2010—2011学年度高二下学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意。共54分)
1.下列各组物质间, 一定互为同系物的是
A.C2H6O和C4H10O B.C3H6O2和C4H8O2 C.C4H10和C10H22D.C3H4和C4H6 2.下列涉及有机物的说法正确的是
A.互为同分异构体的物质一定不是同系物
B.甲酸的性质与乙酸类似,都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.乙醇转化为乙醛的反应属于取代反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
3.下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应,都是皂化反应
D.蔗糖是高分子化合物,其水解产物能发生银镜反应
4.下列说法正确的是()
A.蛋白质属于天然高分子化合物,组成元素只有C、H、O、N
B.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
C.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性,是最简单的氨基酸
6.现有Wg某不饱和链烃R(R分子中只含单键和双键),R能与VL(标准状况)氢气恰好完全反应,生成烷烃。若R的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为N A,则lmol R中含有双键数目为
A. WVN A/22.4M
B. MVN A/22.4W
C. WV/22.4M
D. MV/22.4W
7.当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时,下列说法正确的是
A.-氨基酸的相对分子质量均为偶数
B.硝基化合物的相对分子质量均为奇数
C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数
D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数
8.下列说法不正确
...的是
A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡
C .可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
D .用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 A .28 g 乙烯和28g 丙烯中均含有6N A 对共用电子对 B .标准状况下,2.24L 氯仿中含有C -Cl 数目为0.3N A
C .标准状况下,560 mL 甲烷和甲醛的混合气体中,含有的共用电子对数为0.1 N A
D .标况下11.2L 乙烯、乙炔的混合物中C 原子数为N A 10.下列离子方程式正确的是
A .往硝酸银溶液中滴加少量氨水:Ag ++2NH 3==[Ag(NH 3)2]+
B. 尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应: +2HCO 3— → + CO 2↑+2H 2O
C.乙醛的银镜反应:
CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -
△ CH 3COO -
+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O
D .苯酚钠溶液中通入CO 2:2C 6H 5O -
+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH +CO 32-
11)的下列相关于.四亚甲基二砜四胺的说法正确的是
A .属于无机物
B .属于烃
C .分子内含SO 2分子因而具有毒性
D .分子式为C 4H 8N 4S 2O 4
12.下列各组中的两种有机物,无论以何种比例混合,只要混合物
总质量不变,完全燃烧时生成水的质量也不变,符合这一条件的组合是( )
A .CH 4O 和C 2H 4O 2
B .
C 8H 10和C 4H 10 C .C 2H 4和C 2H 4O
D .C 8H 8和C 4H 8O 3
13.酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物,其有效成分的结构简式如图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是 A .所有原子可能共平面 B .核磁共振氢谱中有7个峰
C .能发生加聚反应生成高分子化合物
D .1 mol 该物质最多能与含4 molNaOH 的烧碱溶液反应
14.科学家用催化剂将苯酚(X )和1,3-二羰基化合物(Y )合成一种重要的具有生物活性的结构单元
——苯并呋喃(Z ),W 是中间产物(R 1、R 2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是
A .反应①属于加成反应
B .W 中至少含有1个手性碳原子
C .X 、Y 、W 、Z 都能与NaHCO 3溶液反应
D .可用溴水或FeCl 3溶液鉴别X 和W
C H 2N N SO 2SO 2
N C
H 2CH 2
N CH 2
15.芙蓉花色素在不同pH 条件下有以下三种存在形式:
下列有关Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种化合物的说法不正确...
的是 A .由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应 B .Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体
C .Ⅱ分子中的所有原子不可能共平面
D .Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ都能和浓溴水反应
16.青蒿素是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药,结构如下图所示。有关该化合物的
叙述正确的是
A .分子式为:C 16H 20O 5
B .该化合物在一定条件下不能与NaOH 溶液反应
C .青蒿素与葡萄糖一样是水溶性的
D .该化合物中含有过氧键,一定条件下有氧化性 17、棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃,若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键,且每个分子中含300-500个碳原子。下列推测正确的是 ( ) A .棒碳是乙炔加聚反应的产物
B .棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键
C .常温下,棒碳是一种气态物质
D .棒碳与乙炔互为同系物
18、使9 g 乙二酸和某一定量二元醇完全酯化,生成W g 酯和3.6 g 水,则该醇的相对分子质量为( )
A.W -3.6-90.2
B.W +3.6-90.1
C.90(W -3.6)2
D.2(9-3.6+W )90
第Ⅱ卷(共46分)
二、非选择题:(共46分) 19.(8分)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以
转化成以下化合物.完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子式为________,其二氯取代产物有________种.
(2)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称:________.
(3)写出与苯互为同系物,分子式为C 8H 10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式和名称________________、_________________. 20.(16分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如下
图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:
先按图安装好装置,关闭活塞a 、b 、c ,在铜丝的中间部分加热片刻,
然后打开活塞a 、b 、c ,通过控制活塞a 和b ,而有节奏(间歇性)地通入气体。 在M 处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题:
(1)A 中发生反应的化学方程式:___________ ___,
B 的作用:________________________;
C 中热水的作用:______________________。
(2)M 处发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)从M 管中可观察到的现象:__________,从中可认识到该实验过程中催化剂__________
(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的
____________________。
(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应能否继续进行?_________________________,
原受热的铜丝处有什么现象? 为什么会有这种现象?
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________________
21.(12分)惕各酸苯乙酯(C 13H 16O 2)广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A 的结构简式为 ;F 的结构简式为 。
(2)反应②中另加的试剂是 ;反应⑤的一般条件是 。
Br Br
A 反应②
反应⑤
反应⑦
溴水 反应①
CH 3—CH 2—C —CH 2
CH 3
CH 3
CH 3—CH 2—C —COOH
OH
氧化 反应③
CH 2CH 2Cl
B C
氧化 反应④
D (分子式为
C 5H 8O 2且含两个甲基)
E
反应⑥
F(惕各酸苯乙酯)
(3)反应③的化学方程式为。
(4)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。
22.(10分)下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.
根据上图回答问题:
(1)写出C与D反应的化学方程式:__________________________________.
(2)A的结构简式是________________.反应①的类型是________.
(3)写出符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式________.(任意写一个)
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同的官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
(4)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要用途_________________________.
黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构: 本次考试我们采用自主命题,从高二的范围来说应该是第三章第二节结束,但总的来说,更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖:反应热概念与计算;反应速率大小比较、影响反应速率的因素;化学平衡移动,平衡常数概念与运用;弱电解质的电离;水的电离溶液的酸碱性;酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点: 本卷的阅读量大,但落脚点底。本卷有三面,共3173字,学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕,看到文字多的题目更怕,不愿意阅读和分析。本卷通过考试,让学生明白:阅读量大,不代表题目难,要想得分,必须思考。高考时时间有限,思维量大,很多学生因做不完题目而失分,所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练,但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分,选择题1-16题共48分,非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析: 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好,集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好,17题总分12分平均分只有3.2分;18题总
分18分平均分只有3.15分;19题总分10分平均分只有3.24分;20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结: 总体来说,这次期中考试考得不理想,及格人数和高分段都较上次月考有所减少,其中原因之一是学生基础普遍较差,学习习惯差,对所学的知识没有进行及时的复习,平时课外所花的时间少,不能深入思考,学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解,因而不能正确作答,平时作业抄袭比较严重,所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低,学习比较被动,课后不肯复习并做相应练习来巩固知识,难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度,第三章只上完了新课,没有时间处理习题,所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华)
(1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH →
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。
焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准:第一小题顺序错误0分,全对3分,第二小题没有带单位和计算错误0分,全对3分,第三小题多选、错选0分,少选1个2分,少选2个1分,全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验,得满分9分的不多,平均分分,第一小题考查操作顺序:D、C位置写反和E、F位置写反的较多,第二小题考查浓度的计算:错的最多的是没有带单位,其次是没有看到括号中的保留4位小数,第三小题是考查误差分析:是本题失分率最高的,没有选A的最多,多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般,误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题:本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解,并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式,试题难度适中,有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少,所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错,少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物;第二空失分率比较高,一部分同学不会书写双水解方程式,一部分书写出来未注意化简所以失分;第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选;第4小题错误率最高,碳酸钠与盐酸等物质的量反应转
化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大;第5小题考察学生计算能力,学生写成11:9的占不小一部分,酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强;第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实,我们应该在以后的复习中强化这方面的知识!另外在审题上,书写规范上我们也应该多强调,避免一些不必要的失分! 第20题 一、分值统计 总分:12分最高分:12分最低分:0分平均分:分 二、试卷分析 该题比较容易,是常见题型,注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实,书写不规范,计算能力不强,思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写: 主要错误有:①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写,数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件,标气体符号 (2)考查盖斯定律的应用 丢分原因:数值计算错误 (3)①考查平衡常数表达式 主要错误有:书写不规范,概念不清晰。如:分子分母位置写 反,幂写成倍数,幂的写法不规范,写到物质的后面
高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大,全市均分相对较低,但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点: ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分,在有限的卷面和题量内,试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面,本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点,较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度,区分度好。本试卷总体难度较大,均分较低,但试卷有一定梯度,容易题和中等难度题仍占较大比重,较难题主要是16、18、21这三题,正是由于有了这三个较难的题目,才使整个试卷有了良好的区分度,拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中,思维容量大。这份试卷的总题量为21题,考试时间为100分钟,题量不大,时间也较为充裕。虽然题量不大,但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉,每一个选支均不相同,这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽,难以挖掘,要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力,这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多,题目新颖。纵观此份试卷,陈题几乎没有,大部分为原创题或改编题,命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功,这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省,工农业发达,在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业,20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学,从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为:3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为:9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15.①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分,均分约为3.5分,及格率60%,优秀率10%。 16.主要错误有:①原电池画成电解池装置,很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了,错写成Fe3+-e-=Fe2+ Cu+2e-=Cu2+,也有同学正极写成Fe3++3e-=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2,而未答到关键词防止Cu2+水解。⑥由于加NaClO的目的不明确,实验目的不明确,NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分,及格率67%,优秀率10%。 第四大项、17.①分子构型不清楚,电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚,配位数认识不明确。 18.①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式,△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分,正确率约为70%,优秀率28%。
(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间:100分钟;命题人:朱爱斌;核卷人:袁金坤 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.苯和乙醇 C.硝基苯和水D.己烷和溴苯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.对硝基甲苯的结构简式: C.乙烯的电子式: D 4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N A B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5.下列关于物质的分类中正确的是 A.卤代烃 B.羧酸 C.醛 D.醇
6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为()A.Na2CO3溶液B.溴水 C.新制氢氧化铜 D.福尔马林 7.某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷,该炔烃可能有的结构简式有 A.1种B.2种 C.3种D.4种 8.分子中所有原子不可能 ...都在同一平面的物质是 A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如,右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应, 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.催化剂作用下与H2反应 B.与NaOH水溶液反应 C.发生银镜反应 D.与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题(本小题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。) 11.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果, 其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是 A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和