高三化学二轮专题训练 (6).doc

高三化学二轮专题训练 (6)

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误．．

的是：（ ）

A ．北京天安门的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理。 8、下列各项叙述正确的是

A ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C ．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D ．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 9．常温下，下列有关叙述正确的是

A ．Na

B 溶液的pH ＝8，c (Na +)–c (B –)＝9.9×10–7mol/L B ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na +)＝c (CO 32–)＋c (HCO 3–)＋c (H 2CO 3)

C ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c (NH 4+)大小顺序为：①＞②＞③

D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体

积V (总)≥20mL

10．常温下，K sp （CaSO4）=9?10－

6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法

正确的是 A ．在任何溶液中，c (Ca 2+)、c (SO 42－

)均相等

B ．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c (SO 42－

)

一定等于3?10－

3 mol·L —1

C ．a 点对应的K sp 等于c 点对应的K sp

D ．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点 11．下列叙述正确的是：（ ）

A ．常温，21mol Cl 与水反应转移电子数为N A

B ．分子式为

C 5H 12O 的有机物有5种同分异构体能够被氧化最终生成C 5H 10O 2 C .由于H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定

D ．

苯环上的H 原子被Cl 原子取代，二氯取代产物和三氯取代产物的数目相

同。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COO -+NH 4++3NH 3+2Ag ↓+H 2O

B ．向含2molFeBr 2溶液中通入2molCl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -

C ．向Na 2CO 3溶液中通入少量的HCl ：CO 32—

+2H +=CO 2↑+H 2O

D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—

+2OH —

=CaCO 3↓+CO 32

—

+2H 2O

13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝

222c(CO )(H )c(CO)(H O)

c c ??，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

下列有关叙述不正确的是：

A ．该反应的化学方程式是：CO （g ）＋O H 2（g ）(g)H (g)CO 22+

B ．上述反应的正反应是放热反应．

C ．如果在一定体积的密闭容器中加入2CO 和2H 各1 mol ， 5 min 后温度升高到830℃，

此时测得2CO 为0.4 mol 时，该反应为平衡状态。

D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：222c(CO )c(H O)3c(CO)5c(H )

=，试判断此时的温度是

1000℃． 3c(CO) 5c(H 2)

26.下列框图中的A ~ K 物质均为中学常见物质。已知B 、D 、E 、L 常温下为密度比空气大的气体，D 、E 为单质，其它为化合物。A 和I 都是常用的漂白剂，F 的焰色反应呈黄色。F 、G 均能与L 的水溶液反应放出B 。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是；K的电子式

（2）D用于自来水消毒的负面影响，可用代替。

（3）反应④的离子方程式。

反应③的化学方程式。

（4）F的水溶液中离子浓度的排列顺序为。

在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。

27. 物质(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，

并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能E a = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是。

（4）该反应的ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器

是。

A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

28．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

指标

优等品一等品合格品项目

白色结晶，无可见机械

外观

无可见机械杂质

杂质

氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，

对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。

［实验探究]

按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：

烧杯中盛放的试剂是

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

［交流讨论］

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高

．．，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，

需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥（填“是”或“不是”）一等品。

37．（选修——物质结构与性质）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_______。

a．金属键具有方向性和饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___ ___。

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内o- 建于π键个数之比为_____

___

（4）甲醛（H2C＝O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内C原子的杂化方式为______ __，甲醇分子内的O—C—H键角_____ __（填“大于”“等于”

或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

38．[ 有机化学基础]已知：下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。

某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J 互为同分异构体；K和L 都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：

据此请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式： __________________ 。

（2）物质G 的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_______种， （3）J →K 的反应类型是_________；

（4）H →L 的反应化学方程式为：___________________________________________。 (5)请设计合理方案，用物质B 制取酚醛树脂 (其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)

例如：

Br

高三化学二轮专题训练 (6)答案

7-13 D D A C D B C 26.

（1）纯碱（或苏打）

（2）与水反应生成有机氯化物可能对人体有害， ClO 2 O 3

（3）Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O

（4）233

(a )c()c()c()c()N CO OH HCO H -

+--

+????

27.解析：（1）物质t -BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为 t -BuNO （2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t -BuNO)2

2(t -BuNO) 。对于这种物质没有学

过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题

就

可求得20℃时平衡常数。 (t -BuNO)2

2(t -BuNO)

c 0 0.5 0 c 转 -x -2x c 平 0.5-x 2x 已知20℃时(t -BuNO)2的平衡转化率α

=

解得 X = 0.325 mol·L -1

由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ，则

(t-BuNO)2

2(t-BuNO)

平衡时：C0(1-α) 2c0α

平衡常数

()

()1-

1

2

0L

mol

4.2

L

mol

65

.0

1

65

.0

65

.0

5.0

4

1

2

?

=

?

-

?

?

?

=

-

=-

α

α

c

c

K

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。

保持温度20℃不变，保持(t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）由实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能E a = 90.4 kJ·mol-1，E a－ΔH<50.5kJ·mol-1, 能量关系图A中, E a－ΔH.>50.5 kJ·mol-1,Ea与ΔH的比例不对。而能量关系图D是合理的。

（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，ΔS ＞0；而该反应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。（5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。

（6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)2的浓度，然后按

(t-BuNO)2

2(t-BuNO)

c0 0.05 0

c转-x -2x

c 某时刻 0.5-x 2x

求出1min 、3 min 、4.5 min 、8 min 等时(t -BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑 曲线即可（见答案）。 答案：

（1）()()1

-1020L mol 4.2L mol 65

.0165.065.05.0412?=?-???=-=-ααc c K

（2）减小 小于 （3）D （4）＞ 较高 （5）C

（6）

28. （1）NH 4+ + OH —

NH 3↑+ H 2O ；稀硫酸

（2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3

［交流讨论］ A 、B 装置间缺一个干燥装置 ；缺少赶尽反应装置中残留氨气的装

置

［探究结论］不是

37.

38．[化学–有机化学基础]

（1）HOCH2(CH2)2

―COOH

（2）3种加聚反应

（4）nHOOC(CH2)3O H HO[ OC(CH2)3O]n H +(n-1)H2O

一定条件

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2018年高三化学二轮复习专题++化学与生活解析版

化学与生活 一、单选题（本大题共7小题，共28分） 1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是 A. “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 【答案】B 【解析】解：水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故A错误； B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正确； C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故C错误； D.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成CO，故D错误；故选B． A.水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙； B.明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性； C.雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关； D.汽油不完全燃烧生成CO． 本题考查了化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大． 2.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是 A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品 D. 在食品袋中放入，可防止食物受潮 【答案】D 【解析】解：“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故A正确； B.细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中，如粒子直径介于之间，则属于胶体，故B正确； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，当这样有杂质的表面与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池，铝失电子产生铝离子，人体摄入过量的铝有害，故C正确； D.不具有吸水性，不能用于食品防潮，应用无水氯化钙，故D错误；故选D． A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放； B.如粒子直径介于之间，则属于胶体； C.铝制餐具中含有杂质，比如碳，与氯化钠溶液接触时，就会形成原电池； D.不具有吸水性． 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大． 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放 B. 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少 C. 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素 D. 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 【答案】B 【解析】解：将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放，有利于环境保护，故A正确； B.牙膏的含氟量不能太高，摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险，故B错误； C.糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素，故C正确； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应，可以用来治理土壤酸化，故D正确； 故选：B． A.将燃油车改为燃气车能减少空气污染物的排放； B.人体摄入的氟过多，就有产生氟斑牙的危险； C.依据糖类、油脂及蛋白质组成元素解答； D.氢氧化钙显碱性能够与硫酸等反应． 本题考查化学在生产生活中的应用，把握常见环境污染及治理措施、熟悉物质性质及应用为解答的关键，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度中等． 4.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是 A. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 B. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C. 将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度体积分数为 【答案】D 【解析】解：为有毒气体，为大气污染物，故A正确； B.“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少二氧化硫的排放，“汽车尾气的催化净化”除去NO、CO等污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确； C.已成熟的水果可释放出乙烯，可可加速水果成熟，故C正确； D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为，故D错误．

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉 【专题要点】 物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。 【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质； 【教法指引】 复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注 重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸

高中化学步步高二轮复习全套课件专题一

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.了解胶体是一种常见的分散系。5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。 7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。 1.利用分类思想宏观把握物质类别 2.利用分类思想准确把握氧化物

氧化物??????? ?? 按组成元素???? ? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、 P 2O 5 按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3 碱性氧化物：如Na 2O 、 CuO 两性氧化物：如Al 2 O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3 O 4 、Na 2 O 2 、H 2 O 2 3.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2 (2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液 (6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO (10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物

高三化学二轮专题复习-离子反应

离子反应 【考情分析】 一、考试要求 1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。 2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化 还原反应、络合反应等。 3．能进行离子方程式的书写及正误判断。 4．以上各部分知识与技能的综合应用。 二、命题趋向 离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。纵观近几年高考试题， “离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。离子共存的题目主要是考查同学们对离子 反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。 【学法指导】 离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。离子共存问题覆盖面很 广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。要 掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也 就同样掌握了。正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反 应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。 本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误 及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待 确保这部分内容在高考中一分不丢。 离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现 形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有 关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子 共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相 互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生 的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 【知识归纳】 一、离子反应 1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必 须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H 2SO 4与固体的反应不属于离子反应。 2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。 3、条件 ①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、 弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH 3COO)2Pb 、草酸铵(NH 4)2C 2O 4等极少数盐属于弱电解质。其中 (NH 4)2C 2O 4是弱电解质，在选修“实验化学”中提到。 ②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。 二、离子共存问题

高三化学二轮专题复习 专题

课时作业(十六) 1．(2011·广东广州高三一测)下列关于有机物的叙述正确的是 ( ) A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B ．1,2-二氯乙烷在NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔 C ．由CH 2＝CH —COOCH 3合成的聚合物为 CH 2—CH —COOCH 3 D ．能与NaOH 溶液反应且分子式为C 2H 4O 2的有机物一定是羧酸 答案 A 解析 石油液化气、汽油和石蜡是石油的分馏产物，它们的主要成分都是烃；在NaOH 水溶液中发生取代反应， ＋2NaOH ――→H 2O ＋2NaCl ；根据加聚反应的特点，n CH 2＝ CH —COOCH 3――――→一定条件，C 错误；C 2H 4O 2可以 是CH 3COOH 或HCOOCH 3，CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O ，HCOOCH 3＋NaOH ―→HCOONa ＋CH 3OH ，D 错误。 2．(2011·海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为32的是( )

答案BD 解析A中有机物有三种氢原子，不正确；B中有机物含有两种氢原子，且这两种氢原子的个数比为3：2，正确；C中有机物含有两种氢原子个数比3∶1，不正确；D中有机物含有两种氢原子，且个数比为3：2，正确。故选BD。 3．(2011·厦门)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是() A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 答案 C 4．(2011·海南琼海高三一模)某烷烃的结构简式为

高考化学二轮复习专题 离子反应含答案

专题五离子反应 【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 考点一离子方程式的书写与正误判断 离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O， 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O， Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

高三化学教案-2018高考化学二轮复习精品整合(20个专题) 最新

专题一物质的组成、性质和分类化学用语 1. 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（） A. 用明矾净化河水 B. 蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C. 用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D. 硫酸钡作X光透视肠胃的药剂 2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（） A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（） A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．化学基本原理的应用是有一定条件的 4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） 5. 下列各项中表达正确的是（） A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型： C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式： 6. 下列说法正确的是（） A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 7. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（） A．紫外光谱B．红外光谱C质谱．D．核磁共振谱 8. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（） A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为H——H H O C．HCl的电子式为H＋[]－D．HClO的电子式为Cl 9. 下列有关说法不正确的是（） A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2 B．胶黏剂UF结构为：H [ NH－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇 C．CO2电子式为

高三化学第二轮专题复习—图像

高三化学专题（5）：图表数据信息获取及作图 高三（）班姓名：___________________ 一、看图、读图 Ⅰ、看图、读图的方法：面→线→点 面：坐标。看清横坐标、纵坐标所代表的物理量； 线：走势、斜率。 走势体现了纵坐标物理量受横坐标物理量影响的变化规律，斜率体现了影响变化的程度；点：起点、终点、折点、交点。弄清特殊点的意义，注意特殊点所对应的坐标读数。 Ⅱ、试题类型 （1）分析图像，对比、总结，得出相关结论； （2）利用图像中的数据，进行有关的计算。 Ⅲ、典型例题 1、（2010年广东）在其他条件相同时，反应 H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的 转化率(α)在不同温度下岁反应时间(t)的变化见图12， 由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动 的影响是。 2、（2011年广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。 （1）在0 ~ 30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第______种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 3、（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下

平衡：K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s) 2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ +4SO 42— + 2H 2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾。 不同温度下，K ＋ 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。 由图可得，随着温度升高， ①____________________________________________________， ②____________________________________________________。 4、（2009年广东卷20）甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)+H 2O(l) HCOOH(l)+CH 3OH(l) △H > 0 反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间（t ）的变化如下图： （1）请计算15 ~ 20min 范围内，甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为 mo l ·min -1 (不要求写出计算过程)。 （2）上述反应的平衡常数表达式为：332()() ()() c HCOOH c CH OH K c HCOOCH c H O ?=?，则该反应在温度T 1下的K 值为 。 二、画图、作图 Ⅰ、画图、作图的方法：面 →点→ 线

2018高考化学二轮复习指导

2019 高考化学二轮复习指导二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。 1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7 道选择题中，电化学( 原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀) 、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。 2、限时训练、综合训练 (1) 限时训练 理综化学的选择题并不多，北京卷7 道，考试时10-15 分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。

（2）综合训练 每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道I 卷选择题，4道口卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度；②提高阅读、审题能力；③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。 3、跳出题海、突出方法由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。 解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点（审题）→回忆、联想相关的知识（构思）→应用知识点解决问题（解答）。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。

高三化学二轮专题复习专题

课时作业(十七) 1．(2011·浙江卷)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。 (4)写出A→B反应的化学方程式：_________________________。 (5)写出化合物D、E的结构简式：D______，E______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________ _________________________________________________________。 ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 答案(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应 (3)41∶1∶2∶6

行有机推断的能力。根据图示转化关系，可以推断

2．(2011·广东卷)直接生成碳—碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳—碳单键的新型反应，例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得： Ⅱ(分子式为C 3H 8O 2)――→氧化Ⅲ―――――――――→Ag (NH 3)2OH △ ――→ H ＋ Ⅳ――――――→CH 3OH/H ＋ △ Ⅰ (1)化合物Ⅰ的分子式为________，其完全水解的化学方程式为________________________(注明条件)。 (2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为____________ ____________________(注明条件)。 (3)化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2，化合物V 的结构简式为________。 (4)反应①中1个脱氧剂Ⅵ(结构简式如图)分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子。该芳香族化合物分子的结构简式为________。

高三化学第二轮化学专题复习全套教案

高三化学电子教案再努尔·阿布都热依木

专题一原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层） （1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （2）电子层的表示符号 电子层（n）一二三四五六七 对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明； 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、 其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 4．能层与能级

C高三化学二轮复习专题.doc

高三化学二轮复习专题《有机推断》 I.分子式为C9H10O2的有机物有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征: ①其水溶液遇FeC13溶液呈紫色； ②与新制备的C U(OH)2共热有红色沉淀生成 ③分子中有苯环结构，苯环上有两个取代基且苯环上的一澳代物有两种。写出符合 上述条件的G物质所有可能的结构简式： 2.已知甲基丙烯酸轻乙酯的结构简式为：CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHo ⑴写出同时满足下列三个条件的甲基丙烯酸羟乙酯的同分异构体结构简式。 ①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中无甲基； ⑵若分子结构中有一个甲基，其他条件相同。则符合该条件的有机物的结构简式为： 3.写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式： ①分子式为C8H6O4 ②含有苯环结构，且苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基; ③该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应； ④能与热氢氧化钠溶液反应，lmol有机物消耗3molNaOH； ⑤遇到FeCh溶液显紫色。 4.写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式: ①分子式为C8H6O4 ②属于芳香族化合物，且苯环上的一元取代物只有一种； ③该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应,lrnol有机物与足量银氨溶 液反应能生成4mol Ag； ④遇到FeCb溶液显紫色; ⑤常温下就能与氢氧化钠溶液反应，lmol有机物最多消耗2moINaOHo

5.某芳香族化合物分子式为G0H10O4,写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简 式： ①能与NaHCO3溶液反应，O.lnwl该同分异构体能产生4.48L（标况）CO? 气体； ②苯环上的取代基不超过三个。 ③苯环上的一氯代物只有两种O 6.⑴写出符合下列要求的所有有机物的同分异构体: ①0.2mol有机物完全燃烧，消耗2.1mol O2,只生成CO2和H Q O且物质的 量分别为1.8mol和l.Omol ； ; ②属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ④红外光谱显示分子结构中只有一个甲基，有一COO—结构; ⑤不能与NaHC€>3溶液反应。 ⑵若④中红外光谱显示分子结构中只有两个甲基，其他条件不变，请写出符合要求的所 有有机物的同分异构体： 7.判断符合下列要求的有机物的同分异构体： ①分子式为C4H9OC1; ②能与Na反应生成气体； ③一个碳原子上不能同时连接一C1和一OH 若不考虑立体异构，存在的同分异构体有____________________ 种。 8.某有机物化学式为C5H10O根据有关信息填表: 有机物性质结构简式 A跟银氨溶液发生银镜反应，分子结构中有两个甲基