钠及其氧化物练习
钠及其氧化物对应练习
1．下列关于钠的叙述正确的是( )
①钠是最活泼的金属②为防止钠被空气中的 O2 氧化，应将其保存在水中
③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了 Na2O2
④1 mol Na 与水反应转移 1 mol e- ⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠
⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜
⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用 CO2 灭火
A．④⑥ B．①④ C．③⑤ D．②⑦
2．下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体．久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴阳离子比例为 1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
3．(2010 年广东佛山模拟，双选)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A.过氧化钠不是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤D．④⑤
6．(2011年泰安检测)阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A
7．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液pH不变，有O2放出
C．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 D．溶液中Na＋数目不变，有O2放出
8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是()
A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成
C．有气体生成D．溶液变浑浊
9．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()
A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大膨胀D．U形管水位不变
10．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 ()
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是()
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有H2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
12．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生的氢气的质量最多为()
A．0.1 g B．1 g C．小于0.1 g D．大于0.1 g
15．在25 ℃ 101 kPa下，由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24 L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量( )
A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．无法计算
16．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变
17．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O2和H2的质量比可能是18、使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是
19．(2011年吉安模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。
钠及其氧化物对应练习答案
1、解析：①钠不是最活泼的金属，只是第三周期最活泼的金属；②钠能与水反应，所以不能用水保存；③钠在空气中变暗是因为被氧气氧化为氧化钠，而不是过氧化钠；⑤电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠；⑦金属钠着火时，生成 Na2O2，可与CO2 和 H2O 反应，且产生 O2 助燃。
答案：A
2、解析：过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，C 错误；Na2O2 不是碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，D 错误。答案：B
3、解析：B 中过氧化钠能与水反应放出氧气，引入了新的杂质气体；C 项过氧化钠在与水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂。答案：AD
4【解析】Na2O→NaOH，NaOH→Na2CO3这两个反应不是氧化还原反应。【答案】 D
5【解析】金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。【答案】 C
6解析：B项转移电子应为N A个；C项没告诉溶液体积；D项含Na＋2N A个，O2－2N A个。
答案：A
7【解析】过氧化钠与水反应会产生氧气；原饱和溶液中水被消耗，溶液中氢氧化钠部分析出，故溶液中Na＋的数目减少，但析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，溶液的pH 不变。【答案】 B
8解析：本题考查钠与水反应的现象及产物。由于钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，放出了热量且消耗了水，OH－浓度变大，pH增大；同时温度升高，氢氧化钙溶解度变小，即氢氧化钙的溶度积变小，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，钙离子浓度减小，溶液变浑浊；由于钠的熔点低，因此会熔化成闪亮的小球，又由于钠的密度比水小，会漂在液面上。答案：B
9解析：Na2O2与水反应放热的同时生成O2，U形管内红水不褪色，水位c低d高，选C。答案：C 10A
11解析：本题考查元素化合物之间发生的反应。C项中Cu(OH)2为蓝色，并且在酸性环境中不可能生成碱，所以没有探究的意义；A项中因为二氧化硫具有还原性，过氧化钠的氧化性可能将其氧化为高价态的盐；钠具有很强的还原性，可能与水反应生成氢气，B项的探究也有一定的依据；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后红色褪去，原因可能是碱性消失所致，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸所致，所以D项的探究也有一定的意义。答案：C 12C 13C
14解析：生成的NaOH溶液与Al反应还放出H2。答案：D 15【解析】M混＝14×2 g·mol－1＝28 g·mol－1，
n混＝
6.72 g
28 g·mol－1
＝0.24 mol，n(O2)＝ 2.24 L
22.4 L·mol－1
＝0.1 mol，2CO＋O2=====
点燃
2CO2,2H2＋O2=====
点燃
2H2O，HCHO＋O2=====
点燃
CO2＋H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2=== 4NaOH＋O2↑，由上述方程式可知，CO、H2、HCHO完全燃烧时将全部被Na2O2吸收，但0.24 mol混合气体完全燃烧消耗的O2要大于0.12 mol，说明混合气体没有完全燃烧，将不能完全与Na2O2反应而被Na2O2全部吸收。故选B。【答案】 B 16A
17【解析】根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，用差量法得出m(H2O)＝18 g；由反应2H2＋
O2===2H2O算出参加反应的m(H2)＝2 g，m(O2)＝16 g，而实际混合气体有26 g，故有8 g H2或8 g O2过量。所以，O2和H2的质量比为8∶5或12∶1，
18 8.2 g
19解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：
①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则证明试管中收集的气体是氧气