化学必修2化学反应与能量试题及答案

第二章化学反应与能量

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A ．溶液的pH 增大

B ．溶液中的Zn 2＋

浓度增大

C ．溶液中的SO

24浓度增大

D ．溶液的密度增大

8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰

9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －

－2e －

＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －

＝4OH －

根据此判断，锌片是( )。 A ．负极，并被氧化

B ．负极，并被还原

C ．正极，并被氧化

D ．正极，并被还原

10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。

A ．X ＞Y ＞Z

B ．X ＞Z ＞Y

C ．Y ＞X ＞Z

D ．Y ＞Z ＞X

11．下列说法正确的是( )。

A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C ＋CO

2

2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④

B ．②③④⑤

C ．①②③

D ．②③④

13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

A ．NiO (OH )

B ．Ni (OH )2

C ．H 2

D ．H 2和NiO (OH )

14．下列说法中不正确的是( )。

放电 充电

A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是( )。

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C．在潮湿的空气中钢铁易生锈

D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质

18．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①② B．①③C．只有③ D．全部

19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。

A．0.1 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min)D．0.6 mol/(L·min)

20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )。

A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol /(L ?s )

B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol /L

C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 %

D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z (g )

21．已知可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，当生成2 mol SO 3时放出热量为Q ，现将 1 mol SO 2和0.5 mol O 2在相同条件下反应生成SO 3，放出的热量为Q 1，则( )。 A ．Q 1＝

21Q B ．Q 1＜2

1

Q C ．2Q 1＞Q

D ．无法判断

二、填空题

22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。 A ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 B ．氢气在氧气中燃烧

C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D ．氢氧化钾和硫酸中和

E ．Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 反应

F ．氢气还原氧化铜

G ．葡萄糖在人体内氧化分解 H ．钢铁制品生锈的反应

23．拆开1 mol H —H 键，1 mol N —H 键，1 mol N ≡N 键分别需要吸收的能量为436 kJ ，391 kJ ，946 kJ 。则1 mol N 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ ；1 mol H 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ ；理论上，每生成1 mol NH 3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。

三、实验题

24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________

。

四、计算题

26．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：

(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

催化剂

1D2A3．B4．B5．A6．A7．C8．B9．A10．C11．D12．C13．C14．C15．D16．A17．C18．C19．B20．C21．B

二、填空题

22．A B D G H C E F

常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；Fe＋H2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl。

23．放出92 放出30.67 放出46 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值解析：ΔH＝E(断裂)－E(形成)。

三、实验题

24．①2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高

②4～5 min 此时H＋浓度小

③0.1 mol/(L·min)

④A、B

解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。

25．(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

(3)实验装置图如右图所示：

Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

四、计算题

26．(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%

解析：2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

变化前5 mol 2 mol 0

变化量2 mol 1 mol 1 mol

变化后3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)

CO的转化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%

催化剂

高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理

高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物） 反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应 常见的吸热反应 1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑； 2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应； 3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2， H 2+CuO = H 2O+Cu ； 常见的吸热过程 多数铵盐溶于水 常见的放热反应 1.所有燃烧反应 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.活泼金属与水或酸反应 6.物质的缓慢氧化 7. 生石灰溶于水 常见的放热过程 1.浓H 2SO 4溶于水 2. 固体NaOH 溶于水 联系 若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应 能源的分类 一次能源 常规能源 可再生 如水能、生物质能 不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气 不可再生 如核能 二次能源 一次能源加工、转化得到的能源。 如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件 1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质） 2.电极需要插在电解质溶液中 3.整个装置相连形成闭合电路 4.能自发发生氧化还原反应 原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例 化学反应速率 如反应 aA(g)+bB(g)=cC( g)+dD(g) 计算 定义式：t V v ???= ??= n t c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法 2H ++2e -=H 2↑ 硫酸溶液 Zn -2e -=Zn 2+ e - Cu Zn 正 负 H + Zn 2+ SO 42- 电子从锌极流出 经外电路 流入铜极 负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑； 电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱， 保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正 是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ， 碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸 （O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。

高一化学必修2_第二章_化学反应与能量_单元测试题

第二章化学反应与能量 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个准确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr 6、把下列金属分别投入0.1mol·L－1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A．Fe B．Al C．Mg D．Cu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了 1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：P为 A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水 C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 9、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是①即时转移疏散人群，同是向相关部门报告事故相关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液；④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远；⑥即时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就能够解毒。 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是A．①②③ B．③①② C．②①③ D．③②① 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个准确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A．广口瓶 B．细口瓶 C．烧瓶 D．大试管 12、可逆反应2HI(g)== I2(g)+H2(g)在密闭容器中实行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，能说明反应达到平衡的是 A．容器内压强 B．容器内混合气体的密度 C．各组分的浓度 D．混合气体的颜色13、273K时，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不准确的是

高中化学必修二化学反应与能量变化重点知识梳理

化学反应与能量变化重点梳理 一、化学反应与热能 （一）常见的吸、放热反应 1、放热反应： （1）定义：释放热量的化学反应称为放热反应 （2）常见的放热反应：所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应 2、吸热反应： （1）定义：吸收热量的化学反应成为吸热反应 （2）常见的吸热反应：大多数的分解反应、C+CO 22CO、C+H2O(g)CO+H2 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O、NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 注：①吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 ②需要加热的反应不一定是吸热反应 ③在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热 （二）化学反应中能量变化的原因 1、微观：化学键的断裂与形成 反应物→断键→吸收能量 > 生成物→成键→释放能量 反应物→断键→吸收能量 < 生成物→成键→释放能量 注：①化学反应的实质是旧键断裂和新键形成 ②有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程 ③化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化 2、宏观：反应物与生成物的总能量 反应物的总能量>生成物的总能量→放热反应 反应物的总能量<生成物的总能量→吸热反应 3、吸热反应和放热反应的判断方法 （1）根据反应物和生成物的总能量大小判断 （2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断 （3）根据经验判断——常见的吸放热反应 （4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应 （三）人类对能源的利用及能源现状 1、人类对化学反应中热能的利用——燃烧 （1）发现：始于火的发现 （2）早期：以树枝杂草为主要能源 （3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源 2、利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题 （1）能源短缺问题日益突出 （2）燃烧排放的粉尘、SO2、NO X、CO等造成了大气污染。 3、节能减排，寻找清洁的新能源

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测试题(带答案)

高一化学必修2化学反应与能量转化单元测 试题（带答案） 化学反应是伴随能量变化的，以下是化学反应与能量转化单元测试题，请大家认真做题。 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国十一五规划纲要提出，十一五期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是() A.利用太阳能制氢燃料 B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 C.利用潮汐能发电 D.大力开展农村沼气的普及 解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严重。 答案B 2.下列叙述正确的是() A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B.太阳能电池是把化学能转化为电能 C.物质燃烧一定是放热反应 D.氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用

解析A项是把太阳能转变成化学能，B项是把太阳能转变成电能，D项要消耗大量电能。 答案C 3.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是() A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐 解析NH4NO3溶于水吸收热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。 答案B 4.下列条件的改变都能使化学反应：A(g)+B(g)??C(g)+D(g)的反应速率发生改变，但其中变化的实质与浓度改变对反应速率影响相同的是() A.光照 B.温度 C.压强 D.催化剂 解析在一定条件下，压强的改变实质是气体浓度的改变。答案C 5.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是() ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源③主要源于地球内部放射性元素

人教版新课标版化学必修二优化作业：2.1 化学能与热能 Word版含解析

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是() 解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。 答案:A 2.下列反应属于放热反应的是() A.铁与盐酸反应 B.C与CO2共热 C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 解析:Fe+2HCl FeCl2+H2↑,放热反应;C+CO22CO,吸热反应;CaCO3CaO+CO2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O,吸热反应。 答案:A 3.(2013·广东佛山高一检测)已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 解析:吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量,A错误、D正确;吸热反应不一定需要加热,B错误;若从化学键的角度分析,吸热反应中旧键断裂时吸收能量多,新键形成时放出能量少,C错误。 答案:D 4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是() A.2H2+O22H2O B.CaCO3CaO+CO2↑ C.CaO+CO2CaCO3

(完整版)高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。 常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △ CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。 第二节 化学能与电能 2、原电池原理 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 （2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。 （3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 （4）电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne －＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx

2018-2019 高一化学必修二的章节测试题 第二章第一节化学能与热能 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2

必修二第二章第一节化学能与热能教学设计.pdf

必修二第二章第1节化学能与热能 一、教材分析 《化学能与热能》是人教版高中化学必修二第2章第1节教学内容，主要学习三项内 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 二、教学目标 1．知识目标： 1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 3、掌握吸热演示实验的基本知识 2．能力目标： 1、培养分析解决问题的能力 2、培养实验操作和观察能力 3．情感、态度和价值观目标： 1、培养学生兴趣 2、培养严谨化学的态度 三、教学重点难点 重点：1、理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2、会判断吸热和放热反应 难点：理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 四、学情分析 我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。 五、教学方法 1．实验法：放热吸热实验 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习实验“化学能与热能”，初步把握基础知识及实验的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 ㈠化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键与放热吸热反应的关系 当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________

化学必修2第二章__化学反应与能量试题及答案剖析

第二章化学反应与能量 一、选择题 1．下列说法中，正确的是( )。 A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。 ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。 A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。 A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C ．溶液中的SO 24浓度增大 D ．溶液的密度增大 9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH － －2e － ＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e － ＝4OH － 根据此判断，锌片是( )。 A ．负极，并被氧化 B ．负极，并被还原 C ．正极，并被氧化 D ．正极，并被还原 10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。 A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。 A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C ＋CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 A ．NiO (OH ) B ．Ni (OH )2 C ．H 2 D ．H 2和NiO (OH ) 14．下列说法中不正确的是( )。 A ．用完的电池不可以随意地丢弃 B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量 C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。 放电 充电

人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》教案

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能（第1课时）三维目标 知识与技能 1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。 2．形成吸热反应和放热反应的概念。 过程与方法 1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。 2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。 情感、态度与价值观。 1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点 实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。 教学难点 设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。 教具准备 温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。 6 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1HCl , 2 mol.L-1NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。 大烧杯（500ml） 3只、硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、 盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。 教学过程 [新课导入] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应 与体系的能量变化是同时发生的。 2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。 断开反应物中的化学键→吸收能量 （1）化学反应过程中能量发生变化 形成生成物中的化学键→放出能量 例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g) 断开1mol H2 分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量 断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量

必修2化学反应与能量

化学反应与能量 【会考内容标准】 【知识梳理】 1．化学反应过程中的能量变化，通常主要表现为________的变化。故放出能量的反应常叫__________反应，而吸收能量的反应常叫_________反应。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。 是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。E反应物总能量＞E生成物总能量，为反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为反应。铝与盐酸的反应是反应（填“防热”或“吸热”，下同），强酸与强碱的中和反应是反应。 2．原电池的基本原理 （1）把_______能转化为_______能的装置叫原电池。原电池的工作原理：通过 把化学能转变为电能。 _______________________，锌_________（得到/失去）电 子，发生________（氧化/还原）反应。 铜片上发生的主要反应是_______________________________， 锌_________（得到/失去）电子，发生_________（氧化/还原） 反应。

电子从_________片沿着导线流向_________片，故_______为此电池的正极，而_______为此电池的负极。 此电池总反应的方程式是__________________________________________。 在原电池中，正极上发生_________反应，负极上发生_________反应。 （3）传统的普通“锌锰”酸性干电池的负极材料是___________。 （4）充电电池又叫________电池。可以实现能转化为能（放电），再由能转化为能（充电）的循环。故目前历史最悠久、运用最普遍的充电电池当数铅-硫酸电池（俗称________）。 （5）燃料燃烧是一种剧烈的_______________________________。把燃料燃烧反应设计成电池反应的最大优点是______________________________。 上图是一种碱性电解质的H2-O2燃料电池。 3．化学反应速率 （1）在科学研究和实际应用中，化学反应速率通常用____________________________来表示，符号为________，计算表达式为：_____________，单位是：___________或_____________。例如：某反应物浓度在2 min内由5 mol/L变成了1 mol/L，则以该反应物浓度变化表示的该反应在这段时间内的平均速率为_________________。 （2）影响化学反应速率的主要因素有和，除此之外、、也可以影响化学反应效率。 4．化学反应的限度 （1）可逆反应：在同一条件下，_______________ _______________的化学反应称为可逆反应。 （2）一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐，逆反应速率逐渐，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面__________的状态，称为。是在给定条件下，化学反应所能

人教版高中化学必修二 第二章 化学反应与能量总复习(教案1)

复习课 从容说课 本节课是复习课，包括第二章全部内容。通过复习使学生熟悉基础知识，重点掌握探究实验中的过程与方法，发展学习化学的兴趣，以及将化学知识应用于生产、生活实践的意识。具体从以下几方面入手： 1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。 3．了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。 4．认识化学反应的速率、化学平衡、反应限度；控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，解决提高燃料燃烧效率等一些实际问题。 5．获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验探究的方法，能设计并完成一些化学实验；经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 三维目标 知识与技能 1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。 2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。 过程与方法 1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。 3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观 1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。 2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。 要点提示 教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。 教具准备：实物投影仪多媒体课件 教学过程 导入新课 多媒体课件显示： 目前人类正在使用的能源一览表

人教版(2019)高一化学必修2第六章 化学反应和能量精练(含答案)

第六章化学反应与能量 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．能将化学能转化成电能的装置是( )。 A．水电站B．核电站C．氢氧燃料电池D．地热电站2．下列叙述中，不正确的是( )。 A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化 B．物质燃烧一定是放热反应 C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关 D．吸热反应不加热就不会发生 3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。 A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋ C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu 4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。下列对该反应的说法中，正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生 5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水； ②生成水蒸气。下列叙述正确的是( )。 A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多 C．①和②放出的热量一样多D．无法比较2个反应放出的热量 6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。 A．在干燥致密的土壤中B．在潮湿致密的土壤中 C．在潮湿的酸性土壤中D．在干燥疏松的土壤中 7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。

A B C D 8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。 A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度D．加入少量固体硫酸钠 9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。 A．化学反应的限度都是相同的 B．可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态 C．可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度 D．化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 10．下列说法中，正确的是( )。 A．决定化学反应速率的主要因素是催化剂 B．食物放在冰箱中可以减缓变质的速率 C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3 11．已知空气－锌电池的电极反应：锌片极为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；石墨极为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此判断锌片是( )。 A．正极，被还原B．正极，被氧化 C．负极，被还原D．负极，被氧化 12．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是( )。 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2 高温 13．在密闭容器中发生反应C＋CO 22CO，可使其化学反应速率增大的措施有( )。 ①增大压强②升高温度③恒容条件下通入CO2

高中化学第6章化学反应与能量 教案新人教版必修2

第1课时化学反应与热能 教学设计 一、教学目标 1．知识与技能 （1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。 （2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。 （3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法 2．过程与方法 （1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。 （2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力； 3．情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。 （2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。 （3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 教学重难点 1.教学重点 化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变 2.教学难点 化学反应中能量变化的本质 二、教学过程

如Fe 与S 的反应、NH 3的催化氧化等。 吸热反应：把吸收热量的反应称为吸热反应。 常见的吸热反应 （1）大多数分解反应: （2）以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应 （燃烧反应除外）： 2 2H CO O H C ++高温 （3）铵盐与强碱固体的复分解反应。 ↑ +↑? HCl NH Cl NH 34 ［思考与讨论］ 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有的化学反应吸收能量？ 【师】我们知道，物质中的原子之间是通过化学键相结合的，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 以氢气和氯气化合为例，1mol H 2断键需要放出436kJ 的能量，1mol Cl 2断键需要放出243kJ 的能量，1mol H 原子与1mol Cl 原子结合成1mol HCl 分子，新键生成需要吸收431kJ 的能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成 反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量） 化学反应与能量变化同时发生。 【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。 【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。 方法 培养学生总结归纳、辩证思维的能力

化学反应与能量 (必修2)学习资料

第二章化学反应与能量（必修2） 南京师范大学化科院2004级教育硕士成华 教材分析： 本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。 初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。 通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。 由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。 第一节化学能与热能（第1课时） 一、教学目标 1、通过实验使学生解化学反应中能量变化的主要表现形式，理解吸热反应、放热反应、 中和热等基本概念 2、通过实验探究使学生了解科学研究的一般过程和基本方法，初步培养其解决实际问 题的科学探究能力。 3、通过实验教学激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生交流、合作、反思、评价的 能力。 二、教学重点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。 三、教学难点：实验探究的基本过程和方法。 四、教学过程： [创设问题情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。 [结论] 生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。 [设问] 热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是

高中化学必修二化学反应与能量讲义及习题

第二章化学反应与能第一节化学能与热能知识点 一、化学能与热能的相互转化 1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮 2、Ba（OH）2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化 3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时所释放的热量称为中和热。 二、常见的吸热反应和放热反应 1、放热反应： （1）燃料的燃烧C + O2 ＝CO2 （2）中和反应HCl + NaOH = NaCl + H 2O （3）活泼金属与水或酸的反应 （4）大部分化合反应 （5）食物的缓慢氧化 2、吸热反应 （1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑ （2）Ba（OH）2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应： （3）碳与CO2 气体的反应：C + CO2 ＝2CO （4）碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2 （5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H 2O+Cu 三、化学能的利用 （1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。 （2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。 （3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的主力军四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、∑E（反应物）＞∑ E（生成物）——放出能量 2、∑ E （反应物）＜∑ E（生成物）——吸收能量 五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化, 通常表现为热量的 变化 放热反应：放出热的化学反应

2019年秋人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量 测试卷

第二章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中不正确的是() A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量 2.下列反应中不属于可逆反应的是() A． Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B． N2＋3H22NH3 C． Cl2＋H2O HCl＋HClO D． 2NO2N2O4 3.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为() A．×100% B．×100%C．×100% D．% 4.下列说法中不正确的是() A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池 D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应 5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是() A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少 6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。图中阴影部分面积的数值相当于() A． A浓度的减少量B． B浓度的减少量

C ． C 物质的量的增加量 D ． D 物质的量的减少量 7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( ) A ． 电池内部含有电解质 B ． 锌是负极，碳棒是正极 C ． 电池用完后可埋入土壤 D ． 锌锰干电池属于一次电池 8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( ) A ． 铜电极上发生氧化反应 B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小 C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是( ) A ． 锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化 B ． 铅蓄电池在放电时，PbO 2作正极 C ． 所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应 D ． 太阳能电池将化学能转化为电能 10.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( ) A ． 该装置能形成原电池，其中铝是负极 B ． 该装置能形成原电池，其中铜是负极 C ． 该装置不能形成原电池 D ． 以上说法均不正确 11.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是( )

高中化学必修二化学反应与能量讲义及习题

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点 一、化学能与热能的相互转化 1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应 注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化 3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应 结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 二、常见的吸热反应和放热反应 1、放热反应： （1）燃料的燃烧C + O2＝CO2 （2）中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）活泼金属与水或酸的反应 （4）大部分化合反应 （5）食物的缓慢氧化 2、吸热反应 （1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2↑ （2）Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应： （3）碳与CO2气体的反应： C + CO2＝2CO （4）碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2 （5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu 三、化学能的利用 （1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。 （2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。 四、宏观上化学反应能量变化的原因 在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差 1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 2、∑ E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 五、微观上化学反应能量变化的原因 化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化