九年级化学上册第三章_维持生命之气—氧气复习课教案粤教版

第三章维持生命之气——氧气

本章内容涉及的主题：

身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。

物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；

元素周期表。

物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。

化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。

科学探究：实验室制取气体的简单方法催化剂及催化作用的探究。

【复习的目的要求】

1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。

2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。

3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。

4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。

5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。

6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。

7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。

12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。

13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。

14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。

15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。

16．知道爆炸的利与弊（了解）。了解一些常见的易燃易爆品使用安全知识。

17．知道元素概念的含义（了解），初步认识元素与人类的密切关系（理解）。

18．记住几种常见元素在自然界里含量的排序（了解）。

19．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义（了解）。

20．知道元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素），能说出常见的具体元素属于哪类元素（了解）。

21．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素（了解）。

22．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念，能根据物质的元素组成识别单质、化合物、氧化物（理解）。

教学重点氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念

实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理

实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应

物质燃烧条件及探究活动

灭火原理和方法，防爆措施

元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物

教学难点不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联系

对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。

用高锰酸钾制取氧气的装置原理

着火点，燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别

灭火方法的确定

元素概念的建立

【知识网络】

]

教学方法 1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4．氧气的用途主要是知识性的介绍

教学仪器

多媒体课件 教学过程 教师活动 学生活动

基础知识总结：

一、认识氧气的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 氧

气 空气 氧气

的制

法

氧气的性

质 1.通过实验测定空气中氧气的体积分数，掌握从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。

2.空气的组成

3.空气质量日报。

4.氧气、氮气的物理性质和用途。

5.造成空气污染的主要污染物及来源和防止空气的措施。

1.氧气的物理性质。

2.氧气的化学性质。

3.化学反应、化学性质、化合反应、氧化反应、

缓慢氧化、氧化物等概念。

4.探究气体性质的方法。

1.实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气，用排水法和排空气法收集气体。

2.用简单的方法检验和验满氧气。 2.催化剂

3.分解反应

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃

——→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃

——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃

——→氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热

——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃

——→五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

制取氧气

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水 素叶绿光照

葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

空气 空气 除去二氧化碳

氮气 液态空气

降温 升温-196℃ 升温-183℃