高三化学复习专题：物质结构和元素周期律

专题九物质结构和元素周期律

考点一原子构成和核外电子排布

1．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是（）A．1H、D＋、T2互为同位素

B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5

C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶1∶1

D．它们都是离子化合物，常作还原剂

2．甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。

(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是______________________(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________。

(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱

性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，

则A与B反应的离子方程式为________________________________。

(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式

_____________________________________。

考点二元素周期表的结构和元素周期律

3．(2010·四川理综，8)下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

______________________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因：________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

______________________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

考点三化学键与物质组成

5．下列说法中正确的是()

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有

离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④

6．(2009·山东理综，)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

课后作业：

7．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()

A．34S原子核内中子数为16 B．1H162O和1H182O的相对分子质量不同

C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价()

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C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

10．X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。

有关下列叙述正确的是()

A．氢化物的沸点：HW>H2X

B．Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：H＋＋OH－===H2O

C．含有1 mol Z的最高价氧化物对应水化物的100 mL溶液中离子总数为3 mol

D．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为1∶2或1∶1

11．下列说法正确的是()

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

12．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是______、B元素是______、C元素是_______ (用元素符号表示)。

(2)A元素的原子结构示意图为___________________。

(3)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________________。

(4)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

(5)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________________，电子式是________________。

(6)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

(7)H分子中含有8个原子，其分子式是________。

13．下面是X、Y、Z三种元素的信息：它们都是元素周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期；它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A。

请填写下列空白：

(1)X：________；Y：________；Z：________；A：________。

(2)写出下列化学方程式：

XY2与水反应：______________________________。

YO2与浆状物过滤所得到的溶液反应产生白色沉淀A：______________________________。14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________。

(3)①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键类型：_______。

(4)②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(5)由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：_______________________ _____________________________________________。

(6)由表中两种元素的原子按

1∶

1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号) _________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________。

N→⑥的单质的化学方程式为_______________________。

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________。

15.(2010·福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的______________________________________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方

程式为___________ 。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条

件x，该平衡体系中随x递增y递减的是(选填序号)。

选项 a b c d

x温度温度加入H2的

物质的量

加入甲的

物质的量

y 甲的物

质的量

平衡常

数K

甲的转

化率

生成物

物质的

量总和

(5)由J、R22时放出热量215

kJ。该反应的热化学方程式为___________________________________。

知识点总结:

1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数间的相互关系。

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N )＝原子的近似相对原子质量

原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数

阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数

2．短周期元素原子的结构特征

(1)原子核中无中子的原子是11H。

(2)最外层有1个电子的元素是H、Li、Na。

(3)最外层有2个电子的元素是He、Be、Mg。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C，是次外层电子数3倍的元素是O，是次外层电子数4

倍的元素是Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素是Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。

3．10电子和18电子微粒

(1)“10电子”的微粒

(2)“18电子”的微粒

4．元素金属性、非金属性的比较

依据金属性非金属性

1.比较单质的性质

越容易与水或酸反应置换出

氢气，金属性越强

越容易与氢气化合，生成气态

氢化物的稳定性越强，非金属

性越强

2.比较最高价氧化物对应

水化物的酸碱性

最高价氧化物对应水化物的

碱性越强，金属性越强

最高价氧化物对应水化物的

酸性越强，非金属性越强

5．物质中化学键的存在规律

(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。

(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。

(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。

(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。

(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。

6．化学键与物质类别关系

(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如HF等。

(7)只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体SiO2、SiC等。

(8)无化学键的物质为稀有气体，如Ar等。