酸式盐的性质

酸式盐的性质

1 水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO 3难溶于水，Ca （HCO 3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca （H 2PO 4）2＞CaHPO 4＞Ca 3（PO 4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na 2CO 3的溶解性大于NaHCO 3，K 2CO 3的溶解性大于KHCO 3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：

Na 2CO 3（饱和）+CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓

2 与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO 3－、HSO 3－、HS －、H 2PO 4－、HPO 42－

等，常见的反应离子方程式为：

HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O

HSO 3－＋OH －＝SO 32－＋H 2O HS －＋OH －＝S 2－

＋H 2O

H 2PO 4－＋OH －＝HPO 42－＋H 2O

H 2PO 4－＋2OH －＝PO 43－＋2H 2O HPO 42－＋OH －＝PO 43－＋H 2O

3 与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO 4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO 32－

反应，生成SO 2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO 42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO 3可与HCl 、H 2SO 3、H 3PO 4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为： H 2SO 4 H 3PO 4 H 2S

盐酸 ＞ H 2SO 3 ＞ HAc ＞H 2CO 3＞ HClO

HNO 3 H 2SiO 3

强酸 中强酸 弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O

HSO 3－＋H ＋＝SO 2↑＋H 2O

HS －＋H ＋＝H 2S↑

H 2PO 4－＋H ＋＝H 3PO 4

HPO42－＋H ＋＝H 2PO 4－ HPO 42－＋2H ＋

＝H 3PO 4

5 对热的稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如：

Na 2CO 3对热稳，加热不分解。

CaCO 3高温====CaO ＋CO 2↑

物理量是什么

理是什么？物理量是什么？ 物理是一门关于物质、运动和能量的科学，涉及到很多对象或类，基本分为力、热、电、光和声学，又细分为原子物理、核物理、固体物理、化学物理等。为了了解、认识、区别和衡量这些学科中的对象，定量和定性描述成为必然，物理量就起到了这个作用。描述一个对象或系统需要多个物理量，在工程设计和选择中，了解这些物理量非常重要。 物理量的定义为物体可测量的量，或其属性可量化；或物体的属性通过测量可量化。一个物理量包括它的定义、单位和符号表示。物理量又分为基本物理量和导出物理量。物理量由‘数量’和‘单位’构成。国际上定义了7个基本物理量包括长度、质量、时间、电流、温度、物质的量、和光流明强度，称为“LMTIQNJ”（length L, mass M, time T, electriccurrent I, thermodynamic temperature Q, amount of substance N and luminousintensity J）。物理量又分为矢量和标量等。 值得注意的是，这七个基本量中只有电流是矢量，其余都是标量！时间又是个不可逆的量。最有趣的是‘物质的量’这个物理量，居然是个‘数目’，是一摩尔物质中所含的原子数。 导出物理量是从基本物理量中引出的，比如力、速度、密度等。物理量的定义及其描述和研究成为人们对物理世界研究和认识的基础和出发点。物理世界的大厦也就是建立在这些物理量的基础之上。 物理量用符号来表示和记忆，言简意赅，直指物性。 物理量不仅是个符号，更有其内涵和实际意义。通过定义，使得被研究对象的特征属性更加清晰明了，不仅有各自的属性，如：磁、电、手性、自旋、频率等，还有大小轻重快慢的反映。有了物理量，不同对象之间还可以进行比较，还能够进行运算和推导等。物理量的定义就起到了这些作用。因此，物理量是一种属性，是一种标志，是一种和其它量的差别或区别。 物理量是否一定要能够“直接”测量吗？导出物理量就属于间接测量出来的。比如，速度（米/秒），就需要分别测量位移和时间。 物理的实在性或可操作性是源于它的可测量性和可观察性，即物理的实在性，因此，描述物理现象和过程的物理量都是实实在在的物理量，都有其具体含义。物理量的测量就包含了间接的测量。事实上，物理中绝大部分的物理量都不是直接测量得到的。 物理常数是物理量吗？以前似乎从来没有人讨论过这个问题。比如，普朗克常数k，波尔兹曼常数h。它们无疑都是物理量，它们不仅有数量，还有单位，比如，k=6.62X10-34焦耳秒，而且其精度在不断被提高和认知。

既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及

既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及 其相关的化学反应归纳 简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。 1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应 （1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ （2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气 化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑ 要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。 要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。 要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥： 2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应 （1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水 化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。 （2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水 化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O 3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应 （1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水 化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O （2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水： 化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O +H2O Al(OH)3Al3+ +3OH- 要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO- 2 要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。 4．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的6种多元弱酸的酸式盐及其相关的化学反应 要点1：多元弱酸的酸式盐为什么既能和强酸反应又能和强碱溶液反应？因为弱酸的酸式盐是弱酸盐的一种，强酸一定能和弱酸盐发生复分解反应生成强酸盐和弱酸；又因为多元弱酸的酸式盐相当于弱酸和碱中和时酸中有剩余的氢没被中和，还可以继续和碱发生中和反应，所以多元弱酸的酸式盐既能和强酸反应生成强酸盐和弱酸又能和强碱溶液反应生成正盐和水。 要点2：高考时多元弱酸的酸式盐和强酸、强碱反应（量不同产物不同）的离子方程式是重点。 要点3：碳酸氢铵、亚硫酸氢钠和强酸反应产生气体，和过量的强碱在加热条件下反应产生气体，是无机框图题很好的题眼。 （1）碳酸氢钠 ①．碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 化学方程式：NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2↑+H2O；离子方程式：HCO-3+H+ =CO2↑+H2O

07： H2S、SO2与碱反应计算规律与方法

H2S、SO2与碱反应计算规律与方法 一、H2S、SO2与碱反应的特点 ☆两者与碱溶液发生反应时，产物与反应物的用量有关，根据反应物的用量，产物有正盐、酸式盐或两者共存的情况。 ☆H2 S 与碱溶液反应 分步反应：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O；H2S+Na2S→2NaHS 总反应：H2S+NaOH→NaHS+H2O ☆SO2与碱溶液反应 分步反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O；SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3 总反应：SO2+NaOH→NaHSO3 二、H2S、SO2与碱反应计算规律与方法 【例】含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中可能含有的物质是（） A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和Na2S 【解题过程】 Step1：考虑极端的情况： ① 没有发生反应的情况：m（NaOH）= 0.8g ② 全部生成Na2S的情况（可以根据元素守恒求质量）：m（Na2S）=7.8g ③ 全部生成NaHS的情况（同样可以根据元素守恒求质量）：m（NaHS）=11.2g Step2：过程分析 ① 向含8.0g$NaOH$的溶液中通入H2S，将得到的溶液蒸干，称得无水物的质量变化为0.8g→7.8g→11.2g； ② 题中7.9g在两个区间中，因此，出现7.9g有两种情况：NaOH和Na2S共存的情况和Na2S和NaHS 共存的情况； ③故选CD。 【方法总结】①对于多步反应的计算，一般情况下先考虑极端情况，求极值，再分区间进行讨论，例题中考虑极端情况时需注意“没有发生反应的情况”，否则会漏选。

复盐 混盐 酸式盐

复盐 由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2〃12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2〃6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2〃12H2O。复盐晶体的晶格能较大，因此比组成它的简单盐类更稳定。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。由于复盐的溶解度比组成它的简单盐小，使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4〃CUSO4〃6H2O]。 另外，形如偏铝酸钠（NaAlO2）这样的不是复盐，因为电离不出Al3+ 正盐 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐叫做正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸跟碱反应时，若酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。 酸跟碱反应时，若碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐 复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。 混盐 两种或两种以上的酸分子中的氢原子被同一金属原子所置换而成的盐，由一种金属阳离子(包括NH4+)和两种酸根阴离子所组成。例如氯化硝酸钙，氯化次氯酸钙CaOCl2 等。 PS:CaOCl2由Ca 2+,ClO-,Cl-构成.在ICHO第一届的第二题中，有这样一道题目：氯气与石灰水在冷水中反应，发生了如下反应： Cl2+Ca(OH)2 → CaOCl2+H2O

物理量的定义

物理量的定义、定义式和决定式 物理量指的是量度物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值，分为基本物理量和导出物理量。很多物理量又是基本物理概念，是建立物理规律的基础，所以理解好物理量的定义，掌握其定义式和决定式，对学好物理知识是非常重要的。 一、基本物理量的定义 基本物理量由人们根据需要选定的，在不同时期选定的基本物理量有所不同，从1971年选定的基本物理量已有七个，它们分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度。 基本物理量（包括单位）是依据选定的一个标准（国际公认）来定义的，不是用其它物理量定义的，所以基本物理量没有定义式和决定式。 二、导出物理量的定义和定义式 现在基本物理量只有七个，其余的物理量都是导出物理量，导出物理量是借助其它两个或两个以上物理量来定义的，它需要用一定的公式来表达。导出物理量一般包含两层意义，其一是要阐明其物理属性；其二是其量度方法，要说明量度方法，就要给出定义式。 导出物理量的定义式，可分为两类： 1.用其它物理量的比值来定义 例如功率是导出物理量，其定义为：做功的快慢可用功率来表示（物理属性），功W跟完成这些功所用时间t的比值叫功率（量度方法），其定义式为p=w/t。 用比值来定义的导出物理量很多，如密度、速度、加速度、电场强度、电容、磁感应强度等，根据其定义给出的定义式分别为ρ=m/v、v=s/t、a=（v t-v0）/t、E=F/q、C=Q/U、B=F/IL（B⊥I） 2.用其它物理量的乘积来定义 例如动能是导出物理量，其定义为：物体由于运动而具有的能量叫动能，是一种量度机械运动的物理量（物理属性），物体的动能等于物体质量m与速度v的二次方的乘积的一半（量度方法），其定义式为E k=mv2/2。 用乘积来定义的导出物理量还有功、重力势能、动量等，其定义式分别为W=Fscosα、E p=mgh、p=mv等。 三、导出物理量的决定式 决定式是表征某一导出物理量受其它物理量的制约或决定的公式，当决定式中的其它物理量一定时，该导出物理量也一定；当决定式中的其它物理量变化时，该导出物理量也随之变化，总而言之，导出物理量由决定式中的其它物理量来决定。 1.用比值来定义的导出物理量，其定义式说明的只是量度方法，并不是决

例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

1 例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写 甘肃省天祝藏族自治县第一中学 陈浩 离子方程式既是高考的热点，也是学生学习的重点和难点。高一新教材第二章第二节课后有一道关于NaHCO 3与Ca(OH)2反应的离子方程式书写的问题，对于这类酸式盐与碱的反应,情况比较复杂。加入碱的量不同,其产物不同,对应的离子方程式也不同,这就要求我们在做此类题目时,应该注意反应物之间量的比例。以下通过两个具体例子来对此类问题作出分析。 例1：Ca(HCO 3)2与NaOH 的反应： 如果n Ca(HCO 3)2 ： n NaOH=1：2时，发生反应 Ca(HCO 3)+2NaOH===CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O 分析：碳酸酸式盐与碱的反应，其实质是 HCO 3-+OH - === CO 3 2-+ H 2O 之间的反应 生成物确定依赖于n HCO 3 -： n OH - 的比值的大小： 当n HCO 3 -： n OH -=1：1时，两者恰好反应完全，则溶液中有CO 3 2- n HCO 3 -： n OH -＞＞1：1时，含HCO 3 –的物质过量，则溶液中有CO 3 2- 、HCO 3 – n HCO 3 -： n OH -＜1：1时，含OH -的物质过量，则溶液中则有CO 3 2-、OH - 根据上述分析，借助HCO 3 –与Ca(HCO 3)2和OH -与NaOH 的配比关系，可确定出n Ca(HCO 3)2 与 n NaOH 的比值大小： 当：n Ca(HCO 3)2 ： n NaOH=1：2时，两者恰好反应完全 Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O （1） n Ca(HCO 3)2 ： n NaOH ＞1：2时，Ca(HCO 3)2过量 Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3+NaHCO 3+2H 2O （2） n Ca(HCO 3)2 ： n NaOH ＜1：2时，NaOH 过量 Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O （3） 根据化学方程式写出离子方程式应该是轻而易举的事。 所以：（1）、（3）可表示为： Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=== CaCO 3+ CO 3 2-+2 H 2O （2）可表示为： Ca 2++HCO 3 -+OH -=== CaCO 3+H 2O 例2：NaHCO 3与Ca(OH)2之间的反应 如果n NaHCO 3 ： n Ca(OH)2=2：1时，发生反应可表示为： 2 NaHCO 3+ Ca(OH)2=== CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O （4）两者恰好反应完全 分析同例1，即可得出以下结论： n NaHCO 3 ： n Ca(OH)2＞2：1时，NaHCO 3过量 2 NaHCO 3+ Ca(OH)2=== CaCO 3+Na 2CO 3+2H 2O （5） n NaHCO 3 ： n Ca(OH)2＜2：1时，Ca(OH)2过量 发生反应为： NaHCO 3+ Ca(OH)2=== CaCO 3+NaOH+H 2O （6） 所以根据化学反应方程式（4）（5）、（6）写出离子方程式： Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=== CaCO 3+ CO 3 2-+2 H 2O Ca 2++HCO 3 -+OH -=== CaCO 3+H 2O 那么在分析过程中，Ca 2+会不会有剩余呢？对NaHCO 3分析知n HCO 3 -： n OH -=1：1，Ca(OH)2中n Ca 2+：n OH -=2：1，两者 比较，便能得出 HCO 3 –＞ OH -，溶液中存在的离子之间关系CO 3 2-＞ OH - ＞Ca 2+分析知，无论在什什么么情况下，溶 液中都不会有Ca 2+剩余，有可能存在CO 3 2-、 OH -、HCO 3 -，最终有什么离子，要看这几种离子的多少来定。 综合上面例题的分析和解题过程，碳酸酸式盐与碱反应的离子方程式的书写可以概括为：找准关系式，巧妙对配比，比较离子量，准确写方程。当然，此类问题的解决绝不是一朝一日就能办到的，在具体情况下，要学会具体分析研究，尤其是处理像Mg(HCO 3)2与 Ca(OH)2反应时，应注意生成Mg(OH)2 而不是CaCO 3。

高中化学方程式少过量专题：酸性气体少过量与碱反应

少过量酸性气体与碱、盐反应材料（贴在课本第1页） (1)CO2与NaOH溶液反应：少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+NaOH=NaHCO3 将CO2通入NaOH溶液至过量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2)SO2与NaOH溶液反应：NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+NaOH=NaHSO3 将SO2通入NaOH溶液至过量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 (3)SO2与氨水反应：氨水中通入少量SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 氨水中通入过量SO2：SO2+NH3·H2O= NH4HSO3 将SO2通入氨水至过量：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (4)少量H2S通入NaOH溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 过量H2S通入NaOH溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O 将H2S通入NaOH溶液至过量：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；Na2S+H2S=2NaHS 总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）区分：过量气体通入碱液与碱液中通入气体至过量，书写方程式的不同。 (5)CO2与Ca(OH)2溶液反应：少量CO2通入Ca(OH)2溶液：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 过量CO2通入Ca(OH)2溶液：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 将CO2通入Ca(OH)2溶液至过量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 (6)少量SO2通入Ba(OH)2溶液：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O 过量SO2通入Ba(OH)2溶液：2SO2+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2 将SO2通入Ba(OH)2溶液至过量：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O；BaSO3+H2O+SO2 =Ba(HSO3)2总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）反应的现象类似；反应的原理类似。 (7)CO2与NaAlO2溶液反应： 少量CO2通入NaAlO2溶液：CO2+2NaAlO2+3H2O =2Al(OH)3↓+Na2CO3 过量CO2通入NaAlO2溶液：CO2+NaAlO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3 (8)CO2与Na2SiO3溶液反应： 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+Na2SiO3+H2O =H2SiO3↓+Na2CO3 过量CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+Na2SiO3+2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3 总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）均生成白色沉淀，且沉淀不溶解 (9)CO2与Ca(ClO)2溶液反应： Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(C1O)2+CO2 (少量) +H2O= CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2 (过量) +2H2O= Ca(HCO3)2 +2HClO (10)SO2与Ca(ClO)2溶液反应： 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O==CaSO4↓+HCl+HClO 过量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca(ClO)2+2SO2（过量）+2H2O==CaSO4↓+2HCl+H2SO4 总结规律：（1）二者反应的现象不同，原理前者属于复分解反应，后者属于氧化还原反应。提示：此材料方程式不要求死记硬背，重在观察相同点和不同点，对比记忆。 少过量酸性气体与碱、盐反应材料（贴在课本第1页） (1)CO2与NaOH溶液反应：少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+NaOH=NaHCO3 将CO2通入NaOH溶液至过量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (2)SO2与NaOH溶液反应：NaOH溶液中通入少量SO2：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+NaOH=NaHSO3 将SO2通入NaOH溶液至过量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 (3)SO2与氨水反应：氨水中通入少量SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 氨水中通入过量SO2：SO2+NH3·H2O= NH4HSO3 将SO2通入氨水至过量：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 (4)少量H2S通入NaOH溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 过量H2S通入NaOH溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O 将H2S通入NaOH溶液至过量：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；Na2S+H2S=2NaHS 总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）区分：过量气体通入碱液与碱液中通入气体至过量，书写方程式的不同。 (5)CO2与Ca(OH)2溶液反应：少量CO2通入Ca(OH)2溶液：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 过量CO2通入Ca(OH)2溶液：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 将CO2通入Ca(OH)2溶液至过量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 (6)少量SO2通入Ba(OH)2溶液：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O 过量SO2通入Ba(OH)2溶液：2SO2+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2 将SO2通入Ba(OH)2溶液至过量：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O；BaSO3+H2O+SO2 =Ba(HSO3)2总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）反应的现象类似；反应的原理类似。 (7)CO2与NaAlO2溶液反应： 少量CO2通入NaAlO2溶液：CO2+2NaAlO2+3H2O =2Al(OH)3↓+Na2CO3 过量CO2通入NaAlO2溶液：CO2+NaAlO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3 (8)CO2与Na2SiO3溶液反应： 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+Na2SiO3+H2O =H2SiO3↓+Na2CO3 过量CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+Na2SiO3+2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3 总结规律：（1）气体少量生成正盐，过量生成酸式盐；（2）均生成白色沉淀，且沉淀不溶解 (9)CO2与Ca(ClO)2溶液反应： Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(C1O)2+CO2 (少量) +H2O= CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2 (过量) +2H2O= Ca(HCO3)2 +2HClO (10)SO2与Ca(ClO)2溶液反应： 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O==CaSO4↓+HCl+HClO 过量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca(ClO)2+2SO2（过量）+2H2O==CaSO4↓+2HCl+H2SO4 总结规律：（1）二者反应的现象不同，原理前者属于复分解反应，后者属于氧化还原反应。

酸式盐反应离子方程式的书写

酸式盐反应离子方程式的书写 重庆市北碚区王朴中学黄义兵 一、酸式盐的电离 1、强酸的酸式盐（如NaHSO4）的电离 （1）熔化状态下: NaHSO4 =Na++HSO4- （2）水溶液中：NaHSO4 =Na++H++SO42- 2、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）的电离 （1）熔化状态下: 2NaHCO3（熔化）＝Na2CO3+CO2↑+H2O （2）水溶液中：NaHCO3= Na++HCO3- 二、酸式盐反应离子方程式的书写 （一）强酸的酸式盐（如NaHSO4）反应离子方程式的书写 1、强酸的酸式盐与碱反应 如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O 2、强酸的酸式盐与盐反应 （1）如NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应 Na2CO3(少量) ：2H++CO32-= CO2↑+H2O Na2CO3(过量) ：H++CO32-= HCO3- （2）如NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应 H++HCO3-= CO2↑+H2O (二)弱酸的酸式盐反应离子方程式的书写 1、弱酸的酸式盐与强酸反应 如NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3-= CO2↑+H2O 2、弱酸的酸式盐与盐反应

如NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应 H++HCO3-= CO2↑+H2O 如NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应 3HCO3- + Al3+ = Al(OH)3↓+ 3CO2↑(HCO3- 和Al3+双水解) 如NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应 HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓(HCO3-体现酸的性质) 3、弱酸的酸式盐与碱溶液反应 （1）弱酸的酸式盐与含相同金属阳离子的碱反应 如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 如Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (2)弱酸的酸式盐与含不同金属阳离子的碱反应：最小值法. 所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。 现举例说明如下: 例1、少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中.反应的离子 方程式是？ 思路：两溶液混合发生的离子反应顺序为 OH- + HCO3- = H2O + CO32-① CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓②

Removed_气象要素和物理量定义

气象要素和物理量定义（搬自师姐处） lats4d -i your_input_file.nc -ftype sdf -o your_outpu_file -format grads_grib 1. 海平面气压P sea单位：百帕（hPa） 2. 等压面高度H 单位：位势米 3. 温度T 单位：摄氏度（?C）；绝对温度（?K） 4. 东西风U单位：米/秒（m/s）, 通常正值为西风，负值为东风。 5. 南北风Ｖ单位：米/秒（m/s），通常正值为南风，负值为北风。 6.垂直速度ω 单位：百帕／秒（hPa·s-1），天气尺度的量级一般为10-3。 ●物理意义ω＝dP/dT为P坐标里的垂直速度，负值表示上升运动，正 值表示下沉运动 ●应用 一定强度的上升运动是形成降水的条件之一，通常是诊断预报大 雪、暴雨、强对流等天气的物理量之一。 ７．散度D 常用的是水平风散度，D=?u/?x+?v/?y,单位：／秒（s-1）。 ●物理意义由于水平风的不均匀造成空气在单位时间单位面积上的相对膨胀率。 ●应用 在诊断降水预报中有很重要的作用，低空辐合高空辐散是构成 上升运动的充分和必要条件，此外水汽的汇合主要也是靠低空流场的辐 合。 ８．涡度ζ常用的是p坐标中的水平风的涡度，也就是涡度的垂直分量 ζ=?v/?x-?u/?y。 ●物理意义单位面积内空气旋转速率的平均情况。ζ>0表示气旋式旋 转，ζ<0表示反气旋式旋转。单位:/秒（s-1），天气尺度的量级为

10-5。 ●应用 通常用来表征天气系统涡旋度之强度。 9．比湿q ●定义单位质量湿空气实际含有的水汽质量。单位:g/kg(克/千克)。 10．相对湿度RH ●定义实际空气的湿度与在同一温度下达到饱和状况时的湿度之比值。单位：% 11．水汽通量用来表示水汽水平输送的强度。 ●物理意义每秒钟对于垂直于风向的、一厘米宽、一百帕高的截面所 流过的水汽克数，它是一个向量，方向与风速相同。单位：克/厘米·百 帕·秒（g/cm·hPa·s）。 ●应用 通常用来判断水汽来源，水气的输送方向和强度以及与环流系 统的关系等。 12．水汽通量散度? ●定义单位时间、单位体积内辐合或辐散的水气量。单位：克/厘米 2·百帕·秒（g/cm2·hPa·s）。天气尺度量级为10-7-10-6。 ●应用 通常用来定量地判断水汽在某些地区的汇聚与辐合，是诊断降 水的条件之一。 13．假相当位温θse ●定义 空气微团绝热上升，将所含的水汽全部凝结放出，再干绝热下 降到1000百帕时的温度。单位：绝对温度（°K）。 ●应用 θse随高度的分布能反映气层对流性稳定的情况。当?θse /?z>0 时，气层上干下湿，呈对流性不稳定；当?θse /?z<0时，气层为上湿下干，呈对流性稳定。 14．涡度平流即涡度的水平输送， =-(uζ?/?x+vζ?/?y)。 ●物理意义表示相对涡度在水平方向上不均匀时，由于空气的水平运 动所引起的涡度局地变化。涡度平流的符号决定于涡度与风的水平分 布，其强度与涡度梯度和垂直于等涡度线的风速成正比。

酸式盐与碱反应的离子方程式

酸式盐与碱反应的离子方程式 酸式盐是酸部分被中和的产物，若继续与碱反应，有的属纯中和；有的在中和的同时伴有沉淀，气体等产生；同时由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同。下面就酸式盐与碱反应的离子方程式的类型及写法归纳如下： 一、酸碱中和型 酸式盐与碱反应如果纯属酸碱中和反应，则离子方程式比较简单。如溶液滴入NaOH溶液的离子方程式为：；溶液滴入NaOH 溶液的离子方程式为：；NaHS溶液滴入KOH溶液的离子方程式为：。 二、中和沉淀型 1. 与反应物的量无关 无论参加反应的量比如何，从离子配比来看既恰好中和又恰好沉淀，则离子方程式是唯一的。如溶液加入溶液，其离子方程式为： 2. 与反应物的量有关 反应物的量不同，从组成离子配比来看，中和或沉淀未必完全，则其离子方程式不同。 如：（1）溶液与溶液的反应： 若过量，其离子方程式为： 若NaOH不足：其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： （2）溶液与溶液的反应：

①若过量，其离子方程式为： ②若不足，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： （3）溶液与溶液的反应： 若过量，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： 若不足，其离子方程式为： （游离在溶液中） 即应写成： 评析：从以上几例得出规律：在书写有用量要求的酸式盐与碱反应的离子方程式时，量不足的物质的阴阳离子个数比一定要与其化学式相符合，而足量的物质阴阳离子个数比不一定要与其化学式相符合，即归纳为“以少定多”的原则。 三、特例型 有些酸式盐在与碱反应时，还应根据参加反应的离子特殊性，作特殊处理，方可正确书写相关的离子方程式。如： 1. 溶液与溶液的反应，其离子方程式不能写成： 因为在此溶液中与的结合能力较与的结合更容易进行。［即 ］ 所以应写成：

正盐_酸式盐_碱式盐_复盐

化学中有关盐的解释 化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。 酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：(1)多元强酸的酸式盐这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）NaHSO4＝Na+ ＋H+ ＋SO4 2- (2)多元弱酸的酸式盐这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。NaH2PO4＝Na+ ＋H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋H+ H2PO4- ＋H20 ?H3PO4 ＋OH- H2PO4-电离产生的ｃ(H+)大于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的ｃ(H+)小于它水解生成的ｃ(OH-),所以，溶液显弱碱性。酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出H+ 和SO4 2- 有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。Na2SO3呈碱性. 碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl 可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。许多碱式盐的溶解度都不大。某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO3, 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。 复盐 定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

八大浪费定义

八大浪费是定义工厂在JIT生产方式中的，其浪费的含义与社会上通常所说的浪费有所区别。对于JIT 来讲，凡是超出增加产品价值所必需的绝对最少的物料、设备、人力、场地和时间的部分都是浪费。因此，JIT生产方式所讲的工厂的浪费归纳为八大种，分别是：不良、修理的浪费，过分加工的浪费，动作的浪费，搬运的浪费，库存的浪费，制造过多过早的浪费，等待的浪费和管理的浪费，简称为八大浪费。 2具体表现 1．不良、修理的浪费 所谓不良、修理的浪费，指的是由于工厂内出现不良品，需要进行处置的时间、人力、物力上的浪费，以及由此造成的相关损失。这类浪费具体包括：材料的损失、不良品变成废品；设备、人员和工时的损失； 额外的修复、鉴别、追加检查的损失；有时需要降价处理产品，或者由于耽误出货而导致工厂信誉的下降。 2．加工的浪费 加工的浪费也叫过分加工的浪费，主要包含两层含义：第一是多余的加工和过分精确的加工，例如实际加工精度过高造成资源浪费；第二是需要多余的作业时间和辅助设备，还要增加生产用电、气压、油等能源的浪费，另外还增加了管理的工时。 3．动作的浪费 动作的浪费现象在很多企业的生产线中都存在，常见的动作浪费主要有以下12种：两手空闲、单手空闲、作业动作突然停止、作业动作过大、左右手交换、步行过多、转身的角度太大，移动中变换“状态”、不明技巧、伸背动作、弯腰动作以及重复动作和不必要的动作等，这些动作的浪费造成了时间和体力上的不必要消耗。 4．搬运的浪费 从JIT的角度来看，搬运是一种不产生附加价值的动作，而不产生价值的工作都属于浪费。搬运的浪费具体表现为放置、堆积、移动、整列等动作浪费，由此而带来物品移动所需空间的浪费、时间的浪费和人力工具的占用等不良后果。 国内目前有不少企业管理者认为搬运是必要的，不是浪费。因此，很多人对搬运浪费视而不见，更谈不上去消灭它。也有一些企业利用传送带或机器搬运的方式来减少人工搬运，这种做法是花大钱来减少工人体力的消耗，实际上并没有排除搬运本身的浪费。 5．库存的浪费 按照过去的管理理念，人们认为库存虽然是不好的东西，但却是必要的。JIT的观点认为，库存是没有必要的，甚至认为库存是万恶之源。如图1－1，由于库存很多，将故障、不良品、缺勤、点点停、计划有误、调整时间过长、品质不一致、能力不平衡等问题全部掩盖住了。 例如，有些企业生产线出现故障，造成停机、停线，但由于有库存而不至于断货，这样就将故障造成停机、停线的问题掩盖住了，耽误了故障的排除。如果降低库存，就能将上述问题彻底暴露于水平面，进而能够逐步地解决这些库存浪费.。 6．制造过多过早的浪费 制造过多或过早，提前用掉了生产费用，不但没有好处，还隐藏了由于等待所带来的浪费，失去了持续改善的机会。有些企业由于生产能力比较强大，为了不浪费生产能力而不中断生产，增加了在制品，使得制品周期变短、空间变大，还增加了搬运、堆积的浪费。此外，制造过多或过早，会带来庞大的库存量，利息负担增加，不可避免地增加了贬值的风险。 7．等待的浪费 由于生产原料供应中断、作业不平衡和生产计划安排不当等原因造成的无事可做的等待，被称为等待的浪费。生产线上不同品种之间的切换，如果准备工作不够充分，势必造成等待的浪费；每天的工作量变动幅度过大，有时很忙，有时造成人员、设备闲置不用；上游的工序出现问题，导致下游工序无事可做。此外，生产线劳逸不均等现象的存在，也是造成等待浪费重要原因。

酸式盐的性质

酸式盐的性质 1 水中的溶解性 一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2＞CaHPO4＞Ca3（PO4）2。可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为： Na2CO3（饱和）+CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 2 与碱的反应 酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。 中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、 H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O HS－＋OH－＝S2－＋H2O H2PO4－＋OH－＝HPO42－＋H2O H2PO4－＋2OH－＝PO43－＋2H2O HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O 3 与酸的反应 强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应。 常见的酸酸性强弱为：H2SO4 H3PO4 H2S 盐酸＞H2SO3 ＞HAc＞H2CO3＞HClO HNO3 H2SiO3 强酸中强酸弱酸 常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O HS－＋H＋＝H2S↑ H2PO4－＋H＋＝H3PO4 HPO42－＋H＋＝H2PO4－ HPO42－＋2H＋＝H3PO4 5 对热的稳定性 一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐＞不可溶正盐＞酸式盐＞多元酸(对同一类酸而言)。如： Na2CO3对热稳，加热不分解。 CaCO3=高温CaO＋CO2↑ 2NaHCO3=(加热)Na2CO3＋CO2↑＋H2O H2CO3=(可逆)CO2↑＋H2O 二、酸式盐的生成 1 多元弱酸与少量碱反应 如： H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O CO2＋NaOH＝NaHCO3 SO2＋NaOH＝NaHSO3 H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O 如果碱的量较大会生成正盐。 2 弱酸正盐与对应的弱酸反应 通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳方法。如： CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca（HCO3）2 Na2S＋H2S＝2NaHS Ca2（PO4）2＋4H3PO4＝3Ca（H2PO4）2

国际单位制中七个基本物理量的定义是什么

国际单位制中七个基本物理量的定义是什么 长度:米(m) 1. 1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位——米 2. 1960年第十一届国际计量大会：“米的长度等于氪－86原子的2P10和5d1能级之间跃迁的辐射在真空中波长的1650763．73倍”。 3. 1983年10月在巴黎召开的第十七届国际计量大会：“米是1／299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度” 质量：千克（kg） 1000立方厘米的纯水在4℃时的质量， 时间：秒（s） 1967年的第13届国际度量衡会议上通过了一项决议，采纳以下定义代替秒的天文定义：一秒为铯-133原子基态两个超精细能级间跃迁辐射9,192,631,770周所持续的时间。 国际原子时是根据以上秒的定义的一种国际参照时标，属国际单位制(SI)。 电流：安培（A） 安培是一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两无限长，而圆截面可忽略的平行直导线内，则两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿。该定义在1948年第九届国际计量大会上得到批准，1960年第十一届国际计量大会上，安培被正式采用为国际单位制的基本单位之一。安培是为纪念法国物理学家A.-M.安培而命名的。 热力学温度：开尔文（K） 开尔文英文是Kelvin 简称开，国际代号K，热力学温度的单位。开尔文是国际单位制（SI）中7个基本单位之一，以绝对零度（0K）为最低温度，规定水的三相点的温度为273.16K，1K等于水三相点温度的1／273.16。热力学温度T与人们惯用的摄氏温度t的关系是T＝t＋273.15，因为水的冰点温度近似等于273.15K，并规定热力学温度的单位开（K)与摄氏温度的单位摄氏度（℃)完全相同。开尔文是为了纪念英国物理学家Lord Kelvin而命名的。 发光强度：坎德拉（cd）