2020-2021中考化学计算题-经典压轴题.docx
一、中考初中化学计算题
1．0g 样品中杂质CaCO3的质量为 4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
CaCO3 + H 2 O+CO 2 = Ca HCO32
10044162
5.3g m n
100 = 44 = 162
5.3g m n
m=2.332g
n= 8.586g
溶液中生成物的溶质的质量分数为
8.586g
100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g
若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的
氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g 样品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g 足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g 。请计算：
（1）反应产生 CO2的质量。
（2）样品中 NaOH的质量分数（结果保留至 0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1 ）。
【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中 NaOH 的质量分数等于样品中 NaOH 的质量除以样品的总质量，所以我们可以
根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH 的质量，而后再求样品中NaOH 的质量分数；
（3）根据 NaOH 的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；
解：（ 1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的
质量，所以反应产生的 CO2 的质量为 100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2
）解：设所取样品中含有Na2 3
CO 的质量为 x。
Na2CO3 +H2SO4═ Na2SO4+H2O+CO2↑10644
x 2.2g
10644
x 2.2g
解之得： x═ 5.3g
烧碱样品中NaOH 的质量为： 25g-5.3 g=19.7 g
19.7g
样品中 NaOH 的质量分数为：× 100%=78.8%
25g
（3）所得溶液中钠元素的质量
2346
=19.7g × +5.3g× =13.6g 40106
3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分
数， 20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐
酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ m）与反应时间（ t ）关系如下图所示。
求：（ 1）生成 CO2的质量。
（2）该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。
【答案】（ 9 分）
【解】（ 1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄（2 分）10644
x8.8g┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄（ 1 分）
┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄（1 分）
x== 21.2 g ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄ ┄┄ ┄ ┄（ 1 分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
× 100%="80" %┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄┄┄┄ ┄┄┄┄（1 分）
（3） ABCD┄┄┄┄┄┄┄┄┄ ┄（2分，选四个得 2 分，选一至三个得 1 分）
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3） ABCD
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣ 163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
+H2O
Na2CO3 +2HCl═
2NaCl+CO↑ 106 44 x 8.8g
x==21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%
答：（ 1）生成二氧化碳的质量8.8g；（ 2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3） A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品
质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确；
B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl 中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质
量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所
得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确；
D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反
应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
4．向碳酸钠和氯化钠的混合物15． 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g 溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克 ?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1） CO2的质量为： 15． 6g+100g-111． 2g=4． 4g (1 分 )
（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2↑ (1分 )
10611744
Y X．44g
X=11．7g Y=10． 6g(各1分，共 2分)
(15． 6g-10． 6g+11． 7g)/111．2g× 100%=15． 0%(1分 )
答：（ 1）产生二氧化碳4． 4 克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
5．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2 CO3 +BaCl2＝ BaCO3↓ +2NaCl
加入的试剂测得数据
方法 1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀 1.97g
方法 2足量稀硫酸CO2气体 0.44g
请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】 50%
【解析】
试题分析：解：①方法一设 50ml 溶液中含有碳酸钠 x 克，由
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3↓ +2NaCl
106197
xg 1.97g
得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g ×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设 50ml 溶液中含有碳酸钠x 克，由
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO2↑
10644
xg0.44g
得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为 1.06g/2.12g ×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点：根据化学方程式的计算
6．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2 克水中配成溶液，, 完全溶解后加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6 克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8 克，试计算：
①加入氢氧化钠溶液的质量；
②原混合固体的质量；
③反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】① 160g ；② 60.4g；③ 14.2 ％
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
CuSO42NaOH Na2SO4Cu OH 2
1608014298
x y z19.6g
1608014298
x y z 19.6g
x=32g， y=16g， z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为 16g10%=160g ；
(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g ；
(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为
56.8g
×100%=14.2%；
60.4g+199.2g+160g-19.6g
答： (1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。
7．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识
来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl 2
放入 54.0g 稀盐酸，
+H ↑可知反应前样品 6.0g
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可
计算出样品。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是： 6.0＋ 54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑
562
X0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g ，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
8．某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解，通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2质量的关系如图所示。已知：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
(1)当 Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 ___g。
(2)4.0 样品中杂质CaCO3的质量分数为 ___(精确到 0.1%)。
(3)当通入 m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。
【答案】 2.2 7.5% 8.586g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)当 Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 2.2g；
（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
X=3.7g， y=5g
所以样品中杂质 CaCO3的质量分数为；
（3）设当通入 m32
时，生成碳酸氢钙的质量为z，
gCO
答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。
9．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反
应 )。计算：
(1) 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_________
(2)盐酸的溶质质量分数_________
【答案】 80％20％
【解析】
【分析】
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【详解】
(1)取矿石样品 40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸 219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣 8g，则氧化铁的质量为40g-8g=32g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
32g
100%=80%
40g
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O
219160
x32g
219160
=
x32g
x=43.8g
43.8g
故盐酸的质量分数为：100%=20%
219g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。
10．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶
液的 pH 与加入的稀盐酸的关系如图 1 所示。
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的 Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量 /g10203040506070
沉淀质量 /g01n345m
则 m=__________。
向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是
____________________________________ 。
请在图 2 中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】（ 1） 2.2g （2） 5 Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设生成的二氧化碳的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量 = 50g ×7.3%=3.65g
CaCO3+2HCl =CaCl 2+ H2O+ CO2
7311144
3.65g y x
73 = 3.65g73 = 3.65g
44x111y
解得 x=2.2g y=5.55g
（2）根据题意，设加入足量 Na23
CO 溶液后生成碳酸钙的质量为z。
CaCl2+Na 2CO3 = CaCO3+2NaCl
111100
5.55g z
111= 5.55g
100z
解得 z=5g
当加入 60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以 m=5。
根据图表可知，前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：
Na2CO3 +2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑；
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为：
。
11．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，
铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 +2H2O．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理
2000g 含铜 3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数． ___
【答案】 14.8%
【解析】
【分析】
【详解】
废料中含铜的质量是2000g 3.2%=64g
设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z
2Cu + 2H 2SO4 +O 2 12819632 64g x y 2CuSO4
320
z
+ 2H2O
128=196 =32 = 320
64g xyz
x=98g
y=16g
z=160g
则反应的硫酸溶液的质量是98g 9.8%=1000g
160g
故所得溶液的质量分数为100%=14.8% 64g+1000g+16g
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
12．为测定某 H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g 硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的 BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：
（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在 Q 点时溶液中的离子为_____（用符号）。（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？
【答案】 23.3 H+、 Cl﹣、 Ba2+变大 4.9%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图中信息可知，P 点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生
成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣ 276.7g＝ 23.3g，故填23.3；
Q 点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q 点时溶液中的离子为H+、 Cl ﹣、 Ba2+，故填H+、Cl﹣、 Ba2+；
（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的
酸性不断变弱，所以 pH 会不断变大，故填变大；
（3）设氯化钡质量为 x。
BaCl 2+ H 2SO4= BaSO4+2HCl
98233
x23.3g
98233
=
x 23.3g
x＝ 9.8g
9.8g
原硫酸溶液的溶质质量分数为：× 100%＝ 4.9%
200g
答：硫酸溶液的溶质质量分数为 4.9%。