第二节分子的立体结构(第1课时)
编制:张强审核:审批:日期:2014-4-7
【教学目标】
1、知识与技能:学会分析分子的立体构型;是学生正确理解价层电子对互斥理论
2、过程与方法:通过价层电子对互斥理论的教学,提升学生化学理论素养;通过探究分子的立体构型,培养学生空间想象能力,自学能力。
【重点难点】分子的立体结构、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
【学习过程】
一、形形色色的分子
(1)概念:分子的立体结构(构型)指描述分子中原子的空间关系的分子空间结构。
(2)分子构型不同的原因:共价键的方向性与饱和性及由此产生的键长、键角的不同。
(3)常见分子的立体结构与化学式、电子式、结构式和键角之间的对应关系
①双原子分子的立体结构都是
化学式电子式结构式键角立体结构
H2
HCl
②三原子分子的立体结构有和
化学式电子式结构式键角立体结构
CO2
H2O
③四原子分子的立体结构有和
化学式电子式结构式键角立体结构
CH2O
NH3
④五原子分子最常见的立体结构是
化学式电子式结构式键角立体结构
CH4
CCl4
⑤其他常见分子的立体构型:
苯(C6H6)________ 、乙烯(C2H4)_______ 、白磷(P4)___________、乙炔(C2H2)___________ 【思考】CO2和H2O都是三原子分子,为什么CO2呈直线形而H2O呈V形?CH2O和NH3都是四原子分子,为什么CH2O呈平面三角形而NH3呈三角锥形?
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子对互斥模型(VSEPR)可用于预测分子的立体结构。其基本观点是:价层电子对互相排斥作用,尽可能趋向彼此远离。
2、分子中的价层电子对――δ键电子对和中心原子上的孤电子对
【思考与交流1】计算下列分子或离子的价层电子对数