上海建平中学2015年1月高考模拟考试化学试题

2015建平中学高考化学模拟卷

相对原子质量： H －1 S －32 O －16 N －14 C －12 Cu －64 Na －23 Ba －137 Al －27 Ca —40 K —39 Fe —56

第I 卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、

哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是…………………（ ） A 、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B 、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C 、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2．5的表面进入人体

D 、PM 2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．下列化学用语或图示表达正确的是………………………………………………（ ）

A 、乙烯的比例模型

B 、Na +

C 、葡萄糖的分子式的最简式C 6H 12O 6

D 、CO 2的电子式

3．下列有机物系统命名正确的是……………………………………………………（ ） A 、2-甲基-氯丙烷 B 、2-甲基-3-丁烯 C 、2，4，4-三甲基戊烷 D 、2，3-二甲基-4-乙基己烷

4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是……………………………（ ） A 、密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2Cl ＞CH 3Cl B 、水溶性： HCl ＞H 2S ＞ SO 2 C 、还原性：HF>HCl>HBr>HI D 、热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3 5．下列关于合成材料的说法中，不正确的是………………………………（ ） A 、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B 、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH 2 = CHCl C 、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D 、合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH 2=CH —CH=CH 2

二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．一定条件下,可逆反应C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ）—Q ，达到平衡状态，现进行

如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ） A 、①②③④ B 、①③ C 、④② D 、①③④

7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是………………………（ ）

n CH 2

C C

H CH 2 H

A、5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3N A

B、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为N A

C、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3 N A

D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A

8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是…………………………………………………………………（）

A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B、溶液的OH－浓度不变，有H2放出

C、溶液中Na+数目减少，有O2放出

D、OH－浓度增大，有O2放出

9）

10．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是…………（）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e –→Fe2+

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e –→H2↑

11．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）……………………（）

A、溶液的pH值：②＞③＞①

B、水电离出的c（OH－）：③＞①＞②

C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L

D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）12．据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q （Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是……………………………………（）

A、该星球表面温度很低

B、低温下稳定性：CH2=CHOH < CH3CHO

C、该星球表面温度很高

D、高温下稳定性：CH2=CHOH > CH3CHO

13．下列离子方程式书写正确的是………………………………………………（）

A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →CaCO3↓+ CO32- +

2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O

D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

14．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………………（）

A、温度相同，体积相同的O2和N2

B、质量相等，密度不等的N2和CO

C、体积相等，密度相等的CO和C2H4

D、压强相同、体积相同的N2和O2 15．木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是…………（）

A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2

D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃

16．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…（）

A、a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－

B、b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－

C、c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D、d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

17．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是……………………（）

A、40mL

B、45mL

C、50mL

D、无法确定

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选

项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18

19

正确的是……………………………………………………………………（）

A、MOH是一种弱碱

B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）

D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）

后者是前者的10倍

20．某二元酸（化学式H 2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是………………………（）

A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）> c（HA－）> c（H+）> c（A2－）>

c（OH－）

D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

21．下图所示的实验，能达到实验目的的是………………………………………（）

22．把一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL 稀盐酸

中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L （标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L （标准状况），则原混合粉末中Na 2O 2和NaHCO 3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…………………………（ ）

第II 卷（共84分）

四、某反应池中，发生―生物硝化过程‖，利用O 2将NH 4+氧化成NO 3-，如果不考虑过程中硝

化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

+ + + 23、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。 24、反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。 25、将铵态氮中的lmg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg 。（精确到0．01） 26、取100mL 完全反应以后的溶液，加入19．2g 铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假

设还原产物全部是NO 气体），则原溶液中NH 4+的浓度为 mol/L 。（假设反应前后溶液的体积不变）

硝化细菌

填写下列空白：（提示：不能用字母X 、Y 、Z 、W 作答）

27、X 单质分子的结构式是 ，Z 元素原子最外层共有_____种不同运动状

态的电子。

28、X 、Y 、Z 三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。 29、常温时，W 的硫酸盐溶液的pH 7（填―＝‖、―＞‖或―＜‖），理由是（用离子方

程式表示）：

。 30、25℃、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6

kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。

六、在容积为2．0 L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，据图回答下列问题： 31、从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速

率为 mol/L·min 。

32、根据右图写出该反应的化学方程式 ，该

反应的平衡常数表达式为K = 。

33、第5分钟时，升高温度，A 、B 、D 的物质的量变化如

右图，则该反应的正反应是 （填―放热‖或―吸热‖）反应，反应的平衡常数 （填―增大‖、―减小‖或―不变‖。下同），B 的反应速率 。

34、若在第7分钟时增加D 的物质的量，A 的物质的量变

化正确的是 （用图中a 、b 、 c 的编号回答）

七、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿（含少量

脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气

体，实验后取d 中溶液的101置于锥形瓶中，用0．05mol/L 标准碘溶液进行滴定，初读

数为0．00mL ，末读数如右图所示。

b 空气

24滴有淀粉 的蒸馏水

a d

c

请回答下列问题：

35、称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是

。 36、装置a 的作用是 。 A 、有利于空气中氧气充分反应 b 、除去空气中的水蒸气 C 、有利于气体混合 d 、有利于观察空气流速 37、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

38、滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL 。

判断滴定已达终点的现象是______ 。

39、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

。40、若用右图装置替代上述实验装置d ，同样 可以达到实验目的的是 。（填编号）

八、三聚氰胺（化学式：C 3N 6H 6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、

造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——―常压气相一步法联产纯碱新技术‖：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常 压下超过160℃即可分解； ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH 2)2

C 3N 6H 6 +6 NH 3+3CO 2

请回答：

41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为 ，在实验室使其

熔化的容器名称叫_________ 。

42、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不

写）

43、写出各主要成份的化学式：产品1 、产品2 、X 44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为 ； 45、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是 A 、加入固体NaCl B 、加入固体NaHCO 3 C 、通入CO 2气体 D 、通入NH 3 46、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨， 副产品纯碱 吨。（精确到0.001）

② 2 ①

③

3

九、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具

有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：

47、金丝桃素能在NaOH 水溶液中加热反应得A 和B ，B 为芳香族化合物，写出：

B 的结构简式： ，A 的分子式是

48、室温下，B 用稀盐酸酸化得C ，下列物质中不能和C 发生反应的是 （填序号） ①浓H 2SO 4和HNO 3的混合 ②H 2（催化剂加热） ③CH 3CH 2CH 2CH 3 ④Na ⑤O 2（催化剂） ⑥NaHCO 3溶液

49、写出两分子C 与浓H 2SO 4共热，生成八元环状物的化学方程式：

。 50、写出符合下列条件的与C 互为同分异构体是 。（任写一种） ①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol 该有机物与足量金属钠反应产生

1mol 气体

十、由苯合成香料K 和解热镇痛药物G 的路线如下：

Ⅱ．

请回答：

51、芳香烃A 中C 、H 原子数之比是4∶5，1 mol A 在氧气中完全燃烧生成8 mol CO 2， A 的分子式是 ； A 的结构简式是 。 52、B→K 的反应类型是 。

CH 2Cl + R ’CHCHO R ’’ 催化剂PTC CH 2 + HCl

CCHO R ’

’’

注：以上反应中R 、R ’、R ’’均表示烃基

53、B的结构简式是。

54、D→E反应的化学方程式是。

55、K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是。

56、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中

官能团的位置相同，G的结构简式是。

十一、某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

57、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。

在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为

；上述现象说明溶液中______________结合OH-的能力比___________强（填写离子符号）。

58、B与A的差值为______________mol。

59、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为

______________mL。

60、求原硝酸溶液的物质的量浓度？

参考答案

考生注意：

1、 本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。满分150分，考试时间

120分钟。

2、 本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、

姓名、准考证号、座位号等信息。

相对原子质量： H －1 S －32 O －16 N －14 C －12 Cu －64 Na －23 Ba －137

一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

二、选择题：（本题共36

分，每小题3分，只有一个正确选项） 三、选择题:（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确

选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

四、23

、

8e

NH 4+ + O 2 NO 3- + H + + H 2O （配平2分、电子转移1分） 24、 NH 4+ （1分）、 O 2中的O （1分）25、 4．57 （1分） 26、 2 （2分）

硝化细菌

五、27、 N N （1分） 、 7 （1分）28、 HClO 4＞HNO 3＞H 2CO 3 （1分）

29、 ＜ 7 （1分）、 Al 3+ + 3H 2O

Al （OH ）3+3H + （2分）

30、 CH 4（g ） + 2O 2（g ） → CO 2（g ） + 2H 2O （

l ） + 890．3 KJ （2分）

六、31、 0．067 （1分） 32、 2D （s ） 2A （g ） + B （g ） （2分）、 [A]2 ×[B] （1

分）

33、 吸热 （1分） 、 增大 （1分） 、 增大 （1分）34、 b （1分）

七、35、 电子天平 （1分） 、 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分）

36、 b 、 d （1分） 37、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分）

38、 20．00 （1分） 、 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）

39、 80％ （1分） 40、 ② （2分）

八、41、 46．67％ （1分）、 坩埚 （1分） 42、 CO 2+2NH 3 → CO （NH 2）2 + H 2O （2

分）

43、 三聚氰胺 （1分） 、 NH 4Cl （1分） 、 CO 2 （1分）

44、 CO 2+ NH 3 + NaCl + H 2O → NH 4Cl + NaHCO 3 （2分） 45、 A 、 D （1分）

46、 0．336 （1分） 、 0．848 （1分）

九、47、

、 C 8H 15NO 48、 ③

49、

+2H 2O

50、

（每空2分，共10分）

十、51、 C 8H 10 、 取代反应 53

浓H 2SO 4

△

（每空1分）

54

（2 55 （2

562分）

十一、57、 H + + OH - → H 2O （1分） 、 NH 4+ + OH - → NH 3·H 2O （1分）

Al 3+、Fe 3+ （2分） 、 NH 4+ （2分）

58、 0．008 （2分） 7

59、 0．032 （2分）、 7 （2分）

60、0．074 （4分）

O ↓+2H 2O

33