值 c. 水流速度加快 d.富营养化加重8.下例吸附现象属于离子交换吸附的有a。

a．土壤胶体吸附碱土金属粒子 b. 土壤颗粒吸附非离子有机化合物

c. 金属水和氧化物吸附过渡金属离子

d.腐殖质吸附非离子型农药

9.下例说法正确的是 c 。

a．代换性酸度和水解性酸度属于活性酸度 b潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性Al3+ c．土壤潜性酸度往往比活性酸度大得多

10.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐，其中， c 不发生变化。

a．总碱度 b. pH c. 酚酞碱度 d.苛性碱度

三．名词解释

1.光化学烟雾含有氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾

2.酸性降水指通过降水，如雨，雪，雾，冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。

3.生长代谢当微生物代谢时，某些有机污染物作为食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳，该有机物被降解，这种现象称为生长代谢。

4.次生矿物次生矿物是由原生矿物经化学风化后形成的新矿物，其化学组成和晶体结构却有所改变

5.质体流动由水或土壤微粒或两者共同作用引起的物质流动

二.简答题

1、画图简要说明大气温度层结及其特点、产生的原因。（10分）

静大气在垂直方向上的温度分布称为大气温度层结。可分为：

1对流层：由于受到地面长波辐射的影响，下热上冷，空气垂直对流运动剧烈，污染物质传输容易

2平流层：在其上中部有一臭氧层，它吸收来自太阳的紫外线后放出能量，该层上热下冷。

污染物不易传输扩散，只能随地球自转而平流而遍布全球

3中间层：由于平流层中臭氧层放热的影响，下热上冷，空气垂直对流强热层：由于受太阳辐射的影响，上热下冷。空气稀薄，处于电离状态。

2、简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因，京都议定书的目标是是么？（10

分）

温室效益产生的机理：大气中的温室气体主要是CO 2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中，使地球温度升高

大气温度升高的原因：（1）过度利用化石燃料（2）植被大量减少

京都议定书的目标：限制CO 2的排放，特别是发达国家CO 2的排放，以控制大气温度升高

3、试述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。

气相氧化：

1 直接光氧化

2 被自由基氧化 3被氧原子氧化

液相氧化

1 被O 3氧化 2被H 2O 2氧化 3金属离子催化氧化

4、．试述水体富营养化产生的机理。（5分）

工业废水及生活污水排放水体，使水中氮磷等营养物增多。引起藻类繁殖，由于死藻在分解时消耗溶解氧，使水质恶化

5、试述DDT 的主要特性和在环境中迁移、转化与归趋的主要途径（10分）

答： ①热稳定性高，挥发性小，不溶于水，易溶于有机溶剂和脂肪;②在植物叶片中积累大，通过食物链进入人体;③易被土壤胶体吸附，在土壤中移动难;④可发生生物降解，可分为还原氧化和脱氯化氢，在紫外光的照射下发生光解。和光降解;

6请叙述腐殖质的分类及其在环境中的作用

答：腐殖质可分为腐殖酸、富里酸、腐黑物。

在环境中的作用：①对河流中的汞有显著的流出效应②抑制金属从水中沉降③减弱重金属毒性④在给水消毒中产生THMs ⑤遇Ca 2+ 、Mg 2+产生沉淀。

7、写出S-P 模型的两个微分方程，并说明每一个变量的意义（10分） u

=??x L 2

2x L ??—K 1L u =??x C —K 1L+K 2(C s —C) 式中 L —BOD ，X —河水流动方向的距离，u —河水平均流速，E x —离散系数

K 1——好氧系数，C —溶解氧，K 2—复氧系数，C s —饱氧溶解氧浓度

8、写出大气平流层中臭氧层吸收太阳辐射紫外线的化学反应式及臭氧层被大气污染物破坏的催化反应式。（10分）

1 O 3﹢hv →O ﹢O

2 O ﹢O 2﹢M →O 3﹢M

2 Y ﹢O 3→YO ﹢O 2

YO ﹢O →Y ﹢O 2

总 O 3﹢O →2O 2

9、将下列农药的商品名和化学名联线。

DDT P,P ’-二氯二苯基三氯乙烷

林丹硫代磷酸酯

敌敌畏磷酸酯

乐果六氯环己烷

敌百虫膦酸酯

1对a 2对d 3对c 4对b 5对e

10、简要说明碳氢化合物在光化学烟雾中所起的作用。

答：碳氢化合物与自由基反应，发生一系列自由基转化和增殖的链反应，在此过程中产生的氧化性自由基将NO氧化成NO2，替代了O3使之越积越多，同时产生许多污染物如过氧乙酰硝酸脂。

1.在“在硝酸盐氮的测定”实验中，试说明氯化物和亚硝酸盐氮如何影响实验结果，怎样

去除氯化物和亚硝酸盐氮的干扰？

（1）少量氯化物能引起硝酸盐的损失，使结果偏低; 加入硫酸银使其生成氯化银沉淀，过滤去除，可消除氯化物的干扰

（2）亚硝酸盐氮含量超过0.2ūg/ml，使结果偏高；加入高锰酸钾将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，可消除亚硝酸盐氮的干扰，从测定结果中减去眼硝酸盐的含量即可

2.为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式并举例说明。

因为CFCs可催化O3分解，使O3转变成O2，如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2),它们在波长为75-220nm 紫外光照射下会产生Cl

CFCl3+hν→CFCl2+ Cl

CF2Cl2+ hν→CF2Cl+ Cl

光解产生的Cl可破坏O3。其机理为

Cl+ O3→ClO+ O2

ClO+O→Cl+ O2

总反应O3+O→2 O2

3.试述有机磷农药在土壤中迁移转化的主要过程。

主要过程包括

（1）有机磷农药的非生物降解过程

a 吸附催化水解

b 光降解

（2）有机农药的生物降解

4.影响沉积物中重金属释放的主要因素有哪些？

主要因素有（1）盐浓度（2）氧化还原条件（3）pH值

(4)水中配位剂含量(5)生物化学过程

环境化学试题部分答案

一、填空

1、开放体系中，C T、[HCO3－]和_[CO3-_]___随PH改变，而__[H2CO3*]___不变

2、一般水体的决定电位物质是_溶解氧____，若水体厌氧，其中含大量有机物则决定电位

物质是_有机物____，居于两者之间则决定电位物质是___溶解氧体系和有机物体系的结合__

3、大气颗粒物按其粒径大小可分为总悬浮颗粒物（TSP）、飘尘、降尘

4、水体中存在含N化合物时，高pe和PH下NH＋转化为__NO3-___

5、天然水中主要的氧化剂和还原剂（各选2个）

氧化剂：溶解氧、三价铁、四价锰、六价硫（铬、钼）、五价氮（钒、砷）

还原剂：二价铁、二价锰、负二价硫及许多有机化合物

6、在砷的两种价态中，三价砷的毒性较高

7、天然水体八大优势无机离子为K+、Na+、Ca+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- (任答6

个)

8、污染物在环境中的主要转化过程类型有生物转化、化学转化、光化学转化

9、人为污染源可分为工业、农业、生活、交通。

10、环境中污染物的迁移主要有物理迁移、化学迁移和生物迁移三种方式。

11、天然水中的总碱度= [HCO3-] +2 [CO32-] + [OH-] —[H-] 。

二、名词解释

1、生物浓缩因子

分布在水体中的生物群类也可以参加有机污染物的分配，这种分配作用被称为“生物浓缩作用或生物积累作用”，有机污染物的这种分配性质用“生物浓缩因子”来表示。

2、光化学定律“光化学第二定律”

在初级光化学反应过程中，被活化的分子数（或原子数）等于吸收光的量子数

3、总悬浮颗粒物（TSP）：是分散在大气中的各种粒子的总称，即粒径在100μm以下的所有粒子

4、间接光解一种化合物直接吸收光能，并将过剩能量转移到另一种化合物上，导致后者产生反应的过程被称为敏化反应。前者称为敏化有机物，后者称为接受体分子。敏化反应也被称为敏化光解或间接光解。

5、BOD 生化需氧量是在好气条件下，水中有机物由微生物作用进行生物氧化，在一定期间内所消耗溶解氧的量

7、活性酸度：是土壤溶液中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。

8、温室效应: CO2等气体（统称温室气体）如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地面，也能阻止地面重新辐射出来的红外光返回外空间。因此，温室气体起着单向过滤器的作用，吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。

19、结合反应：

外来化合物经过前期转化，与生物体内源物质结合的反应称为结合反应。

三、简答题

1、水体中有机配位体对金属迁移的影响？（10分）

1、影响颗粒物（悬浮物或沉积物）对重金属的吸附能力。决定这一能力的因素主要是配位体本身的吸附行为，配位体或金属离子与配位体形成的配合物是否可被沉积物吸附。①与金属离子生成配合物，或争夺表面吸附位，抑制金属离子吸附；②形成弱的配合物，且对固体表面亲和力小，引起吸附量变化小；③形成强的配合体，且对固体表面亲和力大，引起吸附量增加。

2影响重金属化合物的溶解度。重金属和羟基的配合作用，提高了重金属氢氧化物的溶解度。

2、什么是辐射逆温层并简述其形成机制

答：在对流层中、气温一般是随高度增加而降低。但在一定条件下会出现反常现象。这可由垂直递减率(Γ)的变化情况来判断。当Γ＜0时，称为逆温气层。逆温现象经常发生在较低气层中，这时气层稳定性特强，对于大气中垂直运动的发展起着阻碍作用。近地面层的逆温多由于热力条件而形成，以辐射逆温为主。辐射逆温是地面因强烈辐射而冷却所形成。这种

逆温层多发生在距地面100-150m高度内。最有利于辐射逆温发展的条件是平静而晴朗的夜晚。有云和有风都能减弱逆温。如风速超过2-3m/s时，辐射逆温就不易形成。当白天地面受日照而升温时，近地面空气的温度随之而升高。夜晚地面由于向外辐射而冷却这便使近地面空气的温度自下而上逐渐降低。由于上面的空气比下面的冷却较慢、结果就形成逆温现象。

3、温室效应及其形成机制

CO2等气体（统称温室气体）如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地面，也能阻止地面重新辐射出来的红外光返回外空间。因此，温室气体起着单向过滤器的作用，吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。

4、酸雨的主要成分、危害、反应方程式？

1、大气中的氨

①氨与硫酸气溶胶反应→(NH4)2SO4或(NH4)HSO4；

②SO2可以直接与NH3反应，而避免转化成酸。

2、颗粒物酸度的缓冲作用

①所含的催化金属促使SO2氧化；

②对酸起中和作用。

3、气候的影响

①温度、湿度：一般情况温度湿度大时易出现酸雨；

②风速、大气稳定度，大气处于稳定状态，污染物不利于扩散易出现酸雨。

6、水体中的主要污染物有哪些？

耗氧污染物、致病污染物、合成有机物、植物营养物、无机物及矿物质、土壤及岩石冲刷的沉积物、放射性物质、热污染共8种物质。

7、有机物在水中的迁移、转化存在哪些重要过程？

主要存在：1、负载过程（输入过程）2、形态过程（酸碱平衡及吸着作用）3、迁移过程（沉淀与溶解、对流、挥发及沉积作用）4、转化过程（生物降解、光解和水解作用）5、生物累积过程（生物浓缩和放大）

9、什么是大气温度层结？

由于地球旋转作用以及距地面不同高度的各层层大气对太阳辐射吸收程度上的差异，使得描述大气状态的温度、密度等气象要素在垂直方向上呈不均匀的分布。人们通常把静大气的温度和密度在垂直方向上的分布，称为大气温度层结和大气密度层结。10、如何判断大气稳定度？何谓逆温现象？其对大气污染物的迁移有何影响？

ra—大气的垂直温度递减率

rb—污染气团的绝热温度递减率

ra > rb 为大气的不稳定状态，有利于污染物扩散。

ra < rb 为大气的稳定状态，不利于污染物扩散。

ra = rb 为大气的中性状态，气团和大气的温度在任何高度都是相等的。

ra > 0 大气的温度随高度增加而降低，为大气的不稳定状态

ra < 0 大气的温度随高度增加而增加，为大气的稳定状态，为逆温情况。

11、reundlich吸附等温线表达式？并解释字母含义。

lg G=lg k+1/n lg C 其中G—吸附量k—分配系数C—溶质平衡浓度

12、水体中颗粒物吸附作用分类？并分别解释

表面吸附---物理吸附，表面能的作用

离子交换吸附—物理化学吸附，表面电荷作用，发生离子交换

专属吸附—化学吸附，化学键作用，分子间作用力

14、简述物质通过生物膜的方式。

膜孔滤过，直径小于膜孔的水溶性物质，可借助膜两侧净水压及渗透压经膜孔滤过。

被动扩散，脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类脂层屏障的生物膜。

18、有机物在水中迁移转化过程有哪些？

分配作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物降解作用

19、简述硝化与反硝化过程。

硝化作用：氨在有氧条件下通过微生物作用，氧化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。参与硝化的微生物虽然为自养型细菌，但在环境中必须在有机物质存在的条件下才能活动。

反硝化作用：也称脱氮作用。反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N 2）或一氧化二氮（N 2O ）的过程。微生物和植物吸收利用硝酸盐有两种完全不同的用途，一是利用其中的氮作为氮源，称为同化性硝酸还原作用：NO 3-→NH 4+→有机态氮。许多细菌、放线菌和霉菌能利用硝酸盐做为氮素营养。另一用途是利用NO 2-和NO 3-为呼吸作用的最终电子受体，把硝酸还原成氮（N 2），称为反硝化作用或脱氮作用：NO 3-→NO 2-→N 2↑。能进行反硝化作用的只有少数细菌，这个生理群称为反硝化菌。

20、环境中的相间平衡有哪些？举三例即可

物质吸附：固-固、固-液的相间平衡

升华作用：固-气相间平衡

气体在水中的溶解和逸出：液-气相间平衡

三、计算题

1、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm ，问大气中NO 2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O 键断裂？已知N-O 的键能为3.01×105J/mol ，Planck 常数为6.626×10-34J .s ，光速为3.0×108m/s 。（10分）

解：E=N 0=λhc 9

102903410626.6-?-?×3.0×108=6.85×10-19J E ’=NE=6.02×1023×6.85×10-19

=4.12×105

E ’>3.01×105 J/mol

故可引起N —O 键断裂。

2、设大气压力为1.0130×105Pa （25℃），空气中水蒸气的分压为0.03167×105Pa （25℃），氧溶于水的亨利常数为1.26×108

,计算氧气在水中的溶解度。（10分）

解：P O2=(1.01325-0.03167)×105×0.21

=0.2056×105(pa)

O 2(aq)=K H ×P O2=1.26×105×0.2056×10-8

=2.6×10-4(mol/l)

O 2(aq)= 2.6×10-4×32×1000

=8.32(mg/l)

3、具有2.00×10-3mol/L 碱度的水，pH 为7.0, 请计算[H 2CO 3*]、[HCO 3-]、[CO 32-]的浓度各是多少？已知下表数据：

pH α0 α1 α2

7.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4

解:当pH = 7.00时,CO 3-的浓度与 HCO 3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,

则[HCO 3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l 。

[H +] = [OH -] = 10-7 mol/l 。

[HCO 3※

] = [H +][HCO 3-]/K 1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l 。

[CO 3-] = K 2[HCO 3-]/[H +] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l 。

5、在厌氧消化池中，和pH 值7.0的水接触的气体含65％的CH 4和35％的CO 2，已知e C H O +++28

1 O C H H 244

181+, pE 0=2.87，请计算pE 和E h 解pE=pE 0+1/n lg([反应物]/[生成物]) =2.87+lgP CO20.125[H +]/P CH40.125

=2.87+lg 0.350.125×10-7/0.650.125

=2.87+lg 0.877×10-7/0.948

=2.87+lg 0.925—7=—4.16

E h =0.059pE=-4.16×0.059=—0.246

5、一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －

1.请计算化合物的水解速率常数。（5分）

解：K h =[K n +αw (K a [H +]+ K b [OH -])]

=1.6+0.1（0+4.9×10-7×10-5.6）

=1.6d -1

6、用Langmuir 方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0×10-3mol/L ，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.5×10-3mol/L ，当平衡浓度降至1.0×10-3mol/L 时，每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L ，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？解：G=

A C G +0 0.5×10-3=3

100.33100.30-?+-??A G （1） 0.25×10-3=3

100.13100.10-?+-??A G （2） 2=3100.33100.3-?+-?A ×3100.13100.1-?-?+A 2A+6.0×10-3=3.0（A+1.0×10-3）

2A+6.0×10-3=3.0A+3.0×10-3

A=3.0×10-3

G 0=1.0×10-3（mol/L ·g ）

1. 在一个pH 为7.0，总碱度为1.6mmol/L 的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0？如用NaOH 强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4

，α=1.224；pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3，α=1.018）（本小题10分）

解：总碱度＝K W / [H +] + C T (α1 + 2α2) - [H +] C T ＝

121αα+{[总碱度] + [H +] - [OH -]} 令α＝2121αα+ 当pH 在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L 时, [H +]、[OH -]项可以忽略不计,得到简化式：C T ＝α[碱度]

当pH ＝7.0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则α＝1.224，C T ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L 若加入碳酸钠将水的pH 升至8.0，此时C T 值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为Δ[CO 32-]，则有

C T + Δ[CO 32-]＝α′｛[碱度] + 2Δ[CO 32-]｝

解得，Δ[CO 32-]＝1.9248 mmol/L

若加入氢氧化钠将水的pH 升至8.0，其C T 值并不变化，可得：

碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：

Δ[OH -]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L

2.含镉废水通入H 2S 达到饱和并调pH 值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS 的溶度积为7.9×10-27，H 2S 离解常数K 1=8.9×10-8，K 2=1.3×10-15，饱和水溶液中）。解：H 2S →H ++HS - K a1=［H +］［HS -］/［H 2S ］［HS -］= K a1［H 2S ］/［H +］

HS-→H ++S 2- K a2=［H +］［S 2-］/［HS -］=［H +］2［S 2-］/ K a1［H 2S ］

［S 2-］= K a1* K a2［H 2S ］/［H +］2=8.9×10-8×1.3×10-15×0.1/(10-8)2=1.157×10-7mol/l

CdS →Cd 2++S 2- Ksp= ［Cd 2+］［S 2-］

［Cd 2+］= K sp /［S 2-］=7.9×10-27/1.157×10-7=6.8×10-20 mol/l

3．一个有毒化合物排入至pH ＝8.4，T ＝25℃的水体中，90％的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数K b =4.9×10-7L/(d.mol), 中性水解速率常数K n =1.6d －1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）

解：已知 K a = 0, [H +] = 10-8.4 K n = 1.6 K b = 4.9×10-7

K h = K a [H +] + K n + K b K w /[H +] = 0 + 1.6 + 4.9×10-7×10-5.6 = 1.6 (d -1)

T 1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d

2020—2021年新安徽省中考化学月考模拟试题及答案详解.docx

安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有

22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

环境化学期末考试试卷

华南农业大学期末考试试卷（A卷）一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成，在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。

二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间90分钟、满分100分）可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

化工厂安全教育题库试题和答案

安全教育考试题姓名日期班组成绩一.选择题（2分/题，共30分，单选或多选） 1.工作场所噪声超过（B）分贝时，请佩戴耳塞 A 80 B85 C90 D95 2.安全阀的两个作用：（BD） A好看B排放泄压C制造噪音D报警 3.燃烧发生的充分必要条件是：ABCD A具有一定数量的的可燃物B有足够数量的氧化剂 C点火源具有一定的能量 D 以上三要素相互作用 4.关于爆炸，下面说法正确的是（ABCD） A爆炸过程有两个阶段：一是物质或者系统的潜在能转化为压缩能、二是压缩能对外做功，引起周围介质变形、移动、破坏 B爆炸可分为三大类：物理爆炸、化学爆炸、粉尘爆炸 C三硝基甲苯（即炸药的主要成分TNT）的爆炸是个化学爆炸典型，因为起爆炸后的物质性质与化学组成成分均以发生变化 D爆炸混合物的原始温度越高，爆炸下限越低，爆炸上限越高，爆炸极限范围增大，危险性越大 5.危险化学品经营企业，必须具备以下条件（ABCD） A.经营场所和存储设施符合国家标准 B有健全的管理制度 C主管人员和业务人员经过专业培训，并取得上岗资格证

D符合法律、法规规定和国家标准要求的其他条件 6.盐酸洒在皮肤上，应该采用下述什么方法急救？(A) A马上用大量流动清水冲洗B马上去医院救治 C用干净的布或卫生纸覆盖，快速去医院救治 7.如果是遇湿易燃物品发生火灾，禁止用（A）灭火 A水B泡沫灭火器C干粉灭火器D沙土 8.发生化学灼烫后，正确急救的第一步是（A） A迅速脱去被化学物质浸渍的衣服，用大量清水冲洗至少20分钟B 马上送医院处理 C找到合适的中和剂撒到烧伤处，进行酸碱中和 9.为防止敲击火花引起爆炸，应当使用（A）工具 A铜质B钢质 C 铁质 10.不宜用水扑灭的火灾是（B） 11.A煤炭燃烧.B碳化钙燃烧C塑料燃烧D橡胶燃烧11.扑救电气火灾，首先应作的是（B） A使用二氧化碳灭火器灭火B切断电源 C 使用干粉灭火器灭火 12.火场中浓烟弥漫时，由于热空气上升作用力，离地面（C）一下的空气浓度相对较低。 A50公分B40公分C30公分D25公分 13.下列有关气瓶方法使用不当的是（C）钢瓶直立，且避免受猛烈震动放置于通风良好且避免日晒场所

环境化学(戴树桂)课后习题参考答案

中科院研究生院硕士研究生入学考试《环境化学》考试大纲 1．《环境化学》考试大纲适用于中国科学院研究生院环境科学专业硕士研究生入学考试。《环境化学》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，包括了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。本考试大纲侧重于环境污染化学，着重于各类有害物质在环境介质中的存在、行为、效应以及减少或消除其产生的理论和方法。主要内容包括水环境化学、大气环境化学、土壤环境化学及化学物质的生物效应与生态效应等经典内容。对其中有机污染物的归趋模式、金属离子的存在形态及生物效应、化学物质结构与毒性关系，污染物的生物效应和生物浓缩机制以及全球范围内的温室效应、酸雨、臭氧层破坏等环境问题需加以重点掌握。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。考试内容：环境化学发展及基本内容 1．环境化学基本概念、发展动向、研究内容及热点问题水环境化学 2．天然水的基本特征组成； 3．水体无机污染物的迁移转化。着重配合作用、氧化-还原作用、沉淀和溶解、水体颗粒物的吸附作用等基本原理及其实际应用。 4．水体有机污染物的迁移转化：环境行为与归趋模式。着重分配作用、挥发作用、水解作用等典型机制与迁移转化模式。 5．水体的富营养化问题：水体富营养化；水体富营养化的机理；营养物质的来源；富营养化的影响因素；湖水的营养化程度；水体富营养化的危害及其防治对策。大气环境化学 6．大气中污染物的特征； 7．大气中污染物的迁移和转化(温室效应；气相大气化学：光化学反应、光化学烟雾、臭氧层的形成与耗损化学；液相大气化学：酸沉降化学、大气中液相反应；大气颗粒物化学)； 8．重要的大气环境化学问题：光化学烟雾的定义、特征及形成条件；光化学烟雾主要参与物质；光化学烟雾形成机理；光化学烟雾危害及防治；光化学烟雾与硫酸型烟雾的对比；太阳和地球辐射间的能量平衡；温室气体；温室效应；全球变暖及防治对策；降水的化学组成；酸雨的形成；酸雨的影响因素；酸雨的危害及防治；大气平流层的组成；臭氧层的形成和耗损的化学反应；臭氧洞的危害；臭氧层破坏现状及防治。土壤环境化学 9．土壤组成与性质(吸附、酸碱性、缓冲性及氧化还原性质)； 10．污染物在土壤-植物体系中的迁移及其机制(重金属、氮磷)； 11．土壤中农药的迁移(典型的迁移过程)。土壤中农药迁移的基本特性，扩散质体，流动吸附与分配作用，典型农药在土壤中的迁移转化，以及有机氯农药有机磷农药。化学物质的生物效应与生态效应 12．污染物质在生物体内的转运及消除。物质透过细胞膜的形式；物质在生物体内的转运，生物转化及消除。13．污染物质的生物富集、放大和积累。生物蓄积，生物富集、生物放大和生物积累。 14．有机污染物的生物降解。耗氧（有机污染物）、有毒有机污染物的生物降解。 15．无机物质的生物转化。氮硫的微生物转化，重金属元素的微生物转化。 16．污染物质的毒性。典型污染物在环境各圈层中的转化效应；重金属元素在诸圈层中的转化效应有机污染物在诸圈层中的转化效应。典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 17．重金属元素(汞、砷)形态； 18．微生物对水环境中化学物质的作用； 19．有机污染物(有机卤代物、多环芳烃、表面活性剂)。考试要求考生应全面系统地了解环境化学的研究内容、特点与发展动向，掌握大气污染物的迁移、转化，天然水

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

中国农业大学_807环境化学与环境监测_《环境监测》期末试题(1套)

环境监测期末题[密] 一填空题20’ 1.环境监测的分类_____,_____,_____ 2.布点三要素_____,_____,_____ 3.电极法测水中氟化物时，干扰测定的阳离子有_____,______,______测定溶液的PH是____ 4.盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定SO2时应严格控制发色的_____和_____ 5.从物理特性看，______的声音为噪声，环境噪声来源有_____,_____,_____,_____ 6.二苯碳酰二肼比色法测总铬时铬的形态是______ 7.环境监测测水体中的“三氮”_____,_____,_____ 8.水样保存的目的是：减缓______,减缓化合物_____,_____作用，减少组分_____和____ 9.环境分析中重要分析测试仪器有______和______ 10.大气监测布点方法有______,______,______,______ 二判断题10’ 1.AgDDC法测砷时,Zn和酸反应生成新[H]时,对锌粒粒度没有要求（） 2.土壤背景值具时间,空间上的差异性和稳定性。（） 3.大气TSP颗粒物粒径<10 m （） 4.关于有机污染物提取剂不需要考虑其沸点和极性。（） 5.40dB的声音与42dB的声音叠加后为82dB。( ) 6.提取浓缩净化是有机污染物的重要环节（） 7. BOD5测定中，若BOD5=1mg/L，则说明水样未接种或稀释过度（） 8.COD测定中，应先加入氧化剂重铬酸钾（） 9.数据记录为0.0058mg/L，有效数字为4 （） 10.环境噪声测定时天气条件没有要求（）三名词解释15’ 1.BOD5 2.环境标准 3.准确度 4.闪点 5.等效声级四简答题35’ 1.大气监测布点根据和原则 2.AQC的内容和方法 3.影响环境数据离群的因素有哪些 4.COD是水中哪些污染物的指标？常用测定方法有哪些？ 5.测BOD5时，哪些水样要接种,哪些需加含驯化菌种的稀释水？ 6.用什么方法判定土壤是否污染 7.环境监测要素选择原则五问答10’ 1.对河深6m，河宽130m的河进行水质监测,作出布点方案及示意图 2.写出用碘量法测Do采样时固定水样的方程式六论述题10’

环境化学课程考试题及答案

环境化学课程考试题姓名：杨正坤学号：一、填空（20分，每空1分） 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占。 2、污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式。 3、天然水中的总酸度= + 。 4、大气的扩散能力主要受、和浓度梯度的影响。 5、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的，而干沉降只有。 6、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和专属吸附。 7、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、、、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。 8、一般天然水环境中，决定电位的的物质是，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是。 9、土壤酸度可分为活性酸度和潜性酸度，其中，活性酸度是土壤中的直接反映，而潜性酸度是指土壤胶体吸附的可代换性H+和。 10、pH的大小显著影响土壤中重金属的和土壤对重金属的。二、选择题（20分，每小题2分） 1、属于环境化学效应的是____________。 A、热岛效应 B、温室效应 C、土壤的盐碱化 D、噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A 、Cd B、Hg C、Pb D、As 3、五十年代日本出现的水俣病是由___ ___污染水体后引起的 A 、Cd B、Hg C、Pb D 、As 4、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到___ 的影响。 A、风 B、湍流 C、天气形式 D、地理地势 5、大气中HO自由基的来源有__ __的光离解。

A、O3 B、H2CO C、H2O2 D、HNO2 6、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___ ____。 A 、RO B 、R自由基 C 、H2O D、HO2 7、酸雨是指pH___ ___的雨、雪或其它形式的降水。 A <6.0 B <7.0 C <5.6 D <5.0 8、在土壤中，下列离子____ ____的交换吸附能力最强。 A、Ca2+ B、Na+ C、Fe3+ D、H+ 9、气溶胶中粒径____ ____μm的颗粒，称为飘尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 10、以下__ __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来。 A、盐度升高 B、pH降低 C 、增加水中配合剂的含量D、改变氧化还原条件三、名词解释（20分，每小题4分） 1、环境污染： 2、光化学烟雾： 3、优先污染物： 4、分配系数： 5、土壤阳离子交换量：四、简述题（10分，每小题5分） 1、试述酸雨的主要成分和成因，写出有关化学反应式。 2、影响农药在土壤中进行扩散的因素有哪些？举例说明。

初三上册化学第一次月考试题带答案

初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( )

H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔

化工企业班组级安全教育试题带答案

三级安全教育【班组级】安全培训考试试卷班组：姓名：考试时间：一、填空题（每空2分）共50分 1、生产经营单位新建、改建、扩建工程项目的安全设施，必须与主体工程同时设计、同时施工、同时投入生产和使用。 2、安全生产“五同时”原则是指计划、布置、检查、总结、评比生产工作时，同时计划、布置、检查、总结、评比安全工作。 3、“谁主管、谁负责”和“管生产必须管安全”是安全生产的重要基本原则。 4、安全管理上的“三违”是指违章指挥、违章操作和违反劳动纪律。 5、安全色有红、蓝、黄及（绿）四种，其中：红色代表（禁止、停止），蓝色代表（指令），黄色代表（警告），绿色代表（安全）。 6、“三不伤害”是指不伤害自己、不伤害别人、不被别人伤害。 7、凡在距离基准面（2米）以上的施工作业，即为高处作业。按照高处作业的作业方式，高处作业又可分为临边作业、洞口作业、攀登作业和悬空作业等。 8、在人员聚集的公共场所或工作场所，建筑物的门窗宜采用向外开启式方式。 9、生产经营单位的特种作业人员必须按照国家有关规定经专门的安全培训，取得特种作业操作资格证书，方可上岗作业。 10、生产经营单位的主要负责人对本单位的安全生产工作全面负责。 11、消防工作贯彻预防为主，防消结合的方针，坚持专门机关与群众相结合的原则，实行防火安全责任制。 12、事故处理的“四不放过”：即事故原因未查清不放过，事故责任人未处理不放过，整改措施未落实不放过，有关人员未受到教育不放过。二、简答题（每题10分）共30分 1、火灾最常见的扑救方法有? 答：窒息法灭火、冷却法灭火、隔离法灭火、化学抑制法灭火等。 2、“三不用火”是? 答: 没有经批准的用火作业许可证不用火，用火安全措施不落实不用火，用火监护人不在现场不用火。 3、发现生火灾后如何正确拨打火警电话？答：拨通后应报告失火的具体位置，燃烧的物质，火势的大小，所威胁的物质，报警人姓名、单位、电话号码等情况，并派人到路口迎接消防车的到来。三、问答题（20分，第1题15分，第2题5分） 1、所在岗位的生产活动存在哪些风险因素。答：①易燃易爆，生产原料石油伴生气及产品液化石油气、稳定轻烃都存在易燃易爆特性。 ②有毒有害，生产辅材制冷剂液氨，存在毒性及刺激性；石油伴生气含硫化氢气体为剧毒气体。 ③机械伤害，现场天然气压缩机、空气压缩机等设备存在机械伤害风险。 ④烫伤、冻伤，导热油炉加热炉及现场换热器温度为150℃以上，液化石油气气化存在冻伤风险。 2、所在岗位职业危害因素有哪些。 ①噪声、②硫化氢、③氨、④液化石油气

环境化学试题及答案大全

《环境化学》（A ）评阅人复查人签名合分人签名一.填空（每空1分） 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd 时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化 NO 、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用。

2019-2020年九年级第一次月考化学试卷(含答案)

2019-2020年九年级第一次月考化学试卷（含答案）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列事实与化学没有密切关系的是（） A．食物、衣料和日常用品的丰盛B．新材料的开发和利用 C．环境污染的预防和治理D．物体机械运动的规律 2．如图所示是一把铁制剪刀．它的下列自述中一定涉及化学变化的是( ) A．我的造型既特殊又美观B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看C．我经过磨砺会更加锋利D．我能剪出各式各样的服饰 3．物质的性质决定用途．下列用途主要是利用其化学性质的是( ) A．生铁制成铁锅B．金刚石作装饰品 C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料4．下列不利于汉川市“四城同创”的做法是（） A．道路洒水，空中喷雾B．植树造林，绿化环境 C．焚烧垃圾，扬尘作业 D．城区禁鞭，减少污染 5．下列实验操作中，正确的是：( ) A B C D 6．在“对蜡烛及其燃烧的探究实验”现象或结论的叙述中，下列说法错误的是（） A.罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成

B.罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，说明白烟是可燃气体CO D.燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，因为石蜡的熔点低 7．某同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并采用排水法收集氧气．下列有关操作或看法错误的是（） A．先检查装置气密性，再装入药品 B．加热高锰酸钾不会生成水，故试管管口不必略向下倾斜 C．为了防止高锰酸钾加热时堵塞导气管，试管口要放一团棉花 D．结束实验时，要先撤导气管出水面，再熄灭酒精灯 8．水是生命之源，化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验中也常常有“水出没”，对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ( ) A B C D 实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察 H2何时收集满

环境化学与监测复习题

环境化学与监测 A卷答案一、单项选择题 1、下列关于环境化学研究的特点描述不正确的是（ D ） A. 环境样品的低浓度性。 B. 环境化学研究的综合性。 C. 环境样品的复杂性。 D. 环境化学研究对象的危害性。 2、下列关于对流层的论述不正确者为（ D ） A.对流层温度随高度增加而降低 B.对流层存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层 C.对流层密度大,约占空气总质量的3/4 D.臭氧层存在于对流层中 3、大气中重要污染物按组份划分不包括哪一类？（ C ） A.含硫化合物 B.含氮化合物 C.含氧化合物 D.含卤化合物 4、大气中对HO2自由基的产生贡献最多的途径是（ B ） A. CH3ONO的光解； B. HCHO的光解； C. H2O2的光解； D. HNO2的光解 5、关于伦敦型烟雾与洛杉矶型烟雾的区别，下列说法不正确者为（ C ） A.伦敦型烟雾属于硫酸型烟雾，洛杉矶型烟雾属于光化学烟雾。 B.伦敦型烟雾白天夜间连续出现，洛杉矶型烟雾只在白天出现。 C.伦敦型烟雾要求日光照射弱，洛杉矶型烟雾要求日光照射强。 D.伦敦型烟雾中[O3]高，洛杉矶型烟雾中[O3]低。 E.伦敦型烟雾多发生在冬季，洛杉矶型烟雾多发生在夏秋季节。 6、酸雨可危害环境，下列论述不正确者为（ C ） A.腐蚀建筑材料、金属等； B.抑制植物生长； C.溶出土壤中有机物和营养元素作用,使土壤肥沃； D.酸化天然水源,破坏水体酸碱平衡 7、有机磷农药与有机氯农药相比，下列叙述不正确的是（ C ） A.有机氯农药降解半衰期较有机磷农药更长； B.有机磷农药的溶解度较有机氯农药大； C.有机氯农药的蒸汽压较有机磷农药大； D.有机氯农药的辛醇水分配系数较有机磷农药高。 8、1968年发生在日本的米糠油事件中的主要致病物是（ C ） A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯联苯 D. 砷 9、天然水中腐殖质的配合作用对重金属的迁移转化有很大影响，下列叙述不正确者为（ C ） A. 抑制重金属以碳酸盐，硫化物，氢氧化物沉淀形式存在。 B. 影响颗粒物对重金属的吸附作用。 C. 增大重金属对水生生物的毒性。 D. 富里酸对底泥中汞有显著的溶出作用。 10、关于天然水中腐殖酸的溶解性叙述正确者为( A ) A. 溶于碱不溶于酸 B. 溶于酸不溶于碱 C. 溶于酸和碱 D. 不溶于酸和碱

化工安全与环境保护试卷及答案

《化工安全与环境保护》期末试卷 2011．12 班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________ 一、选择题（50分） 1、安全设备的设计、制造、安装、使用、检测、维修、改造和报废，应当符合国家标准或者（）。 A、行业标准 B、地方标准 C、企业标准 D、职业标准 2、环境保护监督管理人员滥用职权、玩忽职守、徇私舞弊的，由其所在单位或者上级主管机关给予行政处分；构成犯罪的，依法追究什么责任。（） A 法律责任 B刑事责任 C 行政责任 D领导责任 3、根据《中华人民共和国水污染防治法实施细则》规定，对依法实施重点污染物排放总量控制的水体，县级以上地方人民政府应当依据总量控制计划分配的排放总量控制指标，组织制定本行政区域内该水体的什么实施方案。（） A、总量控制 B、污染物控制 C 、氨氮 D、COD控制 4、当作业场所空气中有害化学品气体的浓度超过国家规定的标准时，工人必须使用适当的（）。 A 预防药剂 B 个人防护用品 C 保健品 D治疗药剂 5、有毒有害物品进入人体的途径主要由呼吸道、（）、和消化道。 A 皮肤 B 口腔 C 食品 D眼睛 6、对于不宜进行通风换气的缺氧作业场所，应采用（）。 A 空气呼吸器 B 过滤式面具 C 氧气呼吸器 D口罩 7、可燃气体的爆炸下限数值越低，爆炸极限范围越大，则爆炸危险性（）。 A 越小 B 越大 C 不变 D 不确定 8、发生粉尘爆炸的首要条件是（）。 A 粉尘自燃 B 浓度超过爆炸极限 C 起始能量 D与空气混合

9、为保证消防安全，在灌装易燃液体，容器应留有（）的空间。 A 1% B 5% C 10 % D 15% 10、氧气瓶和乙炔气瓶工作间距不应少于（）米。 A 3米 B 4米 C 5米 D 1米 11、如果触电者已经呼吸中断、心脏停止跳动，在现场可采取的急救措施有（）。 A 喝水 B 施行人工呼吸和胸外心脏挤压 C 揉肚 D立即送医院 12、锅炉规格指锅炉提供或加热的能力。（） A 水、蒸汽 B蒸汽、水 C 热量、水 D蒸汽、热量 13、下列锅炉压力容器缺陷中最危险的是（）。 A 均匀腐蚀 B 变形 C 裂纹 D 内部沉积污垢 14、安全阀是一种（）装置。 A 计量 B 连锁 C 报警 D 泄压 15、《安全生产法》规定，生产、经营、储存、使用危险物品的车间、商店、仓库不得与（）在同一座建筑物内，并应与员工宿舍保持安全距离。 A、职工食堂 B、员工宿舍 C、职工俱乐部 D职工医院 16、《安全生产法》规定，生产经营单位不得使用国家明令淘汰、禁止使用的危及生命安全的（）。 A、工艺、设备 B、工具 C、原材料 D产品 17.《危险化学品安全管理条例》规定：生产、储存、使用剧毒化学品的单位，应当对生产、储存装置每年进行一次安全性评价；生产、储存、使用其他危险化学品的单位应当对生产、储存装置每（）年进行一次安全性评价。 A、半 B、1 C、2 D3 18、污染物排放指标COD是指：（） A 化学需氧量 B 生物需氧量 C 有机物含量 D 浑浊物含量 19、用纯氮气置换可燃气体后进入密闭罐内作业，在没有任何个体防护措施时，

2018-2019九年级化学第一学期第一次月考试题及答案(精品资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】 2018～2019学年度第一学期九年级第一次月考化学科试题一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法中正确的是 A．从空气中分离出氧气后，余下的全部是氮气 B．氮气是一种无色无味的气体，可供给呼吸 C．没有颜色和气味的气体一定是空气 D．空气是混合物 2.实验室里几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了B．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了 C．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明D．蒸馏水：我被酒精灯加热后蒸发了 3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．长颈漏斗下端管口产生气泡 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗内液面上升 D．注射器内有液体 4. 如图所示装置可用于测定空气中氧气含量．下列说法不正确的是 A．红磷燃烧一停止立即打开弹簧夹B．实验前一定要检查装置的气密性 C．该实验可证明氧气约占空气总体积的

D ．将红磷换成硫粉，瓶中的水换成氢氧化钠溶液进行实验，也能得出相同结论（SO 2能被氢氧化钠溶液吸收） 5.下列关于氧气（O 2）的说法不科学的是 A ．常用带火星的木条来检验空气中的O 2 B ．硫在O 2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 C ．工业上将空气液化后再进行分离来制取O 2 D ．加热KClO 3 制O 2，可用MnO 2作催化剂 6. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项操作或现象分子的特性 ① 25m 3的石油气在加压装入容积为0.024m 3的钢瓶中分子间有间隔 ② 经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的 ③ 100mL 氧气和100mL 氮气混合在一起，体积小于200mL 分子的质量非常小 ④ 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的 A ．① B ．② C ．③ D ．④ 7.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 A ．该元素的原子序数为12 B ．该元素属于非金属元素 C ．该元素的原子核外有12个电子 D ．该元素的相对原子质量为24.31 8. 下列属于化合反应的是 A ．铁+盐酸→氯化亚铁+氢气 B ．镁+氧气→氧化镁 C ．水→氢气+氧气 D ．石蜡+氧气→水+二氧化碳 9.物质的下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种

2015年中国农业大学807环境化学与环境监测考研大纲及出题思路,考研参考书

【温馨提示】现在很多小机构虚假宣传，育明教育咨询部建议考生一定要实地考察，并一定要查看其营业执照，或者登录工商局网站查看企业信息。目前，众多小机构经常会非常不负责任的给考生推荐北大、清华、北外等名校，希望广大考生在选择院校和专业的时候，一定要慎重、最好是咨询有丰富经验的考研咨询师. 中国农业大学807环境化学与环境监测考研大纲 807环境化学与环境监测考试大纲一、考试性质《环境化学》与《环境监测》考试是中国农业大学资源与环境学院环境科学与工程系硕士生入学考试科目之一。大纲适用于中国农业大学究生院环境科学与环境工程专业硕士研究生入学考试。《环境化学》与《环境监测》是环境科学与工程类专业的重要基础课程，其中环境化学包含了环境化学研究的内容、特点和发展动向，主要环境污染物的类别和它们在环境各圈层中的迁移转化过程，典型污染物在环境各圈层中的归趋和效应。要求考生掌握基本概念、基本原理和计算方法，并具备综合运用所学知识分析和解决实际环境问题的能力。二、评价目标（1）要求考生具有环境科学相关的基础知识（包括环境化学与环境监测）。（2）要求考生具有利用环境科学相关基础知识分析发生在环境中一些化学变化的能力。（3）要求考生具有利用环境科学相关基础知识进行环境化学、环境监测的计算能力。三、考试内容《环境化学》考试内容包括以下七个部分。（1）环境化学基本内容与绿色化学原理与应用（2）大气环境化学（3）水环境化学（4）土壤环境化学（5）环境化学与生物

（6）典型污染物在环境各圈层中的转归与效应（7）环境污染修复方法和技术《环境监测》考试内容包括以下八个部分。（1）环境检测基本内容（2）水和废水监测（3）大气和废气监测（4）固体废物监测（5）土壤污染监测（6）生物污染监测（7）噪声、环境放射性监测（8）监测过程的质量保证四、考试形式和试卷结构（一）考试时间考试时间为150分钟。（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成。答案必须写在答题纸相应的位置上。（三）试卷满分及考查内容分数分配试卷满分为150分。其中环境化学部分占80-90分，环境监测部分占60-70分。（四）试卷题型比例试卷题型包括以下四个部分: （1）填空题每空1分共24分（2）选择题每小题2分，共20分（3）名词解释每小题3分，共30分（4）简答题每小题6分，共36分（5）论述题每小题15分共30分（6）计算题每小题10分共10分