高中化学必修2第二章单元检测

高中化学必修2第二章单元检测

高一化学必修二第二章测试题

一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案）

1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（）

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C?山石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）

A.凡需加热的反应是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.氧化还原反应不一定是放热反应

3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）?A.根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量

B.酸碱中和反应是放热的

C.氢氧化钞!晶体与氯化钱固体反应是吸热的

D.化学能可以转化为热能、电能、光能等

i一的H100niL6mol-LS0跟过量锌粉反应，在一定温4. （2013重庆八中期中）42度下，要想减缓反应进行的速率，但乂不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A?适量浓HSO B.硫酸钾固体42 D?硝酸钾溶液C.酷酸钠固体

5?有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4,向Y极通入02,关于此燃料电池的说法错误的是（）

A.通入CH4的X极是负极，通入02的Y极是正极

B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小

C?在标准状况下，通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移

D.放电时，通入屮烷一极附近的pH升高

6.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）

9

/I

2第二章单元检测高中化学必修

Win jo■悔軼

H" O

x<:l疥活M H.NO.IWI#

③ ⑷

?④⑧D.②④⑥⑦A ?①④B.③④⑤C5mmMnO 固体混合物制取O, 保持恒温，7.在2L 密闭容器中，加热KC1O 和232 ()后，生成O32g,则 此反应的平均速率可表示为2-1.1-1-1 ? B. v(O) = O.lmol ? Lniin ? niin

A. v(O) = 3.2g 4,22-1-1-1-1 . v(KClO) = 0.0667mol ?Lniin niiiiD C. v(KCl) =O.lmol ?L ?3),在一gO (s) +4H (((2013 沈阳二中)反应 3FeS) +4HO (g) =Fe8.2243 )可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是(

的量，其正反应速率增大A ?增加FeE.将容器的体积缩小一半，其正反应速 率增大，逆反应速率减小。.保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正 反应速率增大，逆反C 应速率减小。使容器的体积增大，其正反应速率减小， 逆反应D.保持压强不变，充入N2速率也减小。

达到化学(g) 2NH(g)20139.(金乡一中)一定温度下，反应N(g)+3Hs22) 平衡状态的标志是(

A 的质量分数不再改变和NH. N 、H 辺2

:1 : 3(NH)B. c(N : c(H) : c)=32?2倍的物质的量之和是C. N 与HNH 的物质 的量的

322 ,同时消耗2 mol NHD.单位时间里每生成1 mol N32用、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：(D AB 、(10.2013长安一中)有A 用导线相连D ②

C 、溶液中，H 导线相连后，同时浸入稀SOA 极为负极；42

用导③导线DC ； A 、C 溶液中，电流山SOH 后，同时浸入稀42用导线DBC 溶液中，SO 线相连后，同时浸入稀H 极产生大量气泡；④、429

/2

第二章单元检测高中化学必修2极发生氧化反应。据此，判断四种金属

DSO 溶液中，相连后,同时浸入稀H42 ) 的 活动性顺序是 (

C>B>D>AD ? C>A>D>B B. A>C>D>B C ? A ? A> B > C > D 2013北京东城)下列有关电池叙述正确的是11.(化学电池的反应本质是复分 解反应A.

铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程B

锌镭干电池碳棒是负极，锌片是正极C.

锌镭干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.

0.6 mol'LNH3N3H=2NH12, +反应中，经过一段时间后，.在的浓度增加了 322

s)H20.45 mol/(L,则所用的时间是在此时间内，用?表示的平均反应速率为2 s D 1 s C7.33 sAO.44 s B ?…) (2013甘肃武威)下列措施对增大反应 速率明显有效的是(13. NaA 、与水反应时增大水的用量

oi an 竹秸 確H.SO ■林*

? ⑥ H3O.W* ⑧

Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸B、BaCl两溶液反应时，增大压强KSO 与C、在224 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)对14.)是(

B.u (B)= 0.6 mol/(L ? min) A. u (A)= 0.005mol/(L ? s)

D.u (D)= 0.45 mol/(L ? mill) C. u (C)= 0.5 moL'(L ? mill)

)

河北省正定中学高一下学期月考)下列变化属于吸热反应的是((2015-15.④氯酸钾分③浓硫酸稀释②将胆矶加热变成白色粉末①液态水汽化⑤生石灰跟水反应生成熟石灰解制氧气?②③BA.①②④?①④⑤C ?②④D)

)下列说法正确的是(山西省浮山中学高一下学期期中16. (2015 ? ?反应条件是加热的反应都是吸热反应A ?化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B?放热的化学反应不需要加热就能发生DC.物质燃烧不一定是放热反应

)

?关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是17(9

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高中化学必修2第二章单元检测

A.燃烧反应都是放热反应

B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，

逆反应一定吸热1 .氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H的能量高于Cz mol HO的能量？D?只有氧化还原反应才可以设计为原电池) 锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是(?铜18?

?铜电极上发生还原反应A ?锌电极是原电池的负极B ?电子从铜极经过外电路流向锌极C2+_ D.锌电极上的反应为Zn-2e==Zn的、Z(g) 2Z(g),已知X、Y(g)+Y19.在密闭容器中进行如下反应：X

2222

-bi-b在一定条件下，当反应L、起始浓度分别为0.1 mol e L0.2 mol % 0.3 mol?L 达到平衡时，各物质的浓度有可能是) (…心 B. Y为0.2 mol - L

为A?X0.2 mol ? L 22-11 0.45 mol ? L D? Z 为C? Z 为0.3 mol ? L OHCH负极上的反应为：CH20. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，2” COOH+4H)-下列有关说法正确的是(一4eO=CH+H3? H+向负极移动A?检测时，电解质溶液中的4.48L氧气B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗

OOH+O2=CHCOOH+H.电池反应的化学方程式为：CHCHC2233- O+4〉+2HO=4OHD ?正极上发生的反应为：22

2SOg) g2SO () +O (21?在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：223>的物质的量分别为0.2 mol、O、SO10 (g),已知反应进行到秒时，SO223 )(, 则下列说法正确的是

0.1 mol、0.2 mol

s) L ?秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/ (A. 10:0.4 mol SO的物质的量可能为B.当反应达平衡时，3时，达到该反应限度1的生成速率之比为SO当和02： C.22SO,可以提高反应速率向容器内充人D.丄9

/4

第二章单元检测高中化学必修2 )下列操作和所得结论均正确的是

(22.论作结实选项验操

用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液A所配溶液浓度不受影响面低于刻度线，补加水至与刻度线相平B

偏大pH所测溶液的pH用湿润的pH试纸测定氯水的溶NaOH取少量试液于试管中，加入浓若红色石蕊试纸变蓝C

液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验■则所取溶液含NHi产生的气体固体，NaCl 用托盘天平称取一定质量的D

质量一定偏小所称NaCl左盘放舷码,右盘放固体) 23.常温下，下列各

组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(2+2+—.强酸性溶液：MgK. NO、SO、

A342-—?使酚酎:变红色的溶液：NaNO> Cu、、HCOBssi - -2- ISO. KC? 0.1 mol?L、AgNO 溶液：H、43i-2—一、SOD. 0.1 mol - LNa. NaAlO 洛液：HC1、42 24 ).下列离子方程式正确的是(2- +O+2HO=OH f A.过氧化钠固体与

水反应：20222 : 2+-O+2C1. MnO 与浓盐酸反应制Cl： MiiO+4HClMn t

+2H+CIB222223++NO t +2HO

+NOC.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H=Fe23- -A1(OH)=HCOD. NaAlO溶液中通入过量二氧化碳：A1O J+2HO+CO322232溶液直至过量，经测定，MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH25.在A1C1和23的处NaOH加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b )),则下列判断错误的是( 体积为1L

1 -L0.6 mol ? NaOHA?的浓度为NaCl

a点处溶液中的溶质为.在B“l) : n(Mg : )=2C.混合溶液中n(Al

1 ：：D.图中线段oaab=5 26.下列说法错误的是：…?含有共价键的化合物一定是共价化合物A

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/5

第二章单元检测高中化学必修2 .在共价化合物中一定含有共价键B

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

?离子化合物中可能含有共价键D)

27.下列反应中可判断为可逆反应的是(

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气A?氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气乂分解B为氮气和氢气单质漠可以置换岀碘，氯气乂可以置换出澳C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧D.气+A(g)28?一定温度下在一定体积的密闭容器中，

下列叙述不能作为可逆反应

■ I Xi>

y—?

)

达到平衡状态标志的是(3B(g) 2C(g),同时生成a mol A的消耗速率相等②单位时间内生成①C的生成速率与C⑤混合C的物质的量不再变化B、C的浓度不再变化④3a mol B③A、⑦单位时间⑥混合气体的总物质的量不再变化气体的总压强不再变化

1 ： 3 ： 2C消耗amolA,同时生成3amolB??A、B、的分子数之比为D.⑤⑥C.①③

A.②⑧

B.④⑦

充分反应后，将此溶液蒸干，的混合溶液中通入过量的C1.向含有NaBr和KI29：并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是I和NaCL KC1C . KC1和NaBr D. NaClA. KC1 和B. ”3(21和1；12

键放出的能量为436KJ,形成ImolH—NH—H3O.已知断开lmol键吸收的能量为kJ,放出的能量为92. 41molX2根据化学方程式\+3H=2NH.反应掉391KJ.匸需要吸收的能量lmolN=N则断开.

()

A. 431kJ

B. 945.6 kJ

C. 649 kJ

D. 869 kJ

二、填空题(共个大题分)

31.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)黄铁矿锻烧时要粉碎成细小的矿粒：_________ ;

(2)熔化的KC1O放出气泡很慢，加入少量MiiO很快产生气体：__________ ； 32

(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：

9

6

高中化学必修2第二章单元检测的盐酸中反应速率不O.lmoVL的盐酸和ImoVL (4)同样大小的石灰石分别在同：_____________________ ; 32.原电池原

理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应2+z+2Fe“Cu+则该电池的设制一个原电池=2Fe+Cu (正极材料用碳棒)”，若导线上转移电子负极材料1.5 mol,则是溶解铜的质量是。另外的重要应用是实验室在用锌

与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是：。

33.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH洛液。分别以石墨电极做正负电极。其+向放电过程中，溶液中K 极移动，，中负极反应式为

工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量，浓度。(后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H—极改为通CH,则总反应的离子方程式为

34?在25 °C. 101 kPa的条件下，断裂1 molH—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H-C1键放出431 kJ能量。请回答下列有关问题：

（1） ______________________________ 反应物断键吸收的总能虽为=

（2） ______________________________ 生成物成键放出的总能虽为=

⑶判断H+C1=2HC1反应是________ （填“吸收”或“放出”）能量。22生成物的总能量） ____ （填-”或《”（4）反应物的总能量35.某温度时在2L容器中X、

Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，山图中数据分析：

⑴ 该反应的化学方程式为： _________________________

⑵反应开始至2mim用Z表示的平均反应速率为：__________________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 ______ （填序号）

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

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高中化学必修2第二章单元检测+ Y（g） == Y（g）,发生反应X（g）在密闭

容器里，通入a mol X（g）和bmol（4）”“减小增大g）,当改变下列条件时，反应速

率会发生什么变化（选填“”、

2Z（

”）或“不变 _______ 降低温度:① ___________ 加入催化剂:②____________

③增大容器的体积：Bo如图所示：Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、

36. A1-指出各池中的负极材料并写出其电极反应式。（1）①负极材料：

B池________ ° A池__________ ,②电极反应式：池：正极:

9 A

负极： ________________________ :池：正极：________________________ ，B

_____________________o负极：除了要考虑金属的活从构成原电池的儿个组成部分来看，判断原电池负极，(2) ____________ 泼性外，还要考

虑_______

三、计算题2L6molA6molB37的密闭容器中，发生如下反应：及一定温度下将混合于.AxC(g)+2D(g)53A(g)-B(g)的转化率为，经过分钟后反应达到平衡，测得

0.36 mol/L ?Cmin60%)。求：(，的平均反应速率是ID的浓度()平衡时2B o(B)。的平均反应速率()3X的值)((4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为(化为最简整数比)

9

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高中化学必修2第二章单元检测

高一化学必修二第二章测试题

答题卡

一、选择题(共30小题，每小题1?5分，共45分，每题只有一个正确答案)

二、填空题

31. (1)

(2)

(3)

(4)

32. g

33.

34.(1) -------------------------------

(2) --------------------------------------------------------------------------------

(3) -----------------------------------------

(4) -----------------------------------------

(1) . 35

__________________________________________________ (2)

(3) __________________________

⑷① ② ③

36. (1)①负极材料：A池___________ , E池 _________

②电极反应式：

A池：正极：________________________ ,负极：__________________________ E池：正极：______________________ ,负极：________________________ o (2)

9

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最新高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)

高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 【答案】A 【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B 【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 【答案】D 【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 【答案】B 【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实

质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A 【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 【答案】B 【解析】负极发生的反应是：Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( ) A ．在含铁元素较多的酸性土壤中 B ．在潮湿疏松的碱性土壤中 C ．在干燥致密的不透气的土壤中 D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】在酸性较强的环境中钢铁发生析氢腐蚀，而在中性或者微碱性土壤中则发生吸氧腐蚀，在含有碳粒的土壤中会形成原电池，造成腐蚀。 8．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是( ) A ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 B ．火箭中装入的液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 C ．液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（每题2分，共34分） 1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④

人教版化学必修二第二章单元检测 参赛

人教版化学必修二第二章单元检测试卷 （考试时间：120分钟分值：100分） 第I卷（选择题，共52分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合 题意。） 1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（） A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化 2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A、是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子 3．下列各项表达式正确的是（） A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-O C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图： 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料 是（） A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 5．元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（） A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化 7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧 C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 8．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（） A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数 9．下列物质中，不含共价键的是（） Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH 10．下列各组顺序的排列不正确 ．．．的是（） A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．下列各组物质中，互为同素异形体的是（） A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H 12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子 数为2，则下列叙述中正确 ．．的是 A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

高中化学必修一第二章测试卷

高中化学必修一第二章测试卷 一、选择题。 1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：34 2、下列电离方程式，书写正确的是 A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3- Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 3、下列关于分散系的说法正确是 A．稀硫酸不是分散系 B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂 C．溶液呈电中性，胶体带有电荷 D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式 4、下列说法错误的是 A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究 B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定 D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象 5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成 6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是 A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量 C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量 7、下列说法正确的是 A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 8、氧化还原反应的实质是 A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移 C．化合价的升降 D．有无新物质生成

9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是 A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发 C．加入适量的盐酸D．过滤 10、对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是:①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加 A．①③ B．③ C．①② D．③④ 11、以下有关氧化还原反应的说法正确的是 A．含有氧元素的物质是氧化剂 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 12、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I―→I2D．HCO3－→CO32－ 13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化了 B．一定被还原了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原 14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 15、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子 16、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高一化学必修一第一二章测试题

高一化学必修一第一二章测试题2011-11 此试卷满分为100分，答题时间为90分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能用到的原子量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 2、下列叙述中正确的是() ①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A、全部 B、⑤⑥ C、③④ D、①② 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH+ 4、Ag+、PO-3 4 、Cl--B、Fe3+、H+、I-、HCO- 3 C、K+、Na+、NO- 3、MnO- 4 D、Al3+、Ca2+、SO-2 4 、CO-2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸 B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰 D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2 B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热； ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 9、下列溶液中Cl-浓度最大的是（） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液 B、300mL 5mol/L KClO3溶液

高一化学必修二第二章单元测试题

高一化学必修二第二章单元测试题（1） 时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．镉 B ．锌 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．有如下两个反应： ①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解 H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应 B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 C ．①反应是热能转变为化学能 D ．②反应是电能转变为化学能 3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康 D ．防止面粉爆炸 4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极 C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气 D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。下列有关它的说法不正确的是( ) A ．锌为电池负极，发生氧化反应 B ．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 C ．正极发生的反应是：12O 2＋2e －＋2H ＋ ===H 2O D ．负极发生的反应是：Zn －2e － ＋H 2O===ZnO ＋2H ＋ 7．“西气东输”工程中，需要地下埋入铸铁管道。在下列情况下，铸铁管道被腐蚀速率最慢的是( )

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

高中化学必修一第一章测试题

姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液 分散系分散剂分散质 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修一第二章测试卷

高一化学必修一第二章测试卷 姓名 成绩 一．选择题。（ 每小题3分，共48分） 1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A 、碱性氧化物 氧化铁 FeO B 、酸性氧化物 碳酸气 CO 2 C 、酸 硫酸 H 2S D 、盐 纯碱 NaOH 2．下列有关氧化、还原的叙述正确的是（ ） A ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．微粒中元素处于最高价态，该微粒一定是强氧化剂 D ．某元素从化合态变为游离态不一定是被氧化 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A ．NaCl 溶液 B ．液态 HCl C ．熔融的KOH D ．铜 4．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ） A ．2Cl -→Cl 2 B ．Fe 3+→ Fe 2+ C ．SO 42-→SO 2 D ．CuO→Cu 5．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ B ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 C ． NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（ NaH 中H 为-1价） D ． Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 6.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．NH 4＋、Na ＋、CO 32－、NO 3－ B ．Ag ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － C ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－ D ．K ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－ 7．可用H ＋＋OH － ＝H 2O 表示的化学反应是（ ） A ．H 2SO 4＋Ba(OH)2 B ．CH 3COOH ＋KOH C ．HCl ＋Al(OH)3 D ．HCl ＋NaOH 8. 在一定条件下，RO 3n －和I －可发生如下反应：RO 3n － +6I －+6H ＋ = R －+ 3I 2 +3H 2O ，则 RO 3n －中R 元素的化合价为( ) A 、＋1 B 、＋3 C 、＋5 D 、＋7 9．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ） A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑ B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2O C ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2O D ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O 10．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ） A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42— B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C ．Na +、K +、CO 23－ 、 NO 3— D ．MnO 4－、K +、Na +、SO 42—

2021年高中化学必修一人教版第第一章综合检测

第一章综合检测含解析 (时间：90分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤 B．制成饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后结晶 D．溶解、过滤后结晶 2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 3．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2 气体，下列有关比较的叙述中，正 确的是( ) ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子 5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14) C．2 L 0.3 mol·L－1Na 2SO 4 溶液中含0.6N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义 教师: 王转转 日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课 题 化学物质及其变化 学习目标 知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应 学习重点 离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识 学习方法 讲练结合 学 习 内 容 与 过 程 一、 物质的分类 物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、 按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例 ，填空。 易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 二、离子反应 1、电离： 溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质 （1）、能够导电的物质不一定全是电解质。 （2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

高中化学必修一第二章 单元检测

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是() A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高 2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是() A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 3．下列有关σ键的说法错误的是() A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 4．下列关于氢键的说法中正确的是() A．每个水分子内含有两个氢键 B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高 D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是() A．键角是描述分子立体构型的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 6．下列化合物中含2个手性碳原子的是() 7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．Cl2C．NaH D．HF 8．下列各组粒子中不属于等电子体的是() A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3 9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是() A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

高中化学必修2第一章知识点归纳总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一章原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律

2016-2017学年高一人教版生物必修二第二章单元检测+Word版含答案

31第二章单元检测（总分：49分） 一．选择题（每题2分） 1.在显微镜下观察动物组织切片，发现细胞内的染色体数目有的是体细胞内染色体数目的一半，有 的是体细胞内染色体数目的2倍，该切片取自( ) A.人的皮肤生发层 B.家兔的骨髓 C.绵羊的肝脏 D.牛的精巢 2.一个基因型为YyRr的精原细胞和一个同样基因型的卵原细胞，按自由组合定律遗传，各能产生几 种类型的精子和卵细胞？( ) A.2种和1种 B.4种和4种 C.4种和1种 D.2种和2种 3.摩尔根从野生果蝇培养瓶中发现了一只白眼雄性个体。他将白眼♂与红眼♀杂交，F1全部表现为 红眼。再让F1红眼果蝇相互交配，F2性别比为1∶1，红眼占3/4，但所有雌性全为红眼，白眼只限于雄性。为了解释这种现象，他提出了有关假设。你认为最合理的假设是( ) A.白眼基因存在于X染色体上 B.红眼基因位于Y染色体上 C.白眼基因表现出交叉遗传 D.红眼性状为隐性性状 4.右图所示为某动物卵原细胞中染色体组成情况，该卵原细胞经减数分裂 产生3个极体和1个卵细胞，其中一个极体的染色体组成是1、3，则卵细胞中染色体组成是( ) A.2、4 B.1、3 C.1、3或2、4 D.1、4或2、3 5.下图为精细胞形成过程中几个时期的细胞模式图，下列有关叙述不．正确的是( ) A.精细胞形成过程的顺序为①→③→②→④ B.这些状态下的细胞中不发生ATP水解 C.①图中有两对同源染色体，③图中有两个四分体 D.线粒体、核糖体等细胞器与该过程有密切的关系

6. 下列有关性别决定的叙述，正确的是（）。 A．含X的配子数∶含Y的配子数＝1∶1 B．XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小 C．含X染色体的精子和含Y染色体的精子数量相等 D．各种生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体 7.基因型为AaX B Y的小鼠仅因为减数分裂过程中染色体未正常分离，而产生一个不含性染色 体的AA型配子。等位基因A、a位于2号染色体。下列关于染色体未分离时期的分析，正确的是（） ①2号染色体一定在减数第二次分裂时未分离②2号染色体可能在减数第一次分裂时未 分离③性染色体可能在减数第二次分裂时未分离④性染色体一定在减数第一次分裂时未分离 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 8.如下图所示，为了鉴定男孩8与本家庭的亲子关系，需采用特殊的鉴定方案，下列方案中可行的 是（) A.比较8与2的线粒体DNA序列 B.比较8与3的线粒体DNA序列 C.比较8与5的Y染色体DNA序列 D.比较8与2的X染色体DNA序列 9.在果蝇杂交实验中，下列杂交实验成立：①朱红眼(雄)×暗红眼(雌)→全为暗红眼；②暗红眼 (雄)×暗红眼(雌)→雌性全为暗红眼，雄性中朱红眼(1/2)、暗红眼(1/2)。若让②杂交的后代中的暗红眼果蝇交配，所得后代中朱红眼的比例应是( ) A.1/2 B.1/4 C.1/8 D.3/8 10.用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链，再 将这些细胞转入不含3H的培养基中培养，在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期，一个细胞中的染色体总条数分别为( ) A.20、40 B.40、80 C.40、20 D.80、40 11. 下列关于人类性别决定与伴性遗传的叙述，正确的是（）。 A．性染色体上的基因都与性别决定有关

(新)高中化学必修一第二章复习知识点整理

高一化学必修1第二章复习提纲及试题 第二章化学物质及变化 班别________________ 姓名_________________ 第一节物质的分类 1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物酸：HCl、H2CO3等 无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 [练习 2 ①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液 溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。 *电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。 注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。 凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。 [练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( ) A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明 B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同 第二节离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如非金属氧化物、有机物等。 小结 （1）、能够导电的物质不一定是电解质。电解质本身也未必导电。 （2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 （3）、电解质和非电解质都是指化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 （4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它

高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)1

第二章《化学物质及其变化》单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是() A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是() 3 A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是() A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是() A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是() A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－ B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－ 。 9．下列离子方程式中书写正确的是() A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 10．离子检验的常用方法有三种： A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法 C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法 11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是() A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－