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(京津鲁琼版)2020版新高考化学三轮复习考前回顾四归纳四类基本理论知识讲义

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考前回顾四归纳四类基本理论知识

一、物质结构与元素周期律考点归纳

核外电子总数为10的微粒

分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

阳离子（5种）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；

阴离子（5种）：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2。

核外电子总数为18的微粒

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；

阳离子：K＋、Ca2＋；

阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2。

半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）。

周期序数＝核外电子层数（共有七个周期，要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32）。

Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族（第8纵行，第8、9、10三纵行称为第Ⅷ族）。

超铀元素：指92号元素铀（U）以后的元素。

过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2个电子（钯除外）。

镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3纵行（即第ⅢB族）。

元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。

二、化学平衡常数的意义和应用

化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

（1）不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如

CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g）K＝c（CO2）

Cr 2O 2－7（aq ）＋H 2O （l ）

2CrO 2－4（aq ）＋2H ＋

（aq ） K ＝c 2（CrO 2－4）·c 2（H ＋）c （Cr 2O 2

－7）但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如

C 2H 5OH （l ）＋CH 3COOH （l ）浓硫酸△CH 3COOC 2H 5（l ）＋H 2O （l ） K ＝c （CH 3COOC 2H 5）·c （H 2O ）c （C 2H 5OH ）·c （CH 3COOH ）

（2）同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如

N 2O 4（g ）

2NO 2（g ） K ＝c 2（NO 2）c （N 2O 4） 12N 2O 4（g ）NO 2（g ） K ′＝c （NO 2）

c 1

2（N 2O 4）＝K 12

2NO 2（g ）N 2O 4（g ） K ″＝c （N 2O 4）c 2（NO 2）＝1K

（3）可逆反应进行到某时刻（包括化学平衡）时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商（Q ）。则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q K 时说明反应在向逆反应方向进行。

三、电解质溶液

判断电解质强弱的方法

（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn 粒投入到等浓度、等温度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。

（3）浓度与pH 的关系。如0.1 mol·L －1

的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH 3COOH 是弱电解质。

（4）测定对应盐的酸碱性。如CH 3COONa 溶液呈碱性，则证明CH 3COOH 是弱酸。

（5）稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系。如将pH ＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH ＝4，则证明该酸为强酸。

（6）利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH 3COONH 4，颜色变浅。

（7）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO 2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH 。

关于盐溶液的蒸干、灼烧问题

盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：

（1）易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐（氯化物或硝酸盐）得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。

（2）阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如（NH4）2S 等。

（3）不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质，如Ca（HCO3）

2溶液蒸干后得到CaCO3；Mg（HCO3）2溶液蒸干后得到Mg（OH）2。

（4）易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧

化产物。

（5）其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。

四、电化学原理考点归纳

原电池、电解池的区别

（1）由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上

均可设计成电解池。

（2）从装置图的角度分析

原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金

属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。

电极的判断

原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：

原电池，正负极；电解池，阴阳极；

失去电子负（原电池）阳（电解池）极，发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆：

阴得（阴德）阳失；阳氧（痒痒）阴还。

原电池、电解池的工作原理

电解原理的应用

（1）电镀：待镀件做阴极、镀层金属做阳极、含镀层金属阳离子的溶液做电镀液。

（2）电解精炼铜：纯铜做阴极、粗铜做阳极、硫酸铜溶液做电解质溶液。

金属（以铁为例）电化学腐蚀与防护

（1）吸氧腐蚀电极反应

负极：Fe－2e－===Fe2＋；

正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

（2）防护方法

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的金属作正极；

②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

化学教师培训心得体会范文5篇

化学教师培训心得体会范文5篇心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。下面是小编搜集的化学教师培训心得体会范文5篇，希望对你有所帮助。化学教师培训心得体会(一) 3月29日,我们一行4人去唐山八中参加了高中化学培训,短短的一天培训早已结束,但其中的点点滴滴让我收获颇丰。通过讲座讨论、研讨互动、观摩研讨等多种形式的学习，不仅让我对新教材的各个模块有了更清晰的了解，而且也让我对新教材新课程的教学理念有了从新的认识，可以说这次培训不但丰富了我的理论知识，更是让我的心灵得到了一次前所未有的洗礼。下面就是我这次学习的几点心得体会：一 .教学设计与实施中应注意的问题 1、准确把握知识的深广度，避免随意扩展内容教师头脑中要有三个阶段的知识，整合核心知识，提高教学时效：清楚学生在初中阶段的学习的内容和程度，知道学习在必修模块中要掌握的程度，了解在选修模块还有哪些进一步的延伸。 2、分析栏目功能，合理运用教材中各种栏目教材中栏目的设置，蕴含着教与学的方法，体现了新课程的理念，了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点，有助于教师驾驭教学过程。 3、创设以探究为核心的多样化活动多样化活动：实验、探究、交流讨论、调查参观、资料收集加工、自学、文献探究、网络查询等。学生在学习过程中，应综合运用多种学习方式。每种学习方式各有长处和短处，运用得好都会发挥其他学习方式不能代替的特殊功效。 4、正确处理STS知识，改变教学策略知识情景化：“从生活到化学，从化学到社会”;“从自然走进化学，从化学走向应用”。两大好处：提高学生应用知识能力，体会知识的价值;落实情感态度与价值观的教学目标。转变教学策略，强调“元素观”、“分类观”、“转化观”。

初中化学优质课听课心得体会

初中化学优质课听课心得体会初中化学优质课，我非常有幸聆听了全体教师的教学活动。参赛选手的激烈的比拼和专家们精彩的点评都给我留下了深刻的印象。使我感受颇多，受益匪浅，很想和同仁们一起交流。一、感慨优质课的精彩说真的，一天半听下来感觉一点都不累，课中高潮迭起，令我们观摩者心旷神怡，基本上是在享受盛餐。总体的特点有：1．新课导入各有千秋俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管各位老师的开场白各不相同，但各位老师的开场白却告诉了我们一个共同的道理：导入新课应新颖别致、亲切自然、切合主题、有吸引力。形式主要有：①复习导入：如从了解学生对水的净化引到活性炭的作用而进入主题。②诗歌朗诵导入：如师生共同朗诵引入《分子和原子》，让听课者感到亲切自然，另有用郑板桥的竹子引入《竹子里的奥秘》等。③图片导入：上课铃响，老师首先向同学们展示了各个图片，由此导入新课。琳琅满目的美丽图片把同学们一下子带入了异彩纷呈的化学世界之中来。④实验导入：用酒精灯的点燃与熄灭引入课题《燃烧与灭火》，生活中闻到桂花香引入《分子和原子》等。⑤歌曲导入：未上课之前，几乎每位老师都用多媒体播放音乐，优美动听的歌曲把听课者都带入了一种美妙的境界之中。这种方式在给听课者带来音乐享受的同时，自然地导出了新

课。 2．探究活动实实在在科学探究既是教学内容也是学习方式，这是新课改的基本理念。9节课中的科学探究真可谓本次活动中的一大亮点：探究主题广泛，概念、定律、原理、生活知识都成了探究的载体；探究形式多样，有实验、讨论、寻找规律等；探究活动实在，每一个活动都是形成知识和能力过程中的重要一环，不象是为了渲染气氛，贪图热闹的秀场。 3．多媒体应用恰到好处多媒体的最大优势就是可达到直观，高效，生动有趣的效果。从上课教师的表演中，我们真正感受到的选手们多媒体使用的那种绝佳的效果；如《竹子里的奥秘》，开拓学生的视野，培养了学生的创新能力；利用多媒体独有音频、视频效果，巧妙插入动画、新闻的片断，起到独到的教学效果，如《探究燃烧的条件和灭火的方法》和《爱护水资源》这样的例子每一课都有。另外实物投影的配合增加了演示试验的效果，让学生看着更真切，如《水的组成》。 4．我的课堂我做主教学过程其实是师生交往的过程。9节课明显以学生活动为主，保证了学生的主体地位，教师主要为学生创设思维空间、思维的范围、思维的时间，以平等的态度对待学生。有些教师的语言幽默时尚，有些教师的声音优美动听，在和谐、热烈、亲切、活跃的气氛中一节课就悄悄结束了。有的教师在下课时还不忘把课堂作为逃生演练场，让学生在课堂上了学会逃生本领。

2020年高考新高考卷山东省化学试题(答案解析)

2020年高考新高考卷山东省化学试题一、填空题 1、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： (1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键角由大到小的顺序为_____________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 _________mol，该螯合物中N的杂化方式有__________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标 x y z 原子 Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。二、选择题 2、实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

化学心得体会范文

化学心得体会范文化学所涉及的知识都是比较重要的，正因为如此我们才要谨记所学知识，并通过实际操作积累经验，这样才能结合所学并体现自身价值。以下是由出guo为大家的“化学心得体会”，仅供参考，欢迎大家阅读。本着教育事业即为“生命教育”的信念，在xx中学从事教学工作以来，我努力地使自己尽快适应角色的转变，认真地备好每一节课、上好每一堂课；仔细批改每一份作业；并且尽可能地多听课，多与同组老师交流、学习。现谈一谈自己的一些心得体会：我很庆幸自己来到了xx中学，因为在这里每一个领导都很关心新教师的成长，每一个老师都很热心帮助、指导新教师，这一切对于我的教学工作及各方面的成长都有很大的帮助。学校给新教师提供了多方面的学习、成长机会，如与实验中学的结对辅导，使我们有更多的机会向一些优秀的老教师学习；还有本校的结对辅导，使我们获得更多的指导机会，教学误点得以及时解决，有更明确的努力方向；而学校定期组织的集体备课及教研活动则为我们提供了更多的成长空间。在结对的听、评课中感到上一节好课，应该知识把握准确；充分调动学生的积极性；教态、仪表等有示范作用。而作为一个新教师要上好一节课，需要我们不断学习，充实自我；充分了解学生；熟悉各种教学策略、技巧；有应对能力、对突发事件的及时处理能力。化

学教师的任务是：教会学生化学知识，用化学的眼光看问题，使学生形成化学思维的品质。化学教师的功力体现为：流畅性，包括语言的流畅性、过程的流畅性、思维的流畅性、问题的流畅性；娴熟性，包括知识的准确性、知识的把握、对教堂的控制深刻性，要上一堂厚重的课。其次就是在集体备课中的感触：学习交流贵在“实”，集体备课贵在“实”，实行集体备课的目的在于张扬教师个性，挖掘集体智慧，真正实行“大脑资源共享”。在集体备课中努力做到统一思想、形成合力；统一进度、齐头并进；取长补短；统一练习、高效轻负。分析教材、分析教学情况，特别是学生的学习情况。研究和精选习题，合理控制作业负担。在集体备课交流研究教法、学法的经验，提高备课质量，使每一次活动做到主题集中、任务明确、措施扎实、责任落实、效果实在。潜心研究课堂教学规律，关注课堂教学改革，积极撰写课堂教学心得。做好考试后的质量分析，排查教学薄弱环节，制定详细的拾遗补缺措施。备好课是教学工作中重要一环，是上好课的前提，每位教师都要全面掌握教学大纲，深钻教材，结合学生实际，选择探讨最优课堂结构方式，设计出最佳教学方案，分时写好教案。坚持集体备课制度，每周一次，集体备课同时要做好记录，在下次备课时结合教学实际，对前次备课作出简要的小结，备课记录本由备课组长保管，学期中和期末交教务处审阅和存档。

高中化学优质课比赛心得体会

高中化学优质课比赛心得体会本次比赛共有来自十一个地市的十二位选手参加。比赛形式是由参赛选手自主选课，各位选手都做好了精心准备，所以整体规格很高。通过这次观摩比赛，让我感到震撼，原来高中化学课也能像初中那样组织探究，真是受益匪浅，通过听课我感受到要上好一堂课必须要做好以下几点：一、必须做好充分的课前准备。教师的工作对象不同于一般的工作，他们的工作对象是一群有思想有生命的孩子，课堂中的突发事件需要老师具有冷静的头脑和处事不惊的态度。只有课前对学生、对教材做好充分、充足的准备，教师才能在课堂上游刃有余，挥洒自如。除此之外还要具备扎实的教学基本功和较强的调控能力，这样才能更好地把握课堂事态的发展，更好地完成教学任务。二、必须对教材有充分的理解。对教材进行深入细致的钻研与分析，理解教材把握教材的重点、难点才能更好的把教学任务解决好。教师对教材的理解是教学准备的关键环节，教师只有知道上什么，怎么上，什么是重点、难点才能上好课。三、教学设计要适合学生、贴近生活。这主要体现在课堂上不是采用以教师讲解为主而是采用以师生合作对话为主的学习方式。教师应重视学生活动的设计，让学生尽可能参与到学习过程之中，在体验参与与合作的乐趣的同时收获知识，感悟生活，认识世界。课堂的引入也是各式各样，有的毫不罗嗦开门见

山，直奔主体。有的借题发挥，娓娓道来。有的以大家耳熟能详的广告词引出课题。有的是利用手中的实验用品经过简单的小实验开题。也有的通过朗诵诗歌的形式引题，如来自上饶县中的?p世根老师朗诵“望庐山瀑布”引课。开题即是仁者见仁智者见智呀。也有有的老师展现自己的才华通过歌曲的形式归纳一节课的重点，如瑞昌一中的温高老师将硅的知识点归纳为一首歌，并用吉他演奏出来，真是让人回味无穷。任何事情都不是十全十美的。通过观摩我认为以下几个方面值得我们探讨。 ①教师应该如何点评学生的发言？ ②很多活动的情节设计得不错，老师应该如何在活动的基础上展开、顺势扩大成果？ ③教师在课中为什么不愿意偏离自己设计好的轨道？ ④优质课是走秀吗？ ⑤上课时可以就一个问题展开长时间的讨论吗？总之，通过这次活动，我对新课程改革又有了进一步的认识，从这些优秀的选手的上课中，我确实开阔了眼界，更新了理念，认识到了自身教学中的不足，明确了以后努力的方向。用孔子的话来说就是“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”

2021年化学课改心得感悟范文

化学课改作为教育改革的项目，要求一线教师要积极适应课改要求，找到最合适的教学方法，提高课堂教学效果，下面是精心整理的化学课改心得体会范文，供大家学习和参阅。关于化学课改心得体会范文作为一线教师的我努力转变教育理念，不断探索，充分利用教研活动、业务学习、教学会议等积极学习新课改的精神和理念。每周课时数为3课时，感觉内容多容量大，课时紧张,并开展选修课和研究性学习。一、课堂教学，是新课改实验的重点，更是课改中的难点，以下是在新课改背景下课堂教学的几点体会。课堂教学必须坚持“以人为本、引导探究、师生互动、共同发展”的四项基本原则。根据“学生主动全面发展”的新课程理念和“自主、合作、探究”的学习方式，我们尝试提出新课改课堂教学必须坚持“以学生发展为本，以落实知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观三维教学目标为核心激发和培养学生学习化学的兴趣，使学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯和有效的学习策略，发扬自主学习、合作学习、探究学习的精神。倡导“学生主动参与、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。各种探究活动必须围绕学生展开，学生是课堂上最积极、最活跃的分子，在教学过程中，教师是课堂教学的参与者、促进者和指导者。把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学教学的新模式。我们把“知识为基础、训练为主线、思维能力为核心”作为实施新课程课堂教学的策略，把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学学科教学的课堂新模式。 3课堂教学必须做到让学生“思维参与、情感参与、行为参与”。课堂上着力让学生“动”起来、在“活”字上下功夫，将学生的“思维参与、情感参与、行为参与”有机结合起来，激活学生的思维，引发主动，指导探究，将传统教学方法和现代教学方法有机结合起来:将“讲授”与“引导”相结合，“探究式学习”和“接受式学习”相结合，多用“启发讲授式”、“启发引导式”教学，真正实现学生的主体地位。二、课改后我们的转变经过半学期的艰苦努力，作为一线教师，我们感觉有了较大转变:

新高考方案下的高一化学教学策略

新高考方案下的高一化学教学策略发表时间：2017-12-13T16:21:56.860Z 来源：《未来教育家》2017年11期作者：季海东[导读] 面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。山东省沾化区第二中学季海东邮编256800 【摘要】：面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。【关键词】：中学化学、学生困惑、化学教学、 2016年3月份,山东省发布了深化考试招生制度改革实施方案的通知。自2017年秋季高中入学新生开始,考生夏季高考考试成绩由统一高考的语文、数学、外语和考生选考的3科普通高中学业水平等级考试成绩组成,即“3+3”。“3+3”科目中,语文、数学、外语为全国统考科目,各科满分分值为150分,不分文理科,外语科目提供2次考试机会。纳入高考录取的等级考试科目,由考生根据自身特长和兴趣爱好,结合高校招生对等级考试科目组合的要求,从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6个等级考试科目中选择。此方案一发布引起社会的广泛关注，高中化学教学如何来积极应对这一改革，是我们高中化学教师面临的首要问题。一、新高考方案中化学学科的变化化学是高考“六选三”中的一科，是所有学生的合格考科目。在新方案中化学必修一、必修二是合格学考科目即学业水平考试科目，化学的等级考科目是必修加选修Ⅰ，即必修一、必须二、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础五个模块。同时新方案也对高中化学课程的学分进行了调整，必修学分由6调为4，选修学分由4调为6。与原先的方案相比，我们可以看出新形势下，化学必修的难度降低，降低到所有学生合格为基础。而化学的高考科目，有原先的三选一四个模块变为现在的五个模块，提高了选修的难度，增加选修的难度主要有两个考虑，一时为高校选拔人才奠定基础，其次保证了选拔人才的区分度。二、目前教学中所遇到的困惑 1、虽然目前山东2107年新高考方案已发布，但目前我们手中的材料只有“山东省普通高中2017级课程实施指导意见的通知 ”和“学科教学指导意见”，新课程标准还没有出炉，更加让我们为难的是还要沿用旧教材，这就是所说的“三新一旧”，面对这种情况一线老师的教学有点不知所措，目前我们只能借鉴浙江上海新高考的一些做法，防止穿新鞋走旧路的现象。 2、化学必修一难度的控制，合格考难度可能有所降低，我们的课堂难度如果仅按照合格考的的要求就会对选择化学的学生等级考不利，对这些学生来说深度不够，但如果进行知识的拓展，针对必修一内容多，难度较大的特点来看，会严重挫伤一部分同学选择化学的积极性。 3、化学必修二与选修I的处理，选化学等级考的同学要完成三门选修模块，实际上学习任务较以前更重了，为了高三这一学年有更多的时间进行复习，高二应尽可能早的结束课程。必修2与选修I中的三个模块其实都有联系，为此我们在必修二的教学中进行渗透补充是不是一种可行的做法呢？ 4、每学期教学任务的安排也是我们一线教师关心的，尤其是高二这一学年三门选修模块的安排，以及如何进行考试测评等。虽然不同的学校，不同的地方有自己的安排，但这仍需一个统一的指导思想来执行。三、新高考方案中的化学教学不管怎么样新高考已经来了，我们要做的唯有去积极的适应，下面我来谈一下新高考方案下我们所考虑的化学教学策略。 1、研读“标准”，明确目标《山东省普通高中学科（化学）指导意见》是山东省基础教育课程改革专业指导委员会根据我省化学学科教学的实际情况，按照山东省深化普通高中课程改革的总体要求，结合对教材的研究制定的。是我们山东省化学学科教学、学业评价和学业水平考试等的基本依据。因此我们要认真研究这一“标准”，制定教学目标，明确教学的深广度，知道要教什么，怎么教，考什么，怎么考……选择教学策略，在实际教学中有的放矢，减少盲目性，提高课堂教学的质量和效率。 2、把握好教学的深广度要准确把握化学学科指导思想中对必修、选修模块的教学要求和知识学习的深广度，遵循教材内容螺旋式上升的特点，把握中学化学的整体结构与要求及单元学习内容的地位与作用；研究必修模块各学习要点与选修内容的衔接与分工，了解各知识点的分布，学习层次与教学的深广度，注意知识的深度与练习的难度要适当，切莫一步到位。 3、循序渐进，做好方法指导长期以来，初高中的学习方法存在较大的差异，很多高一新生对高中化学的学习很不适应，易发生分化现象和失去学习兴趣。这就要求教师在高一教学中注意教学目标的确定和达成度情况，要以落实基础，明确概念为目标，做好学法指导，在教学中要充分展示思维过程，引导学生积极参与教学活动，提高学生应用化学知识解决实际问题的能力。 4、共享合力，集体磨课教师要树立全局观念，在新课开始之前，按照教学进度中的分工，组内老师轮流备重点、难点，明确新高考的要求，并提供详细的学案导学，全组成员共同探讨，借助培训精心打磨课堂，提高效率，同时对重点难点内容进行学情分析，发现问题，寻找对策，及时解决，确保课堂教学扎实有效，力争教学质量不断提高。 5、坚持做到“三统一，一创新”。利用集体备课活动，统一进度，统一课堂教学，统一练习，在此基础上发挥教师的个体特长，尝试创新调整教学内容的课程安排，共同探讨教学过程中所遇到的问题。总之面对新高考，我们应与时俱进地改进教学方式，积极应对。高一起步教学宁慢勿快，宁少勿多，积极落实省教学指导意见。宜浅不宜深，宜细不宜粗，深化概念，规范教学，尽量做到稳打稳扎、夯实基础。引导学生形成良好的预习习惯，借助导学案等，培养学生的自学能力，促进有效教学。利用教研组与备课组的集体力量，互相听课、磨课、研课，取长补短，利用新老教师结对，“传、帮、带”，聚焦课堂效益，全面提升教学质量，从而圆满完成我们的化学教学任务。

公开课总结(精选8篇)

《公开课总结》公开课总结（一）：公开课总结 3月下旬，学校安排了每学期的例行公开课，对于我们年轻教师来说，是提高教学水平和锻炼自身潜力的一次机会，透过这次公开课，自己在教学准备、讲课方式方法、教学互动以及发挥学生主体作用等方面得到了锻炼，个性是三位特级教师的课后点评更是受益匪浅，同时，在讲课的过程中也暴露出自己的很多不足，主要体此刻以下四个方面: 一是思想上重视不够，准备不够细致。由于参加工作时间不长，对高中化学教学模式和规律的认识还不够深刻，还没有构成系统、稳定的教学方式方法，再加上脱离教学岗位时间较长，教学水平退步较大，就应说这次公开课是恢复自己教学水平、加深对新课改后教学模式转变认识的难得机会，但是，从接到通知到备课、准备、试讲，直至最后正式上课，整个过程中，自己对这次公开课的重要性认识不足，思想上没有真正重视起来，始终抱着一种应付了事的态度，导致准备工作做的不够细致，只是一味的按照自己的理解和想法进行准备，突出了教学资料、方式方法和相关知识的准备，忽视了学生主体作用的发挥，没有充分思考到学生的理解潜力、认知水平和课堂氛围，讲课没有到达预期的效果。二是教学问题设置不够合理，课堂效果欠佳。由于本节课的资料学生已经学过，因此，在组织教学的过程中，重点突出了引导学生复习，个性是在设置教学问题的时候，侧重了知识点的拓展和延伸，但是，从学生课堂的反应来看，问题设置的有点偏难;主要原因是没有思考到时间间隔太长，学生大部分资料和知识要点已经遗忘，再加上本班学生基础知识还不够扎实，学生在问题解决上遇到了困难，在课堂上没有得到足够的成就感和信心，学习用心性没有被充分调动起来，课堂气氛不是很活跃。三是教学形式比较单一，没有充分发挥学生主体作用。在讲课的过程中，主要采用了比较和问题教学的方法，形式相比较较单一，没有把学生的学习兴趣透过有效的方式激发起来，学生理解掌握知识要点不够直观，整体课堂气氛不够活跃，主要原因是没有引入像教学演示、多媒体等这些比较生动直观的教学形式;另外，对学生的引导也不是很到位，没有把学生的主体作用突出出来，更多的是我在讲，学生被动的理解，再加上师生之间互动较少，导致课堂氛围有点单一沉闷，教学效率不高。四是教学行为不够规范，示范引领作用发挥不够好。我认为，老师不只是用语言来教育引导学生，更多的时候就应是用无声的行动来影响和感染学生。但是，在这次公开课上，自己对细节关注的不够，教学语言不够简洁、准确，板书设计不够合理、书写不够规范、资料与教案没有持续一致，反映出自己在教学习惯养成上还有必须的差距。下一步，针对这次公开课暴露出的问题，认真进行反思总结，汲取教训，加强学习研究，用心改善教学方式方法，努力提高教学水平，养成良好的教学习惯。公开课总结（二）：这是我人生中第一次做公开课，也是第一次有这么多高水平的老师对我的课进行深入的评价，我感觉受益匪浅。课后，我对我的教学进行了深入的反思，主要概括为以下几点：一．多让学生动手做，动脑想，动嘴说。

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

高中化学新课改学习心得体会

高中化学新课改学习心得体会这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲“本”是指课本、教材，“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有

助于提高我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。

[合集4份试卷]2021福建省名校新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是 A ．阿伏加德罗常數：mol -1 B ．气体摩尔体积:L.mol -1 C ．物质的量浓度：g·L -1 D ．摩尔质量：g·mol -1 2．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（） A ．苯中含单质溴杂质：加水，分液 B ．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C ．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D ．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 3．芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) +HCHO +HCl 2 ZnCl ??? →A 有机产物+H 2O A ．有机产物A 的分子式为C 7H 6Cl B ．有机产物A 分子中所有原子均共平面 C ．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D ．有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3种 4．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH 2)，下列说法不正确的是 A ．液氨的电离方程式可表示为 2NH 3?NH 4++NH 2- B ．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H 2生成 C ．NaNH 2 与少量水反应可能有NH 3逸出，所得溶液呈弱碱性 D ．NaNH 2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A ．乙硫醇(C 2H 5SH)的沸点比乙醇的高 B ．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热 C ．等质量的苯和苯乙烯( )完全燃烧,消耗氧气的体积相同 D ．分子式为C 4H 8Cl 2且含有两个甲基的有机物有4种 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( ) A ．《本草纲目》中记载:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO 3的氧化性 B ．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

化学学习心得(精选5篇)

化学学习心得(精选5篇) 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢篇一：高中化学新课改学习心得体会高中化学新课改学习心得体会 7月15到18日，三天时间，我们化学学科高三年级全体老师在柳州进行新课改学习。这次来进行培训的是来自课改区辽宁省的一些学校、教育局教研室，他们进行课改时间长，经验丰富，成果显著，很值得我们学习。这一次新课改培训，重点是学习如何在新课标条件下进行有效的复习，提高复习效率。我们聆听了来自教学第一线老师讲解在复习过程中要重点注意的和关注的知识点，同时还就如何进行有效复习进行了指导。 1、以“本”为本，以“纲”为纲 “本”是指课本、教材，“纲”是指《考

试大纲》或《考试说明》。高考试题万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确地传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到《考纲》是依据、课本是根本、资料是补充。复习过程中，要加强对《考试大纲》的研究。 2、重视实验教学，提高实验能力化学是一门以实验为基础的科学。中学化学中的许多基本概念、原理和规律提高以及物质的性质、制法等是由实验推导和验证的。化学学习过程中的实验，不仅有助于加深我们对化学概念、原理和物质性质的认识，也有助于提高

我们的科学素养和创新精神，在这个过程中培养的实验能力也会为许多考生将来从事科学研究奠定良好的基础。 3、建立知识结构，形成网络，重视主干知识，加强训练。复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦”－－－俄国教育学家乌申斯基。只有结构化的知识才能有效地被利用。所以在第一轮复习的基础上应按知识的内在逻辑关系以专题的形式重新整合知识。理顺各知识点。总之，这一次集中培训，我们体会到外地区对教育的重视和广大教师对教育事业的奉献精神和敬业精神。他们以校为家，乐于施教，关爱学生，积极引导学生进行有效的学习，形成了良好的学风和教风。篇二：初中化学培训心得经过这些天的培训，我收获了很多，感悟也很深。在培训中，能够得以聆听众多专家、乃至国内外的著名专家教授