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一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的

结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管

进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内

压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮

气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质

二、【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

三、【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

四、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

化学方程式（表达式）

4P+5O22P2O5

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧

C+O2CO2

S+O2SO2

2H2+O22H2O

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

2Cu+O22CuO

2CO+O22CO2产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，

CH4+2O2CO2+2H2O 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成

石蜡＋氧气

六、探究实验

1.木炭燃烧实验

2.【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓

慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

3.【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量

澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

4.【化学方程式】C+O2CO2

5.【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，

防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

6.硫燃烧实验

7.【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气

的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

8.【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

9.【化学方程式】S+O2SO2

10.【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

11.细铁丝在氧气中燃烧的实验

12.【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入

盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

13.【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

14.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4

15.【注意事项】

16.①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

17.②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

18.③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

19.④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细

铁丝反应。

20.⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的

氧气与细铁丝反应。

21.⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

一、实验室制取氧气

1.加热高锰酸钾制取氧气

●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

●发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

●由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

●（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●注意事项：

◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

◆棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）

●发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。

●收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

●由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

●（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

●不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起

逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

●发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。

●验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

●（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。

●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

二、氧气的工业制法分离液态空气法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

一、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相

连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比

约为8：1。

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近

火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

?明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

?活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，

活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

?活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。

4.

5.

法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

二、过滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。

2.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证

过滤效率）。

3.“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏

斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

4.“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒

紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处

迸溅）。

5.过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不

溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

6.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

3.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水

是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

4.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

5.硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。

6.②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内

管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

7.③长时间饮用硬水有害健康。

8.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。

9.注意：

10.①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。

11.②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

12.③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。

13.④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。

第五节氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a)可燃性：2H2+O22H2O

b)氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

c)还原性：H2+CuO Cu+H2O

d)黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

3.实验室制取氢气

?反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

?反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。

◆不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。

?发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的

装置或向下排空气法收集气体的装置。

?用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。

?在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

? 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。 ? 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。 ? 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。 4.

氢气能源的优点： 5.

①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。 6.

目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 7.

氢气被认为是最清洁的燃料。 8. 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。 第六单元碳和碳的氧化物

第一节金刚石、石墨和C60

一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、 金刚石、石墨、C 60是由碳元素组成的三种不同的单质。

三、 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

金刚石是天然存在的最硬的物质。? 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。五、 C 60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

六、 金刚石、石墨、C 60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

七、 碳的化学性质

? 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

? 在常温下，碳的化学性质不活泼。

? 碳具有可燃性：C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧）

? 碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

? 碳具有还原性：

? C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ? 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑

? 单质碳的还原性可用于冶金工业。

八、 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 九、 【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

十、 ②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

十一、 ③集中加热；

十二、 ④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 十三、 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

高考化学实验知识点归纳

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题 一、实验基础知识 1.常用化学仪器 （1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：

考纲知识点归纳(世界近代史)完整版

考纲知识点归纳（世界近代史）.^ 第四分册 第一单元 15-16世纪西欧社会的演变 15-16世纪西欧社会的巨变表现： ●总体趋势：资本主义产生，封建制度解体，完成了由西欧封建社会向资本主义 社会的过渡。 ●经济：手工工场出现，标志资本主义生产关系萌芽产生新航路开辟 殖民掠夺 ●政治：民族国家形成，等级君主制演变为君主专制 ●社会：封建社会过渡到资本主义社会 ●文化：思想意识发生重大变化，进行了文艺复兴和宗教改革，在思想领域开展 反封建斗争。 第一课资本主义生产关系萌芽的产生 知识结构： 社会生产力的提高出现剩余产品（根本原因） 雇佣劳动力 商品经济的发展 国内：强制剥削农民土地（eg：圈地运动）资本原始积累（生产者和生产资料分离）15世纪 国外：商业战争、贩卖奴隶、殖民掠夺 手工工场诞生（资本主义萌芽的标志）[特点：手工劳动、分工协作] 第二课民族国家的形成 ?君主专制 B 一、民族国家的形成 共性：确定的疆土； 全民族通用的语言和国民的文化认同 统一的国内市场和国民经济 全体国民构成民族共同体（民族意识增强）

享有国际法意义上的独立主权（政治上的统一） 二、君主专制 1、封建等级制等级君主制君主专制 2、形成背景： 民族国家的形成和资本主义生产关系的发展，推动了英、法两国政治制度的转变，社会各阶层大多支持继续加强王权。 ①封建贵族总体上已丧失昔日的权威，不得不依靠王权来维持自己的地位。 ②新兴的资产阶级需要王权为资本主义经济发展开辟道路。 ③部分农民和城市贫民也寄希望于王权，以改善生存环境。 从15世纪下半叶开始，英、法等国的等级君主制逐渐演变为君主专制。 3、历史作用 ①加强中央集权，大家地方割据势力。 ②推行重商主义政策，有利于资本主义的发展，国家发展迅速。 第三课开辟新航路和早期殖民活动 ?15世纪东西方的交流 A ?新航路开辟的简况 A ?新航路开辟的影响B ?早期殖民扩张与掠夺 A 一、新航路开辟的原因和条件 1、原因： ①社会根源：寻金热 ②诱因：《马克波罗行纪》 ③经济根源：15世纪后，西欧商品经济发扎，资本主义萌芽出现，要求扩大国外市场和获得更多货币。 ④直接原因：奥斯曼帝国建立以后，传统的东西方贸易秩序和环境遭到破坏，促使欧洲各国开始寻找新航路。 2、条件：地图学说日益流行 ①天文地理知识的进步 地图绘制技术先进

初中化学实验知识点

一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集 气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内 压强几乎不变，水面不会有变化。 8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮 气和二氧化碳，使测量结果偏大。 1

高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些

高中化学实验知识点总结_高中化学实验有哪些 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 热MnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止MnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，NO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，

高三化学实验基本操作知识点总结

高三化学实验基本操作知识点总结 高三化学实验基本操作知识点总结 高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知 识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来高三化 学化学实验基本操作知识点总结，希望对大家学好高三化学知识有帮助。 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和 品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或 玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不

要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1?2mL,固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40C),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水(C腋溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在 液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

世界近代史知识点整理

世界古近思想史知识点总结整理 一、普罗塔戈拉等智者学派的观点与苏格拉底观点的异同 1、相同点 （1）都把哲学研究的中心放在了与人类自身密切相关的问题上。可以把二者看做是西方人文主义的先驱。 （2）都强调人类的理性，否认绝对权威。 2、不同点 （1）背景：智者学派与雅典民主政治的高峰相伴，而苏格拉底时期雅典政局动荡。 （2）内容：在普罗塔戈拉那里，人还只是个体感性的人，而在苏格拉底那里，人则成了具有普遍性的理性思维的人。即在“人是万物的尺度”中人对自己的认识仍停留在感性认识的阶段，而在“认识你自己”中人对自己的认识则已经具有了理性认识的含义。 （3）影响：普罗塔戈拉被视为西方第一次思想解放运动的先驱，以他为代表的智者运动也被看做是西方人文精神的起源，而苏格拉底对理性的尊崇和对思想自由的追求，与18世纪启蒙思想的特点极为相似，因此可以把他看做是启蒙思想家的先驱和战友。 特别提示：虽然智者学派与苏格拉底有思想认识的差异，但他们的思想却是西方人文主义精神的最初体现，在当时起了很大的启蒙开导和解放思想的作用，因此他们都是古代希腊先哲的代表人物。 二、古代中国儒家思想与古希腊人文精神的比较 1、相同点： （1）都注重人与人类社会； （2）都将道德看作是政治的基础，认为匡正道德是振邦救国的根本。 2、不同点： （1）对人的属性的关注点不同。儒家思想强调“社会”的人，而古希腊思想家们则特别强调“个体”的人。 （2）处理个人与社会关系的着眼点不同。儒家思想强调社会的等级秩序，而古希腊思想家强调人的平等。 （3）对自然科学的研究态度不同。儒家思想注重将社会和人文问题作为研究的主题，忽视自然科学的探究；古希腊思想家比较关注的是自然界和人类生活，在对自然的研究中讲究实事求是的科学思维方法，体现了人类不断追求真理、了解未知的人文精神。 （4）作用不同：前者服务于君主专制，后者有助于民主政治。 三、文艺复兴与宗教改革的比较 1、相同点 （1）时代背景：都是在西欧封建制度衰亡，资本主义萌芽和发展的历史时期。 （2）运动性质：都具有反封建的性质。都体现了人文主义的诉求。 （3）斗争对象：都把矛头对准了天主教会。 （4）理论来源：都向古代寻求和吸取养料。人文主义者借助古希腊罗马文化，马丁·路德借助了《圣经》中的原始教义。 （5）政治支持：人文主义者需要国王、贵族和富商的庇护，马丁·路德得到封建诸侯的保护。 （6）影响相同：都促进了人们思想的解放和近代文化繁荣，推动了欧洲资本主义的发展。 2、不同点 ①对待宗教的态度不同： 文艺复兴（以人为中心）认识并揭露教会的腐朽、罪恶，但还是对教会势力抱和解的态度，不愿走上宗教改革的道路；

2021年初三化学实验题知识点总结

初三化学实验题知识点总结 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

初三化学知识点汇总(记忆篇)

阳焱发： 人怎么可以平庸的活着？ 勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气O 2 氧气N 2 氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO 2二氧化锰Na 2 O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H 2SO 4 硫酸HNO 3 硝酸H 3 PO 4 磷酸H 2 CO 3 碳酸H 2 SO 3 亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁Fe(OH) 2 氢氧化亚铁Al(OH) 3 氢氧化铝Mg(OH) 2 氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高 锰酸钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵(NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵NaHCO 3 碳酸氢钠Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜 （5）有机物：CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇（酒精） CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH 2 ) 2 尿素， 葡萄糖：C 6H 12 O 6 淀粉：(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液）；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色 （如：Fe 2（SO 4 ） 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液 为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3 （溶于酸） AgCl、BaSO 4 (也不 溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：其余不溶性碱为白色。

化学实验知识点

高考化学实验专题1：常见仪器I.考试要求 了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容

4.组装操作顺序 (1)仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质实验装置→集气装置→吸收装置。 (2)药品放置：先固后液。 (3)实验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。 1 高考化学实验专题2：基本操作 I.考试要求 掌握化学实验的基本实验操作

3.溶解与稀释 ①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。 ②液体：注意浓HSO的稀释。当混合浓HNO和浓HSO时，也类似于浓HSO的4344222稀释，即必须把浓H SO慢慢地注入浓HNO中。342③气体的溶解 a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO) b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH) 3222 4.试纸的使用 试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点： ①除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿； ②用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液； ③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集

气瓶口附近。 5.仪器的洗涤 ①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 2 ②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。 7.气密性检验 凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。 简单装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手(酒精灯)拿开。过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。 注意：若欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。 8.过滤 适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分离 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 注意事项：“一贴二低三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘比漏斗口稍低0.5cm，液面低于滤纸边缘0.5cm左右；“三靠”指漏斗下端管口靠紧烧杯的内壁，玻璃棒末端斜靠滤纸三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。

2018年中考历史《世界近代史》必考知识点汇总

2018年中考历史《世界近代史》必考知识点汇总 1、文艺复兴： 开始时间：14世纪意大利 发源地：意大利 指导思想：人文主义 实质：资产阶级思想文化运动 成就： （1）诗人但丁的代表作是《神曲》； （2）达·芬奇代表作是《蒙娜丽莎》和《最后的晚餐》； （3）英国的莎士比亚的代表作有《罗密欧和朱丽叶》和《哈姆雷特》。 意义：为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础 2、新航路的开辟： 哥伦布发现新大陆，称当地居民为印地安人；麦哲伦最终完成环球航行。 意义：世界开始连成一个整体；促进了资本主义的产生和发展。 3、英国、美国、法国资产阶级革命的根本原因： ①封建专制统治严重阻碍了英国资本主义经济发展 ②英国的殖民统治严重阻碍了北美资本主义经济发展 ③法国的封建专制统治，严重阻碍了法国资本主义经济发展 4、英国《权利法案》 颁布时间：1689年 制定机构：英国议会 目的：限制国王的权利 作用：君主立宪制的资产阶级统治在英国确立起来。 5、英国资产阶级革命的意义？ 英国资产阶级通过革命推翻了封建君主专制，确立了自己的统治地位，为发展资本主义扫清了道路，推动了世界历史进程。 6、美国独立战争重要事件时间表

①开始：1775、4，来克星顿的枪声 ②美国诞生于1776、7、4（国庆节），标志是《独立宣言》的发表 ③转折：1777年，萨拉托加大捷； ④英国承认美国独立：1783 7、1776年7月4日，大陆会议发表了《独立宣言》，宣告北美13个殖民地脱离英国独立，美利坚合众国诞生。 8、独立战争的意义？ 美国独立战争结束了英国的殖民统治，实现了国家独立。确立了比较民主的资产阶级政治体制，有利于美国资本主义的发展,对以后欧洲和拉丁美洲的革命也起了推动作用。 9、法国资产阶级革命的意义？ 法国大革命摧毁了法国的封建统治，传播了资产阶级自由民主的进步思想，对世界历史的发展有很大影响。 10、法国大革命期间颁布《人权宣言》，内容：宣称人们生来自由，权利平等，私有财产神圣不可侵犯。 11、两次工业革命比较： 12、工业革命的影响： ①工业革命创造的巨大的生产力，使社会面貌发生了翻天覆地的变化。 ②工业革命后，资本主义最终战胜了封建主义，西方资本主义国家逐步确立起对世界的统治。 ③世界形成了西方先进、东方落后的局面。 13、工业革命的启示？ （1）科学技术是第一生产力，推动社会的进步 （2）我们要学习科学家勇于创新，努力探索科学奥秘的精神品质 14、美国南北战争的意义？ （1）是美国历史上的第二次资产阶级革命； （2）废除了黑人奴隶制度，扫清了资本主义发展的又一大障碍，为经济的迅速发展创造了条件

初中化学实验基本操作知识点归纳

初中化学实验基本操作 一、认识仪器： 仪器主要用途使用注意事项理由 试管1.常用于少量试剂 的反应容器，可直 接加热。 2.收集少量气体 1.给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3. 2.加热时试管外壁应干燥 3.加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成 45°角，试管夹夹在试管中上部。 4.加热固体时，试管口略向下倾斜。 1.防止液体受热溢出 2.防止试管炸裂 3.防止液体沸腾溅出伤人，倾斜可使 受热面积增大，以防暴沸。 4.防止冷凝水倒流使试管炸裂。 烧杯1.用于较多量试剂 反应容器 2.配制溶液 1.加热要垫石棉网 2.加热前外壁应擦干 防止受热不均使烧杯炸裂。 酒精灯用于加热物质 1.酒精的量不超过容积2/3，不少于1/4. 2.灯芯松紧适宜，不能烧焦且应剪平。 3.不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 4.不准用嘴吹灭（灯帽盖灭） 5.不可向正燃着的酒精灯内添加酒精 6.不用时盖好灯帽 7.应用外焰加热 1.酒精过多或太少，点燃时，容易引 起火灾。 2.保证更好燃烧，火焰保持较高温度。 3.以免引起火灾 4.防止灯内酒精引燃失火 5.以免引起火灾 6.防止酒精挥发和灯芯吸水不易点燃 7.外焰温度较高 试管夹夹持试管 1.从底部往上套，夹在试管中上部。 2.手握长柄，不要把拇指按在短柄上 1.防止杂质带入试管 2.以免试管脱落 量筒量取液体体积 1.量筒放平稳 2.视线与液体凹液面最低处保持水平 3.量取液体时，应选量程接近并稍大于所量液体 体积的量筒。 4.不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器。 1.2.3保证数据准确 4.防止破裂 托盘天平称量固体质量 1.称量前，游码归零，利用平衡螺母使天平调平。 2.称量时，左物右码。放砝码时，先大后小；左 右各放一张质量相同的纸。 3.易吸潮（如氢氧化钠）放在玻璃器皿（小烧杯 或表面皿）里称量。 4.标准到0.1g 5.用镊子夹取砝码，用后砝码回盒，游码回零。 2.读数：物质的质量= 砝码+ 游码 3.以免腐蚀托盘 5.保证砝码不受腐蚀 胶头滴管滴瓶吸取和滴加少量试 剂 滴瓶用于盛放液体 药品 1.使用后立即用水冲洗 2.取液时，先将胶头中空气挤出，再用滴管取液。 3.取液后，保持橡胶乳头朝上，不要平放或倒置。 4.不要放在实验台或其他地方 5.滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，吸液后不用 洗，直接放回滴瓶。 1.防止药剂相互污染 2.防止空气中物质污染试剂 3.防止腐蚀胶头 4.以免污染滴管 蒸发皿（陶瓷做）用于溶液蒸发浓缩 或结晶，可直接加 热。 1.溶液不超过容积的2/3 2.均匀加热，切忌骤冷。 3.加热时要用玻璃棒不断搅拌 1.3.防止加热时液体沸腾外溅 2.防止液体由于局部温度过高而四处 飞溅破裂

初中化学文字实验题需掌握的知识点

初中化学文字实验题需掌握的知识点（希望你能多看几遍） 1.浓硫酸的稀释 浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 2.气体的溶解 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解 的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸 入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶 解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太 大，如氯气、硫化氢等应采取A法。 3.实验中安全的注意事项 ①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。 ②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 ③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。 ⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤 上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。 ⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。 ⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。 4．药品的存放 白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。 强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。 浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。 氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。 金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。 硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。 浓硫酸：易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严 一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 ⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 ⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去 （1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； （2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）

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高中化学实验知识点大全总结 高中化学实验知识点大全总结【1】 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题。 1. 从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2. 从左到右原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4. 固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5. 液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸

气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管; 防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种

高中化学实验操作知识点整理

高中化学实验操作知识点整理 高中化学实验操作知识点整理 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾 试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表 面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试 纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或 集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的 性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸 条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药 品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

高考化学实验知识点

2019届高考化学实验知识点 化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。查字典化学网为大家推荐了高考化学实验知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、实验基础知识 1.用于加热的仪器 (1)直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。坩埚用于高温灼烧固体，但NaOH、Na2CO3等强碱性的物质不能在瓷坩埚中灼烧，要用铁坩埚。 (2)垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 在试管、烧瓶中加热液体进行反应或蒸馏时要加入沸石或碎瓷片，防止液体局部受热产生暴沸现象，蒸发皿、坩埚在加热过程中要用玻棒搅拌。 2.用于计量的仪器 (1)粗略称量固体：用托盘天平(称到0.1g)。 (2)粗略量取溶液：用量筒(量到0.1mL)。选用量筒时要使所量溶液的体积尽量与量筒的规格接近。 (3)精确量取溶液：用滴定管(准确量到0.1mL，读数为0.10mL)。准确量取KMnO4、Br2、等有强腐蚀性的液体时要用酸式滴定管。 (4)量取气体的体积：用量气管。量气管读数时要注意：①冷却到室温②轻轻上下移动右管，使左右两管的液面相平③视线与刻度线相平，凹液面最低点与刻度线相切。

粗略量出气体的体积可用排水量气装置，但必须短进长出。 3.试剂的保存 (1)少量金属钠、钾保存在煤油中。 (2)少量白磷保存在水中。 (3)HNO3、氯水等见光分解的物质保存在棕色试剂瓶中。 (4)NaOH、Na2SiO3、Na2CO3等强碱性溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。 (5)HNO3、Br2、KMnO4溶液、酒精、苯、CCl4等应保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中。 (6)氢氟酸保存在塑料瓶中。 (7)保存FeSO4、FeCl2等溶液要加入少量对应的酸和铁粉防止Fe2+氧化。 (8)保存Fe3+的溶液要加少量对应的酸以防止Fe3+的水解。 4.物质的分离提纯 (1)溶解过滤：不溶性固体与可溶性固体的分离。过滤装置要注意“三靠两低”。 (2)分液：互不相溶的液体的分离。注意以下问题： ①从制取溴苯的反应液中提取溴苯 ②从制取硝基苯的反应液中提取硝基苯 ③从乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物中提取乙酸乙酯 ④从苯和苯酚的混合物中分离苯 萃取和分液是同时进行的。主要仪器是分液漏斗和烧杯。主要的操作

九年级上册历史知识点归纳总结(全册)

九年级上册历史基础知识复习提纲 第四单元步入近代 第10课文艺复兴和新航路的开辟 一、文艺复兴——“人被发现”的时代 1、时间：14—16世纪； 2、进程：14世纪兴起于意大利→15世纪后期扩展到欧洲其他国家→16世纪达到高潮 3、根本原因：意大利最早出现资本主义萌芽。（经济基础） 4、性质（实质）：新兴的资产阶级文化运动（欧洲第一次思想解放运动） 5、特点：借古典文化宣传资本主义思想 6、指导思想：人文主义（以人为中心，而不是以神为中心） 7、代表人物及其作品： ①文艺复兴的先驱：但丁（意大利，被誉为旧时代的最后一位诗人，同时又是新时代的最初一位诗人）代表作：长诗《神曲》； ②文艺复兴的艺术家：达·芬奇（意大利），代表作：《蒙娜丽莎》《最后的晚餐》； ③文艺复兴的文学巨匠：戏剧家莎士比亚（英国），代表作：《罗密欧与与朱丽叶》、《哈姆雷特》 8、意义：推动了欧洲文化思想领域的繁荣，为欧洲资本主义社会的产生奠定了思想文化基础。 二、新航路的开辟 1、原因： （1）根本原因：欧洲商品经济的发展和资本主义萌芽的出现； （2）社会原因：西欧国家对东方财富和黄金的渴望； （3）客观原因：商路受阻、造船技术进步、地圆学说流行、指南针得到广泛应用。 2、实质：殖民掠夺、殖民扩张的侵略活动。 3、过程： （1）迪亚士：发现非洲南端的好望角； （2）达伽马：绕过非洲，到达印度； （3）哥伦布：发现美洲新大陆，当地居民称印第安人； （4）麦哲伦：首次实现环球航行。 4、影响： （1）积极影响： ①新航路开辟以后，从欧洲到亚洲、美洲和非洲等地的交通往来日益密切，世界开始连成一个整体； ②欧洲大西洋工商业经济繁荣起来，促进了资本主义的产生和发展。 (欧洲的贸易中心由地中海沿岸转移到大西洋沿岸) （2）消极影响：为西欧国家的殖民掠夺开辟了道路，造成了亚非拉国家和地区的贫穷和落后。 ★★新航路开辟的过程： 比较：