人教版九年级化学质量守恒定律

质量守恒定律教学目标：

1.

通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；

3.了解化学方程式的意义和读法；

4.学会灵活运用质量守恒定律

重难点分析

质量守恒定律在化学方程式中的应用

【知识梳理】

知识点一质量守恒定律

实验探究化学反应前后物质质量的变化

P＋O2P2O5 Fe＋CuSO4－→ Cu＋FeSO4

【实验1】质量守恒定律——白磷的燃烧【实验2】质量守恒定律——硫酸铜与铁反应

1．定律内容：参加化学反应

．．．．的各物质的质量总和

．．．．，等于反应后生成的各物质的质量总和

．．．．

说明：①质量守恒定律只适用于解释化学变化，不适用于物理变化，如1 g水加热后变成1

g水蒸气，该变化前后虽然质量不变，但不能说这一变化符合质量守恒定律

【同步训练】

1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（）

A．10 g水变成10 g冰B．物质升华时要吸收热量

C．9 g水完全电解成1 g氢气和8 g氧气D．5 g糖放入25 g水得到30 g糖水

2．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）

A．m g水受热变为m g的水蒸气B．62 g磷和80 g的氧反应生成142 g五氧化二磷C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小3．在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错点燃

误的是（）

A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡

C．此反应符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来

②质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量，如体积或分子个数的

守恒等

【同步训练】

1．下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水

D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳

2．判断下列语句的正误

（1）根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水（）

（2）10 g食盐溶解在100 g水中，形成110 g食盐水，遵循质量守恒定律（）

（3）每2体积的CO和1体积的O2发生反应时只能生成2体积的CO2，其体积在反应前后并

不相等。说明该反应不遵循质量守恒定律（）

③“参加化学反应的各物质”不是指各物质质量的简单相加，而是指真正参加了反应的那一

部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应，对于不参加反应的物质质量及不是生成

物的物质质量不能计入“总和”中，如白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的实验中，空气

中的氮气并没有参加反应，因此既不属于反应物，也不属于生成物；同理，实验室用KClO3

或H2O2制取氧气的实验中，当中的MnO2是反应中的催化剂，仅起改变反应速率的作用，既不

属于反应物，也不属于生成物，不是定律中质量总和的一部分

【同步训练】

1．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1 g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.1 g。则反应中放出氧气的质量（）A．43.5 g B．0.4 g C．1.4 g D．2.4 g

2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5 g，待完全反应后，将试管冷却、称量得到10 g

固体剩余物质，则生成氧气的是质量为（ ）

A ．5.5 g

B ．0.55 g

C ．25.5 g

D ．2.5 g

3．a g KClO 3与b g MnO 2混合加热，充分反应后剩余的固体中含c g KCl ，则生成的氧气的质量为（ ） A.（a ＋b －c ）g B.（a －c ）g C.（a ＋c ）g D.（a －b －c ）g

【实验3】质量守恒定律——盐酸与碳酸钠反应 【实验4】质量守恒定律——镁条的燃烧

Na 2CO 3＋HCl －→ NaCl ＋CO 2＋H 2O Mg ＋

O

2MgO

【实验3解析】：由于反应后逸出的气体直接排放到空气中去了，所以反应后生成物的总质量小于反应前各物质的总质量，减少的质量就等于逸出气体的质量；若反应在密闭容器中进行，则天平仍会保持平衡

【实验4解析】：镁条的燃烧是与空气中的氧气发生了反应，所以反应后的生成物的总质量大于反应前的镁条的质量，增加的质量就是镁条结合空气中氧气的质量；另外，实验产生的白烟是镁条燃烧后的生成物，因此燃烧后固体的质量会比理论值小。

④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律，要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 【同步训练】

1．镁燃烧后质量增大的解释正确的（ ）

A ．因为生成物中含有氧气

B ．这不可能，不符合质量守恒定律

C ．没有发生化学反应

D ．因为生成物中还含有氧元素

2．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）

点燃

m m m

0 t 0 t 0 t 0

A B C D

3．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（）

A．一定大于铁丝的质量B．一定小于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量D．不能确定4．10 g KClO3与3 g MnO2混合加热，充分反应后剩余固体的质量一定为（）

A．大于13 g B．小于13 g C．等于13 g D．无法判断

5．6 g碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22 g，有g氧气参加了反应。

6．反应：A＋B === C，有10 g A和5 g B反应，结束后A剩余3 g，B无剩余，则生成C g

7．加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 g，则生成

氧气的质量为

g。

知识点2 从微观角度认识质量守恒定律

2．利用分子、原子的观点解释质量守恒

质量守恒定律中的“质量守恒”要从化学反应的实质去分子，有分子构成的物质在化学变

化中的实质是：分子原子分子新物质

在化学反应中，反应前后的原子种类没有改变

．．．．．．．．，原子的数目没有增减

．．．．．．．．．，原子的质量也没有

．．．．．．．．

变化

．．，所以反应前后各物质的质量总和必然相等

【规律小结】

反应前反应后

原子种类氢原子、氧原子氢原子、氧原子

原子数目4个氢原子，2个氧原子4个氢原子，2个氧原子

原子质量4×1＋2×16＝36 4×1＋2×16＝36

聚集

重新组合

分裂

水分子→氢原子＋氧原子→氢分子＋氧分子

化学反应前后五个“不变”、两个“一定改变”和一个“可能改变”

【同步训练】

1．下列各项中，化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A ．①③④⑤

B ．①③④⑥

C ．①④⑥

D ．①③⑤ 2．在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）

①原子种类 ②分子种类 ③元素的种类 ④元素的化合价 ⑤原子的数目 ⑥物质的种类 ⑦反应前后反物质的状态

A ．①③⑤

B ．①②③④⑤⑦

C ．①③④⑤⑦

D ．全部 3．在反应：H 2＋Cl 2 === 2HCl 中，反应前后没有发生改变的是（ ）

A ．分子的种类

B ．原子的种类

C ．元素的化合价

D ．物质的种类 4．下列情况下，一定会发生化学变化的是（ ）

A ．有气体生成

B ．有发光，放热的现象

C ．分子被破坏，原子重新组合

D ．一种物质的分子分散到另一种物质的分子之间 5．某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：

（1）该反应的基本反应类型属于 （2）分析以上漫画图示，你还能总结出的两条结论是

①

—分子总数可能改变

—一个“可能改变”的微粒）改变（变为构成生成物—构成物质的粒子一定

—微观—物质种类一定改变

—宏观两个“一定改变”原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类一定不变量不变反应物和生成物的总质

宏观五个“不变”??

???

?

?

?

???

????????

?

②

6．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？小明同学对此进行了

探究。请你和小明按下面的过程一起探究。

（1）提出假设：物质发生化学变化后，其总质量（填“变”或“不变”）

（2）设计实验方案验证你的假设：小明设计了如下图所示的装置的实验，你

认为天平最终能平衡吗？，其理由是

（3）进行实验探究。

（4）得出结论：根据上面实验，你的结论是

【方法与技巧】

运用质量守恒定律确定物质的元素组成

【同步训练】

光照

1．在绿色植物的光合作用中，有化学变化：淀粉＋氧气二氧化碳＋水，仅仅据此，

可得出的合理推断是（）

A．淀粉中只含有C、H元素

B．淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素

C．淀粉中一定含有C、H、O三种元素

D．淀粉中一定含有C、O元素，可能含有H元素

2．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）

A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素

C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素

3．煤和石油是当今世界上重要的化石燃料，煤燃烧的主要产物是二氧化碳，石油燃烧的主

要产物是二氧化碳和水，由此可知，煤和石油的主要组成元素相同的是（）

A．氢元素B．氧元素C．碳元素D．硫元素

4．某物质在空气中燃烧时，有二氧化碳、水和二氧化硫生成。则此物质肯定含有的元素是（）A．碳、氢、氧B．氧、氢、硫C．碳、氧、硫D．碳、氢、硫

知识点3 化学方程式

1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 2．涵义（提供的信息）

注意：

①化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应，不能把“参加化学反应的各物质”简单理解为“反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目一定不变，因此书写化学方程式时，必须透过调整化学方程式前面的化学计量数，使化学方程式等号两边各原子的种类与数目相等，即化学方程式的配平，如：2H 2O

2H 2↑＋O 2↑，4P ＋5O 22P 2O 5 ③求质量比的实质是求各物质的相对分子质量与其化学式前化学计量数乘积的比 ④反应物与生成物之间的质量比＝该物质的相对分子质量×化学式前的化学计量数 ⑤反应物与生成物之间的粒子个数比即为化学式前的化学计量数之比 【同步训练】

1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）

A ．反应中的反应物和生成物

B ．各反应物、生成物之间的质量比

C ．化学反应速率的快慢程度

D ．反应发生所需要的条件

2．小明从化学方程式4P ＋5O 22P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反

应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④

点燃

点燃 通电

3．在化学方程式2H 2＋O

22H 2O 中总结的信息有：①参加反应的物质是氢气和氧气

②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④

4．有关C ＋O 2CO 2的反应说法正确的是（ ）

A ．碳加氧气点燃等于二氧化碳

B ．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳

C ．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳

D ．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳

5．化学方程式“2H 2O 2H 2↑＋O 2↑”，正确读法是（ ）

A ．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子

B ．水通电等于氢气和氧气

C ．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子

D ．每2份质量的水分子在通电条件下生成2份质量的氢分子和2份质量的氧分子 6．在白磷于氧气反应生成五氧化二磷，在这个反应中，参与反应的白磷、氧气、五氧化二磷的质量比（ ）

A ．31∶32∶142

B ．4∶5∶2

C ．31∶40∶71

D ．62∶40∶71

7．根据化学方程式：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑，填写下表：

知识点4 计算化学方程式中各物质的质量比

1．当物质“恰好反应”

化学反应是按一定的质量比进行的，当物质“恰好反应”时，应根据质量守恒定律，并结合化学方程式，先根据已知的物质的质量，计算出未知物质的质量，进而求出参加反应的各物质的质量

MnO 2

通电

点燃

点燃

比

【同步训练】

1．在化学反应A＋B === C＋D中，5 g A与8 g B恰好完全反应，生成4 g C，则生成D的

质量为_______，若有30 g A参加反应，则需要B的质量为______，生成D的质量为______. 2．已知反应式为3A＋2B === 2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3∶4，若生成C

和D共140 g，则该反应中消耗B的质量为（）

A．60 g B．80 g C．90 g D．120 g

2．当有物质“剩余”

化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题，因此不能把“参加化学反应的各物质”简单

理解为“反应物”，应根据质量守恒定律，并结合化学方程式，先确定真正参加反应的物质

质量，再求出参加反应的各物质的质量比

【同步训练】

1．现将A、B两种物质各10 g混合，加热后Ａ完全反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应

的A与B的质量比是（）

A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1

2．在化学反应X＋2Y === Z中，3 g X和足量Y充分反应后生成8 g Z，则参加反应的Y的

质量为（）

A．2.5 g B．3 g C．5 g D．6 g

3．现有化学反应A＋B === C，若m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A．等于（m＋n）g B．小于（m＋n）g C．大于（m＋n）g D．不大于（m＋n）g

知识点5 化学方程式的读法

化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物

（1）如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”、“与”或“和”

（2）生成物之间的“＋”读作“和”

（3）“===”读作“生成”,如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件

示例：S ＋O 2

SO 2 ①本质方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫

②质量方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫 ③粒子个数方面：1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子 【同步训练】

1．化学方程式“2H 2O 2H 2↑＋O 2↑”，正确读法是（ ）

A ．两个水分子在通电的条件下生成两个氢分子和一个氧分子

B ．水通电等于氢气和氧气

C ．两个水在通电后生成两个氢分子和一个氧分子

D ．每2份质量的水分子在通电条件下生成2份质量的氢分子和1分质量的氧分子

2．化学方程式4P ＋5O 22P 2O 5，读法正确的是（ ）

A ．4个磷加氧气等于2个五氧化二磷

B ．磷和氧气点燃后完全反应生成五氧化二磷

C ．磷和氧气生成白色的五氧化二磷固体

D ．4个磷原子与5个氧分子点燃后等于2个五氧化二磷

知识点6 质量守恒定律结合化学方程式的应用

（1）确定物质的化学式 【同步训练】

1．2008年北京奥运会的火炬“祥云”燃烧时的主要反应为：5O 2＋X 3CO 2＋4H 2O 。由

此可知，火炬燃料X 的化学式为（ ）

A ．C 3H 7OH

B ．CH 4

C ．C 2H 6

D ．C 3H 8

2．某物质R 与水和氧气发生化学反应为：2R ＋2H 2O ＋7O 2 === 2FeSO 4＋2H 2SO 4，推断R 的化学式是（ ）

A ．FeS

B ．Fe 2S 3

C ．FeO

D ．FeS 2

3．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为C 2H 8N 2＋2R === 3N 2＋4H 2O ＋2CO 2；其中R 的化学式是（ ） A ．N 2O 4 B ．NO 2 C ．N 2O D ．CH 4

4．根据化学方程式：3AB ＋C 2B 3 === 2C ＋3X ，确定X 的化学式（ ）

通电

点燃

点燃

点燃

A ．A

B 2 B ．AB 3

C ．A 2B 3

D ．A 3B 2

5．R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R ＋3O 22CO 2＋4H 2O ，则有关R 的组成叙述正

确的是（ ）

A ．只含有碳、氢元素

B ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C ．一定含有碳、氢、氧元素

D ．一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

6．近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4NH 3＋5O 4NO ＋6X ，则X 的化学式是 。

（2）确定化学计量数 【同步训练】

1．已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH 4NO 3 === 2HNO 3＋x N 2↑＋9H 2O ，试判断系数x 的值是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

2．用图 分别表示A 、B 、C 三种不同的分子。 A 、B 分子在一定条件下反应生成C ，最少需要 ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．6个

3．在化学方程式a C 2H 6＋b O 2 === m CO 2＋n H 2O 中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ） A ．2m ＝a B ．3a ＝n C ．3m ＝2n D ．2b ＝m ＋n （3）确定物质的相对分子质量

求质量比的实质是求各物质的相对分子质量与其化学式前化学计量数乘积的比，即： A 物质化学式前的化学计量数×Mr （A ）∶A 物质化学式前的化学计量数×Mr （B ）∶C …… 【同步训练】

1．在2A ＋B === 2C 反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（ ）

A ．16 g

B ．32 g

C ．16

D ．32

2．有化学反应2A ＋B === C ＋2D ，若A 的相对分子质量为103，B 的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D 的相对分子质量为（ ） A ．85.5 B ．117 C ．58.5 D ．55.8

催化剂

点燃

3．已知化学方程式2A＋2B === 2C中，已知2 g A物质与16 g B物质恰好完全反应，则生成C物质质量为______g。若C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为__________ （5）确定反应类型

【同步训练】

1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，则该密闭容器中发生反应的基本类型属于（）

A．氧化反应B．化合反应

C．分解反应D．既不是化合反应，也不是分解反应

2．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

请根据质量守恒定律判断该反应类型（）

A．氧化反应B．化合反应

C．分解反应D．既不是化合反应，也不是分解反应

3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则该密闭容器中发生（填基本反应类型）

（6）综合题

【同步训练】

1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，请根据质量守恒定律判断，甲物质反应后的质量X为（）

A．0 B．2 C．4 D．8

2．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3 g

C．反应中N、P的质量比为5∶4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

初三化学公开课教案 质量守恒定律

微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

初三化学教案《质量守恒定律》

初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变（宏观） 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变（微观） 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义： 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化

(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx

九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

中考化学质量守恒定律知识点总结

中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。

质量守恒定律教案

质量守恒定律教案 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； （2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 （3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； （2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。 三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录 反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。 总结： 思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。 ㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

人教版九年级上册化学质量守恒定律

课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92

进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后

各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%

《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)

课题1 《质量守恒定律》教学设计 教材分析： 在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。 一、教学目标： 1．知识与技能 （1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题； （2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 2．过程与方法 （1）通过实验和分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力； （2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 3. 情感态度与价值观 （1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探究、严谨求实的科学态度； （2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；

（3）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。 二、教学重点： 对质量守恒定律含义的理解和运用 三、教学难点： 1．质量守恒定律的理解。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 四、教学思路： 增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。 五、教学方法：实验探究式法 六、教学过程： 教师活动学生活动 创设情境，引发问题:有一则广告“水变 汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让， 欢迎有识之士加盟”。同学们，假如你是 老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。 相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。 【介绍】在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何创设情境为接受新知识做好思想准备。

初三化学-质量守恒定律知识点总结

初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。

人教版九年级化学上册质量守恒定律教案

教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实

中考化学质量守恒定律考点复习题及答案

中考化学质量守恒定律考点复习题及答案 质量守恒定律 自主学习 1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为 _____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目 ⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和 A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③ C.④ D.①②③④ 答案：B A C 2.加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g

答案：C 3.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A.用催化剂将水变为油 B.人可用眼睛直接观察到氧气分子 C.人可发功将铁变成金 D.水可以灭火 答案：D 4.某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为;4X+5O2 4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.N2H2 B.NH2 C.NH4 D.NH3 答案：D 5.铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为( )

A.27∶32:102 B.27∶32∶59 C.9∶8;17 D.108:96:204 答案：CD 基础巩固 6.镁条在耐高温的密闭容器加热(含空气)，能正确表示容器物质总质量变化情况的是( ) 答案：B 7.在化学反应前后一定发生变化的是( ) A.物质种类 B.元素化合价 C.元素种类 D.原子数目 答案：A 8.下列说确的是( ) A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.

初三化学质量守恒定律知识点总结

初三 质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 一切 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 ； 2、表示生成物是 ； 3、表示反应条件是 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观： 和 在 的条件下反应生成 ； 2.微观：每 个碳原子和 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子 3.质量：每 份质量的碳和份质量的氧气在 的条件下反应生成 份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ； 一定改变的是 ； 可能改变的是 。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。 ③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。 4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。二氧化锰反应中起 作用。 5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。 6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。 二、选择题：