内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)

内蒙古包头钢铁公司第四中学2020-2021学年高一上学期期中考试

化学试题

一、单选题

(★★★) 1. 下列物质中属于非电解质的是

A．H2SO4B．NaOH C．Na2CO3D．蔗糖

(★) 2. 鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )

A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应(★) 3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．汽油和植物油B．水和四氯化碳

C．碘和四氯化碳D．酒精和水

(★★★) 4. 在0.5molNa 2SO 4中含有Na +的数目是( )

A．0.5B．6.02×1023C．3.01×1023D．1

(★★★) 5. 下列电离方程式不正确的是（）

A．HNO 3= H++B．NaHCO3= Na++

C．BaCl2 = Ba2++Cl-D．Na2SO4 = 2Na++

(★★★) 6. 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )

A．碱B．含氧酸盐C．钠盐D．碳酸盐

(★★) 7. 下列反应一定属于氧化还原反应的是

A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应

(★★★) 8. 下列实验操作错误的是( )

A ．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体

B ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

C ．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流

D ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

(★★★) 9. 下列说法正确的是（） A ．N 2的摩尔质量为28g B ．标准状况下NH 3的体积为22.4L C ．17 g NH 3的物质的量是1 mol D ．22.4 L N 2的物质的量为1 mol

(★★★) 10. 下列反应的离子方程式，书写 错误的是( )

A ．氢氧化钠与盐酸反应 OH －＋H ＋=H 2O

B ．用稀硫酸清除铁锈 Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2O

C ．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl －＋Ag ＋=AgCl↓

D ．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba 2+＋SO 42－=BaSO 4↓

(★★★) 11. 在下列反应中,CO 2作氧化剂的是( ) A ． B ．

C ．

D ．

(★★★) 12. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A B C

D

分离CCl4中的Br2分离植物油和氯化钠溶

液

除去氯化钠晶体中混有

的氯化铵晶体

除去CO2气体中的HCl

气体

A．A B．B C．C D．D

(★) 13. 配制250mL 0.2mol/L的KNO 3溶液，需量取4mol/L KNO 3溶液的体积为（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL (★★) 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NO

C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

(★) 15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

(★★) 16. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物

C．胶体能产生丁达尔现象

D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间

(★★) 17. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）

A．32g B．64C．64g·mol-1D．32 g·mol-1 (★★★) 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．NH 4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：+H+=CO2↑+H2O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-=＋H 2 ↑

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++

=BaSO4↓+2H2O

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3++H2↑

(★★★) 19. 下列有关实验的描述，符合事实的是 ( )

A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体，最终生成 Na2CO3粉末B．过氧化钠可以与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物

C．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

D．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

(★★★) 20. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )

A．失去电子，化合价降低的物质是还原剂B．被氧化的物质是还原剂

C．氧化剂被氧化，还原剂被还原D．氧化剂失去电子，化合价升高(★★) 21. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5N A

C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的钠离子数目为0.02N A

D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有氯离子的浓度为0.5 mol·L-1 (★★) 22. 下列条件下，可以大量共存的离子组是( )

A．pH＝11的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、

B．含有大量CH 3COO﹣的溶液中：H+、K+、、

C．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH﹣

D．0.1mol/L的H 2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、

(★★★) 23. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水

(★★★) 24. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A．在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol

B．常温常压下，含有的分子数目为

C．28g含有的氮原子数目为

D．溶液中含有的钾离子数目为

(★★) 25. 说法中正确的是( )

A．32gO2占有的体积约为22.4L

B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

(★★) 26. 根据反应：①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2，②Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br -，③Br 2+2I -=I 2+2Br -，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )

A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-

(★★★) 27. 下列反应能用离子方程式H ++OH -=H 2O表示的是（）

A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

(★★★) 28. 在3S + 6KOH ＝ 2K 2S + K 2SO 3+ 3H 2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：

A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

(★★★) 29. 已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移(★★) 30. 下列说法不正确的是

A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与溶液反应制取金属镁

C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同

D．金属钠与足量水反应，反应过程中有电子转移

二、填空题

(★★★) 31. 有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝?稀硫酸?氯化银?硫酸氢钠

(1)属于非电解质的是_________。

(2)写出物质?溶于水的电离方程式：_________。物质?属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。

三、实验题

(★★★) 32. 实验室需要0.2 mol·L -1NaOH溶液 480 mL 和0.5 mol·L -1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。

A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(3)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2mol·L －1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L －1。

(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm -3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。

(★★★) 33. 完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示

(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。

(2)B 中反应的化学方程式：________。

(3)碱石灰的作用是________。

(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。

四、填空题

(★★★)34. (1)3.01×10 23个H 2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子_______电

子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a．1.12 L b．＞1.12 L c．＜1.12L

(★★★) 35. (1)人体内的铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“氧化剂”或者

“还原剂”）

(2)实验室可用KMnO 4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。

③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

④若产生 0.5 molCl 2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为_____个。

(3)根据反应Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3) 2+2NO 2↑+2H 2O，回答下列问题：

①还原产物是______________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。

③如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。