2014年浙江高考理综试题及答案详解
1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是
A.被细胞胞吞的一定是固体物质
B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散
C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运
D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合
2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误
．．的是
A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长
B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制
C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加
D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少
3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是
A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型
B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞
C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆
D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状
4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是
A.环境容纳量是指种群的最大数量
B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小
C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量
D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大
5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到
A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核
B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生
C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白
D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整
6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是
A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因
B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型
C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型
D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链
7．下列说法不正确
．．．的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8．下列说法正确的是
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
10．下列说法正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O 中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl 2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl 2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－K a=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变
化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl 2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O △
3NH3↑+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确
．．．的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
14.下列说法正确的是（）
A.机械波的振幅与波源无关
B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定
C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反
D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关
15.如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U，用等效总电阻是r的两条输电线输电，输电线路中的电流是I1，其末端间的电压为U1。在输电线与用户间连有一理想变压器，流入用户端的电流是I2。则（）
A.用户端的电压为I1U1/I2
B.输电线上的电压降为U
C.理想变压器的输入功率为I12r
D.输电线路上损失的电功率为I1U
16.长期以来“卡戎星（Charon ）”被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r 1=19600km ，公转周期T 1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r 2=48000km ，则它的公转周期T 2最接近于（ ）
A.15天
B.25天
C.35天
D.45天
17.一位游客在千岛湖边欲乘游船，当日风浪很大，游船上下浮动。可把游艇浮动简化成竖直方向的简谐运动，振幅为20cm ，周期为3.0s 。当船上升到最高点时，甲板刚好与码头地面平齐。地面与甲板的高度差不超过10cm 时，游客能舒服地登船。在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是（ ）
A.0.5s
B.0.75s
C.1.0s
D.1.5s
多项选择题（一项或多项正确）：
18.关于下列光学现象，说法正确的是（ ）
A.水中蓝光的传播速度比红光快
B.光从空气射入玻璃时可能发生全反射
C.在岸边观察前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深
D.分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉实验，用红光时得到的条纹间距更宽
19.如图所示，水平地面上固定一个光滑绝缘斜面，斜面与水平面的夹角为θ。一根轻质绝缘细线的一端固定在斜面顶端，另一端系有一个带电小球A ，细线与斜面平行。小球A 的质量为m 、电量为q 。小球A 的右侧固定放置带等量同种电荷的小球B ，两球心的高度相同、间距为d 。静电力常量为k ，重力加速度为g ，两带电小球可视为点电荷。小球A 静止在斜面上，则（ ）
A.小球A 与B 之间库仑力的大小为22
d
kq
B.当
k mg d q θ
sin =
时，细线上的拉力为0 C.当
k mg d q θ
tan =
时，细线上的拉力为0 D.当
θ
tan k mg
d q =
时，斜面对小球A 的支持力为0
20.如图1所示，两根光滑平行导轨水平放置，间距为L ，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B 。垂直于导轨水平对称放置一根均匀金属棒。从t=0时刻起，棒上有如图2所示的持续交流电流I ，周期为T ，最大值为Im ，图1中I 所示方向为电流正方向。则金属棒（ ）
A.一直向右移动
B.速度随时间周期性变化
D.受到的安培力在一个周期内做正功
21.（10
钩码数 1 2 3 4
L A/cm 15.71 19.71 23.66 27.76
L B/cm 29.96 35.76 41.51 47.36
第21题表1
（1）某次测量如图2所示，指针示数为___________cm。
（2）在弹性限度内，将50g的钩码逐个挂在弹簧下端，得到指针A、B的示数L A和L B
如表1。用表1数据计算弹簧1的劲度系数为_________N/m（重力加速度g=10m/s2）。由
表1数据____________（填“能”或“不能”）计算出弹簧2的劲度系数。
22.（10分）小明对2B铅笔芯的导电性能感兴趣，于是用伏安法测量其电阻值。
（1）图1是部分连接好的实物电路图，请用电流表外接法完成接线并在图1中画出。
（2）小明用电流表内接法和外接法分别测量了一段2B铅笔芯的伏安特性，并将得到的电流、电压数据描到U-I 图上，如图2所示。在图中，由电流表外接法得到的数据点是用_______（填“О”或“Х”）表示的。
（3）请你选择一组数据点，在图2上用作图法作图，并求出这段铅笔芯
的电阻为______Ω。
23.（16分）如图所示，装甲车在水平地面上以速度v0=20m/s沿直线前进，车上机枪的枪管水平，距地面高为h=1.8m。在车正前方竖直一块高为两米的长方形靶，其底边与地面接触。枪口与靶距离为L时，机枪手正对靶射出第一发子弹，子弹相对于枪口的初速度为v=800m/s。在子弹射出的同时，装甲车开始匀减速运动，行进s=90m后停下。装甲车停下后，机枪手以相同方式射出第二发子弹。（不计空气阻力，子弹看成质点，重力加速度g=10m/s2）
（1）求装甲车匀减速运动时的加速度大小；
（2）当L=410m时，求第一发子弹的弹孔离地的高度，并计算靶上两个弹孔之间的距离；
（3）若靶上只有一个弹孔，求L的范围。
24.（20分）其同学设计一个发电测速装置，工作原理如图所示。一个半径为R=0.1m的圆形金属导轨固定在竖直平面上，一根长为R的金属棒OA，A端与导轨接触良好，O端固定在圆心处的转轴上。转轴的左端有一个半径为r=R/3的圆盘，圆盘和金属棒能随转轴一起转动。圆盘上绕有不可伸长的细线，下端挂着一个质量为m=0.5kg 的铝块。在金属导轨区域内存在垂直于导轨平面向右的匀强磁场，磁感应强度B=0.5T。a点与导轨相连，b点通过电刷与O端相连。测量a、b两点间的电势差U可算得铝块速度。铝块由静止释放，下落h=0.3m时，测得U=0.15V。（细线与圆盘间没有滑动，金属棒、导轨、导线及电刷的电阻均不计，重力加速度g=10m/s2）
（1）测U时，a点相接的是电压表的“正极”还是“负极”？
（2）求此时铝块的速度大小；
（3）求此下落过程中铝块机械能的损失。
25.（22分）离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R 的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子，II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度v M从右侧喷出。
I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角（0<α<90?）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。
（1）求II区的加速电压及离子的加速度大小；
（2）为取得好的电离效果，请判断I区中的磁场方向（按图2说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸面向外”）；
（3）ɑ为90?时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围；
（4）要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率v m与α的关系。
26．（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
27．（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ能够自发进行的条件是。
⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p= (用表达式表示)。
⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是
。
A B C D
⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。
⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
28．（14分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C 6H 12O 6(葡萄糖) ＋ Br 2 ＋ H 2O → C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ 2HBr
2C 6H 12O 7(葡萄糖酸) ＋ CaCO 3 → Ca(C 6H 11O 7)2(葡萄糖酸钙) ＋ H 2O ＋ CO 2↑ 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的溶解性 可溶于冷水
易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
C 6H 12O 6溶液―――――――→滴加3%溴水/55℃①
―――――――→过量CaCO 3/70℃②
――――→趁热过滤③
――→乙醇④
悬浊液――→抽滤⑤
――→洗涤⑥
――→干燥
⑦
Ca(C 6H 11O 7)2
请回答下列问题：
⑴第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。 A ．新制Cu(OH)2悬浊液 B ．酸性KMnO 4溶液 C ．O 2／葡萄糖氧化酶 D ．[Ag(NH 3)2]OH 溶液
⑵第②步充分反应后CaCO 3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl 2替代CaCO 3，理由是________。
⑶第③步需趁热过滤，其原因是________。 ⑷第④步加入乙醇的作用是________。
⑸第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A ．冷水
B ．热水
C ．乙醇
D ．乙醇-水混合溶液
已知：
⑴对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。
A．可与浓盐酸形成盐B．不与氢气发生加成反应
C．可发生水解反应D．能形成内盐
⑵写出化合物B的结构简式________。
⑶写出B→C反应所需的试剂________。
⑷写出C＋D→E的化学反应方程式________。
⑸写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。
①分子中含有羧基
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
⑹通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成
路线（无机试剂任选）。
30.（14分）某种细胞分裂素对某植物光合作用和生长的影响如下表所示。
细胞分裂素浓度（g·L-1）叶绿素含量
（mg chl·g FW-1）
光合速率
（μmol CO2·m-2·s-1）
希尔反应活力（μmol
DCIP Red·mg
chl-1·h-1）
叶片含氮量
（%）
生物量
（g·plant-1）
0 1.58 6.52 13.55 1.83 17.65
0.5 1.82 7.82 25.66 1.94 22.95
1.0
2.34 8.64 32.26 1.98 27.44
2.0 2.15 8.15 27.54 1.96 2
3.56
注：①chl—叶绿素；FW—鲜重；DCIP Red—还原型DCIP；plant—植株。
②希尔反应活力测定的基本原理：将叶绿体加入DCIP（二氯酚靛酚）溶液并照光，水在光照下被分解，产生氧气等，而溶液中的DCIP被还原并发生颜色变化，这些变化可用仪器进行测定。
请回答：
（1）希尔反应模拟了叶绿体光合作用中__________阶段的部分变化。氧化剂DCIP既可利用于颜色反应，还可作为__________。希尔反应活力可通过测定DCIP溶液的颜色变化得到，也可通过测定__________得到。（2）从表中可知，施用细胞分裂素后，__________含量提高，使碳反应中相关酶的数量增加。
（3）幼苗叶片中的细胞分裂素主要有__________产生。合理施用细胞分裂素可延迟__________，提高光合速率，使总初级生产量大于__________，从而增加植物的生物量。
31.（12分）为验证反射弧的组成与作用，某同学提出了以下实验思路：
取蛙1只，捣毁该蛙的脑，将其悬挂起来。
①用1%H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端（如图），观察是否屈腿。
②洗去H2SO4，再用1% H2SO4溶液刺激该蛙左后肢的趾端，测量该刺激与屈腿是否同时发生。
③分离得到该蛙左后肢的坐骨神经腓肠肌标本，用电刺激直接刺激腓肠肌，观察其是否收缩。
④用电刺激直接刺激上述标本的腓肠肌肌细胞，在坐骨神经上是否能测量到电位变化。
（说明：实验条件适宜；实验中的刺激强度足够；屈腿反射属于屈反射）
请回答：
（1）设计表格，并将预测的实验结果与结果的原因分析填入表中。
（2）为了验证屈腿反射中的反射中枢所在部位，在上述实验的基础上写出第⑤项实验思路。
32.（18分）利用种皮白色水稻甲（核型2n）进行原生质体培养获得再生植株，通过再生植株连续自交，分离得到种皮黑色性状稳定的后代乙（核型2n）。甲与乙杂交得到丙，丙全部为种皮浅色（黑色变浅）。设种皮颜色由1对等位基因A和a控制，且基因a控制种皮黑色。
请回答：
（1）甲的基因型是。上述显性现象的表现形式是。
（2）请用遗传图解表示丙为亲本自交得到子一代的过程。
（3）在原生质体培养过程中，首先对种子胚进行脱分化得到愈伤组织，通过培养获得分散均一的细胞。然后利用酶处理细胞获得原生质体，原生质体经培养再生出，才能进行分裂，进而分化形成植株。（4）将乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株（核型2n-1，种皮白色）杂交获得子一代，若子一代的表现型及其比例为，则可将种皮黑色基因定位于第7号染色体上。
（5）通过建立乙植株的，从中获取种皮黑色基因，并转入玉米等作物，可得到转基因作物。因此，转基因技术可解决传统杂交育种中亲本难以有性杂交的缺陷。
生物答案
1.【答案】D
【解析】本题考查物质的运输方式。
被细胞胞吞的不一定是固体物质，也可能是液体，被称为胞饮作用（超纲），故A错误。突触前膜释放乙酰胆碱属于胞吐，故B错误。通过载体蛋白的物质转运也可以是协助扩散，故C错误。
2.【答案】C
【解析】本题以植物激素知识点为背景，考查考生分析图像的能力。
促进侧根数量增加的IAA溶液浓度是10-6—10-4mol·L-1，在该浓度范围内主根的长度小于对照组，故A 正确；从图可知，低浓度促进生长，达到最适温度后，随着浓度的升高生长受到抑制，故B正确；为施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，仅凭此信息无法确定IAA的浓度，不一定导致侧根数量增加，故C错误；施用10-4mol·L-1的IAA植株主根长度为百分之零，小于对照组，侧根数量约为6，大于对照组，故D正确。
3.【答案】B
【解析】本题考查动物细胞培养的相关知识点。
连续细胞系的细胞大多具有异倍体核型，故A错误；许多研究表明，癌细胞在合适条件下能部分或全部丧失其恶性行为，逆转为正常细胞，故B正确；由单个细胞增殖形成的细胞群为一个克隆，故C错误；经克隆化培养的细胞系细胞性状不同，故D错误。
4.【答案】B
【解析】本题考查环境容纳量相关知识点。
环境容纳量是指在一定范围内动态变化的种群数量，故A错误。在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要出生率和死亡率，故C错误。植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以夏季最大，故D错误。
5.【答案】C
【解析】本题考查细胞周期的相关知识点。
G1期不进行DNA复制，没有大量3H-TdR进入细胞核，故A错误。S期应该变短，故B错误。M期，核膜不是始终保持完整，故D错误。
6.【答案】A
【解析】本题考查变异相关内容。
染色体片段缺失，再经诱变不可恢复，故B错误。基因突变可逆，可恢复，故C错误。突变后的抗性基因也可编码肽链，故D错误。
30. 【答案】 （1）光反应 [H]受体
O 2释放量
（2）叶片氮含量 （3）叶原基
叶绿素降解
呼吸消耗量
【解析】本题考查植物激素调节和光合作用的相关知识点。
（1）
据题干信息，希尔反应测的是叶绿体光照下，水光解产生氧气，DCIP 被还原发生颜色变化，故希尔反应模拟了叶绿体光合作用中光反应阶段的部分变化，希尔反应活力可通过测定DCIP 溶液的颜色变化得到，也可通过测定O 2释放量得到。
（2）
据表分析，施用细胞分裂素后，含量增加的有叶绿素和叶片氮，使碳反应中相关酶的数量增加的应该是叶片氮含量。
（3）
细胞分裂素的产生部位有根尖、芽原基、叶原基等细胞分裂比较旺盛的部位，幼苗叶片中的细胞分裂素主要应由叶原基产生。细胞分裂素具有延缓叶绿素降解的功能，所以合理施用细胞分裂素可提高光合速率，使总初级生产量大于呼吸消耗量。
31. 【答案】 （1）
（2）⑤取另外一只年龄、性别、生长状态完全相同的青蛙，破坏其脊髓，重复实验①。若不能完成屈腿反射活动，则说明屈腿反射中枢位于脊髓。
【解析】 32. 【答案】 （1）Aa 不完全显性
（2）
（3）单克隆细胞壁
（4）黑：白=1:1
（5）基因文库 远缘
Aa （浅色） Aa （浅色）
A a A a
AA （白色） Aa （浅色） aa （黑色） 1 ： 2 ： 1
P
配子 F1
【解析】本题主要考查遗传、变异和育种的相关内容。
（1）因基因a控制种皮黑色，乙表现黑色性状，故乙的基因型为aa。甲与乙杂交得到丙，丙全部为种皮浅色（黑色变浅）。故甲为AA，丙为Aa。AA白色，Aa黑色变浅，aa黑色，说明该种皮颜色的
表现为不完全显性。
（2）略
（3）要得到分散均一的细胞，需要单克隆培养。原生质体必须再生细胞壁后才能进行分裂。
（4）若种皮黑色基因在7号染色体上，则乙与缺少1条第7号染色体的水稻植株（核型2n-1，种皮白色）杂交相当于aa和AO杂交，后代基因型为Aa和aO，表现型为黑色和白色，比例是1:1。
（5）获取目的基因，可通过建立基因文库获取。基因工程育种可以克服远缘杂交不亲和的障碍。
化学答案
7.【答案】D
【解析】A、B选项较简单；C选项，利用目标分子浓度（已知）、单个细胞的体积（已知）和阿伏伽德罗常数可计算出单个细胞内的数个目标分子为0～6个，故正确；D选项，汽油和甲醇的热值（一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）不同，混合后热值会变化。
【点评】考查化学学科素养，化学在生活、生产中的应用，化学计量的简单计算，“热值”的概念的理解。8.【答案】B
【解析】A选项，金属汞深埋会造成土壤污染或地下水污染；C选项，误差分析，称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测量值比实际值更大，测得的NaOH溶液浓度会偏大；D选项，茚三酮试剂遇氨基酸也显蓝紫色，可用于氨基酸的定性检测和定量分析。
【点评】考查实验基本原理和操作。D选项涉及的知识(茚三酮试剂)在教材上出现了两次，但在教学中易被教师和学生忽略。
9.【答案】D
【解析】根据已知条件和元素周期表知识推断出W、X、Y、Z、T依次为Si、N、O、Cl、Ge（不能确定具体元素不影响答题）。A选项，NH3、H2O会形成氢键，沸点都比HCl高。B选项，由N、O、H可形成NH4NO3（或NH4NO2等）是离子化合物，含离子键。C选项，SiCl4是分子晶体，熔点低、硬度小。
【点评】综合考查元素周期表、元素周期律与物质结构知识。只要基础知识巩固了，此题不难。
10.【答案】C
【解析】乳酸薄荷醇酯含羟基，也能发生取代反应，故A错；乙醛和丙烯醛与氢气充分反应后的产物分别是乙醇和1-丙醇，是同系物，故B错；根据教材《有机化学基础》专题1第二单元内容“有机物分子中的氢原子核，所处的化学环境不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性的峰在核磁共振谱中横坐标的位置也就不同”，可知D选项错误。
【点评】考查有机物的结构、性质与鉴别方法。其中丙烯醛与氢气充分反应，碳碳双键也会加成，不认真审题易被忽略；1H－NMR谱，“所处化学环境不同的氢，在谱图上位置不同”这一原理出自教材，但在平时学习应用不多，易被忽略。
11.【答案】A
【解析】B选项，充电过程中OH-离子从向阳极迁移；C选项，阴极只发生还原反应，M化合价不改变；D选项，根据已知条件可知NiOOH 和氨水会发生反应。
【点评】以镍氢电池为背景，考查电化学基础知识。读懂题意，结合基础知识即可正确选出答案。
12.【答案】C
【解析】A选项，从图中信息可知得HClO H+ + ClO－K a=10－7.5，Cl 2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－K= K1×K2×K a =10－12.1。B选项，在氯处理水体系中，根据电荷守恒有c(Cl－) + c(ClO－) +c(OH－)=c(H+)，HClO
会部分电离，故c(HClO)小于c(Cl－)，因此c(HClO) + c(ClO－) 【点评】题目涉及化学平衡常数计算，离子平衡，图像分析等知识和能力，综合性强。 13.【答案】B 【解析】试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba（OH）2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al（OH）3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含Al3+ 【点评】考查常见离子的检验、推断和转化。解题时应注意上步加入的过量试剂对下步实验的影响，Al3+和AlO2-的转化。这两项解题注意点和2012年高考理综13题一致。 26.【答案】 （1） （2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 CaO ?FeO + 2CO2 （3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验Fe2O3：取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。 检验CO：将气体通过灼热的氧化铜，若黑色固体变为红色，则产物含有CO。 【解析】白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀，可知X中含+2价的Fe。综合气体甲和白色沉淀1的信息，推断X中含Ca2+和CO32-。初步推断X为CaFe（CO3）2。结合题中数据（10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1），简单计算，确认X为CaFe（CO3）2。确定X后，按题目要求，规范答题。 【点评】本题综合考查无机物质转化和推断，化学用语（原子结构示意图、电子式、化学反应方程式），物质的鉴别。 27.【答案】 （1）较高温度下 （2）P4(CO2)/P4(CO) （3）C （4）如果气相SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明反应同时发生 （5）A、B、C （6） 【点评】综合考查化学反应原理知识，涉及有①化学反应的方向；②化学平衡常数的表达；③反应过程能量变化示意图：吸热反应和放热反应，反应速率与活化能；④化学反应与化学平衡的影响因素；⑤读图与画图等。 其中第（2）小问考查情形类似于2012年高考理综27题（2）小问。 第（4）小问的文字表达，考生难以表达清楚、简洁；第（5）小问，考生易漏选A。 28.【答案】 （2）提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 （3）葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 （4）可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出 （5）D 【点评】化学实验综合题型，具体考点有：①实验装置的选择；②实验试剂的选择：反应试剂和洗涤用试剂；③实验中试剂的作用；④实验步骤的作用、原因。与往年比较，本题设问都较为常见，并主要集中于实验中的试剂选择和作用。 29.【答案】 （1）AC （2） NO 2 CH 2CH 3 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） COOH O 2N +HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 O 2N COOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2+ H 2O （5） COOH NHCH 3COOH CH 2NH 2 CH 2COOH NH 2 CH 3 NHCOOH （6）CH 2=CH 2+HCl 3CH 2Cl 2CH 3CH 2Cl + NH 3 HN(CH 2CH 3)2 + 2HCl 【点评】有机合成与推断综合题，考点有：第（1）小问，有机物的性质，指定物已给出结构简式，难度降低；第（2）小问，有机物的推断，用到了2013年高考理综29题最后一问的知识，也是教材出现过，但容易忽略的知识；第（3）小问，有机反应的条件；第（4）小问，有机反应方程式的书写；第（5）小问，给定条件的同分异构体的结构简式书写，类似于2013年浙江高考理综样题29题第（4）小题；第（6）小问，有机合成流程设计，本小问答题要求是用化学反应方程式表示，考生如思维定势，则会答错。 物理答案 14.答案：B 解析：机械波的振幅由波源决定，A 错的；波速由介质决定，B 对的；静摩擦力方向与相对运动趋势方向相反，C 错的；动摩擦因数的数值由接触面的粗糙程度即材料有关，D 错的。 15. 答案：A 解析：理想变压器I 1U 1= I 2 U 2得U 2= I 1U 1/I 2，A 对的；输电线上的电压降为I 1r ，B 错的； 理想变压器的输入功率为I 1U 1，C 错的；输电线路上损失的电功率为I 12r ，D 错的。 16.答案：B 解析：由开普勒第三定律得（ 21r r ）3=（2 1T T ）2代入解得，T 2=25天，B 对。 17. 答案：C 解析：令振动的表达式为y=0.2 sin 3 2 πt,当y=0.1m 时，t 1=0.25s ，所以在一个周期内，游客能舒服地登船的时间是t 2=1.5－2t 1=1s.C 对的。 18. 答案：CD 解析：红光的折射率小，传播速度大，A 错的；光从光密介质射向光疏介质时才会发生全反射，B 错的；由于光的折射，在岸边观察 水中的鱼，鱼的实际深度比看到的要深，C 对的；由条纹间距△x=d l λ得，红光的折射率小，波长大，所以条纹间距宽，D 对。 19. 答案： A C 解析：当绳子拉力为0时，对小球受力分析得，k 22 d q =mg tan ，所以B 错C 对的；支持力不可能为0，D 错的。 注：本题A 选项内容没有了 20. 答案：ABC 解析：由图像得棒是先加速再减速，再加速再减速，一直向右运动，A 对的；一个周期内棒先匀加速再匀减速运动，B 对的；由F=BIL ，安培力随时间做周期性的变化，C 对的；受到的安培力在一个周期内先做正功后做负功，D 错的。 21.（1）16.00 （2）12.4（12.3—12.5） （3）能 22.（1）将电压表小量程接到铅笔的两个接线柱上，将滑动变阻器的左下方接线柱接到电源的负极上 （2） X （3） 1.2 23.解析：（1）由v 20=2ax 得 a= 9 20 m/s 2 (2) 由平抛公式 L=vt y 1= 2 1gt 2 解得y 1≈1.31m ∴弹孔离地高度为H=1.8-y 1=0.49m 同理发射第二发子弹时y 2=0.8m ∴ d= y 1－y 2=0.51m (3) 因为水平距离不等，两发子弹不可能打到一个弹孔上。 即只有一发子弹打到靶上 由平抛公式 L=vt y= 2 1gt 2 L=480m 24. 解析：(1)由右手定则棒中电流由A 流向O ， ∴ a 接的是电压表的负极 （2）令A 端速度为v 1 则E= 2 1 BR v 1 由已知U=0.15V 代入得 v 1=6m/s ∴ 角速度w=60rad/s 又圆盘和大圆盘角速度相等， ∴ 铝块速度v 2=2m/s （3）△E=mg h － 2 1mv 2 △E=1.5－1 J=0.5 J 25.（1）由动能定理： Ue= 2 1M v 2M 解得 U=e MV M 22 由运动学公式v 2=2aL 解得a= L 21v 2 M （2）由右手定则磁场方向应垂直于纸面向外 （3）当α=900时，电子最大的圆直径为 23R ，即半径r=4 3R 据r v m qvB 2=得v=mR Be 43 所以034eB v v m ≤≤ （4）做出临界轨迹圆与壁相切于B,圆心为A 连接B 、A 、O ，由几何知识知三者必然共线， ,m AB AC r == ,m AO R r =- 2 R OC = 由余弦定理34(2sin ) m R r α= -， 据r v m qvB 2 = 故 3 4(2sin) M eRB v mα= - 青山埋白骨，绿水吊忠魂。