普通化学复习资料

第一、二章

（ 1 ）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功

和热。

（ 2 ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 （ 1 ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（ 1 ）6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的

分压，则一定是破坏平衡。

（ 1 ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。

（ 1 ）9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。

（ 2 ）2、一切放热反应都是自发反应。

（ 1 ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的

分压，则一定是破坏平衡。

（ 1 ）8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。

（ 2 ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。

（ 2 ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（1 ）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。

（ 2 ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。

（ 2 ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于5.2的天然降水。

（ 1 ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。

（ 2 ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

（ 1 ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 （ 2 ）13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。

（ 2 ）1反应的ΔH 就是反应的热效应。

（ 2 ）2、Δr S 为正值的反应均是自发反应。

（ 2 ）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Δr G θm 。

（ 1 ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体

的分压，则一定是破坏平衡。

（ 1 ）7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

（ 2 ）4、单质的

θm f H ?都为零。 （ 1 ）5、化学反应的θm r H ?与方程式的写法相关。

（ 2 ）6、相同温度时，

θm r H ?越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。

（ 2 ）7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系

状态发生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。

（ 1 ）2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

（ 1 ）5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。

（ 2 ）6、反应的ΔG θ值愈大,则一定温度下的平衡常数K θT 值愈大。

（ 2 ）8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。

（ 2 ）11．某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（ 2 ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ 2 ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（ 2 ）2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

（ 1 ）3、活化能大的反应受温度的影响大。

（ 2 ）4、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。

（ 1 ）5、在反应历程中，决速步骤是反应最慢的一步。

（ 1 ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（ 1 ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

（ 2 ）3、一切放热反应都是自发反应。

（ 2 ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ 2 ）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（ 2 ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

（ 2 ）8．在标准状态下，任何纯物质的Δf G θm 等于零。

（ 1 ）10．酶是具有催化作用的蛋白质。

（ 2 ）13．催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低

了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

（ 2 ）5、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△r H m <0，△r S m >0。

（ 1 ）9、从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。

8．等温方程式的表达式为 Q RT G G ln 0+?=? )(S T H G ?-?=? 。

1．将能量守恒定律应用于热力学中即称为 热力学第一定律 。

2．单质和化合物的相对焓值,规定在标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物

质时反应的焓变叫做该物质的 标准摩尔生成焓 。

3．一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应速率表达式

为 22cl NO C kC v ，是 3 级反应。

1．加入催化剂可使反应速率____加快______；这主要是因为使反应的活化能__降低

________，因而活化分子的百分数增加的缘故。

1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 零 。

3．基元反应2A+B →C 的反应速率方程式v=___kC 2A

C B _，其反应级数为___3 __。

4．大气污染一般分为两类：____一次污染______和___二次污染_______。

2．状态函数按其性质可分为两类 广度性质 和强度性质。

4．绿色化学 是一种以保护环境为目标来设计、生产化学产品的一门新兴学科,

是一门从源头上阻止污染的化学。

第三章

（ 1 ）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。

（1 ）1．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（ 2 ）7、K sp 越小，说明溶解度越小。

（ 1 ）14．按溶度积规则，Q

（ 2 ）3、PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，

前者的Pb 2+浓度与后者的Ca 2+浓度近似相等。

（ 1 ）14．1953年发生在日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞，累积性的汞中

毒。

（ 1 ）9、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

（1 ）14．在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol·kg -1的葡萄

糖水溶液，有相同的沸点升高值。

（ 2 ）14．两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有相同的pH ，则这两种酸的浓度(mol.dm -3)

相同。

（ 1 ）1、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶液的质量摩尔浓度成正比,而且

与溶质的性质有关。

（ 1 ）2、植物在较高温度下耐干早，是因为细胞液的蒸汽压下降所致。

（ 2 ）3、电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越强。

（ 2 ）8、凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。

（ 1 ）9、溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。

（2 ）10、溶度积大的物质，其溶解度也一定大。

（ 2 ）11．沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。

（ 1 ）12．在Fe 3+溶液中，加入NaF 后，会使Fe 3+的氧化性降低。

（ 1 ）1、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小

（ 1 ）15．按溶度积规则，Q

（ 2 ）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。

（ 2 ）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

（ 1 ）3、0.10mol·dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。

2. 一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为同离子效应。

4．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与蒸汽压下降有关3．基元反应A+B→C的反应速率方程式v=___B A C

v __________________，其反应

kC

级数为_____2 __。

第四章

（×）3．原电池的Eθ越大，Kθ越大，所以电池反应的速率越快。

（×）7．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。

（×）12．电解池中，阴极上发生氧化反应．

（√）9、对于氧化还原反应而言，电动势越大，氧化剂的氧化性越大。

（－）10、对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

（√）12．电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。

（＋）14．氧化还原电对中，当还原型物质生成沉淀时其还原能力将减弱。（√）10、原电池中，负极上发生氧化反应．

（×）3．原电池的Eθ越大，Kθ越大，所以电池反应的速率越快。

（√）12．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。

（＋）14．原电池中，正极上发生还原反应．

1. 可利用电解原理检测直流电源插座上标志不清的正负极。方法是将从插座引出的二根铜电线（以相距1~2cm间隔）插入加有少量Na2SO4和酚酞水溶液的表面皿中，通电后很快即见铜线附近变为红色，则与之相连的即为外电源负

极。

3. 在给定条件下，已知?（MnO4-/Mn2+）>?(Br2/Br-)>?(I2/I-)，判断下列反应能否发生？若能反应，写出反应产物并配平。

（1）KMnO4+KBr+H2SO4

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4（2）Br2+KI Br2 + 2KI = 2KBr + I2

（3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池

(-) Pt | KBr, Br2 || MnSO4, KMnO4, H2SO4 | Pt (+)

4. 原电池中正极进行还原（填氧化或还原）反应，电解池中阳极进行还原反应。

7．当金属与电解质溶液接触时，由电化学作用而引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。

z10．电极极化包括浓差极化和电化学极化两个方面。

7．单纯由化学作用而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。

第五章

（－）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

（×）6、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。（×）2．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（√）13．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

（×）1、HCN是直线型分子,所以它是非极性分子。

（×）3、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。

（×）13．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（√）15．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．

（×）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

（×）8、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。

（×）15．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。

（－）13．ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

（×）11．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。

（×）15．SO2和CS2都具有相同的空间构型。

（×）4、色散力仅存在于非极性分子之间。

（√）9、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（×）14．BF3分子的空间的构型为三角锥。

（－）6、非极性分子中只有非极性共价键。

（－）7、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。

（－）8、相对分子质量越大，分子间力越大。

（－）11．配合物中配体的数目称为配位数。

（－）12．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。（＋）10、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

（－）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（－）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

（√）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。

（√）1．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。

（√）2．钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（＋）8、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。

5. BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是

sp2。

6.价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即π

σ、键。

7、NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3>PH3>NH3顺序递减，沸点按NH3>AsH3>PH3顺序递减

1．共价键具有饱和性和方向性。

2．铁原子有26个电子，其电子分布式为

1s22s22p63s23p63d64s2。

3．核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、能量最低原理、以及洪德规则。

4．HgCl2分子的空间构型为直线型。

5．CH4杂化轨道类型为SP3杂化。

1．氢键具有饱和性和方向性。

4．CO2分子的空间构型为直线型。

5．H2O杂化轨道类型为不等性SP3杂化

7．多原子分子中，键的极性和分子极性 不一定一致 。

10．主量子数的符号用n 表示，当n=4时，角量子数可取 （0、1、2、3） 4 个数值。

5．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为

___1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1______________________；未成对电子数为___6_______。

6．BF 3分子的空间构型是 平面正三角形 ，B 原子的杂化轨道类型

是 sp 2 。

7．电子衍射实验证实了德布罗意关系式：mv h

=λ，充分说明了电子具有 波动 性。

10．某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d 64S 2 ，位于周期表 d 区、

Ⅷ族。

6．原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为

___1s 22s 22p 63s 23p 5______________________；未成对电子数为___1_______。

7．BeCl 2分子的空间构型是 直线型 ，Be 原子的杂化轨道类型是

sp 。

9．主量子数的符号用n 表示，当n=3时，角量子数可取 （0、1、2、） 3 个

数值。

10．某元素的原子序数为20，其外层电子构型是 4S 2 ，位于周期表 S 区、 II

主族。

第六章

（ － ）7、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的

数目。

（ √ ）14．绝缘体的特征是价电子所处的能带都是满带，且满带与相邻的空带之

间存在一个较宽的禁带。

（ × ）15．一般说来，同一金属元素的低价态氯化物的熔点比高价态的要低。

（ × ）5、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。

（ √ ）4、半导体和绝缘体有十分类似的能带结构，只是半导体的禁带宽度要窄得

多。

（ ＋ ）20．金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

（ ＋ ）6、多数过渡金属及P 区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价

态氯化物熔点比高价态的要高。

（ － ）7、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的

数目。

9．写出[CoCl(NH 3)5]Cl 2的名称 二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ） 。

6．常温下呈液态的金属单质为 汞 。

8．写出配位化合物H [AuCl 4]的名称 四氯合金（III ） 。

9．自然界中最强的含氧酸为（写分子式）

HClO 4 。

6．熔点最高的金属单质为 钨 （ W ） 。

8．写出配位化合物H [AuCl 4]的名称 四氯合金（III ）酸 。

2．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为__ K + __，若为－

1价离子，则为__ Cl -____。

4．金属钠放于水中的过程是___放_热的，△H__<__0。

2．某离子最外层电子排布为2s22p6，若该离子为+1价离子，则为__ Na + __，若为－

1价离子，则为__ F -____。

5．金属钾放于水中的过程是___放_热的，△H__<__0。 。

5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 蒸汽压下降

有关。

7．世界最严重的三大酸雨区是西北欧、北美和中国 。

10．凡能显著降低表面张力的物质叫做表面活性剂 。

1. 原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为 3d 104s 1 ，该元素位于

周期表 ds 区。

2. 主量子数＝3，角量子数＝1的原子轨道符号是 3p ，轨道的可以有 3 种空间取向。

3. HgCl 2分子中，Hg 原子采取 sp 杂化， HgCl 2分子空间构型为 直

线型 。

4. H 2O 、H 2S 、H 2Se 化合物，色散力按 H 2O 、H 2S 、H 2Se 依次递增；沸点按

H 2S 、H 2Se 、H 2O 依次增高。

5. 海水鱼放在淡水中会死亡，这是因为鱼细胞的渗透压 大于 淡水的渗透压所

致；在寒冬，植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的 凝固点 ，

以致细胞液不结冰，植物仍能生长。

6. 加入催化剂， 改变 了反应的历程， 降低 了反应的活化能，使

反应速率增大。

7.

H Q p ?= 的条件是 封闭体系不做非体积功的等压过程 。 8. 某反应低温时逆向自发，高温时正向自发，可知此反应的θm r H ?

大于 0；θm r S ? 大于 0 。

2．氮元素与氧元素比较，第一电离能大的是 氮 元素。

3．导电性最佳的金属 Ag （填元素符号）；其外层电子分布式为

4d 105s 1 。

4． PH 3分子的空间构型为 三角锥型 ；PH 3杂化轨道类型为

不等性SP 3 杂化 。

5． He （填元素符号）的熔、沸点是所有物质中最低者；金属中硬度最大

的是 Cr （填元素符号）。

6．物质熔点大小比较SnCl 2 > SnCl 4（填符号 >、 <、 = ）；物质酸性强弱

大小比较CrO 3 > Cr 2O 3（填符号 >、 <、 = ）。

7．写出配位化合物[CoCl(NH 3)2(H 2O)2]OH 的名称 氢氧化一氯?二氨?二水合钴

（Ⅲ） ； 写出配位化合物[Cu(en)2]SO 4中心离子的配位数 2 。

8．原子轨道3p 的角量子数为 1 ； 原子轨道3d 在空间的伸展方向有 5

个。

9．电负性数值最大的元素为 F （填元素符号）； 写出该元素氢化物的

分子式 HF 。

10．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是 石墨 。

12．某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是

3d 64S 2 。

2．铜原子有29个电子，其电子分布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 1 。

3．镁与铝比较，第一电离能大的是 镁 元素。

4．CO 2分子的空间构型为 直线型 。

5．NH 3杂化轨道类型为 不等性SP 3 。

6．熔点最高的金属单质为 钨 。

8．写出配位化合物[Ag(NH 3)2]Cl 的名称 氯化二氨合银（I ） 。

2．气相反应△H =△U (q p =q v )的条件是 △n=0 。

4．反应速率常

数与温度之间的关系为 RT E a Ae k -= ，此关系式称为阿仑尼乌斯公式 。

5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 蒸汽压下降 有关。

9．等温方程式的表达式为 Q RT G G ln 0+?=? )(S T H G ?-?=? 。

11．等压热效应Qp 和等容热效应Qv 之间存在着如下关系：

nRT Q Q V P ?+= 。

4．根据分子轨道理论，分子轨道是由_____原子轨道___________线性组合而成，分子中的电子是在_____分子轨道_______中运动，而不属于某个原子。

9．已知? (O 2/OH -)=0.401V ，则25℃、p （O 2）= p =100kPa 时，则在中性溶液中?(O 2/OH -

)的值等于 0.815V 。

13．某元素的原子序数为26，其外层电子构型是 3d 64S 2 ，位于周期表 d 区、

Ⅷ 族。

( C )1．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是

A H 2O

B H 3BO 3

C CH 4

D HF

( D )2．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是

A H 2O

B NH3

C HSO4-

D NH4+ ( B )3．已知298K 时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△rH =105kJ ·mol-1，△rS =－

220J ·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是

A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C 此反应在标准态、高温时能自发进行

D 此反应在标准态、低温时能自发进行

( A )4．反应：NO(g)+CO(g)1

2N2(g)+CO2(g)的?rH =-374kJ ·mol-1，为提高NO

和CO 转化率，常采取的措施是

A 低温、高压

B 高温、高压

C 低温、低压

D 高温、低

压

(B )5．下列分子中中心原子采用3

sp 等性杂化的是

A H 2O

B CH 4

C NH 3

D SO 42－ ( C )6．NH 3在水中溶解度很大，主要是由于H 2O 与NH 3分子间形成了

A 色散作用

B 诱导作用

C 氢键

D 取向作

用

( B )7. 下列物质中，属于配合物的是

A KAl(SO4)2·12H 2O

B K 4[Fe(CN)6]

C KCr(SO 4)2·12H 2O

D NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O

( B )8．下列分子的空间构型为平面三角形的是

A NF3

B BCl3

C AsH3

D PCl3

( C )9. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，

其中能量最高的电子是

A 2，0，0，

21- B 2，1，0，21- C 3，2，0，21

- D 3，1，0,21

+

( C )10．各物质浓度均为0.10mol.dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是

A NH 4CI

B NH 3

C CH 3COOH

D CH 3COOH+CH 3COONa

( B )11. 下列物质中，不属于致癌物质的是

A 亚硝酸

B 谷氨酸

C 苯并[a]芘

D 黄曲霉素( C )12. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是

A HAc的K a 值增大

B HAc的K a 值减小

C 溶液的pH值增大

D 溶液的pH值减小

( B )13. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是

A H2O

B CCI4

C CH3OCH3

D NH3 ( C )14. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A 升高温度

B 加大N2压力

C 延长反应时间

D 通入O2

( D )15. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是：

A 分别相等

B E不等△G相等

C 分别都不相等

D E相等△G不等

（ A ）1．热力学第一定律的数学表达式为：

A、△U=Q+W B 、△U=Qv C 、△U=Q－W D、△U=W

（ B ）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A、减小；

B、增大；

C、不变；

D、等于2

（B）3．甲烷CCl4分子的空间构型为

A、平面三角形

B、正四面体

C、直线形

D、三角锥形

（C）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A、HCl和NH4Cl

B、NaOH和HCl

C、HF和NaOH

D、NaCl和NaOH

（c）5、自发进行的化学反应的判断依据是

A、△S＜0

B、△H＜0

C、△H＜T·△S

D、△G＜0

（ A ）7．敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 能量交换

（ C ）8．反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：

A、△G =△H +T△S

B、△G =Q + w Ｃ、△G =△H -T△S D、△G =T△S-△H

（ D ）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子 B 、NaCl完全电离

C、水分子有氢键

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

（ B ）11．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是：

A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；

B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；

C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；

D、共轭酸碱强度无法判断；（ D ）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A、能量最低、Hund规则、钻穿效应

B、量守恒原理、Pauling原理Hund规则

C、能量交错、Pauling原理Hund规则

D、能量最低、Pauling原理Hund规则（ A ）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A、HF

B、HCl

C、CH4

D、H2S

(B )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量

浓度最小的是

A H+

B OH-

C A-

D HA

(B )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将

A 减少

B 增加

C 不变

D 无法判断

( D )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为酸的是

A H3O+

B NH4+

C HSO4-

D SO42-

( B )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△rH=105kJ·mol-1，△rS=－

220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是

A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C 此反应在标准态、高温时能自发进行

D 此反应在标准态、低温时能自发进行

(A )6．下列分子中中心原子采用3sp不等性杂化的是

A H2O

B CH4

C CO2

D SO42－

( C )7．HCOOH在水中溶解度很大，主要是由于H2O与HCOOH分子间形成了A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用

( B )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是

A NF3

B BCl3

C AsH3

D PCl3

( D ).14封闭系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换，又有能量交换；

B 有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换；

D 没有物质交换，有能量

交换

（ C ）1．根据状态函数的特点，下列哪个参数不是状态函数（C ）

A H

B T

C W

D V

（ D ）2．通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获

得的。

A 、△H

B 、P △V

C 、 q p ；

D 、q v

（ A ）3．下列对于功和热的描述中,正确的是

A 、 都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值

B 、都是途径函

数,对应于某一状态有一确定值 C 、 都是状态函数,变化量与途径无关 D 、 都是状态函数,始终态确定,其值也确定

（ C ）4．设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH -)为

A 、c 21

B 、c k b ?21

C 、2c k b ?

D 、 2c

（ A ）5、下列各物质的分子间只存在色散力的是

A 、CS 2

B 、PH 3

C 、H 2O

D 、HCl

（ A ）6．下列物质中熔点最高的是：

A 、SiO 2

B 、SnCl 4

C 、AlCl 3

D 、KCl

（ C ）7．能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是：

A 、AgNO 3

B 、Ba(NO 3)2

C 、AlCl 3

D CaCl 2

（ D ）8．对于Na 2SO 4、NaCl 、HAc 、CS 2四种物质，渗透压大小的顺序为（D ）

A NaCl> Na 2SO 4> HAc> CS 2

B CS 2> HAc> NaCl> Na 2SO 4

C HAc> NaCl> Na 2SO 4> CS 2

D Na 2SO 4> NaCl> HAc> CS 2

（ B ）9．根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：

A 、H 3O +

B 、H SO 4-

C 、NH 4+

D 、SO 42-

（ D ）10．对于基元反应：2NO （g ）+O 2(g)＝2NO 2(g)，若将体系的压力由原来的

105Pa 增大到2×105Pa ，则正反应的速度为原来的：

A 、2倍

B 、4倍

C 、6倍

D 、8倍

（ D ）11．Ag 2CrO 4的溶度积K sp 的表示式为：

A 、K sp =c(Ag +)c(CrO 42-)

B 、K sp = c(Ag +)c(CrO 42-)2

C 、K sp = 2c(Ag +)c(CrO 42-)

D 、K sp = c(Ag +)2c(CrO 4

2-)

（ C ）12．对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：

A、增大

B、不变

C、减小

D、不能判断

（ C ）13．已知下列反应的平衡常数：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) 的平衡常数K1；

Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) 的平衡常数K2，则可指出反应

2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的平衡常数K等于：

A、K1＋K2 B 、K1－K2 C 、K1×K2 D 、K1/K2（ D ）14．升高温度能加快反应速度的主要原因是：

A、能加快分子运动的速度，增加碰撞机会

B、能提高反应的活化能

C、能加快反应物的消耗

D、能增大活化分子的百分率

（ A ）15．H2PO4-的共轭酸是：

A 、H3PO4

B 、HPO42-

C 、PO43-D、OH-

（C）3．HgCl2分子的空间构型为

A、平面三角形

B、正四面体

C、直线形

D、三角锥形

（ B ）6．根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：

A、H2CO3

B、H CO3-

C、NH4+

D、CO32-

（ C ）15．下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是

A H2O

B H3BO3

C CH4

D HF

（ D ）11．Ag2CrO4的溶度积K sp的表示式为：

A、K sp=c(Ag+)c(CrO42-)

B、K sp= c(Ag+)c(CrO42-)2

C、K sp= 2c(Ag+)c(CrO42-)

D、K sp= c(Ag+)2c(CrO42-)

（ A ）1．某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度

A 一定升高

B 一定降低

C 一定不变

D 随接受功的多少而定

（ A ）2．两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶于

0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有

A A杯先结冰

B B杯先结冰

C 两杯先结冰

D 两杯都不会结冰

（ D ）3．用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生

A 析出氧气

B 析出氯气

C 析出铜

D 铜电极溶解

（ C ）4．对于某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率越快？

A △r G越小

B △r H越小

C E a越小

D △r S越小

（ A ）5、下列物质中酸性最弱的是

A、H3AsO3

B、H3PO4

C、1H2SeO4

D、HBrO4

（ B ）6．下列物质晶体熔化时只需克服色散力的有：

A CH3OCH3

B CS2

C H3PO4

D KCl

（ C ）7．下列各组量子数中，表示3d1电子的一组量子数是：

A 2, 1, 0, 1/2

B 3, 1, 1, 1/2

C 3, 2, 1, 1/2

D 2, 0, 0, 1/2

（ C ）8．下列分子中，键角最大的是：

A BF3

B H2O ＣBeCl2 D CCl4

（ B ）9．下列电对中，若增加H+离子的浓度，其氧化性增大的是：

A Cu2+/Cu

B Cr2O72-/Cr3+

C Fe3+/ Fe2+

D Cl2/Cl-（ D ）10．Ag2CO3的溶度积K sp的表示式为：

A、K sp=c(Ag+)c(CO32-)

B、K sp= c(Ag+)[c(CO32-)]2

C、K sp= 2c(Ag+)c(CO32-)

D、K sp= [c(Ag+)]2c(CO32-)

（A ）15．+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为：

A、CrO2- B 、Cr(OH)3 C 、Cr3+ D 、CrO42-

（ B ）16．易于形成配离子的金属元素wqwqq是位于周期表中的：

A、p区

B、d区和ds区

C、s区和p区

D、s区

（ C ）17．自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△S＜0

B、△H＜0

C、△H＜T·△S

D、△G＞0

（ C ）18．在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是：

A、加碱

B、多加水

C、加酸

D、加热

（ A ）19．AgCl在0.02mol.dm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有

A、NH3

B、AgNO3

C、NaCl

D、KCl

( D ) 20. 常温下，往1.0dm3 0.10mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是

A 、HAc 的K a 值增大

B 、HAc 的K a 值减小

C 、溶液的pH 值减小

D 、溶液的pH 值增大

( A )1.将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂中，则溶液的蒸汽压比纯溶剂的蒸汽压

A ．低

B ．高

C 不变

D ．无法确定

( B )2．均匀的牛奶是胶体悬浮液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是

A ．加入一些酒精

B ．加入酸

C ．过滤

D ．将牛奶静置沉淀

( C )3．已知某反应的热效应为m

r H ?，使用催化wq 剂后，该反应的热效应 A ．变小 B ．变大 C ．不变 D ．不能确定

( C )4．对一确定反应，当温度升高时反应速率增大，这主要是因为

A ．频率因子增大

B ．活化能降低

C ．活化分子百分数增大

D ．反应放热增多

( A )5．下列说法中正确的是

A ．非基元反应由一系列基元步骤组成

B ．速率方程中浓度项指数一定等于其计量数

C ．活化能越大，反应速率越大

D ．放热反应的速率一定比吸热反应的速率大

( D )6．下列说法中，正确的是

A ．体系的温度越高，其所含热量越多

B ．氢气含大量热

C ．蓄电池定压放电过程：H Q p ?=

D ．Q 十W 只和始终态相关，而和变化途径无关

( D )7．下列物质中，标准生成焓为零的是

A 、N 2 (l)

B 、Na (g)

C 、红磷 (s)

D 、Hg (l)

( B )8．下列过程属于熵增加的是( )

A ．蒸汽凝结成水 ．

B ．CaCO 3(s)=CaO(s)十CO 2(g)

C ．乙烯聚合为聚乙烯

D ．气体在固相催化剂表面吸附

( D )9．向HCO 3-溶液中加入适量Na 2C03，则( )

A ．溶液pH 不变

B ．)(322CO H K a θ变小

C ．溶液pH 减小

D ．HCO 3-电离度减小

( C )10．下列溶液中，pH 约等于7.0的是

A ．HCOONa

B ．NaAc

C ．NH 4Ac

D ．(NH 4)2S04

（ A ）11．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应

A．能正向自发进行B．速率越小C．速率越大D．能逆向进行（ C ）12．下列原子中，第一电离能最大的是( )。

A．Be B．D C．N D．O

（ B ）13．具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是

A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6

（ B ）14．下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数量最多的是A．2 B．15 C．38 D．42

（ D ）15．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是

A．BF3B．CO2C．NH3D．H2O

( A )1.根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是

A、HCO3-, H2O, HPO42-

B、HF, F-, HSO4-

C、HCO3-, CO32-, HS-

D、OH-, H2PO4- , NH4+

( C )2．下列分子中，偶极矩最大的是

A、HCl

B、H2

C、HF

D、CO2

( D )3．杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是

A、等性SP2杂化轨道

B、不等性SP2杂化轨道

C、等性SP3杂化轨道

D、不等性SP3杂化轨道

( C )4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是

A、C

B、C>N>O>F

C、C>N

D、C>NF

( B )5．偶极矩不为零的分子是

A、PCl5(g)

B、NF3

C、SF6

D、BeCl2(g)

( C )6．不存在分子间或分子内氢键的分子是

A、NH3

B、对羟基苯甲酸

C、CF3H

D、HNO3

( D )7．晶体熔点高低正确的顺序是

A、NaCl>SiO2>HCl>HF

B、SiO2>NaCl>HCl>HF

C、NaCl>SiO2>HF>HCl

D、SiO2>NaCl>HF>HCl

( D )9．氧化性强弱正确的顺序是

A、HClO4

B、H2SO4H2TeO4

C、HClO4

D、HNO3

( A )10．已知CaCO3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO3(s)在C(CaCl2)=0.0010mol/dm-3的CaCl2溶液中的溶解度S是

A 、4.96×10-6 mol·dm-3B、4.96×10-8mol·dm-3

C、4.96×10-5 mol·dm-3

D、7.04×10-3 mol·dm-3

（ D ）11．在[Pt(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为（）

A、+2 和2

B、+4和4

C、+2和4

D、+2和2

（ C ）12．使变暗了的古画恢复原来的白色，使用的方法为

A．用SO2漂白B．用清水小心清洗

C．用稀H2O2水溶液擦洗D．用钛白粉细心涂描

（ C ）13．下列各组量子数中，合理的为：

A、n=3, l=3, m=+2

B、n=2, l=1, m=+2

C、n=4, l=2, m=-2

D、n=3, l=-2, m=0

（ B ）14．25℃NaCl在水中的溶解度为6mol·L-1，在此温度下将1molNaCl加入到1L水中，则此过程

A、△G>0 △S>0

B、△G<0 △S>0

C、△G<0 △S<0

D、△G+0 △S>0

（ A ）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A、HF

B、HCl

C、CH4

D、H2S

（ C ）1．冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是

A 增加混凝土的强度

B 防止建筑物被腐蚀

C 降低其中水中的结冰温度

D 吸收混凝土中的水分

（ B ）3．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是

A、低温高压

B、高温低压

C、低温高压

D、高温高压（ A ）6．下列物质中熔点最高的是：

A、SiC

B、SnCl4

C、AlCl3

D、KCl

（ A ）8．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：

A、Li

B、Be Ｃ、B D、都一样

（ B ）9．根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：

A、NH4+

B、HCO3-

C、H3O+

D、OH-

（ D ）10．对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：

A、2倍 B 、4倍C、6倍D、8倍

（ D ）11．Ag2S的溶度积K sp的表示式为：

A、K sp=c(Ag+)c(s2-)

B、K sp= c(Ag+)c(s2-)2

C、K sp= 2c(Ag+)c(s2-)

D、K sp= c(Ag+)2c(s2-)

（ B ）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A、减小；

B、增大；

C、不变；

D、等于2

（ B ）3．甲烷CH4分子的空间构型为

A、平面三角形

B、正四面体

C、直线形

D、三角锥形

（ C ）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A、HCl和NH4Cl

B、NaOH和HCl

C、HF和NaOH

D、NaCl和NaOH

（ C ）5、自发进行的化学反应，其必要条件是

A、△S＜0

B、△H＜0

C、△H＜T·△S

D、△G＞0

（ C ）9．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A、升高温度

B、加大N2压力

C、延长反应时间

D、通入O2（ D ）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：

A、Na+形成水合离子 B 、NaCl完全电离

C、水分子有氢键

D、NaCl水溶液的蒸气压下降

( B )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量

浓度最小的是

A H+

B OH-

C A-

D HA

( B )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将

A 减少

B 增加

C 不变

D 无法判断

( D )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是

A H2O

B NH3

C HSO4-

D NH4+

( B )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△rH=105kJ·mol-1，△rS=－

220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是

A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C 此反应在标准态、高温时能自发进行

D 此反应在标准态、低温时能自发进行

( C )11．各物质浓度均为0.10mol.dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是

A NH 4CI

B NH 3

C CH 3COOH

D CH 3COOH+CH 3COONa

(A )14. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol.dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有

A NH 3

B AgNO 3

C NaBr

D KBr ( C )19. 下列物质中酸性比H 2GeO 3弱的有

A H 3AsO 4

B H 2SnO 3

C H 3GaO

D H 3PO 4

四、简答题（20分）

１．写出Cu 的核外电子构型。

答：Cu 的核外电子构型是1s22s22p63s23p63d104s1

2．试述AB 、AB 2型难溶物的溶解度和Ksp 的关系。

答：溶解度用S 表示

则：AB 型：2S K sp = )(sp K S =

AB 2型：34S K sp = )

4/(3sp K S = 3．多电子原子轨道的能级，根据光谱实验结果，可以归纳为哪三个规律？

答：角量子l 相同时，随着主量子数n 值增大，轨道能量升高。

主量子数n 相同时，随着角量子l 值增大，轨道能量升高。

当主量子数和角量子都不相同时，有时出现能级交错现象。

1．催化剂的主要特性有哪些？

答：能改变反应途径,降低活化能想·,使反应速率显著增加。只能加速达到平衡而不能改变平衡状态。有特殊的选择性。催化剂对少量杂质特别敏感。

3．离子的极化力决定于它的电场强度，简单地说，主要决定于哪些因素？

答:离子的电荷,离子的半径,离子的外层电子构型

4．影响反应速率的因素有哪些？

浓度增加，反应速率加快，是因为反应的碰撞次数和浓度成正比，浓度增加

碰撞次数随之增加，结合质量作用定律，所以反应速率加快。

温度升高，反应速率增大，是因为温度升高，增大活化分子在总分子数中所

占的份数，即增大有效碰撞频率的大小。

催化剂，加快化学反应速率，是因为改变反应的历程，降低活化能，从而显

著增加了活化分子的份数，加快反应速率。

１．写出Mn2+的外层电子构型。

答：Mn2+的外层电子构型是3s23p63d5

4．四个量子数的物理意义？

答：

（1）主量子数n ：决定电子的能级及电子离核的平均距离。

（2）角量子数l ：决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和n 一道决

《普通化学》综合复习资料.doc

《普通化学》综合复习资料 一、判断题 1、体系和环境Z间的能量交换方式有热传递和做功，另外还有其他的方式。（X ） 2、BF3和NH3都是非极性分子。（x ） 3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。（勺） 4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。（ x ） 5、分子品体熔沸点的高低，决定于分子内部共价键的强弱。（x ） 6、同一聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时大于高温时的燔值。（x ） 7、内轨型配合物的屮心离子采用内层轨道进行杂化，（n-l）d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN） 6广比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。（7 ） 8、在任意条件下，标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。（x ） 9、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiC14分子具有极性。（x ） 10、sp杂化轨道成键能力比杂化前的s 轨道和p轨道成键能力都强。（7 ） 11、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。（x ） 12、在放热反应中，温度升高不会影响反应的平衡常数。（x ） 13、标准吉布斯函数变小于零的反应可以自发进行。（x ） 14、同一非金属元素高价态的氯化物比低价态的溶沸点高。（7 ） 15、AS〉。的反应一定是自发反应。（x ） 16、温度升高，化学反应速度加快的主要原因是温度升高，反应物分子的热运动速度加快，分子的碰撞频率增大。 （x ） 17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应 的活化能。（P ） 18、化学反应的级数等于反应物分子在化学反应方程式中的计量系数之和。（x ） 19、氯原子轨道的能级只与主量子数（n）有关。（x ） 20、配合物屮，配位数是指配位体的数目。（x ） 21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法无关。（7 ） 22、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。（x ） 23、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。（x ）

大学普通化学期末考试复习资料-副本

学好大学化学很简单就是要学会“穿线”正文如下: 大学化学 第一章热化学与反应 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过

程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（ 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。 13.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 14.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 15.能量守恒定律：在任过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。 16.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。

大学普通化学复习知识点

配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

普通化学期末复习资料参考答案_62451553564790159

普通化学习题参考答案 一、判断题（共41题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 9.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此 得QP=ΔH=0。(×) 10.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 11.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 12.标准状态规定的压力为101.325 kPa。(×) 13.因为ΔU=Q p，ΔH=Q V，所以Q p、Q V是特定条件下的状态函数。(×) 14.凡是遵守能量守恒及转换定律的一切过程，都能自发进行。(×) 15.反应Na(s) + 1/2 Cl2 (g) = NaCl (s)的标准摩尔反应焓Δr H mθ等于NaCl (s)的标准摩尔生成焓。(√) 16.CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温( T > 1173K )下分解，是因为此时放 热。(×) 17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 18.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 19.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 20.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 21.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)

《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

浙江大学普通化学知识点总结二

普通化学知识点总结 二．化学热力学基础 本章研究化学反应进行的方向及限度问题。 1.热力学第一定律 (1)体系：根据体系与环境之间能量、物质交换的情况，将体系分类。①开放体系：既有物质交换，又有能量交换②封闭体系：没有物质交换，但有能量交换③孤立体系：既没有物质交换，又没有能量交换。(2)过程：①可逆(reversible)过程：热力学系统从状态A出发，经过过程p到达另一状态B；如果存在另一过程p*，它能使系统和环境完全复原，即系统回到原来状态A，同时消除原来过程p对环境产生的影响，则过程p称为可逆过程。 ②准静态过程(平衡过程)：若系统从一个平衡状态连续经过无数个中间的平衡状态过渡到另一个平衡状态，在任意有限的时间内，系统状态不发生改变，该过程称为准静态过程。 准静态过程是可逆过程的必要条件(可逆过程要求没有非平衡损失和耗散损失，准静态过程只满足前者)。在一般讨论中，认为两者等价。 ③自发过程：自发过程是由于体系与环境不平衡引起的，故自发过程都是不可逆过程。 综上，在以下讨论中，可以粗糙地认为：“不可逆(irreversible)，非平衡，自发”三者等价，“可逆，平衡，非自发”三者等价。 (3)热力学第一定律：，式中 ①为内能增量。内能是体系内部所有能量的总和，包括分子动能，分子间势能，分子内部的能量(转动、振动、电子和核运动)，但不包括体系整体运动的能量。内能是状态函数，U = f((n,T,V))。 ②W为体系对外界做功，分为非体积功和体积功，即。 注意当环境压力与体系压力不等时，应该用环境压力，因为体系处于非平衡态时，压力p没有意义。

可以证明，恒温膨胀或压缩，可逆过程比不可逆过程的功(代数值)大。 ③Q为体系吸热量。分物理过程和化学过程讨论如下： 物理过程：相变潜热(熔化热，汽化热，升华热等)：单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。利用T1、T2温度下的饱和蒸气压，可以计算出摩尔蒸发热(焓)。 变温过程的热：，上式中C为热容，是温度的函数。恒容过程(且不含非体积功)的(摩尔)热容称为恒容(摩尔)热容，恒压过程的(摩尔)热容称为恒压(摩尔)热容。理想气体两者的关系为：恒容过程中＝。 恒压过程中－－，得＝－。定义状态函数焓(Enthalpy) ，所以＝。因此，通常讲的蒸发焓等于恒压蒸发热，反应焓(变)等于恒压反应热。对理想气体而言，与内能一样，焓也只是温度的函数。 化学反应热：化学反应后体系回到反应前的温度，与环境交换的热量。可利用弹式量热计测量： 样品在纯氧气氛中完全燃烧，使氧弹及周围介质温度升高。已知仪器的热容C，测量反应过程温度改变值ΔT(较小以近似保证“回到反应前的温度”)，即可求算样品的恒容燃烧热：反应热＝C×ΔT，一般用已知燃烧热的标准物质来标定弹式量热计的仪器常数。 对于任意化学反应，容易证明以下关系成立：，其中为反应中气态组分的物质的量增量。 利用状态函数法(盖斯定律)，也可以推得某些反应的反应热。如果将一些常见物质的标准摩尔生成焓集结成表，则更能方便地计算许多反应热。标准摩尔生成焓是指在标准压力)下，以最稳定相态的单质为原料，生成1mol某物质的反应的焓变(恒压反应热)，用记号表示，f(form)表示形成，是标准压力的上标(反应组分不混合)，m表示摩尔。显然所有最稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。

《普通化学》复习题标准答案

《普通化学》复习题答案

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3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1. 因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×) 4. 因为ΔH ＝QP ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5. 一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不符合热力学 第一定律 。(×) 6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (√) 8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9. 反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10. 在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12. 因为H ＝U ＋pV ，所以焓是热力学能与体积功pV 之和。(×) 13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH ；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14. 在一个容器中：H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T 、p 、V 均未发生变化，设所有气体均可视 作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15. 稳定单质在298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量 的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√) 21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√) 22. 在AgCl 的水溶液中加入固体NaCl ，会降低AgCl 的溶解度。(√) 23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×) 24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反

注册电气工程师 普通化学知识点总结(可打印版)

注册电气工程师普通化学知识点总结一、物质的结构与状态 （一）波函数Ψ Ψ(n,n,n)，确定一个原子轨道： 主量子数n：电子离核的远近和电子能量的高低，n越大，电子能量越高。 n = 1, 2, 3, 4, ... 角量子数l：亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n一起确定原子轨道的能量。l = 0, 1, 2, ..., n-1 磁量子数m：确定原子轨道的空间取向。 一个电子层内，波函数Ψ数目=n2 Ψ(n,l,m,m s)，确定一个电子完整的运动状态。 自旋量子数m s：电子自身两种不同的运动状态。 m s= ±1/2 （二）原子核外电子分布三原则 1）能量最低原理：电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道,后填充能量高的轨道. 2）Pauli(保利)不相容原理：每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子,亦即无四个量子数完全相同的电子). 3）Hunt(洪特)规则：电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且保持自旋方向相同. 保持高对称性, 以获得稳定. 包括: 轨道全空, 半充满,全充满三种分布.

（三）元素周期律

元素在周期表中的分区 （四）化学键与分子结构 σ键：头碰头

氢键 物质的熔点与沸点 同类型的单质和化合物，一般随摩尔质量的增加而增大。含有氢键的比不含的要大。 物质的溶解性 相似者相溶，（非）极性易溶于（非）极性。 （五）晶体结构 离子晶体，离子电荷与半径规律如下： 1）同一周期，从左到右，电荷数增多，半径减小； 2）同一元素，电荷数增多，半径减小； 3）同一族，从上到下，离子半径增大； （六）物质状态 1）理想气体的状态方程： ①摩尔表示： 克拉珀龙方程pV=nRT 其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕 Pa) V为气体体积,单位为立方米（m3） n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩 mol） T为体系的热力学温度,单位开尔文（开 K） R为比例常数,单位是焦耳/（摩尔·开）,即J/（mol·K） 对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）. ②质量表示： pV=mrT 此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 ③分子数表示： pV=NKT N为分子数 K为波尔兹曼常数，K=1.38066×10-23J/K 2）道尔顿分压定律 气体混合物总压力等于各组分气体分压总和： p=p a +p b +...

普通化学复习题

普通化学复习题 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H Δ= 0的是（ ）。 A. C （石墨） B. C （金刚石） C. CO D. CO 2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（ ）。 A. ?H B. p ?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J ，对环境做功20J ，此过程中体系?U=（ ）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（ ）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C ．?H 和?U 都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） A ．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B. ?G m ? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) ═ NH 3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（ ）。 A. 消耗掉1/2 mol N 2 B. 消耗掉3/2 mol H 2 C. 生成1/4 mol NH 3 D. 消耗掉N 2，H 2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（ ）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（ ） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S ?m 的大小排列顺序正确的是（ ）。 A. Na(s) < Br(g) < Br 2(l) B. Na(s) < Br 2(l) < Br 2(g) C. Br 2(l) < Na(s) < Br 2(g) D. Br 2(g)

(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc

试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分

4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）

普通化学知识点总结(完整版)

普通化学复习资料 3.1物质的结构与物质的状态 3.1.1原子结构 1．核外电子的运动特性 核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。2．核外电子的运动规律的描述 由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。 (1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。 一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。 (2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。 (3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约： 1)主量子数n的物理意义： n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,

意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离； 确定单电子原子的电子运动的能量。 n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ··· 具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。 2)角量子数ι: ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。 意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原 子，与n共同确定原子轨道的能量。… ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4 电子亚层：s, p, d, f…… 轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂 图3－1 3)磁量子数m: m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。 意义：确定原子轨道的空间取向。 ι=0， m=0， s轨道空间取向为1； ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3； ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；

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1．什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。） 2.相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。（相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。过程：系统的状态发生变化，从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。途径：实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏，我们就把每一种具体步奏称为途径。在热力学中，系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q，与 环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q+ W 或Δ U=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。） 例如，在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A） A、三个相 B、四个相 C、五个相 D、六个相 3．焓的概念，化学反应的标准摩尔焓变、物质标准摩尔生成焓的定义，化学 反应的标准摩尔焓变的计算。（焓是一个热力学系统中的能量参数。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B, 相态, T)，在温度T（若为298.15K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变。即在标准状 态下（反应物和产物都是处于100KPa，通常温度选定298.15K），由指定单质生成单位物质的量（1mol）的化合物的化学反应热（即恒压反应热），称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mol。） 4.熵的概念，物质标准摩尔熵的定义及大小比较。（熵-定义：描述物质混乱度大小的物理量。物质(或体系)混乱度越大,对应的熵值越大。符号：S 。单位: J?K-1在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零(S0＝0)。熵是状态函数。温度升高, 体系或物质的熵值增大。标准摩尔熵-定义：某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值称为标准摩尔熵。符号：Sm单位：J·mol-1·K-1。影响熵值的因素：温度升高，物质的熵值增大。同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，而后者又大于固态的熵值。气态多原子分子的熵值比单原子分子大。因为熵是一种状态函数,所以化学反应的标准摩尔反应熵变 (?rSm )只取决于反应的始态和终态，而与变化的途径无关。标准摩尔反应熵变?rSm ＝Σνi Sm(生成物) +Σνi Sm(反应物) ） 例：（简要回答）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。 A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)

普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b = 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （）+2+6p q =3 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH= ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘ =-P ΔV= -1×R ×T = ×351J = ΔU=ΔH-P ΔV=下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗 简单说明。 （1） NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3） mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出 AgCl(s) AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)××1000= - (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)××/1000= (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 答案 查表)15.298(K H m f θ ?/ 0 )15.298(K H m r θ? = +4×-( = )15.298(K U m r θ?)15.298(K H m r θ ? )= + ) =体积功w= -P ΔV= -(4-5)RT = 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

大学化学期末复习资料

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１.什么是化学？（化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及其变化规律和变化过程中能量关系的学科。） 2．相、状态函数、过程与途径、功和热、反应进度的概念，热力学第一定律及其相关计算。(相：系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分。状态函数：用来表征系统状态的物理量称为状态函数。过程：系统的状态发生变化,从始态到终态，我们称系统经历了一个热力学过程，简称为过程。途径:实现这个过程可以采取许多种不同的具体步奏,我们就把每一种具体步奏称为途径。 在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为Ｗ,可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q＋ W 或ΔU=Q-Ｗ(目前通用这两种说法,以前一种用的多),为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种。) 例如,在一定条件下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中含有：（A）Ａ、三个相B、四个相Ｃ、五个相Ｄ、六个相 ３.焓的概念,化学反应的标准摩尔焓变、物质标准摩尔生成焓的定义,化学反应的标准摩尔焓变的计算。（焓是一个热力学系统中的能量参数。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B，相态, Ｔ)，在温度T（若为29８.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B(νB=＋1)反应的标准摩尔焓变。即在标准状态下（反应物和产物都是处于100KPa,通常温度选定２98．15Ｋ）,由指定单质生成单位物质的量(1mｏl）的化合物的化学反应热(即恒压反应热）,称为该物质的标准摩尔生成焓或标准生成热。标准摩尔生成焓的单位：kJ/mｏl。) 4.熵的概念，物质标准摩尔熵的定义及大小比较。（熵-定义:描述物质混乱度大小的物理量。物质（或体系)混乱度越大,对应的熵值越大。符号：S 。单位: Ｊ?K-1在0K时,一个纯物质的完美晶体,其组分粒子(原子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵值最小。任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零(S0=0)。熵是状态函数。温度升高，体系或物质的熵值增大。标准摩尔熵-定义：某单位物质的量的纯物质在标准态下的熵值称为标准摩尔熵。符号:Sm单位:Ｊ·ｍol-1·K-1。影响熵值的因素:温度升高,物质的熵值增大。同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵值，而后者又大于固态的熵值。气态多原子分子的熵值比单原子分子大。因为熵是一种状态函数,所以化学反应的标准摩尔反应熵变 (?rSｍ )只取决于反应的始态和终态,而与变化的途径无关。标准摩尔反应熵变?ｒSm =ΣνｉSｍ（生成物）＋Σνi Sｍ（反应物） ) 例：(简要回答）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。 A . Cl2(g) Ｂ . Ｂｒ2(l） C . KＣl(ｓ) D ． K(ｓ) Ｅ . Ｎa(s) 解：A＞B＞Ｃ>D>E;A为气态，混乱度最大,其熵值亦最大；B为液态, 其熵值较亦Ａ小;C、Ｄ、Ｅ均为固态,依其复杂混乱程度依次减小。

大学普通化学期末考试复习资料副本

学好大学化学很简单 就是要学会 “穿线” 正文如下: 大学化学 第一章 热化学与反应 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ??-=???-=-??-=）（ 所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的，另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示，钢弹组件的总热容b C 告诉了

浙江大学普通化学知识点总结一

普通化学知识点总结 一．气体液体和固体 1.气体状态方程 （1）状态变量：温度，体积，压强，密度，黏度，折射率，热的传导率等，各物理量之间并非完全独立。（2）理想气体状态方程：，或，其中R=8.314 J/(mol·K) 模型化条件：气体分子本身（相对于其间距）大小可以忽略；分子间不存在相互作用。 适用范围：高温（接近或高于室温）低压（接近或低于1个大气压）气体。 （3）道尔顿分压定律：p=p(A)+p(B)，或者p(A)=p·y(A)，其中y(A)=n(A) /n （4）真实气体状态方程：通过实验测量，总结出许多适用于不同气体的状态方程，最具代表性的是范德华方程：（2）（） 理解：2项是分子间作用力对压强的增加量，与摩尔体积成平方反比关系；b是扣去气体分子本身体积的大小。 此外还有维里方程：其中B、C、D分别称作第二，第三，第四维里系数，与气体本性有关，是温度的函数。 2.气体的液化 （1）相与相变：（物）相是物理性质与化学性质一致的宏观分子聚集体。相变是物质从一种相（中间经历复相系）转变成另一种相的过程。 例如:混合均匀的不同气体或液体是单相系，水和油共存（不能混合）属于复相系，水在低温下的六种结晶态分属于不同的六种相。 气体等温压缩（准静态变化且未产生液体）前后两个状态属于两种相，但该过程不属于相变化。 （2）CO2等温压缩曲线

（2）液体热胀冷缩，随着T增大，增大（3）温度升高时，气液共存时的蒸汽压（即

超临界状态：温度超过临界温度，压力超过临界压力的状态。 特点：①分子间距很小，与通常液体相近，可作溶剂。 ②同时具备液体高密度和气体低黏度的特性，物质在其中扩散很快。因此，超临界流体对于许多化学物质具有很强的溶解性。 应用：（超临界萃取）用超临界状态的流体,溶出植物原料中的有用化学成分（香精、天然药用成分等）；当压力和温度恢复到常温常压时，超临界流体变成普通状态的气体而离去，只留下所需的化学成分。该方法具有高效、快速、污染小的特点，常用的超临界流体有二氧化碳，氧化亚氮，乙烷，乙烯，甲苯。 3.饱和蒸气压 内涵：与液体平衡共存的蒸汽称为液体的饱和蒸汽(Saturated Vapor)，饱和蒸汽的压力称为饱和蒸汽压；沸水中气泡内的蒸汽是饱和蒸汽，因为水中气泡内蒸汽与水平衡共存；与固体平衡共存的蒸汽称为固体的

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第一章 化学反应中的质量和能量关系 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ，除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。