01文基理基化学试题及其答案
01文基理基化学试题及其答案
阅读下列两段材料回答19——25题
材料一：钨及其应用
钨的熔点约3400℃，常温下在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、王水及碱中都是稳定的。金属钨丝、薄带以及致密金属钨零件广泛用于电照明和电子工业。钨丝是白炽灯灯丝的理想材料，因为它的工作温度高，发光效率高，蒸发速度低，寿命长。
材料二：锂及其应用
锂是最轻的金属，其密度仅为0．54g／cm3左右，熔点低，约180℃，化学性质活泼，必须保存在石蜡等介质中。锂在工业中有不少独特的应用效果。性能优异的手机锂电池是锂的一个典型应用：锂具有最小的电化学当量值，1g锂可放出3.83A●h的电；锂的电阻低，有利于电极集流；锂的密度小，有利于获得较高的比能量；锂的化学活性大，活性物质的利用率高。所有这些决定了其所制的电池具有质量轻，体积小，储电量大，充电速度快，并且电池不易产生记忆等特点。
19．上面两段材料中判断下列说法正确的是
A．金属的熔点都较高，在常温下，所有的金属都是固体
B．锂不能保存在煤油中是因为其化学性质活泼，易与煤油发生反应
C．金属中有的活泼，有的不活泼，例如：锂比钠要活泼
D．通常在白炽灯中抽出空气，充入氮气的作用是防止钨丝被氧化
20．锂应用于手机电池没有利用其哪个特点
A．质量轻，体积小B．化学活性大，活性物质的利用率高
C．熔点低，约180℃D．锂的电阻低
21．由于钨在实际生活中的利用越来越广泛，所以钨的冶炼尤为重要。工业上利用氢气从氧化钨（WO3）中把钨置换出来制得钨单质，此过程中氢气
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
22．如果要得到92克的钨单质（钨原子量为184），理论上需要在标准状况下的氢气的体积为
A．22．4L B．33．6L C．11．2L D．44．8L
23．二氧化硅和钨一样，化学性质都很稳定，下列说法错误的是
A．二氧化硅是化合物，而钨是单质
B．二氧化硅常温下在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、王水及碱中也都是稳定的C．钨丝是白炽灯灯丝的理想材料，二氧化硅是光导纤维的理想材料
D．钨丝用于白炽灯和二氧化硅用于实验室的石英坩蜗都是利用它们的耐高温的性质24．锂和钠都是元素周期表中的第一主族元素，关于锂及其化合物的性质叙述正确的是A．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
B．碳酸锂比碳酸氢锂更容易分解
C．碳酸锂比碳酸氢锂在水中的溶解度小
D．要鉴别等浓度的碳酸锂溶液和碳酸氢锂溶液，可以用盐酸来鉴别
25．锂与水反应的离子方程式为
A．Li＋H2O＝Li＋＋OH－＋H2↑B．2Li＋2H2O＝Li＋＋2OH－＋2H2↑
C．2Li＋2H2O＝2Li＋＋2OH－＋H2↑D．2Li＋H2O＝2Li＋＋OH－＋H2↑
阅读下列两段材料回答26——30题
材料三：高性能铁铝合金
日本开发成功一种新型铁铝合金，它在防振和隔音等方面具有良好的性能。这种铁铝合
金是采用在真空中熔解铁和铝的方法制成的，其抑制振动的性能优越，强度和一般钢材相当，并且容易加工，能够在高温环境下使用，应用范围较广。
26．从某种角度上看，下列哪种物质与该高性能铁铝属于同一类的是
A．水银B．硬铝C．铁红D．纯碱
27．如果要除去该高性能铁铝合金中的铝，应选用下列哪种试剂
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
28．这种高性能铁铝合金溶于足量的盐酸的反应速率比相同质量的铁块溶于足量相同浓度的盐酸的反应速率
A．快B．慢C．一样的D．无法确定
29．这种高性能铁铝合金溶于盐酸产生的氢气的质量比相同质量的铝粉溶于盐酸产生的氢气的质量
A．多B．少C．一样的D．无法确定
30．如果把这种高性能铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量的氯气，再加入足量的烧碱溶液，溶液中存在的较多的阳离子为
A．Na＋、Fe3＋、Al3＋、H＋B．Na＋、Fe2＋、Al3＋
C．Na＋、AlO2－D．Na＋
阅读下列两段材料回答31——36题
31．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
32．某学生为了测定加碘食盐中碘的含量，需要向食盐溶液中加入碘化钾溶液和稀硫酸，发生如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘单质提取出来，后一过程的操作叫做
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液
33．在该反应中，氧化剂为
A．KIO3B．KI C．H2SO4D．I2
34．经测定，某加碘食盐中含碘量为38.1 mg·kg—1，取1千克该食盐配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸钾的物质的量的浓度为
A．0.15mmol·L—1B．0.3 mmol·L—1C．0.6 mmol·L—1D．1.2 mmol·L—1 35．下列说法不正确的是
A．检验食盐中含有钠离子，可以用焰色反应实验，如果焰色呈黄色则可以说明含有钠离子B．检验食盐中含有氯离子，则可以加用硝酸酸化的硝酸银溶液
C．向溴水中加入食盐溶液，可以使溴水褪色
D．食盐中加碘的作用是预防“大脖子病”的发生
36．下列说法正确的是
A．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是酒精灯
B．次氯酸和二氧化硫都有漂白性，所以把氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色效果更好
C．纳米分子的直径为1~100nm，将其均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，能产生丁达尔现象
D．在潜水艇中，过氧化钠供氧的反应中过氧化钠只作氧化剂
答案：19 D 20 C 21 B 22 B 23 B 24 D 25 C 26 B 27 D 28 A 29 D 30 D 31 D 32 C 33 A 34 A 35 C 36 C
07届第一次统考文科基础化学试题及其答案
阅读下列两段材料回答62——68题
材料一：钨及其应用
钨的熔点约3400℃，常温下在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、王水及碱中都是稳定的。金属钨丝、薄带以及致密金属钨零件广泛用于电照明和电子工业。钨丝是白炽灯灯丝的理想材料，因为它的工作温度高，发光效率高，蒸发速度低，寿命长。
材料二：锂及其应用
锂是最轻的金属，其密度仅为0．54g／cm3左右，熔点低，约180℃，化学性质活泼，必须保存在石蜡等介质中。锂在工业中有不少独特的应用效果。性能优异的手机锂电池是锂的一个典型应用：锂具有最小的电化学当量值，1g锂可放出3.83A●h的电；锂的电阻低，有利于电极集流；锂的密度小，有利于获得较高的比能量；锂的化学活性大，活性物质的利用率高。所有这些决定了其所制的电池具有质量轻，体积小，储电量大，充电速度快，并且电池不易产生记忆等特点。
62．上面两段材料中判断下列说法正确的是
A．金属的熔点都较高，在常温下，所有的金属都是固体
B．锂不能保存在煤油中是因为其化学性质活泼，易与煤油发生反应
C．金属中有的活泼，有的不活泼，例如：锂比钠要活泼
D．通常在白炽灯中抽出空气，充入氮气的作用是防止钨丝被氧化
63．锂应用于手机电池没有利用其哪个特点
A．质量轻，体积小B．化学活性大，活性物质的利用率高
C．熔点低，约180℃D．锂的电阻低
64．由于钨在实际生活中的利用越来越广泛，所以钨的冶炼尤为重要。工业上利用氢气从氧化钨（WO3）中把钨置换出来制得钨单质，此过程中氢气
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
65．如果要得到92克的钨单质（钨原子量为184），理论上需要在标准状况下的氢气的体积为
A．22．4L B．33．6L C．11．2L D．44．8L
66．二氧化硅和钨一样，化学性质都很稳定，下列说法错误的是
A．二氧化硅是化合物，而钨是单质
B．二氧化硅常温下在任意浓度的盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸、王水及碱中也都是稳定的C．钨丝是白炽灯灯丝的理想材料，二氧化硅是光导纤维的理想材料
D．钨丝用于白炽灯和二氧化硅用于实验室的石英坩蜗都是利用它们的耐高温的性质67．锂和钠都是元素周期表中的第一主族元素，关于锂及其化合物的性质叙述正确的是A．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
B．碳酸锂比碳酸氢锂更容易分解
C．碳酸锂比碳酸氢锂在水中的溶解度小
D．要鉴别等浓度的碳酸锂溶液和碳酸氢锂溶液，可以用盐酸来鉴别
68．锂与水反应的离子方程式为
A．Li＋H2O＝Li＋＋OH－＋H2↑B．2Li＋2H2O＝Li＋＋2OH－＋2H2↑C．2Li＋2H2O＝2Li＋＋2OH－＋H2↑D．2Li＋H2O＝2Li＋＋OH－＋H2↑答案：62 D 63 C 64 B 65 B 66 B 67 D 68 C
电厂化学试题(附答案)
电厂化学管理人员理论考核题库 一、选择题 1. 目前发电厂用于化学阴阳交换器内壁防腐是（C）。 A、衬胶玻璃钢； B、防腐涂料； C、衬胶。 2. 火力发电厂的生产过程中，水主要起（D）的作用。 A、加热 B、冷却 C、冲洗和冷却 D、传热和冷却 3. 在热力系统的管道中，高于（C）的温度应要求保温。 A、100℃； B、45℃； C、50℃。 4. 水泵流量与（A）成正比。 A、转速； B、扬程； C、效率。 5. 随锅炉压力升高，饱和蒸汽的机械带量（A）。 A、降低 B、不变 C、升高 D、为零 6. 变压器油牌号分类，根据（B）的不同划分为10号、25号、45号三种牌号。 A、运动粘度； B、凝固点； C、闪点； D、界面张力。 7. 下列项目中，能证明油品发生化学变化的项目是（D）。 A、密度； B、闪点； C、粘度； D、酸值。 9. 如气轮机油箱容积过小，则会增加油的（B）从而加速油品老化。 A、停留时间； B、循环次数； C、传热效率； D、温度。 10. 造成火力发电厂热效率低的主要原因是（B）。 A、锅炉效率低； B、气轮机排汽热损失； C、发电机损失； D、气轮机机械损失。 11. 火力发电机组，在生产过程中，热损失最大的一项是（D）。 A、化学不完全燃烧热损失； B、机械不完全燃烧损失； C、锅炉散热损失； D、排烟热损失。 12. 汽轮机油的正常监督试验取样点是（D）。 A、油箱顶部； B、主油泵出口； C、油箱底部； D、冷油器出口。 13. 阳床失效后，最先穿透树脂层的阳离子是（C）。 （A）Fe3+；(B)Ca2+；(C)Na+；(D)Mg2+。 14.离子交换树脂的（A）是离子交换树脂可以反复使用的基础。
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
环境化学试题及答案大全
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
普通化学考试试卷
普通化学考试试卷 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
一、选择题 (本大题分15小题, 每小题2分, 共30分，每题仅一个答案) 1．下列过程是吸热反应的是( B ) (A) △S ＞0 (B) △H ＞0 (C) △G ＜0 (D) △H ＜0 2．体系对环境作20 kJ 的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( D ) (A) 30 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJ 3．下列哪一组物质可配制成缓冲溶液 ( A ) （A ）NaH 2PO 4—Na 2HPO 4(B)HAc--NaCl （C ）HAc--HCl （D ）NaAc —NH 3·H 2O 4．下列电对的电极电势受溶液酸度影响的是 （ B ） (A)Fe 2+／Fe （B ）MnO 4－／Mn 2+（C ）Cu 2+／Cu （D ）Fe 3+／Fe 2+ 5．一个化学反应进行越快，则说明下列哪个数值越小 （ A ） (A) E a (B) △r S (C) △r H (D) △r G 6．证明电子运动具有波动性的着名实验是( D ) (A) 光电效应实验 (B) 阴极射线实验 (C) α粒子散射实验 (D)电子衍射实验 8．对右图所示，正确的叙述是( C ) (A) 图形表示2z d 原子轨道的形状； (B) 图形表示2z d 原子轨道角度分布图； (C) 图形表示2z d 电子云角度分布图； (D) 图形表示22x y d -原子轨道的形状。 9．对于H 2O ，下列正确的是( A ) (A) m S θ（g ）＞m S θ（l ）＞m S θ（s ） (B) m S θ（l ）＞m S θ（g ）＞m S θ （s ） (C) m S θ（s ）＞m S θ（g ）＞m S θ（l ） (D) m S θ（g ）＞m S θ（s ）＞m S θ（l ）
普通化学试卷1及答案
化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?
试题3环境化学试题
试题3 环境化学试题 一名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+、Cu+（pE0= 5.82，[Cu2+]=10-5mol/L, [Cu+]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、Fe2+（pE0= 13.05，[Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+= 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全， 试计算哪个体系是决定电位？ 四分析论述题：（每题10分，共30分） 1．某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2．确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3．下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 环境化学试题3 答案 一名词解释：（每词3 分,共24分）
大一普通化学试卷及答案1
课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
环境化学复习题
第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。 2、环境化学研究的对象是：环境污染物。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。 5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生 物三种。 二、选择题 1属于环境化学效应的是 A A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、举例说明环境效应分为哪几类？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 1. 环境化学及基础化学有什么不同？ 环境化学的特点是从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象及变化的化学 机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化 学转化和效应。及基础化学的方式方法不同，环境化学所研 究的环境本身是一个多因素的开放性体系，变量多、条件较 复杂，许多化学原理和方法则不易直接运用。化学污染物在 环境中的含量很低，一般只有毫克每千克、微克每千克甚至
更低。环境样品一般组成比较复杂，化学污染物在环境介质 中还会发生存在形态的变化。它们分布广泛，迁移转化速率 较快，在不同的时空条件下有明显的动态变化。 2. 环境 污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？（P12） 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。按污染物的形态可 分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物 的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。主 要化学污染物有： 2 元素:如铅、镉、准金属等。2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等有 机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；含氧有 机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；含 氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；有 机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；有机硫化 物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 3. 有哪些环境 效应，并结合一些具体实例？（P13）按性质分 环境物理效应：噪声、光污染、电磁辐射污染、地面沉降、热岛效应、温室效应等。环 境化学效应：湖泊的酸化、土壤的盐碱化、地下水硬度升高、 局部地区发生光化学烟雾、有毒有害固体废弃物的填埋造成 地下水污染等。 环境生物效应：破坏水生生物的回游途径，影响其繁殖、任意砍伐森林，造成水土 流失，产生干旱、风沙灾害等。四、名词解释
化学水处理考试试题及答案
八角电厂 化学考试试题答案（2.25~2.28） 姓名：成绩： 一、名词解释：（每题5分，共25分） 1、离子交换树脂：是一类带有活性基团的网状结构的高分子化合物。 2、FAC：流动加速腐蚀，这是一种由于受液体流动的影响而产生的腐蚀。 3、反洗强度：在单位面积上、单位时间内流过的反洗水量。 4、树脂的工作交换容量：树脂在实际工作条件下对离子的交换吸附能力。 5、酸（碱）耗：是指恢复树脂1mol的交换容量消耗的纯酸（碱）的克数。 二、填空题：（每题分，共分） 1、离子交换树脂的性能指标有：粒度、密度、含水率、溶胀和转型体积 改变率、交换容量、机械强度。 2、当阳床先失效时，阴床出水的pH将增大，电导率将增大，SiO2将增大。 3、EDI出水指标：DD ≤0.2us/cm 、SiO2≤20ug/l 。 4、烟台电厂水处理使用的絮凝剂为聚合氯化铝，配制浓度为5% ；助凝剂 为聚丙烯酰胺，配制浓度为0.1% 。（写出药品名称） 5、絮凝剂的作用主要是除去水中的悬浮物、胶体、有机物。 6、水处理一期二氧化氯加药点是在原水泵入口母管，其作用是杀灭原水中的 细菌和微生物。 7、水处理一期使用的还原剂为亚硫酸氢钠，配制浓度为5% ，加入点是在活 性炭过滤器入口母管（多介质过滤器出口母管，其作用是除去水中余氯。 8、一期水处理的预处理系统包括水力循环澄清池、无阀滤池、多介质过滤器、 活性炭过滤器。 9、当阳床出水Na>100ug/l 时，阳床失效；当阴床出水SiO2>50ug/l 时，阴床失效。 10、活性炭过滤器出水指标：SDI15<4 、余氯<0.1mg/l 、浊度<0.4NTU 。 11、二期水处理双阀滤池内的滤料为石英砂、无烟煤。 三、问答题：（每题分，共分） 1、写出强酸阳树脂和强碱阴树脂对离子的选择顺序。 答：Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+≈NH 4 >Na+>H+ SO 42->NO 3 ->CL->OH->HCO 3 ->HSiO 3 - 2、写出一期水处理系统工艺流程。 答：循环水排污水→原水泵→水力循环澄清池→无阀滤池→清水池→清水泵→多介质过滤器→活性炭过滤器→保安过滤器→高压泵→反渗透装置→淡水箱→淡水泵→阳床→除碳器→中间水箱→阴床→混床→除盐水箱→除盐水泵→用户3、二期水处理二级反渗透加碱的作用是什么？ 答：二氧化碳作为气体它可以百分之百的透过RO膜，进入反渗透产品水，这样造成RO产水的pH值较低，二氧化碳含量较高。二氧化碳的存在会增加运行成本，影响后续EDI设备的产水水质。
环境化学期末考试题及答案B
环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M
普通化学试卷-期末考试
课程名称：《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=×10-5、K a?(HCN)=×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. ·dm-3NaCN C. ·dm-3HCN D. ·dm-3HCN—·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. ·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m? > 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△r H m? < 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? = — 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)△r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。 7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应：[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl - 的平衡常数为。
环境化学专业课考研测试题及答案
环境化学专业课考研测试题及答案 一填空题(每题2分，共30分) 1 光子能量公式为_______，通常波长大于_______nm的光就不能引起光化学离解，此时对应的化学键能是_______KJ/mol。 2 光化学烟雾从产生到结束，其中主要污染物依次出现的顺序为_______，二次污染物有_______。 3 天然水的总含盐量(TDS)=。 4 组成水中酸度的三类物质为_______、_______、_______。 5 水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为_______、_______、_______。 6
腐殖质分为_______、_______、_______三类。 7 天然水中的胶体物质分为_______、_______、_______、_______、_______几类。 8 水环境中污染物的光解过程可分为_______、_______、_______三类。 9 我国酸雨的关键性离子组分为____________________________。 10大气颗粒物中粒径_______的称为细粒，其主要的化学组分为 ____________________________；粒径_______的称为粗粒，其主要的化学组分为____________________________。 11絮凝过程的机理为________、________、________、________。 12化学物质的联合作用包括________、________、________、________。 13向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总酸度_____、无机酸度_____、CO2酸度______、总碱度_____、酚酞碱度_____和苛性碱度_____。 14含碳化合物的厌氧分解过程中，在______细菌的作用下，生成 _________________中间产物，然后在______细菌的作用下，生成______。
普通化学试卷及答案套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答（）3 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 222。答：（）{c(B)}(A)} 及v = /{[p(A)/p]?[p(B)/kcp(D)/K = [p]p]?5、对于任一化学反应mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为v = k mn。答：( ) cc{(A)}(B)}?{6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l来决定。 答（） 9、K[Co(NO)Cl] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为33236。答（） 10、在N(g) + 3H(g) 2NH(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气322体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E越大的反应，速率增加得越显著。a答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（） 17、高聚物分子在一定范围内，其聚合度越高，结晶程度越高，分子中极性基团越多，则其机械强度越大。答（） 18、螯合物的稳定性大于一般配合物。答（） 19、在一般情况下，CaCO(s) 的热分解温度，即等于其开始分解的温度。3答（） 20、非金属元素的电负性越大，则可推测其单质的氧化性就越强。 答（） 21、铝和氯气是较活泼的金属和非金属单质，两者的化合物应为离子键结合。 答（） 2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明Ni 象Al Ni22、向含一样，其氢氧化物呈两性。答（） 23、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采用pH 法或电导率法测定。 答（） 24、滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。 1 / 57
《环境化学》试题
《环境化学》试题 一、填空题 1. 由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=×108m/s，h=×光量子）。 2. 大气颗粒物有三种重要的表面性质：、和。雨滴的形成就属于。 3. 水环境中的有机污染物一般通过、、、、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 4. 根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为和。代换性是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 5. 是无色气体，是清洁空气的组分，也是低层大气中含量最高的含氮化合物；矿物燃料燃烧过程中所产生的NO X以为主，通常占90%以上。植物摄取氮的主要形态是和。 6. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和丁二烯，按照光化学反应活性大小依次排列为。 7. 大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是 、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。其中主要来源于燃烧过程所产生的一次颗粒物，以及气体分子通过化学反应均相成核而生成的二次颗粒物。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p＜的颗粒物。 8. 由电介质促成的聚集称作，而由聚合物促成的聚集称作；根据DLVO理论把和考虑为仅有的作用因素。 9. 含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为，水中Cd2+浓度是（已知饱和H2S溶液的浓度为L，解离常数K1为×10-8，K2为×10-15，CdS的溶度积为×10-27）。 10. 亚硝酸吸光后发生光离解，一个初级过程为：HNO2 + hv → + ;另一个初级过程为：HNO2 + hv → + 。 11. 腐殖质可溶于碱而不溶于酸的部分称为，既溶于碱又溶于酸的部分称为。腐殖质对金属离子的吸附主要是通过它对金属离子的和来实现。 12. 根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温升高的是和；随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；风、雨、雷电等天气现象发生在大气的中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 13. 由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=×108m/s，h=×光量子） < E < 。 14. 将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为 > > > 。 二、单项选择题 1. 宣告一部分环境问题是由于贫穷造成的，并明确提出发展中国家要在发展中解决环境问题。这是联合国组织第一次把环境问题与社会因素联系起来。
火力发电厂脱硝上岗培训试题及参考答案
火力发电厂脱硝专业上岗试题 一、填空题（每空2分，共40分） 年高考（新课标Ⅰ）语文试题，要求就中国环境标志的组成和寓意简要说明。由此可见环保意识已经深入到社会的各个阶层，为全社会所关注。作为火电厂烟气治理采取的三大措施分别是（除尘）、（脱硝）和脱硫。目前火电厂采用最广泛的脱硝技术有低氮燃烧器、布置在省煤器前的（ SNCR ）法脱硝和布置省煤器与空预器之间的（ SCR ）法脱硝。 2．烟气中的氮氧化物90%-95%的是（ NO ），国家新标准中对达标排放浓度要明确的定义，如某区域氮氧化物排放浓度100mg/m3，是指压力（×105）Pa、温度（ 0 ）℃、折算到（ 6 ）%氧量下浓度。 3.稀释风机的主要作用是（将氨气稀释到5%以下，喷入烟道保证安全），同时还有避免喷氨格栅堵塞、将氨气均匀喷入反应器的作用。 4.催化剂压差是一个重要运行参数，除与催化剂的堵塞情况有关外，还与机组负荷有直接关系，当其他条件不变时，负荷升高催化剂的压差（增大），负荷降低催化剂压差（降低）。因此记录刚投运时不同负荷下的压差，对今后运行具有重要参考价值。 5.根据《危险化学品重大危险源辨识 GB18218-2009》的规定，液氨储罐的容量超过（ 10 ）吨即构成重大危险源的，因此电厂氨区被列为重大危险源管理。 6.液氨储罐充装量不得超过储罐总容积的（ 85 ）%。
7应急处置以（生命安全）为首要任务，当出现危及人身安全的情形时，应迅速组织人员撤离。 8 氨区发生泄漏后，应当向（上风口或上风向或逆风）方向撤离。 9.卸氨压缩机是氨区重要设备，当卸液氨时抽取（液氨储罐）的氨气，经压缩机打到（液氨槽车），在压力作用下，液氨从槽车流到液氨储罐。 10 首次进氨，除进行气密性试验外还要进行氮气置换，规程规定当氨罐及管路内气体含氧量小于（ 3 ）%【注：2%也对，一些企业标准为2%】时，才可以进氨。 11氨气是一种有刺激性气温有毒气体，因此安全阀动作后，氨气汇集到（氨气稀释罐）被吸收，避免污染环境。 12为了避免催化剂堵塞，普遍采用（声波）吹灰器或蒸汽吹灰器。 二、单项选择（请选择一个最恰当的选项，每题2分，共20分） 1.在液氨卸车过程中，下列那一项说法是正确的？（ A ） A卸氨操作时应经常观察风向标，操作人员应保持在上风向位置。 B 卸氨过程中，驾驶员可不离开驾驶室，但必须熄火。 C 卸氨完毕后，可立即拆除静电接地线。 D 卸氨时应时刻注意储罐和槽车的液位变化，液氨罐最高液位不超过容积的95%。 2.火电厂烟气中氮氧化物有多种形式，其中所占比例最大的NOx是指（ A ）
(完整word版)环境化学试题及答案1,推荐文档
一.填空（每空1分 1.环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力； 3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动； 4.逆温层不利于污染物的传输。 5.当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值 5.0时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um的颗粒物； 14.PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 16.导致痛痛病的污染物是Cd； 17.导致水俁病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构其上联接有-OH -COOH -CHO等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成；
电厂化学运行试题库
化学运行试题库 一、填空题 1、?溶液由__溶剂___和__溶质___组成。 2、溶液的PH值等于其的数。 （氢离子浓度）、（负对） 3、补给水供水泵额定出力为（280t/h），其出口主要用户有（辅冷塔前池）、（生活 4 5 6 7、 盐） 8和9 10、 11 12 13 14、过滤过程中的两个作用是和。（机械筛分）、（接触凝聚） 15、常用的滤料有、和。（石英砂）、（无烟煤）、（大理石） 16、净水站罗茨风机的主要作用是（原水调节池进气搅拌）和（空擦滤池擦洗）。 17、为了有利于除硅阴树脂必须是_____碱性，再生剂采用_____。（强）、（NaOH） 18、?H+交换器的出水呈_____性，Na+交换器出水呈_____性。（酸）、（碱） 19、卸酸（碱）时，如果有酸（碱）漏在地面上，应立即用大量水冲洗干净。
20、离子交换器运行中，内部的树脂依次可以分为失效层、_____和_____。（交换层）、（保护层） 21、逆流再生阳离子交换器中的压脂层，经常处于_____状态。（失效） 22、离子交换器反洗的作用是：_______、_______、碎粒和气泡。（松动交换剂层）、（清除交换剂上层中的悬浮物） 23、运行中电机温升不超过70℃?，运行中的泵轴承温升不超过40℃，振动不超过0.6mm。 24 25 26 27 28台高速29，反渗 30 、 31 为高速混床出口和给水泵入口两处。 32、?水处理混床树脂装填比例为（阳：阴=1:2），其进水装置为（穹形多孔板）、出水装置为（多孔板加316不锈钢水帽）、进酸装置为（母管支管式）、进碱装置为（母管支管式），其出水主要控制指标是（Sio2<20ug/L）、（DD<0.2us/cm）和（Na<10ug/L）。 33、服务水泵的出口用户主要有（水封槽补水）、（煤水处理用水）和（灰库、渣仓