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2020年中考化学总复习及答案

《构成物质的微粒元素》

重难点1分子的性质及应用

判断下列用分子的知识解释现象的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)墙内开花墙外香——分子在不停地运动。(√)

(2)汽油挥发——分子体积变大。(×)

(3)水结成冰——分子停止运动。(×)

(4)干冰升华、温度计读数上升——分子间隔变大。(√)

(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小。(×)

(6)湿衣服晾在太阳底下干得快——温度越高分子运动越快。(√)

(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔。(√)

(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变。(√)

重难点2微粒及其结构示意图

判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)分子的质量一定比原子大。(×)

(2)分子、原子能构成物质，离子不能。(×)

(3)分子可以保持物质的化学性质。(√)

(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。(×)

(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。(×)

(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。(√)

(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的。(×)

(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小。(×)

下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种粒子中C属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__BD__(填序号，后同)。表示阳离子的是__D__。

(3)B在化学反应中易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。

(4)A和B形成的化合物是__KCl__(填化学式)。

(5)B粒子位于元素周期表的第__四__周期。

(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是__C__。

重难点3元素周期表

原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素位于周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是__S2－__。

(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次__递增__。

真题训练

命题点1构成物质的微粒

1．(2018·泰安)下列物质由离子构成的是(B)

A．二氧化碳 B．氯化钾

C．铜 D．氧气

2．(2018·青岛)下列物质由原子直接构成的是(A)

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾

3．(2017·聊城)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是(B)

A．原子可以转化为离子

B．原子是最小的微观粒子

C．有些物质是由原子构成的

D．原子可以“搭建”成分子

命题点2分子、原子的性质及用途

4．(2018·梧州)体积为25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中。主要原因是(A)

A．分子间有间隔 B．分子的质量很小

C．分子在不断运动 D．分子由原子构成

5．(2018·滨州)事物的宏观表现是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是(B)

A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C．50 mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

6．(2017·济宁)某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。其中，能达到目的的是(C)

A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁

C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁

命题点3原子的结构

7．(2017·自贡)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(B)

A．24 B．58

C．82 D．140

8．(2017·巴中)雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛(Ti)合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是(B)

A．TiO2中含有氧分子

B．Ti可以表示一个钛原子

C．Ti4＋核外有26个电子

D．CaTiO3属于金属氧化物

命题点4微粒的结构示意图

9．(2018·泰安)如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(B)

A．①②属于同种元素

B．③⑤化学性质相似

C．②③④均表示离子

D．②④形成的化合物是MgCl

10．(2018·聊城)如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是(B)

A．甲元素属于金属元素

B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

C．乙原子的核内中子数为11

D．甲原子核外共有5个电子层

11．(2018·贵港)香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：

(1)硒是人体必需的__微量__(填“常量”或“微量”)元素；

(2)硒离子符号为__Se2－__；

(3)推测硒元素的最高正化合价为__＋6__；

(4)硒元素在元素周期表中处在第__4__周期，其中子数和质子数之差约为__11__。

命题点5元素与元素周期表

12．(2018·枣庄)科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是(B)

A．诺贝尔B．门捷列夫 C．拉瓦锡D．徐寿

13．(2018·青岛)动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指(B)

A．分子 B．元素 C．原子 D．单质

14．(2018·泰安)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是(A)

A．汞为非金属元素

B．汞原子的核外电子数是80

C．汞原子的质子数为80

D．汞的相对原子质量为200.6

15．(2018·淄博)元素在自然界中的分布不同。下列叙述正确的是(D)

A．地壳中含量最高的元素是硅

B．海水中含量最高的元素是钠

C．石油中含量最高的元素是氢

D．人体中含量最高的元素是氧

16．(2018·崇左)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。

(1)原子序数为3的元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素，位于第3周期第VIA族的元素是__S__(填元素符号)。

(2)氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的__最外层电子数__相同。

(3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。

(4)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是__Mg(OH)2__。

命题点6单质、化合物与氧化物

17．(2018·崇左)在普通玻璃中加入Cu2O，可以制成红色玻璃。Cu2O属于(A) A．氧化物 B．有机物

C．混合物 D．单质

18．(2018·梧州)下列物质属于单质的是(A)

A．Mg B．Al2O3

C．H2CO3 D．KMnO4

19．(2016·梧州)下列各图中、和分别表示不同元素的原子，其中能表示单质的框图是(B)

第2课时构成物质的微粒元素

1．(2018·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是(A)

A．元素 B．分子

C．单质 D．原子

2．(2018·益阳)保持水的化学性质的最小粒子是(A)

A．水分子 B．氢原子

C．氧原子 D．氢原子和氧原子

3．(2018·邵阳)“”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是(C)

4．(2018·重庆A卷)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(A)

A．质子数相同

B．质量相同

C．电子数不相同

D．16和18表示原子个数

5．(2018·崇左)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(D)

6．(2018·济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是(D) A．花香四溢分子很小，质量也很小

B．热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化

C．滴水成冰温度降低，分子间隔变小，停止运动

D．食品变质分子发生变化，分子性质发生变化

7．(2018·枣庄)化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是(B)

A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成

B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物

C．变化观：氢气和水可以相互转化

D．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

8．(2017·贵港)硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是(D)

A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8

B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2－

C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16

D．硫元素在元素周期表中位于第六周期

9．(2018·新疆)如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(D)

A．浓盐酸具有挥发性

B．分子在不断运动

C．乙烧杯溶液的颜色会改变

D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变

10．(2018·烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是(C)

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

11．(2018·滨州)下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是(D)

A．在不显电性的情况下，表中m的值为7

B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2＋

C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期

D．钠原子在化学反应中易得电子

12．(2018·恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是(C)

A．原子序数X>Y

B．核外电子数X＝Z

C．Y和Z处于同一周期

D．X和Z的电子层数相同

13．(2018·淄博)氟元素、钙元素对人体的主要作用是帮助构造骨骼和牙齿。如图是氟元素和钙元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示。

其中x＝__20__，钙的离子符号为__Ca2＋__，氟元素与钙元素形成化合物的化学式为__CaF2__。葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]是一种促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙由__4__种元素组成。

14．(2018·孝感)根据下图，回答下列问题：

(1)图A所示中溴的相对原子质量是__79.90__；

(2)与B的化学性质相似的粒子是__E__(填字母序号)；

(3)D的粒子符号为__Na＋__；

(4)B与C形成化合物的化学式为__NaBr__。

15．(变式题)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)D所表示的粒子是__Na＋__(填化学符号)，氯原子的结构示意图是__E__(填字母序号)。

(2)D、F形成化合物的化学式是__NaCl__。

(3)与元素的化学性质关系最密切的是__④__(填序号)。

①原子的核外电子数

②元素的相对原子质量

③元素的原子序数

④原子的最外层电子数

16．(2018·枣庄)2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等。应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：

(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是__锗__，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一__族__(填“周期”或“族”)。

(2)硅原子结构示意图为，则x为__8__，“14”表示__质子数(或核电荷数)__。

(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有__Si、C__，反应③中M的化学式为__HCl__。

17.【A＋】(2017·泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

3 Li

锂

6．941

4 Be

铍

9．012

5 B

硼

10．81

6 C

碳

12．01

7 N

氮

14．01

8 O

氧

16．00

9 F

氟

19．00

10 Ne

氖

20．18

3 11 Na

钠

22．99

12 Mg

镁

24．31

13 Al

铝

26．98

14 Si

硅

28．09

15 P

磷

30．97

16 S

硫

32．06

17 Cl

氯

35．45

18 Ar

氩

39．95

(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号)；

A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar

(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__核外电子层数相同，且最外层电子数随原子序数的增大而依次增加__；

(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg3N2__；

(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为__S2－__；

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。

A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．PO3－4和SO2－4

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学模拟题及答案汇编

1 / 8 2019年xx化学模拟题及答案汇编 1、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是( )A、Cu(Zn)稀盐酸B、CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C、CuO(Cu)浓硫酸D、Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是( ) A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( ) 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A H2 HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤 C CO气体 CO2气体通过灼热的CuO

2 / 8 D Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸 4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是( ) 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸 3 / 8 过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加

5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( ) 物质杂质试剂或方法 A CO2 HCl气体 NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 C CO2 CO 点燃 4 / 8 D CuO KNO3 H2O 6、下列除去杂质的方法中，错误的是( ) 物质杂质试剂或方法 A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液 Ca(OH)2

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

2020年最新中考化学模拟试题及答案(20200408121529)

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～ 14小题每题3分。共36分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑) 1．下列选项中属于化学变化的是 A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法2．“低碳生活” 不符合“低碳”理念的是 A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的

4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是 A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的足 A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是 A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸

钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是

初三化学选择题专项训练(一)汇总

初三化学选择题专项训练（一）班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是（） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

2020年中考化学模拟试题及答案

中考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 C1-35．5 一、选择题(每小题2分，共计30分。每小题只有一个正确选项) 1．为了缓解交通阻塞的压力，哈尔滨市正在进行地下铁路工程建设，下列有关认识不正确的是（） A．在建设过程中，尽量减少造成的环境污染； B. 在金属材料的应用过程中为了避免生锈，应经常用水冲洗； C．建桥需要的大量钢材是金属材料，塑料水管是有机合成材料； D．我们应该回收废旧钢铁材料，保护金属资源。2．如图所示下列实验基本操作中，正确的是( ) 3．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．在人体中以无机盐形式存在的元素能调节人体的新陈代谢，促进身体健康; B．人体缺锌时，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良; C．酶的催化作用必须在体温和中性条件下进行;

D.洗涤剂可以使餐具上的油污乳化。 4．下列物质的应用发生化学变化的是（） A．明矾净化水 B.活性炭吸附 C.石油炼制 D.浓硫酸稀释 5．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：2NaHCO3＝ Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O B.比较铜和铁的主要反应: Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 C.高炉炼铁的主要反应:3C + 2Fe2O3= 4Fe + 3CO2 ↑ D.钟乳石的形成:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 6．下列食物中，不含糖类的是（） A．馒头 B.玉米粥 C.地瓜粥 D.牛肉7．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(化学式 C7H10O5，)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法正确的是( ) A．莽草酸由碳原子、氢原子、氧原子构成; B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5; c．莽草酸分子中含有22个原子; D．莽草酸分子中的质子数和中子数比为46：41. 8.燃烧是人类利用最早的化学反应之一，下列有关燃料的说法不正确的是( )

2020年中考化学选择题专项训练(1-10)

2020年中考化学选择题专项训练（1-10） 1.很多同学喜欢吃烧烤食物，烧烤常用木炭作燃料。下列叙述中，准确的是 (A)在室内烧烤时要注意通风 (B)烧烤有时看到的黄色火焰是木炭燃烧产生的 (C)烧烤时扇炭火是为了降温 (D)用含硫的焦炭代替木炭不会影响人体健康 2.下列对酒精灯和酒精的理解中，错误的是 (A)用火柴点燃酒精灯——使温度达到酒精的着火点 (B)用酒精灯加热物质——酒精燃烧能放出大量的热 (C)用灯帽盖灭酒精灯——使灯芯的酒精与空气隔绝 (D)存放酒精时远离火源——主要是防止酒精挥发 3.某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是 (A)(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7 (B)土壤板结可能是长期施用(NH4)2SO4造成的 (C)为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2 (D)草木炭(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性 4.下列理解或说法中，准确的是 (A)向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

(B)常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag (C)可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4 (D)分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 5. 下列关于水的叙述中，错误的是 (A)自然界中水的p H均为7 (B)工农业生产需要大量的淡水 (C)地球上总储水量很多，但淡水量很少 (D)水能以固态、液态、气态三种状态存有 6.下列物质露置在空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是 (A)铁粉 (B)生石灰 (C)浓硫酸 (D)氢氧化钠固体 7. 下列实验操作准确的是 8. 在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100 g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘烧杯中加入的物质可能是 ①56 g Zn和Fe2O3的混合物②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物④100 g BaCO3和Cu的混合物 (A)①③ (B)② (C)②④ (D)③④ 9. 亲爱的同学们，通过化学的学习你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解，下列生产中不发生化学变化的是 A.钢铁冶炼 B.石灰石制生石灰 C.分离液态空气制氧气 D.氧炔焰焊接金属

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

中考化学：中考化学模拟试题及答案

2020年中考化学模拟试题【含答案】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1.下列是安徽省部分非物质文化遗产，其制作过程中主要发生了物理变化的是( ) B.陵阳豆腐干 C.阜阳剪纸 D.宣酒酿制 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用及其表示的意义错误的是( ) A.3N ——表示3个氮元素 B.Ca 2+——表示一个钙离子带2个单位的正电荷 C.2SO 2——表示两个二氧化硫分子 D.CuO ——表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 3.下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( ) +2

4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。下列说法错误的是( ) A.电解水属于化学变化，说明分子的种类发生了改变 B.紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢离子 C.NO与NO2化学性质不同，说明分子的构成不同 D.酸、碱、盐溶液都能导电，说明溶液中都有自由移动的电子 5.安徽盛产葡萄。葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中错误的是( ) A.白藜芦醇是由C、H、O三种原子构成的 B.白藜芦醇中氢元素的质量分数最小 C.一个白藜芦醇分子由29个原子构成 D.白藜芦醇中碳、氧元素的质量比为7﹕2 6.下列设计方案可行，对应的化学方程式及其反应类型都正确的是( ) 选项设计方案化学原理(用化学方程式表示) 基本反应类型

中考化学培优专题复习综合题练习题(1)

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案一、选择题（培优题较难） 1．某烧碱与小苏打的样品(其中杂质不溶解，也不参加反应)中钠元素与碳元素的质量比为23:3，向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为 A．40% B．41.2% C．57.1 % D．8.4g 【答案】A 【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×9.8%×=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2g÷=28.4g，28.4g硫酸钠中钠元素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2g×3÷23=1.2g，样品中小苏打的质量为1.2g÷=8.4g，小苏打中钠元素的质量为8.4g×=2.3g，烧碱中钠元素的质量为9.2g-2.3g=6.9g，烧碱的质量为6.9g÷=12g，样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g，此样品中小苏打的含量为×100%=40%，故选A。 2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 【答案】D 【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。 A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确； B、A是甲烷，是含有碳元素的

中考化学选择题专项训练

中考化学选择题专项训练 1．下列变化属于化学变化的是( ) A．车胎爆炸B．高梁酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华 2．下列说法中正确的是( ) A．金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质B．分子、原子均是保持物质性质的粒子 C．纯净水中不含任何化学物质D．化学变化中，分子可以分成原子 3．下列有关说法中正确的是( ) A．自行车被雨水淋湿后，用带油的湿抹布抹于，可以防止生锈 B．为预防生活中传染病的发生，可以大量使用一次性的方便筷，方便碗 C．用氢氧化钠溶液可以改良酸性土壤D．煤燃烧产生的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 4．下列有关灭火方法错误的是( ) A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．扑灭森林火灾时，设置隔离带 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火5．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( ) A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3 C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7 6．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．从M到N过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 C．N点表示酸碱恰好反应 D．随稀盐酸的加入，反应发出的热量由少变多，再有多变少 7．如图所示，某同学模拟工业炼铁的原理，有关该实验有下列说法： ①点燃A处酒精灯前应先通人一段时间CO，再点燃A处酒精灯。 ②证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成。 ③装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气。 ④装置A中玻璃管内发生了置换反应。 ⑤若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入饱和氢氧化钠溶液。

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：（1）苯甲酸含有种元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：（1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：（1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，