高中化学步步高二轮复习全套课件专题九

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

1.一个基本不变

相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2.两个判断标准

(1)任何温度

c(H＋)>c(OH－),酸性；

c(H＋)＝c(OH－),中性；

c(H＋)＜c(OH－),碱性。

(2)常温(25 ℃)

pH>7,碱性；

pH＝7,中性；

pH＜7,酸性。

3.三种测量方法

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1～14范围内,其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。

注意①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH 计

pH 计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:

4.四条判断规律 (1)正盐溶液

强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液

NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋

＋H ＋

＋SO 2－

4)、

NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意 因为浓度相同的CH 3COO －

与NH ＋

4的水解程度相同,所以CH 3COONH 4溶液显中性,而NH 4HCO 3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO －

,CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －

的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液

pH 和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH ＜7

②已知酸、碱溶液的pH 之和为14,若混合后溶液的pH 为7,溶液呈中性,则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1

弱酸、强碱―→V酸∶V碱＜1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

题组一走出溶液稀释与混合的误区

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)室温下,pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7(×)

(2015·江苏,11B)

(2)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH＝7(×)(2015·重庆理综,3B)

(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)

(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√)

(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7(×

)

误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合,pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH ＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合,混合溶液pH>7。

题组二一强一弱比较的图像分析

2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b),分别与足量的锌粉发生反应,按要求画出图像。

①产生H 2的体积V (H 2)随时间(t )的变化图像； ②产生H 2的速率v (H 2)随时间(t )的变化图像； ③溶液的pH 随时间(t )的变化图像。 答案 ①

②

③

(2)若把HCl(a)、CH 3COOH(b)均改成相同体积、相同pH,则①、②、③的图像又怎样？ 答案 ①

②

③

3.(2015·全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L －

1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀

释至体积V ,pH 随lg V

V 0

的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c (OH －

)相等

D.当lg V

V 0＝2时,若两溶液同时升高温度,则c (M ＋

)c (R ＋)增大 答案 D

【解析】 A 项,0.10 mol·L

－1

的MOH 和ROH 溶液,前者pH ＝13,后者pH 小于13,说明前者是

强碱,后者是弱碱,正确；B 项,ROH 是弱碱,加水稀释,促进电离,b 点电离程度大于a 点,正确；C 项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c (OH －

)相等,正确；D 项,由MOH 是强碱,在溶液中完全电离,所以c (M ＋

)不变,ROH 是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行,c (R ＋

)

增大,所以c (M ＋)c (R ＋)

减小,错误。

图像法理解一强一弱的稀释规律

1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大。 (2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。 2.相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH 大。

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

步步高实习报告

步步高实习报告 篇一：大学经典 企业人力资源管理专业实习报告 （院）系：专业：班级：学号：学生姓名：导师姓名：完成日期： 20XX年5月17日 一、前言 本次实习的目的，在一方面不仅是为了加强同学们在专业知识上的认识和了解，同时也是为了加强同学之间的了解与沟通，更好地通过这次共事，深入体会人与人之间的沟通和了解，强化做人做事的方法！更好的适应以后的社会工作和人力资源的处事和为人！另一方面呢，根据学校的安排与教导，我们知道了，人力资源管理专业实习是我院人力资源管理专业20XX级人才培养计划中规定的重要实践性教学环节，所以本次实习的目的在于巩固学生人力资源管理的专业基础知识，锻炼和培养学生运用专业知识分析、解决人力资源管理实际问题的能力，增强学生对实际工作的适应性。 在指导老师与步步高人事经理的沟通下，在组长的积极带领和组织下，我们进行了从20XX年5月6号日到20XX年5月17日为期一周的人力资源专业实习，本次的实习地点在湘潭市基建营步步高，是一座坐落在市中心繁华地带的大厦，地点位置十分优越，来往人群繁多。

本次在进行企业人力资源管理实习期间，我们应调查了解以下内容： 1，企业人力资源开发与管理的发展历史、现状，企业组织结构设计； 2，企业定编定员管理、工作分析、职位评价； 3，企业的人力资源计划及供需预测，人员招聘选拔及人事测评，人员的使用与调配，人事风险的形成与规避； 4，绩效考核的管理方法及体系设计，薪酬管理（工资、福利、奖励、惩罚、影响因素与策略）； 5，人员培训的原则、形式、开发、组织管理； 6，职业生涯、计划与管理； 7，企业劳动关系的热点问题：劳动保护与社会保障、纪律处分、辞职与解雇、退养与退休、效率与公平； 8，组织文化建设的现实与创建的实践及步骤，领导者与人力资源开发和管理。 若条件允许，学生还可以深入感受人力资源的跨文化管理、人力资源开发与管理的发展动态。 二、实习企业人力资源管理简介 本次实习的地点是在湘潭市中心的基建营步步高超市，我们所在的具体位置是在超市的二楼。 我们都知道始创于1995年的步步高集团，致力于成长为中国第一的多业态零售商，目前拥有超市、百货、电器、餐饮、娱乐、大型商业地产等业态，并拥有中南零售业最大

OPPO-公司简介

OPPO 【公司简介】 OPPO是一家在全球注册，以设计、研发、生产时尚数码产品为主的大型高科技企业，拥有雄厚的研发实力，主要产品为智能手机、蓝光DVD。在品牌理念上追求“至美，所品不凡”，OPPO 的目标是成为全球知名的公司，树立中国企业在全世界健康长久的典范。 OPPO旗下手机尤其是智能手机和蓝光DVD一直引领业界潮流； X903为OPPO第一款全键盘智能手机，经典之作；Finder发布之时6.65mm机身为全球最薄的智能手机；U2为市面上首款将自拍美颜概念融入拍照的手机；Find 5为首款搭载1080P屏幕的安卓智能手机；N1为首款配备旋转摄像头的大屏拍照手机。这几款手机在业界均为高质量且对整个手机行业有较大的引领作用。 【领导人—陈明永】 中文名：陈明永 英文名：Tony Chen 国籍：中国 出生地：四川省万源市 出生日期：1969年7月3日 职业：商业，企业家 主要成就：参与创建步步高集团，OPPO创始人 1992年毕业于浙江大学信息与电子工程系 1992年8月到1995年，就职于中山小霸王电子工业公司，在公司担任助理总经理 1995年，随段永平离开小霸王，参与创建步步高公司，主要负责影音事业，包括：步步高VCD、DVD等， 1995—2000年期间，逐步带领步步高DVD成为行业巨擘。 2000年，步步高视听电子全权交由陈明永负责。

2001年， OPPO开始全球注册，设计、研发、生产时尚数码产品，旗下主营智能手机、蓝光DVD，陈明永出任 CEO； 【OPPO发展历程】 2004年，OPPO(中国)公司成立； 2005年，OPPO推出首款MP3；05年的X9，更是是国产MP3的一个奇迹，不仅仅是OPPO的开门红之作，从某种意义上说，更是国产mp3真正意义上的开门红之作，她是第一个，毫不逊色于国际大厂任何一个产品的里程碑式的经典之作； 2006年，OPPO推出首款MP4; 2008年，陈明永一次偶然华强北之行，发现当时手机市场鱼龙混杂，产品参差不齐，尤其是细节做工很是粗糙，他开始产生了想要做一款至美手机的想法；同年，OPPO进军手机市场；5月OPPO首款功能机“笑脸手机” A103问世； 2009年4月，OPPO手机外销工作正式启动；7月，OPPO移动通信荣获“全国售后服务行业十佳单位”； 2011年8月，OPPO首款全键盘智能手机X903上市，标志着OPPO正式进军智能机领域。X903项目历经三年的研发时间、三次平台切换、600余人的倾心投入。通过这款产品，OPPO对智能机市场的理解更加深刻；9月，NearMe系列产品上线，OPPO移动互

高中化学选修3物质结构与性质步步高全套学案课件第一章 重难点专题突破 3

3 元素推断题的主要类型与解题方法 解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示： 推断题大体有下列三种类型： 1.已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质。方法为 要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)。 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数两倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。 2.已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置： 以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外,原子半径最小的元素：F。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 (5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。

3.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构。 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性,可作为推断元素的依据： (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 (3)所形成化合物种类最多的元素或有单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。 (8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。 4.核外电子数相同的微粒相互推断 (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (2)核外电子总数为10的粒子 ①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－2、OH－；③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (3)核外电子总数为18的粒子 ①阳离子：K＋、Ca2＋；②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； ③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4。 (4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ①Na＋、NH＋4、H3O＋；②F－、OH－、NH－2；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2。 【典例6】元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座四 五

专题讲座四 无机化工流程题复习策略与解题方法指导 答案 【例1】 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO 3 (2)使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O ，防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长 (3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 (4)溶解时有大量沉淀生成，使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3中混有杂质；原因：“母液”中含有的离子有Ca 2＋、Na ＋、Cl －、SO2－4、OH －、CO2－3，当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO 4、Ca(OH)2、CaCO 3等沉淀 (5)Na 2CO 3·H 2O(s)===Na 2CO 3(s)＋H 2O(g) ΔH ＝＋58.73 kJ·mol － 1 迁移应用1 (1)Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2 (2)除去反应Ⅰ中过量的H 2SO 4；控制pH ，使Fe 3＋、Al 3＋完全沉淀 (3)Mg 2＋＋2OH －= ==Mg(OH)2↓、Ca 2＋ ＋CO2－3===CaCO 3↓ (4)过滤 热水 Li 2CO 3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li 2CO 3的损耗 (5)加热蒸干LiCl 溶液时，LiCl 有少量水解生成LiOH ，受热分解生成Li 2O ，电解时产生O 2(其他合理答案均可) 【例2】 (1)取样，加适量H 2O 2溶液，振荡，滴加KSCN 溶液，若无明显现象，说明Fe 2 ＋已除尽 (2)4.0×10－20 mol·L －1 (3)抑制Al 3＋水解 (4)减少可溶性杂质的析出及Al 3＋的水解 (5)C (6)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 迁移应用2 (1)石灰乳原料丰富，成本低 (2) MgCl 2 过滤 洗涤 (3)制备干燥的HCl 气体 (4) MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ 【例3】 (1)c 2(SO 3)c (O 2)·c 2(SO 2) SO 2＋NaOH===NaHSO 3 (2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe 3＋水解 (3)Cl 2＋2Fe 2＋===2Cl －＋2Fe 3＋ Cl 2、HCl 迁移应用3 (1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 (2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行 (3)防止Cu 2＋ 水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na[CuCl 2]，提高产率 (4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 (5)2Cu2＋＋2Cl －＋SO2＋2H2O=====△2CuCl↓＋4H ＋＋SO2－4

第二章第5讲【2016化学大一轮步步高答案】解析

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平 [考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。 考点一氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 配平的步骤： (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 [典例]根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题： (1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。 (2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。 (4)配平后各物质的系数依次为____________________。 答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O(3)114 (4)4、11、2、8 失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。 题组一正向配平类

2013步步高化学大一轮复习讲义答案第一章第二章

第一章第1讲化学实验基础答案 基础再现·深度思考 考点一 1．(2)2/3(5)灯帽 2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯 3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL (2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能 (3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性 (5)托盘天平 ②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处 考点二 1．(1)药匙纸槽底镊子 (2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒 2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性 (2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒 3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO3 4．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热 (2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸 (3)较小较大 考点三 3．(3)①b②a、c③需要a、c 考点四 1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性 2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶 深度思考 1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度 (2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石 2．坩埚、泥三角 3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。 4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.4 5．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿 ②5.9或5.8100 mL容量瓶 6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。 7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管 (2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45° (3)滴管伸入试管内 8．不能，污染溶液。 9．不能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。 10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。 11．①—4(自燃物品)；②、?—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8

第十章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】

第1讲探究型实验题 热点一未知产物及物质性质的探究 1．对未知产物的探究 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。正确解答此类试题的关键：(1)猜测要全面；(2)熟记常见物质的检验方法。

4 (2)在烧杯中加入热水(或对烧杯加热)c (3)取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成血红色，则有Fe3＋取少量溶液滴入适 量酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，则有Fe2＋a(4)b 11m－4n 14n 2．物质性质的探究 无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。 对物质性质探究的基本思路如下：

题组一 未知产物的探究 1．实验室中需要22.4 L(标准状况)SO 2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 计算后，取65.0 g 锌粒与98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。 (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。 (2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂为________，作用是________。 ②装置D加入的试剂为________________，装置F加入的试剂为________________。 ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。 ④U形管G的作用为________。 答案(1)H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)①NaOH溶液(或酸性KMnO4溶液，其他合理答案也可) 除去混合气体中的SO2②浓硫酸无水硫酸铜 ③装置E玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色 ④防止空气中的H2O进入干燥管F而影响杂质气体的检验 解析(1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在，通过F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。

步步高与竞品的发展史

步步高1995-1997 1995年，步步高公司前身——广东力高电子有限公司在东莞长安成立,电玩类产品 开始研发。 1996年，广东力高更名为步步高，广东步步高电子工业有限公司成立。 步步高自行建设的第一栋办公和生产大楼竣工并投入使用。 第一款自主品牌产品——插卡式学习机“软驱一号”问世，“步步高”品牌亮相国 内市场。 1997年，广东步步高电子工业有限公司电脑电玩厂成立。 步步高多媒体学生电脑被中国保护消费者基金会推荐为“消费者信得过产品”。 1998-2000 1998年，设立步步高品牌视觉识别系统，品牌形象的应用实现了标准化和规范化。 步步高第一款复读机——Bk680问世。 1999年，经广州赛宝国家实验室审查，公司顺利通过ISO9001国际质量体系认证。 步步高第一台电子词典——Ba757问世。 语言复读机获行业第一品牌、十佳品牌、质量满意度第一名荣誉称号。 2000年，广东步步高电子工业有限公司电脑电玩厂迁入新址。 2001-2003 2001年，导入全面质量管理体系（TQM）和生产资源管理和控制系统（MRPⅡ）。 冠名赞助2002年步步高电子词典杯全国男子排球联赛。 2002年，复读机和电子词典荣获“保护消费者权益优质信誉品牌”荣誉称号。 “步步高”被国家工商行政管理总局批准认定为“中国驰名商标”。 2003年，电脑电玩厂更名为东莞市步步高教育电子产品有限公司。 我公司被广东省科学技术厅评定为“高新技术企业”。 2004-2006 2004年，复读机被评为中国音响行业名牌产品。 复读机、电子词典等产品被消费者基金会评为“消费者信赖的知名品牌”。 2005年，“步步高”被央视评为“2005 CCTV我最喜爱的中国品牌”。 步步高迎来十岁生日，公司隆重举行《基业长青》文艺晚会。 2006年，步步高第一款点读机——T100问世。 步步高第一款学习机——9288S问世。 步步高电子词典获得国家质监总局“国家免检产品”资格。 2007-2009 2007年，步步高外语通、电子词典、点读机获得中国教育学会外语教育专业委员 会权威语音认证。 2008年，步步高点读机成为行业第一品牌。 2009年，公司与黄冈中学合作，独家收录黄冈中学课堂同步的视频资料，推出了 步步高第一款视频学习机——H2 教育电子公司制造总厂成立，专业化、集约化的现代制造与物流体系成行。

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用

步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。 知识点一物质的分类方法 [探究活动] 1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例 如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl 2④CuO⑤H 2 O ⑥Fe 2 O 3 (1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。 (2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。 (3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。 2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类： [归纳总结] (1)单一分类法： 。 (2)交叉分类法： 。 (3)树状分类法： 。 [迁移应用] 1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是 (1)Na 2O、CaO、SO 2 、CuO________________。 (2)NaCl、KCl、NaClO 3、CaCl 2 ______________。 (3)HClO 3、KClO 3 、HCl、NaClO 3 ____________。

第九章 第2讲 【2016化学大一轮步步高答案】

第2讲 乙醇和乙酸 基本营养物质 [考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。2.了解乙醇、乙酸的主要性质。3.了解乙醇、乙酸的重要应用。4.了解酯化反应。5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。6.了解三类营养物质在生活中的应用。7.了解葡萄糖的检验方法。 考点一 乙醇和乙酸的结构与性质 1．乙醇、乙酸结构和性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH 3CH 2OH —OH CH 3COOH —COOH 物理性质 色、味、 态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 物理性质 溶解性 与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶 化学性质 燃烧乙醇――→ 羟基的性质 ????? 与Na 反应 氧化反应? ?? ?? 催化氧化酸性KMnO 4 氧化等酯化反应 燃烧乙酸――→ 羧基的性质 ? ???? 弱酸性(酸的通性) 酯化反应 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应： 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。 (2)乙醇的催化氧化： 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4 △ CH 3COOCH 2CH 3 ＋H 2O 。 收集：樱满唯

(4)乙酸与CaCO3反应： 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 深度思考 1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？ 答案不能，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。2．怎样鉴别乙酸和乙醇？ 答案物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。 化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊溶液变红的是乙酸。 题组一乙醇、乙酸的性质及应用 1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是() ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤B．②③ C．①③D．①④ 答案C 解析由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。 2．下列关于有机物的说法错误的是() A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验 B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 答案C 解析乙醇、乙酸常温下都是液体，而C2H6、C2H4是气体，B正确；CH3COOH是乙酸的结构简式，C错。 3．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是() ①C2H5OH②CH3COOH(aq)③NaOH(aq) A．①＞②＞③B．②＞①＞③ C．③＞①＞②D．②＞③＞①

步步高集团公关活动方案

步步高集团公关活动方案

步步高集团进一步巩固和深化 湖南本士市场的策划书 策划人：刘芳 2013年10月22日 2

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目录 一、市场分析 (4) （一）企业的宏观环境以及行业分析................... .. (4) （二）消费者分析...................................... ..4 （三）竞争对手的分析................................ . (4) （四）企业公关现状的分析......................... .... ..4 二、公关活动目标.................. .... .. ...... ...... .4 三、公关活动主题 (4) 四、公关活动对象...................................... ..4 五、公关活动时间地点 (4) 六、活动项目流程设计 (4) 七、媒介宣传...................................... (5) 八、进度安排物流准备 (5) 九、费用预算...................................... (5) 十、效果评估...................................... (6) 4

一、市场分析 （一）企业的宏观环境以及行业分析 步步高集团总部位于湖南省湘潭市，集团立足中小城市，以密集式开店、多业态、跨区域的发展模式向消费者提供零售服务。 湖南境内零售商较多，也不乏国际大公司，如易初莲花、新一佳、沃尔玛等大型零售商，竞争异常激烈。 （二）消费者分析 面对众多零售商，消费者不再只局限于每个超市或者零售商，他们有更多选择，这是将众多的零售商推向激烈竞争商战的根本原因。 （三）竞争对手的分析 湖南主要竞争对手有家乐福，沃尔玛，新一佳，易初莲花等实力强大的大型连锁超市，而小型连锁商店也不可忽视。 （四）企业公关现状的分析 步步高在广告和公关上存在一定的短板，公关活动比较少，需要改变策略。 二、公关活动目标 此次步步高的公关活动主要为了进一步打开市场，提高企业的知名度和美誉度。从而达到促进销售和企业的长期优质发展的目的。 三、公关活动主题 步步高此次公关活动以“购物生活，倡导有品质的消费”为主题、开展全方位企业形象公关。 四、公关活动对象 此次公关活动对象为全体消费者，步步高作为湖南本体企业，为了确立其地位及巩固现有市场，必须进一步巩固和深化湖南本土市场。 五、公关活动时间地点 时间：2013年“端午节”前期 地点：各步步高旗舰店广场 六、活动项目流程设计 大型路演活动方案： 1、活动口号：“劳动创造价值，让你生活质量步步高” 5

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

第一章--第1讲-【2016化学大一轮步步高标准答案】

第1讲 化学实验基础知识和技能 [考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。 考点一 常用化学仪器的识别与使用 1．可加热的仪器 (1)仪器①的名称为试管，加热液体时，液体体积不能超过其容积的13 ，加热固体时，试管口应略向下倾斜。 (2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。 (3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (4)仪器④的名称为圆底烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器；b.加热液 体时，不能超过其容积的12 。 (5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 收集：樱满唯

(6)仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器 完成下列空白 (1)仪器A的名称：量筒；用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。 特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选5 mL 或50 mL 量筒。 (2)仪器B的名称：容量瓶；用途：配制一定物质的量浓度的溶液；该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。 (3)仪器C的名称：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。 (4)仪器D的名称：碱式滴定管。 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。 (5)仪器E的名称：托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码”；④精确度：0.1 g。 (6)仪器F的名称：温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸汽的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3．常用的分离、提纯仪器

关于oppo公司的简介

关于oppo公司的简介 十年来，OPPO专注于手机拍照领域的技术创新，开创了手机自拍美颜时代。 关于oppo公司的简介步步高(oppo)公司是从长安发展壮大的中国电子信息行业龙头企业，总部和生产基地都在长安，是长安纳税第一的企业。 该公司于1995年9月在长安成立，厂区占地面积超过10公顷，有员工17000多人。 公司旗下有2个分公司和1个子公司，其中，步步高教育电子公司主要是研发、生产和销售教育电子系列产品，包括学习机、语言复读机、电子词典、点读机等;步步高通信科技公司主要是研发、生产和销售通信科技系列产品，包括音乐手机、无绳电话机、有绳电话机等;广东欧珀移动通信有限公司主要是研发、生产和销售智能手机、电子播放器，包括oppo手机、mp3、mp4、电子书等。 2010年，步步高(含oppo)公司完成销售额93亿元，其中，手机(含步步高、oppo)销售1100万台，完成销售额73.9 亿元，同比增长110%，国产手机内销数量和销售额排第一;上缴税收3.23亿元。 今年1至9月，步步高(含oppo)公司完成销售额90亿元，同比增长55%，其中oppo手机完成销售额45亿元，同比增长73%。 研发力量雄厚，产品质量优越。 步步高和OPPO均在长安和深圳设立了通信科技产品研发机构，

OPPO公司在上海设立了智能手机研发机构。 目前，步步高公司(含OPPO)有科技研发人员2000余人，其中硕士以上学历185人。 一流的研发人才保证了技术不断创新，新品层出不穷，产品领先市场潮流。 营销服务完善，品牌认知广泛。 步步高和OPPO公司在全国组建了300多家售后服务中心，拥有30000多个零售终端，遍布全国城乡各级市场。 该公司多年来一直非常重视品牌推广宣传，投入大量资金进行营销宣传，大力支持各项社会公益事业，富有责任感、公信力的企业形象得到了社会公众的认同和好评，品牌知名度和美誉度不断上升。 目前，“步步高、“oppo已经发展成为行业知名品牌，分别被评为“广东省著名商标和“中国驰名商标。 战略定位准确，行业地位领先。 该公司根据瞬息万变的市场信息及时调整发展战略，2009年以来，步步高公司在国内停止生产、销售市场发展前景较为平淡的视听产品(DVD)、生活电器(豆浆机、电磁炉等)，集中力量研发、生产和销售以智能手机为代表的通信系列产品和教育电子系列产品。 目前，步步高系列产品在国内占有较大的市场份额，其中教育电子产品占40%、步步高(oppo)手机占10%、步步高电话20%，市场占有率在国内同行业中名列前茅。

高中化学所有知识点总结(据人教版步步高大一轮复习讲义整理)

高中化学所有知识点总结 第一章从实验学化学 (4) 第一讲化学常用仪器和基本操作 (4) 第二讲物质的分离和提纯 (16) 第三讲物质的量气体摩尔体积 (19) 第四讲物质的量在化学实验中的应用 (22) 第二章化学物质及其变化 (25) 第一讲物质的组成、性质和分类 (25) 第二讲离子反应 (30) 第三讲氧化还原反应 (36) 第三章金属及其重要化合物 (42) 第一讲钠及其重要化合物 (42) 第二讲镁、铝及其重要化合物 (45) 第三讲铁及其重要化合物 (51) 第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 (55) 第四章非金属及其化合物 (59) 第一讲碳、硅及无机非金属材料 (59) 第二讲富集在海水中的元素——卤素 (62) 第三讲硫及其重要化合物 (67) 第四讲氮及其重要化合物 (71) 第五章物质结构元素周期律 (77) 第一讲原子结构 (77) 第二讲元素周期表元素周期律 (80) 第三讲化学键 (85) 第六章化学反应与能量 (88)

第二讲原电池新型化学电源 (92) 第三讲电解池金属腐蚀与防护 (96) 第七章化学反应速率与化学平衡 (102) 第一讲化学反应速率 (102) 第二讲化学平衡状态 (104) 第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 (107) 第八章水溶液中的离子平衡 (111) 第一讲弱电解质的电离平衡 (111) 第二讲水的电离和溶液的酸碱性 (115) 第三讲盐类的水解 (121) 第四讲难溶电解质的溶解平衡 (125) 第九章有机化合物 (128) 第一讲认识有机化合物——主要的烃 (128) 第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质 (133) 第十章化学实验 (137) 第一讲常见物质的检验与鉴别 (137) 第二讲常见物质的制备 (141) 第三讲化学实验设计与评价 (145) 第十一章物质结构与性质（选修） (150) 第一讲原子结构与性质 (150) 第二讲分子结构与性质 (155) 第三讲晶体结构与性质 (161) 第十二章有机化学基础（选修） (166) 第一讲认识有机化合物 (166) 第二讲烃与卤代烃 (174)

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十

专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法 答案 【例1】C【例2】C【例3】 B 【例4】D 【例5】D 【例6】C 【例7】B 【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族 (3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O 【例9】 C 【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl (3)第三周期第ⅠA族易 专题讲座九电化学高考命题的探究 答案 【例1】B 【例2】C 【例3】C 【例4】(1)Zn(或锌)正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b (3)2H＋＋2e－===H2↑87 【例5】(1)①④ (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑) (4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火 焰 (5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 【例6】(1)Na2O

(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl － (4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O 专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关 答案 【例1】 C 【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min － 1 即时巩固 1．C 2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min － 1 2 【例3】 B 【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60% 即时巩固 3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3 【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH) 5 (2)> 即时巩固 4．(1)1 (2)0.95 mol·L － 1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关 5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B) 0．05 mol·L －1·min － 1 (2)缩小容器容积(加压)

第四章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】

第3讲 硫及其化合物 [考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一 硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S －2 ――→ 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋ 4 O 2

2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式：

SO 2 ??????? ?? 酸性氧化物的通性???? ? 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应： 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 氧化性 (如与H 2 S 溶液反应)： SO 2 ＋2H 2 S===3S ↓＋2H 2 O 还原性??? ?? O 2：2SO 2＋O 2催化剂△ 2SO 3 Cl 2＋H 2O ：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物 3.三氧化硫(SO 3) SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 深度 思考