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物质的量练习题及标准答案

物质的量练习题及标

准答案

Revised on November 25, 2020

物质的量

1．下列叙述中，正确的是（）

A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位

C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

2．下列说法正确的是（）

molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1

3．下列说法错误的是（）

mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水

4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子

5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

6．下列说法错误的是（）

×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子

7．下列物质里含氢原子数最多的是（）

A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．

8． mol NaHCO3中含有（）

A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H

9．1g O

2和1g O

相比，下列表述正确的是（）

A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O

中所含分子数较多

10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）

A.21.6 .28 C

11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；

④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO

2与8mol的SO

的分子数比是；原子数比是；电子数比

是。

16．多少molH2SO4分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①②1molHe ③④

A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于N A

B. 小于N A

C. 大于N A

D. 无法判断

20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为

:1 :2 :3 :1

O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

m m

22. 1.6g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为

A．1 B. 12

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为

A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．含有氢原子数的精确值为×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于100/ρmL

26.将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克

mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取mL 4

V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-

24SO 的物质的量浓度是（）

A. 1L mol V 9a

125-? B.

1L mol V

18a

125-?

C. 1L mol V

36a 125-?

1L mol V

54a

125-? 28. 在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-?、+2Mg 的浓度为

1L mol 25.0-?、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-?，则-

24SO 的物质的量浓度为（）

A. 0.5 1L mol -?

B. 0.45 1L mol -?

C. 1L mol -?

D. 1L mol -?

29.某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -?，密度为1mL g -?ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c

1L mol -?。取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。

（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

30.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -?）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -?，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

物质的分类

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

（）

A ．Na 2CO 3是碱

B ．Na 2CO 3是盐

C ．Na 2CO 3是钠盐

D ．Na 2CO 3是碳酸盐

2．下列分散系最稳定的是（）

A ．悬浊液

B ．乳浊液

C ．胶体

D ．溶液

3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是

（）

A ．豆浆

B ．牛奶

C ．蔗糖溶液

D ．烟、云、雾

4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A ．胶粒直径小于1nm

B ．胶粒带正电荷

C ．胶粒作布朗运动

D ．胶粒不能通过半透膜

5．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析

7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。

溶液止血，其原理

9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl

是。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其

鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）

①。

②。

③。

10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）

11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）

A.与活泼金属反应生成盐和氢气

B.与碱反应生成盐和水

C.使紫色石蕊试液变蓝色

D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

〔能力拓展〕

12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（） A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B

13．①×1023

②8××1023

③2× ×1023

； ④ 3mole -

； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16． 17． 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量

mol 1.0mol g 40g

4)NaOH (n 1

=?=

-，溶液的体积为?=m L 250V

L 25.0mL L 1013=?--，由V n c =

得，1L mol 4.0L

25.0mol 1.0c -?==。取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为13mL L 10mL 10--?? 1L mol 4.0-??m ol 004.0=，含NaOH

的质量为g 16.0mol g 40mol 004.01=??-。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。+3Al 的物质的量为

mol 27

，由硫酸铝的电离方程式可知-

24SO 的物质的量为

mol 18a mol 27a 23=?，其物质的量浓度为1L mol V 18a 1000-?，mL 4

V 溶液的物质的量浓度为V mL 溶液物质的量浓度相同，mL 4

V 和4V mL 溶液所含的-

24SO 的物质的量相同，则有

mL V 4c mL 4V L mol V 18a 10001?=??-，解得1L mol V

36125

c -?=。故选C 项。 28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数

相等，即)SO (n 2)Cl (n )Mg (n 2)Na (n 242--+++=+。设溶液的体积为1L ，-24SO 的物质的量为x mol ，代入上式：x 22.0225.01.0+=?+，解得x=，即-24SO 的物质的量浓度为1L mol -?。故选C 项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M

1000c ρω

，100

S S

ω）（1）依据物质的量浓度的公式V

c =，可得：aM m 10001000

a M m

c ==。

（2）由M 1000c ρω=，推出ωρ1000cM =，因为题目中质量分数用%ω表示，代入上式可得ωρ10cm

=。（3）由M

1000c ρω=

可得，ρω1000cm =，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则%10cm

ρω=

。

若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式100

S S

ω，可见掌握此公式可熟练求解。

30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式M 1000c ρω=

求出溶质的质量为g 4.22VM

，溶液的质量为g )10001.04.22VM (?+，则溶质的质量分数为1004

.22VM 4.22VM

ω，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得：1L mol 2240

MV Vd

1000c -?+=。

在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求

解。

物质的分类

11. D 12. C

一、选择题1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D

二、选择题7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．AC 14．C 15．B 16．D 三、填空题 17．（每空2分）⑴过滤 ⑵渗析 ⑶蒸馏 ⑷过滤、蒸发 ⑸加热分解 18．②

19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移

动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。

20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。

21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl 3溶液能够加快血液的凝固

⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。 ②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL 未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。

③用两支试管中分别取1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。

其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。