大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题
学号：姓名：座号：
系别：年级：专业：
总分合计人：复核人：-
一、单项选择题
（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是
符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题
卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无
分。每小题1分，共40分）
1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）
A 增大
B 减小
C 不变
D 无法判断
2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）
A 8e
B 18e型
C 18＋2e
D 9～17e型
3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L
－1
的氨
水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －
的浓度（mol ·L
－
1
）为
（ ） A m 2
1 B
θ
b K m ?2
1 C
2/m K b ?θ
D 2m
4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10
-16
，其溶解度为 ( ) A
1.1×10-4mol ?L -1
；
B 4.8×10-5mol ?L -1； C
1.2×10-8mol ?L -1
；
D 8.3×10-5mol ?L -1
5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）
A Cu 、Cu 2+；
B Cr 2O 72-、Cr 3+；
C MnO 2、Mn 2+；
D SnCl 4、Sn 6
、
3d
轨
道
的
磁
量
子
数
可
能
是
（ ）
A 1,2,3
B 0,1,2
C 0,±1
D 0, ±1, ±2
7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是
（）
A BeCl2
B PCl3
C BF3
D SiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）
A HF
B Ag
C KF
D CO2
9.已知V
E A/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（）
A 都不能
B Cr2O72-
C Cr3+
D Cr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是（）
A K2O
B MgO
C CaO
D Na2O
11稀溶液依数性的本质是（）
A. 渗透压
B. 沸点升高
C. 蒸汽压下降
D. 凝固点降低
12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产
物 D. 使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )
A. 能自发进行
B. 是吸热反应
C. 是放热反应
D. 处于平衡状态
14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )
A.对反应没有影响
B. 使平衡常数增大一倍
C.不改变反应速率
D.使平衡常数减小
15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）
A.抗酸能力强于抗碱能力
B.抗酸能力弱于抗碱能力
C.抗酸能力等于抗碱能力
D.无法判断
16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（）
A. 14
B. 10
C.4
D.8
17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )
A.Cl－
B. NH4＋
C. HCO3－
D. H3O＋
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )
A.大
B.小
C.一样大
D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )
A.略有减小
B.略有增加
C.相等
D.无法判断
20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）
A.先产生AgCl↓
B.先产生Ag2CrO4↓
C.两种同时沉淀
D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）
A. 棕色沉淀
B. 紫色褪去
C.绿色溶液
D.都不对
22.下列电对中值最大的是( )
A．(Ag＋/Ag) B．(Ag(NH3)2 +/Ag) C．(AgCl /Ag) D．(AgI/Ag)
23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )
A.-0.59 V
B. -0.30 V
C.
0.30 V D. 0.59 V
24.4s电子的径向分布图有: ( )
A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )
A. 3,2,1,0
B.3,2, -1,
C. 3,3,1,
D. 3,1, 2,
26.量子力学中所说的原子轨道是指( )
A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度
27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )
A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()
A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py 29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()
A．s区B．p区C．d区D．f区
30. Ag的价电子层结构是()
A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1 D．4d 10 4s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )
A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3
32按分子轨道理论，O2的键级是-( )
A．1 B．1C．2D．2
33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )
A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl 34.下列化合物中没有氢键的是( )
A.C2H4
B.NH3
C.HF
D.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）
A. SP2
B. SP3等性
C. SP2d
D. SP3不等性
36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()
A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，3
37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )
A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5 38.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）
A.KSCN
B. HCl
C. 邻二氮菲
D. 赤血盐
39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()
A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－
40.在温度T和压力p时理想气体反应：
（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)
θ2
K
则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的
θ
3
K 应为
（ ） A
θθθ2
13/K K K = , B
θθθ2
13K K K ?= ,C θ
θθ2
13/K K K =,D θ3
K =θ1K +θ
2K
二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）
41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f 四个原子轨
道
。
（ ）
42.在任何原子中，3p 轨道的能量总比3s 轨道的能量高。 （ ）
43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（ ） 44.共价键仅存在于共价型化合物中。（ ）
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）
46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。（）
47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。（）
48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）
49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）
50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。（）
三、完成题（本题共15分）
（类型说明：完成或填空）
51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =
（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =
（3）、Fe3+ +Cu =
（4）、Cu2+ + I- =
（5）、AgBr +S2O32- =
52..填空(本题5分)
元素符号S Ar________
元素名称________铜钼
所属周期________________
所属族________________
________________
价电子层的结
构
四、计算题
（本题35分)
53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH 为多少？
（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应
Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋
（1）写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数θK；
（2）若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的V
E A/θ
分别为0.771、0.799）
55. (本题8分)298K时，在NH4Cl溶液中有
0.01 mol ·kg
－1
的Fe 2＋，若要使Fe 2＋
生成
Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已
知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10
－17
）
56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应
CO(g) ＋ NO(g) →
CO 2(g) ＋21
N 2(g)
θ
m f H ?(KJ/mol)
－110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol ·K) 197.56 210.65 213.6 191.5
θ
m
f G ?(KJ ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0
求此反应的θm r H ?,θ
m r S ?和θm r G ?(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。 标准答案及评分标准（按试题顺序排列）
一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）
ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC
二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）
41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A
50.B
四、完成题（共15分）
51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)
（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O
2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O
3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+
4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I2
5）、AgBr +2S2O32- = [Ag{S2O32-}2]3-+ Br-
52. 填空
S Ar__Cu____Mo_
元
素
符
号
__硫____氩__铜钼
元
素
名
称
__3_____3___4_____5_
所
属
周
期
__6A_____零___1B____6B__
所
属
族
_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___价
电
子
层
的
结
构
四、计算题（共35分）
53. [H +]=Ka ·
NaAc
HAc C C
（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 为5.0
（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 为9.0
54. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋
，Fe 3
＋
被还原成Fe 2＋
，故设计的电池为
（－）Ag │Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）
)
(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθ??485
.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-?==θθ
nE K
故328.0=θ
K
（2）设平衡时Ag ＋
的浓度为x mol ·kg －
1，则
Ag ＋ Fe 3＋
Ag ＋ ＋ Fe 2＋
平衡时 0.1－x
x
x
328
.01.02
=-=x x K θ
得)(08.01-?=kg mol x
55、解 查表知θ
SP K (Fe(OH)2)＝4.87×10
－17
因为 Fe(OH)2(s) Fe 2＋
(aq)＋
2OH －
(aq)
所以
θSP
K (Fe(OH)2)＝
m
(Fe 2
＋
)·2m (OH)
m (OH -
)＝
=?=-+
01
.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8
pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8
)＝
7.16
pH ＝14－pOH ＝6.84 56
解
：
),(),(),(2
1
),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ?-?-?+?=?
25.90)52.110(0)51.393(---+-= )(24.3731-?-=mol KJ
),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θ
θθθθ--+=?
65
.21056.1975.19121
6.213--?+= )
(9.9811--??-=K mol J )
,(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θ
θθθθ?-?-?+?=?
57.86)15.137(036.394---+-=
)(78.3431-?-=mol KJ
⑵)(1077.310
9.9824
.37333
K rG rH T m m --?=?--=??=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行。