安徽省怀远县包集中学高中化学 有机 石化工业的重要原料 不饱和链烃练习(二) 鲁科版选修5

石化工业的重要原料不饱和链烃

教材回归

一、分子结构

物质乙烷乙烯乙炔

电子式

结构式

分子构型

所属同系物的通式

乙烯乙炔

色味态

溶解性

密度

感悟练习

1、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

A、C2H2

B、CS2

C、NH3

D、C6H6

2、如何鉴别乙烯与乙烷？如何除去乙烷中的乙烯？为什么？

3、某链烃的分子式为C6H4，若分子中已有1个碳碳双键（），则含碳碳叁键（-C≡C-）个。某链烃的根子市为C200H200，则分子中含碳碳叁键最多个

三、化学性质

化学性质乙烯乙炔氧化反应

加成反应

（与Br2、HBr、H2、

H2O）

加聚反应

用途

烯烃炔烃概念

物理性质

化学性质

1还原反应

2加聚的类型

3加成量与结构的关系

感悟练习

1、写出氯乙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

丙烯聚合反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、举二例，其二氯代物只有一种的炔烃

3、丙烯的结构或性质正确的是

A. 分子中三个碳原子在同一直线上

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 与HCl加成只生成一种产物

D. 能发生加聚反应

4、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A. 只含有一个双键的直链有机物

B. 含有两个双键的直链有机物

C. 含一个双键的环状有机物

D. 含有一个叁键的直链有机物

?2CH3CH2CHF2＋Xe的说法正确的是

5、下列关于反应XeF4＋2CH3－CH=CH2?→

A.XeF4被氧化

B.CH3—CH=CH2是还原剂

C.CH3CH2CHF2是还原产物

D.XeF4既是氧化剂，又是还原剂

6、（05江苏.11）2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是

A．①②③ B．②③④ C．①③④D．①②④

7、具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

A 聚乙烯 B．聚丙烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔

8、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（）

A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

9、(04-化学-苏-15)有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结

构简式为的高分子材料的正确组合为

A．①③④ B．①②③ C．①②④D．②③④

10、已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

⑴符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是____________________________

⑵在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种。这种的单烯烃的结构

简式为_________________________________

11（94年MCE－34）(3分)合成分子量在2000-50000范围内具有确定结构的有机化合物是一个新的研究领域.1993年报道合成了两种烃A和B,其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278.B分子比A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。

B分子比A分子多了_________个这样的结构单元(填写数字).

12、（00年上海－30）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

试写出：

（1）A的分子式。

（2）化合物A和G的结构简式：

A ，G 。

（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种。知识链接

（一）能发生加成反应的物质

(二)有机高分子化合物单体的确定规律:

两种（或两种以上）单体可以同时进行聚合，生成含有这两种（或两种以上）结构单位的大分子。

烯类及其衍生物常起共聚反应生成高分子化合物。

①凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。

②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半

键闭合即得单体。

＊③凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：

＊凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）

＊⑤凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。

教材回归四、乙烯、乙炔的实验室制法

乙烯乙炔反应原理

试剂

装置

收集方法

除杂质

注意事项①浓硫酸起了什么作用？

②如何配制反应混合液？

③为什么在反应混合液中加一些碎瓷片？

④为什么要使温度迅速升至170℃左右？

⑤收集满气体之后应如何操作

知识链接

涉及到 棉花团 的化学实验 1、 实验室制乙炔

2、 高锰酸钾制氧

3、 实验室制氨气

4、 干燥管干燥气体

感悟练习

1、制备CH 3CH 2Cl 时，选用乙烯和HCl 作反应物好，还是选用乙烷与Cl 2作反应物好？

2、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO 2。某同 学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO 2。

（1）I 、II 、III 、IV 装置可盛放的试剂是：I II III IV （请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A 、品红

B 、NaOH 溶液

C 、浓硫酸

D 、酸性KMnO 4溶液

（2）能说明SO 2气体存在的现象是 ； （1）使用装置II 的目的是 ； （2）使用装置III 的目的是 ； 确定含有乙烯的现象是

3、右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

⑴ 图中，A 管的作用是

________________________________________________， 制取乙炔的化学方程式是__________________________________________________。

⑵ 乙炔通入KMnO 4酸性溶液中观察到的现象是

____________________________，乙炔发生了_________________反应。

⑶ 乙炔通入溴的CCl 4溶液中观察到的现象是

_____________________________，乙炔发生了_________________反应。

⑷ 为了安全，点燃乙炔前应_____________________________， 乙炔燃烧时的实验现象是

_____________________________________________________________。

（IV）混合气体（II）（I）（III）

课堂定时检测（45分钟）

班级学号姓名成绩

1、相同质量的乙烯和丙烯具有相同的：①碳原子②氢原子数③分子数④完全燃烧耗氧量⑤质子数

A. ①②④⑤ B．①②④ C．①②③④⑤ D. ③⑤

2、下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定是纯净物的是

3、

4、

5、

6、

7、

8、(02-综合-化学-试測-3) 营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取

的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是

A．C25H50COOH B．C26H41COOH C．C25H29COOH D．C26H47COOH

9、某烃C n Hｍ在一定条件下与H2反应，取不同体积比的C n Hｍ与H2作以上实验(总体积为V)，右图中横轴表示

C n Hｍ与H2占投料总体积的百分率，据图分析，ｍ、ｎ的关系为A.ｍ＝2ｎ－6 B.ｍ＝2ｎ－2 C.ｍ＝2ｎ

Ｄ.ｍ＝2ｎ＋2

10、在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构如右：

它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下得到的，在此加成反

应中，除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最

长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体，

乙的结构简式为___________________________；丙的结构简式为

___________________________。

当两分子丙烯发生自身加成时生成最长碳链为4个碳原子的烃丁，则丁的结构简式为_________

11、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途。其合成路线如下所示：

（1）在方框中填入合适的有机物的结构简式。

（2）写出下列转化的化学方程式：

B C：_____________________________________________________________；

C D：_____________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、某化学兴趣小组用图(1)所示装置进行探究实验。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，

烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)该实验中生成乙烯的化学方程式为

_________________________________________＿＿＿＿＿_

(2)一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯

生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质与浓硫酸反应生

成某气体。该气体使溴水褪色反应的化学方程式为

______________________________________________。

另一些同学经过细致观察后认为：试管中另一个现象可证明

反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

这个现象是 __________________________

(3)为了控制烧瓶中液体的温度，该小组改用如图(2)装置实验，

将烧瓶置于润滑油(沸点、燃点均高于300'℃)中加热。

若用图(2)装置制取较多乙烯，正确的加热操作是

____________________________________

(4)处理上述实验后烧瓶中废液的正确操作是__________ 。

A. 废液倒入下水道

B. 废液倒入空废液缸中 C．将水倒入烧瓶中

13、(03-化学-试測-20)通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A 、B1、B2、B3的结构简式如下（请填空）

A： B1-B3：

14、烷烃C7H16可看作某烯烃或某炔烃的加成产物。

⑴其中只能由烯烃加氢生成而不能由炔烃加氢得到的C7H16共有A、B两种，写出它们的结构简式：

A_______________________________，B______________________________，

⑵其中既能由烯烃又能由炔烃加氢获得，但对应的烯烃和炔烃均只可能为一种的C7H16也只有一种，写

出该C7H16对应的烯烃和炔烃的结构简式：

安徽省怀远县2019-2020年度高三语文3月第一次检测试卷C卷

安徽省怀远县2019-2020年度高三语文3月第一次检测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读(36分) (共3题；共36分) 1. （9分） (2017高二下·邹平期中) 阅读下面的文字，完成下面小题。 土司文化是土司制度创建和推行过程中产生的一种特殊的历史现象，它是根植于土司制度之中的。土司制度是元明清中央政府在少数民族聚居地区推行的一种特殊的管理方式，即由当地少数民族首领担任世袭地方官，通过他们对少数民族的管理，达到对边远少数民族地区进行统治的目的。 土司有专门的机构，如宣慰司、宣抚司、安抚司、长官司、土府、土州、土县等。土司地区实行的是一种区域性的自治，但要归地方行政长官统一管理，并纳入国家的官制体系之内。土司制度推行之前，少数民族地区大多未纳入中央政府的有效管辖之中，被历代统治者视为“化外”之区。土司制度带来了区域社会管理的新模式，使得中央政府与地方政府之间出现了相互依赖的关系，促进了土司地区与中原地区经济、文化的往来。其特殊的管理模式及相关的依赖交流机制、世袭制、等级制构成了土司制度与文化的鲜明特征。土司制度推行了六百多年，在西南等少数民族地区产生了深远的影响。 土司制度的建立，实际上是中央政府与地方首领的双方认同。一方面地方首领表示“归顺”“向化”，希望保住自身的地位和利益；另一方面朝廷在不易派官管理的少数民族地区需要寻求代理人。因此，当土酋“归顺”，朝廷即授以土司之职，通过颁发敕书及官印，使其成为可以世袭的朝廷命官，并允许他们管理自己的领地。而中央政府也经常征调土司兵作战，或抗击外寇，保卫疆土；或镇压内乱，稳定地方。明嘉靖年间的抗倭战争，明廷就调集了大量土兵。因此，土司制度是一种地方行政管理制度，体现了元明清中央政府“齐教修政”、“因俗而治”的统治方针，同时采取这样一种过渡性的管理方式，将其纳入中央政府的管理体制之内，也为日后的郡县化打下了良好的基础。这与其他国家中由少数民族统治的行政中心更多体现其强势的当地民族特征是完全不同的。 作为地方行政管理制度，土司制度创建了一种区域社会管理的新模式，即在行省之内实行双轨制，既有流官管理的府州县，又有土司自治的地区。这种管理模式体现了两个特点：其一是体制的稳定性。土司制度推行长达六百多年，虽经三个朝代的更迭，这一政策仍得到有效的实施，其基本点在于维持边疆民族地区的社会稳定。其二是政治运作的协同性。在土司制度推行过程中，中央政府与该地区少数民族之间在某种程度上是存在一定的和济与协调的。它的运作，对于国家的统一和稳定，社会文明的进步，社会经济的发展，都起到了积极的推动作用。 土司制度是在保留各民族文化的基础上建立的。当地民族的宗教信仰、传统文化、生活习俗继续保留、发展，形成了促进该地区社会稳定以及民族和谐共处的长效机制，从而促进了多民族文化的共处与包容，保护了民族文化的多样性传承。清代在四川等地新设土司，不强求那里的少数民族剃发易服。从制度层面上说，土司制度也许不是

高考化学工业流程题大全题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气

高中化学工业制法

高中化学与工业生产有关的化学方程式 1.工业制硫酸 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2 == 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20 == H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 2.工业制硝酸 4NH3+5O2== 4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下） 2NO+O2 == 2NO2 3NO2+O2 == 2HNO3+NO 3.工业制盐酸 H2+Cl2 == 2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收

在合成塔内完成 4.工业制烧碱（氯碱工业） 2NaCl+2H2O == H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 5.工业制取粉精 2Ca(OH)2+2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl 1）NH3+H2O+CO2 == NH4HCO3 2）NH4HCO3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 3）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 7.工业制金属铝 2Al2O3 == 4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6 8.工业制硅 利用反应 SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑ 能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。 首先，使Si跟Cl2起反应：

Si+2Cl2 == SiCl4（400 ℃～500 ℃） 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4： SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。 9.硅酸盐工业（制普通玻璃） 生石灰（高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2↑ 玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑ CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑ 10.高炉炼铁 Fe2O3+3C == 2Fe+3CO[也可以生成CO2] 11.工业制取水煤气 C+H2O == CO+H2 12.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜 阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 13.工业制氨气 3H2+N2 == 2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

高中化学第1单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题第1课时作业新人教版选修

生产硫酸的基本流程 一、依据化学反应原理确定生产过程 1.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( ) A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应 B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应 C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂 D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行 解析:三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在 常温下进行,且是非氧化还原反应。 答案:B 2.关于工业制硫酸的叙述中,不正确的是( ) A.造气阶段排出的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒 B.SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的 C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率 D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全 解析:生产中对矿石进行粉碎,增大了原料之间的接触面积,增大了反应速率,可提高原料的 利用率(转化率);SO3用98%的硫酸吸收而不用稀硫酸或水吸收,可防止形成酸雾,使SO3吸收 完全。 答案:D 二、生产中原料的选择 3.工业制硫酸中,进入催化反应室的气体必须预先净化、干燥,其主要原因是( ) A.防止催化剂中毒 B.提高反应速率 C.提高SO2转化率 D.防止环境污染 解析:因为炉气中的砷、硒化合物和矿尘使催化剂中毒,影响产率,所以必须预先净化、干燥, 选项A正确。 答案:A 4.有关工业制硫酸,下列说法中不正确的是( ) A.硫黄或黄铁矿均可作原料 B.SO2转化为SO3,需在催化剂和加热条件下进行 C.SO3可用水直接吸收 D.热交换装置可使生成的气体冷却,并对原料气体加热 解析:SO3用水吸收易形成酸雾,不利于SO3的吸收,工业上常用98%的硫酸吸收SO3。 答案:C 三、生产中反应条件的控制 5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是( ) A.黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于投料 B.炉气进入催化反应室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应 C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率 D.催化反应室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在这个温度范围内,反应速率和SO2的转 化率都比较理想,且催化剂的活性也较高 解析:题中所提到的对工业制硫酸采取的生产操作都是正确的。但黄铁矿需粉碎的原因是为

安徽蚌埠怀远县人社局招聘公告

安徽蚌埠怀远县人社局招聘公告 为进一步加强我县人力资源和社会保障工作，报经县政府同意，现公开招聘乡(镇、区、场)劳动保障协理员48名，主要从事乡(镇、区、场)城乡居保业务工作，工作岗位在具体定点乡(镇、区、场)。现将招聘方案公布如下： 一、招聘计划和条件要求 具体职位如下表： 序号职位招聘 工作所在乡镇序号 职位招聘 工作所在乡镇代码人数代码人数 1 15A01 3 城关镇11 15A11 3 荆芡乡 2 15A02 3 常坟镇12 15A12 2 兰桥乡 3 15A03 3 白莲坡镇13 15A13 2 徐圩乡 4 15A04 3 唐集镇14 15A14 2 褚集乡 5 15A05 2 万福镇15 15A15 2 陈集乡 6 15A06 3 河溜镇16 15A16 3 淝河乡 7 15A07 2 龙亢镇17 15A17 2 淝南乡 8 15A08 2 双桥集镇18 15A18 2 古城乡 9 15A09 3 包集镇19 15A19 2 新城区 10 15A10 2 魏庄镇20 15A20 1 县经济开发区 21 15A21 1 龙亢农场 报考人员必须符合以下条件： 1、大学专科及以上学历毕业，能熟练运用计算机进行基本操作。 2、1980年1月1日以后出生。 3、遵纪守法、品行端正、责任心强、爱岗敬业。 4、身体健康，具备履行工作的良好身体条件。 5、有下列情况之一的不得报考： (1)曾受到刑事处罚以及组织或参加法轮功等邪教组织的; (2)曾被开除党籍、团籍和在高等教育期间被开除学籍的，近三年内受行政记大过、留党察看、留校察看等处分的;

(3)违反计划生育政策的; (4)在职在编或签订无固定期限劳动合同人员。 二、工资待遇 1、工资 本次招聘工作人员工资待遇参照基层特定岗位相关待遇执行，另根据工作实绩给予适当奖补。 2、其它待遇 交纳“五项社会保险”(即：养老保险、医疗保险、失业保险、工伤保险和生育保险)，个人缴纳部分由个人承担。 三、招聘程序和方法 (一)信息发布 招聘信息在怀远县人力资源和社会保障局网、怀远县人事人才网及相关公共场所向社会公布(后续环节如考试成绩公示、体检等相关事宜均在怀远县人事人才网公布，不另行通知)。 (二)报名与资格审查 1、报名采取现场报名的方式进行，报考人员须自行下载填写(签名处须手写)《怀远县人社局公开招聘乡镇劳动保障协理员报名表》。携带本人二代有效身份证、近期一寸正面免冠同底照片1张、学历证书等相关原件和复印件到报名现场接受资格初审并进行电子摄像办理报名手续。考生填写的报名表信息必须真实准确。 2、报名时间：2015年1月9日—2015年1月13日(上午8：30—11：00，下午14：30—17：00)。 3、报名地点：怀远县人力资源和社会保障局一楼大厅(涡北新城区榴城路182号)。 4、考生按照笔试每人每科45元(两科共计90元)交纳费用(省物价局、省财政厅皖价费〔2009〕118号文件)。 5、各职位报考人数与招聘计划数的比例不低于2:1方可开考。不足规定开考比例的，相应减少或取消该职位招聘计划数(若有减少或取消岗位计划情况，

高中化学-第一单元-走进化学工业-课题3-纯碱的生产学案-新人教版选修2

课题3 纯碱的生产 ●掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。 ●了解联合制碱法的原理。 ●了解氨碱法和联合制碱法的优缺点及侯德榜对氨碱法所做的改进。 〔知识梳理〕 1．氨碱法生产纯碱的原料是、。 2．氨碱法的生产过程为 ①在精制的饱和食盐水中通入氨气， ②将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，写出反应的化学方程式 ； ③过滤出碳酸氢钠后，煅烧得到纯碱。写出反应的化学方程式。3．在食盐精制过程中，加入熟石灰和纯碱，以除去食盐水的、（填离子符号），写出反应的离子方程式、。 4．氨碱法中在过滤出碳酸氢钠后的母液中，加石灰乳，以回收氨气进行循环利用。写出反应的化学方程式。 5．氨碱法生产纯碱的主要优点：①；②； ③；④。 6．侯氏制碱法的原料是、、；产品是、。7．我国著名的化工专家侯德榜对氨碱法做了怎样的改进？这种改进有什么意义？ 〔方法导引〕 氨碱法——工业制备纯碱的方法 工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，再在加压条件下通入CO2，得到NaHCO3晶体，最后将滤出的NaHCO3经焙烧得到纯碱。氨气极易溶于水，先溶在食盐中，可在碱性条件下吸收更多CO2。 NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO3↓＋NH4Cl〔用C a(O H)2回收氨〕

△ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（CO2可回收利用） 我国著名化学化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法加以改进。他将析出NaHCO3的母液选在5℃～10℃加入食盐粉末，使不易结晶的NH4Cl结晶出来，这不仅使原料NaCl得到充分利用，又获得大量的化肥，也使氨碱法中用C a(O H)2回收氨时所产生的大量用途不大的C a Cl2的难题得以解决。侯德榜为制碱做出了卓越的贡献，是值得我们骄傲和敬佩的。 在加压通入CO2时温度选在200C～260C左右，因为此时NaHCO3的溶解度最小。 例题1]在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有晶体析出。向饱和NaCl溶液中通入CO2并不发生化学反应，若在饱和NaCl溶液中先通入NH3后，再通入CO2则会有晶体析出。简述其原因，并写出相应的化学方程式。 解析]本题要求学生具有相当的分析能力，思维也要求相当灵活，由于 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 106g 18g 168g 一方面，通入CO2时消耗了水，另一方面，生成NaHCO3质量比消耗的Na2CO3质量大，且Na2CO3的溶解度比NaHCO3还大，因此往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会有晶体析出。 答案]由于Na2CO3转化为成NaHCO3导致溶质质量增大，反应中消耗了部分水，减少了溶剂，相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故向Na2CO3饱和溶液中通入CO2可以析出NaHCO3晶体。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓；在饱和NaCl溶液中通入NH3后，由于NH3＋H2O NH3·H2O NH4 ＋＋OH－，再通入CO 2， CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO3－，因H＋和OH－结合成水，使上述两种平衡都向右移动，c(HCO3 －)增大，而溶液中Na＋的浓度也很大，就使溶解度小的NaHCO 3成为晶体而析出。NaCl＋NH3＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl 例题2]在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用。小苏打在2500C下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用。以上所述称为索尔维制碱法。 ⑴饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是 ；反应的化学方程式是。 ⑵在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是。 ⑶我国著名化学家侯德榜在析出小苏打的母液里在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl。在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打。创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。简答侯氏制碱法的主要优点。 。

安徽省怀远县第三中学德育工作简报(9.24)

安徽省怀远县第三中学 德育工作简报 ★第5期 主办：怀远三中政教处、团委2015年9月25日 用我们的工作托起明天的太阳

本期目录 （第 5 期） 【本月德育大事】 ◆怀远三中举行高三年级晨会 ◆怀远三中开展军训会操预演活动 ◆怀远三中进行军训会操表演 ◆怀远三中召开2015-2016学年第一学期开学工作大会 ◆怀远三中隆重举行抗日战争胜利70周年纪念活动 ◆怀远三中隆重举行庆祝第31个教师节暨开学典礼 ◆怀远三中组织师生进行纪念9.18事变默哀活动 ◆谢莉老师在怀远县先进教师事迹报告会上发言 【班主任培训】 ◆怀远三中召开新学期首次班主任工作会 ◆怀远三中举办第二届班主任基本功大赛（笔试部分）. ◆怀远三中举行班主任基本功比赛面试（决赛） ◆怀远三中召开高二年级班主任会议 【学生社团工作】 ◆三中国学社举办七言律诗的讲座 ◆怀远三中国学社成员作精选品选 ◆怀远三中召开全体学生班干会议 【心理健康教育】 ◆怀远三中举行心理健康专题讲座 ◆怀远三中心理咨询工作个案：《学习困惑与家庭矛盾的烦恼》

【本月德育大事】 怀远三中举行高三年级晨会 2015年8月18日，怀远三中高三年级举行主题晨会，教育学生转换心态，以崭新的面貌进入高三。活动上，学生观看了高三生活励志视频，心灵受到很大的冲击与洗礼。政教处副主任苏同青讲话，教育学生关注身体健康，确保生活安全，做一个文明守礼的高三生，以全身心姿态投入高三生活。校长宋在馥结合2015年三中高考成绩，联系考生高考时、填志愿时、大学开学时三种难忘的情景，教育学生转换心态，积极健康面对高三生活，全力以赴为青春拼搏。 怀远三中开展军训会操预演活动 2015年8月25日上午，怀远三中高一新生汇聚在校运动场，参加军训会操预演活动。 活动上，消防员向广大学生做消防知识报告。他教育学生增强校园消防安全意识，学会正确使用消防栓、灭火器等消防器械。预演开始，各班级方阵集中展示了齐步走、正步走和跑步走等军训成绩。三中军训总政委对会操情况进行了总结与指导。

完整高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、

NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：

高中化学第1单元走进化学工业课题3纯碱的生产作业新人教版选修

纯碱的生产 一、Na2CO3、NaHCO3性质的比较 1.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( ) A.它是一种白色粉末,相同温度下溶解度小于Na2CO3 B.加热至200 ℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 C.与Na2CO3相比,当质量相同时,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D.其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化 解析:Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化,没有NaHCO3·10H2O这种物质。 答案:D 2.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中( ) A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3 B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2 C.CO2和NH3同时通入 D.以上三种方法都行 解析:CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通入NH3后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC,从而有利于析出大量的NaHCO3晶体。 答案:B 3.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是( ) A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 解析:本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识,根据化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的,因此有NaHCO3晶体析出。 答案:D 4.为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ) A.将固体加热,观察是否有水生成 B.滴加盐酸,观察是否放出气体 C.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成 解析:A中加热有H2O生成是NaHCO3的性质;B中加盐酸两者都放出气体;C中Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应生成BaCO3沉淀而NaHCO3则不能;D中加澄清石灰水两者都能生成白色沉淀,无法确定含Na2CO3。 答案:C 二、纯碱的工业生产 5.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺。请按要求回答问题: (1)氨碱法产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:

化学工业流程题专题及答案

1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。 （2）a 和b 分别是 B （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABD A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 2、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+ 、Fe 3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防 止溶液吸收空气中的CO 2， （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶 液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 酸式滴定管 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ②99.9% 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有-- 样品中存在少量的NaCl ； ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水。 3、（11分）某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程： 甲滤液母液 生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙 CaCO 3硫酸铵 二氧化碳 氨气

高中化学工业流程总结

高中化学工业流程总结 篇一：高考化学工艺与流程(名师总结) 高考化学工艺与流程 讲解1：探究解题思路 呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因 能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀讲解2：解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发

生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点在解这类题目时： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； ③解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。考察内容主要有：1）、原料预处理

安徽省怀远师范学校2018年招生简章

安徽省怀远师范学校年招生简章 学校简介 安徽省怀远师范学校（与怀远县教师进修学校为两块牌子一个机构）位于蚌埠市东海大道西段涂山风景区内。校园占地面积平方M，建筑面积平方M。教职工人（高级讲师人，研究生人），在校生人，有教案楼三栋，舞蹈练功楼一栋，综合楼一栋，演出大厅一栋，学生公寓楼三栋，干训公寓一栋，教职工宿舍楼三栋，有多媒体教室五口（其中两口视屏录播教室），计算机教室五口，学校共有计算机台，藏书八万册，各类文艺体育设施齐全，可以同时容纳余人在校学习生活。 怀远师范学校创办于年，民族音乐与舞蹈（花鼓灯）艺术人才培养基地创办于年。主要专业有学前教育、美术绘画、民族音乐与舞蹈，还承担全县教师继续教育和校干培训。年被评为省级示范教师培训机构，年被评为省级示范中职学校。至今共培养名师范毕业生，多名民族音乐与舞蹈艺术人才，为本地区教育和文化事业做出重要贡献。 专业简介 学前教育专业：培养具备学前教育专业的基础知识和基本技能，具备较强实践能力、管理能力的学前教育师资，强化学生“弹、唱、跳、说、画、做”等职业技能的训练，能胜任幼儿园工作。可以参加高考升入高校。 民族音乐与舞蹈专业：培养具有民族音乐与舞蹈等专业技能的人才，能从事民族民间音乐与舞蹈表演工作，也可为高等艺术院校输送后备生。 美术绘画专业：培养美术绘画与艺术设计、教案等方面的人才，能够从事美术绘画与设计、教案、管理等方面工作，并为高校输送合格人才。 招生专业及计划

报名方式： （）学前教育专业：采用网上填报志愿方式，考生登陆安徽省中等职业学校网上招生录取平台：按照操作说明填报志愿，也可以持本人身份证到怀远师范学校报名。 （）美术绘画、民族音乐与舞蹈专业：持户口本直接到怀远师范学校报名 收费情况：三年学费全免（每学期元），住宿费每学期元，书本材料等费用据实收取。 享受政策：蚌埠地区（含三县）户口的学生免收学费，家庭经济困难学生在一、二年级可享受每学期元助学金，校内资助（品学兼优学生奖学金、特困生补助、生活困难补助）。 学校地址：蚌埠市禹会区涂山风景区（东海大道西段）。

高中化学工艺流程练习题

高中化学工艺流程练习题（3） ·6H 2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl 2 ·6H 2 O 的一种新工艺流程如下图：已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl 2＋H 2 ↑ ②CoCl 2·6H 2 O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时， 失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题： ⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。 ⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。 ⑷制得的CoCl 2·6H 2 O需减压烘干的原因是。 ⑸为测定产品中CoCl 2·6H 2 O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 的AgNO 3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl 2 ·6H 2 O的 质量分数大于100％，其原因可能是。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl 2·6H 2 O，采用的方法是 。 答案．．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐⑵～ ⑶蒸发浓缩、冷却结晶 ⑷降低烘干温度，防止产品分解 ⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 ⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

【例10】 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程式： 。 （2）a 和b 分别是 （填序号）。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B ．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D ．适量NH 3、足量CO 2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。 （5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。 A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 答案（1）化肥 CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3↓＋(NH 4)2SO 4 （2）B （3） CO 2、NH 3 （4） 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．． （5）ABD 【例11】 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%~%） 的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为~，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检 验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作 是 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水 解；② 。 （3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为 mL 。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有 ； 。 答案．（1）取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 （2）中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2 （3）①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ； 少量CaCl 2·2H 2O 失水 【例12】 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

河南省荥阳三中高中化学走进化学工业(第1课时)《生产硫酸的基本流程》三案一课学案新人教版选修2

第1课时生产硫酸的基本流程 学案 【学习目标】 1.依据化学反应原理知识，了解生产硫酸的基本流程。 2.了解硫酸工业生产中原料、厂址和规模的选择。 3.了解硫酸生产过程中反应条件的控制。 4.了解化学科学实验与化工生产的区别。 【重点难点】 1.化工生产过程中的基本问题。 2.工业制硫酸的生产原理。 课前预习 【情景材料】化工生产过程比较复杂，但一些最基本的问题是相似的，例如，任何化工生产都涉及到传质（物料的流动）、传热（能员的传导）、传动（动力的传输）和化学反应器等。根据课程标准的要求，将化学反应原理、反应发生的条件、原料的选择、三废的处理和能量的利用等作为化工生产过程中的基本问题，结合一些典型产品的生产过程，使学生对化工生产的基本过程有一个初步的认识。 【预习内容】 根据教材有关内容填写下列空白： 一、依据化学反应原理确定生产过程 1.工业制备硫酸，要从以下几个方面考虑 (1)采用的原料应该是自然界中的含物质，如、。 (2)生产过程中，要先使硫元素转化成，再把转化成，再与水反应制得。 2.工业制硫酸主要分、、个阶段 (1)以S为原料制备SO2 化学反应方程式，（属反应） (2)利用催化氧化反庇将SO2氧化成SO3 化学反应方程式，（属反应） (3)三氧化硫转化成硫酸 化学反应方程式，（属反应） 3.工业制硫酸主要生产流程 二、生产中原料的选择 工业生产某种化工产品，选择原料时，要从多方面虑，如、、原料、能源、工业用水的供应能力、储存、运输、预处理成本及环境保护等。

(1)从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用制硫酸优于用制硫酸。 (2)我国天然硫资源，而且开采条件。 (3)我国黄铁矿储量比天然硫要。 (4)硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程、设备、三废少，劳动生产率，易于设备。 (5)由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸。 三、生产中反应条件的控制 1.硫酸工业生产的三个主要设备是、、。 2.温度较时，越有利于SO2转化为SO3，通常选择作为操作的温度，因为在这个温度范围内，和都比较理想。 3.压强的增大，SO2的转化率。通常采用操作。 4.催化剂：催化剂对化学平衡，但能改变到达平衡所需的时间，即增大。 预习内容答案 一、1．(1)硫硫黄黄铁矿（主要成分FeS2） (2)SO2 SO2 SO3 H2SO4 2.造气催化氧化吸收 (1)S(s)+O2 (g)=SO2 (g) 放热 (2)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 放热 (3)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(1) 放热 3.空气制SO2 400～500℃ 常压、催化剂 SO3发烟硫酸水 98%硫酸 98%硫酸 二、化学反应原理厂址选择 (1)硫黄黄铁矿 (2)缺乏比较复杂 (3)大 (4)短简单治理量高大型化 (5)高 三、1.沸腾炉接触室吸收塔 2.低 400～500℃ 反应速率二氧化硫的转化率 3.变化不大常压 4.没有影响化学反应速率 堂中互动 【问题探究1】对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。请结合课本写出关于工业制硫酸的反应原理和过程？ 【教师点拨】掌握七个“三”，即“三阶段”、“三原料”、“三反应”、“三设备”、“三杂质”、“三净化”、“三原理”。 分析解答:化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础的。任何生产的完成都要符合化学反应规律。 【即学即练1】在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是( ) A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全 C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 1.B【解析】本题考查化工生产中的技术处理问题。可从化学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种操作条件的原因。矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是因为大块的硫铁

安徽怀远方言中的“可”及相关结构的用法

安徽怀远方言中的“可”及相关结构的用法-汉语言文学 安徽怀远方言中的“可”及相关结构的用法 常春凤 摘要：在安徽怀远方言中，“可”有两种读音，一种是在普通话中的读音[k ‘?214]，另一种是在怀远方言中常用的读音，即[k?212]，如“可行”“可管”，这种声调的变形与怀远特殊的地理位置、历史发展有关。本文主要讨论怀远方言中“可”所表示的特殊读音[k?212]与意义，并分析与“可”有关的特殊结构的用法。一方面，怀远方言中的“可”既可以作为疑问副词来使用，也可以充当语气副词；另一方面，由“‘可’+VP”所形成的附加式问句，在怀远方言中也有着特殊的意义。 关键词：怀远方言可“可”字句式 一、怀远方言概况 安徽省怀远县位于安徽省北部，东与蚌埠市、固镇县相接，西与蒙城县、凤台县相邻，南邻淮南市，北与濉溪县、宿县接界。由于其所处的特殊的地理位置，怀远地区的方言被划分为中原官话和江淮官话的过渡地带，属于江淮官话中的洪巢片，是具有一定过渡性质的方言体系。洪巢片语音系统的特点是声调大多是阴平、阳平、上声、去声和入声五个，古入声字和古去声字现在不分阴阳，古仄声全浊声母字今读塞音、塞擦音时不送气。所以，怀远人说话一般语调都比较重，一般把一些音读成又轻又短的入声调，怀远人说话没有普通话的翘舌音，即“zh、ch、sh、r”和“z、c、s”分不清楚，这是怀远方言语音系统的典型特征。据研究，在怀远方言系统中共有19个声母（不包括零声母），36个韵母，5个声调（阴平、阳平、上声、去声、入声）。这些与普通话系统不同的语言现象，都与

本地的历史、文化的发展演变有深刻的联系，最重要的是与怀远所处的特殊的地理位置有很大的关联。 二、“可”的读音及用法 （一）“可”的读音 在怀远方言中，“可”的声母有[k]和[k‘]两个，两者之间的发音区别在于发音时气流的强弱不同，发[k]时气流较强，为送气音；发[k‘]时气流较弱，是不送气音。怀远方言中的送气音在发音时，气流紧张急促，这样通常造成音节发音不到位，从而导致送气音变为不送气音，“可”字的声母由[k‘]变为[k]就属于这种情况。同时，由于受到其它地区语音或者普通话语音的影响，怀远方言的调值也与普通话存在很大的不同，它总共有5个声调，即阴平、阳平、上声、去声和入声。与普通话的调值相比，怀远方言的调值整体偏低，音高幅度变化相对较小，具体的调值如下： 普通话调值：55 35 214 51 怀远方言调值：21 35 212 53 2（入声） 在怀远方言中，阴平调是一个低平调，比普通话调值更低；阳平调和普通话调值相同，没有变化；上声调由次低下降到最低然后再上升到次低，比普通话中上声的调值变化幅度要小得多；去声调由最高下降到最低变为由最高下降到中调。所以“可”字的调值在怀远方言中通常由214变为212，这是由于怀远方言中经常出现发音不到位或者发音短促的情况，从而造成了发音的缺损。 （二）“可”的用法 1.现代汉语普通话系统中“可” 在现代汉语普通话系统中，副词“可”是个使用范围很广的非常口语化的词，