分析化学试题及答案
答案：一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）
1.定量分析过程包括取样 , 试样分解 ,
分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为0.12 。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～
5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控
制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大0 个pH单位.
6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 4d法、 Q检验法和 Grubbs法方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.
9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做
最大吸收波长，可用符号λmax表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）
1.什么是准确度？什么是精密度？
答：准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？
答：0.046%或0.067%
4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]
5. 摩尔吸光系数
答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。
答：Rf=a/b
7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？
答：单色光不纯，介质不均匀
8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？
答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度
三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）
1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低C Q，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?
答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？
答：不行，氨基乙酸的pK a＝9.6小于7。
4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：
问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？
答：（1）T 透过率，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 A＝－logT
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)
答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等
四.计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）
1.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度（K sp CaC2O4=
2.0?10-9, lg K CaY=10.69, 草
酸的解离常数为p Ka1=1.23, p Ka2=4.19, pH=4.0 时lgαY(H)=8.44）
答案：αCa ＝1＋K caY [Y]=1+ K CaY c Y/α Y(H)=2.78
α草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55
K sp’=K spαCaα草酸=1.42×10-8
S=K sp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L
2.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4
30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)
答案：1 Sb2S3— 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4
n Sb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，
加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn = 4.8；CdI42-的lgβ1~ lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgK ZnY = 16.5，lgK CdY = 16.64。要求TE ≤ 0.3%，?pM = ± 0.2。）
答案：（1）αCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46
[Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10–7.46 mol/L pCd sp = 7.46,
因为此时， [Cd2+] sp << [Cd2+] ep，故Cd2+被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.
(2) αY(Cd) = 1+ 10 16.64? 10–7.46 = 10 9.18 ，
αY = αY(Cd) +αY(H) –1 = 10 9.18，
lg K'ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32
p Zn sp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, ?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14
可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+
4.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色
皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）
答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，
已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc
c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）
＝2.58×10-5 (mol/L)
100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM ＝2.58×10-5×100×10-3×63.5
＝1.64×10-4 (g)
已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：
(1.64×10-4/ms)×100=0.12
ms=0.14g
分析化学测试卷
一. 选择（40分）
1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。
A. 分析结果的准确度
B. 分析结果的精密度和准确度
C. 分析结果的精密度
D. 平均值的绝对误差
2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量
B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量
C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量
D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系
B. 反应必须完全
C. 反应速度要快
D. 反应物的摩尔质量要大
4．下列叙述中错误的是（ B ）。
A. K 2CrO 4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO 3标准溶液滴定含Cl -试样，会产生正误差
B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差
C. 偶然误差可通过增加测定次数减小
D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高
5．重量分析法测定0.5126 g Pb 3O 4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
0.4657 g PbSO 4沉淀，则样品中Pb 的百分含量为（ C ）。 （已知Pb 3O 4=685.6，PbSO 4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%
B. 93.1%
C. 62.07%
D. 90.8%
6．用含少量NaHCO 3的基准Na 2CO 3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m 不变，但消耗盐酸的V 减小，由m/M =CV ，则C 增大
7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl （OCl ）与Na 2S 2O 3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1
8．磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L 盐酸和磷酸混合溶液
时，可产生明显的滴定突跃最多为（ B ）。
A. 1 个
B. 2个
C. 3个
D. 4个 用强碱滴定磷酸，由CKa>9，最多只有两个突跃。 9．已知lgK HgY ＝21.8, lgαHg =3.16和下表数据
若用0.01mol/L EDTA 滴定0.01mol/L Hg 2+溶液，则滴定时最低允许pH （ B ）。 A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.5
10．用含有少量Mg 2+的蒸馏水配制EDTA 标准溶液，在pH ＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA 标准溶液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH ＝10.0滴定试样中Ca 2＋
。测定结果将（ B ）。
（已知：lgK MgY =8.64，lgK ZnY =16.5，lgK CaY =10.7，pH ＝5.0，lgαY(H)=6.45 pH ＝10.0，lgαY(H)=0.45）。
A. 偏低
B. 偏高
C. 基本无影响
D. 不确定
由ΔlgK≥5，可知，pH ＝5.0时，Mg 2+不影响滴定，因此EDTA 标准溶液的浓度准确。但pH ＝10.0时，Mg 2+干扰滴定，需要消耗EDTA ，所以结果偏高
11．已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+
Cu
α，V
E I I 54.0/2
=Θ-，V
E Cu Cu 16.0/2=Θ
+
+，计算2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2
在25℃的='K lg
（ B ）。
A. 反应不能发生，无法计算
B. 11.2
C. 5.6
D. 12.9 由已知CuI 的Ksp=1.1×10-12，[I -]=1 mol/L ，12=+
Cu
α， V E Cu Cu 16.0/2=Θ
+
+
，可计算得E θ/Cu2+/CuI = E θCu2+/Cu+ +
0.059lg(Ksp/αCu2+) =0.87
由='K lg
n （E θ/+ - E θ/-）/0.059=11.2
12．下列关于副反应系数的定义，正确的是（ C ）。
A.
][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα B. ][]
[ ;][][M
)(M M Y Y H Y '='=αα C.
][][ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=
αα D. ]
[]
[ ;][][M
)(M M Y Y H Y '='=αα 13．用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴
定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高
B. 标定结果偏低
C. 对标定结果无影响
D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与Na 2S 2O 3反应，需要加入过量的Na 2S 2O 3溶液！K 2Cr 2O 7基准物的物质的量恒定，而被测物V 增大，则浓度减小。
14．25.00 mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液混合，稀释至100 mL ，则溶液的pH 值为( C )。
已知磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。 A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.94 15．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A. 铬酸钾法测Cl -，控制溶液pH ＝4.0
B. 吸附指示剂法测I -，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂
C. 铁铵矾法测Br -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
D. 铁铵矾法测Cl -，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀 16．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成
B. 称量形式必须稳定
C. 称量形式的颗粒要大
D. 称量形式的摩尔质量要大 17．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red 或C Ox
B. 沉淀滴定法中溶度积常数K sp
C. 配位滴定法中的K MY ，
D. 酸碱滴定法中的K a 和C a
18．下列情况对分析结果产生何种影响（A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.降低精密度） （1）标定HCl 溶液时，使用的基准物Na 2CO 3中含少量NaHCO 3（ A. ）。 （2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（ B. ）。
Δm=m1-m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m1的真实质量比读数显示的要小，因此Δm 减小。 （3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（ A. ）。
热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m 不变，所以浓度增大。 （4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（ D. ）。 溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低
（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（ D ）
多次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精密度降低！若只进行一次实验，则由c 标V 标=cV 移，则c 减小，产生负误差！
（6）将称好的基准物倒入湿烧杯。（ C ） 二、填空（15分）
1. 制备晶形沉淀的条件是（ 1. 在稀溶液中
2. 热溶液
3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂
4.陈化 ） 2. HCN (c 1 mol/L) + Na 2CO 3 (c 2 mol/L) 水溶液的质子条件式为： （[H +]+2[H 2CO 3]+[HCO 3-]=[OH -]+[CN -]或[H +]+C 2=[OH -]+[CN -]+[CO 32-] [H +]+C 2+[HCN]=[OH -]+[CO 32-]+C 1 ）。
建议用第一种，后两种由MBE 和CBE 得到。
3. 磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。溶液中H 2PO 4-分布系数最大时（pH=
4.66）；溶液中HPO 42-分布系数最大时（pH= 9.94 ）。
4. 系统误差的特点是（ 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性）。
5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M 离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足≥K
lg ?（ 5 ）
。 6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g ，配制成100 mL 水溶液，其pH 为2.44，则该弱酸的pKa 为（ 3.85 ）。
7. 在1 mol/L 硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce 4+（Θ'
++34/Ce Ce E ＝1.44 V ）标准溶液滴定等体积的0.1000 mol/L 的Fe 2+ (Θ'
++23/Fe Fe E ＝0.68 V )溶液，计算滴定剂加入82%时电对的电位E = ( 0.72 )V ；化学计量点时电对的电位E = ( 1.06 )V ，体系的当滴定剂加入 ( 50 )%时电对的电位E = 0.68V 。 四、测定铁矿石中铁的质量分数（以
3
2O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平
均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。(8分) 解：（1）%43.675
%
40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=
-
x
∑=+++==-%04.05
%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d
（2）%06.0%100%43.67%
04.0%100=?=?=
-
-
x d d r
（3）%05.01
5%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(1
2
2222
=-+++=
-=
∑n d
S i
（4）%07.0%100%
43.67%
05.0%100=?=
?=
-
x
S S r
（5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%
五、称取仅含弱酸盐NaA 和NaB 的Na 2CO 3试样0.6125 g ，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl 标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl 标准溶液32.72 mL ；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定，消耗25.34 mL 。（1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？
( 已知：弱酸HA 的pKa=7.0，弱酸HB 的pKa=1，Na 2CO 3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。 （10分） 1）NaA 的pK b =14-7=7，(假定c=0.01, 则cKb=10-9)因此NaA 能被盐酸滴定
NaB 的pK b =14-1=13远大于7，(假定c=0.01, 则cKb<10-9)因此NaB 不能被盐酸滴定 （1分）
甲基橙变色时： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O （1分）
NaA + HCl = NaCl + HA （1分）
酚酞变色时仅有： Na 2CO 3+ HCl = NaHCO 3+ NaCl （1分） 根据（3）可计算出
%85.43%1006125
.099.10502534.01000.0%1001000)(%3
232=???=?=
W CO Na CV CO Na HCl
（2分）
甲基橙变色时：323222CO Na HCl NaA NaA CO Na HCl
n n n n n n -=+=即
%86.43%1006125
.003
.182)02534.01000.022000.003272.0(%=????-?=
NaA （3分）
%29.12%10086.48%85.43%100%=?=--=NaB （1分）
六、称取红丹试样（含Pb 3O 4）0.2750g ，用盐酸溶解（PbO 2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O ）后转移到100mL 量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L K 2Cr 2O 7溶液25.00mL 使其析出PbCrO 4沉淀( 因-
272O Cr + H 2O = 2-24O Cr
+2H + )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，
在酸性条件下加入过量KI ，产生的I 2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL ，写出有关反应的方程式，并求试样中Pb 3O 4的质量百分数？（Pb 3O 4=685.6）。 （10分） 解：PbO + 2HCl = PbCl 2 + H 2O 或 PbO + 2H + = Pb 2+ + H 2O （1分）
PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 或 PbO 2 +2Cl -+4H + = Pb 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O 2PbCl 2 + K 2Cr 2O 7 + H 2O = 2PbCrO 4↓ + 2KCl + 2HCl
或2Pb 2+ + Cr 2O 72- + H 2O = 2PbCrO 4↓+ 2H + （1分） 2CrO 42-+6I -+16H +=2Cr 3++3I 2+8H 2O （1分） I 2 + 2S 2O 32-=2I - + S 4O 62- （1分）
化学计量关系：2Pb 3O 4=6PbCrO 4=9I 2=18Na 2S 2O 3 （2分）
%2.99%1002750
.096856.0895.04%1001000)(9
4
%43433
22=????=?=W O Pb CV O Pb O S Na
（4分）
七、计算用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L -1NH 3溶液时，（1）计量点溶液的pH ；（2）计量点前后±0.1%时溶液的pH ；（3）选择那种指示剂？（10分）
解：（1）计量点时，全部转变为NH 4Cl
,
10W a K CK > 105>a
K C
Cl NH 4∴的[H +]=
510529.0-?=a CK
pH=5.28
（2）不足0.1%时，构成缓冲溶液：
26.600.326.998
.19201.098.1998.19201
.002.0lg =-=+?+?+=a pK pH
过量0.1%时，盐酸过量：30.402
.401
.002.0lg =?-=pH
（3）)26.6~30.4(∈pH
∴甲基红为指示剂。
八、计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY 的条件稳定常数K'ZnY ，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0时lgαY(H)=13.79；pH=5.0时lgαY(H)=6.45。（7分）
一、填空题：
1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI 对I 2的吸附,常加入_______试剂,使CuI 沉淀转化为不易吸附I 2的________沉淀.
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L 的金属离子M 和N 时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M 离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足≥K lg ?______________________。
4.某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2
，K a2 = 1×10-6
，K a3 = 1×10-12
。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定
5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。
6.Fe 3+/Fe 2+
电对的电位在加入HCl 后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7.某酸碱指示剂HIn 的变色范围为5.8至7.8, 其p K a = ； 在pH=6时络合指示剂与Zn 2+
的络合物的条
件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和
_________为标液，测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。
10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,
若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。
11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作
_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。
12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42-分布系数最
大时________.
13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或和值与pH的关系求
得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。
14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D)
(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快；
(2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快；
(3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-；
(4)PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加；
(A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应
15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：
(1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。
(2)终点与化学计量点不符合____________。
16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5
17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+，使Al3+
变成配位离子。
18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率________，小误
差出现的概率___________。
19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸度太高，
则。
20.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。
21.配制标准溶液的方法有和。
22.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起；用部分风化
的H2C2O4·H2O标定NaOH引起；滴定管读数最后一位不一致为 .
23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在℃，温度过低会，
温度过高会，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为现象。
二、单项选择题：
1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 ( )
A.H+—H2O
B.H2CO3—HCO3—
C.H2S—S2-
D.H3PO4—HPO4
2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是 ( )
A.反应必须有确定的化学计量关系
B.反应必须完全
C.反应速度要快
D.反应物的摩尔质量要大
3.提高氧化还原反应的速度可采取( )措施。 ( )
A.增加温度
B.加入络合剂
C.加入指示剂
D.减少反应物浓度
4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH
5.1），结果将 ( ) A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高
5.测定 FeCl3中Cl 含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( ) A.NaCl B.AgNO 3 C.NH 4SCN D.Na2SO4
6.摩尔法测定 Cl 时，溶液应为 ( ) A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性
7.欲配制 pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是 ( ) A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74） C.六次甲基四胺（pKb =8.85） D.甲酸（pKa=3.74）
8.某酸碱滴定pH 突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是 ( ) A.苯胺黄（pH 变色范围为1.3~3.2） B.甲基橙 C.甲基红 D.酚酞 9.已知
5.16lg =-ZnY K 和
若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+
溶液(TE=0.1%，pM ?=0.2),滴定时的最低pH 值为( ) A.4 B.6 C.6 D.7
10.朗伯-比耳定律适用于 ( ) A.非单色光 B.介质的不均匀 C.单色光 D.溶液浓度较高
11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) A.滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%
12.有关EDTA 的酸效应,下列叙述正确的是 ( ) A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH 值越小,酸效应系数越大
C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM 突跃范围越大
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH 值
13.用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O 式量381.4) 标定0.1mol ·L -1
的HCl 溶液,宜称取此基准物的重量为 ( ) A.0.1~0.2克 B.0.8 ~ 1.0克 C.0.6 ~ 0.8克 D.0.4 ~ 0.6克
14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是 ( ) A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 D.铁标准液 15.已知
V V Sn Sn Fe
Fe
15.0,77.00
/0/2423==+
+
+
+
??，Fe 2+
与Sn 2+
反应的平衡常数的对数值)(log K 是 ( )
A.059.015.077.0-
B.059.0)15.077.0(2-
C.059.0)15.077.0(3-
D.059.0)
77.015.0(2-
16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定
较为适宜 ( ) A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法
17.25.00 mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液混合,稀释至100 mL ，
则溶液的pH 值为( )。已知磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94
18.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA ，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是 ( ) A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法
19.关于以K 2CrO 4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 ( )
A.本法可测定Cl —和Br —，但不能测定I —或SCN —
B.滴定应在弱酸性介质中进行
C.指示剂K 2CrO 4的量越少越好
D.莫尔法的选择性较强
20.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是 ( ) A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：2
21.今有三种溶液分别由两组分组成 ( ) (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH 4Ac 溶液
则三种溶液pH 的大小关系是 ( )
[已知p K a (HAc) = 4.74, p K a (NH 4+
) = 9.26]
A.a B.a = b C.a = b>c D.a = b =c 22.用NaOH 滴定一元弱酸HA 至化学计量点时，溶液pH 值为 ( ) A.）（NaA c pK lg 2 1a + B.） （NaA a c pK pK lg 2 1w ++ C.NaA a c pK pK lg w +- D.NaA a c pK pK lg 2 12 1w +- 23.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( ) A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状 24.为清洗由于盛 AgNO 3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( ) A.HCl B.HNO 3 C.H 2SO 4 D.NaOH 25.滴定管可估读到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积( )mL ( ) A.10 B.20 C.30 D.40 26.下列哪种情况应采用返滴定法 ( ) A.用AgNO 3标准溶液测定NaCl 试样含量 B.用HCl 标准溶液测定Na 2CO 3试样含量 C.用EDTA 标准溶液测定Al 3+ 试样含量 D.用Na 2S 2O 3标准溶液测定K 2Cr 2O 7试样含量 27.重量分析法测定0.5126 g Pb 3O 4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO 4沉淀， 则样品中Pb 的百分含量为 ( ) （已知Pb 3O 4=685.6，PbSO 4=303.26，Pb=207.2）。 A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8% 28.用含少量NaHCO 3的基准Na 2CO 3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( ) A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高 29.用含有少量Mg 2+ 的蒸馏水配制EDTA 标准溶液，在pH ＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA 标准溶 液的浓度，然后用上述EDTA 标准溶液于pH ＝10.0滴定试样中Ca 2＋ 。测定结果将 ( ) （已知：lgK MgY =8.64，lgK ZnY =16.5，lgK CaY =10.7，pH ＝5.0，lg αY(H)=6.45 pH ＝10.0，lg αY(H)=0.45）。 A.偏低 B.偏高 C.基本无影响 D.不确定 30.已知CuI 的Ksp=1.1×10-12 ,[I - ]=1 mol/L,12=+ Cu α ,V E I I 54.0/2 =Θ-,V E Cu Cu 16.0/2=Θ + + , 计算2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2在25℃的='K lg ( ) A.反应不能发生，无法计算 B.11.2 C.5.6 D.12.9 31.下列关于副反应系数的定义，正确的是 ( ) A.][][ ;][][M ) (M M Y Y H Y '='= αα B.][] [ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα C.][][ ;][][M ) (M M Y Y H Y '='= αα D.] [] [ ;][][M )(M M Y Y H Y '='=αα 32.用K 2Cr 2O 7基准物以置换碘量法标定Na 2S 2O 3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时 间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生 ( ) A.标定结果偏高 B.标定结果偏低 C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。 33.25.00mL 0.4000mol/L H 3PO 3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na 3PO 3溶液混合，稀释至100mL ， 则溶液的pH 值为( )。已知磷酸的pKa 1＝2.12， pKa 2＝7.21，pKa 3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94 34.对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%， 则30.6%-30.3%=0.3%为 ( ) A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差 35.下列溶液中能用 0.1000 mol ·L-1NaOH 标准液直接准确滴定的是 ( ) A.0.1000 mol ·L-1 NaAc （pKa=4.74） B.0.1000 mol ·L-1 HF （pKa=3.18） C.0.1000 mol ·L-1 NH4Cl （pKa=4.74） D.0.1000 mol ·L-1 H3BO3（pKa=9.24） 36.测定NaCl+Na3PO4中Cl 含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( ) A.NaCl B.AgNO3 C.NH 4SCN D.Na 2SO 4 37.EDTA 的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA 的二钠盐(Na2H2Y) 水溶液的pH 约为 ( ) A.1.25 B.1.80 C.2.34 D.4.42 38.氧化还原滴定反应2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的化学计量点电位是E ( ) A.（2E θA + 3E θB ）/5 B.6（E θA —E θB ）/0.059 C.（3E θA + 2E θB ）/5 D.（E θA + E θB ）/2 39.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 ( ) A.CaCO 3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO 4·7H 2O D.硼砂 40.用0.1mol/L 的HCl 溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb ＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为 ( ) A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1) 41.银量法滴定与Na3PO4共存的NaCl 中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是 ( ) A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.荧光黄 D.三种均可 42.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH 4+后加碱蒸馏出NH 3,用10 mL 0.05 mol ·L -1 HCl 吸收,回滴时 耗去0.05 mol ·L -1 NaOH 9.5 mL 。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) A.增加HCl 溶液体积 B.使用更稀的HCl 溶液 C.使用更稀的NaOH 溶液 D.增加试样量 43.莫尔法测定Cl - ，所用标准溶液，滴定的pH 条件和应选择的指示剂分别是 ( ) A.KSCN ，酸性，K 2CrO 4 B.AgNO 3，碱性，K 2Cr 2O 7 C.KSCN ，弱碱性，K 2Cr 2O 7 D.AgNO 3，中性弱碱性， K 2CrO 4 44.Fe 3+ 与 Sn 2+ 反应的平衡常数对数值(lg K )为 ( ) ( ?(Fe 3+/Fe 2+ )= 0.77 V, ?(Sn 4+/Sn 2+ )= 0.15 V) A.(0.77-0.15)/0.059 B.2×(0.77-0.15)/0.059 C ．3×(0.77-0.15)/0.059 D.2×(0.15-0.77)/0.059 45.某一NaOH 和Na 2CO 3混合液,用HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V 1(mL),继以甲基橙为 指示剂继续滴定,又耗去HCl V 2(mL),则V 1与V 2的关系是 ( ) A.V 1 = V 2 B.V 1 = 2V 2 C.2V 2 = V 2 D.V 1> V 2 46.共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是 ( ) A.K a K b = 1 B.K a K b =K w C.K a /K b =K w D.K b /K a =K w 47.下述（ ）说法是正确的。 ( ) A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同 C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 48.以下表达式中,正确的是 ( ) A.()'()()() c MY K MY c M c Y = B.]][[][)('Y M MY MY K = C.] ][[][)(Y M MY MY K = D.] []][[)(MY Y M MY K = 49.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( ) A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状 50.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) A.滴定开始前 B.滴定至近终点时 C.滴定开始后 D.滴定至红棕色褪尽至无色时 三、判断题： 1.AgCl 的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl 在水溶液中的溶解度 比 Ag2CrO4 ( ) 2.摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 3.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。 ( ) 4.由于各种酸碱指示剂的K （HIn ）值不同，指示剂变色的 pH 范围也不同 ( ) 5.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的酸度。 ( ) 6.偏差是指测量结果与真实值之间的差值 ( ) 7.系统误差的特点是其大小、正负是固定 ( ) 8.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小 ( ) 9.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小 ( ) 10.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI 是为了减少碘的挥发，同时减少CuI 沉淀表面吸 ( ) 11.佛尔哈德法测定Cl -1 ,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高 ( ) 12.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克 ( ) 13.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定 ( ) 14.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn 2+ ( ) 15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好 ( ) 16.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。0.1mol ·L -1 的HCl 溶液不能滴 定0.1mol ·L -1的NaAc 溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b 〈10-8 。 ( ) 17.用HCl 溶液滴定Na 2CO 3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n (HCl)∶n (Na 2CO 3)=1 ( ) 18.EDTA 分子中有6个配位原子,故一个EDTA 分子可以满足6个金属离子配位的需要 ( ) 19.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。 ( ) 20.用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ( ) 21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除 ( ) 22.佛尔哈德法测定Cl -1 , 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ( ) 23.因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ 所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +。 ( ) 24.用C(NaOH) = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加 的NaOH 溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30 ( ) 25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 ( ) 26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过2个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ( ) 27.摩尔法可用于样品中I -的测定 ( ) 28.缓冲溶液释稀pH 值保持不变 ( ) 29.摩尔法测定氯会产生负误差 ( ) 30.K 2Cr 2O 7可在HCl 介质中测定铁矿中Fe 的含量 ( ) 四、计算题： 1.测定铁矿石中铁的质量分数（以 3 2O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计 算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 2.计算pH= 3.0和pH= 4.0时，ZnY 的条件稳定常数K'ZnY ，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0时lg αY(H)=13.79；pH= 5.0时lg αY(H)= 6.45。 3.EDTA 为六元弱酸，其六级酸离解常数,pK a1-pK a6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该 六元酸表示成H 6Y 2+ ，常用的是它的钠盐： （1）试写出Na 2H 2Y ·2H 2Y 质子等衡式。 （2）写出δ的表达式。 （3）当C HY 2-=0.1mol·L -1 时，计算Na 2H 2Y ·2H 2Y 水溶液的pH 值。 4.为了测定长石中K ,Na 含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO 3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K 2O 和Na 2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK 2O=94.196, MNa 2O=61.979)。 5.有一纯KIOx ，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO 3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml ，求x （K ：39.098, I ：12 6.90，O ：15.999）。 6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二 氮杂菲显色后（ε=1.2×104 L/mol·cm），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（M Fe = 55.85） 7．0.1000 mol·L -1NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol·L -1 HAC (p K a=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH 。 8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的 Ag + 用KSCN 溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN 溶液6.50 ml 。计算试样中碘的百分含量。（I ：126.90447） 9.计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4： 2109.51-?=a K ， 5 104.62-?=a K ；CaC2O4： 9 100.2-?=sp K )。 10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml 回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961） 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的； 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的；关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失；（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质；选择溶（熔）剂的原则：（1）所选溶剂能将样品中待；（2）不能有损失或分解不完全的现象；（3）不能再试剂中引入待测组分；（4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组； 2、试样分解的目的和关键是什么？试样分解时选择溶剂的原则是什么？ 解：目的：使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键：（1）保证样品中的被测组分全部地，毫无损失地转变为测定所需要的形态。（2）要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶（熔）剂的原则：1）所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2）不能有损失或分解不完全的现象。3）不能再试剂中引入待测组分。4）有事根据选样者的要求，还要保持样品中待测组分的原有形态，或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点？ 答（1）湿法分解有点 （1）酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。（2）除磷酸外，过量的酸较易用加热除去（3）酸法分解的温度较低对容器腐蚀小，操作简单。 缺点：湿法分解的能力有限，对有些试样分解不完全，有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 （2）干法分解的优点：最大的优点，就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点：（1）操作不如湿法方便（2）腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么？ 熔融：也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解，溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行，反应之后成为均一融解体。 烧结：也称半融分解法，他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解，溶剂与样品之间的反应发生在固相之间；由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接，是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别：分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析？它在工业建设中有何意义？ 答：岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂，且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石，矿物，矿石中主要化学成分进行系统全面的测定，称为全分析。 意义：首先，许多岩石和矿物是工业上，国防上的重要材料和原料；其次，有许多元素，如锂，铍，等提取，主要硅酸盐岩石；第三，工 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 分析化学期中考试考试题答案 一、 填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计 算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五 ）位； （2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两 ）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差 ）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高 ）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低 ）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂 ）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小 ）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性 ）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。 然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ） ＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ） 决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合， 由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。 化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡， 若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A. 0.27g B. 1.54g C. 0.55g D. 15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A. 有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B. 总体平均值μ落在此区间的概率为90% C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL 时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A. 1.48 B. 1.68 C. 1.20 D. 1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 A. 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10 C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液 D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性 （）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽效果 取决于下列哪一项？ A. lgc M sp K MY—lgc N sp K NY B. lgαN(A) C. lgc M sp K MY D. lgαM(A) （）8.在pH=10.0时，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010mol·L-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgK CaY=10.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45） A. 5.30～7.50 B. 5.30～7.96 C. 5.30～10.51 D. 6.40～10.51 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 分析化学期末考试试卷 班级:_______________学号:_______________:_______________得 分:_______________ (卷面共有44题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分) 一、选择(16小题,共26分) (1)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为 ( ) [A r(S)=32.06, H2SO3的p K a1=1.89,p K a2=7.20] (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64 (2)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O (3)使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 ( ) A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 ( ) A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml C 最终读数时，终点颜色偏深 D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 (5) HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol/L HF (p K a = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (p K a = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [p K a(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = 4.75] [1分](8)EDTA的酸效应曲线是指 ( ) (A) αY(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lgαY(H)-pH 曲线 (9)用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( ) (A) 指示剂-金属离子络合物的颜色 (B) 游离指示剂的颜色 《分析化学》复习题 一、选择题 1．在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是 ( C ) (A)原子光谱 (B)紫外光谱 (C)可见光谱 (D)红外光谱 2．用实验方法测定某金属配合物的摩尔吸收系数 ，测定值的大小决定于 ( B ) (A) 配合物的浓度 (B) 配合物的性质 (C)比色皿的厚度 (D) 入射光强度 3．在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为 ( B ）（A）白光（B）单色光（C）可见光（D）紫外光 4．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围是（ D ）(A) 0～0.2 (B) 0.1～0.3 (C) 0.3～1.0 (D) 0.2～0.8 5．吸光光度法属于（C ）(A) 滴定分析法(B) 重量分析法 (C) 仪器分析法(D) 化学分析法 6．欲分析165～360nm的波谱区的原子吸收光谱, 应选用的光源为 ( C ) (A)钨灯 (B)能斯特灯 (C)空心阴极灯 (D)氘灯 7. 在原子吸收定量分析中, 采用标准加入法时，消除了下列哪种干扰？ ( D ) (A)分子吸收 (B)背景吸收 (C) 光散射 (D) 基体效应 8. 在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( A ) (A)保留值 (B)峰面积 (C)分离度 (D)半峰宽 9. 当样品中各组分不能全部出峰或在多种组分中只需定量分析其中几个时，可选用( A ) (A)内标法 (B) 标准曲线法 (C)外标法 (D)标准加入法 10. 氢火焰离子化检测器是一种 ( B ) (A)浓度型检测器 (B)质量型检测器 (C)只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器 (D)只对含硫、磷化合物有响应的检测器 11. 某物质的摩尔吸光系数很大，则说明（ C ） (A)该物质溶液的浓度很大 (B)光通过该物质溶液的光程长 (C)该物质对某波长的光吸收能力强 (D)测定该物质的灵敏度低 12. 使用氢火焰离子化检测器的气相色谱仪常用的载气是 ( B ) (A) 氢气 (B) 氮气 (C) 氧气 (D) 氦气 13. 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ A ） (A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm 14. 在气相色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( D ) (A) 保留时间 (B) 保留体积 (C) 半峰宽 (D) 峰面积 15. 用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为( C ) (A) 21mL (B) 21.0mL (C) 21.00mL (D) 21.002mL 16．在吸光光度法中，透过光强度I与入射光强度I0之比称为 ( C ) (A) 吸光度 (B) 消光度 (C) 透光率 (D) 光密度 17．影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是（ D ）(A) 比色皿的厚度(B) 入射光的波长 (C) 有色配合物的浓度(D) 配合物的性质 18．在光度分析中，某有色溶液的最大吸收波长（C ）(A) 随溶液浓度的增大而增大(B) 随溶液浓度的增大而减小 (C) 与有色溶液浓度无关(D) 随溶液浓度的变化而变化 19．紫外光的波长范围是（B ）(A) 400~780nm (B) 200~400nm (C) 200~600nm (D) 400~1000nm A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ） 分析化学复习题 （课程代码 252402） 一、填空题 1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。 2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。 3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为 _____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。 4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。 5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。 6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。 7、间接碘量法的主要误差来源是________________________________________________。 8、影响强酸滴定弱碱突跃范围的主要因数为____________________________________。 9、在重量分析法中，影响沉淀溶解度的主要因数有：__________________________。 《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。 分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） 复习提纲：第一章分析化学导言 1. 分析化学的定义（掌握） 2. 分析化学的任务（了解）：知道什么是定性、定量及结构分析 3. 分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解） 4. 分析化学的发展趋势（了解） 5. 定量分析一般过程（了解） 6. 结果的表达（固体试样用百分含量表示！液体或气体视要求而定） 复习提纲：第二章样品的采集、制备及处理 1. 样品的采集 基本原则：代表性、不变性和取样量适当（掌握） 采集方式：随机取样（掌握）、针对性取样、周期性取样等 随机性取样原则（掌握）：总体中各部分有相同的被采集概率；在一定准确度要求下，尽可能降低采样费用 固体样品最小采集质量：Q Kd2（掌握） 固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握） 2. 样品的处理 目的和基本要求（掌握）；要知道样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节！无机样品的处理：溶解（常用酸碱的使用，常识）；熔融（掌握）；半熔法（了解） 有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解） 复习提纲：第三章定量分析中的误差及数据处理 1. 误差的基本概念 误差的表征：误差的定义及表示（掌握）；偏差的定义和各种表示方法（掌握） 准确度（误差）和精密度（偏差）的关系（掌握） 误差的分类：系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验（掌握）；随机误差的特点、来源及减小办法（掌握）；过失（了解） 误差的传递：要知道分析过程中误差是不断积累的，最终误差取决于误差最大的环节，设计实验时应控制各环节误差水平接近；极值误差的定义及其在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2. 分析结果的正确表达 可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握） 显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验（（掌握））和两组数据测量值比较的F+t检验（了解） 置信区间（分析结果的正确表达）：（掌握） 3. 有效数字的定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
化学分析试题及答案
工业分析化学期末考试复习题
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
化学分析习题及答案
分析化学期中考试考试题答案
化学分析试题及答案一
无机及分析化学期末考试试题(1)
《分析化学》试题及答案 ()
分析化学课程期末考试试卷
分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题
《分析化学》期末考试复习题
化学分析试题及答案.doc
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
分析化学试卷及其答案
华南理工大学分析化学期末考试复习 练习题