北京市西城区2020年中考化学二模试题
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
3．下列变化中，属于物理变化的是
A．火药爆炸 B．衣服晾干 C．蜡烛燃烧 D．粮食酿酒
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．SO2 B．H2SO4 C．O2 D．Al2(SO4)3
5．与元素的化学性质密切相关的是
A．原子核外电子层数 B．原子最外层电子数
C．原子核内中子数 D．相对原子质量
6．下列物质中，含有氧分子的是
A．二氧化碳 B．蒸馏水 C．空气 D．双氧水
7．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是A．－4 B．+1 C．+2 D．+4
8．下列化学用语书写正确的是
A．一氧化碳：Co B．铜离子：Cu+2
C．氢氧化镁：Mg(OH)2 D．氧化铝：AlO
9．下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是
A．生石灰——氢氧化钙 B．酒精——乙醇
A B C D
C ．火碱——碳酸氢钠
D ．食盐——氯化钾 10．根据右图R 2-
的离子结构示意图，推测m 的值为
A ．10
B ．16
C ．18
D ．20 11．下列解释错误．．
的是 A ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B ．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变 C ．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔
D ．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分 12．下表是元素周期表的一部分。下列关于碳元素的叙述错误．．
的是 A ．该元素为非金属元素 B ．该元素对应原子的质子数为6 C ．含有该元素的化合物都是有机物 D ．C 60是由该元素组成的单质
13．下列叙述正确的是
A ．水变成水蒸气，这一过程属于化学变化
B ．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
C ．为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水
D ．配制100 g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量、溶解、装瓶贴标签 14．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：
R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl 2+ 3H 2O + 2As + H 2↑，则砒霜（R ）的化学式为 A ．As 2O 2 B ．As 2O C ．AsO D ．As 2O 3 15．下列实验现象的描述正确的是
A ．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
B ．白磷在空气中燃烧生成白雾
C ．镁条与稀盐酸反应有热量放出
D ．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味 16．下列对燃烧和爆炸的认识错误．．
的是 A ．爆炸不一定是化学变化 B ．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 C ．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸 D ．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服 17．下列关于“相等”的说法错误．．
的是 A ．化学反应前后分子个数一定相等 B ．化合物中元素的正负化合价总数相等
5 B 硼 10.81
碳
7 N 氮 14.01
C．原子中质子数与核外电子总数相等 D．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等18．下列有关金属的说法正确的是
A．铁、铝、铜均为银白色
B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁
C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定
D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈
19．下列对知识的整理错误
．．的一组是
A．化学与健康B．化学与能源
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜煤、石油、天然气都属于化石能源风能、太阳能等属于新能源
C．化学与应用D．化学与安全
用食醋除去水壶中的水垢用活性炭除去冰箱中的异味点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数
B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方
法提纯
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g
D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热
到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
21．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤
22．石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料
B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐
C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根
D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应
23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A．B．C．
D
．
高温煅烧一定质量
的碳酸钙
向一定量铁粉中加
入稀盐酸
向pH=2的稀盐酸中
加入pH=12的氢氧化
钠溶液
向接近饱和的硝酸
钾溶液中加硝酸钾
固体
24．20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述
错误
．．的是
A．溶剂的质量一定减小 B．溶质的质量一定减小
C．溶液一定变浑浊 D．溶质的质量分数一定减小
25．将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是
A．71︰75 B．71︰79 C． 80︰79 D． 81︰79二、填空题（本题包括5道小题，共30分。）
26．（6分）水是生命活动中的重要物质。
（1
营养成分糖类钠钙锌维生素C 维生素B6
含量/500 mL 22.5 g 16 mg 16 mg 3.0 mg 100 mg 0.56 mg 该饮料含有六大营养素中的种；该饮料中的元素对预防青少年佝偻病有益；
该饮料pH为3.5，此饮料呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）右图为电解水的实验装置，负极产生的气体是，
该反应的化学方程式为。
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止
水污染的措施可行的是。
A．抑制水中所有动植物生长 B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水处理后再排放
27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
（1）上图中A是_____。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。
（3）葡萄糖酸钙【化学式为(C6H11O7)2Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为。
（4）下图为某反应的微观示意图。
①该反应中B与D的质量比是______（结果用最简整数比表示）。
②对此反应的叙述正确的是______（填序号）。
a．反应前后各元素化合价均未改变 b．用同种元素可以组成不同物质
c．加入催化剂可提高产物质量 d．利用此反应可减少有毒气体的排放28．（6分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。
（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是→→（填序号）。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶
（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是。
29．（6分）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
混合物
操作①
滤液硫酸铵
操作②
CaCO3
CaSO4
浊液
通入
NH3、CO2
元素物质
分子
A
（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应
生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质
一定有 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，
生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 （填序号）。 A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、5.6 g 铁与足量的稀盐酸反应
C ．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2
D ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应
30．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种
物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学
式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。
（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu 2(OH)2CO 3】，甲与酸反应生成一种盐
及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学方程式是 。 （3）若五种物质所含元素为H 、C 、O 、Na 、Ca 、S 中的两种或三种，甲与丙属于同一类
物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ，甲和丁反应的化学方 程式是 。
三、实验题（本题包括3道小题，共19分。）
①铁制水龙头
②铜制火锅
③铝制易拉罐
31．（5分）根据下图所示实验，回答问题。
（1）实验A 中观察到的现象是 ，说明相同条件下，CO 2的密度比空气大，且 。
（2）实验B 中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是 。 （3）实验C 中红磷要过量，其目的是 ，红磷燃烧的化学方程式是
。 32．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。 【查阅资料】
Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH ）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO ↑+ H 2O 。
Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【实验设计及操作】
（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。
① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ； 装置乙的作用是 。
③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后
的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。
33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫
浓硫酸
△ NaOH
溶液
澄清 石灰水
浓硫酸
氧化铁
甲 乙 丙 丁 戊 A ．研究二氧化碳的性质 B ．探究燃烧的条件 C ．测定空气中氧气的含量
酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。
【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B 中含15 g 氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na 2CO 3+ 2HCl ＝2NaCl + H 2O+ CO 2↑和
。 （2）该未知粉末的组成可能是 。 四、计算题（本题包括2道小题，共6分。）
34．（3分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH 3OH ）为原料的新型手机电池。电池反应的
原理为：2CH 3OH + 3O 2 + 4NaOH = 2Na 2CO 3 + 6H 2O 。若消耗了3.2 g 甲醇，可生成多少克水？
35．（3分）现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物共18 g ，将它放入98 g20%的H 2SO 4溶液中，充
分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na 2CO 3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
化学试卷参考答案及评分标准 2020.6
二、填空题（26
～30小题，共30分。）
26．(6分)（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H 2O === O 2↑+2H 2↑（3）BD 27．(6分)（1）原子 （2）二氧化碳
（3）4 72∶11 （4）①4∶1 ② bd
28．(6分)（1）作氮肥（答化肥得分） 盐 （2） 漏斗、玻璃棒 烧杯 b →c →a
（3）CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O =CaCO 3+(NH 4)2SO 4（2分）
29．(6分)（1）② （2）3Fe +4H 2O(气) Fe 3O 4 +4H 2 置换 （3）FeSO 4、ZnSO 4 （4）BD （2分）
30．(6分)（1） Fe 3O 4 Fe 2O 3+ 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O （写氧化铁与盐酸反应等可得分）
（2）Cu 2(OH)2CO 3+ 4HCl ＝2CuCl 2 +CO 2↑+3H 2O 2NaOH + CO 2＝Na 2CO 3+H 2O （3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 三、实验题（31～33小题，共19分。）
31．（5分）（1）蜡烛由低到高逐次熄灭 不燃烧也不支持燃烧
（2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气 （3）充分消耗空气中的氧气 4P+5O 2 2P 2O 5 32．（7分）
（1）①甲→乙→戊→丁→丙 （2分，有错不得分）
②产生CO 气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO 中的甲酸气体 ③红色粉末变成黑色 Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 （2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，
溶液也可变为浅绿色。 33高温 ===
点燃 === 高温 ===
通电
综合甲、乙两组同学的分析：
（1）CaCO3+ 2HCl＝CaCl2 + H2O+ CO2↑
（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO (2分)
四、计算题（34～35小题，共6分）
34．（3分）解：设生成H2O的质量为x。
2CH3OH + 3O2 + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
64 108
3.2 g x
-----------------------------------1分
64∶108 =3.2 g∶x
---------------------------------------------------------1分
x= 5.4 g ------------------------------------------------------1分
答：能生成 5.4 g的H2O。
35．（3分）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，
生成CO2的质量为z。
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
106 98 142 44
x 98 g×20% y z
x=21.2 g y=28.4 g z=8.8 g
--------------------------------------------1分
原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g-84 g×10%=12.8 g
Na2SO4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g
--------------------------------------------1分
反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：
----------------------------------------------1分答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%