化学能与热能、化学能与电能 人教版必修2

化学能与热能

一、化学反应与能量变化

研究表明，物质发生化学反时，反应物具有的总能量并不等于生成物的总能量，因此发生化学反应必定有能量变化，也就是说化学反应伴随着能量变化是化学反应的特征之一。化学反应过程中放出热量的反应称为放热反应，化学反应过程吸收热量的反应称为吸热热反应；一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物总能量的相对大小。反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热；反应物总能量小于生成物总能量时，反应吸收热量。由此得到定理：放热反应还是吸热反应的判定定理1：

反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和←→吸热反应

反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和←→放热反应

研究表明，同样是放热反应，有些需要加热才可以发生，有些不需要加热就能发生，同样是吸热反应，有些需要加热才可以发生，有些不需要加热就能发生，因此化学反应是放热反应还是吸热反应与是否需要加热没有必然的联系；也可以说，反应是否需要在加热条件下进行，取决于反应物的性质以及反应的难易程度，与反应是放热反应还是吸热反应无关。

练习：

1.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）C

A.该反应发生时，一定不需要加热

B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应开始后停止加热，反应不能继续进行

2、对下列对化学反应的热现象的说法不正确的是（）B

①化学反应一定有能量变化；②吸热反应需要加热后才能发生；③放热反应不加热就会发生；

④化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

A.①②

B.②③

C.①③

D. ①④

3、下列说法正确的是 ( )A

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

4、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，下列说法正确的是（）C

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生

5、已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝ 2CO2(g) 都是放热反应，据此推断，下列说法中不正确的是（）A

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO

2所具有的总能量大于88gCO

2

所具有的能量

C.12gC和32gO

2所具有的总能量大于44gCO

2

所具有的能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO

2

比生成CO放出的热量多

6、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( ) A

7、（双选）已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（）

A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B 放热反应在常温下一定很容易发生

C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D 吸热反应在一定条件下也能发生

二、常见的放热反应和吸热反应

①常见的放热反应：金属与酸的置换反应；物质的燃烧；大多数的化合反应；中和反应。

②常见的吸热反应：大多数的分解反应；Ba(OH)

2·8H

2

O和NH

4

Cl的反应；CO

2

和C生成CO反应；水蒸气和

C生成CO和H

2

的反应。

练习：

1、下列反应中属吸热反应的（）D

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

2、下列反应中，属于吸热反应的是（）B

A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

3、下列变化中属于吸热反应的是（）A

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①②④

B.②③

C.①④⑤

D. ②④

4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）B

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，

外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 ( ) B

A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水

6、在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生

成气态水放出的热量为Q

2 kJ。那么Q

1

与Q

2

之间的关系是( )A

A.Q

1>Q

2

B.Q

1

2

C.Q

1

=Q

2

D.不能确定

7、有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；

③H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；则其中Q1、Q2、Q3的大小关系为 B

A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

③中和热：稀酸和稀碱发生中和反应生成 1mol 液态水时所释放的热量叫做中和热。说明：稀酸稀碱是指浓度比较小的酸和碱；实验表明，强酸和强碱的中和热为57.3 KJ/mol, 有弱酸或弱碱参与的中和反应的中和热小于57.3 KJ/mol，即强酸和强碱生成1mol液态水时放出57.3 KJ热量，强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3 KJ；注意中和热是以生成1mol液态水来衡量的，与酸或碱的量和强弱无关。

1、已知强酸强碱中和热的数值是57.3 kJ·mol –1

。下列物质反应时，产生57.3 kJ 热量的是……( C

A.稀HCl 和稀NaOH

B.1.0 mol·L -1

HCl 和1.0 mol·L –1

NaOH C.500 mL 2.0 mol·L -1 HCl 和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH D.500 mL 2.0 mol·L -1

H 2SO 4和500 mL 2.0 mol·L -1

Ba(OH)2

2、已知强酸强碱中和热的数值是57.3 kJ·mol –1，则

1）用20gNaOH 配制成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ 的热量。 2）用0.1mol 2)OH (Ba 配制成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ 的热量。

3）用1.00L 1.00mol/L 醋酸与1.10L 1.00mol/L 的KOH 溶液反应，放出的热量____________57.3kJ （填“等于”、“小于”或“大于”），理由是________________________。 （1）28.65（2）11.46（3）小于 醋酸在反应时发生电离需要吸收热量 3、（双选）下列说法不正确的是（ ）AD

A.在稀溶液中，弱酸和弱碱反应生成1mol 水时所释放的热量不是中和热

B.强酸与强碱反应的中和热比弱酸与弱碱反应的中和热大

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 水时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

三、能量高低与物质的稳定性

化学研究表明：能量越高物质越不稳定，能量越低物质越稳定，反之亦成立；即： 能量越高←→物质越不稳定；能量越低←→物质越稳定；

练习：

1、（双选）反应是吸热反应，由此可知 （ ）AB

A ．石墨比金刚石更稳定

B ．金刚石和石墨可以相互转化

C ．金刚石比石墨更稳定

D ．金刚石和石墨不能相互转化

2、（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热量。据此，试判断在100kPa 压强下，下列结论正确的是（ ）AD A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定

C.1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高

D.1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量低

3、已知：①能量越低的物质越稳定 ； ②白磷转化为红磷是放热反应。 据此判断下列说法中正确的是（ ）A

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

四、从键能角度来解释化学反应的能量变化

物质发生化学反应的过程是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程；研究表明，化学键的断裂要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，而且断开所有反应物的化学键需要吸收的总能量和形成所有生成物的化学键所释放的总能量并不相等，因此化学反应必定伴随着能量的变化。

当断开所有反应物的化学键需要吸收的总能量大于形成所有生成物的化学键释放的总能量时，反应表现为吸收能量即为吸热反应；当断开所有反应物的化学键需要吸收的总能量小于形成所有生成物的化学键释放的总能量时，反应表现为放出能量即放热反应；

键能：研究表明，形成1mol某化学键放出的能量与断开1mol该化学键吸收的能量是相同的，化学上把形成（或断开）1mol某化学键所放出（或吸收）的能量叫做该化学键的键能。

例如：在25℃和101KPa条件下，由H原子形成1molH－H键，要放出436kJ的能量，H－H的键能就是436kJ/mol。

例题：已知键能：H—H：436 kJ/mol Cl—Cl：243 kJ/mol H—Cl：431 kJ/mol 请通过计算说明反应：H2+ Cl2 = 2HCl，是放热还是吸热反应？生成1mol HCl放出了（或吸收了）多少能量？

练习

1、已知拆开1mol H

2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O

2

中的化学键要吸收496 kJ的能量，形

成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试计算2H

2＋O

2

＝2H

2

O反应中（填吸收或放出）

的能量是。放热，484KJ

2、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,

破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q

2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q

3

kJ。下列关系

式中，正确的是（）D

A.Q

1+Q

2

＞Q

3

B. Q

1

+ Q

2

＞2Q

3

C. Q

1

+Q

2

＜Q

3

D. Q

1

+ Q

2

＜2Q

3

3、下列过程一定释放能量的是（）D

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子

性质：物质的键能越大，那么该物质具有的能量越低；即键能越大（小）←→能量越低（高）；能量越低（高）←→物质越稳定（不稳定）；键能越大（小）←→物质越稳定（不稳定）

4、下表的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

⑴下列物质最稳定的是（）A

A. H

2 B. Cl

2

C. Br

2

D. I

2

⑵下列氢化物最稳定的是（）A

A. HCl

B. HBr

C. HI

⑶X

2＋H

2

＝2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。放热

五、化学能与热能相互转化的应用

化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能是人类生存和发展的动力之源；热能转化成化学能是人们进行化学科学研究，创造新物质不可或缺的条件和途径。可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，代表性的有太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能（地热、潮汐、风能等）

练习：

1、下列能源是通过化学反应产生的是（）D

A.太阳能

B.潮汐能

C.风能

D.H

2

燃烧产生的热能

2、新的替代能源主要包括（）B

①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气

A.②③⑥⑦

B.①④⑤

C.③⑥⑦⑧

D.①②④

课后练习：

1、下列反应属于吸热反应的是() A

①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③CO2和C的反应④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥氢氧化钠与盐酸的反应⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石

A.①③④⑤⑧

B.③④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥⑦

D.①②④⑤⑧

2、对于放热反应，下列说法中正确的是（）B

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

3、下列说法正确的是（）C

A.由H原子形成1molH—H键要吸收能量

B.所有的燃烧反应都是放热反应

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

4、（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）AD A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

5、已知强酸强碱中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是……( C

A.稀HCl和稀NaOH

B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L–1 NaOH

C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L–1 NaOH

D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

6、已知拆开1mol H

2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O

2

中的化学键要吸收496 kJ的能量，形

成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试计算2H

2＋O

2

＝2H

2

O反应中（填吸收或放出）

的能量是。放热，484KJ

7、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,

破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q

2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q

3

kJ。下列关系

式中，正确的是（）D

A.Q

1+Q

2

＞Q

3

B. Q

1

+ Q

2

＞2Q

3

C. Q

1

+Q

2

＜Q

3

D. Q

1

+ Q

2

＜2Q

3

化学能与电能

一、火力发电的原理：火力发电是指通过化石燃料的燃烧，使化学能最终转化为电能的过程。在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换：

其中，燃烧是使化学能转化为电能的关键。燃烧的本质是氧化还原反应。

二、原电池

1、原电池定义 ：燃烧的本质是氧化还原反应。氧化还原的本质是氧化剂与还原剂间的电子转移，电子转移引起化学键的重新组合，引起能量的变化，如果用导线连接发生氧化反应与还原反应的两个区域，电子的移动形成电流，就可以将化学能转化为电能。原电池就是这样的装置。原电池：将化学能转变为的电能的装置叫做原电池。

2、原电池构成条件

原电池构成的条件（三条---两极、闭合回路、电解质溶液）：两块活泼性不同的金属做两极；电解质做溶液；用导线连接两极形成闭合回路。其中，活泼性强的做负极，活泼性弱的做正极。电解质溶液的标准是能和负极发生化学反应.

3、原电池两极发生的反应：

负极：负极物质失去电子发生氧化反应，变成离子；溶液中的阴离子向负极移动；

如Zn - 2e = Zn 2+

正极：电解质溶液中的阳离子在正极得电子发生还原反应；溶液中的阳离子向正极移动；

如2H +

+ 2e = H 2↑

总反应式---正负极反应式的加总。如Zn + 2H +

= Zn 2+

+ H 2↑

性质：原电池本质是负极材料与电解质溶液发生化学反应将化学能转化为电能。

电子移动：电子通过导线从负极流向正极，溶液中没有电子移动，溶液中只有离子移动，阴离子向负极移

动，阳离子向正极移动。性质：正极得电子数目与负极失电子数目相同。 说明：由于原电池的正极物质不参与反应，故经常用惰性材料Pt （铂）或C （石墨）做原电池的正极。

练习： 1、（双选）如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是（ BC ）

2、下列烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是（ A ）

3

（ ）C A B C D

4、下列关于原电池的叙述中，正确的是( B )。

A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B. 外电路中电子从负极流向正极

C. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

D. 正极发生氧化反应

5、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）

A、发生氧化反应的为负极

B、正极为电子流入的一极

C、比较不活泼的金属为负极

D、原电池的本质是发生氧化还原反应

6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH－－2e－= ZnO+H2↑，Ag2O+H2O +2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是 B

A.负极，被氧化

B.正极，被还原

C.负极，被还原

D.正极，被氧化

7、X，Y，Z都是金属，把X浸在Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负

极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( C )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、

d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ B ）

A、a>b>c>d

B、a>c>d>b

C、c>a>d>b

D、b>d>c>a

9、由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；

锌是极，发生反应，电极反应式是。

102+2+)。

11、2 D

A.可以用HCl为电解质溶液

B.锌为原电池正极

C.铁极质量不变

D.铜为原电池正极

12、利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。

例题：对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化( A)。

①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

练习：

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

①9.75 g；②0.3 mol；③0.75 mol/L

三、发展中的化学电源（即几种常见的化学电池）--原理：原电池

1、干电池（属于一次性电池，放电之后不能充电循环使用的电池叫做一次性电池）

（1）普通锌锰电池正极材料为石墨棒，负极材料为锌，电解质为NH4Cl；负极反应式为：Zn - 2e = Zn2+；

缺点：寿命短，使用后锌外壳会逐渐变薄，内部电解质会泄露出来。

（2）碱性锌锰电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将普通锌锰电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池，正负极材料没有变化

2、充电电池(又称二次电池，即放电后可以充电循环使用的电池称为二次电池)充电电池在放电时相当于原电池对外供电，在充电时逆向进行使电池恢复到放电前的状态。常见的充电电池有：

（1）铅蓄电池以Pb为负极，以PbO2为正极，以H2SO4为电解质。目前汽车及电动车上使用的电池大多数是铅蓄电池。

（2）镍镉电池：以Cd为负极，NiO(OH)为负极，KOH为电解质。其寿命比铅蓄电池长，但废弃的镍镉电池会污染环境。镍氢电池解决了这个问题

（3）镍氢电池：以Li为负极，NiO(OH)为负极，KOH为电解质，也叫锂离子电池，是新一代可充电的绿色电池。

注意：充电电池虽可以充电循环使用，但寿命有限，不能无限次的反复充放电。

3、燃料电池燃料电池是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应放出的化学能直接转化成电能，大大提高了燃料的利用效率。它是一种高效、环保的发电装置。燃料电池与干电池或充电电池的主要差别是反应物不是储存在电池内部，而是由外部设备提供燃料和氧化剂等。常见的燃料电池有氢氧燃料电池和甲烷燃料电池。

（1）氢氧燃料电池H2作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液。其总反应式为：2H2+O2=2H2O 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应式为：2H2+4OH-－4e-=4H2O

（2）甲烷燃料电池CH4作为负极反应物质，以O2作为正极反应物质，用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。总反应式为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O

正极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH-负极反应式为：CH4+10OH-－8e-= CO3 2- +7H2O

总结：不管是什么电池，原理都是原电池，都是将化学能转化为电能；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；干电池属于一次性电池放电之后不能充电循环使用，充电电池又称二次电池，放电后可以充电循环使用，燃料电池一般以O2为正极反应物

H2或CH4等质，负极材料可以是H2或CH4等，燃料电池与干电池或充电电池的主要区别是其反应物O2

、

不是储存在电池内部，而是由外部设备提供的。

1、日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－＝Zn2＋、2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是 C

Ａ.干电池中Zn为正极，碳为负极Ｂ.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化Ｃ.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

Ｄ. 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn

2、（双选）二次电池又叫可逆电池，下列电池属于二次电池的是BD

A.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池

B.铅蓄电池

C.氢气燃料电池和甲烷燃料电池

D.镍镉电池和锂电池

3、下列关于充电电池叙述，不正确的是 B

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.充电电池可以无限制地反复放电、充电

C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

4、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

H

H

2O 2O 解质

2 (空气

)

Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 C

A.Cd(OH)2

B.Ni(OH)2

C.Cd

D.NiO(OH)

6、右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确．．．

的是（ ）C A ．a 极是负极

B ．正极的电极反应是：O 2+2H 2O+4e -=4OH -

C ．电子由b 通过灯泡流向a

D ．氢氧燃料电池是环保电池

7、氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入H 2和O 2，即可产生电流。下

列叙述中正确的是（ ）B

A ．通入H 2的电极为正极

B ．正极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e －= 4OH －

C ．工作时，负极发生还原反应

D ．工作时，溶液中的阴离子移向正极

8、下列化学电池不易造成环境污染的是 （ A

A. 氢氧燃料电池

B.锌锰电池

C.镍镉电池

D. 铅蓄电池

课后练习：

1 ）D A C D

2、原电池产生电流的本质原因是 （ D A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接

C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应

D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

3、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH — — 2e — = ZnO + H 2O 石墨：O 2 + H 2 + 2e — = 2OH —。根据判断，锌片是（ ）D

A ．正极，并被还原

B ．正极，并被氧化

C ．负极，并被还原

D ．负极，并被氧化 4、下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） B

A ．正极和负极必须是两种不同的金属有其事

B ．原电池是把化学能转化成电能的装置

C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g 锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成

5、下列各个装置中能组成原电池的是（）

6、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）C

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

7、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋能实现该反应的原电池是( A

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

8、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别

投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶

液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ C

A．DCAB B．DBAC C． DABC D．BADC

9、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求

消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？若硫酸恰好用完则原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

8.4g；1.806×1023

10、利用Fe ＋CuSO4＝Cu ＋FeSO4设计一个原电池。画出实验装置图并完成填空：

正极为，电极反应：；

负极为，电极反应：。

11、如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。

两极反应式为：正极；

负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，

总反应方程为。

（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

正极：2H++2e—=H2↑负极：Mg－2e—=Mg2+

化学能、电能

（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑