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物化经典复习题(含答案)

第二章热力学第一定律及其应用

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p

2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：

(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2

3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：

(A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定

4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：

(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换

5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

(B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水

(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)

6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：

(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:

(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上

8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?

(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体

9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：

(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定

10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是：

(A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:

(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差

12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：

(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热

13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的?

(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU

14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3

15．Cl2(g)的燃烧热为何值?

(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热

16．1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：( ) (A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|

17. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应

(B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

18. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )

(A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

19. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH "，这种说法：( )

(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件

20. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0

21. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )

(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变

22. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：

(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2

23. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp - nR)dT进行计算的是：

(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

24. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J

25. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

26. 石墨的燃烧热：( )

(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零

27. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H m：( )

(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定

28. 若以B代表化学反应中任一组分，和n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度

为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( )

(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0)

29. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO（s ）Δc Hm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2---> HgO（s ）ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此

Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是：( )

(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol(D) -442.2 kJ/mol

30. 下述说法正确的是：( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热

(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

第三章热力学第二定律

1．理想气体绝热向真空膨胀，则：

(A) ΔS = 0 ，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0

2．熵变ΔS是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：

(A) 1,2 (B) 2,3(C) 2 (D) 4

3．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

5．水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？

(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压

6．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：

(A) ΔU = 0 (B) ΔA = 0 (C) ΔS = 0(D) ΔG = 0

7．在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：

(A) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)> 0

8．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：

(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0

9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?

(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0, ΔS(环)>0

10．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

(A) 0)(>??P T G

(B) 0)(

11．某气体的状态方程为pV(m) = RT +αp ，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：

(A) 不变 (B) 增大 (C) 减少 (D) 不能确定

12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?

(A) P S S V V T )()(

??=?? (B) P S S V P T )()(??=?? (C) V T T P V S

)()(??=?? (D) P T T

V P S )()(??-=?? 13．下列各式中哪个是化学势？

(A)nC S T B n H

,,)(?? (B) nC P T B n A ,,)(??

,,)(?? (D) nC V T B n U ,,)(??

14． 298 K ，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm 3（溶有 0.5 mol 萘），第二

瓶为 1 dm 3（溶有 0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：

(A) μ1 = 10μ2 (B) μ2= 2μ2 (C) μ1 = μ2 (D) μ1= 0.5μ2

15．重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？

(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

16．热力学第三定律可以表示为：

(A) 在0 K 时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时,任何完整晶体的熵等于零

17．下列四种表述：

(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变

(2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0

(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向

(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：

(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)

18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：

(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定

19．在263 K 的过冷水凝结成263 K 的冰,则：

(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定

20．在标准压力和268.15 K 下,冰变为水,体系的熵变ΔS 体应：

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定

21． 2 mol H 2和 2 mol Cl 2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。则：

(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0

(B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0

(D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0

22．用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K ，则体系的吉布斯自由能变化为：

(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0

23．1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K 加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的 C V , m =24.48 J/(K ·mol),则其熵变为：

(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K

24．在101.325 kPa 下,385 K 的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?

(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0

25． 25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10个标准大气压变到1个标准大气压，体系吉布斯自由能变化多少？

(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ

26．从热力学基本关系式可导出V S U )(

??等于： (A) P S

)(?? (B) T V A )(?? (C) S V U )(?? (D) P T

G )(?? 26．对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

(A) T S H P =??)(

(B) S T A V -=??)( (C) V P H

S =??)( (D) P V U S =??)(

27．苯的正常沸点为 80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变 1℃，蒸气压的变化百分率约为：

(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定

28． 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：

(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

29．将 1 mol 甲苯在 101.325 kPa ，110 ℃（正常沸点）下与 110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：

(A) Δvap Sm= 0 (B) Δvap Gm= 0 (C) Δvap Hm= 0 (D) Δvap Um= 0

30．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？

(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰

第四章溶液

B1. 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：

(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量

D2. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为*A p ，化学势为*A

μ，并且已知在标准压力下的凝固点为*f T ，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，

上述三物理量分别为 p A ，μA ，T f ，则

(A) *A p < p A ， *A

μ<μA ， *f T < T f (B) *A p > p A ， *A

μ<μA ， *f T < T f (C) *A p < p A ， *A

μ<μA ， *f T > T f (D) *A p > p A ， *A

μ>μA ， *f T > T f B3. 在400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa ，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为 0.6，则气相中 B 的物质的量分数为：

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31

A4. 已知 373.15 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.32 kPa ，另一液体 B 可与 A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为 1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K 时，液体 B 的饱和蒸气压应为：

(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa

C5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律

(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确

(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律

(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关

B6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：

(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关

C7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T 进行微商,则：

(A) 0)(

(B) 0.)(>???T mix T G (C) 0)(=???T mix T G

(D) 0)(≠???T mix T G

B8. 在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A ，B 两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A 的物质的量分数为0.5，则在气相中B 的物质的量分数为：

(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65

D9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm 3(溶有0.5 mol 萘),第二瓶为1 dm 3(溶有0.25 mol 萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则

(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2

C10. 2 mol A 物质和3 mol B 物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A 和B 的偏摩尔体积分别为1.79× m 3/mol,2.15× m 3/mol,则混合物的总体积为：

(A) 9.67× m 3 (B) 9.85× m 3 (C) 10.03×m 3 (D) 8.95× m 3

11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：

(A) P mix T

T G ))

/((??? (B) P mix T S )(??? (C) P mix T A

)(??? (D) P mix T G )(???

A12. 两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：

(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰

D13. 在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于：

(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol

已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ×kg/mol 。

B18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为：

(A) 一般特性 (B) 依数性特征

A19. 已知H 2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B 溶于H 2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B 在溶液中的摩尔分数为：

(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467

B20．已知挥发性纯溶质 A 液体的蒸气压为 67 Pa ，纯溶剂 B 的蒸气压为 26 665 Pa ，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：

(A) 600 Pa (B) 26133 Pa

A21. 已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为 50kPa ，液体 B 的饱和蒸气压为100kPa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：

(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3

D22. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：

(A)其值与温度、浓度和压力有关

(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关

(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关

(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关

B23. 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为：

(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

D24. 真实气体的标准态是：

(A) ?=标准大气压的真实气体 (B) p=标准大气压的真实气体

C25. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为101 325 Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A 的物质的量分数应为：

(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603

B26. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：

(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2

A27. 质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于：

(A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度

A28. 有一稀溶液浓度为 m ，沸点升高值为 ΔT b ，凝固点下降值为ΔT f ，则：

(A) ΔT f > ΔT b (B) ΔT f = ΔT b (C) ΔT f < ΔT b (D) 不确定

B29. 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x(B)为：

(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.0647

A30. 两只各装有1 kg 水的烧杯,一只溶有0.01 mol 蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同样速度降温冷却,则：

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰

（C ）溶有NaCl 的杯子先结冰 (D) 视外压而定

第五章化学平衡

C1. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数为：

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

D2．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 P T G

,)(ξ?? 的条件是：

(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡

A3．在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm 所代表的意义在下列说法中哪种是错误的?

(A)ΔrGm 表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

(B)ΔrGm 表示有限的反应物系处于该反应进度a 时的反应倾向

(C)ΔrGm 表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化

(D)ΔrGm 代表变化率P T G

,)(ξ??即表示在 G-ξ图上反应进度为ξ时的曲率线斜率

C4．在等温等压下，当反应的o m r G ?= 5 kJ/mol 时，该反应能否进行？

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行

A5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性

气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。 D6．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g)=CH 3OH(g)的与温度T 的关系为: =-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：

(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K

D7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能O

m f G ? 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：

(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol

D8．在 T ，p 时，理想气体反应 C 2H 6(g) ＝ H 2(g) + C 2H 4(g)的 Kc/Ky 为：

(A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)

D9．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：

(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Ky

A10．在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应：

NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？

(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力

D11．根据某一反应的 O m r G ?值，下列何者不能确定： (A) 标准状态下自发变化的方向

(B) 在O m r G ? 所对应的温度下的平衡位置

(D) 提高温度反应速率的变化趋势

C12．在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的标准吉布斯自由能变化值o m r G ?＝-16 778

J/mol ，则反应的平衡常数为：

(A) 2.0×10 12 (B) 5.91×10 6 (C) 873 (D) 18.9

C13．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K f 随下列哪些因素而变：

(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量

B14. 对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)

(A) O P K =1 (B) O P K = K P (C) O P K ＞K P (D) O P K ＜K P

B15. 一定温度下, (1) Km , (2) P T G ,)(

ξ?? (3), o

m r G ? (4) Kf 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：

(A) (1)，(3) (B) (3)，(4)

C16. 化学反应等温式 Δr G m = o m r G ?+ RTlnQa ，当选取不同标准态时，反应的 o m r G ?

将改变，该反应的 ΔrG m 和 Qa 将：

(A) 都随之改变 (B) 都不改变

C17. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为：

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

D18. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出

I. Ag 2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O 2 (g) Kp(Ⅰ)

II. 2Ag 2O(s) === 4Ag(s) + O 2(g) Kp(Ⅱ) 设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是：

(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ)

(B) Kp(Ⅰ) = Kp 2(Ⅱ)

(D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小

C19. 某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K 值将：

(A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1

C20. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

(A) O m r G ? (B) Kp (C) Δr Gm (D) Δr Hm

B21. 对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述关系正确的是：

(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc

D22. 下列平衡常数中，量纲为1的是：

(A) K f , Kp, K (B) Kx, Kp, K

A23. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在30℃时的平衡常数K= ０.０００655,则此时NH 2COONH 4(s)的分解压力为：

(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa

D24. 在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的Kp 与Kx 的比值为

(A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p

C25. 已知 445℃时, Ag 2O(s) 的分解压力为20 974 kPa ，则此时分解反应

Ag 2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O 2(g) 的 O m r G ?为：

(A) 14.387 J ／mol (B) 15.92 kJ ／mol (C) -15.92 kJ ／mol (D) -31.83 kJ ／mol

B26. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ( ) 的关系有： (1) )exp(RT

G K o m r O

P ?-= (2) )exp(RT G K o m

r O

C ?-=

(3) )exp(RT G K o m r X ?-= 其中关系正确的是：

(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确

B27. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？

(A) O P m r K RT G ln -=? (B) O P o m r K RT G ln -=?

C28. 在一定的温度下，一定量的 PCl 5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将：

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定

C29. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：

(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定

B30． PCl5的分解反应是 PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PC l5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：

(A) 放热反应 (B) 吸热反应

第六章相平衡

A1. NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有： C （组分数）Φ（相数）f （自由度）

(A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1

C2．将固体 NH 4HCO 3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K ，NH 4HCO 3 按下式分解并达到平衡： NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：

(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2

A3. 某体系存在 C(s),H 2O(g),CO(g),CO 2(g),H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H 2O(g) + C(s) === H 2(g) + CO(g)

CO 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) + CO(g)

CO 2(g) + C(s) === 2CO(g) 则该体系的独立组分数 C 为：

(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4

C4. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是：

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B5. 在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为：

(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3

B6. CuSO4与水可生成CuSO 4.H 2O,CuSO 4.3H 2O,CuSO 4.5H 2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

C7. 由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为：

D8. 三相点是：

(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在

(B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

(D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

D9. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须：

(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力

C10. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线？(A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对T

C11. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：

(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变

A12. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa) = -2265/T +

11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：

(A) 358.2 K (B) 85.2 K (C) 358.2 ℃(D) 373 K

B13. 在373.15 K 时，某有机液体A和B 的蒸气压分别为p 和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p 时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？

(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

A14. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将：(A) 必低于373.15 K(B) 必高于373.15 K

B 18. 区域熔炼技术主要是应用于：

(A) 制备低共熔混合物(B) 提纯

D15. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C 和自由度数f 分别为：

(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1

C16. FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数F分别为：(A) C= 3，φ= 4 (B) C= 2，Φ= 4

C17. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?

(A) 3 种(B) 2 种

C18. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C 和自由度f 应分别为：(A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3

C19. 将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是：

B20. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：(A) C= 2，Φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ= 2，f*= 2

A21. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？

(A) 与化合物一样，具有确定的组成

(B) 不具有确定的组成

(D) 其沸点随外压的改变而改变

D22. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：

A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

B23. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A) 2 (B) 3(C) 4 (D) 5

B24. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：

(A) 固体比液体密度大些(B) 三相点的压力大于标准大气压

D25. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘：

(A) 比固态碘密度大(B) 在115℃以上不能存在

D26. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?

(A) 凝固(B) 沸腾

C 27. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?

(A) 恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点

B28 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为：

(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol(C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol

C29 在400 K 时，液体A的蒸气压为40000 Pa，液体B 的蒸气压为60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中A的摩尔分数为0.6，在气相中B的摩尔分数为：(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.60

A30. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：

(A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

第七章电化学

第一部分电解质溶液

1．用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg和0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为：( ) 参考答案: B

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：( ) 参考答案: C

(A) Λ∞(CaCl2) = λ∞m(Ca2+) + λ∞m(Cl-)

(B) Λ∞(CaCl2) = 1/2 λ∞m(Ca2+) + λ∞m(Cl-)

(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λ∞m(Ca2+) +λ∞m(Cl-)]

3. 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：( ) 参考

答案: B

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

4. 按国标（GB ），如下单位不正确的是： ( ) 参考答案: A

(A) 摩尔电导率： S ·m -1·mol -1 (B) 电导： S

5. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) 参考答案: D

(A) 0.001 mol/kg HAc (B) 0.001 mol/kg KCl

6. 298 K 时， 0.005 mol/kg 的 KCl 和 0.005 mol/kg 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ（±,1）和 γ（±,2）, 则有： ( ) 参考答案: A

(A) γ（±,1）= γ（±,2） (B) γ（±,1）＞γ（±,2）

7. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是： ( ) 参考答案: A

(A) 0.01 mol/kg NaCl (B) 0.01 mol/kg CaCl 2

8. 0.1 mol/kg 氯化钡水溶液的离子强度为： ( ) 参考答案: D

(A) 0.1 mol/kg (B) 0.15 mol/kg (C) 0.2 mol/kg (D) 0.3 mol/kg

9. 质量摩尔浓度为 b 的 Na 3PO 4溶液, 平均活度系数为 γ±，则电解质的活度为： ( ) 参考答案: C

(A) a （B ）= 44)(4±γ

O b b

(B) a （B ）=44±γO b

b (C) a （B ）= 44)(27±γO b b

(D) a （B ） =4

27±γO b b 10. 0.001 mol/kg K 2SO 4和 0.003 mol/kg 的 Na 2SO 4 溶液在 298 K 时的离子强度是： ( ) 参考答案: D

(A) 0.001 mol/kg (B) 0.003 mol/kg

第二部分可逆电池

1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl -离子的活度无关？ ( ) 参考答案: C

(A) Zn │ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt

(B) Zn │ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag

(D) Hg │Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag

2．下列对原电池的描述哪个是不准确的： ( ) 参考答案: C

(A) 在阳极上发生氧化反应

(B) 电池内部由离子输送电荷

(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) 参考答案: C

(A) 消除电极上的副反应

(B) 减少标准电池的损耗

(D) 简便易行

4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的

电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) 参考答案: D

(A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl 盐桥

5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) 参考答案: B

(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定

6．25℃时，E O (Fe 3+,Fe 2+) = 0.771 V ，E O (Sn 4+,Sn 2+) = 0.150 V ，反应的为： ( ) 参考答案: C

(A) -268.7 kJ/mol (B) -177.8 kJ/mol (C) -119.9 kJ/mol (D) 119.9 kJ/mol

7．某燃料电池的反应为： H 2(g)＋1/2 O 2(g) ---> H 2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm 和 ΔrSm 分别为 -251.6 kJ/mol 和 -50 J/(K ·mol),则该电池的电动势为： ( ) 参考答案: A

(A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V

8．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于： ( ) 参考答案: D

(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度

9．有两个电池，电动势分别为E1和E2：

H 2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O 2(p) E1

H 2(p)│H 2SO 4(0.0l mol ／kg)│O 2(p) E2

比较其电动势大小： ( ) 参考答案: C

(A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定

10．已知： (1) Cu │Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a')‖Cu 2+(a1),Cu +

(a')│Pt 电动势为 E2，则： ( ) 参考答案: A

(A) E1=E2 (B) E1= 2 E2 (C) E1= E2 (D) E1≥ E2

11．在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： ( ) 参考答案: B

(A) 0.059 V (B) 0.0295 V (C) -0.059 V (D) (0.059lg0.004) V

12．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb 2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) 参考答案: A

(A) 1>a2 (B) a1=a2 (C) a1

13．已知 298 K 时， E O (Ag +,Ag)＝0.799 V , 下列电池的 E 为 0.627 V . Pt, H2│H 2SO 4(aq)│Ag 2SO 4(s)│Ag(s) 则 Ag 2SO 4的活度积为： ( ) 参考答案: D

(A) 3.8×10-17 (B) 1.2×10-3 (C) 2.98×10-3 (D) 1.52×10-6

14．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( ) 参考答案: C

(A) Ag │AgCl │HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt

(B) Pt │Cl2│HCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag

(D) Ag │AgCl │HCl(aq)‖AgCl │Ag

15. 298 K 时，E O (Au +/Au) = 1.68 V ，E O (Au 3+/Au) = 1.50 V ， E O (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V 则反应 2Fe 2++Au 3+= 2Fe 3++ Au +的平衡常数 K 值为： ( ) 参考答案: A

(A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22

16. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg 2Cl 2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V ，反应时所对应的 ΔrSm 为 32.9 J/(K ·mol)，则电池电动势的温度系数 P T E

)(?? 为： ( ) 参考答案: D (A) 1.70×10-4V/K (B) 1.10×10-6V/K (C) 0.101 V/K (D) 3.40×10-4V/K

17. 298 K时,反应为Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的E O为0.323 V,则其平

衡常数K O为：( ) 参考答案: B

(A) 289000 (B) 8.46×1010(C) 55300 (D) 235

18. 有电池反应：

(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1

(2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1)E2

则电动势E1/E2的关系是：( ) 参考答案: B

(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1

19. 按书写习惯, 25℃时下列电池H2(p)│HI(0.01 mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│

HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为：( ) 参考答案: B

(A) 0.118 V (B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V

20. 某电池的电池反应可写成：

(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l)

(2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)

用E1，E2表示相应反应的电动势,K O1，K O2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) 参考答案: C

(A) E1＝E2 K O1＝K O2(B) E1≠E2 K O1＝K O2

（C）E1＝E2 K O1≠K O2(D) E1≠E2 K O1≠K O2

21. 银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的E O (Zn2+/Zn) = -0.761 V，E O (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势E O是：( ) 参考答案: C

(A) 1.180 V (B) 2.359 V(C) 1.560 V (D) 0.038 V

22. 已知298 K时，下列电极电势：E O (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, E O (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, E O (I2,I-)＝0.5355 V, E O (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：( ) 参考答案: D

(A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)

(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt

23 298 K时, 电池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p), Pt 的总电动势约为：( ) 参考答案: D

(A) 2×0.059 V(B) - 0.059 V(C) 0.0295 V (D) - 0.0295 V

24. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入0.01 mol·kg-1的Na2S 溶液, Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将：( ) 参考答案: B

(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法判断

25. 常用醌氢醌电极测定溶液的pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是：( ) 参考答案: C

(A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡

(B) 电极属于氧化-还原电极

(D) 操作方便, 精确度高

第三部分不可逆电极动力学

1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：( ) 参考答案: A

(A) 放电(B) 充电(C) 没有工作(D) 交替地充放电

2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( ) 参考答案: B

(A)φ(平，阳)＞φ(阳) ；φ(平，阴)＞φ(阴)

(B) φ(平，阳)＜φ(阳) ；φ(平，阴)＞φ(阴)

(D) φ(平，阳)＞φ(阳) ；φ(平，阴)＜φ(阴)

3. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：( ) 参考答案: B

(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出

(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

4. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：( ) 参考答案: D

(A) 析出氧气(B) 析出氯气

5. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ(Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( ) 参考答案: A

(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72

6. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知

E O(Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，E O (Ca2+/ Ca) = -2.866 V,

E O (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，E O (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) 参考答案: A

(A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu

7. Tafel公式η=a+blgj 的适用范围是：( ) 参考答案: D

(A) 仅限于氢超电势

(B) 仅限于j ≈0, 电极电势稍有偏差的情况

(D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势

8. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) 参考答案: D

(A) 标准还原电势最大者

(B) 标准还原电势最小者

(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者

9. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( ) 参考答案: D

(A) φ (Na+/Na) < φ (H+/H2) (B)η(Na) < η(H2)

(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/Na) >φ(H+/H2)

10. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是：( ) 参考答案: C

(A) 表面喷漆(B) 电镀(C) Fe表面上镶嵌Zn块(D) 加缓蚀剂

第八章化学动力学

1. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表示为：r = -1/2 dC A/dt = - dC B/dt = 1/2dC D/dt 则其反应分子数为：( ) 参考答案: D

(A) 单分子(B) 双分子(C) 三分子(D) 不能确定

2 某反应A→B进行完全所需时间是有限的，且等于C A0 / k，则该反应是：( ) 参考答案:

(A) 一级反应(B) 二级反应(C) 零级反应(D) 三级反应

3. 某反应A→B，反应物消耗3/4 所需时间是其半衰期的5 倍，此反应为：( ) 参考答案: D

(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应

4. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：( ) 参考答案: B

(A) 0 级反应(B) 1 级反应(C) 2 级反应(D) 3 级反应

5. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当T = 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( ) 参考答案: A

(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%

6. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：( ) 参考答案: D

(A) 简单反应(B) 单分子反应

7. 1-1 级对峙反应由纯A开始反应，当进行到A和 B 浓度相等的时间为：(正、逆向反应速率常数分别为k1 ，k2) ( ) 参考答案: C

(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2)

8. 反应B

?1（I）D

A k?→

?2，（II）已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化

A k?→

能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？( ) 参考答案: B

(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间

9. 化学反应速率常数的Arrhenius 关系式能成立的范围是：( ) 参考答案: D

(A) 对任何反应在任何温度范围内

(B) 对某些反应在任何温度范围内

(D) 对某些反应在一定温度范围内

10. 反应2A→P为二级反应，C AO为反应物A的起始浓度，其半衰期：( ) 参考答案: C

(A)与C AO无关(B) 与C AO成正比

11. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：( ) 参考答案: C

(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应

12. 半衰期为10 d 的某放射性元素净重8 g，40 d 后其净重为：( ) 参考答案: D

(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g

13. 某二级反应，反应物消耗1/3 需时间10 min，若再消耗1/3 还需时间为：( ) 参考答案: C

(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min

14. 平行反应B

?2，（2）其反应（1）和（2）的指前因子相同

A k?→

?1（1）D

而活化能不同，E1为120 kJ/mol，E2为80 kJ/mol，则当在1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：( ) 参考答案: A

(A) k1 / k2= 8.138×10-3(B) k1 / k2= 122.8

15 物质 A 发生两个一级平行反应 B A k ?→?1

（1）C A k ?→?2，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( ) 参考答案: B

(A) k1> k2 (B) k2 > k1

16. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： ( ) 参考答案: A

(A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应

17. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2C 0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为： ( ) 参考答案: B

(A) 2/(k2 C 0) (B) 1/(3k2 C 0) (C) 3/(k2 C 0) (D) 4/(k2 C 0)

18. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) 参考答案: C

(A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min

19. 反应在指定温度下，速率常数k 为 0.0462 min -1，反应物初始浓度为 0.1 mol ·dm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) 参考答案: B

(A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算

20. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol ·dm -3，反应1 h 后，M 的浓度减少 1/2，则反应 2 h 后，M 的浓度是： ( ) 参考答案: B

(A) 1/4 mol·dm -3 (B) 1/3 mol·dm -3

21. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为21)2(

412k k k k = ，则该反应的表观活

化能Ea 与各基元反应活化能的关系为： ( ) 参考答案: B

(A) Ea= E2 + 1/2E1-E4 (B) Ea= E2+1/2（E1 - E4)

22. 如果某反应的 △rHm= 100ｋJ/mol ，那么活化能 Ea 将： ( ) 参考答案: B

(A) Ea ≠ 100 ｋJ/mol (B) Ea ≥ 100 ｋJ/mol

23. 氢和氧的反应发展为爆炸是因为： ( ) 参考答案: D

(A) 大量的引发剂的引发 (B) 直链传递的速度增加

24. 对于一个一级反应，如其半衰期 t(1/2) 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数 k 值在： ( ) 参考答案: A

(A) 69.32 s -1 以上 (B) 6.932 s -1 以上

25. 如果臭氧 (O 3) 分解反应 2O 3→ 3O 2的反应机理是：

O 3→ O + O 2 (1)

O + O 3→ 2O 2 (2)

请你指出这个反应对 O 3而言可能是： ( ) 参考答案: B

(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应

26. 放射性的半衰期为 8 h ，1 g 放射性在 24 h 后还剩下： ( ) 参考答案: A

(A) 1/8 g (B) 1/4 g

27 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( ) 参考答案: C

(A) 2 倍 (B) 5 倍

28. 在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( ) 参考答案: B

(A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度

29. 两个一级平行反应 B A k ?→?1，C A k ?→?2下列哪个结论是不正确的： ( ) 参考答案:

(A) k(总) = k1+ k2 (B) k1 / k2 = [B]/[C]

30. 连串反应 C B A k k ?→??→?21 其中 k1= 0.1 min -1， k2= 0.2 min -1

，假定反应开始时只有 A ，且浓度为 1 mol ·dm -3 ，则 B 浓度达最大的时间为： ( ) 参考答案: C

(A) 0.3 min (B) 5.0 min (C) 6.93 min (D) ∞

31. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( ) 参考答案: C

(A) 活化能降低 (B) 碰撞频率提高

32. 在碰撞理论中校正因子P 小于1的主要因素是： ( ) 参考答案: B

(A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应

33. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： ( ) 参考答案: C

(A) 互撞分子的总动能超过Ec

(B) 互撞分子的相对总动能超过Ec

(D) 互撞分子的内部动能超过Ec

34. 设某基元反应在500 K 时实验活化能为83.14 kJ/mol ，则此反应的临界能为： ( ) 参考答案: A

(A) 81.06 kJ/mol (B) 2.145 kJ/mol

35. 简单碰撞理论中临界能Ec 有下列说法： ( ) 参考答案: C

(A) 反应物分子应具有的最低能量

(B) 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值

(D) Ec 就是反应的活化能

以上说法正确的是：

第九章界面现象

1. 液体的表面自由能 γ 可以表示为： ( ) 参考答案: C

(A) N P T S A H

,,)(?? (B) N P T S A F ,,)(??

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试物理化学试题A卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力； (3) 是表面积A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学》复习题

物理化学复习题第一章热力学第一定律一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于；Q v =△U 适用于；Q p =△H 适用于；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用于；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于；Q p =Q V +△n g RT 适用于；pV r =常数适用于。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使用的条件是。 7、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应； (C) 不是二分子反应； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附； (C) 液化； (D) 物理吸附。

物理化学试题与答案1

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2

(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V

物理化学经典复习题~~~解析

第二章热力学第一定律及其应用 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 3. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B)增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 4. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 5．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： (A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 6．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 7．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条(B) 二条(C) 三条(D)三条以上 8．某理想气体的γ=Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? (A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体 9．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： (A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定 10．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g) 则反应进度ξ应是： (A) 1 mol(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 11．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为: (A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差 12．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： (A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热 13．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法是错误的? (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH 14．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

物理化学第五版课后习题答案

第五章化学平衡 5－1．在某恒定的温度和压力下，取n 0﹦1mol 的A (g )进行如下化学反应：A (g ) B (g ) 若0B μ﹦0 A μ，试证明，当反应进度ξ﹦0.5mol 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。解：设反应进度ξ为变量 A (g ) B (g ) t ﹦0 n A , 0﹦n 0 0 ξ0﹦0 t ﹦t 平 n A n B ξ ξ﹦ B B n ν n B ﹦νB ξ，n A ﹦n 0－n B ﹦n 0－νB ξ，n ﹦n A ＋n B ﹦n 0 气体的组成为：y A ﹦ A n n ﹦00 B n n νξ-﹦01n ξ-，y B ﹦B n n ﹦0 n ξ 各气体的分压为：p A ﹦py A ﹦0 (1)p n ξ - ，p B ﹦py B ﹦ p n ξ 各气体的化学势与ξ的关系为：0 000ln ln (1)A A A A p p RT RT p p n ξμμμ=+=+- 0 000ln ln B B B B p p RT RT p p n ξμμμ=+=+? 由 G ＝n A μA ＋n B μB ＝(n A 0A μ＋n B 0 B μ)＋00ln (1)A p n RT p n ξ-＋0 ln B p n RT p n ξ ? ＝[n 0－ξ0A μ＋ξ0 B μ]＋n 00ln p RT p ＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ 因为 0B μ﹦0A μ，则G ＝n 0(0 A μ＋0ln p RT p )＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ ,0()ln T p G RT n ξξξ?=?- 20,20()()T p n RT G n ξξξ?=-?-＜0 令 ,( )0T p G ξ?=? 011n ξξξξ ==-- ξ﹦0.5 此时系统的G 值最小。

★物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指：。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p

《物理化学》复习题.doc

《物理化学》复习题一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应

物理化学期末考试试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）

14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。

物理化学第五版课后习题答案

第十章界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？答：(1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG＜0，而ΔS＜0，由ΔG=ΔH－TΔS，得 ΔH＜0，即反应为放热反应。

10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面张力为0.4865 N ·m －1。解： 3143r π＝N×3243r π N ＝3 132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ?＝ (A 2－A 1)＝4·( N 2 2 r －21 r )＝4 ·(3 12 r r －21r ) ＝4× ×(339 (110)110 --??－10－6) ＝5.9062 J 10－3 计算时373.15K 时，下列情况下弯曲液面承受的附加压力。已知时水的表面张力为58.91×10－3 N ·m －1 (1) 水中存在的半径为0.1μm 的小气泡；kPa (2) 空气中存在的半径为0.1μm 的小液滴； (3) 空气中存在的半径为0.1μm 的小气泡；解：(1) Δp ＝2r γ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (2) Δp ＝2r γ ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (3) Δp ＝4r γ＝36 458.91100.110--???＝2.356×103 kPa 10－4 在293.15K 时，将直径为0.1nm 的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加多大的压力才能防止液面上升？若不加压力，平衡后毛细管内液面的高度为多少？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10－3 N ·m －1，密度为789.4 kg ·m －3，重力加速度为9.8 m ·s －2。设乙醇能很好地润湿玻璃。

物理化学复习题

物理化学复习提要课程名称：物理化学教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社辅导教师：史春辉联系电话：4153173 第一章气体一、填空题 1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在 30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分B的分压力P B =_________kPa,分体积 V B =________dm3。(填入具体数值) 2、已知在温度T下，理想气体A的密度ρ A 为理想气体B的密度ρ B 的两倍，而A 的摩尔质量M A 却是B的摩尔质量M B 的一半。现在温度T下，将相同质量的气体 A和B放入到体积为V的真空密闭容器中，此时两气体的分压力之比（P A /p B ） =_________。（填入具体数值） 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。若某条件下的真实气体的Z>1，则说明该气体的V m ___________同样条件下的理想气体的V m ，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。 4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。 5、已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)

二、选择题 1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度T 下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体A和B，它们的压力皆为p。若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡 =_________。后气体B的分压力P B A、2p B、4p C、p/2 D、p 2、在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为P A、P B、V A、V B。若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力P A___________，组分B的分体积V B____________。 A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断 3、已知CO2的临界参数t c=℃，p c=。有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则该CO2_________状态。 A、一定为液体 B、一定为气体 C、一定为气液共存 D、数据不足，无法确定 4、有一碳氢化合物气体（视作理想气体），在25℃、×104Pa时测得其密度为·m-3，已知C、H的相对原子质量为及，则该化合物的分子式为____。 A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2 5、在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为的饱和水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力___________。 A、 B、 C、 D、数据不足，无法计算 6、已知A、B两种气体的临界温度的关系Tc(A)>Tc(B)，如两种气体处于同一温度时，则气体A的T r （A）_______气体B的T r（B）。 A、大于 B、小于 C、等于 D、可能大于也可能小于 7、已知水在25℃的饱和蒸气压P*(25℃)=。在25℃下的密封容器中存在有少量的水及被水蒸气所饱和的空气，容器的压力为100 kPa，则此时空气的摩尔分数y（空）_______。若将容器升温至100℃并保持恒定，达平衡后容器中仍有水存在，则此时容器中空气的摩尔分数y’(空)________。 A、， B、， C、, D、，三、计算 1、在室温下，某盛氧气钢筒内氧气压力为，若提用160dm3（在下占的体积）的氧气后，筒内压力降为，设温度不变，试用理想气体状态方程估计钢筒的体积。 2、有一10dm3的钢瓶，内储压力为10130kPa的氧气。该钢瓶专用于体积为 dm3的某一反应装置充氧，每次充氧直到该反应装置的压力为2026kPa为止，问该钢瓶内的氧可对该反应装置充氧多少次？ 3、一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为。若把该容器移至的沸水中，试求容器中达新平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3567Pa。四、解释下列术语 1、对应状态原理 2、道尔顿定律 3、分体积 4、分压力第二章热力学第一定律一、填空题 1、1mol理想气体A，从始态B经途径Ⅰ到达终态C时，系统与环境交换了Q（Ⅰ）=-15kJ，W（Ⅰ） =10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径Ⅱ到达同一终态C时系统与环境交换了Q（Ⅱ）

物理化学下册复习题

07电化学一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学复习题及参考答案

《物理化学》课程复习资料一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ] A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 B.体系的热力学能和焓都不一定守恒 C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒 D.体系的热力学能和焓都守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ] A.不可逆循环过程 B.可逆循环过程 C.两种理想气体的混合 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ] A.Δmix S = 0，Δmix G = 0 B.Δmix S < 0，Δmix G < 0 C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 D.Δmix S >0，Δmix G > 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ] A.不变 B.增加 C.减小 D.不能确定 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ] A.ΔU B.ΔH C.ΔG T,p D.ΔA 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ] A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正确的是 [ ] A.)K 298(m r Θ?H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 C.)K 298(m r Θ?H 为负值 D.)K 298(m r Θ?H 与反应的)K 298(m r Θ?U 值不相等 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ 值将[ ] A.K Θ= 0 B.K Θ>1 C.K Θ< 0 D.0 < K Θ< 1 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ] A.平衡右移，K p Θ 不变 B.平衡右移，K p Θ增加 C.平衡左移，K p Θ 不变 D.平衡不移动，K p Θ不变 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ] A.RT B.p C.(RT )-1 D.p -1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ] A.μl = μg B.μl < μg C.μl >μg D.μl 与μg 的相对大小无法确定 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ] A.μA(α) = μB(β) B.μB(α) = μB(β) C.μA(α) = μB(α) D.μB(α) = μA(β) 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ] A.C = 2，Φ= 3 B.C = 2，Φ= 4 C.C = 3，Φ= 4 D.C = 3，Φ= 5 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ] A.不适用于单组元体系 B.适用于二组元体系的任何相区 C.适用于二组元体系的两相平衡区 D.适用于三组元体系的两相平衡区 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有

大学《物理化学》下学期试题及答案

大学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】一、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，比电导，（无限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序二、重要定律与公式 1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离子独立定律：无限稀释溶液，电解质（4）电导应用： i. 计算弱电解质的解离度和解离常数 ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式： 2. 原电池（1）热力学 G= -zFE S= -（,G/, T）

= zF （, E/, T） pp H = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） p Q = T S =zFT （, E/, T） irp （2）能斯特方程 G =zFE= -RTlnK rm （3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型 1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。 2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热力学基本函数。这一类型相对容易。 3．给出反应，设计电池并计算电池反应热力学基本函数。 4．给出二个反应的基本量或若干个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热力学量。这类题比较综合。【化学动力学纲要】一、主要概念反应速率，依时计量学反应，(非依时计量学反应，)消耗速率，生成速率，基元反应，非基元反应，质量作用定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分子数，速率方程，半衰