反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热

含义化学反应过程中放出或吸

收的热量

在稀溶液中，强酸和

强碱发生中和反应而

生成1 mol H2O（l）时

所放出的热量

在101 kPa时，1 mol物质完全

燃烧生成稳定的氧化物时所

放出的热量

反应特点任何反应中和反应燃烧反应

物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态

方程式配平标准任意物质的量

以生成1 mol H2O（l）

为标准

以燃烧1 mol 可燃物为标准

△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值

能量数值的描述必须指出是放热还是吸热

或使用正负值或用△H表示

直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可

用△H表示

说明①△H＝∑E（生成物）－∑E

（反应物）②△H值与书写

形式有关，单位一般是

“kJ·mol－1”

①电离吸热、溶解时

吸热或放热②稀强

酸与稀强碱反应的中

和热为57.3 kJ·mol－1

稳定的氧化物如CO2、SO2、

H2O、P2O5等

①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ

需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）

D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）

解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即

H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1

B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1

C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1

D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1

解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B

点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。

【例题3】（08年高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1

B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1

C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1

D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1

解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中有

5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所

以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A

点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断

裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。

检测题

1、下列说确的是（）

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A. -283.0kJ/mol

B. -566.0kJ/mol

C. 283.0kJ

D. 566.0kJ

3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B、①的反应热为－221 kJ/mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量

4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说确的是( )

A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol

B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ

C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热

5、（08卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H

来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用△H 表示的时候标注＋、—号，其余情况均都不标注）

一、正确理解“三热”概念

1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8

H 18

的燃烧热为5518

kJ ·mol -1

，用热化学方程式表示则为

C 8

H 18

（l ）+252

O 2

（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C → CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12

O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ ·mol -1

C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1

。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。例如，CH 4的燃烧热为890.3

kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1

且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。 3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。燃烧热和中和热都属于反应热。 二、正确书写热化学方程式

1、ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，ΔH 为 <0：若为吸热反应，ΔH 为>0 。ΔH 的单位一般为kJ/mol 。

2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。

3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s 、l 、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。

4、由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H 2的燃烧热．．．为285.8kJ/mol ，△．H ．

=－285.8kJ/mol 。 三、盖斯定律

1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有

关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即 甲△H ——→乙，甲△H 1 ——→丙△H 2 ——→乙，ΔH=ΔH 1+ΔH 2。

2、应用

（1）利用关系图找出反应热之间的关系

①找起点和终点（起点是A ，终点是C ）；②找途径：一个是A →B →C ，一个是A →C ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。

（2）利用方程组找出反应热之间的关系

①找出中间产物（中间产物是B ）；②利用方程组消去中间产物：反应c ＝反应a+反应b ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。

四、键能、反应热和稳定性的关系

1、键能定义：在101kPa 、298K 条件下，1mol 气态AB 分子全部拆开成气态A 原子和B 原子时需吸

收的能量称AB 间共价键的键能，单位为kJ · mol –1

。

2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。

①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。

②反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号ΔH ，单位kJ · mol –1

，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。

ΔH （反应热）==反应物的键能总和—生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和），若ΔH ＜0，为吸热，若ΔH ＞0，为放热。

3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据△H 正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。 五、误点警示

1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？

答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba （OH ）2·8H 2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。

2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热。

以下反应热均非中和热：①H 2SO 4(aq)+2

1Ba(OH)2(aq)==2

1BaSO 4(s)+2

1H 2O(1) (此处还有BaSO 4(s)的生

成热)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(此处还有NaOH 的溶解热)；

③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)(此处还有CH 3COOH 电离热)。

3、已知：H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ ·mol -1

，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6

KJ ·mol -1吗？已知2C 2H 2 (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2 H 2O （l ）; △H =-2600kJ ·mol -1

，能说

乙炔的燃烧热为-2600kJ ·mol -1

吗？另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗？

答：“燃烧热”的定义是：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的

能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，P →P 2O 5(s)，N →N 2(g)，S →SO 2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C →CO(g)，H →H 2O （g ）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。

燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“—”号。如乙炔

的燃烧热为1300kJ ·mol -1；一是用△H 表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热△H =-1300kJ ·mol -1

。火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（如生成的水等）有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。 【例题解析】

例1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ） A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于D C ．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量

D ．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2．关于吸热反应的说确的是 （ ）

A ．凡需加热的反应一定是吸热反应

B ．只有分解反应才是吸热反应

C ．使用催化剂的反应是吸热反应

D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应 例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是 （ ） A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H 2 B ．S(g)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 2

C ．C(s)+ 1

2

O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2

D ．H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 12H 2(g)+ 1

2

Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2

例4． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2

③Sn(s 、灰)

Sn(s 、白)；△H 3＝＋2.1kJ/mol

下列说确的是

（ ）

A ．△H 1＞△H 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

例5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ）

①C(s)+O 2(g)====CO 2(g);ΔH 1 C(s)+

2

1

O 2(g)====CO(g);ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)====SO 2(g);ΔH 3 S(g)+O 2(g)====SO 2(g);ΔH 4

③H 2(g)+

2

1

2O 2(g)====H 2O(l);ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l);ΔH 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g);ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

例6． 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ ·mol -1

②稀溶液中，H +(aq)+OH -====(aq)H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ ·mol -1

下列结论正确的是 （ ）

A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol -1

B ．①的反应热为221 kJ ·mol -1

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ ·mol -1

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量

例7．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ ·mol -1、285.8 kJ ·mol -1

、

890.3 kJ ·mol -1、2 800 kJ ·mol -1

，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．C(s)+

2

1O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ ·mol -1

B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ ·mol -1

C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ ·mol -1

D ．

2

1C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ ·mol -1

例8．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧

的热化学方程式正确的是 （ ）

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ ·mol —1

l

B ．

C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋ H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ ·mol —1

C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2b kJ ·mol —1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ ·mol —1

例9．CH 3化学键 C －H C ＝C C －C H －H

键能（kJ ·mol —1

） 414.4 615.3 347.4 435.3

例10．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H 键要吸收436KJ 的能量，断

裂1mol Cl- Cl 键要吸收243KJ 的能量，断裂1molH —Cl 键要吸收432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H 2 的能量变化是 。

例11．将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H 2

O （g ）=H 2O （l ）；△H 2

＝－44.0 kJ ·mol —1

，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。 例12．10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态SO 2，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，

则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

例13．实验室用50 mL 0.50 mol ·L -1盐酸、50 mL 0.55 mol ·L -1

NaOH 溶液和下图所示装置进行测定

中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。

(2)经数据处理，t 2-t 1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH 溶液的密度按1

g ·cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J ·(g ·℃)-1

计算〕。

(3)若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH 1与ΔH 的关系为：ΔH 1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

【专题训练与高考预测】 1．知(1)H 2(g)+

2

1

O 2(g)=H 2O(g)；△H 1=akJ/mol ，(2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H 2=bkJ/mol (3)H 2(g)+0.5O 2(g)=H 2O(l)；△H 3=ckJ/mol ，(4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H 4=dkJ/mol

下列关系式中正确的是 （ ）A ．ad>0 C ．2a=b<0 D ．2c=d>0 2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：

H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

向1L1mol/L 的NaOH （aq ）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H 1、△H 2、△H 3，它们的关系正确的是（ ）

A ．△H 1>△H 2>△H 3

B ．△H 2>△H 3>△H 1

C ．△H 1=△H 2=△H 3

D ．△H 1>△H 3>△H 2 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种 反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol －1

下列说确的是 （ ）

A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1

B ．反应①中的能量变化如右图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ ·mol －1

4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A ．氢气的燃烧热为285.5kJ ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H 2O(1) =2H 2(g)+O 2(g) ;△H=+285.5KJ ／mo1

B ．1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(1)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为

1/2CH 4(g)+O 2(g)= 1/2CO 2(g)+H 2O(1);△H=-445kJ ／mol

C ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g);△H=-221kJ ·mol -1

，则C 的燃烧热为110.5kJ ／mo1

D ．HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH —

(aq)=H 2O(1);△H= 一57．3kJ ／mol

5．对于反应C 2H 4(g)→C 2H 2(g)十H 2(g)，2CH 4(g)→C 2H 4(g)+2H 2(g)当升高温度时都向右移动

①C(s)+2H 2(g)→CH 4(g)；△H 1 ②2C(s)+ H 2(g)→C 2H 2(g)；△H 2 ③2C(s)+2H 2(g)→C 2H 4 (g)；△H 3。判定①②③中的△H 1，△H 2，△H 3大小顺序是 （ ）

A ．△H 1>△H 2>△H 3

B ．△H 2>△H 3>2△H 1

C ．△H 2>△H 1>△H 3

D ．△H 3>△H 2>2△H l

6．已知25℃,101KPa 下，石墨、金

刚石燃烧的热化学方程式分别为 （ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.51kJ/mol ，C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说确的是 （ ）

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7．N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ

热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=+133.5 kJ ·mol -1

B ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=-133.5 kJ ·mol -1

C ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=+534 kJ ·mol -1

D ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=-534 kJ ·mol -1

8．燃烧1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=+50 kJ ·mol -1

B ．

C 2H 2(g)+5/2O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O ；ΔH=-1 300 kJ C ．2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O ；ΔH=-2 600 kJ

D ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-2 600 kJ ·mol -1

9．下列叙述中正确的是 （ ）

A ．热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l);ΔH=-571.6 kJ ·mol -1

中ΔH 表示H 2的燃烧热 B ．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

C ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

10．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，放出649.5 kJ 的

热量。下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A ．

B 2H 6(g)+3O 2(g)====B 2O 3(s)+3H 2O(l)；ΔH=+2 165 kJ ·mol -1

B ．B 2H 6(g)+3O 2(g)====B 2O 3(s)+3H 2O(l)；ΔH=-2 165 kJ ·mol -1

C ．B 2H 6+3O 2====B 2O 3+3H 2O ；ΔH=-2 165 kJ ·mol -1

D ．B 2H 6(g)+O 2(g)====B 2O 3(s)+H 2O(g)；ΔH=-2 165 kJ ·mol -1

11．下列化学反应ΔH 的数值(放热)最大的是 （ ）

实验次数 起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃

盐酸 NaOH 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5

21.6

24.9

A ．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH 1

B ．NaOH(aq)+

21H 2SO 4(aq)====21

Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH 2 C ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；ΔH 3

D ．NaOH(aq)+

21H 2SO 4(浓)====2

1

Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH 4 12．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q ＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol ·L

-1

的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。则此条件下反应C 4H 10(g)+13/2O 2(g)====4CO 2(g)+5H 2O(g)

的ΔH 为 （ ）A ．+8Q kJ ·mol -1 B ．+16Q kJ ·mol -1 C ．-8Q kJ ·mol -1 D ．-16Q kJ ·mol -1

13．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 （ ） A ．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH ＜0 B ．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH ＞0 C ．2A+B====2C ；ΔH ＜0 D ．2C====2A+B ；ΔH ＜0 14．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④

15．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵

反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4

△

N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑；ΔH ＜0。下列对此反应的

叙述错误的是 （ ）

A ．上述反应属于分解反应

B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

参考答案

【例题解析】

例1解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A 、B 是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。 答案:C

例2解析：A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C 也是不对的。CO 2和CaO 的化合反应与CaCO 3的分解反应是相反过程，故D 正确。 答案D

例3解析：上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H 1和△H 2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A 中，由于从气态水到液态水会放热，所

以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H 为负值，放热越多△H 越小，故△H 1>△H 2；B 中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H 1<△H 2；C 中，生成CO 放热，因为氧气过量会与CO 反应又放出热量，所以△H 1>△H 2；D 中，△H 1=2△H 2，因为△H 1和△H 2均为负值，所以△H 1<△H 2。 答案:AC

［感悟］比较△H 大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热△H<0，放热越多，│△H │越大，△H 越小。

例4解析：②－①可得③，△H 2－△H 1＞0，故△H 2＞△H 1 ，A 错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B 、C 错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 答案:D

［感悟］利用盖斯定律可快速、简便地判断△H 1、△H 2的大小，记住：热化学方程式之间的计算中，盖斯定律大有用途。

例5解析：碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0,CO 再与O 2作用时又放热，所以ΔH 1<ΔH 2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O 2作用产生同样多的SO 2时，气态硫放出的热量多，即ΔH 3>ΔH 4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 5>ΔH 6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 7>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 8<0，显然ΔH 7>ΔH 8。故本题答案为C 。 答案：C

例6解析：1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出热量

2

221kJ

=110.5 kJ ，1 mol C 完全燃烧生成CO 2放出热量大于110.5 kJ ，即C 的燃烧热大于110.5 kJ ·mol -1

；反应①的反应热为-221 kJ ·mol -1

；稀硫酸与稀

NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ·mol -1

；醋酸是弱酸，与NaOH 溶液中和生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。 答案：A

例7解析：燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C 而言稳定的氧化物指CO 2(g)、对H 而言稳定的氧化物指H 2O(l)。所以A 、B 、C 错误，正确答案为D 。 答案:D

例8解析：乙炔燃烧是放热反应，△H 为负值，通过定性判断，排除B 、D ，生成1摩尔CO 2，放热b kJ ，故生成4摩尔CO 2放热4b kJ 。 答案：A

［感悟］此题考察的是热化学方程式的正误判断，注意吸放热与ΔH 正负的关系，数值与物质的关系，同时还要注意物质的状态。 例9解析：ΔH =[6E(C －H)＋E(C －C)]－[E(C ＝C)＋4E(C －H)＋E(H －H)]=(6×414.4

＋347.4) kJ ·mol —1－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ ·mol —1=＋125.6 kJ ·mol —1

这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ ·mol —1

。

答案：ΔH ==＋125.6 kJ ·mol —1

。

［感悟］ΔH=反应物的键能总和—生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），

化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和）。

例10解析： 在氯气中充分燃烧1mol H 2 时，要先破坏1mol 的H —H 键和1mol 的Cl —Cl 键，此过

程是需要吸收679kJ 的能量；在氯气中充分燃烧1mol H 2 时会形成2molH —Cl ，放出864KJ 的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ 的能量。 答案：185kJ 例11解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol ×649.5kJ/0.3mol ＝2165kJ ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B 2H 6(g)＋3O 2＝B 2O 3

（s ）＋3H 2O （l ）；△H ＝－2165 kJ ·mol —1

。由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化

应吸热：3mol ×44 kJ ·mol —1

＝132kJ ，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ －132kJ

＝2033kJ ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol ×2033 kJ ·mol —1

＝1016.5kJ 。

答案：B 2H 6(g)＋3O 2＝B 2O 3（s ）＋3H 2O （l ）；△H ＝－2165 kJ ·mol —1

，1016.5kJ

例12解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m ·C(t 2－t 2)计算。

答案：10 g 硫磺燃烧共放出热量为：＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·C)－1

×(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g

mol g kJ 10328.921

-??=-297 kJ ?mol -1

，硫磺的燃烧热为297 kJ ?mol -1

，热化学方程式为：

S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ ?mol -1

例13解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。

(2)ΔH=-［100 g ×4.18×10-3kJ ·( g ·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ ·mol -1

(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH 1＞ΔH 。

答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，防止热量损失(2)-56.8 kJ ·mol -1

(3)＞ NH 3·H 2O 电离吸热

【专题训练与高考预测】 1．答案：C

解析：比较△H 的大小要把数值和符号“+、-”看作一个整体来比较，还要注意反应物和生成物的状态及化学计量数的倍数关系。比较中和热大小，还要考虑电解质的浓度及强弱。氢气燃烧是放热反应，△H<0，所以B 、D 项错误。A 项是比较a 、c 的大小，(1)中水为气态，(3)中水中液态，反应(3)放出热量多于反应(1)放出热量，故△H 1>△H 3，即a>c ，A 项不正确。C 项比较a 、b 的大小，反应(1)(2)中物质的聚集状态相同，反应(2)中计量数是反应(1)中的2倍。所以△H 2=2△H 1，即2a=b C 项正确 2．答案：D

解析：等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物

质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H 2SO 4溶于水时放热，其放出的总热量增多，醋酸是弱酸，随反应进行。醋酸继续电离，电离要吸热，故中和时放热较少。此题问的是反应热的关系，反应放热越多其△H 值越小，D 项正确。 3．答案：D

解析：根据燃烧热概念，CH 3OH 的燃烧热应是1molCH 3OH 完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O （l ），A 错误；反应①为吸热反应，生产物的能量高于反应物的能量，B 错误；反应①吸热、反应②为放热，但都可产生氢气，C 错误。 4．答案：B

解析：燃烧热规定1mol 可燃物，A 错误；1moI 甲烷完全燃烧时放出890kJ ，则1/2CH 4放热445kJ ，B 正确；C(s)未完全燃烧，其反应热不是燃烧热，C 错误；HF 为弱酸，电离时须吸热，放出的热量小于57．3kJ ／mol ，D 错误。 5．答案：B

解析：因反应C 2H 4(g)→C 2H 2(g)十H 2(g)和2CH 4(g)→C 2H 4(g)+2H 2(g)的共性物质是C 2H 4(g)，故以反应③为基础，即都先生成C 2H 4(g)，再分别转化为CH 4(g)和 C 2H 2(g)；由题意可知，C 2H 4(g)→C 2H 2(g)吸热，C 2H 4(g) →2CH 4(g)放热，故△H 1，△H 2，△H 3大小顺序是：△H 2>△H 3>2△H 1。 6．答案：A

解析：依据盖斯定律，热化学方程式可以进行加减运算，△H 也可以，但要注意运算中△H 本身带着“+、-”由第二个反应得CO 2(g)=C(金刚石)+O 2(g)；△H=+395.41kJ/mol ，然后与题目上第一个反应相加得C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol ，因为△H>0，所以由石墨制备金刚石的过程是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故A 项正确。 7．答案：

D 解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用

“-”号，-133.5×4 kJ ·mol -1=-534 kJ ·mol -1

。 8．答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。

反应热单位是kJ ·mol -1

,B 和C 均错。

2 mol C 2H 2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ ·mol -1=-2 600 kJ ·mol -1

。 9．答案：C 解析：A 中1 mol H 2完全燃烧的反应热表示H 2的燃烧热。B 中分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关。D 项如：简单阴离子的核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。 10．答案：B

解析：本题考查热化学方程式书写应注意的问题及简单计算。注意热化学方程式与普通的化学方程式的区别。二者均要配平。 11．答案：D

解析：A 、B 反应放出的热均为中和热。C 项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出的热量小于中和热。D 项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热。 12．答案：D

解析：由题给条件得：KOH 的物质的量为5 mol ·L -1

×0.1 L=0.5 mol ，与其正好反应生成正盐K 2CO 3的CO 2的物质的量为0.25 mol ，消耗0.25/4 mol C 4H 10，放出热量为Q kJ 。由方程式可知：1 mol C 4H 10

放出热量为16Q kJ ，所以ΔH 为-16Q kJ ·mol -1

(放热反应用“-”表示)。 13．答案：A

解析：本题考查化学反应吸热、放热的原因及表示。若反应物所具有的总能量＞生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH为“-”或“ΔH＜0”；反之为吸热反应。由图知E(2A+B)＞E(2C)，该反应2 A(g)+B(g)====2C(g)为放热反应(ΔH＜0)，A正确、B错误。又因热化学方程式必须注明物质状态，故C、D错误。

14．答案：D

解析：有机物燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。

15．答案：D

解析：在2NH4ClO4△

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

总结知识点：

（1）对于任意一个化学反应而言：

反应物总能量之和＋反应物总键能之和=生成物总能量之和＋生成物总键能之和。

（2）同一主族元素的单质和H2化合时：元素的非金属性越弱，单质越不活泼，与H2就越不容易化合，生成的氢化物就越不稳定，形成化合物的共价键键能越小。物质本身具有的能量越高。等量的单质和H2化合，放出的热量就越少。

燃烧热、中和热、能源

燃烧热、中和热、能源 (一)燃烧热 (二)中和热及其测定 1．中和热 2．中和热的测定(以50 mL 0.5 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH 溶液反应为例) (1)测定装置(请在横线上填写仪器名称) (2)计算公式 ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025 kJ·mol － 1 t 1——起始温度，t 2——终止温度。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。 (4)误差分析

(三 [细练过关] 1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。 古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法，不正确的是() A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．生物质能是可再生的能源 C．生物质能是解决农村能源的重要途径 D．生物质能的缺点是严重污染环境 解析：选D生物质能，具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确；生物质能，能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确；农村有丰富的生物质能，生物质能是解决农村能源的重要途径，故C正确；生物质能是一种优良的可再生能源，可代替一部分煤、天然气等燃料，有利于改善环境、节约能源，减少污染，故D错误。 2．为了测量某酸碱反应生成1 mol水时的反应热，在计算时至少需要的数据有() ①酸的浓度②碱体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A．①②③④B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部 解析：选C测定中和热的原理为Q＝c·m·Δt，ΔH＝－Q n(水)，故需要的数据有比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度变化、生成水的物质的量，C正确。 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是()

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

燃烧热 能源 优秀教案

第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 课前预习学案 一预习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 二预习内容 1反应热可分为、、等.时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热.单位为. 2能源包括以及柴草等.化石燃料包括.新能源包括.它们地特点是. 三提出疑惑 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 课内探究学案 一学习目标 理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用.知 道节约能源、提高能量利用效率地实际意义. 学习重点难点： 1 什么事燃烧热地定义 2燃烧热与中和热地区别与联系 二学习过程： 一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热地概念. [问题] 解释H2地燃烧热为285.8 kJ / mol所表示地含义： [讨论]你是如何理解燃烧热地定义地？ (1)条件： (2)可燃物地用量： (3)生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2 (4)单位： (5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数. [板书]2．研究物质燃烧热地意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热地意义. [探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料.试举例说明 [板书]二、能源 [自主学习]阅读教材回答下列问题 1.指出能源地定义及分类. [讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？ 1． 2． 3．

4． [讨论2] 如何解决我国地能源危机问题？1． 2． 3． 4． 2．新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结 相同点 燃烧热中和热能量变化放热反应 ΔHΔH<0 , 单位 kJ/mol 不同点反应物地量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物地量不限量H2O 1mol 反应热 地含义 1mol反应物完全燃烧时放出地热 量;不同地物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出地热量, 强酸强碱间地中和反应中和热大致相 同,均约为57.3kJ/mol 四、当堂达标 1．有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确 ．．．地是( ) A.生产H2地原料来源广阔 B.在等质量地可燃气体中，H2燃烧时放出地热量多 C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2．能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技地发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活原料 D．人类利用地能量都是通过化学反应获得地 3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（） A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题 能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能 源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：

各种能源的成分、热值及作用

不同碳原子数的烷可以制作不同燃料： 碳原子数1-5沸点（沸点40℃以下）：天然气。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷 碳原子数6（沸点40-70℃）：汽油。己烷 碳原子数7-9（沸点70-170℃）：石脑油。庚烷、辛烷、壬烷 碳原子数10-13（沸点170-250℃）：煤油。癸烷、十一烷、十二烷、十三烷 碳原子数14-20（沸点250-350℃）：柴油。十四烷至二十烷 碳原子数>21（沸点350℃以上）：重油、石油蜡、沥青。二十一烷及以后 一、甲烷（methane） 天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分； 主要作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中；作为化工原料，可用来生产乙炔、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。 引燃温度(℃)：538 爆炸上限%(V/V）15.4 爆炸下限%(V/V）5.0 家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。 二、乙烷（ethane） 存在于天然气田、油田伴生气、石油裂解气及焦炉气中，经分离而得； 在石油化工中它是生产乙烯的原材料； 引燃温度(℃)：472 爆炸上限%(V/V)：16.0 爆炸下限%(V/V)：3.0 三、丙烷（Propane） 处理天然气或精炼原油得到的副产物； 常用作烧烤、便携式炉灶和机动车的燃料；其他用途包括：蒸汽裂化制备基础石化产品的给料；在某些火焰喷射器中充当燃料或加压气体；生产丙醇的原料；热气球的主要燃料；半导体工业中用来沉淀金刚砂； 引燃温度(℃)：450 爆炸上限%(V/V)：9.5 爆炸下限%(V/V)：2.1 四、丁烷（Butane） 油田气、湿天然气和裂化气经分离而得； 用作溶剂、制冷剂和有机合成原料； 引燃温度(℃)：287 爆炸上限%(V/V)：8.5 爆炸下限%(V/V)：1.5 五、戊烷（n-pentane） 主用于分子筛脱附和替代氟里昂作发泡剂,用作溶剂,制造人造冰、麻醉剂,合成戊醇、异戊烷等

考点31 燃烧热与中和热 能源——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)

考点31 燃烧热与中和热能源 一、燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol?1表示。 燃烧热的限定词有恒压 ．．(101 kPa ．．．．．．．时．)．、可燃物的物质的量 ．．．．．．．．．(1 mol) ．．．．．．、完全燃烧、稳定的氧化物 ．．．．．．．．．．．．等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ·mol?1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C 8H18(l)+25 2 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=?5 518 kJ·mol?1，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol?1。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放=n(可燃物)×ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词： ①稀溶液； ②产物是1 mol液态H2O； ③用离子方程式可表示为OH?(aq)+H+(aq)H 2O(l) ΔH=?57.3 kJ·mol?1。 3．燃烧热与中和热的异同 燃烧热中和热相同点 能量变化放热 ΔHΔH<0，单位：kJ·mol?1

高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源(学案)

高三化学一轮复习 燃烧热、中和热、能源（学案） 基础知识梳理 1．燃烧热 (1)概念 在101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol －1 表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。 (2)表示的意义： 例如C 的燃烧热ΔH 为－393.5 kJ·mol － 1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如： C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －1。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。 式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。 2．中和热 (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。 (2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH － (aq)＋H ＋ (aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol － 1。 3．中和热的测定 (1)实验装置

高考化学复习 燃烧热、中和热及能源

燃烧热、中和热及能源 高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆ 典例在线 已知丙烷的燃烧热?H=?2 215 kJ·mol?1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 【参考答案】A 【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (m÷M)=(1.8 g÷18 g·mol?1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol?1×0.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。故答案选A。 解题必备燃烧热和中和热 燃烧热中和热 相同点 能量变化放热 ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol 反应热的含义 101 kPa时，1 mol纯物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反 应生成1 mol水时所放出的热量表示方法 燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－ 1 (a>0) 强酸与强碱反应的中和热为 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【易错警示】 (1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：

C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。 (2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：CO(g)＋1 2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ，即CO 的燃烧热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 。 (3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量，ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ ，NaOH 固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。 (4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH )还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。 学霸推荐 1．已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =?221 kJ/mol ； ②稀溶液中，H +(aq)+OH ?(aq)H 2O(l) ΔH =?57.3 kJ/mol 。 下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热ΔH