沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）
1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）
A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀
B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)
C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值
D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小
2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）
A.()()sp sp K A K B θθ>
B.()()sp sp K A K B θθ<
C.()()sp sp K A K B θθ≈
D.不一定
3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）
A.5.0×10-3
B.2.5×10-3
C.1.0×10-2
D.5.0×10-2
4. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离
子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）
A. Cl -及I -以相同量沉淀
B. I -沉淀较多
C. Cl -沉淀较多
D.不能确定
5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp
θ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）
A.生成Cd(OH)2沉淀
B.无Cd(OH)2沉淀
C.生成碱式盐沉淀
D. CdCl 2固体
不溶
6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）
A. 1.2×10-14
B. 1.2×10-18
C. 3.3×10-15
D. 8.8×10-20
7.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为
3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )
A. 2.91×10-15
B. 1.16×10-14
C. 1.1×10-16
D. 6×10-9
8.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )
D.m +
9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10
-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A ) A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3
10.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )
A.4.1×10-5
B. 8.2×10-5
C. 1.0×10-4
D. 8.2×10-4
11.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10
-11。则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为(B )
A. 2.3×10-4
B. 1.5×10-4
C. 7.5×10-5
D. 1.1×10-5
12.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度(B )
A.较大
B.较小
C.相等
D.大一倍
13.已知CuS 的K sp θ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2
K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(A )
A. 6.5×10-5
B. 5.6×10-5
C. 6.5×10-4
D. 5.6×10-4
14.已知BaSO 4的K sp θ＝1.1×10
-10，将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为(B )
A. 23
B. 55
C. 45
D. 77
15.已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g · mol –1，K sp θ(BaSO 4)=1.1×10
-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，
向其中加入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)
A. 1.6×10-3g
B. 0.373g
C. 0.033g
D. 0.33g
16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去
20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)
A. 1.6×10-5
B. 1.0×10-6
C. 2.0×10-6
D. 4.0×10-6
17.下列叙述中，正确的是(D)
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)
A. AgCl
B. Ag2CrO4
C. Ag2C2O4
D. AgBr
19.下列叙述中正确的是(D)
A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀
C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)
A. AgCl先沉淀
B. Ag2CrO4先沉淀
C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀
D.以上都错
21.设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3
中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，这些数据之间的正确关系应是(B )
A. S 0>S 1>S 2>S 3
B. S 0>S 2>S 1>S 3
C. S 0>S 1=S 2>S 3
D.
S 0>S 2>S 3>S 1
22.NaCl 是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C )
A.由于Cl -离子浓度增加，使溶液中c(Na +)·c(Cl -)>K sp θ(NaCl),故NaCl 沉淀出来
B.盐酸是强酸，故能使NaCl 沉淀析出
C.由于c(Cl -)增加，使NaCl 的溶解平衡向析出NaCl 方向移动，故有NaCl 沉淀析出
D.酸的存在降低了盐的溶度积常数
23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。当1.0 mol ·L -1CaCl 2和0.20 mol ·L -1NH 3·H 2O 各10mL
混合时，溶液中的c(OH -)为mol ·L -1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？K b θ(NH 3
)= 1.7×10-5(D )
A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀
B. 1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀
C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀
D. 1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀
24.已知NiS 的K SP θ＝3.0×10-21，H 2S 的1K a θ＝9.1×10-8，2K a θ＝1.1×10
-12，H 2S 饱和溶液浓度为0.10 mol ·L -1。将H 2S 气体不断通人0.10 mol ·L -1的NiCl 2与2.0 mol ·L -1HCl 的混合溶液中，此时溶液中的S 2-离子浓度(mol ·L -1)为多少？是否有NiS 沉淀？(C )
A. 1.1×10-12，有沉淀
B. 1.1×10-12，无沉淀
C. 2.5×10-21，有沉淀
D. 2.5×10-21，无沉淀
25.已知AgOH 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010
mol ·L -1的CrO 42-，逐滴加入AgNO 3可生成Ag 2CrO 4沉淀。但若溶液的pH 较大，就可能先生成AgOH 沉淀，不生成AgOH 沉淀的pH 为(B )
A. <7
B. < 9.7
C. <11.14
D. >12.6
26.已知PbCl 2、PbI 2和PbS 的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl 2、黄色的PbI 2和黑色的PbS 沉淀，往Pb 2+溶液中滴加试剂的次序是(B )
A. Na 2S ，NaI ，NaCl
B. NaCl ，NaI ，Na 2S
C. NaCl ，Na 2S ，NaI
D. NaI ，NaCl ，Na 2S
27.在溶液中有浓度均为0.01 mol ·L -1的Fe 3+，Cr 3+，Zn 2+，Mg 2+等离子。已知K sp θ[Fe(OH)3]＝
1.1×10-36,K sp θ[Cr(OH)3]=7.0×10-31,K sp θ[Zn(OH)2]=1.0×10-17，K sp
θ[Mg(OH)2]=1.8×10-11 。当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH 值最小？(A )
A. Fe 3+
B. Cr 3+
C. Zn 2+
D. Mg 2+
28.已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将50mL0.20 mol ·L -1MgCl 2溶液与等体积1.8 mol ·L -1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH 4Cl 多少克？(D )
A. 12.1g
B. 9.54g
C. 5.47g
D. 1.45g
29.晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）
A 、浓、冷、慢、搅、陈；
B 、稀、热、快、搅、陈；
C 、稀、热、慢、搅、陈；
D 、稀、冷、慢、搅、陈。
30.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（ B ）
A 、离子大小；
B 、物质的极性；
C 、溶液浓度；
D 、相对过饱和度
31.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是（ D ）
A 、物质的性质；
B 、溶液浓度；
C 、过饱和度；
D 、相对过饱和度
32.晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（ B ）
A 、少；
B 、多；
C 、为晶体晶核；
D 、为无定形晶核。
33.在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是（ C ）
A 、冷水；
B 、含沉定剂的稀溶液；
C 、热的电解质溶液；
D 、热水
34.下列说法违反无定形沉淀条件的是（ C ）
A 、沉淀可在浓溶液中进行；
B 、沉淀应在不断搅拌下进行；
C 、在沉淀后放置陈化；
D 、沉淀在热溶液中进行。
35.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）
A 、吸留；
B 、混晶；
C 、包藏；
D 、继沉淀。
36.CaF 2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（ B ）
A 、小；
B 、大；
C 、相等；
D 、可能大可能小。
37.莫尔法测定Cl －时，要求介质pH 为6.5～10，若酸度过高，则会产生：（ C ）
(A) AgCl 沉淀不完全； (B) AgCl 吸附Cl －的作用增强；
(C) Ag 2CrO 4的沉淀不易形成； (D) AgCl 的沉淀易胶溶
38.某微溶化合物AB 2C 3的饱和溶液平衡式是：AB 2C 3=A+2B+3C ，今测得c C =3×10－31-?L mol ，则AB 2C 3的K sp 为：（ D ）
(A) 6×10-9； (B) 2.7×10-8 (C) 5.4×10-8； (D) 1.08×10-16
39.在相同体积的下列溶液中，SrCO 3溶解得最多的是：（ C ）
(A) 0.021-?L mol 的SrCl 2溶液； (B) 0.021-?L mol 的K 2CO 3溶液； (C)
0.011-?L mol 的HCl 溶液； (D) 纯水
40.在沉淀滴定法中，法扬斯法采用的指示剂是（ C ）。
（A ）K2CrO4；（B ）NH4Fe （SO4）2；（C ）吸附指示剂；（D ）甲基橙
41.在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是（B）。
（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。（D）甲基橙
42.在沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂是（A）。
（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。（D）甲基橙
43.pH=4时，用莫尔法滴定Cl-的含量，结果将（A）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
44.用佛尔哈德法滴定Cl-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（B）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
45.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（C）。
（A）pH=6.5～10；（B）K2CrO4以作指示剂；
（C）滴定酸度为0.1～1mol·L-1；（D）以荧光黄为指示剂。
46.用佛尔哈德法滴定Br-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（ C ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
47.用法杨斯法测定Cl-的含量时，曙红作指示剂，结果将（B）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
48.用法杨斯法测定I-的含量时，曙红作指示剂，结果将（ C ）。
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定
49.某吸附指示剂的pKa=5.0,以银量法测卤素离子时，pH应控制在（C）
（A）pH＜5.0；（B）pH＞5.0；（C）5.0＜pH＜10.0；pH=5.0
50.准确移取电镀液2.00ml，加水100mL用莫尔法以0.1023mol·L-1AgNO3滴定，耗去
2.70mL，则电镀液中NaCl含量（g/L）为（C）。
A 807
B 80.7
C 8.07
D 0.00807
51. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为3
AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，
4
随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为（A ）
A. As2O3/6AgCl；
B. 2As2O3/3AgCl；
C. As2O3/AgCl；
D.3AgCl/ 6As2O3
52.在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（C ）
A. 冷水
B. 含沉淀剂的稀溶液
C. 热的电解质溶液
D. 热水
53.若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（B）
54. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（A ）
A. 混晶共沉淀
B. 包夹共沉淀
C. 表面吸附共沉淀
D. 固体萃取共沉淀
55.在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（B）
A.掩蔽干扰离子
B. 防止AgCl凝聚
C.防止AgCl沉淀转化
D. 防止AgCl感光
56.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（D ）
A. 沉淀表面电荷不平衡
B. 表面吸附
C. 沉淀速度过快
D. 离子结构类似
57.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A ）
A. SO42-和Ca2+
B. Ba2+和CO32-
C. CO32-和Ca2+
D. H+和OH-
58.Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B）
A. AgI的溶解度太小
B. AgI的吸附能力太强
C. AgI的沉淀速度太慢
D. 没有合适的指示剂
59.用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（C ）
A. 不受影响
B. 提前到达
C. 推迟到达
D. 刚好等于化学计量点
60.对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（C ）
A. 减少后沉淀
B. 增大均相成核作用
C. 得到大颗粒沉淀
D. 加快沉淀沉降速率
61.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（D）
A. 沉淀越易于过滤洗涤
B. 沉淀越纯净
C. 沉淀的溶解度越减小
D. 测定结果准确度越高
62.重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（B ）
A.1%~10%
B. 20%~30%
C. 50%~100%
D. 100%~150%
63.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( A )
(A) 混晶(B) 吸留(C) 包藏(D) 后沉淀
64.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( D )
(A)沉淀应在热溶液中进行
(B)沉淀应在浓的溶液中进行
(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化
65.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?------------------------ ( C )
(A) Na+(B) K+(C) Ca2+(D) H+
66.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( B )
(A)混晶共沉淀(B) 吸附共沉淀
(C) 包藏共沉淀(D) 后沉淀
67.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( C )
(A)AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强
(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶
68.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在( C )
(A) pH<5.0 (B) pH>5.0 (C) 5
69.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( C)
(A)莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定
(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定
70.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是( A)
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O
71.以下银量法测定需采用返滴定方式的是( C)
(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-
(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点
72.晶形沉淀的沉淀条件是( Ｃ)
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B. 稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D. 稀、冷、慢、搅、陈；
73.法扬司法中应用的指示剂其性质属于（D）
Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附
74.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( B )
A.离子大小；
B. 物质的极性；
C. 溶液浓度；
D.相对过饱和度；
75.用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（Ｃ）
Ａ．Ac-B．NO3- Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-
76.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( D)
A. 物质的性质；
B.溶液的浓度；
C. 过饱和度；
D.相对过饱和度。
77.用摩尔法测定时，阳离子（Ｃ）不能存在。
Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+ Ｄ.Ag+
78.摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（Ｄ）
Ａ．强酸性Ｂ．弱酸性Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性
79.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ）
A. pH 6.5 ～10
B. 以K2CrO4为指示剂
C. 滴定酸度为0.1 ～1mol·L- 1
D. 以荧光黄为指示剂。
80.pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使结果( A)
A. 偏高
B. 偏低
C. 忽高忽低
D. 无影响。
81.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（D）
A.滴定开始时加入指示剂；
B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；
C. 指示剂须终点时加入；
D. 指示剂必须在接近终点时加入。
82.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关（C）
A.提供必要的酸度；
B.掩蔽Fe3+；
C.提高E(Fe3+/Fe2+)；
D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
83.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是（B）。
A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶
84. 当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是（B）
A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键
85.下列各数中，有效数字位数为四位的是( C )。
A.［H+］=0.0003mol?L-1
B. pH=10.42
C. W（MgO）=19.96%
D. 4000
86.由计算器算得的结果为0.016445，按有效数字运算规则将结果修约为：( B )
A. 0.016445;
B. 0.01644;
C. 0.0164;
D. 0.016;
87.测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )
A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
D.滴定管体积不准确;
88.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）
A. 终点略推迟；
B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；
C. 终点略提前；
D. 试液中带入少量的Br-；
89.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）
A. 使被测离子的浓度大些；
B. 保持溶液为酸性；
C. 避光；
D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；
90.下列情况中会引起偶然误差的是（D）
A.砝码腐蚀
B.天平两臂不等长
C.试剂中含有微量待测组分
D.天气的变化
91.下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ABC ）
A.沉淀的溶解度小
B.沉淀纯净
C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤
D.沉淀的摩尔质量大
92.下列符合无定型沉淀的生成条件是（ABC ）
A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行
B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行
C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
93.在下列情况下的分析测定结果偏高的是（AB）
A. pH 4时用铬酸钾指示剂法测定Cl-
B. 试样中含有铵盐，在pH 10时用铬酸钾指示剂法测定Cl-
C. 用铁铵矾指示剂法测定I-时，先加入铁铵钒指示剂，再加入过量AgNO3后才进行测
定
D. 用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，未加硝基苯
94.在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（ABC ）
A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂
B. 在较稀的热溶液中进行
C. 沉淀后放置一段时间过滤
D. 沉淀后快速过滤
95.沉淀重量法测定溶液中Ba 2+含量，沉淀时应该（ BD ）
A. 加入的SO 42-量与Ba 2+恰好完全反应
B. 加入沉淀剂的速度尽量慢
C. 沉淀完成后立即过滤
D. 沉淀在热溶液中进行
96.在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（ABD ）
A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净
B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全
C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀
D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高
97.用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（ABD ）
A. 混晶共沉淀杂质
B. 包藏共沉淀杂质
C. 吸附共沉淀杂质
D. 后沉淀杂质
98.草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度（ CD ）
A. 等于SP K
B. 小于SP K
C. 大于SP K
D. 大于pH4溶液中的溶解度
99.下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？(CE )
A .离子的价数高的比低的易被吸附；
B. 离子浓度愈大愈易被吸附；
C .沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；
D .能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；
E.温度愈高，愈有利于吸附；
100.定性反应产生的外观现象有（E ）
A.溶液颜色的改变；
B.产生气体；
C .沉淀的生成；
D. 溶液的分层；
E .以上都是
101.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）的指示剂为（D）
Ａ．K2CrO4 B．二氯荧光黄（pKa=4.0）C．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 Ｄ．曙红（pKa=2.0）
102. 法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ D ）
Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附1033. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ C ）
Ａ．Ac- B．NO3- Ｃ．C2O42- Ｄ．SO42-
104. 用摩尔法测定时，阳离子（C ）不能存在。
Ａ．K+ Ｂ．Na+ Ｃ．Ba2+ Ｄ.Mg2+
105. 以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性Ｂ．碱性Ｃ．弱碱性Ｄ．中性
106. pH = 4时用莫尔法滴定Cl - 含量，将使结果( B )
A.偏高；
B.偏低；
C.忽高忽低
D.无影响。
107. 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）
Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性 Ｄ．弱碱性或近中性
108. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ）
A.pH 6.5 ～ 10.5 ;
B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1 ～1 mol · L- 1 ;
D.以荧光黄为指示剂。
109. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）
Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．
↓=+-+AgI I Ag Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222D ．
↓=+-+AgSCN SCN Ag 110. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 ( D )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
111.若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4最易吸附何种离子 ( C )
(A) Na + (B) K +
(C) Ca 2+ (D) H +
112.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( B )
(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 113.莫尔法测定Cl -含量时,要求介质的pH 在6.5~10范围内,若酸度过高则 ( C )
(A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附Cl -增强
(C) Ag 2CrO 4沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶
114.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在( C )
(A) pH<5.0 (B) pH>5.0
(C) 5
115.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是( C )
(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定
(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定
116.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是( A)
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O
117.以下银量法测定需采用返滴定方式的是( C )
(A)莫尔法测Cl-(B)吸附指示剂法测Cl-
(C)佛尔哈德法测Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点
118.晶形沉淀的沉淀条件是( C )
A. 浓、冷、慢、搅、陈；
B. 稀、热、快、搅、陈；
C. 稀、热、慢、搅、陈；
D. 稀、冷、慢、搅、陈；
119. AgNO3滴定FeCl3溶液的指示剂为（C ）
Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）120. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( B )
A. 离子大小；
B. 物质的极性；
C. 溶液浓度；
D.相对过饱和度；121. AgNO3滴定BaCl2溶液的指示剂为（C ）
A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0）C．荧光黄(pKa=7.0) D．K2CrO4 122.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( D )
A. 物质的性质；
B.溶液的浓度；
C. 过饱和度；
D.相对过饱和度。
123. KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度的指示剂为（D ）
A．二氯荧光黄（pKa=4.0）B．曙红（pKa=2.0）C．荧光黄(pKa=7.0) D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3
124.在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( C )
A. 冷水
B. 含沉淀剂的稀溶液
C. 热的电解质溶液
D. 热水。
125. AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子的指示剂为（D ）
Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0) Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3
126．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（A）
A. 混晶共沉淀
B. 包夹共沉淀
C. 表面吸附共沉淀
D. 固体萃取共沉淀
127．在法扬司法测Cl ，常加入糊精，其作用是（B）
A.掩蔽干扰离子
B. 防止AgCl凝聚
C.Ag2CrO4沉淀不易形成128．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A ）
A. SO42-和Ca2+
B. Ba2+和CO32-
C. CO32-和Ca2+
D. H+和OH-
129．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B ）
A. AgI的溶解度太小
B. AgI的吸附能力太强
C. AgI的沉淀速度太慢
D. 没有合适的指示剂
130．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（C）
A. 不受影响
B. 提前到达
C. 推迟到达
D. 刚好等于化学计量点
131．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（C）
A. 减少后沉淀
B. 增大均相成核作用
C. 得到大颗粒沉淀
D. 加快沉淀沉降速率
132．下列不符合无定型沉淀的生成条件是（D ）
A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行
B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行
C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
133．在进行晶型沉淀时，沉淀操作不可以的是（D）
A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂
B. 在较稀的热溶液中进行
C. 沉淀后放置一段时间过滤
D. 沉淀后快速过滤
134．用洗涤方法可除去的沉淀杂质有（C）
A. 混晶共沉淀杂质
B. 包藏共沉淀杂质
C. 吸附共沉淀杂质
D. 后沉淀杂质
135.AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子的指示剂为（ A ）
Ａ．K2CrO4 Ｂ．荧光黄(pKa=7.0) Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）136. 摩尔法要求使用的指示剂是( C )。
A .NH4CNS
B .Fe(NH4)(SO4)2
C .K2CrO4 D.H2SO4
137. BaSO4的溶度积Ksp=1.1×1 0-10，将0.1mol／L的BaCl2溶液和0.01mol／L的H2S04溶液等体积混合，则溶液( B )。
A 不生成沉淀
B 生成沉淀
C 生成沉淀后又溶D沉淀析出
138. 应用摩尔法时，溶液的pH值应控制在( B )。
A ＞1 0
B 6.5～1 0.5
C ＜6.0 D.=7
139. 在用C2O42-沉淀Ca2+时，溶液中含有少量Mg2+为了减少Mg2+带入沉淀，应该( C )。
A 沉淀后放一段时间，使Mg2+进入溶液中
B 加热搅拌下沉淀，使Mg2+进入溶液中
C 沉淀后立即过滤，不要放置D生成沉淀后又溶
140. 沉淀A13+时，为了得到易分离和洗涤的沉淀，应该( B )。
A 用NH3H2O为沉淀剂
B 用8一羟基喹啉为沉淀剂
C 用NaOH为沉淀剂，并加入NaCl 电解质
141. 用于沉淀滴定的沉淀反应必须符合( A )。
A .Ksp < 10- 10
B .Ksp>10- 10
C .lg K ′稳≥ 8
D .lg K稳≥ 106
142. 摩尔法要求溶液的酸度为( C )。
A 酸性溶液
B 碱性溶液 C. pH = 6.5～1 0.5 D.中性溶液
143.氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为( D )
(A)酸效应(B)盐效应(C)同离子效应(D)络合效应
144.CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( A )
(A)大(B)相等(C)小(D)难以判断
145.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,就可能形成( D )
(A)表面吸附(B)机械吸留(C)包藏(D)混晶
146.若BaCl2中含有NaCl,KCl,CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最容易吸附( C )离子.
(A)Na+ (B)K+ (C)Ca2+ (D)H+
沉淀滴定法.
第五节沉淀滴定法 教学目的： 1、掌握沉淀滴定法对反应的要求。 2、掌握银量法确定理论终点的方法原理。 3、明确分级沉淀及沉淀转化的概念。 4、理解测定氯化物的条件。 教学重点与难点：莫尔法（铬酸钾作指示剂）作为教学重点。 教学内容： 一、方法简介 沉淀滴定法（precipitation titration）：也称容量分析法（volumetric precipitation method），以沉淀反应为基础的滴定分析方法。 用作沉淀滴定的沉淀反应必须满足以下条件： （1）反应速度快，生成沉淀的溶解度小； （2）反应按一定的化学式定量进行； （3）有准确确定理论终点的方法。 应用范围：含量在1%以上的卤素化合物和硫氰化物的测定。 解释：沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的沉淀反应并不多，因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或形成过饱和溶液，或达到平衡速度慢，或共沉淀现象严重等。目前比较有实际意义的是生成微溶性银盐的沉淀反应。 Ag++ Cl- = AgCl↓ Ag++ SCN- =AgSCN↓ 以这类反应为基础的沉淀滴定法称为银量法。主要测定Cl-、Br-、I-、Ag+及SCN-等。 如有一些沉淀HgS、PbSO4、BaSO4等也可用于沉淀滴定法，但重要性不及银量法。
二、银量法确定理论终点的方法 莫尔法 银量法佛尔哈德法 法杨司法 1、莫尔法 什么是莫尔法？以铬酸钾作指示剂的银量法称为“莫尔法”。 以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。 （1）指示剂作用原理： Ag+ + Cl- AgCl↓白Ksp（AgCl）= 1.8 ×10-9 Ag+ + CrO42-Ag2CrO4↓橙色Ksp（Ag2CrO4）= 2 ×10-12 因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4↓砖红色（量少时为橙色）。 平衡时，[Ag+]·[Cl-] = Ksp AgCl 设溶液中[Cl-] = [CrO4]2-= 0.1mol/L Ksp AgCl 1.8 ×10-10 [Ag+]AgCl = = = 1.8×10-9（mol/L） [Cl-] 0.1 Ksp（Ag2CrO4） 2 ×10-12 = = = 4.5×10-6（mol/L）[Ag+]Ag 2CrO4 [CrO42-] 0.1 由此可见：[Ag+][Cl-]首先大于Ksp AgCl，则AgCl开始沉淀。 [Cl-]消耗完之后，AgNO3和CrO42-生成Ag2CrO4沉淀。 （2）铬酸钾指示剂的适合用量的计算 根据溶度积原理： Ag++ Cl- = AgCl K SP = 1.8×10-10
新版精选大学《思修》期末考核题完整版(含标准答案)
大学期末思修考试 2019最新大学思想道德修养与法律基础试题[含答案] 一、选择题 1．在对社会主义道德的理解中，错误的是（） A、社会主义道德是社会主义法律的必要补充 B、社会主义道德要求是大多数人经过努力，都可以做到的 C、社会主义道德同社会发展规律完全一致，有着发展的客观必然性 D、在社会主义市场经济条件下，只需在一部分人中间提倡社会主义道德 2．爱情的产生和发展通常表现为恋爱。男女恋爱中的基本道德要求有（） A、真诚负责 B、平等互尊 C、朝秦暮楚 D、文明相爱 3．实现法治的公平正义，必须坚持实体公正、程序公正和及时高效的原则。其中，及时高效原则指的是（） A、法律本身是根据民主程序制定的，能充分体现人民的利益和意志 B、执法和司法活动应严格按照法定程序，以程序公正保障实体公正 C、提高立法、执法、司法等各个环节的效率，避免执法、司法期间的拖延 D、一切执法、司法活动都必须符合法律的规定，并且做到同样情况同样对待 4．下列选项中属于社会主义核心价值观社会层面内容的是（）B A．富强、民主、文明、和谐 B．自由、平等、公正、法治 C．爱国、敬业、诚信、友善 D．实践、改革、求真、求实 5．我国社会主义初级阶段的长期性，从根本上说，是由我国建设社会主义的历史前提决定的，也就是由于（）所决定的。 A.我国社会主义不是脱胎于发达的资本主义社会，而是脱胎于半殖民地、半封建社会 B.我国综合国力不强 C.经历了“文化大革命”的曲折 C.西方资本主义的干扰破坏 6．在民事诉讼特别程序中，因选民资格案件向人民法院起诉的当事人称为( A )。 A 起诉人 B 原告 C 申请人 D 上诉人 7．在我国的国家机构中，依法独立行使审判权的机关是( ) A．国务院 B．人民法院 C．人民检察院 D．全国人民代表大会 B
沉淀滴定法试题库(计算题)
沉淀滴定法试题库（计算题） 解：设混合物中BaBr 2为x g ，LiCl 为(0.7000-x )g 2 342 BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010= 42.39297.1 x x -?? ??+－ x=0.5876g ， 2 BaBr 0.5876g (%)= 10083.940.7000g w ?= 3．用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L 的Cl －，在AgCl 沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定的最终体积为70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。当观察到明显的终点时，（[FeSCN 2+]=6.0×10－6 mol/L ），由于沉淀转化而多消耗KSCN 标准溶液的体
解： 33.247.052 6.45 Ag(NH)21100.5100.510 α=+?+?= Ag Cl0.0225 s+- ???? ====== ????(mol/L) 32 9 6.45 Ag(NH) 0.0225 Ag7.9810 10 s α +- ??===? ??(mol/L) 由于BaY2-有较大的条件稳定常数，且BaSO 4 的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA 量不可忽略。即：' [Y]0.020-S = ' 0.45 Y(H) [Y]0.020- [Y] 10 S α ==，根据 4 2'2-' 4sp(BaSO) [Ba][SO]K +=，则有：
沉淀滴定法的原理
沉淀滴定法的原理 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法，能用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列条件： （1）反应必须按一定的化学式定量进行，生成沉淀的溶解度要小。 （2）沉淀反应的速度要快。 （3）能够用适当的指示剂或其它方法确定滴定的理论终点。 （4）沉淀的共沉淀现象不影响滴定结果。 沉淀的反应虽然很多，但由于上述条件的限制，能够应用于滴定分析法的沉淀反应并不多。常用的沉淀法有生成难溶盐的银量法，例如 Ag ＋ + Cl - =AgCl ↓ 白色 2Ag ＋ + CrO 42- = Ag 2Cr 2O 4↓ 红色 当在含Cl -的水溶液中，预先加入CrO 4-，再加入硝酸银时，由于AgCl 的 溶解度比Ag 2Cr 2O 4小，所以先生成白色AgCl 沉淀，理论终点后，过量的银 离子就与铬酸根离子生成了红色的铬酸银沉淀，因此我们以溶液中出现红色为滴定终点，根据消耗酸银标准溶液的量计算溶液中氯离子的含量。 本方法适用于测定氯化物含量为5～100mg/L 水样，并要求测定条件为中性溶液，因为酸性溶液中，红色的铬酸银溶解，在碱性溶液中会生成Ag 2O 沉淀。 二、试剂 （1）氯化钠标准溶液（1ml 含1mgCl -）。取基准试剂或优级纯的氯化钠3～4g 置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500℃灼烧10min ，然后在干燥器内冷却至室温，准确称取1.649g 氯化钠，先用少量蒸馏水溶解再稀释至1000mL 。 （2）硝酸银标准溶液(1mL 相当于1mgCl -)。称取5.0g 硝酸银溶于1000mL 蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下： 于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10mL 氯化钠标准溶液，再加入90mL 蒸馏水及1ml 的ρ＝100g/L 铬酸钾指示剂，均以硝酸银溶液滴定至橙色（AgCl 的白色与Ag 2Cr 2O 4的红色的混合色）为终点，分别记录消耗硝酸银 溶液的体积，计算其平均值。三个标样平行试验的相对偏差小于0.25％。 另取100mL 蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液体积b 。 硝酸银溶液的滴定度T （mg/mL ）按下式计算 b c T -?=0.110 式中 b －空白消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； c －氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； 10－氯化钠标准溶液的体积，mL ； 1 －氯化钠标准溶液的浓度，mg/mL 。 最后按下述方法调整硝酸银的滴定度，使其滴定度为1mL 相当于1mgCl -的标准溶液。 调整方法： 1）T ＞1，每1000mLAgNO 3溶液应加x 毫升蒸馏水稀释 x=1000(T-1)
(完整版)自考思修历年真题
综合练习一 一、单项选择题（本大题共30小题，每小题 1 分，共30 分）在每小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未 选均无分。 1. 中国共产党在思想政治理论建设中提出的社会主义核心价值体系，是中国现阶段社 会主义意识形态的（ C ） A. 全部内容 B. 所有要求 C. 本质体现 D. 存在基础 2. 信念是人的（ C ） A. 认识、情感和理想的统一 B. 认识、态度和情感的统一 C. 认识、情感和意志的统一 D. 态度、情感和理想的统一 3. 马克思主义最崇高的社会理想是（ A ） A. 实现共产主义 B. 建设社会主义 C. 发展民主主义 D. 摆脱贫穷落后 4. 用理想的标准来衡量和要求现实，当发现现实并不符合理想的时候，就对现实大失 所望，甚至极为不满。这里陷入的片面性误区是（ C ） A. 把理想等同于现实 B. 把现实等同于理想 C. 以理想来否定现实 D. 以现实来否定理想 5. 爱国主义的必然政治要求是（ A ） A. 热爱自己的国家 B. 热爱自己的骨肉同胞 C. 热爱祖国的锦绣山河 D. 热爱祖国的灿烂文化 6. 发展中国特色社会主义，必须牢牢把握经济建设这个中心，集中力量（ D ） A. 创造中华文明 B. 培育爱国情感 C. 抵御外来侵略 D. 发展社会生产力 7. 中华民族在五千多年的发展中形成的伟大民族精神的核心是（ C ） A. 团结统一 B. 集体主义 C. 爱国主义 D. 自强不息 8. 人生观的核心是（ A ） A. 人生目的 B. 人生价值 C. 人生态度 D. 人生理想 9. 人们通过生活实践所形成的对人生问题的一种稳定的心理倾向和基本意图，称 为（ B ） A. 人生目的 B. 人生态度 C. 人生价值观 D. 人生实践活动 10. 实现人生价值的根本途径是（ C ） A. 培养正确的人生态度 B. 自觉提高自我的主体素质和能力 C. 进行有意识、有目的的创造性实践活动 D. 选择与社会主导价值观相一致的人生价值目标 11. 道德是一种特殊的社会意识形态。下列选项中，没有表现出这种特殊性的是（B ） A. 道德规范具有相对稳定性 B. 道德是社会规范的调节方式 C. 道德对社会行为的调节是非强制性的 D. 道德调整的社会关系范围具有广泛性 12. “富贵不能淫、贫贱不能移、威武不能屈”反映了中华民族传统美德中的（ B ）
沉淀滴定法试题库(选择题)概述
沉淀滴定法试题库（选择题） 1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ） A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ） A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合， 若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ） A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2 4. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯 离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ） A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ） A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl 2固体不溶 6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1， 微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ） A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20 7.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0 ×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C ) A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 8.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D ) m + 9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )
沉淀滴定法
沉淀滴定法—银量法 一、定义 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。 二、原理 以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。 反应式： Ag+＋ X-→ AgX↓ X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等离子。 三、指示终点的方法 （一）铬酸钾指示剂法 1.原理 用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前 Ag+＋ Cl-→ AgCl↓ 终点时 2Ag+＋ CrO42-→ Ag2CrO4↓(砖红色) 根据分步沉淀的原理，溶度积（K sp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，当Ag+进入浓度较大的Cl-溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，而[Ag+]2[CrO42-]＜K sp，Ag2CrO4不能形成沉淀；随着滴定的进行，Cl-浓度不断降低，Ag+浓度不断增大，在等当点后发生突变，[Ag+]2[CrO42-]＞K sp，于是出现砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。 2.滴定条件 （1）终点到达的迟早与溶液中指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml 就可以了。 （2）用K2CrO4作指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因指示剂K2CrO4是弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。 2CrO42-＋ 2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-＋ H2O 也不能在碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀： Ag+＋ OH-→ AgOH 2AgOH → Ag2O↓＋ H2O 因此，用铬酸钾指示剂法，滴定只能在近中性或弱碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。如果溶液的酸性较强可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用硫酸铁铵指示剂法。 滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl和Ag2CrO4皆可生成[Ag(NH3)2]+而溶解。 3.主要应用
(完整word版)2019版(最新)思修试题(含课后习题答案)
2019版(最新)思修试题 （含课后习题答案） 一、人生的青春之问 1.为什么要树立正确的人生观？ 人生观是在人们对于人生目的和意义的实践中形成的根本看法，人们实践活动的目标以及对待生活态度都是由人生观决定的。人生观即人生真谛，是对人本质的认识，从而对人生目的的确立以及人生价值意义。马克思曾用辩证的唯物主义及历史唯物主义阐释过人的本质问题，并指出；“人的本质不是单个人所固有的抽象物，在其现实性上，它是一切社会关系的总和。”在社会实践过程中，所经历的各种经历和体验及个人感悟，从而形成一种个人对人生的根本看法，价值判断及生活的态度，由此而形成个人人生观。辩证唯物主义认识论告诉我们，任何认识都有正确的与错误的之分，正确的人生观对人未来的成功具有导向作用，而错误的人生滚则阻碍人们向前发展，故确立人生观的必要性是不言而喻的。 2.如何理解人生目的，人生态度和人生价值的关系？为什么说人生目的是人生观的核心? p13上三行 第二问： 1．人生目的决定人生道路。正确的人生目的使人
做出正确的选择，始终朝着正确的人生发展道路前进。2．人生目的决定人生态度。正确的人生目的使人以昂扬乐观的人生态度正确对待人生道路上的坎坷。 3．人生目的决定人生价值选择。正确的人生目的使人懂得人生的价值首先在于奉献，从而在工作中尽心尽力尽责。 3.根据马克思主义关于个人与社会关系的原理，说明人生的自我价值与社会价值的关系。 1．人生的自我价值，是个体的人生活动对自己的生存和发展所具有的价值，要表现为对自身物质和精神需要的满足程度。 2．人生的社会价值，是个体的人生活动对社会、他人所具有的价值。 3．二者相互区别，又密切联系、相互依存，共同构成了人生价值的矛盾统一体。 4．人生的自我价值是个体生存和发展的必要条件，人生自我价值的实现是个体为社会制造更大价值的前提。个体通过努力提高自我价值的过程，也是其创造社会价值的过程。5．人生的社会价值是社会存在和发展的必然要求，人生社会价值的实现是个体自我完善、全面发展的保障。自身物质和精神需要能否得到满足和满足程度，取决于他的人生活动对社会和他人的贡献，即社会价值。
沉淀滴定法试题库(问答题)
沉淀滴定法试题库（问答题） 1．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？ 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件： （1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。即反应能定量进行。 （2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。 （3）有确定终点的简便方法。 2.沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？ 答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾； （2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矾； （3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂； （4）混合离子的沉淀滴定。 3．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 答：（1）莫尔法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：铬酸钾 酸度条件：pH=6.0∽10.5 (2)佛尔哈德法 主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓ Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓ 指示剂：铁铵矾。
酸度条件：0.1∽1 mol/L （3）法扬斯法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：荧光黄 酸度条件：pH=7∽10.5 4.解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。 答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。 共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。 后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。 再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。 陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。 均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。这种方法成为均匀沉淀法。 5.活化积、浓度积、条件浓度积有何区别？ 答：活度积：在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中，各构晶离子活度的乘积为一个常数。此常数称为活度积常数，简称活度积，用Kap表示之。 浓度积：在在一定温度下，难溶化合物的饱和溶液中各构晶离子浓度的乘积为一个常数。此常数称为浓度积常数，简称浓度积，用Ksp表示之。 当溶液中离子强度很小时，Kap=Ksp若溶液中离子强度大时，则两者不相等，而是Kap小于Ksp。 6.影响沉淀溶解度的因素有哪些？ 答：主要有同离子效应、盐效应、酸效应和配位效应。此外还有温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和沉淀的结构等。 7.影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？
第五章 重量滴定法和沉淀滴定法
第五章重量滴定法和沉淀滴定法 一、填空题 1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_； 2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是； 3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是； 4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是； 5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___； 6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____； 7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____； 8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _ 9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度； 10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____； 11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___； 12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___； 13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____； 14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____； 15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。 16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。 17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。 18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包 围AgCl沉淀。 19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。 20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。 二、选择题 1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂： Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0） Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3 (1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（） (2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（） (3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（） (4).AgNO3滴定BaCl2溶液（） (5).AgNO3滴定FeCl3溶液（） (6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（） 2.晶形沉淀的沉淀条件是( ) A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈； 3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（） Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附 4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( ) A. 离子大小； B. 物质的极性； C. 溶液浓度； D.相对过饱和度；
大一思修选择题
1、人才素质的基础是（B ） A、德 B、智 C、体 D、美 2、中华民族精神的核心是（A ） A、爱国主义 B、爱好和平 C、勤劳勇敢 D、自强不息 3、下面各项对“慎独”理解正确的有（D ） A、是我国古代儒家创造出来的具有我国民族特色的自我修身方法。 B、在有人看见的情况下严格要求自己 C、仍对今天的社会主义道德建设具有重要的现实价值。 D、独立工作、无人监督，有做坏事的可能而不做坏事。 4、人的本质属性是（B ） A、自然属性 B、社会属性 C、地缘属性 D、业缘属性 5、下列各句不反映中华民族优良道德传统内容的是（D ） A、国而忘家，公而忘私 B、己所不欲，勿施于人 C、不学礼，无以立 D、人不为己，天诛地灭 6、使人们自觉遵循和践行道德原则规范的有效途径是（B ）
A、一切道德传统 B、培养良好的道德品质 C、随心所欲地选择道德行为 D、靠国家强制力来维护道德原则规范 7、我国依法治国的主体是( C)。 A.党中央 B.国务院 C.广大人民群众 D.全国人民代表大会 8、刘迪，6岁，在北京幼儿园学习绘画数年，1989年夏天，某机构组织儿童绘画展，刘迪的画被选中参展，并获得一等奖，得奖金1000元。此时刘迪父母已离异，其母张某为刘迪的监护人，刘迪之父每月给刘迪100元抚养费。1000元奖金应归( D )所有。 A刘母 B 刘父 C 幼儿园D刘迪 9、我国第一部社会主义类型的宪法是(D )年制定的宪法。 A.1949 B.1950 C.1952 D.1954 10、(C )是解决民族问题的基本政策，是一项符合我国国情的基本制度。 A.民族自治制度 B.区域自治制度 C.民族区域自治制 度 D.民族平等制度 11、我国宪法规定，公民有受教育的(D )。 A.权利 B.权力 C.义务 D.权利和义务 12、构成爱情的三个基本要素是 C
沉淀滴定法和重量分析法习题电子教案
沉淀滴定法和重量分析法 一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选） 1．用重量法测定As 2O 3 的含量时，将As 2 O 3 在碱性溶液中转变为3 4 AsO-， 并沉淀为Ag 3AsO 4 ，随后在HNO 3 介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。 其换算因数为（） A. As 2O 3 /6AgCl； B. 2As 2 O 3 /3AgCl； C. As 2O 3 /AgCl； D.3AgCl/ 6As 2 O 3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水 4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO 4 沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 5．在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是（） A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似 7．用BaSO 4 重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、 CO 32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为（） A. SO 4 2-和Ca2+ B. Ba2+和CO 3 2- C. CO 3 2-和Ca2+ D. H+和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点
第八章沉淀滴定法思考题与习题
第八章思考题与习题 1．什么叫沉淀滴定法沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件： （1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。，即反应能定量进行。 （2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。 （3）有确定终点的简便方法。 2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 答：（1）莫尔法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：铬酸钾 酸度条件：pH=∽ (2)佛尔哈德法 主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓ Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓ 指示剂：铁铵矾。 酸度条件：∽1 mol/L （3）法扬斯法 主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：荧光黄 酸度条件：pH=7∽ 3．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点为什么 答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。 （2）Cl-用莫尔法。此法最简便。 （3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。 （4）SCN-用佛尔哈德法最简便。 （5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。 （6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。 4．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响并说明其原因。 （1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-; （2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂； （3）同（2）的条件下测定Br-； （4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂； （5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。 答：（1）偏高。因部分CrO42-转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。 （2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
思修复习题整理 详细版
2016级《思想道德修养与法律基础》期末考试复习题 大学的学习理念和优良学风是什么 大学的学习理念： （1）自主学习的理念：自主学习是一种能动的学习。它要求同学们由明确的学习目的，自觉适应专业要求和社会需要，积极主动地掌握相关知识、技能和方法，使自己成为学习的主人。拥有强烈的求知欲和主动性，注重对知识的拓展和领域。 （2）全面学习的理念：学习应该是全面的。同学们不仅要认真学习专业知识，还要学好有利于促进自身德智体美全面发展的其他各方面的知识。学习不仅是获得知识，更为重要的是掌握科学方法，培养探索求知的热情，学会收集、处理、选择和管理信息，学会分析、解决理论和实际问题。 （3）创新学习的理念：创新学习是一种以求真务实为基础，采取创造性方法，积极追求创造性成果的学习。 （4）合作学习的理念：大学学习需要相互交流、沟通，在合作中学习，在学习中合作。 （5）终身学习的理念：学习最可贵的是坚持。不断学习新知识、获得新本领，是社会发展的要求。 优良学风：勤奋、严谨、求实、创新 如何理解道德和法律的关系 道德：主要是指一定社会调整人们之间以及个人和社会之间的关系的行为规范的总和。 法律：指由国家制定或认可并由国家强制力保证实施的，以规定人们的权利和义务为内容，通过对人们行为的作用来调整社会关系的一种社会规范体系。 （1）相同点: ①相同点：道德和法律是调节人们行为、协调人际关系、维护社会秩序思的重要手段。 ②道德和法律都是上层建筑的重要组成部分，相辅相成、缺一不可，共同服务于经济社会健康有序的发展。 ③道德与法律都是调节人与人之间相互关系的一种社会规范。 ④道德和法律都是社会主义生产关系的反映，体现了无产阶级和广大人民共同意志。 ⑤道德和法律在许多方面是相通的，法律为道德提供了保障，道德建设为法律制定提供了目标。（2）不同点： ①道德是指一定社会调整人们之间以及个人和社会之间的关系的行为规范的总和;法律是指由国家制定或认可并由国家强制力保证实施的，以规定人们的权利和义务为内容，通过对人们行为的作用来调整社会关系的一种社会规范体系。 ②表现形式：法律是国家制定或或认可的一种行为规范，它具有明确的内容，通常以各种法律渊源的形式表现出来。而道德规范的内容存在于人们的意识之中，并通过人们的言行表现出来。③调节领域：道德涉及的范围极其广泛，包括人们的行为、思想等 ，而法律只调整人们有关法律的行为。 ④调节方式：法律是由国家强制力保证实施，而道德主要依靠社会舆论的力量，靠人们自觉遵守。 3、我国为什么要提出社会主义核心价值观大学生应如何学习和践行
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库(选择题) 1. 在NaCl 饱和溶液中通人 HCl(g) 时， NaCl(s) 能沉淀析出的原因是( B ) A. HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀 B. 共同离子 Cl- 使平衡移动，生成 NaCl(s) C.酸的存在降低了 KSP NaCl 的数值 D. K SP NaCl 不受酸的影响，但增加 Cl- 离子浓度，能使 K SP NaCl 减小 2. 对于 A 、B 两种难溶盐，若 A 的溶解度大于 B 的溶解度，则必有( D ) A. K sp A K sp B B. K sp A K sp B C. K sp A K sp B D. 不一定 3. 已知CaSO 4的溶度积为 2.5×10-5，如果用 0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的 Na 2SO 4溶液混 合， 若要产生硫酸钙沉淀，则混合前 Na 2SO 4溶液的浓度( mol ·L -1 )至少应为( C ) -3 -3 -2 -2 A. 5.0 ×10-3 B.2.5 ×10-3 C.1.0 × 10-2 D.5.0 ×10-2 4. AgCl 与AgI 的K sp 之比为 2×106，若将同一浓度的 Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯 离 子和碘离子(浓度为 10 mol · L )的溶液中，则可能发生的现象是( C ) A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl - 沉淀较多 D. 不能确定 5. 已知K b NH 3 =1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp ＝2.5×10-14。现往 40mL0.3 mol · L -1 氨水与 20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入 0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则( A ) A. 生成Cd(OH)2沉淀 B. 无Cd(OH)2沉淀 C. 生成碱式盐沉淀 D. CdCl 2固体不溶 6. 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是 1升水中 3.5×10-7 g ，摩尔质量为 462.52g ·mol –1 ， 微溶化合物 Ag 3AsO 4 的溶度积为( D ) A. 1.2 ×10-14 B. 1.2 ×10-18 C. 3.3 ×10-15 D. 8.8 ×10-20 7. 微溶化合物 AB 2C 3在溶液中的解离平衡是： AB 2C 3 A+2B+3C. 今用一定方法测得 C 浓度为 3.0 ×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是 (C) A. 2.91 ×10-15 B. 1.16 ×10-14 C. 1.1 ×10-16 D. 6 × 10-9 8. 不考虑各种副反应，微溶化合物 MmA 在n 水中溶解度的一般计算式是 (D) 9. CaF 2沉淀的 Ksp ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度 (mol ·L -1)为(A) B. K sp m m gn n D.
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《思想道德修养与法律基础》练习题 绪论珍惜大学生活开拓新的境界 —、单项选择题（每小题有四个选项,只有一个符合题意） 1、 大学生面对新的学习生活环境，面临的首要问题是（ ）。 A. 尽快化解思乡情结 B 。尽快结识新同学 C 。尽快适应大学生活 D 。尽快进入学习状态 2、 大学阶段的学习，需要充分发挥学习的主动性和( )。 A. 专业性 [ B.创造性 C 。适应性 D 。 广泛性 3、 培养学生思考、分析和解决问题的能力，是大学阶段学习的（ ）。 A. 一般形态 B 。特殊形态 C 。 一般特点 4、 “生活是最好的老师”意思是说（ A. 只有在生活的实践中不断磨砺，才能提高独立生活的勇气和能力 B. 趁年轻享受生活 C. 只需要向社会学习，不需要学习书本理论 D. 生活老师比理论老师好 5、 ( ）是兴国之魂，决定着中国特色社会主义的发展方向。 A. 社会主义思想道德 B 。社会主义法律 C.社会主义核心价值体系 D.社会主义荣辱观 6、 在大学生德智体美的全面发展中，德是人才素质的( ）。 A. 灵魂 B.基本内容 C.基础 D.综合体现 7、马克思主义指导思想作为社会主义核心价值体系的灵魂，解决的是（ 9、“少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光;老而好学，如秉烛之明”是指要树 立 D.重要特点 ）。 A. 举什么旗的问题 C.人们的精神状态和精神风貌 8思想道德素质主要包括（ A. 法律素质 C.文化素质 B. 走什么路的问题 D.人们的基本行为规 范 ）和道德素质。 B. 思想政治素质 D.专业素质
（)的理念。
A.全面学习 B.自主学习 A. 政治素质 C. 心理素质 A. 求实 D. 求得 A. 民族精神和时代精神 B. 马克思主义指导思想 C.创新学习 D.终身学习 10、学风是指人们在学习过程中表现出来的态度、 ）和作风。 11、 12、 A 。学习方式 C 。思维方式 B.行为方式 D 。生活方式 “业精于勤荒于嬉；行成于思毁于随” ，这句名言教育大学生在求学路上要（ A.勤奋 B 严谨 C 。求实 D 。创新 大学生德智体美的全面发展就是思想道德素质、 科学文化素质和（ ）的全面提高。 14、 提高思想道德素质和法律素质， 最根本的是要建设社会主义核心价值体系、 培育和践行 C.中国特色社会主义共同理想 D 。社会主义核心价值观 15、社会主义思想道德为社会主义法律提供了( )和道义基础。 A 。物质基础 B.政治基础 C.价值准则 D.制度保障 16、（ ）是一种能动的学习，它要求同学们有明确的学习目的，自觉适应专业要求和 社会需要,积极主动地掌握相关知识、技能和方法，使自己真正成为学习的主人。 A.全面学习 B 。自主学习 C 。创新学习 D 。终身学习 17、（ ）是一种以求真务实为基础，采取创造性方法，积极追求创造性成果的学习。 A.全面学习 B 。自主学习 C.创新学习 D.终身学习 18、在大学生德智体美的全面发展中，智是人才素质的（ A.灵魂 B.基本内容 C.基础 D.综合体现 19、在大学生德智体美的全面发展中,体是人才素质的( A.灵魂 C.基础 B.基本内容 D 。综合体 现 B.健康素质 D.审美素质 13、 “知之为知之，不知为不知”指学习不能贪图虚名，必须要有（ ）的态度。 C.求知 B.求解
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库(判断题) 1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等（×）。 2.用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（√）。 3.只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥K SP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀（×）。 4.在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）。 5. MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S（√）。 6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）。 7.一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。 8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小（×）。 9. CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9（×）。 10.同类型的难溶电解质，K spθ较大者可以转化为K spθ较小者，如二者K spθ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （√）。 12.因为AgCrO4的溶度积（K0sp=2.0×10-12）比AgCl的溶度积（K0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更难溶于水。 （×）。 13.AgCl在1mol·L-1NaCl的溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比其在纯水中要略大一些。 （×）。 14.沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础的滴定分析方法。沉淀反应很多，但是只有符合下列条件的反应才能用于滴定分析: （1）反应完全程度高,达到平衡时不易形成过饱和溶液； （2）沉淀的组成恒定,溶解度小,在沉淀过程中不易发生共沉淀； （3）有较简单的方法确定滴定终点。（√） 15．银量法中使用p K a=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。（×） 16．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。（×） 17．法扬司法中吸附指示剂的K a愈大，滴定适用的pH愈低。（√）
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绪论珍惜大学生活开拓新的境界二、多项选择题 1.与中学相比，大学生活发生了显著的变化，具体体现在( )。 A.求知欲望的变化 B.生活环境的变化 C.学习要求的变化 D.社会活动的变化 2.一般来说，优良的学风应包含（）。 A.求实 B.严谨 C.创新 D.勤奋 3.塑造当代大学生的崭新形象包括（） A.理想远大，热爱祖国 B.追求真理，善于创新 C.德才兼备，全面发展 D.视野开阔，胸怀宽广 E.知行统一，脚踏实地 4.司马光说：“才者，德之资也；德者，才之帅也。”从司马光的这句话中，可以看出（）。 A.智是人才素质的基本内容 B.德是人才素质的灵魂 C.智是人才素质的灵魂 D.德是人才素质的基础 5.成为（）全面发展的社会主义事业的建设者和接班人，是当代大学生需要确立的成才目标。 A.体 B.德 C.美 D.智 6.学习“思想道德修养与法律基础”课有助于当代大学生（）。 A.摆正德与才的位置，做到德才兼备、全面发展 B.认识立志、树德和做人的道理，选择正确的成才之路 C.获取多方面的专业知识和技能，实现人生价值 D.掌握丰富的思想道德和法律知识，为提高思想道德和法律素质打下知识基础 7.大学生的全面发展，就是（）的全面提高。 A.职业素质 B.健康素质 C.科学文化素质 D.思想道德素质 8.社会主义核心价值体系的科学内涵包括（）。 A.马克思主义指导思想 B.中国特色社会主义共同理想 C.社会主义荣辱观 D.以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神 三、判断题 1.学不在精，作弊则灵，分不在高，及格就行。这一观点不符合求实、创新的优良学风要求。（对） 2.成为德智体全面发展的社会主义事业的建设者和接班人是历史发展对大学生的必然要求，因为德是人才素质的基础。（错） 3.只要学好了“思想道德修养与法律基础”的基本知识，就能够提高思想道德修养素质与法律素质。（错） 4.社会主义核心价值体系可以简单概括为“八荣八耻”。（错） 5.告别中学时代，进入大学阶段，这说明人生的奋斗目标已经完成了，可以享受人生了。（错） 6.大学毕业后告别了学校，也从此告别了学习。（错） 四、简答题 1.大学生需要树立哪些新的学习理念？ 答；1自主学习 2全面学习 3创新学习 4终生学习的理念 2.简述社会主义核心价值体系的科学内涵。 答；多选第8题A.马克思主义指导思想 B.中国特色社会主义共同理想 C.社会主义荣辱观 D.以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神 3.大学生活与高中生活相比具体有哪些变化？
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- 第八章 沉淀滴定法 思考题与习题
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