反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程

需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）

D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）

解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O 的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1

B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝ K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1

C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1

D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1

解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B

点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。

【例题3】（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1

B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1

C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1

D.（

4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1

解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中

有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，

所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A

点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断

裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。

检测题

1、下列说法正确的是（）

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（）

A. -283.0kJ/mol

B. -566.0kJ/mol

C. 283.0kJ

D. 566.0kJ

3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B、①的反应热为－221 kJ/mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ 的热量

4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是( )

A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol

B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ

C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热

5、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H 来表示。在表述燃烧热和中和热时不带正负号，因为中和热和燃烧热不存在正负的问题，均用数值直接表达。（反应热、中和热和燃烧热三者而言：即用△H表示的时候标注＋、—号，其余情况均都不标注）

一、正确理解“三热”概念

1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式

中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C 8

H 18

的燃烧热为5518 kJ ·mol -1

，用热化学方程式表示则为

C 8

H 18

（l ）+252

O 2

（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。

C （s ）+12

O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1 C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1

C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1

。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。例如，CH 4的燃烧热为890.3

kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1

且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。燃烧热和中和热都属于反应热。 二、正确书写热化学方程式

1、ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热反应，ΔH 为 <0：若为吸热反应，ΔH 为>0 。ΔH 的单位一般为kJ/mol 。

2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。

3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s 、l 、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。

4、由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H 2的燃烧热．．．

为285.8kJ/mol ，△H ．．

=－285.8kJ/mol 。 三、盖斯定律

1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即

甲△H ——→乙，甲△H 1 ——→丙△H 2

——→乙，ΔH=ΔH 1+ΔH 2。 2、应用

（1）利用关系图找出反应热之间的关系

①找起点和终点（起点是A ，终点是C ）；②找途径：一个是A →B →C ，一个是A →C ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。

（2）利用方程组找出反应热之间的关系

①找出中间产物（中间产物是B ）；②利用方程组消去中间产物：反应c ＝反应a+反应b ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。

四、键能、反应热和稳定性的关系

1、键能定义：在101kPa 、298K 条件下，1mol 气态AB 分子全部拆开成气态A 原子和B 原子时需吸收

的能量称AB 间共价键的键能，单位为kJ · mol –1

。

2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。

①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。

②反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号ΔH，单位kJ · mol –1

，吸热为正值，放热为负值。可以通过热化学方程式表示。反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，所以通过键能粗略计算出反应热。

ΔH（反应热）==反应物的键能总和—生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和），若ΔH＜0，为吸热，若ΔH＞0，为放热。

3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。反之亦然。如：同素异形体稳定性的比较：根据△H 正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。 五、误点警示

1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？

答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba （OH ）2·8H 2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。

2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

以下反应热均非中和热：①H 2SO 4(aq)+2

1Ba(OH)2(aq)==2

1BaSO 4(s)+2

1H 2O(1) (此处还有BaSO 4(s)的生

成热)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(此处还有NaOH 的溶解热)；

③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)(此处还有CH 3COOH 电离热)。

3、已知：H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ·mol -1

，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6

KJ·mol -1吗？已知2C 2H 2 (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2 H 2O （l ）; △H =-2600kJ·mol -1

，能

说乙炔的燃烧热为-2600kJ·mol -1

吗？另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗？

答：“燃烧热”的定义是：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，P →P 2O 5(s)，N →N 2(g)，S →SO 2(g)。生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C→C O(g)，H→H 2O （g ）。氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。

燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“—”号。如乙炔

的燃烧热为1300kJ·mol -1；一是用△H 表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热△H =-1300kJ·mol -1

。

火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（如生成的水等）有关。燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。 【例题解析】

例1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ） A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于D C ．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量 D ．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2．关于吸热反应的说法正确的是 （ ）

A ．凡需加热的反应一定是吸热反应

B ．只有分解反应才是吸热反应

C ．使用催化剂的反应是吸热反应

D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应 例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是 （ ） A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H 2 B ．S(g)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 2

C ．C(s)+ 1

2

O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2

D ．H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 12H 2(g)+ 1

2

Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2

例4． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 1 ②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl 2(aq)＋H 2(g)；△H 2

③Sn(s 、灰)

Sn(s 、白)；△H 3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

（ ）

A ．△H 1＞△H 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

例5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ）

①C(s)+O 2(g)====CO 2(g);ΔH 1 C(s)+

2

1

O 2(g)====CO(g);ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)====SO 2(g);ΔH 3 S(g)+O 2(g)====SO 2(g);ΔH 4

③H 2(g)+

2

1

2O 2(g)====H 2O(l);ΔH 5 2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l);ΔH 6 ④CaCO 3(s)====CaO(s)+CO 2(g);ΔH 7 CaO(s)+H 2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③

例6． 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol -1

②稀溶液中，H +(aq)+OH -====(aq)H 2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol -1

下列结论正确的是 （ ）

A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1

B ．①的反应热为221 kJ·mol -1

C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量

例7．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1

、

890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1

，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A ．C(s)+

2

1O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1

B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1

C ．CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1

D ．

2

1C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol -1

例8．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧

的热化学方程式正确的是 （ ）

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ ·mol —1

l

B ．

C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋ H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ ·mol —1

C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2b kJ ·mol —1

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ ·mol —1

例9．CH 3

3222例10．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H 键要吸收436KJ 的能量，断

裂1mol Cl- Cl 键要吸收243KJ 的能量，断裂1molH —Cl 键要吸收432KJ 的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H 2 的能量变化是 。

例11．将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H 2

O （g ）=H 2O （l ）；△H 2

＝－44.0 kJ·mol —1

，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。 例12．10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态SO 2，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，

则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

例13．实验室用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸、50 mL 0.55 mol·L -1

NaOH 溶液和下图所示装置进行测定

中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________________。 (2)经数据处理，t 2-t 1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________〔盐酸和NaOH 溶液的密度按1

g·cm -3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1

计算〕。

(3)若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH 1，则ΔH 1与ΔH 的关系为：ΔH 1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

20.5 21.6

【专题训练与高考预测】 1．知(1)H 2(g)+

2

1

O 2(g)=H 2O(g)；△H 1=akJ/mol ，(2)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H 2=bkJ/mol (3)H 2(g)+0.5O 2(g)=H 2O(l)；△H 3=ckJ/mol ，(4)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H 4=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 （ ）A ．ad>0 C ．2a=b<0 D ．2c=d>0 2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：

H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△H=-57.3kJ/mol 向1L1mol/L 的NaOH （aq ）中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的反应热为△H 1、△H 2、△H 3，它们的关系正确的是（ ）

A ．△H 1>△H 2>△H 3

B ．△H 2>△H 3>△H 1

C ．△H 1=△H 2=△H 3

D ．△H 1>△H 3>△H 2 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种 反应原理是

①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1

②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1

下列说法正确的是 （ ）

A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mo l －1

B ．反应①中的能量变化如右图所示

C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1

4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A ．氢气的燃烧热为285.5kJ ／mo1，则水电解的热化学方程式为：

2H 2O(1) =2H 2(g)+O 2(g) ;△H=+285.5KJ／mo1

B ．1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(1)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为1/2CH 4(g)+O 2(g)=

1/2CO 2(g)+H 2O(1);△H=-445kJ ／mol

C ．已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g);△H=-221kJ·mol -1

，则C 的燃烧热为110.5kJ ／mo1

D ．HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH —

(aq)=H 2O(1);△H= 一57．3kJ ／mol

5．对于反应C 2H 4(g)→C 2H 2(g)十H 2(g)，2CH 4(g)→C 2H 4(g)+2H 2(g)当升高温度时都向右移动

①C(s)+2H 2(g)→CH 4(g)；△H 1 ②2C(s)+ H 2(g)→C 2H 2(g)；△H 2 ③2C(s)+2H 2(g)→C 2H 4 (g)；△H 3。判定①②③中的△H 1，△H 2，△H 3大小顺序是 （ ） A ．△H 1>△H 2>△H 3 B ．△H 2>△H 3>2△H 1 C ．△H 2>△H 1>△H 3 D ．△H 3>△H 2>2△H l 6．已知25℃,101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 （ ）

C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-393.51kJ/mol ，C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)；△H=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是 （ ）

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7．N 2H 2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ

热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol -1

B ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol -1

C ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol -1

D ．N 2H 2(g)+O 2(g)====N 2(g)+2H 2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol -1

8．燃烧1 g 乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ）

A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol -1

B ．

C 2H 2(g)+5/2O 2(g)====2CO 2(g)+H 2O ；ΔH=-1 300 kJ C ．2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O ；ΔH=-2 600 kJ

D ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)====4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol -1

9．下列叙述中正确的是 （ ）

A ．热化学方程式2H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol -1

中ΔH 表示H 2的燃烧热 B ．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高

C ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

10．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，放出649.5 kJ 的热

量。下列热化学方程式中正确的是 （ ）

A ．

B 2H 6(g)+3O 2(g)====B 2O 3(s)+3H 2O(l)；ΔH=+2 165 kJ·mol -1

B ．B 2H 6(g)+3O 2(g)====B 2O 3(s)+3H 2O(l)；ΔH=-2 165 kJ·mol -1

C ．B 2H 6+3O 2====B 2O 3+3H 2O ；ΔH=-2 165 kJ·mol -1

D ．B 2H 6(g)+O 2(g)====B 2O 3(s)+H 2O(g)；ΔH=-2 165 kJ·mol -1

11．下列化学反应ΔH 的数值(放热)最大的是 （ ） A ．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH 1 B ．NaOH(aq)+

21H 2SO 4(aq)====21

Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH 2 C ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；ΔH 3

D ．NaOH(aq)+

21H 2SO 4(浓)====2

1

Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；ΔH 4 12．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q ＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L

-1

的KOH 溶液100 mL ，恰好生成正盐。则此条件下反应C 4H 10(g)+13/2O 2(g)====4CO 2(g)+5H 2O(g)的

ΔH 为 （ ）A ．+8Q kJ·mol -1 B ．+16Q kJ·mol -1 C ．-8Q kJ·mol -1 D ．-16Q kJ·mol -1

13．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 （ ） A ．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 B ．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0 C ．2A+B====2C ；ΔH＜0 D ．2C====2A+B ；ΔH＜0 14．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④ 15．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化

放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 △

N 2↑+4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑；ΔH＜0。下列对此反应的叙述错误的是 （ ）

A ．上述反应属于分解反应

B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D ．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

参考答案

【例题解析】

例1解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A 、B 是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。 答案:C

例2解析：A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C 也是不对的。CO 2和CaO 的化合反应与CaCO 3的分解反应是相反过程，故D 正确。 答案D

例3解析：上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H 1和△H 2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A 中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H 为负值，放热越多△H 越小，故△H 1>△H 2；B 中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H 1<△H 2；C 中，生成CO 放热，因为氧气过量会与CO 反应又放出热量，所以△H 1>△H 2；D 中，△H 1=2△H 2，因为△H 1和△H 2均为负值，所以△H 1<△H 2。 答案:AC

〔感悟〕比较△H 大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热△H<0，放热越多，│△H│越大，△H 越小。

例4解析：②－①可得③，△H 2－△H 1＞0，故△H 2＞△H 1 ，A 错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B 、C 错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 答案:D

〔感悟〕利用盖斯定律可快速、简便地判断△H 1、△H 2的大小，记住：热化学方程式之间的计算中，盖斯定律大有用途。

例5解析：碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0,CO 再与O 2作用时又放热，所以ΔH 1<ΔH 2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O 2作用产生同样多的SO 2时，气态硫放出的热量多，即ΔH 3>ΔH 4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 5>ΔH 6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 7>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 8<0，显然ΔH 7>ΔH 8。故本题答案为C 。 答案：C

例6解析：1 mol C 不完全燃烧生成CO 放出热量

2

221kJ

=110.5 kJ ，1 mol C 完全燃烧生成CO 2放出热量大于110.5 kJ ，即C 的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1

；反应①的反应热为-221 kJ·mol -1

；稀硫酸与

稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol -1

；醋酸是弱酸，与NaOH 溶液中和生成1 mol 水时放出的热量小于57.3 kJ 。 答案：A

例7解析：燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C 而言稳定的氧化物指CO 2(g)、对H 而言稳定的氧化物指H 2O(l)。所以A 、B 、C 错误，正确答案为D 。 答案:D

例8解析：乙炔燃烧是放热反应，△H 为负值，通过定性判断，排除B 、D ，生成1摩尔CO 2，放热b kJ ，故生成4摩尔CO 2放热4b kJ 。 答案：A 〔感悟〕此题考察的是热化学方程式的正误判断，注意吸放热与ΔH 正负的关系，数值与物质的关系，同时还要注意物质的状态。

例9解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C －C)]－[E(C ＝C)＋4E(C －H)＋E(H －H)]=(6×414.4＋347.4) kJ·mol

—1

－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol —1=＋125.6 kJ·mol —1

这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ·mol —1

。

答案：ΔH ==＋125.6 kJ·mol —1

。

〔感悟〕ΔH=反应物的键能总和—生成物键能总和。为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和）。 例10解析： 在氯气中充分燃烧1mol H 2 时，要先破坏1mol 的H —H 键和1mol 的Cl —Cl 键，此过程是需要吸收679kJ 的能量；在氯气中充分燃烧1mol H 2 时会形成2molH —Cl ，放出864KJ 的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ 的能量。 答案：185kJ

例11解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B 2H 6(g)＋3O 2＝B 2O 3

（s ）＋3H 2O （l ）；△H＝－2165 kJ·mol —1

。由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化

应吸热：3mol×44 kJ·mol —1

＝132kJ ，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ －132kJ

＝2033kJ ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033 kJ·mol —1

＝1016.5kJ 。

答案：B 2H 6(g)＋3O 2＝B 2O 3（s ）＋3H 2O （l ）；△H＝－2165 kJ·mol —1

，1016.5kJ

例12解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t 2－t 2)计算。

答案：10 g 硫磺燃烧共放出热量为：＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )－1

×(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g

mol g kJ 10328.921

-??=-297 kJ ?mol -1

，硫磺的燃烧热为297 kJ ?mol -1

，热

化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ ?mol -1

例13解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。

(2)ΔH=-〔100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃〕÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol -1

(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以ΔH 1＞ΔH。

答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动) Cu 传热快，防止热量损失(2)-56.8 kJ·mol -1

(3)＞ NH 3·H 2O 电离吸热

【专题训练与高考预测】

1．答案：C

解析：比较△H的大小要把数值和符号“+、-”看作一个整体来比较，还要注意反应物和生成物的状态及化学计量数的倍数关系。比较中和热大小，还要考虑电解质的浓度及强弱。氢气燃烧是放热反应，△H<0，所以B、D项错误。A项是比较a、c的大小，(1)中水为气态，(3)中水中液态，反应(3)放出热量多于反应(1)放出热量，故△H1>△H3，即a>c，A项不正确。C项比较a、b的大小，反应(1)(2)中物质的聚集状态相同，反应(2)中计量数是反应(1)中的2倍。所以△H2=2△H1，即2a=b C项正确2．答案：D

解析：等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，其放出的总热量增多，醋酸是弱酸，随反应进行。醋酸继续电离，电离要吸热，故中和时放热较少。此题问的是反应热的关系，反应放热越多其△H值越小，D项正确。

3．答案：D

解析：根据燃烧热概念，CH3OH的燃烧热应是1molCH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），A错误；反应①为吸热反应，生产物的能量高于反应物的能量，B错误；反应①吸热、反应②为放热，但都可产生氢气，C错误。

4．答案：B

解析：燃烧热规定1mol可燃物，A错误；1moI甲烷完全燃烧时放出890kJ，则1/2CH4放热445kJ，B 正确；C(s)未完全燃烧，其反应热不是燃烧热，C错误；HF为弱酸，电离时须吸热，放出的热量小于57．3kJ／mol，D错误。

5．答案：B

解析：因反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物质是C2H4(g)，故以反应③为基础，即都先生成C2H4(g)，再分别转化为CH4(g)和 C2H2(g)；由题意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸热，C2H4(g) →2CH4(g)放热，故△H1，△H2，△H3大小顺序是：△H2>△H3>2△H1。

6．答案：A

解析：依据盖斯定律，热化学方程式可以进行加减运算，△H也可以，但要注意运算中△H本身带着“+、-”由第二个反应得CO2(g)=C(金刚石)+O2(g)；△H=+395.41kJ/mol，然后与题目上第一个反应相加得C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol，因为△H>0，所以由石墨制备金刚石的过程是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故A项正确。

7．答案：

D解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。

8．答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错。

2 mol C2H2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1。

9．答案：C 解析：A中1 mol H2完全燃烧的反应热表示H2的燃烧热。B中分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关。D项如：简单阴离子的核外电子排布应与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。

10．答案：B

解析：本题考查热化学方程式书写应注意的问题及简单计算。注意热化学方程式与普通的化学方程式的区别。二者均要配平。

11．答案：D

解析：A、B反应放出的热均为中和热。C项由于醋酸为弱酸，其电离过程吸热，反应放出的热量小于中和热。D项浓硫酸与氢氧化钠溶液混合时放出热量，总热量大于中和热。

12．答案：D

解析：由题给条件得：KOH的物质的量为5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol，与其正好反应生成正盐K2CO3的CO2的物质的量为0.25 mol，消耗0.25/4 mol C4H10，放出热量为Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出热量为16Q kJ，所以ΔH为-16Q kJ·mol-1(放热反应用“-”表示)。

13．答案：A

解析：本题考查化学反应吸热、放热的原因及表示。若反应物所具有的总能量＞生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH为“-”或“ΔH＜0”；反之为吸热反应。由图知E(2A+B)＞E(2C)，该反应2 A(g)+B(g)====2C(g)为放热反应(ΔH＜0)，A正确、B错误。又因热化学方程式必须注明物质状态，故C、D错误。

14．答案：D

解析：有机物燃烧时都发生氧化反应，并不是乙醇作为燃料的优点。

15．答案：D

解析：在2NH4ClO4

△

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；ΔH＜0中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

总结知识点：

（1）对于任意一个化学反应而言：

反应物总能量之和＋反应物总键能之和=生成物总能量之和＋生成物总键能之和。

（2）同一主族元素的单质和H2化合时：元素的非金属性越弱，单质越不活泼，与H2就越不容易化合，生成的氢化物就越不稳定，形成化合物的共价键键能越小。物质本身具有的能量越高。等量的单质和H2化合，放出的热量就越少。

燃烧器基本知识

燃烧器基本知识 燃烧器作为一种自动化程度较高的机电一体化设备，从其实现的功能可分为五大系统：送风系统、点火系统、监测系统、燃料系统、电控系统。 一、送风系统 送风系统的功能在于向燃烧室里送入一定风速和风量的空气，其主要部件有：壳体、风机马达、风机叶轮、风枪火管、风门控制器、风门档板、扩散盘。 1．壳体：是燃烧器各部件的安装支架和新鲜空气进风通道的主要组成部分。从外形来看可以分为箱式和枪式两种，大功率燃烧器多数采用分体式壳体，一般为枪式。壳体的组成材料一般为高强度轻质合金铸件。（如图1-1）顶盖上的观火孔有观察火焰作用 2．风机马达：主要为风机叶轮和高压油泵的运转提供动力，也有一些燃烧器采用单独电机提供油泵动力。某些小功率燃烧器采用单相电机，功率相对较小，大部分燃烧器采用三相电机，电机只有按照确定的方向旋转才能使燃烧器正常工作。有带动油泵及风叶作用，电机一般是2800转(如图1-2) 3．风机叶轮：通过高速旋转产生足够的风压以克服炉膛阻力和烟囱阻力，并向燃烧室吹入足够的空气以满足燃烧的需要。它由装有一定倾斜角度的叶片的圆柱状轮子组成，其组成材料一般为高强度轻质合金钢，所有合格的风机叶轮均具有良好的动平衡性能。 4．风枪火管：起到引导气流和稳定风压的作用，也是进风通道的组成部分，一般有一个外套式法兰与炉口联接。其组成材料一般为高强度和耐高温的合金钢。有风速调节作用。5．风门控制器：是一种驱动装置，通过机械连杆控制风门档板的转动。一般有手动调节、液压驱动控制器和伺服马达驱动控制器三种，前者工作稳定，不易产生故障，后者控制精确，风量变化平滑。 6．风门档板：主要作用是调节进风通道的大小以控制进风量的大小。其组成材料有合金，合金档板有单片、双片、三片等多种组合形式。 7．扩散盘：又称稳焰盘，其特殊的结构能够产生旋转气流，有助于空气与燃料的充分混合，同时还有调节二次风量的作用。 二、点火系统 点火系统的功能在于点燃空气与燃料的混合物，其主要部件有：点火变压器、点火电极、电火高压电缆。8．点火变压器：分电子式和机械（电感）式两种,是一种产生高压输出的转换元件，其输出电压一般为：2 5KV、2 6KV、2 7KV，输出电流一般为15~30mA。有EDI、丹佛斯、国产丹佛斯、飞达这几种。油机跟气机的区别是：油机一般两个头气机一般一个头。分电子式和机械式两种 9．点火电极：将高压电能通过电弧放电的形式转换成光能和热能，以引燃燃料。一般有单体式和分体式两种。一般点火针是用不锈钢材料耐800度高温，而我们用的是镍铬丝能耐1500度高温。注意点火棒不能与金属接触 10．电火高压电缆：其作用是传送电能。可以耐150万伏电压。 三、监测系统 监测系统的功能在于保证燃烧器安全的运行，其主要部件有火焰监测器、压力监测器、外接监测温度器等。11．火焰监测器：其主要作用是监视火焰的形成状况，并产生信号报告程控器。火焰检测器主要有三种：光敏电阻、紫外线UV电眼和电离电极。 A、光敏电阻：多用于轻油、重油燃烧器上，其功能和工作原理为：光敏电阻和一个有三个触点的火焰继电器相连，光敏电阻的阻值随器接收到的光的亮度而变化，接收到的光越亮，阻值就越低，当加在光敏电阻两端的电压一定时，电路中的电流就越高，当电流达到一定值时，火焰继电器被激活，从而使燃烧器继续向下工作。当光敏电阻没有感受到足够的光线时，火焰继电器不工作，燃烧器将停止工作。光敏电阻不适用于气体燃烧器。 B、电离电极：多用于燃气燃烧器上。程控器给电离电极供电，如果没有火焰，电极上的供电将停止，如果有火焰，燃气被其自身的高温电离，离子电流在电极、火焰和燃烧头之间流动，离子电流被整流成直流，

2.燃烧和火灾的基本知识

燃烧和火灾的基本知识 第一节燃烧基础知识 一、燃烧的定义 燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。 二、燃烧的条件 可燃物（按所处状态）：气、液、固 助燃物（氧化剂）：与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质 引火源（温度）：明火、电火花、雷击、高温、自燃引火源 三、燃烧类型 1、按燃烧发生瞬间的特点分类 着火又称起火，它是日常生活、生产中最常见的燃烧现象，与是否由外部热源引发无关，并以出现火焰为特征。 爆炸：在周围介质中瞬间形成高压的化学反应或状态变化，通常伴有强烈的放热、发光和声响的现象称为爆炸。 ①爆炸按原理和性质不同分为：物理爆炸、化学爆炸、核爆炸。 ②爆炸极限：可燃的蒸汽、气体或粉尘与空气组成的混合物，遇火源即能发生爆炸的最高或最低浓度称为爆炸极限。遇火源即能发生爆炸的最低浓度称

为爆炸下限，遇火源即能发生爆炸的最高浓度称为爆炸上限。下限和上限之间的间隔称为爆炸极限范围。范围越大，危险性越高。 2.按燃烧形态分类： ①气体燃烧分为：扩散燃烧、预混燃烧 扩散燃烧：可燃性气体与氧化剂互相扩散，边混合边燃烧，燃烧速度的快慢由物理混合速度决定。燃烧比较稳定，扩散火焰不运动预混燃烧：可燃气体预先同氧化剂混合后的燃烧。燃烧反应快，温度高，火焰传播速度快，从管口喷出燃烧，流速过大会脱火，流速过小会回火。 ②液体燃烧： a.闪燃：可燃性液体挥发的蒸汽与空气混合后达到一定浓度后，遇明火发生一闪即灭的燃烧现象。 b.蒸发燃烧：可燃液体受热后边蒸发边与空气相互扩散混合，遇引火源后发生燃烧，呈现有火焰的气相燃烧形式。液体可燃物在燃烧过程中，并不是液体本身在燃烧，而是蒸发出来的蒸气燃烧。 c.沸溢燃烧：正在燃烧的油层下的水层因受热沸腾膨胀，导致燃烧着的油品喷溅使燃烧瞬间增大的现象。 d.喷溅燃烧：储罐中含有水垫层的重质油品在燃烧过程中，随着热波温度逐渐升高，热波向下传播的距离也不断加大。当热波达到水垫层时，水垫层的水变成水蒸气，体积迅速膨胀，蒸汽压力达到足以把水垫层上面的油层抬起时，蒸汽冲破油层将燃烧着的油滴和包油的油气抛向上空，向四周喷溅燃烧。一般情况下发生喷溅的时间要晚于发生沸溢的时间。 ③固体燃烧分为：蒸发燃烧，表面燃烧，分解燃烧，阴燃（熏烟燃烧） a.蒸发燃烧：某些可燃固体在受热时，先熔融蒸发（如：硫、磷、钾、钠、蜡烛、松香、沥青）（或升华（如：樟脑、萘）），再发生燃烧反应，这种形式的燃烧一般称为蒸发燃烧。

燃烧热中和热

燃烧热、中和热 班级姓名一．燃烧热 1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］ 答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO 、S——SO2、H2——H2O （l）不是气态水 2.表示的意义：例如C的燃烧热为39 3.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为。（答案：△H =-393.5kJ/mol） 3.燃烧热的计算 一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量 ［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。 （答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H =-2165kJ/mol） 二、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。 ［注意理解］ 2.中和热的表示： （答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol） ［联系旧知］三种热的比较 3.中和热的实验测定 温度计测定的是混合溶液的温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高） ［练习］ 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。 （2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热） 三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1.重要的化石燃料：、、。（煤、石油、天然气） 2.什么是燃料（发生燃烧反应放出热量的物质） 3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 4.新能源的开发：最有希望的新能源是、、和等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能） [课后练习] 1、下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 4、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

点燃孩子创造的火花

科技辅导员论文 点燃孩子“创造”的火花 ———试谈科技活动中小学生创新意识的培养伴随着教学观从知识本位到智力本位再到创新本位的变化，课堂教学所担负的重点职责也从传承知识、发展智力革新为培养学生的价值与态度，促进学生人格的全面发展。力求从科技活动入手，对学生进行科技教育，提高科学素质，培养创新意识，促进个体全面发展。 科技活动作为对少年儿童进行科学启蒙教育的一项重要手段，在培养学生创造力方面有着不容推辞的责任。作为科技辅导员，本人在长期的实践活动中也深深感到创造给学生所带来的成就感和学习动力，但同时也发现按真正的创造要求去衡量学生的创造力，发现不了几个天才，而在实际活动中最能体现出“创造”的往往是学生不成熟的自我创新意识。创新意识既是创造活动的开始，又是创造活动培养的最高目标。从小培养学生的创新意识是现代社会对人才的基本要求，教育又是使这一要求变为现实的唯一途径。下面结合本人在新一轮课程改革中的亲身体验，粗浅地谈谈我是如何在科技教育活动中培养学生创新意识的。 一、创新意识的概念及其时代位置 1.创新意识的哲学、心理学理解 什么是创新意识？我想应从哲学、心理学的角度来理解。 从哲学上理解：创新意识就是人改造世界，创造新的物质和精神，创造新产品的自觉主动的觉察活动。它是人的高级主观能动性；它是具有决定性反作用的高级意识活动；它是人类创造精神文明和物质文明的主体的内在动力。 从心理学上理解：意识是指人的自觉的心理活动，是人凭借语言实现的心理反映，即人对客观现实凭借语言的自觉反映，也就是有意识的反映。创新意识应理解为凭借语言的自觉创造的心理活动，或创造新事物的自觉心理活动，或有意识的创造的心理活动。 2.时代需要创新意识 党中央、国务院明确、郑重地把“重点培养学生的创新精神和实践能力”写入党的教育方针。科学新课标也指出：“本次课程改革以培养小学生科学素养为宗旨，积极倡导让学生亲身经历以探究为主的学习活动，培养他们的好奇心和探究欲，发展他们对科学本质的理解，使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。”从中可以看出，培养学生创造力的教育观已被社会广泛认同，培养学生创新精神、创新意识是基础、是物质准备，小学生创新意识

05火灾成因-燃烧知识燃烧三要素

燃烧必须同时具备下列三个条件。 1．可燃物 一般情况下，凡是能在空气、氧气或其他氧化剂中发生燃烧反应的物质都称为可燃物，否则称不燃物。可燃物既可以是单质，如碳、硫、磷、氢、钠、铁等，也可以是化合物或混合物，如乙醇、甲烷、木材、煤炭、棉花、纸、汽油等。 可燃物按其组成可分为无机可燃物和有机可燃物两大类。从数量上讲，绝大部分可燃物为有机物，少部分为无机物。 无机可燃物主要包括化学元素周期表中Ⅰ～Ⅲ主族的部分金属单质（如钠、钾、镁、钙、铝等）和Ⅳ～Ⅵ主族的部分非金属单质（如碳、磷、硫等）以及一氧化碳、氢气和非金属氢化物等。不论是金属还是非金属，完全燃烧时都变成相应的氧化物，而且这些氧化物均为不燃物。 有机氧化物种类繁多，其中大部分含有碳(C)、氢(H)、氧(O)元素，有的还含有少量氮(N)、磷(P)、硫(S)等。这些元素在可燃物中都不是以游离状态存在，而是彼此化合为有机化合物。 碳是有机可燃物的主要成分，它基本上决定了可燃物发热量的大小。氢是有机可燃物中含量仅次于碳的成分。有的有机可燃物中还含有少量硫、磷，它们也能燃烧并放出热量，其燃烧产物（SO2、P2O3等）会污染环境，对人有害。可燃有机物中的氧、氮不能燃烧，它们的存在会使可燃物中的可燃元素含量（碳、氢等）相对减少。 可燃物按其常温状态，可分为易燃固体，可燃液体及可燃气体三大类。不同状态的同一种物质燃烧性能是不同的。一般来讲气体比较容易燃烧，其次是液体，最次是固体。同一种状态但组成不同的物质其燃烧能力也不同。 2．氧化剂 凡是能和可燃物发生反应并引起燃烧的物质，称为氧化剂（传统说法叫“助燃剂”，严格地说这样叫不甚合理，因为它们不是“帮助”燃烧而是“参与”燃烧）。 氧化剂的种类很多。氧气是一种最常见的氧化剂，它存在于空气中(体积百分数约为21%)，故一般可燃物质在空气中均能燃烧。 其他常见的氧化剂有卤族元素：氟、氯、溴、碘。此外还有一些化合物，如硝酸盐、氯酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐及过氧化物等，它们的分子中含氧较多，当受到光、热或摩擦、撞击等作用时，都能发生分解放出氧气，能使可燃物氧化燃烧，因此它们也属于氧化剂。 3．点火源 点火源是指具有一定能量，能够引起可燃物质燃烧的能源。有时也称着火源或火源。 点火源的种类很多，主要包括以下几类。 (1)明火。包括生产用火，如用于气焊的乙炔火焰，电焊火花、加热炉，锅炉中油、煤的燃烧火焰等；非生产性火，如烟头火、油灯火、炉灶火等。 (2)电火花。如电器设备正常运行中产生的火花，电路故障时产生的火花、静电放电火花及雷电等。 (3)冲击与摩擦火花。如砂轮、铁器摩擦产生的火花等。 (4)其他。如高温表面、聚集的日光等。 已经燃烧的物质，可能成为它附近可燃物的点火源。 还有一种点火源，没有明显的外部特征，而是自可燃物内部发热，由于热量不能及时失散引起温度升高导致燃烧。这种情况可视为“内部点火源”。这类点火源造成的燃烧现象通常叫自燃。 “点火源”这一燃烧条件的实质是提供一个初始能量，在这能量激发下，使可燃物与氧化剂发生剧烈的氧化反应，引起燃烧。所以这一燃烧的必要条件可表达为“初始能量”。 可燃物、氧化剂和点火源是构成燃烧的三个要素，缺一不可。这是指“质”的方面的条

火灾基础知识

第一篇消防基础知识——第二章火灾基础知识 学习要求 了解火灾的定义与分类。 了解火灾的危害性和火灾发生的常见原因。 熟悉火灾蔓延的机理与途径。 灭火的基本原理与方法。 第一节火灾的定义、分类与危害 知识点：火灾的定义、分类与危害 一、火灾的定义 火灾是指在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。 二、火灾的分类 根据不同的需要，火灾可以按以下不同的方式进行分类。 （一）按照燃烧对象的性质分类 按照国家标准《火灾分类》（GB/T 4968-2008）的规定，火灾分为A、B、C、D、E、F 六类。 A类火灾：固体物质火灾。 这种物质通常具有有机物性质，一般在燃烧时能产生灼热的余烬。例如，木材、棉、毛、麻、纸张等火灾。 B类火灾：液体或可熔化固体物质火灾。 例如，汽油、煤油、原油、甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾。 C类火灾：气体火灾。 例如，煤气、天然气、甲烷、乙烷、氢气、乙炔等火灾。 D类火灾：金属火灾。 例如，钾、钠、镁、钛、锆、锂等火灾。 E类火灾：带电火灾。 物体带电燃烧的火灾。例如，变压器等设备的电气火灾等。 F类火灾：烹饪器具内的烹饪物（如动物油脂或植物油脂）火灾。 （二）按照火灾事故所造成的灾害损失程度分类 依据中华人民共和国国务院2007年4月9日颁布的《生产安全事故报告和调查处理条例》（国务院令493号）中规定的生产安全事故等级标准，消防部门将火灾分为特别重大火灾、重大火灾、较大火灾和一般火灾四个等级。 1）特别重大火灾是指造成30人以上死亡，或者100人以上重伤，或者1亿元以上直接财产损失的火灾。 2）重大火灾是指造成10人以上30人以下死亡，或者50人以上100人以下重伤，或者5000万元以上1亿元以下直接财产损失的火灾。 3）较大火灾是指造成3人以上10人以下死亡，或者10人以上50人以下重伤，或者1000万元以上5000万元以下直接财产损失的火灾。 4）一般火灾是指造成3人以下死亡，或者10人以下重伤，或者1000万元以下直接财产损失的火灾。 注：“以上”包括本数，“以下”不包括本数。

常见的化学反应-燃烧(完全燃烧,不完全燃烧)教学设计

课题4.1常见的化学反应——燃烧（第二课时） 教学目标： 知识与技能 1.认识完全燃烧的重要性。 2.认识使燃料完全燃烧的重要性。 3.知道爆炸发生的原因，了解防范爆炸的措施； 4.通过实验，培养学生的操作能力、观察能力、分析问题与解决问题的能力。过程与方法 1.学习运用比较、观察、实验等方法获取知识 2.学习运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观 1.灭火和爆炸对人类社会发展的作用。 2.通过合作学习，培养学生的团队合作精神及创新能力。 教学重点：完全燃烧与不完全燃烧。 教学难点：正确认识爆炸与人类的利和弊 教学内容： 情景设置：生煤炉时要用扇子扇，家里、学校等使用的炉子、锅炉要使用鼓风机鼓风，其中的道理是什么？请带着这一问题完成下列实验。 [实验探究]：学生合作完成蜡烛不完全燃烧的实验。 引导学生观察现象，分析原因。 引导学生看书，说明完全燃烧和不完全燃烧的区别。 得出结论：二．完全燃烧与不完全燃烧 主要是由氧气的量不同，引起燃烧的程度不同 课堂思考：完全燃烧有什么优越性？

2．一氧化碳的性质 （1）物理性质：无色、无味、气体，难溶于水，通常情况下密度略小于空气 （2）化学性质： ①具有可燃性：一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 ②具有剧毒性：CO 能与血液中的血红蛋白结合，使之丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。 （3）用途：家庭常用于气体燃料（管道煤气的主要成分就是一氧化碳） （4）CO 是污染空气的有害气体之一，主要来源：气体尾气、燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等； （5）防止CO 中毒的措施：尽量使燃烧完全燃烧，及时通风 三．爆炸 在化学变化中，主要是由于可燃物与氧气的接触面积增大而使剧烈程度增大引起的 1．实验：粉尘爆炸实验 指导学生观察现象，分析原因。 2．爆炸的条件： （1）有限空间内，发生急速燃烧，短时间聚积大量的热，气体的体积迅速膨胀。如：爆竹、炸弹爆炸 （2）某些在敞开的体系中，氧气的浓度或可燃物的浓度较高，与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会产生爆炸如：加油站可能发生的爆炸 注意：从爆炸产生的原因来看，某些是物理变化（如：气球爆炸，轮胎爆炸等），某些是化学变化（如氢气球爆炸，炸药爆炸等） （3）比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓…… 3．认识一些消防安全标志： 小结：1.完全燃烧与不完全燃烧； 2.爆炸的知识。 点燃

反应热、中和热、燃烧热的联系和区别

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别 反应热是近几年高考的重点容之一，题型一般为选择和填空，考查的容主要有：热化学方程式的反应热中和热燃烧热 含义化学反应过程中放出或吸 收的热量 在稀溶液中，强酸和 强碱发生中和反应而 生成1 mol H2O（l）时 所放出的热量 在101 kPa时，1 mol物质完全 燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量 反应特点任何反应中和反应燃烧反应 物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态 方程式配平标准任意物质的量 以生成1 mol H2O（l） 为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准 △H符号放热取负值、吸热取正值负值负值 能量数值的描述必须指出是放热还是吸热 或使用正负值或用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可 用△H表示 说明①△H＝∑E（生成物）－∑E （反应物）②△H值与书写 形式有关，单位一般是 “kJ·mol－1” ①电离吸热、溶解时 吸热或放热②稀强 酸与稀强碱反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1 稳定的氧化物如CO2、SO2、 H2O、P2O5等 ①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ 需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。 实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。 【例题1】(09高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热） D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热） 解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正确。答案：C 【例题2】（09高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是（） A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1 解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中△H＝－11036 kJ·mol－1才正确。所以ACD错误。答案：B 点拨：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。 【例题3】（08年高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2=== P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（） A.（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 B.（4c + 12b－6a－5d）kJ·mol-1 C.（4c + 12b－4a－5d）kJ·mol-1 D.（4a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1 解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol P－P键，5 mol O2中有 5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所 以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ·mol-1。答案：A 点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断 裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。 检测题 1、下列说确的是（） A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（） A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol C. 283.0kJ D. 566.0kJ 3、已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H+ (aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、①的反应热为－221 kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 4、已知，在25℃、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说确的是( ) A.在25℃、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)；△H=-110.5kJ/ mol B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸热 5、（08卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 知识要点：反应热是一个矢量，吸热为＋号，放热为—号。所以反应热必须带正负号，且只能用△H

点燃学生积极思维的火花

点燃学生积极思维的火花 - 新课标要求教师在传授知识的同时，必须把情感教育渗透到教学活动的各个环节，要突破单纯的只注意传授知识和发展智力的局限，善于用语言唤起学生的联想和想象，把培养学生积极的学习情感放到至关重要的位置，使学生具有学习的热情、积极主动的学习，共同围绕教材创造和谐的情景，愉快的吸收其中的语文知识、进行能力的提升与训练。教师必须一改“一言堂”的作风，鼓励学生勤思多问，鼓励学生大胆质疑，敢说感想，在教师的指导、点拨下，通过亲自尝试、探索，建立新旧知识间的联系，使语文教学一改过去死气沉沉的面貌。可是随着年级的升高，我发现班上的学生不爱积极举手回答问题了。于是我围绕着这个问题做了一份调查问卷。结果发现多数孩子是怕说错了面子上不好看，另有一部分学生学习兴趣不浓，懒得动脑，还有一部分学生水平低，认为问题过难他们不会，索性休息不伤神了。可是我分析学生的智力、学习水平后，

发觉这不是问题的根本。根本原因在于学生缺乏学习的主动性，学习过程中学生自主学习的空间过小，为此，在教学实践中做了这样的尝试： 一、激发情趣，营造学生宽松安全的氛围，使学生愿意思考。 兴趣是人们积极探索客观事物的一种知识倾向，它能极大地提高大脑皮层的兴奋状态，增加快乐的情绪、兴趣，可以激发情感、培养意志，唤起某种动机，改变某种状态。它是最好的老师，可以激励学习的主动性，提高学习的效率。兴趣浓厚的情况下，注意力集中，思维最活跃、最敏捷。因此，在语文学习的过程中，创设合理的学习情景，是激发起学习兴趣，使学生主动思考、积极思维、主动参与学习活动的有效手段之一。 如在讲解《海上日出》一课时，自读课题后我就首先引导学生想一想：看到这个课题你最想知道什么？有的学生说想知道海上看日出与在草原、山中看日出有什么不同，有的说想知道海上日出是怎样一番景象……然后让学生再自读课文寻找答案。其中有这样一个问题：为什么文中说太阳像负着什么重担似的，一纵一纵地向上升？一石激起千层浪，

燃烧和火灾基本知识

燃烧和火灾基本知识-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初期火灾的处置与安全疏散和扑救初期火灾基本方法 主要内容： 一、燃烧和火灾的基本知识 二、灭火的基本方法 三、初期火灾的处置 四、火灾现场安全疏散的组织与行动要则 学习目的： 通过本章内容的学习，使大家了解初起火灾报警、扑救、疏散、逃生的基本方法，掌握本单位灭火、应急疏散预案的制定要则，增强单位、个人做好消防工作的责任意识和能力。 时间：3—4课时

方法：集中授课与个人自学相结合，通过考核检验学习效果。 第一讲、燃烧和火灾的基本知识 第一节、燃烧常识 一、燃烧的本质和条件 （一）燃烧本质和定义：燃烧是物质的一种放热、发光的化学反应，从燃烧的定义，不难得出燃烧必须具有的基本特征：一是放出热量；二是发出光亮；三是发生了化学变化 如：C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O等。 燃烧过程中的化学反应十分复杂，有化合反应、有分解反应和复分解反应。多数复杂物质的燃烧，一般都是先受热分解，然后发生氧化反应。 （二）燃烧条件 燃烧的必要条件，即： 1、要有可燃物 可燃物：是指凡是在空气中能够发生燃烧的物质 从物理状态上，有气态、固态、液态。 按化学组成分，有单一元素的可燃物，如碳、氢、硫、磷等和化合物的可燃物，如酒精、甲烷、乙炔等；有的，也可以成混合物状态存在，如液化石油气等。 2、要有助燃物 助燃物：是指凡是能帮助和支持燃烧的物质。如空气（氧）、所有氧化剂等。常见的助燃物质除了氧气，还有氯气、高锰酸盐、硝酸盐、过氧化物等。 3、要有着火源 着火源：是指凡是能够引起可燃物质燃烧的能源。 着火源的种类很多，热能、光能、电能、化学能、机械能等，都可以起到着火源的作用，引起可燃物质的燃烧。 具备了上述三个条件，并不意味着燃烧就一定会发生，在必要条件同时具备的情况下，还需要两个充分条件，即： （1）、着火源必须具备足够的温度和热量； （2）、燃烧的三个必要条件发生相互作用。

沪教版化学-九年级上册-《常见的化学反应-燃烧》同步练习

第一节常见的化学反应-燃烧同步练习 一、选择题 1、加油站必须粘贴的标志是（） A、B、C、D、 2、不能用于扑灭石油油井起火的方法是（） A、降低石油的着火点 B、使火焰与空气隔绝 C、设法阻止石油喷射 D、降低油井井口的温度 3、使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（） A、马上拨打120 B、用嘴吹灭 C、寻找灭火器把它扑灭 D、用湿抹布盖灭 4、日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油⑥火柴。其中属于易 燃易爆物的是（） A、①②③ B、④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤ 5、下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是（） A、一氧化碳和空气 B、氢气和氧气 C、天然气和空气 D、氖气和氧气 6、图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为( ) Ａ、泡沫灭火器Ｂ、干粉灭火器 Ｃ、液态二氧化碳灭火器Ｄ、水 7、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是( ) A、火柴梗着火点高 B、火柴梗接触氧气少 C、火柴梗温度不易达到着火点 D、火柴梗潮湿 8、煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的（） A、碳 B、氢 C、硅 D、硫 二、填空题 1、燃烧是一种、的剧烈的反应。物质燃烧需同时具备三个条件，分别是、、。

2、物质燃烧可以分为和。当氧气时，可燃物发生，放出的热量，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是；当氧气时，可燃物发生，放出的热量，（填“多”或“少”）含碳元素的燃烧产物主要是。 3、根据你所掌握的生活经验，了解人们在生活与生产中通常采用的灭火方式，将其填入表格中。 三、简答题 1、对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭；而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就燃烧更旺？ 2、1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热使温度达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，三硫化二锑与与空气中氧气反应生成三氧化二锑和二氧化硫，使氯酸钾受热分解放出氧气，同时生成氯化钾，帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问题。 （1）下列推断中错误的是（） A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑是可燃物 B.划火柴时的摩擦生热使温度达到三硫化二锑的着火点 C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点 （2）试写出火柴、点燃过程中发生的任意3个反应的文字表达式： ①；

中和热与燃烧热知识点和习题附答案

第2讲中和热与燃烧热 基本知识 要点一：燃烧热、中和热及其异同 特别提醒： 1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物 时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l) 而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g) 而不是SO3。 2．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－ 需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与 碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和 热的数值偏大。 3．因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的 含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为 890KJ/mol。 4．注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方 程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热 化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且 燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。 要点二：能源 关于能源问题，应了解下面的几个问题： (1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再 生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源， 如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料) (2)能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量 为5×1019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。 ②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物， 再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、 扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地 球能、海洋能。 习题一：中和热实验 1、50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的 NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请 回答下列问题 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 _________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ _______________________________ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________ ________________________________________。 (3)大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 _________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”) (4)实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸与50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，理由是 ___________；所求中和热的数值会___________(填“相 等”或“不相等”)，理由是______________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述 实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、 “无影响”)。 2、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫 酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示． (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热 化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： __________________________________________． (2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数 据如下表所示： ①请填写下表中的空白： 温度起始温度t1/℃终止温 度 t1/℃ 温度差 (t2-t1)t1/ ℃ 实验 次数 H2SO4NaOH 平均值 1 26. 2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液 的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g?℃)．则生成1molH2O的 △H=______kJ/mol(取小数点后一位)． ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差 的原因可能是______(填字母)． ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的 体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸 的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒． (3)将V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的 第1页

第一章燃烧基础知识

第一章燃烧基础知识 学习要求 通过本章学习，应了解燃烧的必要条件和充分条件,掌握燃烧的四种类型,熟悉气体、液体、固体燃烧的特点以及燃烧产物的概念和几种典型物质的燃烧产物。 燃烧基础知识主要包括燃烧条件、燃烧类型、燃烧方式与特点及燃烧产物等相关内容，是关于火灾机理及燃烧过程等最基础、最本质的知识。 第一节燃烧条件 燃烧，是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光；发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志；由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。 燃烧可分为有焰燃烧和无焰燃烧。通常看到的明火都是有焰燃烧；有些固体发生表面燃烧时， 有发光发热的现象，但是没有火焰产生，这种燃烧方式则是无焰燃烧。燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件，即可燃物、氧化剂（助燃物）和温度（引火源）。当燃烧发生时，上述三个条件必须同时具备，如果有一个条件不具备，那么燃烧就不会发生。如图1-1-1 图1-1-1 着火三角形 一、可燃物 凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，均称为可燃物，如木材、氢气、汽油、

煤炭、纸张、硫等。可燃物按其化学组成，分为无机可燃物和有机可燃物两大类。按其所处的状态，又可分为可燃固体、可燃液体和可燃气体三大类。 二、氧化剂（助燃物） 凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，称为助燃物，如广泛存在于空气中的氧气。普通意义上，可燃物的燃烧均指在空气中进行的燃烧。在一定条件下，各种不同的可燃物发生燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求，氧含量过低，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。 三、引火源 凡是能引起物质燃烧的点燃能源，统称为引火源。在一定条件下，各种不同可燃物发生燃烧，均有本身固定的最小点火能量要求（见本篇第三章第三节），只有达到一定能量才能引起燃烧。常见的引火源有下列几种。 （1）明火。指生产、生活中的炉火、烛火、焊接火、吸烟火，撞击、摩擦打火、机动车辆排气管火星、飞火等。 （2）电弧、电火花。指电气设备、电气线路、电气开关及漏电打火；电话、手机等通讯工具火花；静电火花（物体静电放电、人体衣物静电打火、人体积聚静电对物体放电打火）等。 （3）雷击。雷击瞬间高压放电能引燃任何可燃物。 （4）高温。指高温加热、烘烤、积热不散、机械设备故障发热、摩擦发热、聚焦发热等。 （5）自燃引火源。是指在既无明火又无外来热源的情况下，物质本身自行发热、燃烧起火，如黄磷、烷基铝在空气中会自行起火；钾、钠等金属遇水着火；易燃、可燃物质与氧化剂、过氧化物接触起火等。 四、链式反应自由基

第一章燃烧基础知识

第一篇消防基础知识——第一章燃烧基础知识 第一篇消防基础知识——引言 本篇消防基础知识部分全篇共分为四章十五节。 其中，燃烧基础知识一章主要包括燃烧条件，燃烧类型及其特点，燃烧产物等内容；火灾基础知识一章主要涉及火灾的定义、分类与危害，火灾发生的常见原因，建筑火灾蔓延的机理与途径，灭火的基本原理与方法等内容； 爆炸基础知识一章中主要介绍了爆炸的概念及分类，爆炸极限，爆炸危险源等内容；易燃易爆危险品消防安全知识一章主要介绍了爆炸品，易燃气体，易燃液体，易燃固体、易于自燃的物质、遇水放出易燃气体的物质，氧化性物质和有机过氧化物等内容。 第一章燃烧基础知识 学习要求 了解燃烧的概念及燃烧的必要条件和充分条件。 熟悉气体、液体、固体燃烧的特点。 掌握燃烧产物的概念和典型物质的燃烧产物。 燃烧基础知识主要包括燃烧条件、燃烧类型及其特点，以及燃烧产物等相关内容，是关于火灾机理与燃烧过程等最基础、最本质的知识。 第一节燃烧条件 知识点：燃烧条件 燃烧是指可燃物与氧化剂（加火源条件就产生了）作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象。 燃烧过程中，燃烧区的温度较高，使其中白炽的固体粒子和某些不稳定（或受激发）的中间物质分子内电子发生能级跃迁，从而发出各种波长的光。发光的气相燃烧区就是火焰，它是燃烧过程中最明显的标志。由于燃烧不完全等原因，会使产物中产生一些小颗粒，这样就形成了烟。 燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件： 可燃物 助燃物（氧化剂） 引火源（温度）

燃烧发生时三个条件必须同时具备，如果有一个条件不具备，那么燃烧就不会发生。 一、可燃物 可燃物——与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质，如木材、氢气、汽油、煤炭、纸张、硫等。 按其所处的状态——可燃固体&可燃液体&可燃气体。 二、助燃物（氧化剂） 助燃物——与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质，如广泛存在于空气中的氧气。 普通意义上，可燃物的燃烧均指在空气中进行的燃烧。在一定条件下，各种不同的可燃物发生燃烧，均有本身固定的最低氧含量要求，氧含量过低，即使其他必要条件已经具备，燃烧仍不会发生。 三、引火源（温度） 引火源——能引起物质燃烧的点燃能源。 在一定条件下，各种不同可燃物只有达到一定能量才能引起燃烧。常见的引火源： （1）明火——指生产、生活中的炉火、烛火、焊接火、吸烟火、撞击、摩擦打火、机动车辆排气管火星、飞火等。 （2）电弧、电火花——指电气设备、电气线路、电气开关及漏电打火，电话、手机等通信工具火花，静电火花（物体静电放电、人体衣物静电打火、人体积聚静电对物体放电打火）等。产生电弧和电火花的主要原因是：高压击穿,导线短路,绝缘导线外绝缘层损坏,开断感应电路产生拉弧现象。电弧是大量电火花汇集成的。 （3）雷击——瞬间高压放电能引燃任何可燃物。 （4）高温——指高温加热、烘烤、积热不散、机械设备故障发热、摩擦发热、聚焦发热等。 （5）自燃引火源——指在既无明火又无外来热源的情况下，物质本身自行发热、燃烧起火，如白磷、烷基铝在空气中会自行起火；钾、钠等金属遇水着火；易燃、可燃物质与氧化剂、过氧化物接触起火等。 四、链式反应自由基 自由基是一种高度活泼的化学基团，能与其他自由基和分子起反应，从而使燃烧按链式反应的形式扩展，也称游离基。