(完整版)高三化学模拟题一(含答案),推荐文档

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泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16

F —19 Al —27

Ca —40 Cu —64 Zn —65

第 I 卷（选择题

共 42 分）

1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是

A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成

B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关

D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关

8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A

B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A

C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A

D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A

9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是

A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3

B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应

C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应

10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多

4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下

列说法不正确的是

A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X

B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W

C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z

D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液

11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是

12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝

箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工

作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是

A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左”

C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时

能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为

LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi +

13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下

图所示。下列说法正确的是

A

c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1

与- lg

mol ? L -1

的变化关

系

B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，

可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液

C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq)

的平衡常数 K ＝1×103

第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分）

2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作

答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答）

（1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）

A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B

往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、

氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页

共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D

0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收

560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH

测得溶液 pH>7

K b (NH 3·H 2O) <

K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象

结论

略夹持装置）： 26．（14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 （Na 2S 2O 3·5H 2O ）。已知：

①Na S O ·5H O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 溶液混合无沉淀生成。 27．（14 分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮

氧化物成为人们关注的主要问题之一。

Ⅰ．利用 NH 3 的还原性可以消除氮氧化物的污染。 ② 向 2 2 3 2

2

（1） 请写出 NH 3 的电子式 。

Na CO 和 Na S 混合溶液中通入 SO 可制得 Na S O 。

2

3

2

2

2 2 3

（2）已知：① H O(l) ==== H O(g)

ΔH ＝ ＋44.0 kJ?mol —1

③Na 2S 2O 3 在 20 ℃和 70 ℃时的溶解度分别为 60.0 g 和 212 g 2

2

1

Ⅰ 【制备产品】

实验装置如下图所示（省

化学试卷第 2 页

共 6 页

kJ?mol —1

1

② N 2(g)＋O 2(g) ==== 2NO(g)

ΔH 2＝ ＋229.3 ③ 4NH 3(g)＋5O 2(g) ==== 4NO(g)＋6H 2O(g)

ΔH 3＝－906.5 kJ?mol —

（1） 仪器 D 的名称是

；G 中的试剂是 。

（2） 装置 C 的作用之一是观察 SO 2 的生成速率，其中的液体最好选择

。a ．蒸馏水 b ．饱和 NaHSO 3 溶液 c ．饱和 NaHCO 3 溶液

Ⅱ 【纯度检验】

取所得产品 5.0 g ，配成 250 mL 溶液。

（3） 填写下表中的空白

（4） 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用 0.050 mol/L 的标准

碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水 20.00 mL 。滴定终点的现象是

，产品中的 Na 2S 2O 3·5H 2O 的纯度为 。（已知： I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6）

（5） 粗 Na 2S 2O 3·5H 2O 可通过

方法提纯。

则反应④ 4NH 3(g)＋6NO(g) ==== 5N 2(g)＋6H 2O(l) 的 ΔH ＝ ；

该反应的平衡常数 K 的表达式为 ；增加压强，该反应中 NO 的转化率将 （填“提高”、“不变”或“降低”）。 （3） 一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应④，下列能判断该反应达到平衡的是 （填标号） A ．c (NH 3)＝c (N 2) B ．容器中压强不变 C ．容器中混合气体的密度不变 D ．1molN －H 键断裂的同时，生成 1molO －H 键 （4） 某小组研究了 NH 3 和 NO 在 Ag 2O 催化剂表面发生上述反应④，其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N 2 的转化率降低的原因可能是 。

在温度为 420~580K 时，有氧条件下 NO 生成 N 2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是 。

Ⅱ．用尿素[(NH 2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO 2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关 系如右图。 （5） 用尿素[(NH 2)2CO]溶液吸收体积比为 1:1 的 NO 和 NO 2 混合气，将 N 元素转变为对环境无害的气体，写出该反应的化学方程式 。 （6） 随着 NO 和 NO 2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。

28．（15 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd ）、钴（Co ）等单质。

实验方案 现象

结论

①取少量溶液于小试管中，滴加足量 BaCl 2 溶液

有白色沉淀生成 产品中一定含有杂质 ②将①所得混合液过滤，向洗涤

后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，

并产用品湿中润形的成品N 红a 试S 纸O 置的于可管能口原因是

2 4

。

产品中含 Na 2SO 4

品红试纸不褪色 。

。

子杂化轨道类型有 _________ ，σ 键与 H

1.5

6.5

7.2 除钴 浸出 除铁

电解

铜镉渣 稀硫酸

铜渣

Zn 、Sb 2

含钴废渣KMnO 4、23

（2） 选考题（15 分。请考生从给出的 2 道小题中任选一道作答。如果多做，则按所做的

第一小题计分）

35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H 2NCONH 2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH （开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1

N 2＋3H 2 催化剂

高温、高压

一定条件

2NH 3，2NH 3＋CO 2 = = = = = = = = H 2NCONH 2＋H 2O

—1 回答下列问题： （1） 纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu 2+价层电子的轨道表达式 为 ，Zn 位于元素周期表的 区。

（2） C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。

（3） 上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是

，原因

。

化学试卷第 5 页 共 6 页

（1） 为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；

（4） 尿素分子中，原

。

π 键数目之比为 ③ 等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式 。 （2） 除钴的过程中，需要加入活化剂 Sb 2O 3，锌粉会与 Sb 2O 3 等形成微电池产生合金

CoSb 。该微电池的正极反应式为

。

（3） 除铁的过程分两步进行，①加入适量 KMnO 4，发生反应的离子方程式为

，②加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 。

（4） 除铁过程第①步，若加入 KMnO 4 时条件控制不当，MnO 2 会继续反应，造成的结果

是

，若加入的 KMnO 4 不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验

方案加以验证 。

（5） 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是

（5） 氮化硼（BN ）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼

（如图 1）和六方氮化硼（如图 2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图 1 中原子坐标参数 A

1 1

为（0, 0, 0），D 为（2, 2, 0），则 E 原子的坐标参数为 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为 361.5 pm ，则立方氮化硼晶体中 N 与 B 的原子半径之和为

。

pm 。（ 3=1.732）

（6） 处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

K sp(CdCO 3)=5.2×10—12 K sp(CdS)=3.6×10—29

K sp(Cd(OH)2)=2.0×10—16,

②已知六方氮化硼同层中 B-N 距离为 a cm ，密度为 d g/cm 3，则层与层之间距离的计算表达式为 pm 。 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）

根据上述信息：沉淀 Cd 2+效果最佳的试剂是 （填标号）。

A ．Na 2CO 3

B ．Na 2S

C ．CaO

稀NaOH

CH

CH CH CHO

F

若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中 c (Cd 2+)=

。

已知：RCHO ＋CH 3CHO ———→RCH(OH)CH 2CHO 。试回答： （1）A 的化学名称是

，A→B 的反应类型是

。

Cl 2 A

1a

B

(C 8H 9Cl)

NaOH / H 2O

D

CH 3CHO

￡- H 2O

C E

?

÷

?? NaOHèüòo

?÷

氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2

Mn(OH)2 开始沉淀的 p 化学试卷第 4 页

共 6 页

8.2

沉淀完全的 pH

3.3

9.9

9.5

10.6

参考答案及详细解析

（2） B→C 反应的化学方程式为 。

（3） C→D 所用试剂和反应条件分别是

。 （4）E 的结构简式是 。F 中官能团的名称是 。 （5） 连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有 种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 2∶1∶2∶2∶1 的同分异构体的结构简式为 。

（6） 写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：

（1）长颈漏斗（1 分）；NaOH 溶液（1 分）；

（2）b （2 分）； （3） 仍有白色沉淀（1 分）；产品中不含 Na 2SO 3（1 分）；由 Na 2SO 3 或 Na 2S 2O 3 被氧气氧化而成（2 分）；

（4） 溶液由无色变成蓝色且 30 s 不改变（2 分）；99.2%（2 分）； （5） 重结晶（2 分）

27．（14 分） 。

化学试卷第 6 页 共 6 页

7．A 解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型酸雨， 二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨。

8．D 解析：A 中 H 2O 2 非气态物质，不能用气体摩尔体积带入计算，B 中 Fe 与过量稀硝酸反应生成 Fe 3+ 转移电子数为 3 N A ，C 中反应为可逆反应，不能进行彻底，产物分子数小于 N A ，D 中根据电荷守恒原则可得答案。

9．C 解析：B 中 H 2 只与苯环加成，C 中生成的醇含六元环，但不是苯环，所以不是苯甲醇互为同系物，D 中酯基、羟基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，有机物的燃烧是氧化反应。

10．C 解析：根据题目意思 X 为氧 Y 为镁 Z 为铝 W 为硫，C 中铝的制取应该是电解铝的氧化物。

11．C 解析：A 中是生成的硝酸在氧化亚铁离子时反应生成的一氧化氮与空气中氧气反应后的产物，B 应该是氯气与水反应后的产物(HCl)具有有酸性、(HClO)具有漂白性，D 反

（1）

（1 分）

（2）－2317.0kJ·mol —1（1 分）

（1 分）

提高（1 分）

（3） BC （2 分） （4） 催化剂活性降低（或温度升高，NH3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升

高发生了副反应 4NH 3+7O 2=4NO 2+6H 2O ） （2 分）

NO 与 O 2 反应生成 NO 2,NO 2 更容易与 NH 3 反应（2 分）

（5）(NH 2)2CO +NO+NO 2=2N 2+CO 2+2H 2O （2 分） （6）NO 不溶于水，难以与尿素接触反应（2 分） 28．（15 分）

（1）增大硫酸的浓度（或将铜镉渣研成粉末）（1 分） Co + H 2SO 4 = CoSO 4 + H 2↑（1 分）

（2）Sb 2O 3 + 2Co 2+ + 6H + + 10e — = 2CoSb + 3H 2O （2 分） （3）3Fe 2+ + MnO 4— + 4H + = 3Fe 3+ + MnO 2↓ + 2H 2O （2 分） 3.3～7.2（1 分） （4） 还原产物 Mn 2+，进入电解液中，引入杂质（2 分）

取样，向其中滴加 H 2O 2 后再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红（或向其中滴加 K 3[Fe(CN)6] 溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有 Fe 元素（2 分） （5） H 2SO 4（或硫酸）（1 分） 应后生成的为碳酸氢铵，所以应该为 K (NH ·H O) < K (HCO — )。

（6）B （1 分） 2.0×10—10 mol/L （2 分） b

3

2

a1

3

12．C 解析：由题意可知，溶液中自由移动的离子为锂离子，所以应该为阳离子交换膜，

A 错误；充电时锂离子移向阴极（负极），所以为由左向右，

B 错误；32g 铜需要电子 1mol ，所以电子利用率为 80%，

C 正确；

D 中给的是负极的电极反应，D 错误。 c (Cl - )

35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）

（1 分）

ds （1 分）

（2）N ＞O ＞C （1 分）

13．C 解析：由图可知，X 曲线对应的 K SP 更大，应为

- lg

mol ? L -1 ，A 错误；Z 点在 X

（3）H O ＞NH ＞CO （1 分）

三者都是分子晶体，但 H O 和 NH 都存在分子间氢

2

3

2

2

3

曲线上方，所以为不饱和溶液，加水更稀，B 错误；根据 K SP 计算，和离子沉淀浓度大小原则，C 正确；根据 K SP 计算可得 K ＝1×106 ，D 错误。 26．（14 分）

键，且 H2O 分子间的氢键作用力强于 NH 3（2 分） （4）sp 2、sp 3（2 分）

7∶1（1 分）

1 3 3

（5）①（4, 4, 4）（2 分）156.5（2 分）②×1010（2 分）

36.[化学—选修5：有机化学基础]（15）分

（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）（1 分）取代反应（1 分）

H2O

CH3CH2Cl + NaOH ?÷CH3 CH2Cl + NaCl

（2）（2 分）

（3）O2 / Cu 或Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2 分）

OH

CH3CH CH2CHO

（4）（1 分）碳碳双键、醛基（2 分）

O CH CH2CH2CHO

（5）8（2 分），（1 分，任写一种即可）

（6）

O2 / Cu OH

￡- H 2O

CH CH OH CH CHO ?? NaOHèüòoCH CH CH CHO CH CH CHCHO

3 2 ?÷ 3 3 2 ?÷ 3

（3 分）

“”

“”

At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!