九年级人教版化学第八单元教案.

①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。

③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。

⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。

⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是

___。

2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）

A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡

3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（）A．锌 B．钛 C．镁 D．锰

4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。

5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）

A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性

6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素是。

(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性

质、

（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能

焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃

硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软

不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）

① 强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好

课本14页书后习题第1题、第4题。

【平行测试】

1、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：

（1）镁在空气中燃烧：反应类型

（2）镁条插到稀硫酸中：反应类型（3）铁在氧气中燃烧：反应类型

2、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )

A．铝B．铂C．铁D．铜3、下列反应中属于置换反应的是( )

A.C+O

2CO

2

B.2H

2

O

2

2H

2

O+0

2

↑

C.CuO+H

2Cu+H

2

O D.2H

2

O2H

2

↑+0

2

↑

4、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是，反应产生气体速度最快的是；产生气体最多的是，铁溶于稀硫酸后，溶液呈色．

第八单元金属的化学性质复习教案

第课时第周年月日星期课后反思

一、学习目标：

[1、知道常见金属与氧气的反应

2、与盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题；

3、认识金属活动顺序的实质及应用。

重点难点：置换反应与金属活动顺序

对金属活动顺序的初步探究

二、课前准备

1说出镁、铁、铜、三种金属与氧气反应的现象，写出化学方程式。

Mg+O2---- Fe+O2-----

Cu+O2----

2铁与氧气反应时，在集气瓶底部放少量水或细沙的作用是什么？

3写出金属活动顺序：

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的

依据：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越-------

（2）在金属活动性顺序里，位于氢--------的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的--------。

（3）在金属活动性顺序里，位于--------的金属能把位于后面的-------从它们的

----------------里-----------出来。

4置换反应：一种-------与一种------------反应，生成另一种---------与另一种---------------，这类反应叫--------------。

三、自主探究：

2一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反

应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各

试管口上。

实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

___________________________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）

（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

_____________________________。

（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

________

3 思考题：学习本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?

达标测试：

一. 选择题。

1. 甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。

他们的做法是：

（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；

（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）

A. 甲、乙都不平衡

B. 甲不平衡，乙平衡

C. 甲平衡，乙不平衡

D. 甲、乙都平衡

2. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）

A. 甲物质为镁，乙物质为锌

B. 反应所消耗的硫酸相等

C. 镁和锌的质量相等

D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快

3. 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（）

A. 大于0.2g

B. 等于0.2g

C. 小于0.2g

D. 无法确定

6 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：

反应

时间

/min

1 5 810 13 15

实验

现象

少

量

气

泡

较

多

气

泡

大

量

气

泡

反

应

剧

烈

少

量

气

泡

反应

停止，

铝剩

余

试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_______________________________________________________。

2、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化

铁的反应，请回答下列问题。

（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象

为，说明有

生成，B装置中出现的现象

为，说明有

生成。

（3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有

和，因此，他们在工业上常用来。

（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。

3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算

例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁

多少吨？

4、纯度与杂质质量分数的区别和联系

纯度=

杂质的质量分数=

纯度=

课堂练习：

1、地壳中含量最多的金属元素（）

A.铁

B.氧

C.硅

D.铝

2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2

全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？

1、下列矿石的主要成分表达错误的是

A.黄铁矿(FeS2)

B.菱铁矿(FeCO3)

C.黄铜矿(CuFeS2)

D.辉铜矿(CuS)

2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.FeCO3

3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？

4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？

第八单元课题3 金属资源的利用和保护2

第课时第周年月日星期课后反

思

【学习目标】

1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 【重点难点】

重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 难点：铁生锈条件的探究 一、自主探究：

知识点一：钢铁的锈蚀与防护

【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：

1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？

2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。 二、【合作探究】 1、钢铁的锈蚀及其防护 （1）铁生锈条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。

(2)铁制品的防护措施

①保持铁制品表面干燥和洁净。

②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。 ③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。 2、金属资源保护

(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物 (4)寻找金属代用品 (5)物尽其用 课堂练习：

1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈

的

方

法

有

许

多

例

如： 、 。 2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。 3、铁生锈的过程是一个（ ）

A 、剧烈的氧化反应

B 、物理变化

C 、缓慢氧化

D 、快速的化学反应 4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）

A 、防止撞坏

B 、清洁美观

C 、防止磨损

D 、防止锈蚀

现象

分析

结论

试管①

试管②

试管③

5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

6、下列各说法正确的是（）

A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金

B．铁是地壳中含量最多的金属元素

C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢

D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气

课外练习：

1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）

A.增大硬度防止撞坏

B.增大厚度防止磨损

C.防止铁生锈且美观

D.美观和杀菌消毒作用

2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。

根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：

（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；

（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。

3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

___________________________________，反应类型____________________；

（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

___________________________________，反应类型____________________；

（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：

__________________________________________________________；

（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。

___________________________________，反应类型____________________；

（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。

4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教案新人教版

第八单元金属和金属材料 复习目标： 1、进一步熟记金属的化学性质； 2、理解金属的活动性顺序，并会应用； 3、知道铁生锈的条件，冶炼钢铁的原理及有关计算 复习重点： 1、金属的化学性质； 2、比较金属的活动性顺序的方案； 3、铁的冶炼及金属防锈的措施； 复习难点： 1、金属与酸反应的质量关系； 2、金属与盐的混合物溶液反应； 复习指导：第一课时 1、课前准备：将课本P23-P24“本单元小结”的内容填写在书上，尝试记忆有关内容 2、课堂检测复习效果： 第二课时：归纳本单元常见题型： ⑴金属与酸的反应： ①判断金属能否与酸反应： 例：下列各种物质中能够能够用盐酸与金属直接反应得到的是（） A、FeCl3 B、MgCl2 C、CuCl2 D、AgCl 分析： ②比较金属与酸反应产生氢气的量的多少问题： 例：质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（） A、镁 B、铝 C、锌 D、铁 分析过程： ③图像问题： 例：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A 分析过程： ④判定杂质问题： 例：5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（） A. 镁 B.锌 C.铜 D.铝 分析过程： ⑤天平平衡问题： 例：烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时分别向左盘、右盘中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )

人教版初中化学 第八单元 金属和金属材料教案(3个打包)

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。 本单元具有以下特点： 1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。 3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。 4．本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育，通过介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。 本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。 本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 课题1金属材料 本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。 第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时，常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。 第1课时金属的物理性质知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1．学习运用观察、实验等方法获取信息。 2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

人教版九年级化学下册同步练习题第八单元练习题(无答案)

第八单元练习 一．选择题 1．下列物质中不属于金属材料的是（） A．生铁B．赤铁矿C．24K黄金D．黄铜 2．下列有关铁生锈的叙述错误的是（） A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化 C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量 3．以下叙述不正确的是（） A．锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈 B．钛和钛的合金是制飞机和轮船的理想材料 C．铝是地壳中含量最多的金属元素 D．铜的化学性质不活泼，因此是制炊具，餐具的良好材料 4．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（） A．白铜合金B．生铁C．不锈钢D．青铜 5．下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；①合金中元素以化合态的形式存在；①合金中一定含有金属；①合金一定为混合物；①合金依然具有金属特性，其中正确的是（） A．① B．①①① C．①① D．①①① 6．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2高温2MgO+C，下列叙述错误的是（） A．该反应中镁发生了氧化反应B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7．下列各组物质中，可进行反应，并且产生不可燃气体的是（） A．Zn和稀H2SO4B．CaCO3和稀HCl C．Fe和稀HCl D．炽热的C和CO2 8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 9．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（） A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液10．下列除杂（括号内为杂质）方法正确的是（） A．Cu粉（锌粉）：加水溶解，过滤 B．Zn粉（Fe粉）：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量锌粉充分反应后过滤 D．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉充分反应后过滤

九年级化学下册 第1课时 铁的冶炼(教学设计)

第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程 环 节 教师活动学生活动设计意图 新课导入我们知道自然界中只有金、银等少 数金属以单质形式存在，大部分的 金属是以化合物形式存在的，那么 我们在生产、生活中用到最多的金 学生倾听。思考。 回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。 激发学生的学习 欲望。

2分钟属——铁是怎样炼成的？ 展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。 培养学生解决问题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？ 学生观看图片和视频。讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO ，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。 培养学生的环保意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2CO+O 2 2CO 2 体会科学的方法在实验中的作用。 练习书写化学方程式。 新课教学25分钟 引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。 培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。

九年级化学教案：第一章-第一节-空

九年级化学教案：第一章第一节空气 教学目的 知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。 思想教育：培养学生的环境意识及实事求是的科学态度。 重点难点 了解空气的组成及空气污染与防治。 教学方法 实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学用具 仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。 药品：红磷、水。 其它：火柴。 教学过程 教师活动学生活动教学意图 【引入】人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?空气是一种“看不到摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?今天我们进一步学习有关空气的知识。 【板书】第一章空气氧 第一节空气

【板书】一、空气的组成 【提问】1.空气就在你周围，你能描述它有哪些物理性质吗? 2.空气是一种单的一物质吗?它主要由哪些成分组成呢? 【演示实验】空气中氧气含量的测定(课本p.7图1-1)。 思考、回答问题。 回忆什么是物理性质，思考回答问题。激发学生学兴趣，引入课题。 复习绪言中物理性质概念，使学生产生求知欲。引入空气组成的讨论。 介绍仪器名称，操作顺序，提示学生观察要点：红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。 【学生分组的实验】空气中氧气含量的测定(教参p.7图1-1)。 介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。 用燃着的火柴检验瓶内剩余气体。【分析讨论】启发引导学生分析讨论： 1.红磷燃烧生成五氧化二磷;说明红磷燃烧所消耗的是空气中的什么气体? 2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的而不是全部呢? 3.用燃着的火柴伸入钟罩或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质? 【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。空气中主要成分是氧气和氨气。 【讲述】人类对空气认识的历史过程(利用投影挂图讲解)。 【小结】空气的成分其积极分数：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体 (0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它气体和杂质(0.03%)。 【投影】课堂练习一(见附1)，指导学生做练习。填写观察记录：

九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案

课题名称：8~1 食物中的有机物 课型：新授课 课时安排：一课时 教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的 重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源 能力目标：培养理论联系实际的能力 教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法 教学方法：阅读、实验、讲解法 教学媒体：实验仪器和药品 教学过程： 板书课题：8~1食物中的有机物 名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。 一、糖类：（碳水化合物） 1、种类： 蔗糖：（C12H22O11） 葡萄糖：（C6H12O6） 淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究） 分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。 现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化： 淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量 反应的化学方程式为： 缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O

二、油脂：油；（液体）花生油、豆油 脂肪：（固体）猪油、奶油 脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。 学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。 三、蛋白质： 构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。 蛋白质在人体中的反应过程： 蛋白酶和水重新组合 蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质 二氧化碳、水和尿素 学生阅读：P51多识一点 四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力 ［维生素C:保护皮肤和牙龈 维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常 生理功能的微量物质 教学反思： 布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3） 第八单元课题2化学元素与人体健康 ［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用； 懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等 方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学 科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。 ［教学重难点］ 无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。 ［教学准备］

初三下册化学第八单元测试题及答案

精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以 搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装

置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是 （） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体 的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操

九年级化学第8章食品中的有机化合物教案沪教版

第八章食品中的有机化合物 一、学习目标： 认识目标：认识对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 能力目标：1、能够说出一些食物中的重要营养物质（如大米中含有淀粉，水果中含有维生素等） 2、知道怎样判断食品中有无淀粉、葡萄糖。 3、了解蛋白质特性。了解消毒的一些常识。了解科学地摄入维生素。 4、了解误食重金属盐后的一些急救的措施。 情感目标：通过本章知识的学习，使学生认识到营养摄入的重要性和科学性。 第一节什么是有机化合物 教学方法：讲授法 课时安排：1课时 教学过程： [引言]自然界中的物质有千百万种，正是这千百万种物质构成了洵丽多彩的世界，使我们的生活变得丰富多彩，使我们的生活有滋有味。通过本章的学习，我们将会了解到： 1、什么样的物质称为有机化合物； 2、食品中含有哪些重要的有机化合物，它们对人类的生存与健康有何重要作用； 3、淀粉、蛋白质等重要营养物质有哪些性质特点，人们怎样正确摄入这些营养 物质。 [引入]在千百万种物质中，有机化合物质占绝大多数。哪么，什么是有机化合物？它的组成有什么特点？（引导学生思考问题“你已经知道什么？”）{你已经知道什么？}葡萄糖、面粉、棉布在空气中会烧焦，煤油、石蜡等物质经点燃后有黑烟冒出。这些现象说明了什么？ [学生回答]这些黑色物质是炭，说明这些物质中含有碳元素。 [引出概念，并板书]1、有机化合物：把葡萄糖这类含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。 2、无机化合物：组成中不含有碳元素的化合物一般叫做无机化合物。 说明：（1）一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等碳酸盐等极少数含碳化合物，由于它们的组成与性质与无机化合物很相似，归入无机化合物来研究。（引导学生看书） （2）有机化合物的一些特性：大多数有机化合物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。 （3）有机物除含有碳元素以外，还可能含有氢、氧、氮、磷、硫、氯等元素。 有机物分子中可能含有1个或若干个碳原子，碳原子间可以相互连接成链状或环状，碳原子还可以与其他元素的原子连接，碳原子的连接顺序和方

沪教版九年级化学第一章至第九章的教材分析

《第一章开启化学之门》教材分析 一、地位和结构 中国人常说“善始者，事半成。”，初中化学课是学校教育中中学生系统学习化学的启蒙阶段，本章是初中化学课的开头一章，它带有绪言的性质。正如章名所写，本章的学习内容旨在为学生打开化学的大门，使他们在学习伊始，初步了解化学这门课将要学些什么，学了化学有什么用，怎样学习化学；此外还要让学生了解一些最基本的化学概念和最基本的学习方法，为化学入门学习做好准备。简而言之，本章在整个教材体系中，具有启明星的作用，为学生的学和教师的教指明了方向。兴趣是学习的最好老师。开启化学的大门，就要使学生真切地体验到化学学习和研究的内容是生动有趣、丰富多彩的；是引人入胜、富有魅力的。为此本章以“化学给我们带来什么？”、“化学研究什么？”、“怎样学习和研究化学”为主题，通过约53幅插图和11个实验介绍一些古代、近代和现代的化学成就及其应用、日常生活和生产以及科学实验中的化学事实、现象及应用，让学生直观地领会到：化学事实和现象就在自己的身边和体内，化学科学内容丰富多彩、有趣有用，从而把学生要求学习的“胃口”充分调动起来。基于化学是一门以实验为基础的自然科学，且新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活和形成科学价值观的过程。因此培养学生掌握“以观察、实验、实践为主的探究活动”这一学习化学的重要方法尤为重要。本章第一节以26幅插图、4个《观察与思考》、2个《交流与讨论》和1个《活动与探究》，第二节以27幅插图、1个《观察与思考》、1个《交流与讨论》、1个《联想和启示》和3个《活动与探究》，第三节以1个《交流与讨论》和2个《活动与探究》；力求使学生通过简单的探究活动，体验探究的乐趣，初步体会到观察的重要性、实验的实证性和什么是科学研究。与此同时教材在《练习与实践》中也安排了相关的训练题。 二、教学设计 1、指导思想 依据《全日制义务教育化学课程标准》，以提高学生的科学素养为主旨，结合学科知识的特点，创设情景，努力培养让学生终身受益的好习惯。面对依据新课程标准编写的新教材，如何根据新课程的教育理念，采用与之相适应的教学形式，进行本学科的课堂教学，是每一位新课程的实施者——教师，既十分关注又颇感困惑的问题。作为化学教师，深刻理解化学学科的课程设计理念并付诸实践，是成功进行化学学科课堂教学实践的关键所在。在《标准》的设计思路中明确指出：课程的理念是“以提高学生的科学素养为主旨”，《标准》中培养学生的科学素养这一课程总目标又是从“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个维度来构建的。且《标准》在其第二部分进行了如下的概括性论述：“义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代化社会生活的能力。”纵观《标准》中的上述论述，我们不难得出结论——新教材所体现的种种特点（①重视学生的生活经验和对科学过程的感受②精心创设探究情境，培养学生探究能力③坚持以学生的发展为本，加强科学精神和人文精神的渗透与融合④注意体现科学·技术·社会（STS）教育的思想，具有鲜明的时代气息⑤改革实验内容，加强实验

【人教版】九年级化学下册第八单元 金属和金属材料教案

【人教版】九年级化学下册第八单元金属 和金属材料教案 课题1 金属材料 一、教学目标 知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等 重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用， 初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释 二、教学重点、难点 重点：金属的物理性质 难点：性质决定用途，但不是唯一因素 三、教学模式 探究式 四、教学过程

板书设计课题1 金属材料 一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 （注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法:

人教版九年级化学下册第八单元知识点总结教学教材

第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料

一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观

2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版

2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版 教学目标 1、知识与技能 （1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 （2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 （3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法 （1）学习收集、整合信息的方法。 （2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观 （1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 （2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教与学互动设计 创设情境、引入新课：

展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……） 提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？ 提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。 过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。 一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页 了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。

课内容有何疑问？ 二、交流探究 活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素： 讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。 提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？ 过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高 指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较

九年级化学 第八章教案 沪教版

第8章食品中的有机化合物 教学目标： 1、从组成上知道什么是有机物、有机高分子化合物，对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。通过具体事例认识有机物的多样性和复杂性； 2、了解淀粉的营养价值，植物体内淀粉的来源，通过实验学习淀粉和葡萄糖的简单检验方法。知道淀粉可以转化为酒精。知道油、脂的元素组成、自然界中的来源、营养价值 3、知道蛋白质在食品和动物体内的存在、蛋白质和氨基酸的关系、蛋白质的营养价值。通过实验活动了解蛋白质的溶解性、灼烧现象、显色反应及其与重金属盐的反应； 4、知道各种维生素也是有机物，它是人体不可缺少的营养物质。知道在饮食和烹调中要根据维生素的性质特点，进行正确地操作，以保证维生素的正常摄入； 5、知道食品中混入某些霉菌、甲醛、甲醇等物质的危害性，知道防范方法。 教学重点： 1、有机物、无机物的概念，从组成上区分简单的有机物和无机物； 2、有机高分子化合物（简称有机高分子）、碳水化合物（又叫糖类）； 3、淀粉、葡萄糖、油脂等物质的组成，性质特征以及物质间的相互转变关系。 教学难点： 1、蛋白质的组成，蛋白质和维生素的物理、化学特性； 2、淀粉、葡萄糖等营养物质对生命活动的重要意义。 课时安排： §8、1 什么是有机化合物 1 §8、2 淀粉和油脂 1 §8、3 蛋白质和维生素 2 复习测试 2 共6课时 第1课时

教学内容： §8、1 什么是有机化合物 教学目标： 1、初步了解有机化合物的特点和性质； 2、了解有机高分子化合物的组成特点； 3、知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 4、能够从组成上区分有机物和无机物； 5、能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 教学重点： 从物质组成上识别有机物和无机物，掌握最简单的有机物。 教学难点： 理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。 教具准备： 糖、面粉、棉布、燃烧匙、酒精灯、火柴、洗涤剂、醋酸、多种有机物的结构、NaCl、塑料、淀粉、化纤、橡胶。 教学过程： [学生活动]：阅读P210，提前板书 [老师提问]：通过阅读，有收获的同学（不论多少）请举手，（选择基础差的同学回答）一、什么是有机化合物：含碳的化合物。特点：不完全燃烧时，大都有黑色的炭析出。[演示实验]：糖、面粉在燃烧匙中烧后均产生黑色物质，食盐在燃烧匙中烧后却无明显变黑现象发生，煤油、石蜡在空气中完全燃烧后，若将产生的气体通入澄清的石灰水，出现清变浑现象，不完全燃烧则有黑烟冒出。 [提问]在CO、CO2、金刚石、石墨、纳米碳管，碳酸钙、酒精、醋酸、塑料、面粉等物质中哪些是有机物。 [学生活动]参考教与学P15，并以塑料、面粉为例发现有机物的一般共性。 大多数有机物都有难溶于水，熔点低，受热容易分解，容易燃烧，不易导电等。3．最简单的有机物——甲烷。简单讲解结构式，化学式，出示结构模型。 物性：通常为无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 化性：易燃。写化学方程式 自然界的形成：植物殊体在隔绝空气情况下分解而成。存在于：地下深处（天然气）煤矿矿坑（瓦斯气）池沼底部（沼气） 沼气的生产和应用的意义：解决农村的燃料问题，环境卫生，提高肥料的质量。 矿井安全：通风，严禁烟火，经常检测瓦斯浓度，确保不在爆炸极限内。 4．生活中常见的其它简单有机物 酒精：结构式，化学式，

初中化学第一章教案

第一章第1节化学给我们带来什么 【学习目标】 1、知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。 2、初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。 3、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。 4、初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。 5、初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 【学习重点】 1．认识学习化学和研究化学的重要意义。 2．树立环保和可持续发展的意识。 【课前准备】 [知识准备] 通读本节教材，对其中感兴趣的知识进行讨论思考，并搜索相关知识留待课堂讨论。 1．我国古代化学工艺方面的显著成就有。 2．收集一些化学促进社会生产发展和造福于人类生活的实例。 3．你了解“煤气中毒”、“白色污染”、“纳米材料”等常识性知识吗？ [物质准备] 教师：准备演示、分组实验器材、药品；准备相关媒体、素材。 学生：准备一些玻璃材料，留做分组实验用。 【课堂学习】 一、引入： [观察思考]：教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。同学们认真听讲、受到激发，进入学习情境。 [讨论交流]：你所知道的化学方面的科学成就有哪些？ 你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？

二、师生对话：[讨论交流]：同学们积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用。老师略加总结并板书。你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有： 三、演示实验：[观察思考]：同学们分组完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。同学们感悟实验探究的学习、研究思想。写出碳酸氢铵分解的文字表达式：__________________________ 。通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是 _________________________。化学科学最常用的研究手段是 _________，该方法研究的基本步骤是_________________。 四、播放录像： [观察思考]：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。水的用途有哪些？水污染的原因是什么？如何防治水污染？如何解决水资源紧缺的问题？ 五、演示实验：[观察思考]：在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。同学讨论、老师总结并板书。你所知道的预防钢铁生锈的方法有哪些？请简要说明验证火柴中是否含硫的基本思路？ [讨论交流]：1、你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思 路。。2、你还知道哪些有关环境的“无”如“无硫火柴”，_____________________。 六、交流：[讨论交流]：同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。老师小结并板书。 七、活动：[动手探究]：分组探究不同玻璃材料的性能差异。[总 八、例题研讨：1．发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。通常所说的“白色污染”是指（）A．冶铁厂排放的白色烟尘B．石灰窑放出的白色

九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护教案 (新版)新人教版

课题3 金属资源的利用和保护 第课时 1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法. 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算. 1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息. 2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工. 1.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲.关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识. 2.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念.树立为社会的进步而学习化学的志向. 【重点】 1.铁的冶炼. 2.有关化学方程式计算中含杂质物质的计算. 【难点】 有关化学方程式计算中含杂质物质的计算. 【教师准备】矿石样品(重晶石、赤铁矿石等);金、银戒指;镊子;酒精灯;火柴等.一氧化碳还原氧化铁的视频和相关图片等. 【学生准备】课前预习本课时内容;收集我国钢铁厂的简介材料. 导入一: 【展示】如图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限. 【提问】为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年?金属被大规模开发、利用主要和金属的哪些性质和特点有关?钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中?

2 2 导入二: 【展示图片】 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票.自然界以单质形式存在的金、银 . 【设问】 我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在,大部分的金属是以化合物形式存在的,那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的? 导入三: 【展示】 《钢铁是怎样炼成的》是前苏联作家尼古拉·奥斯特洛夫斯基所著的一部长篇小说.有一名钢铁厂的工人误把这本书当成介绍钢铁是怎样炼成的科技书籍. 【提疑】 你知道钢铁是怎样炼成的吗?钢铁是由哪些元素组成的呢 ? 【引入】 不同种类的金属在地壳中的含量并不相同.它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 【展示】 教材有关金属资源的图片. 【提问】 人类目前普遍使用的金属有哪些? 【回答】 铁、铝、铜等. 【追问】 这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢? 【学生】 肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的.