中考化学总复习第二轮重难专题研究专题五流程图题练习

第二轮 重庆重难专题研究

专题五 流程图题 专题精练

类型一 海水资源的利用(A 卷：.19，.21；B 卷：.22) 重庆真题

1. (重庆B 卷)工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含着许多化学实验知识。分析以下过程后填写下列空白。

第1题图1

(1)操作Ⅰ的名称是__________。

(2)海水晒盐与上述操作中________的原理相同。

(3)上述操作可能用到下列装置(如图2)。装置B 中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置__________(填序号)，装置A 中玻璃棒的作用是________________________________。

第1题图2

2. (重庆A 卷)常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

第2题图

(1)实验室用KClO 3制取氧气的化学方程式为______________________。

(2)反应I 中，通电时发生的反应方程式为NaCl ＋3X=====通电

NaClO 3＋3H 2↑，则X 的化学式为______。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型为______________。

(4)该转化中可以循环利用的物质是__________(填名称)。

3. (重庆A 卷)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤

第3题图

(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式____________________________，

____________________________。

(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。

(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。

好题精练

4. (绥化)从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

第4题图

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。(填仪器名称)

(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3

溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。

(填字母序号)

(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反

应的化学方程式______________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)

5. (玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离

和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得

到氯化钠晶体。请回答下列问题。

(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：________；第二种：______；第三种：________。

(2)步骤Ⅳ的实验操作是______________。

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为

________________________。

6. (郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

第6题图1

(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名称) Ⅲ蒸发

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是

________________。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

第6题图2

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是

________________________________________________________________________；

写出反应Ⅱ的化学方程式为

________________________________________________________________________。

类型二金属及矿物利用[B卷：.21(2)，.19]

1. (重庆B卷节选) “全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水，也不与酸反应)来处理废水，并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。

第1题图

溶液A中一定含有的金属阳离子是________(填符号)，写出反应②的化学方程式

__________________________，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是________(已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变)。

2. (重庆B卷) 空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。

第2题图

(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为，则一个硫原子中含有______个电子。

(2)反应①、②中，细菌均起________作用。

(3)反应②的基本反应类型是________________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________。

好题精练

3. (黄石)随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、钢、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、________。 (2)步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的____________。 (3)请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②____________________________； ④____________________________。 4. (资阳)以黄铁矿(主要成分是FeS 2)为原料工业生产硫酸的简要流程如下：

第4题图

(1)在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是________；反应前后元素化合价变化：Fe ＋2

―→ Fe ＋3

，则S 的化合价变化：S ―→ S(标出化合价)。

(2)SO 2转化为SO 3的反应属于(填写“氧化”或“还原”)________反应。

(3)炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式：________________________。 (4)浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式：____________________________。

5. (陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4=== CuSO 4＋2H 2O ；不考虑金、银发生类似反应。

第5题图

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______________________。 (4)步骤④中反应的化学方程式是________________________。

1. (重庆A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

第1题图

(1)操作②的名称是________。

(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为

________________________、________________________。

(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验。

A. 碳酸钠溶液

B. 铁粉

C. 无色酚酞

好题精练

2. (乌鲁木齐)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

第2题图

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母序号)。

A. 水

B. 盐酸

C. 二氧化碳

(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________(填一种试剂的化学式)。

3. (北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

第3题图

(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________________。

(3)过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为________________________。

4. (镇江)以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

第4题图

(1)实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。

(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是______。

(3)为了提高“转化”速率，可采取的措施有______(选填序号)。

a．搅拌溶液

b．适当增大通入气体的速率

c．加热溶液至100 ℃

(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是____________________________。拓展类型

1. (安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。

第1题图

(1)写出反应①的化学方程式________________________。

(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(3)反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。

(4)写出副产物KCl的一种用途________________________。

2. (江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

第2题图

(1)常温下向溶液中加入少量的NH 4HCO 3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH 4HCO 3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)操作1的名称是________；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________________________。

(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是________。 答案

类型一 海水资源的利用

1. (1)溶解 (2)蒸发 (3)漏斗 C 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅

【解析】(1)粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发的过程完成，故操作Ⅰ为溶解。(2)海水晒盐的原理是将海水中的水分蒸发，然后得到食盐，所以海水晒盐与蒸发的原理相同。(3)装置B 中仪器①为漏斗；蒸馏的方法可以将海水淡化，故可选用图中C 装置；装置A 为蒸发，其玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止因局部受热而使液体外溅。

2. (1)2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ (2)H 2O (3)复分解反应 (4)氯化钠

【解析】(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气。(2)由反应的化学方程式NaCl ＋3X=====通电

NaClO 3＋3H 2↑，应用质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后元素种类不变，②原子个数不变可知：

从表格数据可以得出X 的化学式为H 2O 。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反应生成氯酸钾和氯化钠。该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。(4)反应Ⅰ中消耗氯化钠溶液，反应Ⅱ中的产物氯化钠可以循环利用。

3. (1)CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋MgCl 2===

【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成金属镁和一种单质，该单质为氯气，氯气与单质Z 反应后的产物溶于水得到X 溶液，根据氢氧化镁与过量X 溶液反应生成氯化镁，可知X 溶液是稀盐酸，则单质Z 是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量稀盐酸后会产生氯化钙，导致烘干后得到的氯化镁中可能含有氯化钙。

4. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)是

【解析】(1)粗盐提纯中每步都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)除去粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，根据提供的试剂可知，加入氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙中的钙离子和过量的钡离子，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化根离子，因此加入的顺序为先加入稍过量的氢氧化钡溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，过滤后再加入稀盐酸。(3)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。(4)Mg(OH)2属于碱，盐酸属于酸，两者的反应是中和反应。 5. (1)②③① ③②① ③①② (2)蒸发 (3)2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑

【解析】(1)步骤Ⅱ中加入氢氧化钠的目的是除去Mg 2＋

，加入氯化钡的目的是除去SO 2－

4，加入碳酸钠的目的是除去Ca 2＋

、Ba 2＋

，过量的氢氧化钠或碳酸钠可以通过步骤Ⅲ除去，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，所以加入的顺序可以是②③①、③②①、 ③①②。(2)氯化钠在水中的溶解度受温度影响不大，可以利用恒温蒸发溶剂的方法使氯化钠从溶液中析出来。(3)饱和氯化钠溶液中含有NaCl 、H 2O 两种物质，该反应的生成物是NaOH 、Cl 2、H 2，NaCl 只有两种元素，说明该反应的反应物是NaCl 和H 2O ，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

6. (1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流 (4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O

【解析】(2)析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反应，是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应。反应Ⅱ的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X 为HCl ，其反应化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O 。

1. (2)Fe 3＋

6NaOH ＋Fe 2(SO 4)3=== 3Na 2SO 4＋2Fe(OH)3↓ 水

【解析】(2)废水中的硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以溶液A 中一定含有的金属阳离子是Fe 3＋

；硫酸铁和烧碱溶液反应的化学方程式为6NaOH ＋Fe 2(SO 4)3=== 3Na 2SO 4＋2Fe(OH)3↓；氢氧化铁中含有铁元素、氢元素和氧元素，根据反应前后元素的种类不变，不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变，则氢氧化铁受热分解会产生氧化铁和水。

2. (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O

【解析】(1)在原子中，质子数＝电子数，所以硫原子核外有16个电子。(2)由反应前后物质的组成可知，细菌不属于反应物和生成物，所以为催化剂，催化剂所起的作用是催化作用。(3)反应②为硫化铜与氧气反应生成硫酸铜，符合“多变一”的特点，属于化合反应。(4)反应③为氧化铜与硫酸的反应，化学方程式为CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O 。

3. (1)过滤 引流 (2)复分解反应 (3)②Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ④2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3＋3H 2O

【解析】(1)操作Ⅰ将硫酸铁溶液和二氧化硅固体分离开，可知该操作为过滤。玻璃棒在过滤操作中的作用是引流。(2)根据图示信息可知步骤③的反应为盐与碱反应生成新碱和新盐，属于复分解反应。(3)②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。④根据化学反应前后元素种类不变分析，该反应为氢氧化铁在加热条件下反应生成氧化铁和水。

4. (1)N 2(或氮气) S －1→S ＋4

(2)氧化 (3)Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2(合理即可) (4)吸水性 Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O

【解析】(1)根据流程图信息可知，沸腾炉内与二硫化亚铁反应的气体是氧气，因此空气中未参加反应的主要气体是氮气。化合物中各元素正负化合价的代数和为零；反应前二硫化亚铁中硫元素显－1价，反应后二氧化硫中硫元素显＋4价。(2)二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，二氧化硫与氧气反应，属于氧化反应。(3)炉渣的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳(或C)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。(4)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 5. (1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，加快反应速率

(2)FeSO 4和Al 2(SO 4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝) (3)溶液由无色变为蓝色(或溶液变为蓝色) (4)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑

【解析】(1)将电路板粉碎的目的是让里面的各种金属与稀硫酸充分接触，使反应更充分和彻底，加快

银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。(4)滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生反应Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生反应为Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。

类型三石灰石工业

1. (1)蒸发(或结晶) (2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓(两空答案可互换) (3)A

【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A正确。

2. (1)B (2)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (3)HCl[或Ca(OH)2或CaCl2合理即可]

【解析】(1)盐酸与石灰石、生石灰、熟石灰反应的化学方程式分别为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaO＋2HCl=== CaCl2＋H2O，2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O；水能与生石灰反应，但不能与石灰石和熟石灰反应，二氧化碳能与熟石灰反应，但不能与石灰石和生石灰反应。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH。(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，与氢氧化钙或氯化钙反应产生白色沉淀，而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，与氢氧化钙或氯化钙不反应，根据实验现象可以检验。

3. (1)CaCO3(2)CaO＋H2O=== Ca(OH)2(3)大于(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCO3。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2。(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。

4. (1)漏斗(2)CO2(3)a、b (4)取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象(或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生)

璃棒。(2)由图知，“酸溶”过程的生成物CO2可直接应用于“转化”过程。(3)搅拌溶液可使通入的气体尽快地与溶液接触并发生反应，可提高“转化”速率；适当增大通入气体的速率也可使反应速率加快；将溶液温度升高，气体的溶解度下降，不利于气体与溶液的反应，不能增大反应速率。(4)操作2所得固体用蒸馏水洗涤的目的是除去其表面的氯化铵。氯化铵属于可溶盐酸盐，也属于铵盐；可溶性盐酸盐遇硝酸银溶液时能产生白色沉淀氯化银，铵盐遇碱加热或研磨时能产生具有刺激性气味的气体。检验其已洗净的方法是取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，无现象可证明已洗净，或取最后一次洗涤后的滤液，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气味的气体产生也可证明。

拓展类型

1. (1)KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl (2)过滤漏斗

(3)分解反应氮(或N) (4)可用作化肥(其他合理答案均可)

【解析】(1)反应①是KVO3溶液和氯化铵反应生成NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl === NH4VO3↓＋KCl。(2)操作a是将NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作a的名称是过滤，过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应②是NH4VO3一种物质生成V2O5、物质X以及H2O三种物质，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、V、O四种元素组成的，由于V2O5和H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知物质X中一定含有氮元素。(4)KCl 中含有钾元素因此可作为钾肥。

2. (1)饱和(2)过滤防止局部温度过高，造成液滴飞溅(3)氨气(或NH3)

【解析】(1)在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该温度下该溶质的饱和溶液，常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)把不溶性固体和液体分离开的操作是过滤；实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。(3)氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，由此可知，二者反应后生成物中可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．菱锰矿(MnCO3)的重要用途之一是制备锰的氧化物。已知不同温度下,在空气中加热菱锰矿,将得到固体(锰的氧化物)并放出CO2。下图为兴趣小组在某温度下、于空气气氛中加热MnCO3所得到的固体质量(m)和加热时间(t)关系图。下列说法错误的是

A．Y点时MnCO3已反应完全

B．所得固体物质的化学式为MnO2

C．固体产物中锰元素质量为5.5g

D．MnCO3加热得到锰的氧化物过程中氧气参加了反应

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）

A．乙的溶解度小于甲的溶解度

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g

D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

3．实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是 ( )

A．试管:同学们不爱惜我,我被摔碎了

B．浓硫酸:我在空气中放置一段时间质量增加了

C．灯泡:我通电后发光了,给学生带来光明

D．铁钉:好难受啊,我在潮湿空气中生锈了

4．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )

A．该反应后待测Q质量为12g

B．反应后生成15gZ

C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

D．该反应中Y与Q质量之比为1：1

5．下列物质：①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是( )

A．混合物：①③④B．氧化物：②⑤ C．单质：③⑦D．化合物：②⑤⑥

A．3：2：1 B．56：16：232 C．56：32：232 D．168：64：232

7．下列实验操作正确且能达到实验目的是

A．除去食盐水中的泥沙

B．除去氢气中的氯化氢

C．比较铁与铜的活动性

D．验证碳酸氢钠的性质

8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）

A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子

9．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )

A．A B．B C．C D．D

10．下列叙述正确的是（）

A．同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同

B．同种元素组成的物质一定是纯净物

C．最外层电子数少于4个的原子，一定是金属元素的原子

D．元素的原子的电子层数一定等于其元素所在周期数

11．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )

A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11

C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为

12．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A．B．C．D．

13．25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）

A．NaOH溶液中滴加稀盐酸

B．稀盐酸中滴加NaOH溶液

C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释

D．一定浓度的盐酸加水稀释

14．下列实验基本操作中，正确的是( )

A．倾倒液体B．加热液体

C．过滤D．点燃酒精灯

15．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；

②只用pH试纸就可鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用澄清石灰水来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

二、填空题

16．点燃氢气之前，一定要_____，以防发生爆炸．氢气在空气中燃烧的文字表达式为_____．

17．写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体_______；配制农药波尔多液的盐_________。18．光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2，则生成的淀粉中一定含有_____元素，可能含有_____元素。

三、简答题

19．向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，过滤后所得固体的质量等于加入的锌粉的质量。

（1）写出一个相关反应的化学方程式_______。

（2）请分析过滤所得固体物质中的成分_______。

20．在课堂中学习了“石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到）。当老师拿出红色石蕊试

学们经过思考：对“红色石蕊试纸是如何制作的？”这一问题提出了猜想：_____，于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸_____；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。从而证明了猜想是正确的。他又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢？请说出你的设计方案：_____。

四、实验题

21．某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。

（查阅资料）通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳

①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。

②请判断V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。

③如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。

五、流程题

22．图1中铁钉A长期放置于空气中可能生锈变成B，图2是A和B可发生的一系列化学反应，图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，请根据图示完成相关问题：

（1）铁钉由A变成B，实际上是铁与_____等反应生成铁锈；

（2）图中反应②的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。

（3）自选反应物，写出满足图中反应④的化学方程式_____。

六、计算题

23．做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会在电解水的过程中发生化学变化，氢氧化钠的质量也不会发生改变。现将8g氢氧化钠的溶液在101g水中并通电，一段时间后生成1g氢气。请回答下列问题：

（1）当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_____；

（2）电解过程中，生成1g氢气时所消耗的水的质量；_____

（3）电解水过程中，当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数。_____

24．某工厂化验室用稀硫酸处理造纸厂产生含有氢氧化钠的废水．现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g。

（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）[]

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是；

（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（要写出计算过程）。

七、探究题

25．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是___，白色物质可能是Na2O或___，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是___．

中考化学专题练习：氢气(含答案)

中考化学专题练习：氢气（含答案） 一、选择题 1．在化学实验过程中下列做法不正确的是（） A．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度 B．氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 C．用嘴吹灭酒精灯的火焰 D．配制稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中,并不断搅拌 2．利用所学知识判断,错误的一组是（） A．安全常识B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须检验纯度炒菜油锅不慎着火﹣﹣立即用锅盖盖灭 签字笔芯的塑料管材﹣﹣属有机合成材料矿泉水煮沸,蒸汽冷凝后﹣﹣得到的水为软水 C．化学常识D．元素与人体健康 一大化学发明﹣﹣将水转变为汽油 一则广告用语﹣﹣本产品不含任何化学元素 缺铁﹣﹣易引起贫血喝牛奶﹣﹣有利于补钙 A．安全常识B．生活中的物质 C．化学常识D．元素与人体健康 3．对下列事实的说明中,有错误的是（） A．氢气能还原氧化铜,说明氢气具有还原性 B．常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精,说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C．相同条件下,湿衣服摊开比堆着干得快,说明水蒸发快慢与水的表面积有关D．铁丝能在氧气中剧烈燃烧,说明氧气和铁丝都具有可燃性 4．下列实验操作符合安全要求的是（） A． 验证氢气的可燃性

B． 闻气体气味 C． 移走蒸发皿 D． 稀释浓硫酸 5．在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（） A．与CuO反应,H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4g C．反应生成H2O的质量为1.6g D．参加反应的CuO占原总质量的80% 6．下列操作正确的是（） A．H2还原氧化铜实验中,反应结束后先停止通入H2 B．稀释浓硫酸实验中,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌 C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量 D．过滤操作中,漏斗下端置于烧杯中央 7．检验氢气纯度时,判断氢气较纯的现象是（） A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声 C．未听到声音 D．试管炸裂 8．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述,其中错误的是（）

全国2020年中考化学总复习专题 练习汇编全集

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 56 类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像

反应。如： ①向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀HCl 时，HCl 先和NaOH 发生中和反应，等 NaOH 被反应完后，HCl 才能和Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成气体的坐标图像如图D 所示。 ②向稀盐酸和FeCl 3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH 先和稀盐酸发生中和反 应，当稀盐酸完全反应后，NaOH 才能与FeCl 3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如 图D 所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO 3、BaCO 3、Cu(OH)2等沉 淀。 ③向一定量的NaOH 和Ba(NO 3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因 此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图 C 所示。若反应物中分别含有Ba 2＋和SO 2－4(或Ag ＋和Cl －)，则反应物一开始混合即有沉淀产 生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质 量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。 2．化学反应过程中的其他质量变化图像 (1)化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物 质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A 所示。

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题 1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（） A．无色溶液B的溶质是硝酸钙 B．原溶液中的杂质一定是氯化钙 C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 2．（2014株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题： （1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为。 （2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： （1）2C+SiO2高温 Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 HCl 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图． 请回答下列问题： （1）操作X的名称是． （2）Y溶液中溶质的化学式是． （3）上述操作流程中共发生个复分解反应． （1）过滤．（2）HCl．（3）4． 4．（2014淮安）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________。 （2）步骤②、③中，操作X的名称是 ________。

（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________； 沉淀B的化学式是__________。 （4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。（1）加速溶解； （2）过滤； （3）充分除掉杂质氯化镁； （4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质． 5．（2014连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 经济的发展． （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验． （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是； 物质X是（填名称）． （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：； （1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； 6．（2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

中考化学专题练习题

练习10 爱护水资源 自主学习 1．下列有关水的认识错误的是( ) A．地球上水的存量很大，但淡水资源并不充裕，且分布也不均匀 B．水是取之不尽，用之不竭的 C．爱护水资源，要节约用水，还要防止水体污染 D．水被污染后，会给人类造成灾难 答案:B 2．下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是( ) A．园林喷灌B．工业用水重复使用 C．口杯接水刷牙D．不间断地边注水边洗衣 答案:D 3．下面四个标志中，属于节水标志的是( ) 答案:B 4．消耗淡水量最大的是( ) A．水力发电B．农业生产 C.工业生产D．生活用水 答案:B 5．水污染的主要原因是( ) A．水生动物的繁殖 B．天然水与空气、岩石和土壤长期接触 C．城市污水的大量排放 D．工业生产中的“三废”排放及农业生产中农药、化肥使用不当 答案:CD 6．下列污染因素中会对水造成重大污染的是( ) ①频频发生的沙尘暴②大量使用化肥、农药、含磷洗衣粉③造纸厂排放污水④乱砍乱伐森林 A.①②B．②③C．③④ D.①④ 答案:B 基础巩固 7．我国水资源的状况是( ) A．取之不尽，用之不竭B．总量大但人均水量少 C．主要是贫困地区缺水D．目前还没有地方因缺水而影响生产生活 答案:B 8．近年来我国很多地方政府都通过了有关的地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉．这是因为这类洗衣粉中的磷会污染( ) A．大气B．河流、湖泊C．耕地D．食品 答案:B

9．“赤潮”是水质恶化的一种表现，在我国沿海多次发生，造成重大经济损失．下列可能造成此现象的是( ) A．鱼虾的大量养殖B．沿途建水电站 C．工业废水排放D．大量含磷物质的使用排放入海 答案:D 10．从太空看地球是一个美丽的蔚蓝色的星球，这是由于地球表面积的________被水覆盖．水在地球上广泛存在，除了江河、湖泊、海洋以外，在地层里、大气中，以及动植物体内都含有大量水．如人体含水量约占人体质量的________，然而，可供利用的淡水资源十分贫乏，不到总水量的________． 答案:71％65％～70％1％ 能力提高 11．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任．下列做法不能节约用水的是( ) 答案:D 12．下列说法正确的是( ) A．水是一种很好的溶剂，任何物质都能溶解在水里 B．水中溶有少量氧气，所以鱼类等水中生物可以在水中生存 C．海水呈蓝色，湖水呈绿色．因此，水具有各种颜色 D．地球表面约3／4是被水覆盖的 答案:BD 13．1998年3月，江苏电视台“大写真”栏目报道：“长江下游，水产资源急剧下降，一些名贵的鱼类濒临绝种或产量在大幅度减少……”．造成这种后果的无关因素是( ) A．前些年违章乱捕B．长江汛期水位上升 C．长江沿岸化工厂污水任意排放D．长江沿岸人口增加，生活污水排放量增大 答案:B 14．下列产品的开发和利用与环境保护无关的是( ) A.加碘食盐B．无磷洗衣粉C．无铅汽油D．无氟冰箱 答案:A 15．水利部门今年已引8亿多立方米长江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是 ( ) ①工矿企业污水排放要达标②城市污水处理系统的建设③减少化肥和农药的使用量 ④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部 答案:D 16．每年的6月5日为“世界环境日”．作为“地球村”的“村民”，你保护水资源的行动是(与化学有关的知识)：________________________．人类须臾离不开的重要自然资源有

2014年中考总复习分类专题训练化学 专题 答案

专题一 《物质构成的奥秘》综合检测 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC 14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E 15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着 16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中 17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 2 18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 3 19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl （2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。 20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A 21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO 22. (1)60 (2)7：8 (3)53％ 23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分) (3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分) 则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分) 专题二 《物质的化学变化》综合检测 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD 14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃 2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学 16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2 （3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB 17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O 18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应 19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 （3）C 60 + 60O 2 点燃 60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 （4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀 21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C 22. (1) 2.64 (2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 粉尘 点燃

2020年中考化学二轮专题《流程图题》

2020年中考化学二轮专题《流程图题》 类型1物质的分离、提纯 江苏真题精练 1. (2016盐城节选)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是__________。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题。 第1题图 ①操作m的名称是__________。操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是____________，操作m中该仪器的作用是__________。 2. (2018苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 第2题图 (1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是________________________________。 (2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是____________________________。 (3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是______________________________。 (4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是________________。 2020备考冲刺 3. (2019重庆A)某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸 第3题图 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是________。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是________(双选，填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO3和HNO3混合溶液 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

中考化学专题练习题14

化学式与化合价 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 答案:B 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 答案:C 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数44 12×100% D ．54g 水中含有氢元素6g 答案:D 4．下列化合物中，锰元素的化合价显+6价的是 ( ) A ．MnO 2 B ．MnCl 2 C ．K2MnO 4 D ．KMnO 4 答案:C 5．A 元素原子最外层有6个电子，B 元素原子最外层有2个电子，则A ，B 两种元素构成 的化合物的化学式为 ( ) A ．A B B ．AB 2 C ．BA 3 D ．BA 答案:D 6．某元素氧化物的化学式为M 2O 3(M 无变价)，则下列化学式错误的是 ( ) A.MCl 3 B ．MPO 4 C ．MSO 4 D ．M 2(SO 4)3 答案:C 7．下列化学用语书写正确的是 ( ) A ．铁离子Fe 2+ B ．钙离子Ca +2 C ．高锰酸钾K 2MnO 4 D ．硫酸铝Al 2(SO 4)3 答案:D 基础巩固 8．我国“神舟三号”宇宙飞船的火箭燃料的化学式为C 2H 8N 2，下列对燃料的说法正确的是 ( ) A ．它由碳、氢、氮三种分子组成 B ．它的相对分子质量为12 C ．该燃料中碳、氢、氮的质量比为6∶2∶7 D ．该燃料含氢气 答案:C 9．某化合物分子的质量是碳一12原子质量的4倍，则此化合物的相对分子质量为 ( ) A ．12 B ．3 C ．36 D ．48 答案:D 10．我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1， 该材料的化学式为 ( )

中考化学流程图题专题

中考化学流程图题专题 流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。 解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。 1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下： (3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。 (4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。 (5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。 (6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。 2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为 ________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得 纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。 A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

2020年中考化学总复习资料-全部专题

2020年中考化学总复习资料-全部专题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变

【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A 瓶中由 于NO 2的密度大于H 2，下沉速度大于B 瓶，加上分子在不断运动，而B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A 瓶两种气体易均匀混合，而B 瓶速度较慢。 【答案】⑴NO 2的密度大于H 2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。 【答案】⑴2N ；⑵2H 2；⑶2Na +；⑷2SO 42-；⑸2 2 Cl Mg 第二节 物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO 、CO 2、CaCO 3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。 [知识整理]

中考化学流程图专题

中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： ）下列判断正确的是（ 的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成 该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D 株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142 请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。。（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。 （3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3 高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl 2 3．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229 / 1 请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是 个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣

小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。设计题 。）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。沉淀B的化学式是。4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9 / 2 连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市 （20145． 经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入 ）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1 ．（填名称）物质X是 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（； 方程式： ）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋

8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③

原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。