分析化学复习题及参考答案
中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案
分析化学
一、填空题：
1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系
统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H
2C
2
O
4
·H
2
O标定NaOH引起_______；
滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I
2
的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附
I
2
的________沉淀.
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴
定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足≥
K
lg
?______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是K
a1= 1×10-2，K
a2
= 1×10-6，K
a3
= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______
（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示
剂的有关。
6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮
菲后会 (指增加、降低或不变)。
7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+
的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________
和_________为标液，测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d
r
）= 。标准偏差（S）= 。
10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系
列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。
11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO
3
与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。
12.磷酸的pKa
1＝2.12，pKa
2
＝7.21，pKa
3
＝12.66。溶液中H
2
PO
4
-分布系数最大时________；溶液中HPO
4
2-
分布系数最大时________.
13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或和值与pH
的关系求得，表示pH与lgα
Y(H)
关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。
14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D)
(1)MnO
4
-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快；
(2)MnO
4-滴定 C
2
O
4
2-时, 速度由慢到快；
(3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO
4
-；
(4)PbSO
4沉淀随 H
2
SO
4
浓度增大溶解度增加；
(A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应
15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：
(1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。
(2)终点与化学计量点不符合____________。
16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5
17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+，
使Al3+变成配位离子。
18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率
________，小误差出现的概率___________。
19.用摩尔法测定Cl —浓度时，试样的pH 值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则 ；若酸
度太高，则 。
20.EDTA (即Na 2H 2Y)水溶液的质子条件式为 。 21.配制标准溶液的方法有 和 。
22.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起 ；
用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 . 23.在酸性条件下，用KMnO 4标准溶液滴定H 2C 2O 4溶液，反应温度应控制在 ℃，温度过低
会 ，温度过高会 ，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为 现象。
二、单项选择题：
1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H +—H 2O B.H 2CO 3—HCO 3—
C.H 2S —S 2-
D.H 3PO4—HPO 4
2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是 ( ) A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全
C.反应速度要快
D.反应物的摩尔质量要大
3.提高氧化还原反应的速度可采取( )措施。 ( ) A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度
4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH
5.1），结果将 ( ) A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高
5.测定 FeCl3中Cl 含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( ) A.NaCl B.AgNO 3 C.NH 4SCN D.Na2SO4
6.摩尔法测定 Cl 时，溶液应为 ( ) A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性
7.欲配制 pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是 ( ) A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74） C.六次甲基四胺（pKb =8.85） D.甲酸（pKa=3.74）
8.某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是 ( ) A.苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2） B.甲基橙 C.甲基红 D.酚酞 9.已知
5
.16lg =-
ZnY
K 和
若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+溶液(TE=0.1%，pM ?=0.2),滴定时的最低pH 值为( ) A.4 B.6 C.6 D.7
10.朗伯-比耳定律适用于 ( )
A.非单色光
B.介质的不均匀
C.单色光
D.溶液浓度较高
11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )
A.滴定开始之前时
B.标准溶液滴定了近50%时
C.滴定至接近计量点时
D.标准溶液滴定了近75%
12.有关EDTA 的酸效应,下列叙述正确的是 ( )
A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小
B.PH 值越小,酸效应系数越大
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM 突跃范围越大
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH 值
13.用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O 式量381.4) 标定0.1mol ·L -1的HCl 溶液,宜称取此基准物的重量为 ( )
A.0.1~0.2克
B.0.8 ~ 1.0克
C.0.6 ~ 0.8克
D.0.4 ~ 0.6克
14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是 ( ) A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 D.铁标准液 15.已知
V
V Sn Sn Fe
Fe
15.0,77.00
/0
/2423==+++
+
??，Fe 2+与Sn 2+反应的平衡常数的对数值)(log K 是 ( )
A.
059
.015
.077.0- B.
059
.0)
15.077.0(2- C.
059
.0)
15.077.0(3- D.
059
.0)
77.015.0(2-
16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定
较为适宜 ( ) A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法
17.25.00 mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液混合,稀释至100 mL ，
则溶液的pH 值为( )。已知磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94
18.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA ，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是 ( ) A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法
19.关于以K 2CrO 4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 ( )
A.本法可测定Cl —和Br —，但不能测定I —或SCN —
B.滴定应在弱酸性介质中进行
C.指示剂K 2CrO 4的量越少越好
D.莫尔法的选择性较强
20.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是 ( )
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2
21.今有三种溶液分别由两组分组成 ( )
(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH 4Ac 溶液
则三种溶液pH 的大小关系是 ( )
[已知p K a (HAc) = 4.74, p K a (NH 4+
) = 9.26]
A.a B.a = b C.a = b>c D.a = b =c 22.用NaOH 滴定一元弱酸HA 至化学计量点时，溶液pH 值为 ( ) A.）（NaA c pK lg 2 1a + B.） （NaA a c pK pK lg 2 1w ++ C.NaA a c pK pK lg w +- D.NaA a c pK pK lg 2 12 1w +- 23.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( ) A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状 24.为清洗由于盛 AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( ) A.HCl B.HNO 3 C.H 2SO 4 D.NaOH 25.滴定管可估读到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积( )mL ( ) A.10 B.20 C.30 D.40 26.下列哪种情况应采用返滴定法 ( ) A.用AgNO 3标准溶液测定NaCl 试样含量 B.用HCl 标准溶液测定Na 2CO 3试样含量 C.用EDTA 标准溶液测定Al 3+ 试样含量 D.用Na 2S 2O 3标准溶液测定K 2Cr 2O 7试样含量 27.重量分析法测定0.5126 g Pb 3O 4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO 4沉淀， 则样品中Pb 的百分含量为 ( ) （已知Pb 3O 4=685.6，PbSO 4=303.26，Pb=207.2）。 A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8% 28.用含少量NaHCO 3的基准Na 2CO 3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( ) A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高 29.用含有少量Mg 2+的蒸馏水配制EDTA 标准溶液，在pH ＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA 标准溶 液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH ＝10.0滴定试样中Ca 2＋ 。测定结果将 ( ) （已知：lgK MgY =8.64，lgK ZnY =16.5，lgK CaY =10.7，pH ＝5.0，lg αY(H)=6.45 pH ＝10.0，lg αY(H)=0.45）。 A.偏低 B.偏高 C.基本无影响 D.不确定 30.已知CuI 的Ksp=1.1×10-12,[I -]=1 mol/L,12=+ Cu α ,V E I I 54.0/2 =Θ - ,V E Cu Cu 16.0/2=Θ ++, 计算2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2在25℃的='K lg ( ) A.反应不能发生，无法计算 B.11.2 C.5.6 D.12.9 31.下列关于副反应系数的定义，正确的是 ( ) A.][][ ;][][M ) (M M Y Y H Y '= '= α α B.][][ ;][][M ) (M M Y Y H Y '= '= α α C.] [][ ;] [][M ) (M M Y Y H Y '='=α α D.] [][ ;] [][M ) (M M Y Y H Y '='=α α 32.用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时 间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生 ( ) A.标定结果偏高 B.标定结果偏低 C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。 33.25.00mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液混合，稀释至100mL ， 则溶液的pH 值为( )。已知磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94 34.对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%， 则30.6%-30.3%=0.3%为 ( ) A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 35.下列溶液中能用 0.1000 mol ·L-1NaOH 标准液直接准确滴定的是 ( ) A.0.1000 mol ·L-1 NaAc （pKa=4.74） B.0.1000 mol ·L-1 HF （pKa=3.18） C.0.1000 mol ·L-1 NH4Cl （pKa=4.74） D.0.1000 mol ·L-1 H3BO3（pKa=9.24） 36.测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( ) A.NaCl B.AgNO3 C.NH 4SCN D.Na 2SO 4 37.EDTA 的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA 的二钠盐(Na2H2Y) 水溶液的pH 约为 ( ) A.1.25 B.1.80 C.2.34 D.4.42 38.氧化还原滴定反应2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的化学计量点电位是E ( ) A.（2E θA + 3E θB ）/5 B.6（E θA —E θB ）/0.059 C.（3E θA + 2E θB ）/5 D.（E θA + E θB ）/2 39.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 ( ) A.CaCO 3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO 4·7H 2O D.硼砂 40.用0.1mol/L 的HCl 溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb ＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为 ( ) A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1) 41.银量法滴定与Na3PO4共存的NaCl 中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是 ( ) A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.荧光黄 D.三种均可 42.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL 0.05 mol ·L -1 HCl 吸收,回滴时 耗去0.05 mol ·L -1 NaOH 9.5 mL 。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) A.增加HCl 溶液体积 B.使用更稀的HCl 溶液 C.使用更稀的NaOH 溶液 D.增加试样量 43.莫尔法测定Cl -，所用标准溶液，滴定的pH 条件和应选择的指示剂分别是 ( ) A.KSCN ，酸性，K 2CrO 4 B.AgNO 3，碱性，K 2Cr 2O 7 C.KSCN ，弱碱性，K 2Cr 2O 7 D.AgNO 3，中性弱碱性， K 2CrO 4 44.Fe 3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lg K )为 ( ) ( ? (Fe 3+/Fe 2+ )= 0.77 V, ? (Sn 4+/Sn 2+)= 0.15 V) A.(0.77-0.15)/0.059 B.2×(0.77-0.15)/0.059 C ．3×(0.77-0.15)/0.059 D.2×(0.15-0.77)/0.059 45.某一NaOH 和Na 2CO 3混合液,用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V 1(mL),继以甲基橙为 指示剂继续滴定,又耗去HCl V 2(mL),则V 1与V 2的关系是 ( ) A.V 1 = V 2 B.V 1 = 2V 2 C.2V 2 = V 2 D.V 1> V 2 46.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是 ( ) A.K a K b = 1 B.K a K b =K w C.K a /K b =K w D.K b /K a =K w 47.下述（ ）说法是正确的。 ( ) A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同 C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 48.以下表达式中,正确的是 ( ) A.()'()()() c M Y K M Y c M c Y = B.] ][[][)('Y M MY MY K = C.] ][[][)(Y M MY MY K = D.] []][[)(MY Y M MY K = 49.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( ) A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状 50.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) A.滴定开始前 B.滴定至近终点时 C.滴定开始后 D.滴定至红棕色褪尽至无色时 三、判断题： 1.AgCl 的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl 在水溶液中的溶解度 比 Ag2CrO4 ( ) 2.摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 3.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。 ( ) 4.由于各种酸碱指示剂的K （HIn ）值不同，指示剂变色的 pH 范围也不同 ( ) 5.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的酸度。 ( ) 6.偏差是指测量结果与真实值之间的差值 ( ) 7.系统误差的特点是其大小、正负是固定 ( ) 8.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小 ( ) 9.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小 ( ) 10.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI 是为了减少碘的挥发，同时减少CuI 沉淀表面吸 ( ) 11.佛尔哈德法测定Cl -1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高 ( ) 12.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克 ( ) 13.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定 ( ) 14.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn 2+ ( ) 15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好 ( ) 16.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。0.1mol ·L -1 的HCl 溶液不能滴 定0.1mol ·L -1的NaAc 溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b 〈10-8。 ( ) 17.用HCl 溶液滴定Na 2CO 3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n (HCl)∶n (Na 2CO 3)=1 ( ) 18.EDTA 分子中有6个配位原子,故一个EDTA 分子可以满足6个金属离子配位的需要 ( ) 19.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。 ( ) 20.用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ( ) 21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除 ( ) 22.佛尔哈德法测定Cl -1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ( ) 23.因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==+ + - ψ ψ 所以I -不能将Cu 2+还原为Cu + 。 ( ) 24.用C(NaOH) = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加 的NaOH 溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30 ( ) 25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 ( ) 26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过2个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ( ) 27.摩尔法可用于样品中I -的测定 ( ) 28.缓冲溶液释稀pH 值保持不变 ( ) 29.摩尔法测定氯会产生负误差 ( ) 30.K 2Cr 2O 7可在HCl 介质中测定铁矿中Fe 的含量 ( ) 四、计算题： 1.测定铁矿石中铁的质量分数（以 3 2O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和 67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 2.计算pH= 3.0和pH= 4.0时，ZnY 的条件稳定常数K'ZnY ，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0 时lg αY(H)=13.79；pH=5.0时lg αY(H)=6.45。 3.EDTA 为六元弱酸，其六级酸离解常数,pK a1-pK a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H 6Y 2+，常用的是它的钠盐： （1）试写出Na 2H 2Y ·2H 2Y 质子等衡式。 （2）写出δ的表达式。 （3）当C HY 2-=0.1mol·L -1 时，计算Na 2H 2Y ·2H 2Y 水溶液的pH 值。 4.为了测定长石中K ,Na 含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO 3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K 2O 和Na 2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK 2O=94.196, MNa 2O=61.979)。 5.有一纯KIOx ，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO 3 溶液滴定，到终点时用去20.72 ml ，求x （K ：39.098, I ：126.90，O ：15.999）。 6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（M Fe = 55.85） 7．0.1000 mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1HAC (p K a=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、 +0.1%以及化学计量点时溶液的pH 。 8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag +用KSCN 溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN 溶液6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。（I ：126.90447） 9.计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：2 10 9.51-?=a K ， 5 10 4.62-?=a K ；CaC2O4： 9 10 0.2-?=sp K )。 10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961） 11.计算用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L -1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH ；（2） 计量点前后±0.1%时溶液的pH ；（3）选择那种指示剂？ 12.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g 与过量的KI 在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml 。求混合物中的质量。（ mol g M KMnO /0.1584 =； mol g M O Cr K /2.2947 22= 参考答案 一、填空题： 1.系统误差 系统误差 随机 2.KSCN,CuSCN 3.5 4.有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。 5.准确，选择是否适当 6.不变；增加 7.pK a =__6.8__； __8.9___。 8.I 2，还原性，I 2和Na 2S 2O 3，氧化性 9.dr =0.1%(0.11%) S=0.04（%）或0.04% 10.增加平行测定的次数，4d ,Q 检验 11.E ─V 曲线,Ag 电极，双液接饱和甘汞电极 12.pH=4.66；pH=9.94 13.lg αY(H)=lgK MY - lgK’MY ，αY(H)，酸效应，M(OH)n 的K sp 14.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 15.偶然 系统 16. pKa 17. F - AlF 63- 18.相同 小 大 19.Ag 2O ↓ Ag 2CrO 4分解 20. [H +]+[H 3Y -]+2[H 4Y]+3[H 5Y +]+4[H 6Y 2+]=[OH -]+[HY 3-]+2[Y 4-] 。 21.直接配制法 间接配制法 22.系统误差 系统误差 随机 23.75-85℃，使反应速度太慢，使H 2C 2O 4分解，自催化现象。 二、选择题： 1．B 2.D 3.A 4. D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.D 14 .B 15. B 16．D 17.C 18.C 19.A 20.A 21.D 22.D 23.B 24.B 25.B 26.C 27.C 28.D 29 .B 30. B 31．C 32.B 33.C 34. B 35.B 36.C 37.D 38.C 39.C 40.C 41.B 42.D 43.D 44 .B 45. D 46.B 47.B 48.C 49.B 50. B 三、判断题： 1-5 、╳√√√╳ 6-10、╳√√╳╳ 11-15、×√√╳╳ 16-20、√×╳√╳ 21-25、××××√ 26-30、××√√√ 四、计算题： 1.解：（1）%43.675 % 40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++= - x ∑ =+++= = - %04.05 % 03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100% 43.67%04.0%100=?= ?= - - x d d r （3）%05.01 5%) 03.0(%) 04.0(%) 06.0(%) 05.0(1 2 2 2 2 2 =-+++= -=∑ n d S i （4）%07.0%100% 43.67%05.0%100=?= ?= - x S S r （5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11% 2. 3.解：（1）4[H 6Y 2+]+3[H 5Y +]+2[H 4Y]+[H 3Y -]+[H +]=[OH -]+[HY 3-]+2[Y 4- ] （2）δH 2Y 2-=[H +]2 Ka 1Ka 2Ka 3Ka 4 [H +]611236 （3）[H +]= Ka 1Ka 2 = 10-2.6710-6.16 =10-4.16 mol·L - 4.解：设试样中K 2O 的质量为x ，Na 2O 的质量为y 2× [x/M(K 2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na 2O)]×M(NaCl)=0.1208 （1） 2× [x/M(K 2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na 2O)]×M(AgCl)=0.2513 （2） 由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g K 2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na 2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 5.解：3AgNO I KIO X →→- ， 3)(1000AgNO KIO KIO cV M m X X =? 72.201125.010004988.0?=?X KIO M ，985.213=X KIO M ，X=3 6.解：设应称取试样m 克，则有 4 12% 0.4343150.0055.850.1 1.210 5.00 m ??=?? 解得m=0.017 7.解答： (1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH 溶液19.98mL ，溶液中未反应的HAc 和产物Ac -同时存在，组成一个缓冲体系： c HAc =5.0×10-5 mol·L -1 c Ac -=5.0×10-2 mol·L -1 则pH=pKa + lg HAc Ac c c - =4.74+3=7.74； (2) 化学计量点时，HAc 全部被中和，生成NaAc 。 c Ac -=0.05000 mol·L -1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH - ]= c k b =5.3×10-6 mol·L -1 pH=14.00-5.28=8.72； (3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH 主要有过量的NaOH 来计算： [OH -]=20.0220.000.02 +×0.1000=5×10-5 mol·L -1 pH =9.7 8.解： % 31.0%1001000 000.3)] 5.61000.0()50.492000.0[%1001000 ])()[(%3 ≈???-?= ???-= s I KSCN AgNO m M cV cV I 9.解：pH = 5.0，[H +]=10-5，设CaC 2O 4的溶解度为s, 则[Ca 2+] = s ，溶液中[C 2O 42-]来自两部分，一部分来自H 2C 2O 4解离，一部分来自CaC 2O 4解离。 L mol s s O C Ca K s O C L mol c O C O C H K K H K H K K sp O C a a a a a O C /10 3.210 0.20086.0][][0086 .00086.0][/0086.0010.086.086 .010 4.6109.510 10 9.5)10 (10 4.610 9.5][][7 9 24 2224 22424225 2 5 2 25 5 2 2 24 22 112 124 2--- + - - -------+ + ?=?=?=?=≈+==?=?=???+??+???= ++?= - - δδ为解离的由 10.解：Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O 2Cr ? Cr 2O 72-?6Fe 2+ MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O MnO 4- ? 5Fe 2+ %24.3%1001000 000.19961 .513 1)]500.70180.000.251000.0[(%≈???? ??-?= Cr 11.解：（1）计量点时，全部转变为NH 4Cl , 10W a K CK > 105>a K C Cl NH 4∴的[H +]=5 10529.0-?=a CK pH=5.28 （2）不足0.1%时，构成缓冲溶液： 26.600.326.998 .19201.098.1998 .19201 .002.0lg =-=+?+?+=a pK pH 过量0.1%时，盐酸过量：30.402 .401.002.0lg =?-=pH （3）)26.6~30.4(∈pH ∴甲基红为指示剂。 12.解：设混合物中KMnO 4质量为m(g) - - - + + - -+ + - -+=+++=++++=++26 423 222224 2232722285216102732146O S I O S I O H I Mn H I MnO O H I Cr H I O Cr g m V c M m M m O S Na O S Na KMnO O Cr K 0982.02 11000)2 532400.0( 3 223224 7 22=??= ?? + ?- 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、α Y(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、α Y(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺； 分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020 分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 2008 –2009 学年第二学期期末考试分析化学试卷 一、选择题（每题2分，共30分) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 6. 在用K2Cr2O7法测定Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是--( B ) A. 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变 色 C. 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [ ?' (Sn4+/Sn2+)=0.14V] ?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V， A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬 黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是---------( A ) 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 判断题 1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。 2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。 3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。 4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。 5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。 6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。 7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。 8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。 9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。 10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。 11. 对系统误差影响测定结果的准确度。 12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。 13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。 14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。 15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。 16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。 20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。 2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。 3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。 4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。 5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1 A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）分析化学试题及答案.docx
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