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一、问答题
第一章
1.1 什么是理想气体？它和真实气体有什么区别？
1.2 在两个体积相等、密封、绝热的容器中装有压力相等的某理想气体，请问两个容器
中气体的物质的量是否相等？为什么？
1.3 温度为T 时，体积为V 的容器中装有A 、B 两种理想气体混合物，它们的分压力和
分体积分别是A B p p 、和A B V V 、。又往容器中加入理想气体C ，请问A 和B 的分压力和分
体积是否有变化？为什么？
1.4 氧气的压力为100kPa ，温度为300K ，体积为2m 3。氮气的压力为200kPa ，温度为
300K ，体积为1m 3。将两种气体装入1m 3的容器中，温度为300K ，混合气体的总压力是多
少？
1.5 将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，盖上软木塞，常发生软木塞被被顶起来的现象，
为什么？
1.6范德华方程与理想气体状态方程有何异同？
1.7什么是临界温度？处于临界点的物质有何特征？
1.8什么是压缩因子？当其大于1时，若真实气体与理想气体物质的量、压力、温度都
相同，则真实气体比理想气体体积大还是小？
1.9什么是普遍化压缩因子图？它有什么用途？
第二章 2.1 d d d V T U U U T V T V ??????=+
? ???????，由于V V
U C T ???= ????，所以前式可写作d d d V T
U U C T V V ???=+ ????。又因为d δV C T Q =，所以前式又可写作d δd T U U Q V V ???=+ ????，将这个式子与d δd U Q p V =-比较，则有T U p V ???=- ????，这个结论是错误的。说明造成错误的原因。
2.2 下列说法是否正确？为什么？
（1）状态函数固定则状态固定，反之亦然。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
2.3 下列说法是否正确？
（1）系统的温度越高，所含的热量越多。
（2）系统的温度越高，向外传递的热量越多。
（3）系统与环境之间没有热量传递，则系统的温度必然恒定；反之，系统的温度恒定，
则与环境之间必然没有热量传递。
（4）绝热刚性容器一定是隔离系统。
2.4 从同一始态111(,,)p V T 出发，对理想气体进行等温可逆压缩或绝热可逆压缩至终态
体积都是V 2，所作的压缩功哪个大？为什么？
2.5 理想气体从同一始态111(,,)p V T 出发，进行绝热可逆膨胀或绝热不可逆膨胀至终态
体积都是V 2，这时气体的压力相同吗？为什么？
2.6 理想气体经过一个等温循环过程，能否将环境的热转化为功？如果是等温可逆循环
又怎样？
2.7 氢气和氧气经不同的过程化合生成水，过程一：氢气在氧气中燃烧，热量变化Q 1，
焓变1H ?；过程二：在氢氧燃料电池中反应，热量变化Q 2，焓变2H ?。两个过程的始态和
终态分别相同，请问Q 1和Q 2、1H ?和2H ?是否相同？为什么？
2.8 理想气体下列单纯pVT 变化是否能够实现？为什么？
（1）等温绝热膨胀。
（2）等压绝热膨胀。
（3）绝热情况下，体积不变，温度升高。
（4）吸热但温度不变。
第三章
3.1 冰箱把热量从低温热源（冰箱内部）传到高温热源（大气），这是否与克劳修斯说
法矛盾？为什么？
3.2 ,m p C 与,m V C 有何区别？,m p C 是否一定大于,m V C ？为什么？
3.3 理想气体等温可逆膨胀过程，21
ln V S nR V ?=，因为21V V >，所以0S ?>；但根据熵判据，可逆过程0S ?=。这两种说法是否矛盾？为什么？
3.4 绝热过程是否一定是等熵过程？为什么？
3.5 某系统从始态A 到终态B ，如果经历的是等温不可逆过程，能否按照等温可逆过程
的热温商计算其熵变？如果经历的是绝热不可逆过程，能否按照绝热可逆过程的热温商计算
其熵变？为什么？
3.6 把两块种类相同，质量相同，但温度不同的金属对接起来，经过热传导，最终两块
金属的温度相同。试用熵函数证明热传导过程为不可逆过程。
3.7 在下列过程中，,,,,,,W Q U H S A G ?????的数值哪些等于零？
（1）理想气体等温可逆膨胀；（2）理想气体自由膨胀；（3）理想气体绝热可逆膨胀；
（4）水在其沸点变成气体：（5）氢气和氧气在绝热刚瓶中反应生成水。
3.8在100℃，101325Pa 时，液体水变为气体，由0S ?>判断，过程不可逆；由0
G ?=判断，过程可逆。请问哪个正确？为什么？
3.9四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程？
3.10 简要说明熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数作判据时的条件各是什么。
第四章
4.1多组分系统可区分为混合物及溶液，区分的目的是什么?
4.2“偏摩尔量与化学势的定义式是一个公式的两种不同说法”，这种理解是否正确?为什么?
4.3比较公式d G =－S d T 十V d p 与B B B d d d dn p V T S G ∑++-=μ
的应用对象和条件。
4.4化学势在解决相平衡及化学平衡上有什么用处??
4.5理想稀薄溶液要“稀”到什么程度才算理想稀薄溶液?
4.6比较拉乌尔定律A A A x p p *=与亨利定律B B ,B x k p x =的应用对象和条件。*A p 与k x,B 都和
哪些因素有关?
4.7在理想稀薄溶液中，溶质B 的组成可分别用x B ，b B 和c B 表示，相应有不同的标准态，
因而其化学势等温表示式也有不同的形式。试问溶质B 的各个不同标准态的化学势是否相
同?各个不同表示式中溶质B 的化学势是否相同?
4.8理想稀薄溶液的凝固点一定下降，沸点一定上升吗?为什么?
4.9在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同?
4.10活度的量纲是什么?举例说明之。
第五章
5.1 纯的碳酸钙固体在真空容器中分解，这时独立组分数为多少？
5.2 纯水在三相点处自由度为零，在冰点时自由度是否也为零？为什么？
5.3 单组分系统的三相点与低共熔点有何异同点？
5.4 一个二组分系统，在一定温度和压力下系统为两相平衡共存，试问两平衡相的组
成是否被完全确定？系统的总组成是否被完全确定？
5.5 系统点和相点的区别是什么？
5.6 在汞面上加一层水能降低汞的蒸气压吗？
5.7 在恒定温度下保持水和水蒸气平衡共存，若将系统的体积缩小，系统压力是否会升
高？
5.8二组分液态系统若形成共沸混合物，试讨论在共沸点时组分数、自由度数和相数各
为多少？
5.9 在二组分固-液平衡相图中，若一物系点处于水平线段上，系统为三相平衡共存，
若一物系点处于水平线的端点上，此时系统是否仍为三相平衡共存？
5.10 试用相律解释为什么恒沸混合物有恒定的沸点？改变系统的压力，恒沸混合物的
组成是否会变化？
第六章
6.1 反应达到平衡时，宏观和微观特征有何区别？
6.2 在等温等压下，一个化学反应之所以能自发进行，是由于反应物的化学势的总和大于产
物的化学势总和，那么为什么化学反应通常不能进行到底，而要达到平衡态？
6.3 什么是标准摩尔生成吉布斯自由能？
6.4 对于理想气体反应的标准平衡常数而言，当气体起始浓度不同时，p K $
是不是相同？平
衡组成是不是也相同？
6.5 根据公式r m ln p G RT K ?=-$$，所以r m G ?$是在平衡状态时的吉布斯自由能的变化值，这
种说法对不对？
6.6标准平衡常数改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数也一定会改
变。这种说法对吗？
6.7 若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ?$和p K $的关系如何？
N 2（g ）+3H 2（g ）? 2NH 3（g ）
21N 2（g ）+2
3H 2（g ）? NH 3（g ） 6.8 某一化学反应的标准摩尔吉布斯函数r m G ?$>0，这就说明该反应不能自发进行，这个说
法对吗？为什么？
6.9 复相反应的p K $
表达式中为什么不必出现固体(或液体)纯物质的蒸气压？
6.10反应CO(g) +H 2O(g) ? CO 2(g) +H 2(g) 因为反应前后分子数相等，所以无论压力如何
变化，对平衡均无影响。这种说法正确吗？
第七章
1. 化学动力学和化学热力学所解决的问题有何不同? 举例说明。
2. 反应速率是如何定义的？它与反应物的消耗速率、产物的生成速率有什么区别和联系？
3. 如何区分反应级数与反应分子数两个不同的概念？二级反应一定是双分子反应吗？双
分子反应一定是二级反应吗？
4. 某反应A B+C ??
→，当A 的初始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增加一倍，该反应为几级反应？
5. 反应A B ??
→，当A 反应掉3/4所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，该反应为几级？
6. 零级反应是不是基元反应？
7. 平行反应12A B ,A C E E
??
→ ??→。E 1＞E 2 , 若B 是所需的产品，从动力学角度定性的考虑应采用怎样的反应温度？
8. 阿仑尼乌斯经验式的适用条件是什么？实验活化能Ea 对基元反应和复杂反应有何不
同？
9. 对同一反应，活化能一定，则反应得起始温度愈低，反应速率系数对温度的变化愈敏感。
这句话对吗？
10. 催化剂为什么会加快反应速率？
11. 一反应在一定条件下的平衡转化率为37%，当加入某催化剂后，保持其它反应条件不
变，反应速率增加了10倍，问平衡转化率将是多少？
12. 简述链反应的基本步骤？
第八章
8.1. 电导率与摩尔电导率概念有何不同? 它们各与哪些因素有关?
8.2．在一定温度下，稀释电解质溶液，电导率κ和摩尔电导率Λm将怎样变化？
8.3.无限稀释时,HCl ,KCl ,NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度和相同电位梯度下，三种溶液中Cl-1的运动速度是否相同？三种溶液中Cl-1的迁移数是否相同？
8.4. 研究电解质溶液离子平均活度系数的意义和重要性何在? 非电解质溶液的活度系数能用该公式计算吗？
8.5. 德拜－休克尔关于强电解质溶液中离子氛模型及其定量处理的基本假设有哪几点？
8.6. 在对消法测电池电动势的图中AB线段为电阻为什么能表示电势的数值呢?
8.7．对氧化还原电极： Pt｜Fe2＋,Fe3＋； Pt｜Sn2＋,Sn4＋若将Pt换为Fe和Sn是否可以？为什么？
8.8．同一反应如Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋, 化学反应的热效应和电化学反应的热效应是否相同? 为什么
8.9．试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。
8.10.用铂做电极，电解ZnCl2水溶液，在阴极上可能发生哪些电极反应？用锌代替铂电极，在阴极上又进行什么反应？
8.11．什么叫电池的分解电压？实际测量所得的分解电压与理论分解电压有什么区别？
8.12．为什么难溶盐电极都是对阴离子可逆的电极？
8.13. 当某一氧化还原反应在化学电池中进行时，有人说化学能的转换效率可不受热力学第二定律的限制；有人说不受卡诺循环所规定的最高转换效率所限制。如何评价这两种说法？
8.14. 什么叫极化？什么叫超电势？由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化有什么规律？
8.15. 在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出，析出的先后顺序有何规律？
第九章
9.1 表面张力、表面功、表面吉布斯函数是否是一个概念？有何异同？
9.2 表面分子受到的力是不平衡的，且方向垂直指向液体内部，而表面张力的方向却是与平面液面平行，两者是否矛盾？
9.3 在滴管内的液体为什么必须给橡胶乳头加压时液体才能滴出，并呈球形？
9.4 在进行蒸馏实验时要在蒸馏烧瓶中加些素烧瓷片或沸石以防止暴沸，其道理何在？9.5 试判断分散度很高的细小固体颗粒的熔点比普通晶体熔点要高些、低些、还是一样？为什么会有过冷液体不凝固的现象？
9.6 如果在一杯含有极微小蔗糖晶粒的蔗糖饱和溶液中，投入一块较大的蔗糖晶体，在恒温密闭的条件下，放置一段时间，这时这杯溶液有什么变化？
9.7 将水滴在洁净的玻璃上，水会自动铺展开来，此时水的表面积不是变小而是变大，这与液体有自动缩小其表面积的趋势是否矛盾？请说明理由。
9.8 表面活性剂在溶液中是采取定向排列吸附在溶液表面上，还是以胶束的形式存在于溶液中？为什么？
9.9 表面浓度、表面吸附量是否是同一个概念？为什么？
9.10 郎格缪尔吸附公式适用于哪一种吸附？BET吸附公式主要区别于郎格缪尔吸附公式之处是什么？
第十章
10.1 如何定义胶体系统？溶胶的主要特征是什么？
10.2 溶胶为热力学不稳定系统，但它在相当长的时间范围内可以稳定存在，其主要原因是
什么？
10.3 为何说我们观察到的布朗运动，不是胶粒真实的运动情况?
10.4 丁达尔效应是由光的什么作用引起的？其强度与入射光波长有什么关系？粒子大小范
围落在什么区间内可以观察到丁达尔效应？
10.5 影响胶粒电泳速率的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？
10.6 电泳与电渗有何异同点？流动电势与沉降电势有何不同？这些现象有什么应用？
10.7 什么是ζ电势？如何确定电势的正、负号？ζ电势在数值上一定要小于热力学电势
吗？请予说明。
10.8 胶核吸附稳定离子时有何规律？
10.9 当唐南平衡建立后，与高分子溶液渗透压关系如何？
10.10 K 、Na 等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W 型乳状液；Zn 、Mg 等高价金属
的皂类作为乳化剂时，则有利于形成W/O 型乳状液，试说明其原因。
二、填空题
第一章
1.理想气体在恒温下，摩尔体积随压力的变化率m T V p ???= ????（ ）
。 2.温度为200K 时，在容积为3m 3的容器中加入2mol 理想气体A 和8mol 理想气体B ，
混合气体中B 的分压为（ ）kPa 。
3.烧瓶中装有20℃的理想气体，在恒压下，为将气体赶出五分之一，需将温度提高到
( )℃。
4.在100℃时把水蒸气的压力增加到（ ）Pa 时，开始出现水滴。
5.氦的临界温度为-267.96℃，临界压力为0.22Mpa 。某钢瓶中装有氦，温度为25℃，压
力为15Mpa ，这时氦处于（ ）状态。
1.3 在25℃时把2molH 2和1molN 2充入容积为1m 3的抽空容器中，H 2和N 2没有反应前
容器中的压力分别为（ ）（ ），H 2全部与N 2反应生成了NH 3后容器中的压力为（ ）。
第二章
2.1 如图，绝热箱中有水，水中有一电阻丝R ，由电池E
供电，根据下列情况，按系统W 、Q 、ΔU 的值大于零、等于零、
小于零，在表中填“+、0、-”。
2.2 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
T ? Q W U ? H ? 理想气体自由膨胀
系统 E H 2O H 2O+R R+E 环境 H 2O+R R+E E H 2O
W Q
ΔU
理想气体等温可逆压缩
理想气体绝热可逆膨胀
理想气体焦耳-汤姆逊节流过程
第三章
（1） 卡诺循环高温热源为T 1，低温热源为T 2，热温商之和
1212Q Q T T +=( )。卡诺热机热机效率η=（ ）。
（2） 不可逆循环过程热温商之和ir
Q T ??? ?????（ ）0。 （3） 在下表中下按各热力学量的变化值填“+，0，–”。
过程
Q W U ? H ? S ? A ? G ? 373.15K 22101325Pa
H O(g)H O(l)????→ 268.15K 22101325Pa H O(l)H O(s)????→（假定体积不变）
（4） 由克拉贝龙方程导出克劳修斯-克拉贝龙方程的积分式，所作的3个近似是
（ ）、（ ）、（ ）。
第四章
1.拉乌尔定律：在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压p A 与溶剂在溶液中物质的摩尔
分数x A 成（ ），其比例系数是纯溶剂的（ ）
2.亨利定律：在一定的温度和平衡状态下，气体在液体中的溶解度（溶质的物质的量的
分数）和该气体的平衡分压成（ ）
3.在一定温度和压力下，溶液中任意物质在任意浓度范围内，均遵守（ ）的溶液称为
理想溶液混合物。
4.在等温等压下，在全部浓度范围内，溶剂符合（ ）定律，溶质符合（ ）定律的
溶液为稀溶液称为理想稀溶液。
5.与纯溶剂相比，稀溶液的凝固点（ ）, 溶质不挥发的稀溶液沸点 （ ）。
6.在15℃时，1mol NaOH 在4.559 mol H 2O 中形成溶液的蒸气压为5.96×102 Pa ，而纯
水的蒸气压为1.70×103Pa 。据此可知该溶液中水的活度(以纯水为标准态)为＿＿＿；水在纯
水中和在上述溶液中的化学势相差＿＿kJ·mol -1。
第五章
确定下列
(1) C 2H 5OH 与水的溶液。系统的组分数C ，相数Φ及自由度数f 分别为（ ）
(2) CHCl 3溶于水中、水溶于CHCl 3中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。系统的组分数
C ，相数Φ及自由度数f 分别为（ ）
(3) 气态的N 2, O 2溶于水中且达到相平衡。系统的组分数C ，相数Φ及自由度数f 分别为
（ ）
(4) 固态的NH 4Cl 与任意量的气态NH 3 及HCl 达到平衡。系统的组分数C ，相数Φ及自由
度数f 分别为（ ）
第六章
(1). 分解反应A(s)=B(s)+2C(g)，反应平衡常数p K 和离解压p 离的关系式是 。
(2). 在T 、p 及组成一定的条件下反应0=B B ν∑的,()r m T p G ?与此反应的反应进度ξ ，p K 及
化学势B μ之间的定量关系式为
r m ,()T p G ?=（ ）=（ ）=（ ）
(3). 化学反应等温方程式中，表示系统标准状态下性质的是 ，用来判断反应方向的
是 ，用来判断反应进行限度的是 。
(4). 气体反应CO +2H 2?CH 3COOH 的-1r m (90.6250.211/K)kJ mol G T ?=--g ，若使平衡常
数p K >1，温度应为 。
(5). 在298K 时反应N 2O 4（g ）?2NO 2 (g)的p K =0.1132，当242N O NO = =1kPa p p 时反应将向
________移动。当24N O =10kPa p ，2NO =1kPa p 时，反应将向_________移动。
(6). 已知等温反应 CH 4 (g) ? C (s) + 2 H 2 (g), 若提高系统总压力，则平衡移动的方向
为 。
(7). 反应C(s) + H 2O (g) ? CO (g) + H 2(g), 在400℃时达到平衡，r m G ?$=133.5 KJ·mol -1，
为使平衡向右移动，可采取的措施有 。
(8). 已知298.15K ，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数r m G ?$（H 2O ，g ）=-228.572 kJ·mol -1
同样的温度下，反应2H 2O （g ）?2H 2（g ）+ O 2(g)的标准平衡常数 。
(9).反应C 2H 4(g)+H 2O(l) ?C 2H 5OH(aq)的r m G ?$ (298K)=-12.34kJ·mol -1，若在平衡条件下进
行反应的r m ,(G )T p ?= kJ·mol -1。
(10). 在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡 A(g)+B(g)
?C(g)，若在恒温下加
入一定量惰性气体，则平衡将 。
第七章
1. 某一级反应当1/23t t =时，反应物的转化率为____________。
2. 若反应A 2B C +??→为基元反应，则反应速率方程A d d c t
-=______________。 3. 在300 K 时，鲜牛奶5 h 后即变酸，但在275 K 的冰箱里，可保存50 h ，牛奶变酸反应
的活化能是____________________。
4. 丁二烯的液相聚合反应，实验已确定对丁二烯为一级，并测得在323 K 时，其速率常数
为3.300×10-2 min -1，当丁二烯的转化率为80%时，反应时间为_______________。
5. N 2O 5热分解反应在288 K 时速率系数为9.67×10-6 s -1，E a ＝100.71
kJ mol -?，338 K 时，
速率系数为____________________。
6. 二级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。
7. 对于平行反应，一般地说：E a 值小的反应,，k 值随T 变化率________，升温对E a 值______
的反应影响更大。
8. 反应分子数只能是____________，一般不会大于_______________。
9. 链反应的一般步骤：________ ____；_______ _____；______ ______。
10. 链反应可分为____________反应和____________反应。
第八章
8.1. 填空：Pt|Cu 2+,Cu +电极上的反应为Cu 2++e →Cu +
,当有1F 的电量通过电池时，发生
反应的Cu 2+的物质的量为 （ ）
8.2. 电解质的摩尔电导率可看作是( )摩尔电导率之和.
8.3. ( )溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm 对C 1/2作图外推至C →0，求得
8.4. 设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2S.m 2.mol -1,若在溶液中加入1m 3的纯水，
这时CuSO 4的摩尔电导率将( )
8.5. 电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于( )因素
8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于( ) 溶液
8.7. 盐桥的主要作用是( )
8.8. 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换计算公式为（ ）
8.9．由于超电势的存在，阴极、阳极不可逆电极电势的变化规律（ ）
8.10. 在电解过程中，阴、阳离子分别在阳、阴两极上析出，析出的先后顺序的规律是
（ ） 第九章
（1） 自然界中物质通常以( )、（ ）、（ ）三种相态存在，三种相态相互接触可
以产生五种界面，即（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、
（ ）。
（2） 影响表面张力与界面张力的主要因素有（ ）、（ ）、
（ ）。
（3） 请列举出四种亚稳状态，它们分别是（ ）、( )、
( )、( )。
（4） 请列举出润湿的三种方式，它们分别是（ ）、（ ）、（ ）。
（5） 表面活性剂分子按化学结构分为（ ）、( )两种
类型。
（6） 物理吸附的特点为（ ）、
（ ）、（ ）。
（7） 化学吸附的特点为 （ ）、
（ ）、（ ）、
( )。
（8） 朗格谬尔等温吸附理论的基本假设为（ ）、
（ ）、（ ）、
（ ）、（ ）。
第十章
（1） 胶体分散系统的粒子尺寸为（ ）之间，属于胶体分散系统的有
（ ）、( )、( )。
（2） 溶胶的制备分为( )和（ ）两大类。
（3） 布朗运动属于溶胶的（ ）性质，丁达尔效应属于溶胶的（ ）
性质，电泳属于溶胶的（ ）性质。
（4） 用As 2O 3与过量的H 2S 制成的As 2S 3溶胶，试写出胶团结构的表示式
（ ）。
（5） 写出由FeCl 3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构表示式，已知稳定剂为FeCl 3。
（ ）。
（6） 溶胶的稳定理论有（ ）、（ ）、
（ ）。
（7） 使溶胶完全聚沉所需电解质( )的量，称为电解质对溶胶的
（ ）。
（8） 乳状液可分为（ ）、（ ）两种类型，其符号为
（ ）、（ ）。
三、选择题
第一章
1.在一个刚性容器中含有一定量理想气体A 和B ，恒定温度下，再向其中加入理想气体
C ，则B 的分压力（ ），B 的分体积（ ）。
(A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法确定
2.温度恒定为T ，一个刚性容器体积为V ，其中含有理想气体A 和B ，它们物质的量、
分压力、分体积分别为A A A ,,n p V 和B B B ,,n p V ；总压力为p 。下式正确的是（ ）。
(A)A A p V n RT = (B)B A B ()pV n n RT =+ (C)A A A p V n RT =
(D)B B B p V n RT =
3.真实气体在（ ）时接近理想气体。
（A ）高温低压 （B ）低温高压 （C ）高温高压 （D ）低温低压
4.在恒定温度下向一个容积为2dm 3的真空容器中，依次加入初始状态为100kPa ，2dm 3
的理想气体A 和300kPa ，1dm 3的理想气体B 。A 与B 不发生反应。容器中混合气体的总压
力为（ ）kPa 。
(A) 400 (B) 200 (C) 500 (D) 250
5.某化合物由C 、F 、Cl 三种元素组成，在常温下为理想气体。此化合物在101325Pa ，
27℃时体积质量为4.93kg·m -3，此化合物的分子式为（ ）。
（A ）CFCl 3 (B) CF 3Cl (C) CF 2Cl 2 (D) C 2FCl 3
第二章
（1）关于一定量理想气体的热力学能有以下四种说法
a.状态一定，热力学能也一定；
b.系统某一状态的热力学能，可以通过实验测出；
c.系统的状态确定以后，热力学能只能有一个数值；
d.状态改变，热力学能一定改变。
以上四种说法正确的是( )。
A. a ，c
B. c, d
C. a ，b
D. b ，d
（2）某理想气体的热容比,m
,m 53
p V C C γ==，该理想气体为（ ）原子理想气体。 A.单 B.双 C.三 D.四
（3）热力学第一定律表达式为：U Q W ?=+，其只适用于（ ）。
A.单纯的pVT 变化
B.相变化
C.化学变化
D.封闭系统的任何变化
（4）一定量的理想气体，从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ，若将等温可逆膨胀后
的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比，则（ ）。
A.前者大于后者
B.前者小于后者
C.二者相等
D.无法判断
（5） 298K 时下列反应中，（ ）的摩尔反应焓r m H ?既是H 2(g)的摩尔燃烧焓c m H ?，
又是H 2O(l)的摩尔生成焓f m H ?。
2221A. H (g)+O (g)=H O(g)2 2221B. H (g)+O (g)=H O(l)2
222C. 2H (g)+O (g)=2H O(g) 222D. 2H (g)+O (g)=2H O(l)
（6）对于某一化学反应，若B ,m B (B)0p C ν
>∑，则（ ）。
A. r m H ?随温度升高而减小；
B. r m H ?不温度变化；
C. r m H ?随温度升高而增大；
D. r m H ?随温度无规律变化。
（7）某化合物的标准摩尔生成焓的定义是（ ）。
A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变；
B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变；
C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变；
D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于温度T 和100kPa 下指
定状态的化合物时的焓变
（8）298.15K 时石墨的标准摩尔生成焓f m H ?（ ）。
A.小于零
B.大于零
C.等于零
D.无法确定
（9）控制节流膨胀的操作条件，使J-T μ（ ），可以达到制冷的目的。
A. 等于零
B.大于零
C. 小于零
D.为任意值
（10）温度一定时，反应2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)的r m H ?与r m U ?的关系是，
r m H ?( ) r m U ?。
第三章
（1）热力学第二定律的经典表述方式很多，下面哪种说法不是热力学第二定律。（ ）
A. 热不能自动从低温物体流向高温物体，而不引起其它变化；
B. 不可能从单一热源吸热做功而不产生其它影响；
C.第一类永动机是不可能制成的；
D.第二类永动机是不可能制成的。
（2）封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变 ?S （ ）。
A. >0
B. < 0
C. = 0
D. 无法确定
（3）若系统经历一任意自发的不可逆过程，则该系统的熵变?S （ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 可能大于零也可能小于零
（4）封闭系统中，若过程的r A W ?=，则过程应是（ ）。
A.等温可逆过程
B.等容可逆过程
C.等温等容可逆过程
D.等温等压可逆过程
（5）氢气和氧气在绝热刚瓶中化合生成水的过程中，（ ）=0。
A.U ?
B.H ?
C.S ?
D.G ?
（6）使用吉布斯函数判据 ?G ≤0 来判断过程的方向和限度时，所需条件是（ ）。
A. 恒温恒容非体积功为0
B. 恒温恒压非体积功为0
C. 隔离系统中发生的过程
D. 绝热系统中发生的过程
（7） 热力学第三定律的表述为（ ）。
A. 0K 时固体的熵等于零
B. 标准状态下固体的熵等于零
C. 标准状态下完美晶体的熵等于零
D. 0K 时完美晶体的熵等于零
（8） 将100℃、101.325 kPa 的1 mol 水置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压下的水
蒸气，过程的下列各量何者等于零？（ ）
A. ?G
B. ?H
C. ?S
D. ?A
（9） 封闭系统中，W ‘=0时的等温等压化学反应，可用来计算系统熵变的式子是
( )。 A. Q S T ?= B. r H S T ??= C. r r H G S T
?-??= D. 21ln V S nR V ?= （10） 单原子理想气体，在等压过程中温度从T 1变到T 2，熵变为p S ?；在等容过程中
温度从T 1变到T 2，熵变为V S ?。p S ?:V S ?=( )。
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:5
D. 5:3
第四章
1. 273K ,10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为)l (μ和)s (μ，两者的关系为
( )。
（A ）)l (μ>)s (μ （B ）)l (μ=)s (μ （C ）)l (μ<)s (μ （D ）不能确定
2.比较如下，两筒氮气化学势的大小（f 为逸度系数），答案应为( )。
N 2（g ），1mol ，300K p ，理想气体 1μ
N 2（g ），1mol ，300K 10p ，f =0.1 实际气体 2μ
（A ）1μ>2μ （B ）1μ＜2μ （C ） 1μ=2μ （D ）不能比较
3.下列四个哪个既是偏摩尔量又是化学势？（ ）
（A ）C ,,B ()S V n U n ?? （B ）C ,,B
()S p n H n ?? （C ）C ,,B )(n p T n F ?? （D ）C ,,B )(n p T n G ?? 4.恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势( )。
（A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不可比较
5.下式中哪个是偏摩尔量？（ ）
(A )C ,,B n V p n T ???? ???? (B )C
,,B n p T n H ???? ???μ (C )C ,,B n p T n S ???? ???? (D )C
,,B n V T n U ???? ???? 6.在冬季进行建筑施工时， 不了保证施工质量，常在浇注混凝土里加入少量盐类，其主要
作用是
(A )增加混凝土的强度 (B )防止建筑物被腐蚀
(C )降低混凝土的固化温度 (D )吸收混凝土中的水份
7. 323K 时，液体A 的饱和蒸气压是B 的饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想液态
混合物，气液平衡时，在液相中A 的物质的量分数为0.5，则气相中B 的物质的量分数为
(A) 0.15 (B)0 .25 (C) 0.5 (D) 0.65
8.有四杯含有不同溶质相同浓度m=1mol.Kg -1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的
是
(A) Al 2（SO 4）3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H
9. 101.325kPa 的过冷水的化学势 （ ）同温同压下冰的化学势。
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能确定
10.将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（ ）。
(A)降低 (B)升高 (C)不能确定
第五章
(1). 在一定温度下，在水和CCl 4组成的液相不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI 和
I 2，此系统的自由度数是( )。
(a ) 1 (b ) 2 (c ) 3 (d ) 4
(2). H 2SO 4 与H 2O 可形成H 2SO 4·H 2O(s)、H 2SO 4·2H 2O(s)与H 2SO 4·4H 2O(s)三种水合物，
在p 下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？( )
(a ) 3 (b ) 2 (c ) 1 (d ) 0
(3). 组分A 与组分B 形成液相完全互溶系统，在一定温度下，若纯B 的饱和蒸气压大于纯
A 的饱和蒸气压(*
B p ＞*A p )，当此系统处于气液平衡时，则( )。
(a ) y B ＞x B (b ) y B ＜x B (c ) y B ＝x B (d ) ABC 都有可能
(4). 当克拉佩龙方程用于纯物质两相平衡时，下列说法正确的是( )。
(a ) p 不随温度而变化 (b ) p 随温度的升高而降低
(c ) p 随温度的升高而升高 (d ) p 随温度的升高可降低可升高
(5). 三相点是( )
(a ) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在
(b ) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
(c ) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
(d ) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力
(6). 由2mol A 和2mol B 形成的理想液态混合物，*A p ＝90kPa ，*B p ＝30kPa ，则气相摩尔分
数之比y A ：y B 为( )。
(a ) 3：1 (b ) 4：1 (c ) 6：1 (d ) 8：1
(7). AB 二组分组成的气液平衡系统，在T-x 图上有最高点，判断该系统对拉乌尔定律产生
( )。
(a ) 正偏差 (b ) 负偏差 (c ) 没有偏差 (d ) 不确定
(8). 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )
(a ) 凝固 (b ) 沸腾 (c ) 升华 (d ) 其中任一种
(9). 碘的三相点处在115℃和12 kPa 上,这意味着液态碘 ( )
(a ) 比固态碘密度大 (b ) 在115℃以上不能存在
(c ) 在大气压力下不能存在 (d ) 不能有低于12 kPa 的蒸气压
(10). 在二组分固-液相图中，当系统从系统点P 冷却到点L 时，系统为( )。
(a ) A(s)、E(l)、C(s)三相共存
(b ) B(s)、D(1)、C(s)三相共存
(c ) C(1) , (d ) C(s)
K L
S
P
E R T
选择题10 小题附图 二组分固-液相图
第六章
6.1 选择题
(1). 合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) ?2NH 3(g) 达平衡后加入惰性气体，且保持系统温度、总压
不变（气体为理想气体），则：
(A) 2N n 减少，2H n 减少，3NH n 增加，p K 不变
(B) 2N n 减少，2H n 减少，3NH n 增加，p K 增加。
(C) 2N n 不变，2H n 不变，3NH n 不变，p K 不变。
(D) 2N n 增加，2H n 增加，3NH n 减少，p K 不变。
(2). 已知某温度下，反应 CO （g ）＋H 2O （g ）?H 2(g)＋CO 2（g ）放热，达平衡后，采取
下列哪种措施能使反应的进度发生变化？
（1）、加大压力；（2）、升高温度；（3）、保持温度和压力不变；（4）加入惰性气体。
（A ）2 （B ）3、4 （C ） 1 （D ）2、3
(3). 反应2C （s ）+O 2(g) ?2CO(g)，1r m
/(mol )232600167.8/ G J T K -??=--$，若温度增加，则：(A) r m G ?变负，反应更完全。 (B) p K 变大，反应更完全。
(C) p K 变小，反应更不完全。 （D ）无法判断。
(4). PCl 5的分解反应PCl 5（g ）=PCl 3（g ）＋Cl 2(g),在473K 达平衡时，PCl 5有48％分解，
在573K 时PCl 5有97％分解，则此反应为：
（A ）放热 （B ）吸热 （C ）即不吸热也不放热 （D ）无法确定
(5). 在等温等压下，当反应的r m G ?= 5kJ·mol －
1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断 (D) 不能进行
(6). 同一化学反应，若反应式的计量系数不同，其平衡常数p K 和标准吉布斯自由能变化为：
（A ）p K 相同 r m G ?$不同 （B ）p K 不同 r m G ?$相同
（C ）p K 、r m G ?$都不同 （D ）p K 、r m G ?$都相同
(7). 已知反应2NH 3 ? N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件 下，氨的合成反应22313N ()H ()NH ()22
g g g +?的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
(8).理想气体反应N 2O 5(g) =N 2O 4(g)+1/2 O 2(g) r m H ?$的＝41.84kJ.mol -1, r ,m =0p C ?
试问增加N 2O 4(g)平衡产率的条件是：
（A ）降低温度 （B ）提高温度
（C ）提高压力 （D ）等温等容加入惰性气体
(9). 某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的p K 将是：
(A) p K = 0 (B) p K < 0 (C) p K > 1 (D) 0
(10).在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：
(A)
r m G ?$ (B) p K (C) r m ,()T p G ? (D) r m H ?$
第七章
1. 反应A 2B C +??→，其速率方程为A A A B d d c c c t -=k 或B B A B d d c c c t
-=k ，则A k 和B k 的关系为（ ）
(A) A B =k k (B) A B 2=k k (C) A B 2=k k (D) 不确定
2. 某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍, 则该反应的级数
是（ ）
(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 三级反应 (D) 二级反应
3. 放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在 24 h 后还剩下( )
(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g
4. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为
( )
(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min
5. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的 ( )
(A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍
6. 一个反应的活化能是331kJ mol -?, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数
增加的百分数约是 ( )
(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%
7. 连串反应 A 1??
→k B 2??→k
C 其中 k 1= 0.1 min -1， k 2= 0.2 min -1，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为( )
(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞
8. 物质A 发生两个平行的一级反应，若12>k k ，两个反应的指前参量相近且与温度无关，则升温时，下列叙述正确的是( )
(A) 对反应1有利 (B) 对反应2有利
(C) 对反应1和2的影响相同 (D)不能确定
9. 反应A →B(Ⅰ)，A →D(Ⅱ)，已知反应Ⅰ的活化能E 1大于反应Ⅱ的活化能E 2, 以下措施
中哪一种不能改变获得B和D的比例( )
(A)提高反应温度(B) 降低反应温度
(C) 延长反应时间(D) 加入适当的催化剂
10.关于催化剂的作用，下列说法中不正确的是( )
(A) 催化剂能改变反应途径(B) 催化剂能改变反应的速率
(C) 催化剂能改变体系的始末态(D) 催化剂能改变反应的活化能
第八章
8.1.电解质溶液离子平均活度系数的大小主要决定于下列何种因素( )？
(A) 决定于离子之间的静电引力(B) 决定于离子强度
(C) 决定于电解质的内因，即离子的平均直径。
8.2.在界面移动法测定离子迁移数的实验中，其结果是否正确最关键决定于( )：
(A) 界面移动的清晰程度；(B) 外加电压的大小；
(C) 阴、阳离子迁移速度是否相同；(D) 阴、阳离子的价数是否相同。
8.3.电解质的摩尔电导率可看作是阴阳离子摩尔电导率之和，这一定律适用于下列哪种溶液：( )
(A) 强电解质溶液；(B) 弱电解质溶液；
(C) 无限烯溶液；(D) 摩尔浓度为1 mol·dm－3的溶液。
8.4.下列化合物中哪几种溶液的无限稀释的摩尔电导率可以用Λm对C1/2作图外推至C→0，求得？
（A）HAc （B）NaCl （C）CuSO4（D）NH3·H2O
8.5.设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2S.m2.mol-1,若在溶液中加入1m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将
（A）降低（B）增高（C）不变（Ｄ）无法确定
8.6. 德拜-休克尔极限公式适用于
（A）弱电解质稀溶液（B）强电解质稀溶液
（C）弱电解质浓溶液（D）强电解质浓溶液
8.7. 盐桥的作用是
（a）降低电池的内阻（b）减少液体接界电势
(c）完全消除液体接界电势（d）沟通电路在25℃时测得浓度
8.8. 298K 0.1 mol·dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势E H2
（a）大于-0.06V （b）等于-0.06V
（c）小于-0.06V （d）不能判断
8.9. 用铂电极电解氯化钾水溶液，两极间置一隔膜，分别于两电极附近溶液内加数滴酚酞，通电后观察到的现象是
（a）阴极区显红色（b）阳极区显红色
（c）阴极区显红色，同时还有气泡产生（d）阳极区显红色，同时还有气泡产生
8.10 电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为
(A) 一定为零；(B) 为ΔH；
(C) 为TΔS；(D)与ΔH和TΔS均无关。
8.11. 25 ℃时溶液中有Ag+（a =1）、Ni2+（a =1）、H+（a =0.001）离子,已知氢在Ag、
Ni 上的超电势为0.26V 、0.24V ，Ag /Ag E + =0.799 V ，Ni2/Ni E + =－0.25V ，电解时外加电压从
零开始逐渐增加，则在阳极上析出物质的顺序是：
（a ）Ni- H 2 （b ）Ni- Ag- H 2
（c ）Ag- H 2-Ni （d ）Ni- H 2- Ag
第九章
(1) 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质
保持不变的是（ ）
A 总表面能
B 比表面
C 液面下的附加压力
D 表面张力
(2) 晶体物质的溶解度和熔点与其颗粒半径的关系是（ ）
A 半径越小，溶解度越小，熔点越低
B 半径越小，溶解度越大，熔点越低
C 半径越小，溶解度越大，熔点越高
D 半径越小，溶解度越小，熔点越高
(3) 介稳状态都是在相变过程出现，其原因是微小新相（ ）
A 易形成
B 化学势高
C 蒸气压低
D 比表面小
(4) 在毛细管中装有润湿性物质形成下图，如果加热左端液体，则液体在管中（ ）
A 向左移动
B 向右移动
C 不移动
D 来回移动
(5) 一定温度压力下，润湿性液体在毛细管中上升的高度与哪些量成正比（ ）
A 表面张力
B 毛细管半径
C 液体体积质量
D 液体黏度
(6) 当一毛细管插入水中时，毛细管中水面上升5cm ，在3cm 处将毛细管截断，此时毛细管
上端的现象是（ ）
A 水从上端溢出
B 水面呈凸面形
C 水面呈凹形弯月面
D 水面呈水平面
(7) 液体在毛细管中上升的高度（ ）
A 与表面张力形成反比
B 与管子半径成反比
C 与附加压力成反比
D 与温度成正比
(8) 多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸附水后其表面吉布斯自由能将（ ）
A 升高
B 降低
C 不变
D 无法确定
(9) 对亲水性固体表面，界面张力间的关系是（ ）
A g s l s -->γγ
B g s l s --<γγ
C g s l s --=γγ
D 不确定
(10) 将含有表面活性剂的水溶液，形成下列四种半径为R 的液滴或气泡，受到附加压力最
大的是（ ）
A 在空气中形成的液滴
B 在空气中吹成的气泡
C 在此溶液中吹出的气泡
D 将此溶液滴入石蜡中所形成的液滴
(11) 根据吉布斯吸附等温方程式（ ）
A 浓度越大，吸附量越小
B 浓度越大，吸附量越大
C 表面张力随浓度变化率越正，吸附量越大
D 表面张力随浓度变化率越负，吸附量越大
(12) BET 公式的建立是多相吸附理论的进展，它的主要成就是（ ）
A 只适用于多分子层吸附
B 能较好地表达各类吸附等温线的低压部分
C 能较好地表达各类吸附等温线的高压部分
D 适用压力范围比朗格谬尔公式大
第十章
（1） 大分子溶液分散质的粒子尺寸为 （ ）
A >10-6m
B <10-9m
C 10-6～10-9m
D 前三项均可
（2） 憎液溶胶在热力学上是 ( )
A 不稳定，可逆体系
B 不稳定，不可逆体系
C 稳定，可逆体系
D 稳定，不可逆体系
（3）下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象（）
A 牛奶
B As2S3溶胶
C NaCl的水溶液
D 聚苯乙烯的甲苯溶液
（4）下面属于溶胶光学性质的是( )
A 布朗运动
B 唐南平衡
C 丁达尔效应
D 电泳
（5）当胶粒带正电时，在一般情况下，随外加电解质浓度的增加，ξ电势（）
A 增加
B 减少
C 不变
D 可增加也可减少
（6）外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是( )
A 胶核
B 胶粒
C 胶团
D 紧密层
（7）下述电动电势描述错误的是( )
A 表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差
B 电动电势值易随少量外加电解质而变化
C 其值总是大于热力学电势的值
D 当双电层被压缩到溶剂化层时，电动电势值变为零
（8）达到沉降平衡时（）
A 不同高度处粒子浓度相等
B 不同高度处粒子的化学势相等
C 沉降动力和扩散动力相等
D 沉降动力和摩擦阻力相等
（9）将浓度为0.5mol·dm-3的KI溶液和浓度为0.1mol·dm-3的AgNO3溶液等体积混合后制备而得到的AgI溶胶中，分别加入FeCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为( )
A FeCl3 >MgSO4 >K3Fe(CN)6
B K3Fe(CN)6 > MgSO4> FeCl3
C MgSO4> FeCl3> K3Fe(CN)6
D K3Fe(CN)6> FeCl3> MgSO4
（10）在Fe（OH）3 、As2S3、Al（OH）3 和AgI（AgNO3过量），四种溶胶中，有一种不能和其它溶胶混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是( )
A Fe（OH）3
B As2S3
C Al（OH）3
D AgI
（11）对分散体系沉降速度影响最大的因素是（）
A 分散质本身的体积质量
B 介质的体积质量
C 分散质质点的大小
D 重力加速度
（12）下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是（）
A 易于分散在油中
B 易于分散在水中
C 有导电性
D 无导电性
四、计算题
第一章
1.1 一球形容器，抽空后质量为25.000g，充以4℃的水（水的体积质量为1000kg·m-3）,这时总质量为125.000g。若改充25℃，1.333×104Pa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.163g，试求该气体的摩尔质量。若据测得该碳氢化合物中元素的质量分数为，含碳0.799，含氢0.201，求其分子式。（假设气体为理想气体。）（答：30.30×10-3kg·mol-1,C2H4）
1.2 将温度为300K，压力为1800kPa的钢瓶中的氮气放入体积为20dm3的贮气瓶中，使贮气瓶在300K时压力为100kPa，这时原钢瓶中的温度为300K，压力降为1600kPa。求原钢瓶的体积。（设氮气为理想气体）
（答：9.98dm3）
1.3 在生产中，用电石（CaC2）分析碳酸氢铵中的水分含量，其反应方程式为：
CaC2（s）+2H2O(l)=C2H2(g)+Ca(OH)2
现称取2.000g碳酸氢铵样品与过量电石完全作用，在27℃，101.325kPa时测得C2H2(g)的体积为50.0cm3，请计算碳酸氢铵样品中水分的质量分数是多少？（设气体为理想气体）（答：0.0366）
1.4 把20℃的乙烷和丁烷混合气体，充入一抽成真空的
2.00×10-4m 3的容器中，直至压力达到101.325kPa ，测得容器中混合气体的质量为0.3897g 。求混合气体中两种组分的摩尔分数和分压。（设气体为理想气体。）
（答：0.398,0.602y y ==乙烷丁烷，40327Pa,60998Pa p y ==乙烷丁烷）
1.5 0℃时将同一初压的4.00LN 2 和1.00LO 2压缩到一个体积为
2.00L 的真空容器中，混合气体的总压力为255.0kPa,试求：
（1）混合气体中各分担气体的分压；
（2）各气体的物质的量；
（3）两种气体的初压。
（设气体为理想气体。）
[答：（1）2N 204kPa p =,2O 51kPa p =；（2）2N 0.18mol n =,2O 0.045mol n =；(3)
102kPa p =初]
1.6 在298.15K 时，在一抽空的烧瓶中充入
2.00gA 气体，此时瓶中压力为1.00×105Pa, 今若再充入
3.00gB 气体，压力为1.50×105Pa,试求A 、B 两物质的摩尔质量之比。（设气体为理想气体。）
（答:A B 13
M M =） 1.7空气中N 2与O 2的体积比为79：21，若不考虑其他气体，求在101325P a 压力下，N 2与O 2的分压力为多少？（设气体为理想气体。）
（答：2N 80046.75Pa p = ,2O 21278.25Pa p =）
1.8 理想气体混合物中任一组分B 的分压为B p 。若将B 分离出来，纯B 的温度、体积与混合气体相同，试证明纯B 的压力与混合气体中B 的分压B p 相等。（设B 为理想气体）
1.9 在288K 时，容积为20dm 3的氧气瓶上压力表读数为10.13MPa ，使用一段时间后压力表读数为
2.55MPa 。计算用掉的氧气的质量。（设氧气为理想气体。） （答：2.03kg ）
1.10 在一个容器中装有氢气和氮气的混合气体，总压力150kPa ，温度为300K 。在恒温下用去氮气后，质量较少了14.01g ，压力降为50kPa 。设气体为理想气体。试求：
（1）容器的体积。 （2）氢气的质量。 （3）混合气体的摩尔分数。
[答：(1)1.247×10-2m 3 ；(2)5.005×10-4kg ；(3)2H 0.6667y =]
1.11 某空气22N O 0.79,0.21y y ==。某真空容器质量为37.9365g 。20℃时将空气充入
容器后，压力为101.325kPa ，质量为38.0739g 。同样温度和压力下，若充入甲烷和乙烷混合气体，质量为38.0347g 。求混合气体的摩尔分数。（设气体为理想气体。） (答：4CH 0.7638y =)
1.12 某真空容器体积为
2.0L ，把4.64g 的Cl 2(g)和4.19g 的SO 2(g)装入容器，在190℃