物化经典复习题(含答案)

第二章热力学第一定律及其应用

1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p

2. 1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K,标准压力下的水气,(1) 等温等压可逆蒸发,(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为:

(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2

(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2

3. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时热力学能将:

(A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定

4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:

(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换

(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关

5.ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程:

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

(B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水

(C) 电解CuSO4水溶液

(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)

6.在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为:

(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

7.对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:

(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上

8.某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?

(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体

(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体

9.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:

(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定

10.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是:

(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

11.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:

(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差

(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差

12.凝固热在数值上与下列哪一种热相等:

(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热

13.在标准压力下,1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ,下列哪种说法是错误的?

(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU

(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH

14.计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3

15.Cl2(g)的燃烧热为何值?

(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热

(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应

16.1mol 单原子分子理想气体从298 K,200.0 kPa 经历:①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是:( ) (A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|

(C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2|

17. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应

(B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应

(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

18. 凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是:( )

(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定

19. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ",这种说法:( )

(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件

(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件

20. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0

21. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓:( )

(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变

22. 一定量的理想气体从同一始态出发,分别经(1) 等温压缩,(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有:

(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2

23. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp - nR)dT进行计算的是:

(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程

24. 1mol单原子分子理想气体,从273 K,202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态,该气体的ΔU为:( )

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J

25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则:( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

26. 石墨的燃烧热:( )

(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零

27. 298 K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf H m:( )

(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定

28. 若以B代表化学反应中任一组分,和n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度

为ξ时的物质的量,则定义反应进度为:( )

(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0)

(C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB(D) ξ=[n(B,0) -n(B)]/νB

29. 已知:Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO(s )Δc Hm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2---> HgO(s )ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此

Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是:( )

(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol(D) -442.2 kJ/mol

30. 下述说法正确的是:( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热

(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热

(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

第三章热力学第二定律

1.理想气体绝热向真空膨胀,则:

(A) ΔS = 0 ,W = 0 (B) ΔH = 0,ΔU = 0

(C) ΔG = 0,ΔH = 0 (D) ΔU = 0,ΔG =0

2.熵变ΔS是:(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是:

(A) 1,2 (B) 2,3(C) 2 (D) 4

3.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发,不可能达到同一终态

(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4.在标准压力,273.15 K下水凝结为冰,判断体系的下列热力学量中何者一定为零?(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

5.水在100℃,标准压力下沸腾时,下列各量何者增加?

(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压

6.在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:

(A) ΔU = 0 (B) ΔA = 0 (C) ΔS = 0(D) ΔG = 0

7.在270 K,101.325 kPa 下,1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则体系及环境的熵变应为:

(A) ΔS(体系)< 0 ,ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ,ΔS(环境)> 0

(C) ΔS(体系)> 0 ,ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ,ΔS(环境)> 0

8.理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为:

(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0

(C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0

9.一个由气相变为凝聚相的化学反应,在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?

(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0, ΔS(环)>0

(C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0, ΔS(环)=0

10. 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

(A) 0)(>??P T G

(B) 0)(

11. 某气体的状态方程为pV(m) = RT +αp ,其中α为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其热力学能:

(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定

12. 下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?

(A) P S S V V T )()(

??=?? (B) P S S V P T )()(??=?? (C) V T T P V S

)()(??=?? (D) P T T

V P S )()(??-=?? 13. 下列各式中哪个是化学势?

(A)nC S T B n H

,,)(?? (B) nC P T B n A ,,)(??

(C) nC V T B n G

,,)(?? (D) nC V T B n U ,,)(??

14. 298 K ,标准压力下,有两瓶萘的苯溶液,第一瓶为 2 dm 3(溶有 0.5 mol 萘), 第二

瓶为 1 dm 3(溶有 0.25 mol 萘),若以μ1,μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则:

(A) μ1 = 10μ2 (B) μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 0.5μ2

15. 重结晶制取纯盐的过程中,析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较,高低如何?

(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

16. 热力学第三定律可以表示为:

(A) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零

(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零

17.下列四种表述:

(1) 等温等压下的可逆相变过程中,体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变

(2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0

(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向

(4) 在绝热可逆过程中,体系的熵变为零 两者都不正确者为:

(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(3) (D) (1),(4)

18. 在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为:

(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定

19. 在263 K 的过冷水凝结成263 K 的冰,则:

(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定

20. 在标准压力和268.15 K 下,冰变为水,体系的熵变ΔS 体应:

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定

21. 2 mol H 2和 2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,起始时为常温常压。则:

(A) ΔrU = 0,ΔrH = 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0

(B) ΔrU < 0,ΔrH < 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0

(C) ΔrU = 0,ΔrH > 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0

(D) ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0

22. 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验(自由膨胀),求得 ΔS = 19.16 J/K ,则体系的吉布斯自由能变化为:

(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0

23.1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K 加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的 C V , m =24.48 J/(K ·mol),则其熵变为:

(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K

24. 在101.325 kPa 下,385 K 的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?

(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0

(C) ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定

25. 25℃时,1 mol 理想气体等温膨胀,压力从 10个标准大气压变到1个标准大气压,体系吉布斯自由能变化多少?

(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ

26. 从热力学基本关系式可导出V S U )(

??等于: (A) P S

H

)(?? (B) T V A )(?? (C) S V U )(?? (D) P T

G )(?? 26. 对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的是:

(A) T S H P =??)(

(B) S T A V -=??)( (C) V P H

S =??)( (D) P V U S =??)(

27. 苯的正常沸点为 80℃,估计它在沸点左右温度范围内,温度每改变 1℃,蒸气压的变化百分率约为:

(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定

28. 273 K ,10个标准大气压下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为:

(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

29. 将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa ,110 ℃(正常沸点)下与 110 ℃的热源接触,使它向真空容器中汽化,完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的:

(A) Δvap Sm= 0 (B) Δvap Gm= 0 (C) Δvap Hm= 0 (D) Δvap Um= 0

30. 根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大?

(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰

(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀

第四章 溶液

B1. 在 298 K 时,A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解,遵守亨利定律,亨利常数分别为 k(A)和 k(B),且知 k(A)> k(B),则当 A 和 B 压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶解的关系为:

(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量

(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较

D2. 在温度 T 时,纯液体 A 的饱和蒸气压为*A p ,化学势为*A

μ,并且已知在标准压力下的凝固点为*f T ,当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,

上述三物理量分别为 p A ,μA ,T f ,则

(A) *A p < p A , *A

μ<μA , *f T < T f (B) *A p > p A , *A

μ<μA , *f T < T f (C) *A p < p A , *A

μ<μA , *f T > T f (D) *A p > p A , *A

μ>μA , *f T > T f B3. 在400 K 时,液体 A 的蒸气压为 40000 Pa ,液体 B 的蒸气压为 60000 Pa ,两者组成理想液体混合物,平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6,则气相中 B 的物质的量分数为:

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31

A4. 已知 373.15 K 时,液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa ,另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时,A 在气相中的物质量分数为2/3 时,则在373.15 K 时,液体 B 的饱和蒸气压应为:

(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa

C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是:

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律

(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确

(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律

(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关

B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质:

(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关

(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性

C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0,恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则:

(A) 0)(

G

(B) 0.)(>???T mix T G (C) 0)(=???T mix T G

(D) 0)(≠???T mix T G

B8. 在50℃时,液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍,A ,B 两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5,则在气相中B 的物质的量分数为:

(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65

D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm 3(溶有0.5 mol 萘),第二瓶为1 dm 3(溶有0.25 mol 萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则

(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2

C10. 2 mol A 物质和3 mol B 物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.79× m 3/mol,2.15× m 3/mol,则混合物的总体积为:

(A) 9.67× m 3 (B) 9.85× m 3 (C) 10.03×m 3 (D) 8.95× m 3

11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是:

(A) P mix T

T G ))

/((??? (B) P mix T S )(??? (C) P mix T A

)(??? (D) P mix T G )(???

A12. 两只烧杯各有 1 kg 水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:

(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰

(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序

D13. 在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液,于 272.685 K 时结冰,该溶质的摩尔质量最接近于:

(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol

已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ×kg/mol 。

B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性,称为:

(A) 一般特性 (B) 依数性特征

(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性

A19. 已知H 2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B 溶于H 2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B 在溶液中的摩尔分数为:

(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

B20.已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ,纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa ,该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02,则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为:

(A) 600 Pa (B) 26133 Pa

(C) 26 198 Pa (D) 599 Pa

A21. 已知 373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为 50kPa ,液体 B 的饱和蒸气压为100kPa ,A 和B 构成理想液体混合物,当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中B 的物质的量分数为:

(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3

D22. 关于亨利系数,下列说法中正确的是:

(A)其值与温度、浓度和压力有关

(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关

(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关

(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

B23. 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为:

(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

D24. 真实气体的标准态是:

(A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体

(C) ?=标准大气压的理想气体 (D) p=标准大气压的理想气体

C25. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ,液体B 的饱和蒸气压为101 325 Pa ,设A 和B 构成理想液体混合物,则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时,气相中A 的物质的量分数应为:

(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603

B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则:

(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2

(C) μ1=μ2 (D) 不确定

A27. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ,其值决定于:

(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度

A28. 有一稀溶液浓度为 m ,沸点升高值为 ΔT b ,凝固点下降值为ΔT f , 则:

(A) ΔT f > ΔT b (B) ΔT f = ΔT b (C) ΔT f < ΔT b (D) 不确定

B29. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x(B)为:

(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647

A30. 两只各装有1 kg 水的烧杯,一只溶有0.01 mol 蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则:

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰

(C )溶有NaCl 的杯子先结冰 (D) 视外压而定

第五章 化学平衡

C1. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为:

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

D2. 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 P T G

,)(ξ?? 的条件是:

(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡

(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应

A3. 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?

(A)ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

(B)ΔrGm 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向

(C)ΔrGm 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化

(D)ΔrGm 代表变化率P T G

,)(ξ??即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率

C4. 在等温等压下,当反应的o m r G ?= 5 kJ/mol 时,该反应能否进行?

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行

(C) 不能判断 (D) 不能进行

A5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中,内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性

气体(即气体既不与水反应,也不溶于水中),则水蒸气的压力:

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ,水蒸气压增加,高于101 325 Pa 时,则减小。 D6. 理想气体反应CO(g) + 2H 2(g)=CH 3OH(g)的与温度T 的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度:

(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K

(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K

D7. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能O

m f G ? 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为:

(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol

D8. 在 T ,p 时,理想气体反应 C 2H 6(g) = H 2(g) + C 2H 4(g)的 Kc/Ky 为:

(A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)

D9. 对于理想气体间反应,以各种形式表示的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是:

(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky

A10. 在通常温度下,NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应:

NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中,分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20 kg ,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法是正确的?

(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力

(C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大

D11. 根据某一反应的 O m r G ?值,下列何者不能确定: (A) 标准状态下自发变化的方向

(B) 在O m r G ? 所对应的温度下的平衡位置

(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功

(D) 提高温度反应速率的变化趋势

C12. 在 298 K 时,气相反应H 2+I 2=2HI 的标准吉布斯自由能变化值o m r G ?=-16 778

J/mol ,则反应的平衡常数 为:

(A) 2.0×10 12 (B) 5.91×10 6 (C) 873 (D) 18.9

C13. 某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数K f 随下列哪些因素而变:

(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量

B14. 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)

(A) O P K =1 (B) O P K = K P (C) O P K >K P (D) O P K <K P

B15. 一定温度下, (1) Km , (2) P T G ,)(

ξ?? (3), o

m r G ? (4) Kf 四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是:

(A) (1),(3) (B) (3),(4)

(C) (2),(4) (D) (2),(3)

C16. 化学反应等温式 Δr G m = o m r G ?+ RTlnQa ,当选取不同标准态时,反应的 o m r G ?

将改变,该反应的 ΔrG m 和 Qa 将:

(A) 都随之改变 (B) 都不改变

(C) Qa 变,ΔrG m 不变 (D) Qa 不变,ΔrGm 改变

C17. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为:

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

D18. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示,其相应的平衡常数也一并列出

I. Ag 2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O 2 (g) Kp(Ⅰ)

II. 2Ag 2O(s) === 4Ag(s) + O 2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是:

(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)

(B) Kp(Ⅰ) = Kp 2(Ⅱ)

(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关

(D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小

C19. 某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K 值将:

(A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1

C20. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是:

(A) O m r G ? (B) Kp (C) Δr Gm (D) Δr Hm

B21. 对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述关系正确的是:

(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc

D22. 下列平衡常数中,量纲为1的是:

(A) K f , Kp, K (B) Kx, Kp, K

(C) Kc, Ka, Kx (D) O P K , Ka, Kx

A23. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在30℃时的平衡常数K= 0.000655,则此时NH 2COONH 4(s)的分解压力为:

(A) 16630 Pa (B) 594000 Pa (C) 5542 Pa (D) 2928 Pa

D24. 在温度为T ,压力为p 时,反应3O 2(g)=2O 3(g) 的Kp 与Kx 的比值为

(A) RT (B) p (C)1/(RT) (D)1/p

C25. 已知 445℃时, Ag 2O(s) 的分解压力为20 974 kPa ,则此时分解反应

Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O 2(g) 的 O m r G ?为:

(A) 14.387 J /mol (B) 15.92 kJ /mol (C) -15.92 kJ /mol (D) -31.83 kJ /mol

B26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有: (1) )exp(RT

G K o m r O

P ?-= (2) )exp(RT G K o m

r O

C ?-=

(3) )exp(RT G K o m r X ?-= 其中关系正确的是:

(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确

(C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确

B27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式?

(A) O P m r K RT G ln -=? (B) O P o m r K RT G ln -=?

(C) X o m r K RT G ln -=? (D) O C o m r K RT G ln -=?

C28. 在一定的温度下,一定量的 PCl 5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气,使体系的压力增加一倍(体积不变),则 PCl5的解离度将:

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定

C29. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) =C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将:

(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定

B30. PCl5的分解反应是 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g),在473 K 达到平衡时, PC l5(g)有 48.5% 分解,在573 K 达到平衡时,有 97% 分解,则此反应为:

(A) 放热反应 (B) 吸热反应

(C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等

第六章 相平衡

A1. NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有: C (组分数)Φ(相数)f (自由度)

(A) C= 2,Φ = 2,f= 2 (B) C= 1,Φ = 2,f= 1

(C) C= 2,Φ = 3,f= 2 (D) C= 3,Φ = 2,f= 3

C2.将固体 NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中,恒温到 400 K ,NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡: NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为:

(A) C= 2, f= 1 (B) C= 2, f= 2

(C) C= 1, f= 0 (D) C= 3, f= 2

A3. 某体系存在 C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),H 2(g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H 2O(g) + C(s) === H 2(g) + CO(g)

CO 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) + CO(g)

CO 2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为:

(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

C4. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时,该体系的自由度是:

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B5. 在 101 325 Pa 的压力下,I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在),则该体系的自由度数为:

(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3

B6. CuSO4与水可生成CuSO 4.H 2O,CuSO 4.3H 2O,CuSO 4.5H 2O 三种水合物,则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为:

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

C7. 由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为:

D8. 三相点是:

(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在

(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度

(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

D9. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2,就必须:

(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力

(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度

C10. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线?(A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对T

(C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K)

C11. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则:

(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变

(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少

A12. 在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa) = -2265/T +

11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为:

(A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃(D) 373 K

B13. 在373.15 K 时,某有机液体A和B 的蒸气压分别为p 和3p,A和B 的某混合物为理想液体混合物,并在373.15 K,2p 时沸腾,那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少?

(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

A14. 在标准大气压下,用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时,体系的沸点将:(A) 必低于373.15 K(B) 必高于373.15 K

(C) 取决于水与有机物的相对数量(D) 取决于有机物的分子量大小

B 18. 区域熔炼技术主要是应用于:

(A) 制备低共熔混合物(B) 提纯

(C) 制备不稳定化合物(D) 获得固熔体

D15. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C 和自由度数f 分别为:

(A) R = 3;C= 2;f= 0 (B) R = 4;C= 1;f= -1

(C) R = 1;C= 4;f= 2 (D) R = 2;C= 3;f= 1

C16. FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数F分别为:(A) C= 3,φ= 4 (B) C= 2,Φ= 4

(C) C= 2,Φ= 3 (D) C= 3,Φ= 5

C17. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?

(A) 3 种(B) 2 种

(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

C18. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后,体系的独立组分数C 和自由度f 应分别为:(A) C= 2,f= 3 (B) C= 3,f= 3

(C) C= 2,f= 2 (D) C= 3,f= 4

C19. 将AlCl3溶于水中全部水解,此体系的组分数 C 是:

B20. 298 K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度为:(A) C= 2,Φ= 2,f*= 1 (B) C= 2,φ= 2,f*= 2

(C) C= 2,φ= 1,f*= 2 (D) C= 2,φ= 1,f*= 3

A21. 对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的?

(A) 与化合物一样,具有确定的组成

(B) 不具有确定的组成

(C) 平衡时,气相和液相的组成相同

(D) 其沸点随外压的改变而改变

D22. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为:

A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B23. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:(A) 2 (B) 3(C) 4 (D) 5

B24. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着:

(A) 固体比液体密度大些(B) 三相点的压力大于标准大气压

(C) 固体比液体密度小些(D) 三相点的压力小于标准大气压

D25. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘:

(A) 比固态碘密度大(B) 在115℃以上不能存在

(C) 在标准大气压下不能存在(D) 不能有低于12 kPa的蒸气压

D26. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?

(A) 凝固(B) 沸腾

(C) 升华(D) (A)、(B)、(C)任一种

C 27. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?

(A) 恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点

B28 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为:

(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol(C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol

C29 在400 K 时,液体A的蒸气压为40000 Pa,液体B 的蒸气压为60000 Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6,在气相中B的摩尔分数为:(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.60

A30. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为:

(A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

第七章电化学

第一部分电解质溶液

1.用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 Ω和500Ω,则它们依次的摩尔电导率之比为:( ) 参考答案: B

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:( ) 参考答案: C

(A) Λ∞(CaCl2) = λ∞m(Ca2+) + λ∞m(Cl-)

(B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λ∞m(Ca2+) + λ∞m(Cl-)

(C) Λ∞(CaCl2) = λ∞m (Ca2+) + 2 λ∞m(Cl-)

(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λ∞m(Ca2+) +λ∞m(Cl-)]

3. 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水,其电导率将:( ) 参考

答案: B

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

4. 按 国标(GB ),如下单位不正确的是: ( ) 参考答案: A

(A) 摩尔电导率: S ·m -1·mol -1 (B) 电导: S

(C) 离子摩尔电导率: S ·m 2·mol -1 (D) 电导率: S ·m -1

5. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是: ( ) 参考答案: D

(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl

(C) 0.001 mol/kg KOH (D) 0.001 mol/kg HCl

6. 298 K 时, 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ(±,1)和 γ(±,2), 则有: ( ) 参考答案: A

(A) γ(±,1)= γ(±,2) (B) γ(±,1)>γ(±,2)

(C) γ(±,1)< γ(±,2) (D)γ(±,1)≥ γ(±,2)

7. 下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是: ( ) 参考答案: A

(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl 2

(C) 0.01 mol/kg LaCl 3 (D) 0.01 mol/kg CuSO 4

8. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为: ( ) 参考答案: D

(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg

9. 质量摩尔浓度为 b 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ±,则电解质的活度为: ( ) 参考答案: C

(A) a (B )= 44)(4±γ

O b b

(B) a (B )=44±γO b

b (C) a (B )= 44)(27±γO b b

(D) a (B ) =4

27±γO b b 10. 0.001 mol/kg K 2SO 4和 0.003 mol/kg 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是: ( ) 参考答案: D

(A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg

(C) 0.002 mol/kg (D) 0.012 mol/kg

第二部分 可逆电池

1.下列电池中,哪个电池的电动势与 Cl -离子的活度无关? ( ) 参考答案: C

(A) Zn │ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt

(B) Zn │ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag

(C) Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt

(D) Hg │Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag

2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) 参考答案: C

(A) 在阳极上发生氧化反应

(B) 电池内部由离子输送电荷

(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

3.用补偿法(对消法)测定可逆电池的电动势时,主要为了: ( ) 参考答案: C

(A) 消除电极上的副反应

(B) 减少标准电池的损耗

(C) 在可逆情况下测定电池电动势

(D) 简便易行

4.用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的

电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) 参考答案: D

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl 盐桥

5.若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是: ( ) 参考答案: B

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

6.25℃时,E O (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ,E O (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ,反应 的 为: ( ) 参考答案: C

(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

7.某燃料电池的反应为: H 2(g)+1/2 O 2(g) ---> H 2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm 和 ΔrSm 分别为 -251.6 kJ/mol 和 -50 J/(K ·mol),则该 电池的电动势为: ( ) 参考答案: A

(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V

8.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) 参考答案: D

(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度

9.有两个电池,电动势分别为E1和E2:

H 2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O 2(p) E1

H 2(p)│H 2SO 4(0.0l mol /kg)│O 2(p) E2

比较其电动势大小: ( ) 参考答案: C

(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定

10.已知: (1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a')‖Cu 2+(a1),Cu +

(a')│Pt 电动势为 E2, 则: ( ) 参考答案: A

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2

11.在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为: ( ) 参考答案: B

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V

12.电池 Pb(Hg)(a1)│Pb 2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为: ( ) 参考答案: A

(A) 1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

13.已知 298 K 时, E O (Ag +,Ag)=0.799 V , 下列电池的 E 为 0.627 V . Pt, H2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为: ( ) 参考答案: D

(A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6

14.通过电动势的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求 AgCl 的活度积,则应设计的电池为: ( ) 参考答案: C

(A) Ag │AgCl │HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt

(B) Pt │Cl2│HCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag

(C) Ag │AgNO 3(aq)‖HCl(aq)│AgCl │Ag

(D) Ag │AgCl │HCl(aq)‖AgCl │Ag

15. 298 K 时,E O (Au +/Au) = 1.68 V ,E O (Au 3+/Au) = 1.50 V , E O (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V 则反应 2Fe 2++Au 3+= 2Fe 3++ Au +的平衡常数 K 值为: ( ) 参考答案: A

(A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22

(C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23

16. 25℃时,电池反应 Ag +1/2Hg 2Cl 2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V ,反应时所对应的 ΔrSm 为 32.9 J/(K ·mol),则电池电动势的温度系数 P T E

)(?? 为: ( ) 参考答案: D (A) 1.70×10-4V/K (B) 1.10×10-6V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40×10-4V/K

17. 298 K时,反应为Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) 的电池的E O为0.323 V,则其平

衡常数K O为:( ) 参考答案: B

(A) 289000 (B) 8.46×1010(C) 55300 (D) 235

18. 有电池反应:

(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1

(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2

则电动势E1/E2的关系是:( ) 参考答案: B

(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1

(C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

19. 按书写习惯, 25℃时下列电池H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│

HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为:( ) 参考答案: B

(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V

20. 某电池的电池反应可写成:

(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)

用E1,E2表示相应反应的电动势,K O1,K O2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:( ) 参考答案: C

(A) E1=E2 K O1=K O2(B) E1≠E2 K O1=K O2

(C)E1=E2 K O1≠K O2(D) E1≠E2 K O1≠K O2

21. 银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的E O (Zn2+/Zn) = -0.761 V,E O (Ag+/Ag)= 0.799 V,则该电池的标准电动势E O是:( ) 参考答案: C

(A) 1.180 V (B) 2.359 V(C) 1.560 V (D) 0.038 V

22. 已知298 K时,下列电极电势:E O (Zn2+,Zn)=-0.7628 V, E O (Cd2+,Cd)=-0.4029 V, E O (I2,I-)=0.5355 V, E O (Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是:( ) 参考答案: D

(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)

(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt

(C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt

23 298 K时, 电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为:( ) 参考答案: D

(A) 2×0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

24. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol·kg-1的Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将:( ) 参考答案: B

(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法判断

25. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是:( ) 参考答案: C

(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡

(B) 电极属于氧化-还原电极

(C) 可在pH= 0─14 的广泛范围内使用

(D) 操作方便, 精确度高

第三部分不可逆电极动力学

1. 当电池的电压小于它的开路电动势时,则表示电池在:( ) 参考答案: A

(A) 放电(B) 充电(C) 没有工作(D) 交替地充放电

2. 当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化:( ) 参考答案: B

(A)φ(平,阳)>φ(阳) ;φ(平,阴)>φ(阴)

(B) φ(平,阳)<φ(阳) ;φ(平,阴)>φ(阴)

(C) φ(平,阳)<φ(阳) ;φ(平,阴)<φ(阴)

(D) φ(平,阳)>φ(阳) ;φ(平,阴)<φ(阴)

3. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上:( ) 参考答案: B

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

4. 用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生:( ) 参考答案: D

(A) 析出氧气(B) 析出氯气

(C) 析出铜(D) 铜电极溶解

5. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V,φ(Zn2+/Zn) = -0.763 V,电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液,为了不使H2析出,溶液的pH值至少应控制在( ) 参考答案: A

(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72

(C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02

6. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知

E O(Fe2+/ Fe) = -0.440 V ,E O (Ca2+/ Ca) = -2.866 V,

E O (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ,E O (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是:( ) 参考答案: A

(A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu

(C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe

7. Tafel公式η=a+blgj 的适用范围是:( ) 参考答案: D

(A) 仅限于氢超电势

(B) 仅限于j ≈0, 电极电势稍有偏差的情况

(C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他

(D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势

8. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:( ) 参考答案: D

(A) 标准还原电势最大者

(B) 标准还原电势最小者

(C) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最大者

(D) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者

9. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于:( ) 参考答案: D

(A) φ (Na+/Na) < φ (H+/H2) (B)η(Na) < η(H2)

(C) φ (Na+/Na) < φ(H+/H2)

(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/Na) >φ(H+/H2)

10. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是:( ) 参考答案: C

(A) 表面喷漆(B) 电镀(C) Fe表面上镶嵌Zn块(D) 加缓蚀剂

第八章化学动力学

1. 如果反应2A + B =2D 的速率可表示为:r = -1/2 dC A/dt = - dC B/dt = 1/2dC D/dt 则其反应分子数为:( ) 参考答案: D

(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定

2 某反应A→B进行完全所需时间是有限的,且等于C A0 / k,则该反应是:( ) 参考答案:

C

(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应

3. 某反应A→B,反应物消耗3/4 所需时间是其半衰期的5 倍,此反应为:( ) 参考答案: D

(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应

4. 某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65% 反应的时间都相同,则反应的级数为:( ) 参考答案: B

(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应

5. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当T = 300 K 时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是:( ) 参考答案: A

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%

6. 已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是:( ) 参考答案: D

(A) 简单反应(B) 单分子反应

(C) 复杂反应(D) 上述都有可能

7. 1-1 级对峙反应由纯A开始反应,当进行到A和 B 浓度相等的时间为:(正、逆向反应速率常数分别为k1 ,k2) ( ) 参考答案: C

(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)

(C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]

8. 反应B

?1(I)D

A k?→

?2,(II)已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化

A k?→

能E2,以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例?( ) 参考答案: B

(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间

(C) 加入适当催化剂(D) 降低反应温度

9. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是:( ) 参考答案: D

(A) 对任何反应在任何温度范围内

(B) 对某些反应在任何温度范围内

(C) 对任何反应在一定温度范围内

(D) 对某些反应在一定温度范围内

10. 反应2A→P为二级反应,C AO为反应物A的起始浓度,其半衰期:( ) 参考答案: C

(A)与C AO无关(B) 与C AO成正比

(C) 与C AO成反比(D) 与C AO的平方成反比。

11. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时,反应的半衰期为360 s,初始浓度为0.024 mol·dm-3时,半衰期为600 s,此反应为:( ) 参考答案: C

(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应

12. 半衰期为10 d 的某放射性元素净重8 g,40 d 后其净重为:( ) 参考答案: D

(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

13. 某二级反应,反应物消耗1/3 需时间10 min,若再消耗1/3 还需时间为:( ) 参考答案: C

(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min

14. 平行反应B

?2,(2)其反应(1)和(2)的指前因子相同

A k?→

A k?→

?1(1)D

而活化能不同,E1为120 kJ/mol,E2为80 kJ/mol,则当在1000 K 进行时,两个反应速率常数的比是:( ) 参考答案: A

(A) k1 / k2= 8.138×10-3(B) k1 / k2= 122.8

(C) k1 / k2= 1.55×10-5 (D) k1 / k2 = 6.47× 104

15 物质 A 发生两个一级平行反应 B A k ?→?1

(1)C A k ?→?2,设两反应的指前因子相近且与温度无关,若 E1> E2,则有: ( ) 参考答案: B

(A) k1> k2 (B) k2 > k1

(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小

16. 某反应,当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍,则该 反应是: ( ) 参考答案: A

(A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应

17. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C 0),则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为: ( ) 参考答案: B

(A) 2/(k2 C 0) (B) 1/(3k2 C 0) (C) 3/(k2 C 0) (D) 4/(k2 C 0)

18. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为: ( ) 参考答案: C

(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min

19. 反应在指定温度下,速率常数k 为 0.0462 min -1,反应物初始浓度为 0.1 mol ·dm-3 ,该反应的半衰期应是: ( ) 参考答案: B

(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够,不能求算

20. 2M → P 为二级反应,若 M 的起始浓度为1 mol ·dm -3,反应1 h 后 ,M 的浓 度减少 1/2,则反应 2 h 后 ,M 的浓度是: ( ) 参考答案: B

(A) 1/4 mol·dm -3 (B) 1/3 mol·dm -3

(C) 1/6 mol·dm -3 (D) 缺少k 值无法求

21. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为21)2(

412k k k k = , 则该 反应的表观活

化能Ea 与各基元反应活化能的关系为: ( ) 参考答案: B

(A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2(E1 - E4)

(C) Ea= E2+ (D) Ea= E2+ E1- E4

22. 如果某反应的 △rHm= 100kJ/mol ,那么活化能 Ea 将: ( ) 参考答案: B

(A) Ea ≠ 100 kJ/mol (B) Ea ≥ 100 kJ/mol

(C) Ea ≤ 100 kJ/mol (D) 都可以

23. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为: ( ) 参考答案: D

(A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加

(C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链

24. 对于一个一级反应,如其半衰期 t(1/2) 在 0.01 s 以下,即称为快速反应,此时它的 速率常数 k 值在: ( ) 参考答案: A

(A) 69.32 s -1 以上 (B) 6.932 s -1 以上

(C) 0.06932 s -1 以上 (D) 6.932 s -1 以下

25. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是:

O 3→ O + O 2 (1)

O + O 3→ 2O 2 (2)

请你指出这个反应对 O 3而言可能是: ( ) 参考答案: B

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应

26. 放射性 的半衰期为 8 h ,1 g 放射性 在 24 h 后还剩下: ( ) 参考答案: A

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