氧化还原反应的快速配平方法

氧化还原反应的快速配平方法

孙德慧1,　张吉林1,　张吉良2

(1辽阳石油化工高等专科学校基础部,辽宁辽阳111003;

2本溪市劳动安全卫生检测研究所,辽宁本溪117000)

[摘要]　在氧化还原反应的配平中,提出了离子反应的氧化数-电荷法,不用记忆繁琐的介质添加经验规则,就能实现快速准确地配平.同时对其他类型的氧化还原反应,归纳整理出了氧化数差值法、整体氧化数法、待定系数法等快速配平方法.

[关键词]　氧化还原反应;配平方法;氧化数

[中图分类号]O611162　[文献标识码]A [文章编号]1007-0842(2001)03-0066-05关于氧化还原反应的配平,大学无机化学中一般只介绍氧化数法和离子-电子法.但我们在配平氧化还原反应时发现:(1)某些反应物或产物中的某种元素的氧化数难以确定,例如:

FeS 2+O 2

ΔFe 2O 3+SO 2↑Fe 3C +HNO 3CO 2↑+Fe (NO 3)3+H 2O +NO 2↑

其中FeS 2、Fe 3C 中的S 和C 元素的氧化数就难以确定.因而这些反应就难以用氧化数法配平.尽管离子-电子法可避免求氧化数的麻烦,但仅适用于水溶液中的氧化还原反应.(2)某些自身氧化还原反应尽管氧化数很明确,但却难以用氧化数法配平,如:

HClO 3ΔO 2↑+Cl 2↑+HClO 4↑+H 2O

NH 4NO 3ΔN 2↑+H 2O +O 2↑

(3)离子-电子法配平氧化还原反应的最大优点是不用求氧化数.但这一优点常常被未发生氧化数变化的介质如何添加及其如何配平所抵消.即当介质不同时,是加H +,还是加OH -或H 2O ,就比较难处理.尽管大多数的无机化学书中给出了不同介质条件下配平氧原子的经验规则[1-2].但这些经验规则不易记忆,并影响快速配平.事实上,对于绝大多数的氧化还原离子反应方程式的配平来说,求算氧化数是很容易的.因此要达到离子反应方程式快速配平的目的,不是如何避开求算氧化数,而是应该着重解决介质的添加和配平问

[收稿日期]　2001-04-11

[作者简介]　孙德慧(1965-),女,吉林省通榆市人,辽阳石油化工高等专科学校讲师,理学硕士,主要从事精细化学品的合成和化工模拟计算的研究.

第19卷第1期

2001年6月汉中师范学院学报(自然科学)Journal of Hanzhong T eachers C ollege (Natural Science )V ol 119N o 11June 12001

题.(4)某些歧化反应和归中反应有更简洁的快速配平方法.

笔者为此提出了离子反应的氧化数-电荷法,该法不用去记繁琐的介质添加经验规则,就能实现快速准确地配平.同时对上述其他类型的氧化还原反应也归纳整理出了几种快速配平方法

.

1　氧化数-电荷法

配平原则:(1)得失电子数相等;(2)电荷数守恒;(3)原子总数守恒.介质添加口决:离子方程式,中性左加H 2O ,酸性只加H +,碱性只加OH -,何知加左右,电荷守恒定.

配平步骤:

例1　PbO 2+Cr 3+Cr 2O 2-7+Pb

2+(酸性介质).第一步:注明氧化数发生变化的原子的氧化数,

Pb +4O 2+Cr +33+Cr +62O 2-7+Pb +2

2+ 第二步:将氧化剂氧化数的降低值2作为还原剂的系数,而还原剂氧化数的升高值3作为氧化剂的系数,同时,由此配平相应的生成物的系数,

3PbO 2+2Cr 3+Cr 2O 2-7+3Pb

2+ 第三步:因是酸性介质,方程式中只加H +,加左加右由电荷数守恒确定.即左边有6

个正电荷(2Cr 3+),右边有4个正电荷(Cr 2O 2-7

+3Pb 2+),故需在右边加上2H +,达到电荷数两端相等,

3PbO 2+2Cr 3+Cr 2O 2-3+3Pb

2++2H + 第四步:按原子总数守恒原则,右边有2个H +离子,左边需加1H 2O ,而氧原子自然平衡,

3PbO 2+2Cr 3++H 2O =Cr 2O 2-3+3Pb

2++2H +. 例2　ClO -+Cr (OH )-

4Cl -+CrO 2-4(碱性介质).3Cl +1O -+2Cr +3(OH )-43Cl -1-+2Cr +6

O 2-4 左边有5个负电荷,右边有7个负电荷,由于是碱性介质只能加OH -,故左边需加2个OH -,而右边相应地需加5个H 2O ,

3ClO -+2Cr (OH )-4+2OH -=3Cl -+2CrO 2-4+5H 2O.

例3　MnO -4+S O 2-3

MnO 2+S O 2-4(中性介质).2Mn +7O -4+3S +4O 2-32Mn +4O 2↓+3S +6

O 2-4 因为中性介质要求左加水,故右边按电荷平衡需加2个OH -,由此知左边为1个H 2O 分子,

2MnO -4+3SO 2-3+H 2O =2MnO 2+3SO 2-4+2OH -.

例4　Fe +8/33O 4+Cr +62O 2-7H +Cr 3++Fe 3+

第1期孙德慧,等:氧化还原反应的快速配平方法67

第一步:在氧化数发生变化的原子上面标出氧化数,然后将氧化数的升高值3-8

3×3=1(Fe 3O 4Fe 3+)作为氧化剂Cr 2O 2-7

的系数,而降低值(6-3)×2=6(Cr 2O 2-7Cr 3+作为还原剂Fe 3O 4的系数,

6Fe 3O 4+Cr 2O 2-7Cr 3++Fe 3+

第二步:根据反应物系数配平相应的产物系数,6Fe 3O 4+Cr 2O 2-7

2Cr 3++18Fe 3+第三步:由酸性介质条件和电荷守恒原理可知,左边需要加62个H +,相应右边要加上31个H 2O 分子,

6Fe 3O 4+62H ++Cr 2O 2-7=2Cr

3++18Fe 3++31H 2O.同理:C o 3O 4+8H ++2Cl -=3C o 2++Cl 2↑+4H 2O

Pb 3O 4+8H ++2Cl -=3Pb 2++Cl 2↑+4H 2O.

2　氧化数差值法

该法适用于一般的歧化反应和归中反应,而特殊的歧化反应例外.例如:

歧化反应:

Br 2+OH -

Br -+BrO -3+H 2O P 4+NaOH +H 2O NaH 2PO 2+PH 3

归中反应:Fe +Fe 3+Fe 2+

NO 2+NO +NaOH

NaNO 2+H 2O 特殊的歧化反应:

Hg 2(NO 3)2+NH 3+H 2O HgO ?NH 2?HgNO 3↓+Hg +NH 4NO 3

配平原则:(1)原子总数守恒;(2)电荷数守恒.

配平步骤:

例如　Br 2+OH -Br -+BrO -3+H 2O.

第一步:标出发生变化的原子的氧化数,

Br 02+OH -Br -1-+Br +5

O -3+H 2O 第二步:任意两个不同氧化数差的绝对值为第三个氧化数的原子个数,由此在相应分子式前写出系数,

3Br 02+OH -5Br -1+1Br +5

O -3+H 2O 第三步:原子数和电荷数配平.如右边有6个负电荷,即5个Br -+1个BrO -3,则左边必有6个负电荷,故OH -的系数为6,因此H 2O 的系数为3,

3Br 2+6OH -=5Br -+BrO -3+3H 2O

同理:

68汉中师范学院学报(自然科学)2001年第19卷

P 4+3NaOH +3H 2O =3NaH 2PO 2+PH 3

Fe +2Fe 3+=3Fe 2+

NO 2+NO +2NaOH =2NaNO 2+H 2O

4S (过量)+6NaOH =2Na 2S +Na 2S 2O 3+3H 2O .

3　整体氧化数法[3]当某些反应物的构成元素的氧化数难以确定时,可采用此方法配平.

配平原则:(1)氧化数的升降总值相等;(2)原子总数守恒.

配平步骤:

例1　Fe 3C +H NO 3C O 2+Fe (NO 3)3+NO 2+H 2O.第一步:将(Fe 3C )0看成一个整体,氧化数为零,且认为Fe 03Fe 3+,氧化数升高了9;C 0C +4氧化数升高了4,故Fe 3C 的整体氧化数升高了13.而H NO 3

NO 2的氧化数降低了1.第二步:根据配平原则(1),将还原剂Fe 3C 氧化数升高的13作为氧化剂H NO 3的系数,而H NO 3氧化数降低值1作为还原剂Fe 3C 的系数.同时,也就确定了C O 2的系数为1,Fe (NO 3)3的系数为3,NO 2的系数为13,

1Fe 3C +13HNO 31CO 2+3Fe (NO 3)3+13NO 2+H 2O

第三步:根据配平原则(2)配平原子数.即3Fe (NO 3)3中未发生氧化还原反应的9个NO 2,也是来源于H NO 3,故H NO 3的总的系数为13+9=22个.同时找出H 2O 的系数为11.

Fe 3C +22HNO 3=CO 2+3Fe (NO 3)3+13NO 2+11H 2O.

例2　FeS 2+O 2Fe 2O 3+S O 2.

(FeS 20)+O 02Fe +32O -23+SO +4-22

4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2. 同理:

12S +3Ca (OH )2=2CaS 5+CaS 2O 3+3H 2O

注意:有些氧化数难以确定氧化还原反应,用此法也难以配平,如:

FeS 2+C +O 2

Fe 3O 4+CO +S CrO 5+NH 3+H 2O (NH 4)2Cr 2O 7.

4　待定系数法

该法可以说是一个万能的方法,但该法相对繁琐,只有当其它方法难以配平时,才采用它.

例如　NH 4NO 3Δ

N 2↑+H 2O +O 2↑.

第一步:设置待定系数,并按方程两边的原子数相等原则确定它们相互之间的关系.第1期孙德慧,等:氧化还原反应的快速配平方法69

a NH4NO3

b N2↑+

c H2O+

d O2↑

N:2a=2b

H:4a=2c

O:3a=c+2d

第二步:假定一关键系数(即可以由该系数解出该方程组的那一个系数)为一简单整数,如令a=1,则可解得b=1,c=2,d=1/2.

第三步:将各系数带回方程式,若有公约数则化简,若为分数则化整.

NH4NO3=N2↑+2H2O+1

2

O2↑

∴2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑

同理:

3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4↑+H2O

2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O=HgO?NH2?HgNO3↓+2Hg+3NH4NO3

3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

2CrO5+2NH3+H2O=(NH4)2Cr2O7.

综上,在本文中介绍了用于离子反应且不必去记繁琐的介质添加经验规则的氧化数-电荷法、一般的歧化反应和归中反应简便快速配平的氧化数差值法、氧化数难以确定的氧化还原反应的整体氧化数法和万能的待定系数法.

[参考文献]

[1]天津大学无机化学教研室.无机化学:上册[M].第二版.北京:高等教育出版社,1992.123—124.

[2]曹素忱.无机化学[M].北京:高等教育出版社,1993.120—123.

[3]王宗谦.高中化学同步思维训练[M].沈阳:辽宁大学出版社,1996.8—9.

The Equilibrating Q uickly Methods of the Equilibration of R edox R eaction

S UN De-hui1,　ZH ANGJi-lin1,　ZH ANGJi-liang2

(1Basic Department,Liaoyang Petrochemical Engineering C ollege,Liaoyang111003,Liaoning,China;

2T he Lab our S a fety and H ealth E xam ine and Determ ine Research Institute of Benxi C ity,Benxi117000,Liaoning,China)

Abstract:This anticle gives the method of oxidation number-charge for ionic reactions in the equilibration of redox reactions.The method can carry on exact and quick equilibration without rememberring heavy and com plicated experiencing regular about how the intervening materials are added.Meanwhile,the article als o sum up other quick methods such as method of the difference between oxidation number,whole oxidation number and coefficient of awaiting determine and s o on for other typies redox reactions.

K ey w ords:redox reaction;method of equilibration;oxidation value

70汉中师范学院学报(自然科学)2001年第19卷

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?

氧化还原反应的几种配平技巧图文稿

氧化还原反应的几种配 平技巧 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后 各种原子个数相等配平得： （2） 解析：

首先确定Pt和N 2 的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析： 首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前 后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的 书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配 平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种 时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合 价升降法配平。如： 除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

氧化还原反应配平(例题+练习版)

氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1

③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？

【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳 一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方 法和技巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合 价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把 单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 配平方法 1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后 用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合 价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相 等。 配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化 合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。

⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平 后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守 恒”。 配平方法 1．零价法 用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 2．平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解

宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。 因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：.

氧化还原反应配平原则

氧化还原反应配平原则 氧化还原反应及其配平 1．学习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

氧化还原反应的配平及计算

课时作业7氧化还原反应方程式的配平及计算 基础巩固 1．(2018年四川省宜昌市一中高三一模)2016年10月17日，“神舟11号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟11号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2＋2N2O4―→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是() A. 该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 D. 每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A 解析：本题考查氧化还原反应。A.四氧化二氮可污染环境，故A 错误；B.偏二甲肼中碳元素化合价从－1价升高到＋4价，氮元素从－3价升高到0价，做还原剂，故B正确；C.碳元素化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C产物；D.由方程式分析，每有0.6摩尔氮气生成，则消耗0.4摩尔四氧化二氮，则转移电子的物质的量为0.4×4×2＝3.2摩尔，则每有0.6摩尔氮气生成转移3.2摩尔电子，故D错误。 答案：B 2．(2018年福建省泉州市一中二模)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO2－4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法错误的是() A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移4 mol电子 C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4，共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 解析：解：本题考查氧化还原反应。A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确；B.干法制备中，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1 mol Na2FeO4，转移电子为1 mol×4＋1 mol×1＝5 mol，故B错误；C.湿法制备中，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，则每生成1 mol Na2FeO4，共转移1 mol×(6－3)＝3 mol电子，故C正确；D.＋6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确。 答案：B 3．(2018年安徽省亳州市二中高三一模)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

〈〈氧化还原反应方程式的配平》练习题 (4) Cu+ HNO 3 (浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) —H 2S+SO^=—S$ +—H 20 (6) —KC1O 3+—HCl ——KC1+Cl 2+H 2O (7) CuS+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO f + (8) _A1(NO 3)3^A12O 3 + NO 2 + 。2? (9) NH 3+CuO^N 2 f +Cu+H 2O (10) _K 2S _HNO 3 (稀) _KNO 3 _S _NO _H 2。 (11) __C _K 2Cr 2O 7 _H 2SO 4 _CO 2 _K 2SO 4 _Cr 2(SO 4)4 (12) FeC 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2——N 2 + NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2——N 2 + HCl 3 Cu 2S+ HNO 3- -Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 AS 2S 3 + HNO 3 + H 2O+ ——H 2 SO 4+ H 3ASO 4 + NO 5 F&C+ HNO 3 + H 2O+ CO 2+ Fe(NO)3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6—— Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaSO 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSQ+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ FeO 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe(SQ)3+ Cr 2(SQ)3+ H 2O 、配平下列方程式 催化剂 (1) NH 3 O 2 加温加压 NO H 2O (2) __C __HNO 3(浓) NO 2 CO 2 H 2O (3) __Cu __HNO 3(稀) __Cu(NO 3)2 __NO __H 2O H 2O

高中化学 氧化还原反应的配平原则

氧化还原反应的配平步骤 (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 氧化还原反应的配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 氧化还原反应的配平简介： 化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤： 1.一般方法：从左向右配。 2.步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。 3.标出元素化合价变化的始态和终态

4.求升价元素或降价元素化合价的变化数 5.求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数 6.配平变价元素 7.用观察法配平其他元素 8.检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒） 如： 特殊技巧： 配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。 氧化还原反应的配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）

氧化还原配平教案

氧化还原配平教案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应方程式的配平教案 张艳芹 2013.9.25 [教学目标] 1．知识目标氧化还原反应方程式的配平原则，掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。 2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力； 3．情感和价值观目标通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 [教学重点]使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。 [教学难点]氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学方法]教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。 [教学用具]多媒体，投影仪 [教学过程] 分析新课标之后安徽高考化学中考查氧化还原反应的分值，强调其重要性。配平的一般步骤

1、 标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 2、 列变化：列出反应前后元素化合价的变化。 3、 配主体：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 4、 平其他：用观察法配平其他物质的化学计量数。 不同化学方程式的特点不同，所选用的方法也不同，具体问题具体分析。 （一）、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。 MnO 2+ KClO 3+ KOH — K 2MnO 4+ KCl+ H2O MnO 4- + C 2O 42- + H + — Mn 2+ + CO 2 + H 2O （二）、逆向配平法 1,适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。 2,方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质 MnO 42- + H + — MnO 4- + MnO 2+ H 2O S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2O （三） 、缺项配平： 1.根据化合价有升必有降，判断氧化产物或还原产物 2.先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 3.再根据补项原则确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 4最后观察配平其他物质系数。 补项原则

氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

高中化学 化合价升降法配平氧化还原反应的基本步骤与技巧 解析

化合价升降法配平氧化还原反应的根本方法与常用技巧 一、基本步骤 以Cu ＋HNO3 --- C u(N O3)2 + NO2 + H2O 为例： 1、标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。 0 +5 +2 +5 +4 Cu ＋HNO3－C u(N O3)2 + NO2 + H2O 2、求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求 出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。 0 +2 C u →C u ：化合价升高2 +5 +4 N →N ：化合价降低1 说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。 3、根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 0 +2 C u →C u ：化合价升高 2 ×1 +5 +4 N →N ：化合价降低1 ×2 4、将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素 的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。 Cu ＋2HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 + H2O 说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。 5、利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律 Cu ＋4HNO3－C u(N O3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。 6、检查所配方程式将短线改为等号 Cu ＋4HNO3＝C u(N O3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。 二、常用技巧 1、添加系数法——反应物和产物中变价原子数不同时，可以先添加系数，这是经常用的一个技巧；