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2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题(解析版)

2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一、单项选择题(每题3分，共16小题，共48分)

1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是

A. 禁燃生活垃圾

B. 雾炮洒水车向空气中喷洒水雾

C. 研发新能源，推广新能源汽车

D. 燃煤中加入生石灰

【答案】B

【解析】

【详解】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确；

B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误；

C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确；

D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；

故合理选项是B。

2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N A

B. 标准状况下，44.8 L H2O2含有2N A个极性键

C. 19g羟基(-18OH)所含中子数为10N A

D. 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1mol硫酸氢钠晶体中含离子为2N A个，故A 错误；

B．标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算44.8 L H2O2的物质的量，故B错误；

C．19g(-18OH)的物质的量为1mol，而(-18OH)中含10个中子，故1mol此离子中含10N A个中子，故C正确；D．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误；

故答案为C。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、H2O2、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；

③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

B. 含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣

C. 含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣

D. 加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

【答案】C

【解析】

【详解】A. Ba2+、CO32﹣会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；

B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.含大量NaHSO4的溶液中，电解质电离产生的Na+、H+、SO42-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；

D.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣会发生反应不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Ba2+、HCO3﹣会发生离子反应不能大量共存，D错误；

故合理选项是C。

4.下列关于金属及其化合物的说法中，不正确的是

A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去

B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂属于碱性氧化物

C. CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通过化合反应制得

D. 铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物以及咸的食物

【答案】A

【解析】

【详解】A.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，可以向溶液中加入适量NaOH溶液，A错误；

B. Li在空气中燃烧生成的氧化锂与酸反应产生盐和水，所以Li2O属于碱性氧化物，B正确；

C.Cu与Cl2反应产生CuCl2、Fe与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4，Fe(OH)2与O2、H2O反应产生Fe(OH)3，这三种反应都是化合反应，故三种物质可通过化合反应制取得到，C正确；

D.Al可以与强酸、强碱发生反应，因此铝制容器不宜用来长时间存放碱性食物、酸性食物，在咸的食物中，

Al与杂质及NaCl溶液会构成原电池发生吸氧腐蚀，Al作负极，加快Al的腐蚀，因此也不能盛放咸的食物，D正确；

故合理选项是A。

5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

【答案】A

【解析】

【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；

B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；

C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；

D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。

故答案选A。

6. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 图示转化反应均为氧化还原反应

C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

【答案】D

【解析】

【详解】：A．SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A错误；

B．氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B错误；

C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C错误；

D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2?CH3OH，所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，D正确；

故选D。

7.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，下列说法正确的是()

A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故A错误；

B．步骤①中Si的化合价降低4，转移电子数为4mol，步骤②中生成SiHCl3，化合价升高2，步骤③中每生成1mol Si，转移2mol电子，故B错误；

C．二氧化硅和硅均能与氢氟酸反应，故C错误；

D．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，则SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3，故D正确；

故答案为D。

8.卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是( )

A. I 2O 4

B. I 3O 5

C. I 4O 7

D. I 4O 9

【答案】D

【解析】【详解】碘酸碘的化学式一定为I m (IO 3)n 形式，其中碘酸根为-1价(类似于氯酸根)，碘酸根中I 为+5价，则前面的I 为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I(IO 3)3，即 I 4O 9，故答案为D 。

9.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH 3，含一半空气的HCl 气体, NO 2 和O 2的混合气体[V(NO 2)∶V(O 2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 2∶1∶2

B. 5∶5∶4

C. 1∶1∶1

D. 无法确定

【答案】B

【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=m

V V 知，氨气、氯化氢、NO 2、O 2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含NO 2和O 2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=

n V 知，各物质的量浓度之比为；55：2.52.5：45

=5：5：4，故选B 。

点睛：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO 2和O 2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。

10.下列装置有关说法错误的是

A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性

C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO 气体

D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

【答案】D

【解析】

A. 装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，A正确；

B. 装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，B正确；

C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO 气体，C正确；

D. 酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，D错误，答案选D。

11.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL

B. 45mL

C. 30mL

D. 15mL

【答案】A

【解析】

【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得

失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×

1.68

22.4/

L mol

＝0.15 mol，所以这些铜对应

的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 mol，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】A

【解析】

【分析】

A.焰色反应是元素的性质；

B.加入盐酸产生白色沉淀可能是AgCl或H2SiO3；

C氯气没有漂白性；

D.Cu与浓硝酸反应后

的溶液为绿色。【详解】A.用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，溶液可能为KOH溶液，也可能是钾盐溶液，A正确；

B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,溶液变浑浊，溶液中可能含有Ag +，产生AgCl白色沉淀，也可能含有SiO32-，

反应产生H2SiO3沉淀，B错误；

C. SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，Cl2没有漂白性，通入Cl2褪色，是由于Cl2与溶液中的H2O反应产

生了具有氧化性的HClO，HClO将有色物质氧化变为无色物质，C错误；

D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中，产生红棕色NO2气体，溶液变

为绿色，将溶液稀释后会变为蓝色。在该反应中浓硝酸表现酸性和氧化性，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了化学实验操作与实验现象的描述和使用结论的正误判断的知识。化学是一门实验性学

科，通过实验不仅可以学习知识，获得新知，而且可以加深对知识的理解和掌握，一定要仔细观察现象，

不能想当然，要学会透过现象，发现本质，得出正确的结论，不能以偏概全，妄下结论。

13.绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]为原料制备

绿矾晶体，工艺流程如下：

下列说法正确的是( )

A. 焙烧过程中每生成1molSO2转移电子数为5N A

B. 还原后所得滤液可用高锰酸钾检验Fe3+是否反应完全

C. 为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3

D. 操作1为蒸发结晶

【答案】C

【解析】

【分析】

由制备流程可知，在空气中焙烧发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，酸浸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，

还原时发生FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，过滤后，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4?7H2O，以此来解答。

【详解】A．焙烧发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2时转移44mol电子，则每生成1molSO2转移电子数为5.5N A，故A错误；

B．还原后所得滤液可用KSCN溶液检验Fe3+是否反应完全，亚铁离子可被高锰酸钾氧化，故B错误；C．为中和还原后滤液中过量的酸，可加入一定量FeCO3，与硫酸反应生成硫酸亚铁，故C正确；

D．由溶液得到含结晶水的晶体，可知操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；

故答案为C。

【点睛】考查物质的制备实验，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，由制备流程可知，在空气中焙烧发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，酸浸发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原时发生FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，过滤后，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4?7H2O。

14.下列化学用语和化学符号使用正确的是

A. 次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

B. 乙醇的结构简式为：C2H6O

C. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：82

D. 硫化钠的电子式：

【答案】A

【解析】

【详解】A. 氧原子最外层电子数是6，形成两个共价键达到8电子稳定结构，氯原子最外层电子数是7，形成一个共价键达到8电子稳定结构，次氯酸的结构式为：H—O—Cl，选项A正确；

B．乙醇的结构简式必须标出官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH，选项A错误；

Ce，选项C错误；

C. 含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子，质量数为140，符号为：140

D．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为，选项D错误；

答案选A。

15.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是( )

A. 原子半径Z>W>R

B. W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同

C. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

【答案】B

【解析】

【分析】

X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，则X 为H 元素；Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y 最外层电子数为4，Z 的核电荷数是Y 的2倍，故Y 为C 元素，Z 为Mg 元素；W 最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W 的最外层电子数为6，故W 为S 元素，所以R 为Cl 元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断。

【详解】X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，则X 为H 元素；Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y 最外层电子数为4，Z 的核电荷数是Y 的2倍，故Y 为C 元素，Z 为Mg 元素；W 的原子序数等于Mg 元素，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W 的最外层电子数为6，故W 为S 元素，所以R 为Cl 元素；

A ．Z 为Mg 元素、W 为S 元素、R 为Cl 元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z ＞W ＞R ，故A 正确；

B ．W 与X 形成物质为H 2S ，含有共价键，W 与Z 形成

的物质是MgS ，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故B 错误；

C ．W 为S 元素、R 为Cl 元素，非金属性Cl ＞S ，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R ＞W ，故C 正确；

D ．Y 为C 元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D 正确；

故答案为B 。

16.已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1

CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 2

2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3

4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4

3CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A ΔH 1＞0，ΔH 3＜0

B. ΔH 2＞0，ΔH 4＞0

C. ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D. ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5

【答案】C

【解析】

【详解】A. 燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A项错误；

B. 燃烧反应都是放热反应，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g) 为吸热反应，ΔH2＞0，B项错误；

C. ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3；

④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；

D. 由反应可知21

（④⑤）③，由盖斯定律得

345

H H H

?=?+?，D项错误；

答案选C。

【点睛】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

【此处有视频，请去附件查看】

二、填空题：(共52分)

17.中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：

(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是

Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。

(2)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是_________，反应转移4mol电子时，被S氧化的C 有____________mol。

(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________________________________________________。

【答案】(1). Al2O3·2SiO2·2H2O(2). S，KNO3(3). 1/6或0.17或0.167(4). 2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O

【解析】

【分析】

(1)化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；

(2)反应过程中，元素化合价升高的失电子做还原剂发生氧化反应，元素化合价降低的做氧化剂发生还原反

应，反应中得电子数等于失电子数来分析计算；

(3)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4?7H2O)，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水。

【详解】(1)铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O得顺序可知Al4[Si4O10](OH)8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O；

(2)S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，反应中硫元素化合价0价降低为-2价，氮元素化合价+5价降低为0价，反应中做氧化剂的是S、KNO3，电子守恒计算，碳元素化合价0价升高为+4价，电子守恒分析电子转移总数12e-，其中硫得到电子2e-，氮元素得到电子10e-，电子转移总数12e-时，被硫氧化的碳0.5mol，

反应转移4mol电子时，被S氧化的C有40.5

mol=

mol；

(3)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4?7H2O)，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水，分解的化学方程式：

2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。

18.三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：

(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式___________________。

(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(3)某研究机构用硫酸提取铟时，酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为___________。

②请选择适宜酸度值：_______，并说明选择的理由______________________________。

【答案】(1). In(OH)3+3H+ == In3++H2O(2). 蒸发浓缩(3). 冷却结晶(4). 2 mol/L(5). 180 (6). 酸度值为180时浸出率已经很高，继续增大酸度浸出率变化不大，但会增大生产成本

【解析】

【分析】

将主要成分为In(OH)3的水铟矿溶解于稀硫酸，根据酸碱中和原理得到硫酸铟的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤、干燥得到硫酸铟晶体，将所得晶体与稀硫酸混合后电解可得到粗铟，再用NaOH 溶液为电解液，进行粗铟精炼临到高纯铟，最后将高纯铟溶解于稀硝酸，并通过加热促进硝酸铟分解可得到In2O3；

(1)根据酸碱中和原理可知固体In(OH)3溶解于稀硫酸，生成可溶性的硫酸铟和水，据此可写出此反应的离子方程式；

(2)从可溶性盐的溶液中获得溶质，通常使用的方法是蒸发结晶；

(3)①根据酸度的定义计算，酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，即硫酸为2mol，故浓度为2mol/L；

②根据图象可以看出，当酸度为180时，浸出率变化不大。

【详解】将主要成分为In(OH)3的水铟矿溶解于稀硫酸，根据酸碱中和原理得到硫酸铟的溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤、干燥得到硫酸铟晶体，将所得晶体与稀硫酸混合后电解可得到粗铟，再用NaOH溶液为电解液，进行粗铟精炼临到高纯铟，最后将高纯铟溶解于稀硝酸，并通过加热促进硝酸铟分解可得到In2O3；

(1)In(OH)3溶解于稀硫酸，发生反应的离子方程式为In(OH)3+3H+=In3++3H2O；

(2)从硫酸铟的溶液中获得硫酸铟晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥；

(3)①酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，硫酸的物质的量为

196g

98g/mol

=2mol，则硫酸的物

质的量浓度为2mol/L；

②由图象可以看出，当酸度为180时，浸出率已经很高，且变化已不大，从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度为180。

19.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。【答案】(1). (2). 淀粉KI试纸变蓝(3). Cl2+2Br-═Br2+2Cl-(4). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色(5). 确认C的黄色溶液中五Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6). 原子半径逐渐增大

【解析】

【分析】

验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B 中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。

【详解】（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，

故答案为；

（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，

故答案为淀粉KI试纸变蓝；

（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：

Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，

故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则

静至后CCl4层溶液变为紫红色，

故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，

故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，

故答案为原子半径逐渐增大。

20.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中的试剂可能为__________________。

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。

(3)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。

(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

【答案】(1). 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰(2). 还原(3). 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 (4). 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6). 9n/11.2m

【解析】

【分析】

(1)浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；

(2)C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；

(3)E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；

(4)依据量气管的使用方法回答；

(5)干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到。

【详解】(1)仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体；

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：

3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

(4)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数；

(6)若测得干燥管D增重mg为水物质的量=

18g/mol

，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)

为N2，物质的量=

22.4L/mol

，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=

22.4L/mol

×2：

mg 18g/mol ×2=

11.2m

，则氨分子中氮、氢的原子个数比为

11.2m

。

21.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。

【答案】(1). H2(2). (3). 离子键、共价键(4). H2SO3 +H2O2=H2SO4 +H2O (5). ClO-+H2O =HClO+OH-

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e-的化合物，则E为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，据此解答。

【详解】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；因A与C、B与D分别为同主族，则C为Na元素；AE是18e-的化合物，则E 为Cl元素；又因为B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B最外层电子数=7-1=6，则B为O元素，D为S元素，

(1)A元素单质的化学式为H2；

(2)由H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，其电子式为，晶体中所含的化学键有：离子键、共价键；

(3)H、O、S三种元素形成的一种化合物和H、O形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸、水，反应的化学方程式为：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O；

(4)O、Na、Cl三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，则该盐为NaClO，在25℃时，将该盐溶于水，溶液中ClO-水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，即溶液的pH＞7。

【点睛】灵活应用“位、构、性”是解题关键，“位、构、性”关系的常见应用：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；

④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

陕西省咸阳市三原县八年级上学期语文期中考试试卷

陕西省咸阳市三原县八年级上学期语文期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共6题；共12分) 1. （2分）下列词语中划线字注音完全正确的一项是（） A . 腻烦（lì）翡翠（fěi）皎洁（jiǎo）怔怔（zhēng） B . 桑梓（zǐ）穿凿（zuò）拈弓搭箭（zhān）谮害（zèn） C . 橄榄（gǎn lǎn）瘟疫（wēn）尴尬（gān gà）腆着（tiǎn） D . 簇拥（cù）王摩诘（jí）锭子（dìng）砌墙（qiè） 2. （2分）下列词语的书写完全正确的一项是（） A . 监押逞辨剜口割舌面面厮觑 B . 晌午晁盖赤日炎炎诺诺连声 C . 窥忘枯焦无可奈何舒头探脑 D . 尴尬藤条絮絮聒聒口渴难熬 3. （2分）下列句子中，加着重号成语运用正确的一项是（） A . 爷爷是个退休的老教授，平时喜欢看书写字，附庸风雅。 B . 时刻孜孜不倦地盯着手机屏幕，低头族的视力因此而明显下降啊！ C . 著名数学家苏步青有很深的文学功底，古典诗文名句往往能信手拈来，为文章增色不少。 D . 一碗姜汤喝下去，我便顿开茅塞，通身出了大汗，精神为之一振，感冒似乎轻了。 4. （2分）(2017·江西) 下列句子组成语段顺序排列正确的一项是（） ①窗外的竹子或青山，经过窗子的框框望出，就是一幅画。 ②有了窗子，内外就发生交流。 ③窗子在园林建筑艺术中起着很重要的作用。 ④而且同一个窗子，从不同的角度看出去，景色都不相同。 ⑤颐和园乐寿堂差不多四边都是窗子，面向湖景，每个窗子都等于一幅画。 ⑥这样，画的境界就无限地增多了。 A . ③①②④⑥⑤ B . ③②①⑤④⑥ C . ②①⑤④⑥③ D . ②③①④⑥⑤ 5. （2分） (2017九上·莒县月考) 下列对病句的修改不正确的一项是（） A . 支气管炎、过敏性鼻炎吃龙虾，会导致病情加重。（在“过敏性鼻炎”后加“患者”。） B . 随着秦兵马俑在沉寂24年后的再次发掘，引起国内外媒体的关注。（删掉“随着”。）

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

关于咸阳市三原县“一县一策”大气污染防治咨询服务项目的采购结果公告

关于咸阳市三原县“一县一策”大气污染防治咨询服务项目的采购结果公告咸阳市三原县“一县一策”大气污染防治咨询服务项目采购项目已于 2019年12月27日进行公开招标，现招标工作已结束，根据评标委员会的评审结论和采购人“定标复函”，现将中标结果公告：一、采购项目名称：咸阳市三原县“一县一策”大气污染防治咨询服务项目二、采购项目编号：BFZBXY2019-11-33 三、采购人名称：三原县环境保护局 1、地址：三原县苍南路18号 2、联系人：三原县环境保护局经办 3、联系方式：******* 四、采购代理机构名称：陕西北方项目管理有限公司 1、地址：西咸新区沣西新城西部云谷E4座208室 2、联系人：王欢 3、联系方式：******* 五、招标公告发布日期：2019-12-07 六、定标日期：2019-12-30 七、中标信息 1、中标供应商：中科三清科技有限公司 2、中标金额：*******.00元 3、地址：北京市海淀区东北旺西路8号院36号楼5层523室 4、联系人：李泽正 5、联系电话：******* 6、合同履行期：

7、主要中标标的信息： 8、代理服务费： *******0元标的清单：微信图片_*******.jg 八、采购内容和要求：标项号采购内容数量/单位采购预算金额项目用途项目性质备注 1 咸阳市三原县“一县一策”大气污染防治咨询服务项目 1 项 *******.00 公用、技术要求详见招标文件为贯彻总书记强调的抓住重点区域重点领域，坚决打赢蓝天保卫战的重要指示，国务院印发的《打赢蓝天保卫战三年行动计划》中明确要求，汾渭平原将作为大气污染防治工作的重点区域。因此，为深入推进三原县大气污染防治工作，科技治霾，通过开展城市“一县一策”大气污染防治咨询服务工作，开展本地化大气污染防治机制建立、数据分析服务、动态更新达标任务服务、空气质量预报预警服务、颗粒物高分辨定性溯源等工作，“送科技、解难题”，提出“一县一策”的大气污染解决方案，为咸阳市三原县大气重污染总体解决方案提供有效、可靠的基础保障，支撑完成大气重污染成因与治理攻关的既定目标。（本资料仅供参考，请以正式文本为准）

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

陕西省咸阳市三原县南郊中学2019-2020学年高考适应性考试数学试卷含解析《加15套高考模拟卷》

陕西省咸阳市三原县南郊中学2019-2020学年高考适应性考试数学试卷一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知F 是双曲线2 2 18 y C x -=：的右焦点，P 是C 左支上一点， 0A （，当APF ?周长最小时，则点P 的纵坐标为（） A ． B ．C ． D ．-2．已知双曲线1C ：22 142 x y -=，双曲线2C 的焦点在y 轴上，它的渐近线与双曲线1C 相同，则双曲线2 C 的离心率为（） A B ．2 C D ．1 3．已知直线l 过点()2,0-且倾斜角为α，若l 与圆()2 2320x y -+=相切，则3π sin( 2)2 α-（） A ．35 B ．35- C ．45 D ．4 5- 4．已知数列{}n a 是等差数列，{}n b 是正项等比数列，且11b = ,324355462,,2b b b a a b a a =+=+=+，则20199+=a b （） A ．2025 B ．2529 C ．2026 D ．2275 5．已知函数()()f x x R ∈满足()()=f x f a x -，若函数2 5y x ax =--与()y f x =的图像的交点为 ()11,x y ，()22,x y ，…，(),m m x y ，且1 2m i i x m ==∑，则a =（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．已知实数x ，y 满足113 x y x y x -≥-??+≥??≤? ，则4 1x y z x ++=+的最大值为（） A ．5 B ．4 C ．114 D ．45 7．将函数()2sin 26f x x π?? =+ ?? ? 的图像向右平移 6 π 个单位长度，再把图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍（纵坐标不变）得到函数()g x 的图象，则下列说法正确的是（） A ．函数()g x 1 B ．函数()g x 的最小正周期为π

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

陕西省咸阳三原县行政区域划分情况3年数据分析报告2020版

陕西省咸阳三原县行政区域划分情况3年数据分析报告2020 版

前言咸阳三原县行政区域划分情况数据分析报告围绕核心要素镇数量，乡数量，街道办事处数量，村民委员会数量，居民委员会数量等展开深入分析，深度剖析了咸阳三原县行政区域划分情况的现状及发展脉络。咸阳三原县行政区域划分情况分析报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。本知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方用我方报告均需注明出处。本报告从多维角度借助数据客观反映当前咸阳三原县行政区域划分情况真实状况，趋势、规律以及发展脉络，咸阳三原县行政区域划分情况数据分析报告必能为大众提供有价值的指引及参考，提供更快速的效能转化。

目录第一节咸阳三原县行政区域划分情况现状 (1) 第二节咸阳三原县镇数量指标分析 (3) 一、咸阳三原县镇数量现状统计 (3) 二、全省镇数量现状统计 (3) 三、咸阳三原县镇数量占全省镇数量比重统计 (3) 四、咸阳三原县镇数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、咸阳三原县镇数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省镇数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省镇数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、咸阳三原县镇数量同全省镇数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节咸阳三原县乡数量指标分析 (7) 一、咸阳三原县乡数量现状统计 (7) 二、全省乡数量现状统计分析 (7) 三、咸阳三原县乡数量占全省乡数量比重统计分析 (7) 四、咸阳三原县乡数量（2017-2019）统计分析 (8) 五、咸阳三原县乡数量（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省乡数量（2017-2019）统计分析 (9)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl －【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题(解析版)

2020届陕西省咸阳市三原县高三第四次月考化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、单项选择题(每题3分，共16小题，共48分) 1.2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是 A. 禁燃生活垃圾 B. 雾炮洒水车向空气中喷洒水雾 C. 研发新能源，推广新能源汽车 D. 燃煤中加入生石灰【答案】B 【解析】【详解】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确； B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误； C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确； D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；故合理选项是B。 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N A B. 标准状况下，44.8 L H2O2含有2N A个极性键 C. 19g羟基(-18OH)所含中子数为10N A D. 0.1 mol/L KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A．NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1mol硫酸氢钠晶体中含离子为2N A个，故A 错误； B．标况下H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算44.8 L H2O2的物质的量，故B错误； C．19g(-18OH)的物质的量为1mol，而(-18OH)中含10个中子，故1mol此离子中含10N A个中子，故C正确；D．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误；故答案为C。

高考全国卷理综化学试题解析版

高考全国卷理综化学试题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B 【解析】试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

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